1101生活中常見的鹽（下）（教師版）-2022-2023學年九年級下冊化學課件講義（人教版）

第12講第12講鹽的性質復分解反應知識導航知識導航知識精講知識精講一、酸、堿、鹽的溶解性1.部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。2.常見沉淀（“五白一藍一紅褐”）（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；（2）藍色沉淀：__________；（3）紅褐色沉淀：__________。【答案】AgCl

BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3二、復分解反應1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.字母表達式：AB+CDCB+AD。3.發(fā)生條件反應類型反應物條件生成物條件堿+鹽→兩者都可溶需具備下列3個條件中至少一個：①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。鹽+鹽→兩者都可溶鹽+酸→酸必須可溶【答案】沉淀氣體水三、鹽的化學性質1.鹽（溶液）+金屬→新金屬+新鹽。如：CuSO4+Zn

=

Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 2.鹽+酸→新鹽+新酸。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑3.鹽+堿（溶液）→新堿+新鹽。如：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4.鹽（溶液）+鹽（溶液）→兩種新鹽。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2NaCl四、離子共存1.判斷原則根據復分解反應發(fā)生的條件，若離子之間能結合為水、氣體、沉淀，則不能在溶液中大量共存。2.常見的不能共存的離子（1）H+：OH、CO32-、HC（2）OH：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。（3）CO32-：H+、Ca2+、（4）Cl：Ag+。（5）SO42-：對點訓練對點訓練題型一：復分解反應的判斷【例1】下列化學反應中，屬于復分解反應的是A．B．C．D．【答案】C【變1】下列物質間發(fā)生的化學反應屬于復分解反應的是A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B．鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣C．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D．高溫煅燒石灰石生成生石灰【答案】C【詳解】試題分析：A、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，B、鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣，由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，錯誤，C、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀，由兩種化合物相互交換成分形成另兩種化合物，屬于復分解反應，D、高溫煅燒石灰石生成生石灰，由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，故選C考點：基本反應類型【例2】下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是A．碳酸鈣和稀鹽酸 B．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液C．氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液【答案】B【分析】復分解反應的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成?！驹斀狻緼、碳酸鈣和稀鹽酸有二氧化碳氣體和水生成，能發(fā)生復分解反應；B、硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液，生成物中沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件，故不能發(fā)生復分解反應；C、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液會形成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復分解反應；D，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液會形成氫氧化鐵沉淀，能發(fā)生復分解反應；故選B?！咀?1】下列各組物質的溶液之間能發(fā)生復分解反應，且有沉淀生成的是A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH【答案】D【詳解】A.碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復分解反應但無沉淀生成，選項A不符合題意；B.氯化鈉和硝酸鉀混合后無氣體或者水或者沉淀生成，故不能發(fā)生復分解反應，選項B不符合題意；C.氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，無沉淀生成，選項C不符合題意；D.氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，選項D符合題意。故選：D。【變22】將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4【答案】B【詳解】A選項硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；B選項氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉溶液無色；C選項氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；D選項氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀；故答案選擇B。題型二：物質的鑒別【例3】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3【答案】C【詳解】氫氧化鈉與氫氧化鈣的鑒別，使用可溶性碳酸鹽，生成碳酸鈣的沉淀。故選C?！咀?1】下列物質的鑒別方法中，正確的是A．用燃著的木條鑒別二氧化碳和氮氣B．用酚酞鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液C．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D．用CuSO4溶液鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液【答案】C【詳解】A、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，不能用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳，錯誤；B、酚酞遇酸或中性溶液不變色，遇堿變紅色，氯化鈉溶液顯中性，稀鹽酸顯酸性，不能用酚酞鑒別，錯誤；C、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以用氯化鈣溶液鑒別，正確；D、硫酸銅和氫氧化鈉、氫氧化鈣均反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象相同，不能用硫酸銅溶液鑒別，錯誤。故選：C。【變32】要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊試液 D．NaOH溶液【答案】D【詳解】A、硝酸銀和氯化鈉、氯化鎂都會產生沉淀，不能使酚酞變色，故不能鑒別，不符合題意；B、鹽酸不能與氯化鈉、氯化鎂反應，不能使酚酞變色，不能鑒別以上三種物質，不符合題意；C、石蕊溶液不能鑒別氯化鈉、氯化鎂和酚酞，因為都為中性溶液，不符合題意；D、氫氧化鈉中氫氧根離子會和鎂離子產生沉淀，能使酚酞試液變紅，氫氧化鈉不與氯化鈉反應，故可通過氫氧化鈉溶液鑒別出以上三種無色溶液，符合題意。故選D。題型二：離子共存【例4】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．Na+ClOH B．K+Ca2+CO32C．H+ClCO32 D．Na+Fe3+OH【答案】A【詳解】A、Na+、Cl﹣+、OH﹣三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．B、Ca2+、CO32﹣兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．C、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故選項錯誤．D、Fe3+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．故選A．【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否結合生成沉淀、氣體、水．【變41】下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣【答案】C【詳解】A、碳酸鎂、碳酸鈣都是白色沉淀，離子在水中不能大量共存，不符合題意；B、離子在水中能大量共存，但銅離子是藍色的，不符合題意；C、離子在水中能大量共存，且均為無色，符合題意；D、硫酸根和鋇離子、鐵離子和氫氧根離子在水中不能大量共存，不符合題意；故選C?！咀?2】對某無色溶液溶質成分猜想合理的是A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl【答案】B【詳解】A.氫氧化鈉和氯化銨反應生成氨氣、水和氯化鈉，不能共存，錯誤。B.各物質之間不發(fā)生反應，且溶液均為無色，正確。C.硫酸銅溶液為藍色，錯誤。D.氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，不能共存，錯誤。故選B?！咀?3】下列各組物質在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl2【答案】D【分析】pH為2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；【詳解】A、氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，氫氧化鋇會和酸反應生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故選項不符合題意；B、氫氧化鉀會和酸反應生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故選項不符合題意；C、氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇在酸性溶液中不能大量共存，故選項不符合題意；D、硝酸鉀、鹽酸和氯化鈣能在酸性溶液中共存，且為無色溶液，故選項符合題意。故選D。題型三：物質推斷【例5】有一包固體粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種，為探究其成分，某同學取樣進行了如圖所示實驗：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱是___________。（2）藍色溶液溶質一定含有的成分___________。（填化學式）（3）反應生成白色沉淀Ⅱ的化學方程式為___________。（4）若加足量稀鹽酸后，實驗現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產生無色氣體，溶液呈藍色，原固體粉末中一定含有的物質是___________。（填化學式）【答案】（1）過濾（2）CuCl2、CaCl2、HCl（3）（4）NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4【分析】固體粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種，加水得到沉淀中加入足量鹽酸生成藍色溶液和無色氣體且沒有沉淀剩余，則沉淀為銅的沉淀氫氧化銅沉淀、氣體為二氧化碳氣體，沉淀不是硫酸鋇沉淀，則固體粉末含有氯化銅、氫氧化鈉、碳酸鈣，而氯化鋇、硫酸鈉可能含有一種或都不含有；無色溶液Ⅰ中一定含有氫氧化鈉和氯化銅生成的氯化鈉，加入足量稀硝酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為分離固液的操作，其名稱是過濾。（2）由分析可知，氫氧化銅和過量鹽酸生成氯化銅和水、碳酸鈣和過量鹽酸生成氯化鈣和水和二氧化碳，則藍色溶液溶質一定含有的成分氯化銅、氯化鈣、過量鹽酸，故填CuCl2、CaCl2、HCl。（3）反應生成白色沉淀Ⅱ的反應為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉：。（4）若加足量稀鹽酸后，實驗現(xiàn)象為沉淀部分溶解，產生無色氣體，溶液呈藍色，則沉淀中不溶解的為硫酸鋇沉淀，原固體粉末中一定還含有氯化鋇和硫酸鈉，故原固體粉末中一定含有的物質是NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4?！纠?】現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：（1）取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有______。（2）向固體A中加入稀鹽酸，產生氣泡，則原固體中一定含有______；繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定還含有______，一定不含有______。（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有______?！敬鸢浮浚?）Cu（NO3）2（2）Na2CO3BaCl2Na2SO4、Mg（NO3）2（3）KOH【分析】（1）取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，銅離子的在溶液中為藍色、氫氧化銅沉淀為藍色，所以原固體中一定不含有Cu（NO3）2；（2）向固體A中加入稀鹽酸，產生氣泡，說明固體A中一定含有碳酸鋇、碳酸鎂中的一種或兩種，所以樣品中一定含有碳酸鈉（化學式Na2CO3）。繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，所以固體A中一定不含硫酸鋇，樣品中一定不含硫酸鈉，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含鎂離子，所以樣品中一定不含硝酸鎂，則一定含有氯化鋇。所以固體中一定還有氯化鋇（BaCl2），一定不含硫酸鈉和硝酸鎂（化學式Na2SO4和Mg（NO3）2）。（3）氫氧化鉀顯堿性，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有氫氧化鉀（化學式KOH）。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列各組物質中，不能發(fā)生復分解反應的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4【答案】D【分析】復分解反應的條件是：生成物之一要有水、氣體或沉淀。【詳解】A、鹽酸和氫氧化鈉能反應生成氯化鈉和水，有水生成，能發(fā)生復分解反應；B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有水和氣體生成，能發(fā)生復分解反應；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，能發(fā)生復分解反應；D、氯化鈉和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體或水或沉淀，不能發(fā)生復分解反應；故選D。【練2】下列各組離子在pH＝13的溶液中能夠大量共存，且為無色溶液的是A．、、K＋、 B．K＋、Ba2＋、Cl、C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl D．Na＋、Ba2＋、、OH【答案】D【分析】pH＝13的無色溶液，包括兩個條件：酸性溶液還得是無色，相當于每個選項中再加上OH，然后再判斷是否可以共存?！驹斀狻緼、銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，不共存，不符合題意。B、鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，不共存，不符合題意。C、鐵離子是黃色，且鐵離子、鎂離子和氫氧根離子均會生成沉淀，都不能共存，不符合題意。D、溶液中各離子，不能生成氣體、沉淀或水，可以共存，符合題意。故選：D。

【練3】下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液一次鑒別出來的是A．鐵片 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．石蕊試液【答案】B【詳解】A、鐵與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇均不反應，均無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分，不符合題意；B、氯化鈉與稀硫酸不反應，無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意；C、氫氧化鈉和氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇均不反應，均無明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、氯化鈉顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，氯化鋇顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，碳酸鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，無法區(qū)分氯化鈉和氯化鋇，不符合題意。故選B?！揪?】從CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，選出兩種溶液，按題目要求，完成下列方程式：（1）生成藍色沉淀的反應____________；（2）酸與鹽反應生成白色沉淀____________；（3）有氣體產生的反應____________；（4）鹽與鹽反應生成白色沉淀____________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）【解析】（1）生成藍色沉淀的反應為硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應的化學方程式為。（2）酸與鹽反應生成白色沉淀的反應為稀硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸，反應的化學方程式為。（3）有氣體產生的反應為碳酸鈉和稀硫酸生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。（4）鹽與鹽反應生成白色沉淀的反應為氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為?！揪?】根據復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄1所提供的信息，判斷下列物質間能否發(fā)生復分解反應。如能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式。（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸（3）氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液（4）碳酸鉀溶液和鹽酸（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】（1）（2）

（3）不能發(fā)生反應

（4）（5）【分析】兩種化合物互相換成分生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有水或氣體或沉淀產生。（1）碳酸鈉和氯化鈣相互交換成分后，能生成碳酸鈣沉淀，故二者能發(fā)生反應，反應的化學方程式為：。（2）氫氧化鉀和鹽酸互相交換成分，能生成水，故二者能發(fā)生反應，反應的化學方程式為：。（3）氫氧化鈉和氯化鉀交換成分，不能生成水、氣體或沉淀，故二者不能反應。（4）碳酸鉀和鹽酸互相交換成分能生成水和二氧化碳氣體，故二者能發(fā)生反應，反應的化學方程式為：。（5）硫酸銅和氯化鋇互相交換成分后，能生成硫酸鋇沉淀，故二者能發(fā)生反應，反應的化學方程式為：。【練6】實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有顏色的試劑是______。（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是______。（3）書寫化學方程式：①CuSO4溶液與KOH溶液混合：____________________________________。②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__________________________________?！敬鸢浮緾uSO4溶液KOH溶液CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑【詳解】（1）溶液中Cu2+為藍色，所以有色試劑為CuSO4溶液。（2）復分解反應的條件是有沉淀、氣體或水生成。在這四種試劑中，HNO3只能與KOH發(fā)生反應；CuSO4只能和KOH發(fā)生反應；MgCl2只能和KOH發(fā)生反應；只有KOH能與另外三種試劑都發(fā)生反應。（3）①CuSO4與KOH反應生成硫酸鉀和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓；②HNO3與NaHCO3反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑。【練7】下圖中的物質均為初中化學常見物質，其中A是常見的補鈣劑，B是黑色粉末，H是藍色沉淀。下圖是它們之間的轉化關系(部分生成物已經略去)，請回答：（1）寫出B物質的化學式___________；（2）寫出F+G→H的化學方程式__________________；（3）寫出物質E的用途_________________。(一種即可)【答案】CuO2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓改良酸性土壤（合理即可）【分析】A是常見的補鈣劑，能高溫分解，說明A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；D能與水反應生成E，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，D是氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氧化鈉；F與G反應生成H，H是藍色沉淀，