2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)22化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素強(qiáng)化訓(xùn)練含解析

PAGE14-考點(diǎn)22化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素[題組一基礎(chǔ)小題]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·(L·s)－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案C解析由于固體或純液體參與反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的濃度不變，故無(wú)法表達(dá)出反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)為單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變更量，表示平均速率而非瞬時(shí)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于有些反應(yīng)如酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，瞬間即可完成，卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在密閉容器中，X與Y反應(yīng)生成Z，其反應(yīng)速率分別用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，已知：2v(Y)＝3v(X)、3v(Z)＝2v(Y)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A．2X＋3Y=2Z B．X＋3Y=2ZC．3X＋Y=2Z D．X＋Y=Z答案A解析由2v(Y)＝3v(X)、3v(Z)＝2v(Y)可知，v(X)＝eq\f(2,3)v(Y)、v(Z)＝eq\f(2,3)v(Y)，所以v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝eq\f(2,3)v(Y)∶v(Y)∶eq\f(2,3)v(Y)＝2∶3∶2，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X＋3Y=2Z。故選A。3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol/(L·min)，②v(B)＝0.6mol/(L·s)，③v(C)＝0.4mol/(L·s)，④v(D)＝0.45mol/(L·s)。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢依次為()A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①答案A解析若將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率，且以mol/(L·s)為單位，①、②、③、④表示的速率分別是0.0225mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.675mol/(L·s)，故A正確。4．下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是()選項(xiàng)溫度濃度催化劑A25℃2mL5%H2O20.1mol·L－1FeCl32滴B35℃2mL8%H2O2MnO2粉末C25℃2mL5%H2O2MnO2粉末D25℃2mL8%H2O20.1mol·L－1FeCl32滴答案B解析題中B項(xiàng)溫度最高、濃度最大，且MnO2粉末催化效果較好。故選B。5.KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)→SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClOeq\o\al(－,3))隨時(shí)間(t)的變更曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．反應(yīng)起先階段速率漸漸增大可能是c(H＋)漸漸增大導(dǎo)致的C．反應(yīng)后期速率漸漸減小的主要緣由是c(ClOeq\o\al(－,3))、c(HSOeq\o\al(－,3))降低D．縱坐標(biāo)為v(HSOeq\o\al(－,3))時(shí)的v-t曲線(xiàn)與上圖曲線(xiàn)完全吻合答案D解析配平后的離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋3H＋，A正確；題干信息提示“酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快”，B正確；隨著反應(yīng)物濃度的漸漸降低，反應(yīng)速率也漸漸降低，C正確；v(ClOeq\o\al(－,3))∶v(HSOeq\o\al(－,3))＝1∶3，D錯(cuò)誤。6．肯定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變更學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容條件下充入N2C．恒壓條件下充入He D．恒容條件下充入He答案D解析A選項(xiàng)，縮小體積，氣體的濃度必定增大，反應(yīng)速率必定增大；B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，反應(yīng)物N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大；C選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積增大，N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減??；D選項(xiàng)，容積不變，充入He，反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度沒(méi)有變更，因此不影響反應(yīng)速率。故選D。7．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小依次排列正確的是()甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲答案C解析丙中溫度最低，反應(yīng)物的量比甲、乙的少，沒(méi)有運(yùn)用催化劑，反應(yīng)最慢。甲、乙、丁的溫度相同，丁中反應(yīng)物的量少，故丁的反應(yīng)速率比甲、乙慢。甲、乙的溫度和反應(yīng)物的量都相同，但乙運(yùn)用了催化劑，故乙的反應(yīng)速率比甲快。綜上所述，可知四容器中反應(yīng)速率：乙>甲>丁>丙。8．在肯定的條件下，某反應(yīng)X(g)=Y(g)＋Z(g)分解的部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間/min60708090100—c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000—下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X的濃度越大，反應(yīng)速率越大B．X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短C．X分解的速率與其濃度無(wú)關(guān)D．X的分解速領(lǐng)先快后慢答案C解析X的分解速率是勻速的，與其濃度無(wú)關(guān)，A、D錯(cuò)誤，C正確；X的分解速率不變，X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越長(zhǎng)，B錯(cuò)誤。[題組二高考小題]9．(2024·江蘇高考)H2O2分解速率受多種因素影響。試驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大答案D解析圖甲表明其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分解速率越快，A錯(cuò)誤；圖乙表明其他條件相同時(shí)，溶液pH越大，分解速率越快，B錯(cuò)誤；圖丙表明Mn2＋濃度相同時(shí)，1.0mol·L－1NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1mol·L－1NaOH溶液的，C錯(cuò)誤；圖丁表明pH相同時(shí)，Mn2＋濃度越大，分解速率越快，所以圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率影響大，D正確。10．(2024·北京高考)下列食品添加劑中，其運(yùn)用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑答案A解析抗氧化劑削減食品與氧氣的接觸，延緩食物發(fā)生氧化的反應(yīng)速率，故A正確；調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；增稠劑主要用于改善和增加食品的黏稠度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。11．(2024·海南高考)(雙選)10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．K2SO4 B．CH3COONaC．CuSO4 D．Na2CO3答案AB解析K2SO4溶液加入鹽酸中，相當(dāng)于稀釋鹽酸，所以反應(yīng)速率減慢，但是H＋的物質(zhì)的量沒(méi)有削減，所以不影響H2生成量，A正確；CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，H＋的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH又電離出來(lái)H＋，H＋的物質(zhì)的量不變，所以不影響H2生成量，B正確；Zn與CuSO4溶液反應(yīng)，生成Cu，Zn和Cu構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，消耗了部分H＋，所以H2生成量削減，D錯(cuò)誤。[題組三模擬小題]12．(2024·北京朝陽(yáng)高三期末)向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ.H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－；ⅱ.H2O2＋I(xiàn)O－=H2O＋O2↑＋I(xiàn)－。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變更和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7下列推斷不正確的是()A．從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B．反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)C．0～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＝9.0×10－3mol/(L·min)D．H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性答案B解析從反應(yīng)過(guò)程示意圖可以看出KI能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，A正確；依據(jù)圖示可知反應(yīng)ⅰ的生成物比反應(yīng)物的能量高，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)物比生成物的能量高，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；0～10min內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是n(O2)＝20.16×10－3L÷22.4L/mol＝9.0×10－4mol，依據(jù)方程式2H2O2=2H2O＋O2↑可知Δn(H2O2)＝2×9.0×10－4mol＝1.8×10－3mol，則v(H2O2)＝(1.8×10－3mol)÷0.02L÷10min＝9.0×10－3mol/(L·min)，C正確；在反應(yīng)ⅰ中H2O2的作用是氧化劑，在反應(yīng)ⅱ中是還原劑，所以在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性，D正確。13．(2024·北京海淀高三期中)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中，能量變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．催化劑可以變更過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C．催化劑不能變更反應(yīng)路徑D．H2O2分解是吸熱反應(yīng)答案B解析反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變更路徑無(wú)關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不能變更反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；FeCl3、MnO2、Fe2O3、過(guò)氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確；由題圖可知，催化劑通過(guò)變更反應(yīng)的路徑降低了反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；由題圖可知，過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。[題組一基礎(chǔ)大題]14．用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析推斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。由該段圖像說(shuō)明：此反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________(填字母)。A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．濃鹽酸(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，除了上述方法外，你認(rèn)為還可以實(shí)行的措施是__________________________________________________________________。答案(1)EF放熱(2)AC(3)用塊狀大理石、石灰石代替純凈的碳酸鈣粉末(或降低反應(yīng)溫度)解析(1)曲線(xiàn)斜率大小可以表示反應(yīng)速率的大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。EF段反應(yīng)速率最快，是因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，反應(yīng)速率加快。(2)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃度變小即可。加蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，A正確；加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，C正確；加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤。(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率還可以變更固體反應(yīng)物的表面積、溶液的溫度、把強(qiáng)電解質(zhì)換成弱電解質(zhì)等，如用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣粉末或降低反應(yīng)溫度等。15．在肯定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(ΔH<0)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別變更了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變更如圖所示，前10min正反應(yīng)速率漸漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(3)據(jù)圖推斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變更的緣由是________________________(用文字表達(dá))。(4)10min到15min的曲線(xiàn)變更的緣由可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。a．加了催化劑 B．縮小容器體積c．降低溫度 D．增加SO3物質(zhì)的量答案(1)減小(2)減小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)增加了O2的濃度(4)ab解析(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度漸漸減小，導(dǎo)致正反應(yīng)速率減??；前15min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為Δv(SO3)＝eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，O2的濃度驟增，SO2和SO3的濃度不變，故此時(shí)是增加了O2的濃度。(4)10min到15min，單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度的變更量增大，則反應(yīng)速率增大，加入催化劑、縮小容器容積、增大壓強(qiáng)、上升溫度都可以加大反應(yīng)速率，但是增加SO3的物質(zhì)的量，圖中SO3的物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)驟增，而不是漸漸增大，故c、d不符合。[題組二高考大題]16．(2024·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過(guò)程。已知721℃時(shí)，該過(guò)程平衡常數(shù)Kp≈1.31。(1)我國(guó)學(xué)者結(jié)合試驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，探討了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式：____________________________________。(2)Shoichi探討了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變更關(guān)系(如下圖所示)，催化劑為氧化鐵，試驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。計(jì)算曲線(xiàn)a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平衡速率eq\x\to(v)(a)＝________kPa·min－1。467℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變更關(guān)系的曲線(xiàn)分別是________、________。489℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變更關(guān)系的曲線(xiàn)分別是________、________。答案(1)小于2.02COOH*＋H*＋H2O*=COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*=H*＋OH*)(2)0.0047bcad解析(1)依據(jù)圖像，初始時(shí)反應(yīng)物的總能量為0，反應(yīng)后生成物的總能量為－0.72eV，則ΔH＝－0.72eV，即ΔH小于0。由圖像可看出，反應(yīng)的最大能壘在過(guò)渡態(tài)2，則此能壘E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV。由過(guò)渡態(tài)2初始反應(yīng)物COOH*＋H*＋H2O*和結(jié)束時(shí)生成物COOH*＋2H*＋OH*，可得反應(yīng)的方程式為COOH*＋H*＋H2O*=COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*=H*＋OH*)。(2)依據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可以計(jì)算eq\x\to(v)(a)＝eq\f(4.08－3.80kPa,60min)≈0.0047kPa·min－1。因?yàn)橥粶囟认滤俾手鹊扔谙鄳?yīng)的計(jì)量數(shù)之比，依據(jù)30～90min內(nèi)a、d變更量為0.28，b、c變更量為0.34，可將曲線(xiàn)a、d歸為一組，b、c歸為一組。依據(jù)題意，試驗(yàn)初始時(shí)pH2O和pCO相等，pCO2和pH2相等。Kp＝eq\f(pCO2·pH2,pH2O·pCO)＝eq\f(p2H2,p\o\al(2,CO))，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，故Kp(467℃)＞Kp(489℃)且467℃、489℃時(shí)的Kp均大于721℃時(shí)的Kp≈1.31，即467℃、489℃條件下，平衡時(shí)pH2>pCO，綜上所述，467℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變更關(guān)系的曲線(xiàn)分別是b、c，489℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變更關(guān)系的曲線(xiàn)分別是a、d。17．(2024·全國(guó)卷Ⅲ)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透亮液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2＝－30kJ·mol－1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采納大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%，平衡常數(shù)K343K＝________(保留兩位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可實(shí)行的措施有________________、________________。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的eq\f(v正,v逆)＝________(保留一位小數(shù))。答案(1)2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl(2)114(3)①220.02②剛好移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)③大于1.3解析(1)依據(jù)題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到(HSiO)2O，方程式為：2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl。(2)將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與其次個(gè)方程式相加就可以得到目標(biāo)反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)閇48×3＋(－30)]kJ·mol－1＝114kJ·mol－1。(3)①由圖可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用的時(shí)間就越少，所以曲線(xiàn)a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol·L－1，得到：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)eq\a\vs4\al(起始,mol·L－1)100eq\a\vs4\al(反應(yīng),mol·L－1)0.220.110.11eq\a\vs4\al(平衡,mol·L－1)0.780.110.11所以平衡常數(shù)K＝0.112÷0.782≈0.02。②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分別(兩邊氣體體積相等，壓強(qiáng)不影響平衡)?？s短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以實(shí)行的措施是提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)、加入更高效的催化劑(改進(jìn)催化劑)。[題組三模擬大題]18．(2024·四川成都高三一診)草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是試驗(yàn)室常用試劑。(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：肯定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g)H2O(g)＋CO(g)＋CO2(g)ΔH＝________kJ/mol。(2)現(xiàn)將0.50mol無(wú)水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測(cè)得n(H2C2O4)隨時(shí)間變更的數(shù)據(jù)如下表：t/min溫度010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18……0.18①溫度：T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；②T2時(shí)0～20min平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。(3)室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：①上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________；②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是________________________________________；③該試驗(yàn)中若n(Mn2＋)隨時(shí)間變更趨勢(shì)如圖1所示，請(qǐng)于圖2中畫(huà)出t2后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)起先作圖)，并說(shuō)明理由：__________