2.2.1氯氣的性質 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣的性質2019年，京滬高速公路一輛滿載液氯的液罐車發(fā)生車禍，大量液氯外泄。據目擊者，描述：“一股黃綠色的氣體溢出，并有刺鼻的味道。事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但因氣體擴散，造成多人中毒死亡的特大事故，附近的居民采取應急措施，疏散到一高坡上。讀完這則新聞，你能提取氯氣有什么性質嗎？一戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用氯氣。面對撲面而來的黃綠色刺鼻氣體，英法守軍迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。思考：1.為什么氯氣可以作為化學武器？2.為什么士兵要逃往地勢更高的地方？3.為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？4.根據資料分析氯氣具有哪些性質？視頻：武器演變——化學武器一、物理性質顏色：黃綠色狀態(tài)：氣體味道：刺激性氣味沸點：-34.6易液化毒性：有毒密度：比空氣大溶解性：1體積的水溶解約2體積的氯氣扇聞法聞氣體及未知氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔。知識回顧

寫出氯的原子結構示意圖？預測氯的存在形式和單質的性質。氯氣具有強氧化性，是強氧化劑。易得到1個電子ClCl－存在形式“成鹽元素”，在自然界中只有化合態(tài)存在。以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水、陸地鹽湖和鹽礦中△

2Na＋Cl2==2NaCl現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生黃色火焰和大量白煙。(1)與金屬單質的反應①氯氣與鈉的反應二、氯氣的化學性質化合生成金屬氯化物思考與討論：煙和霧有什么區(qū)別？煙：固體小顆粒分散在氣體中形成的分散系。霧：小液滴分散在氣體中形成的分散系。②氯氣與鐵的反應△2Fe＋3Cl2==2FeCl3現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕紅色的煙；溶于水后溶液呈棕黃色。通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。

△Cu＋Cl2==CuCl2現(xiàn)象：產生棕黃色的煙，加水溶解，所得溶液呈藍色。

③氯氣與銅的反應P新課程62△2Na＋Cl2=2NaCl△2Fe＋3Cl2=2FeCl3△Cu＋Cl2=CuCl2注意：①Cl2具有強氧化性，與變價金屬(如Fe、Cu等)反應，均生成高價態(tài)氯化物點燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>SFe+2HCl=FeCl2+H2氧化性：Cl2＞H+2Fe+3Cl2==2FeCl3

點燃

(2)與非金屬單質的反應純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出

色火焰，集氣瓶口有

產生。H2＋Cl2====2HCl點燃生成的HCl極易溶于水（1體積水可以溶解500體積HCl），溶于水得到的溶液即為鹽酸。蒼白白霧H2、Cl2的混合氣體強光照射，發(fā)生爆炸。H2＋Cl2====2HCl光照課本45頁實驗2-7思考與討論：通過氫氣在氯氣中燃燒的反應，你對燃燒的條件極其本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都稱為燃燒課本P45(3)與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO得到e-0-1失去e-氯氣既做氧化劑也做還原劑現(xiàn)象：+1次氯酸Cl2的水溶液稱為

。

氯水混合物①氯水的形成試管中氣體的顏色逐漸變淺，上升一段水柱，溶液呈淺黃綠色。微觀探析：淺黃綠色：有Cl2氯水②新制氯水的成分分析Cl2＋H2O

HCl＋HClOHCl是強電解質，H2O和HClO都是弱電解質HCl=H＋+Cl－HClOH＋+ClO－H2OH＋+OH－三種分子：Cl2、HClO、H2O；四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，簡稱“三分四離”。氯水中存在：③次氯酸的性質探究次氯酸是一種比碳酸還要弱的酸，只存在溶液中，見光易分解。根據次氯酸光照分解產物的數(shù)字化實驗，推測次氯酸的分解產物是什么？課本P48有H+生成有Cl-生成2HClO2HCl+O2↑光照有O2生成【漂白性】取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條分別放入集氣瓶中，通入干燥的氯氣，觀察現(xiàn)象。有色布條

，有色布條______，結論：干燥的Cl2無漂白作用;次氯酸有漂白作用。

不褪色褪色Cl2+H2OHCl+HClO課本46頁實驗2-8次氯酸的性質1、酸性：次氯酸是一種比碳酸還要弱的酸2、不穩(wěn)定性：只存在溶液中，見光易分解3、強氧化性：殺菌、消毒4、漂白性：作棉、麻、紙張的漂白2HClO===2HCl+O2↑光照思考：新制氯水有哪些粒子？具有哪些性質？新課程P64分子：Cl2HClOCl-H+離子：Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-、OH-HClO氧化性能夠氧化Fe2+、Br-、I-生成沉淀加入AgNO3溶液生成白色沉淀不穩(wěn)定性在強光下能分解生成氣泡漂白性酸性使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色與活潑金屬、碳酸鹽等反應產生氣泡三分四離放置久之后，PH會怎們變化？新制氯水和久置氯水在粒子和性質上有什么區(qū)別？2HClO2HCl+O2↑光照Cl2+H2OHCl+HClO液氯新制氯水久置氯水物質的類別顏色主要存在的微粒性質黃綠色液體黃綠色液體變成無色液體Cl2分子Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-、OH-H2O、Cl-、H+、OH-純凈物混合物混合物液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別新課程P64氧化性不導電氧化性、酸性漂白性、能導電酸性、能導電(4)與堿的反應（歧化反應）①制取漂白液：

，漂白液的有效成分是__________。②制取漂白粉：

，漂白粉的有效成分是_______________。漂白粉的主要成分是_______________Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2課本47頁CaCl2Ca(ClO)2漂白粉在空氣中生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉在空氣中失效：2HClO=2HCl+O2↑光照因此，漂白粉應如何保存？避光密封保存注意：

①氯氣與堿反應的規(guī)律：△

Cl2＋堿→氯化物＋次氯酸鹽＋H2O(常溫下)②溫度影響Cl2與堿反應的產物。例如，加熱時，Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO3：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。思考：下圖為市面上常用的消毒液和漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。（5）與還原性物質反應Cl2能與FeCl2、NaBr、KI、Na2S等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+S2-=2Cl-+S已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）拓展：1、FeBr2溶液中通入Cl2Cl2（少量）Cl2（足量）等物質的量的氯氣

“強者優(yōu)先法”可確定誰先反應2、FeI2溶液中通入Cl2Cl2（少量）Cl2（足量）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-+7+50-1化合價類別單質含氧酸正鹽+1+3氯元素的價類二維圖新制氯水：三分子四離子久置氯水：相當于稀鹽酸NaCl課堂小結氫化物Cl2HClOHClNaClOCa(ClO)2FeCl3漂白性的比較1．(2021?安徽宿州十三校高一期中)在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是()方法現(xiàn)象結論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含有Cl2B在氯水中加入少量鎂條有氣泡產生，鎂條逐漸消失氯水中含有H＋，顯酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含有HClODP64新課程1．(雙選)(2021?河北張家口高一期中)2020年初，新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，84消毒液是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。下列說法不正確的是()A．84消毒液的有效成分是NaClO和NaClB．潔廁靈(主要成分為HCl)與84消毒液混用會發(fā)生氯氣中毒C．檢驗該消毒液中是否含有Cl－的方程式為Ag＋Cl－===AgCl↓D．可以用pH試紙來測該溶液的pH值A、DP66新課程1．巧判斷(對的畫“√”，錯的畫“×”)(1)鐵與足量Cl2、稀鹽酸反應均生成FeCl3。()(2)點燃條件下，Cl2在H2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。()(3)Cl2與水反應的離子方程式為Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。()(4)工業(yè)上將Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉或漂粉精。()(5)新制氯水長期放置，溶液的酸性增強，氧化性減弱。()自學檢測新課程P63××××√2．(教材改編題)如下圖所示，若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入該氣體，布條褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是()A．濃硫酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液C3．(2020?天津第一中學高一期末)下列有關氯氣的敘述正確的是()A．氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性B．將氯氣通入石灰水可制得漂白粉C．將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D．在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應D4．(2020?山東淄博高一期中)下