2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練之知識點(diǎn)24實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)含解析

PAGE18-試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)1、下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論不行靠的是()A.將苯、液溴、鐵粉混合，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明有溴化氫生成B.乙醇在濃硫酸催化下加熱到170℃，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通入酸性溶液中，溶液褪色，說明有乙烯生成C.將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明有乙烯生成D.將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過溶液、酸性溶液，溶液褪色，說明有乙炔生成2、下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是()試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變A.A B.B C.C D.D3、如圖裝置可用于驗(yàn)證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色能與發(fā)生取代反應(yīng)B溶液產(chǎn)生白色沉淀能與可溶性鋇鹽反應(yīng)C溶液溶液變?yōu)樽攸S色氧化性：D溶液溶液褪色有漂白性A.A B.B C.C D.D4、探究草酸（）性質(zhì)，進(jìn)行如下試驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1的pH=1.3）試驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量溶液產(chǎn)生氣泡③酸性溶液紫色溶液褪色④和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述試驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()A.有酸性，B.酸性:，C.有還原性，D.可發(fā)生酯化反應(yīng)，5、某同學(xué)采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中肯定含有SiO2，限制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須限制條件防止其氧化和分解D.若變更方案，在溶液1中干脆加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O6、某化學(xué)愛好小組同學(xué)設(shè)計(jì)用98%的濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的試驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置省略)。下列敘述不正確的是()A．裝置C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4B．若裝置B中裝有品紅溶液，視察到B中溶液紅色褪去，則說明SO2具有漂白性C．若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液，視察到B中溶液褪色，則說明SO2具有還原性D．裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：7、某小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,試驗(yàn)裝置如圖所示。下列試驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是()選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論A潮濕的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2B潮濕的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成單質(zhì)硫C潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3A.A B.B C.C D.D8、某廢催化劑含SiO2、ZnS.、CuS及少量的Fe3O4。某試驗(yàn)小組以廢催化劑為原料，進(jìn)行回收利用。設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下：已知:CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)B.步驟②操作中，先加6%H2O2溶液，在不斷攪拌下，再加入1.0mol·L-1H2SO4溶液C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分肯定是SiO2D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液汲取9、某電鍍污泥含有確化亞銅（Cu2Te）、三氧化二鉻（Gr2O3）以及少量金等，某小組設(shè)計(jì)如下資源綜合利用的方案：已知：確和硫位于同主族，煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列說法不正確的是()A.“高溫”灼燒電鍍污泥時(shí)銅、碲和鉻元素都被氧化B.酸化Na2CrO4溶液時(shí)可用濃鹽酸C.上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅D.濾液3可以循環(huán)利用10、無水三氯化鐵是有機(jī)合成的催化劑，熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃，易溶于水并且有猛烈的吸水性，能汲取空氣里的水分而潮解，試驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制備裝置。（1）儀器X的名稱是。（2）試驗(yàn)儀器的連接先后依次是a→、→、→、→h（填編號）。（3）若裝置A中盛放的是，則其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成33.6mL的氣體時(shí)，則轉(zhuǎn)移了mol電子。（4）儀器Y中盛放的物質(zhì)是，其作用是。（5）當(dāng)時(shí)，起先點(diǎn)燃裝置C中的酒精燈。（6）若B裝置中放置的不是濃硫酸，而是濃亞硫酸鈉溶液，試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺裝置Z中有少量的磁性固體產(chǎn)生，緣由是（結(jié)合方程式表示）。11、某化學(xué)愛好小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)。

（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1的鹽酸中，試預(yù)料試驗(yàn)結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最猛烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與溶液混合生成，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：______，______。

（3）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變更規(guī)律。

儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。

（4）試驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品、、濃鹽酸、，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為______、______、______裝置C中試驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______。

（5）若要證明非金屬性：，則A中______，B中加、C中加______，視察到C中溶液的現(xiàn)象為______。12、草酸亞鐵晶體(,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某試驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采納如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行試驗(yàn):①裝置D的名稱為 。②依據(jù)氣流從左到右的方向,上述裝置的連接依次為尾氣處理裝置 (填儀器接口的字母編號)。③試驗(yàn)前先通入一段時(shí)間,其目的為___________。④試驗(yàn)證明白氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象為 。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明白其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為 。（3）依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀中,配成250mL溶液。步驟2:取上述溶液25.00mL,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液L;步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀,再用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為 。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ；若步驟配制溶液時(shí)部分被氧化,則測定結(jié)果將 (填“偏高”“偏低”或“不變”)13、化學(xué)小組試驗(yàn)探究與溶液的反應(yīng)。（1）試驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備，將足量通入溶液中，快速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。②試劑a是______________。(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為、或二者混合物。（資料：微溶于水；難溶于水）試驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出溶于氨水的離子方程式：____________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀下F。推斷D中主要是，進(jìn)而推斷B中含有。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證明B中含有。所用試劑及現(xiàn)象是______________。(3)依據(jù)沉淀F的存在，推想的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：試驗(yàn)一中，在溶液中被氧化生成，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：試驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。試驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有___________；取上層清液接著滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可推斷B中不含。做出推斷的理由：___________。②試驗(yàn)三的結(jié)論：______________。（4）試驗(yàn)一中與溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，與溶液應(yīng)當(dāng)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將試驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和生成。（6）依據(jù)上述試驗(yàn)所得結(jié)論：_____________。14、某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的試驗(yàn)中檢測到，發(fā)覺和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，_____________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有___________。(2)針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不行能有，乙依據(jù)的原理是______________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點(diǎn)接著試驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明白甲的揣測。同時(shí)發(fā)覺有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比試驗(yàn)記錄如下：序號取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：與生成白色沉淀AgSCN）②對產(chǎn)生的緣由作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生；假設(shè)b：空氣中存在，由于_____________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生；假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生；假設(shè)d：依據(jù)____________現(xiàn)象，推斷溶液中存在，可產(chǎn)生。③下述試驗(yàn)Ⅰ可證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生的主要緣由。試驗(yàn)Ⅱ可證明假設(shè)d成立。試驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的______________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。試驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是_____________，操作及現(xiàn)象是______________。（3）依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推想試驗(yàn)i~iii中濃度變更的緣由：_______________。15、水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈實(shí)力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。Ⅰ.測定原理：堿性條件下，將氧化為：①，酸性條件下將氧化為：②(未配平)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的：③Ⅱ.測定步驟：a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充排盡空氣后，停止充b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次快速加入1mL無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mL無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40，00mL溶液，以淀粉作指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)（忽視氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變更）。回答下列問題：(1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡潔操作為___________。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是________。①滴定管 ②注射器 ③量筒(3)攪拌的作用是________________。(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_________________。(5)步驟f為______________。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)記為________________。若某次滴定消耗溶液4.50mL，水樣的DO=_________________（保留一位小數(shù)），作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：__________________（填“是”或“否”）(7)步驟d中加入溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的緣由（用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)）_____________。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A項(xiàng)，HBr中混有揮發(fā)出的Br2與水反應(yīng)生成的與結(jié)合生成淡黃色AgBr沉淀，所以此設(shè)計(jì)所得結(jié)論不行靠；B項(xiàng)，乙烯中會(huì)混有揮發(fā)出的乙醇和生成的，都會(huì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以先利用氫氧化鈉溶液溶解乙醇、汲取解除干擾；C項(xiàng)，乙烯中混有乙醇，但乙醇并不會(huì)使溴水褪色，所以不會(huì)帶來干擾；D項(xiàng)，所得乙炔中混有硫化氫、磷化氫等氣體雜質(zhì)，利用硫酸銅溶液汲取雜質(zhì)氣體，防止雜質(zhì)氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色而干擾乙塊的檢驗(yàn)。2答案及解析：答案：A解析：A項(xiàng)，乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，但溶液不分層，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鎂條和發(fā)生反應(yīng)：2MgO+C，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，正確；C項(xiàng)，硫代硫酸鈉和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，正確；D項(xiàng)，溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，黃色漸漸消逝，遇不顯色，加入KSCN后溶液顏色不變，正確。3答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)，乙烯含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳和氯化鋇不能反應(yīng)，沒有沉淀現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣可以氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，可以證明氧化性：，正確；D項(xiàng)，二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：C解析：草酸屬于弱酸，書寫離子方程式時(shí)要保留分子形式，C錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：D解析：A.流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵,A正確；B.固體1為SiO2，分別FeSO4和A12(SO4)3采納的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分別，B正確；C.Fe2+簡潔被氧化，所以在得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D.在溶液1中干脆加過量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，很簡潔被氧化為Fe(OH)3，這樣的話，最終所得的產(chǎn)品不純，混有較多的雜質(zhì)Fe2(SO4)3，D不正確。6答案及解析：答案：D解析：A．二氧化硫的水溶液與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，然后與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，所以裝置C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故A正確。B．品紅溶液紅色褪去，說明SO2具有漂白性，故B正確；C．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明高錳酸鉀在該反應(yīng)中被還原為淺色物質(zhì)，從而說明SO2具有還原性，故C正確；D．濃硫酸和固體反應(yīng)時(shí)，其離子方程式就是化學(xué)方程式，不能把相關(guān)的電解質(zhì)拆寫成離子，故D錯(cuò)誤；7答案及解析：答案：A解析：潮濕的品紅試紙褪色，說明硫燃燒產(chǎn)物中有SO2，A項(xiàng)正確；潮濕的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，但不能說明肯定是硫燃燒產(chǎn)物被還原為單質(zhì)硫，也可以是Na2S被氧化為單質(zhì)硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，可以是燃燒產(chǎn)物溶于水得到的溶液呈酸性，并不能證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若硫燃燒后O2有剩余，生成的SO2溶于水后在O2作用下，溶液中存在，加入BaC12溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8答案及解析：答案：D解析：廢催化劑中存在Fe3O4,Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和F3+Fe3+的干擾，故不能用KSCN和新制氯水檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CuS、SiO2均既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣1的成分為CuS和SiO2，在酸性條件下加入H2O2將CuS轉(zhuǎn)化為CuSO4，由于反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，會(huì)加快H2O2分解，故為了提高轉(zhuǎn)化效率、降低H2O2的分解，應(yīng)先加入硫酸，再逐滴加入H2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuS在酸性條件下被H2O2氧化，除了生成CuSO4外,硫元素可能被氧化為S，故濾渣2中除含有SiO2外，還可能含有S，C項(xiàng)錯(cuò)誤;廢催化劑中加入稀硫酸后,ZnS與硫酸反應(yīng)生成H2S,故可用CuSO4溶液或NaOH溶液汲取,D項(xiàng)正確。9答案及解析：答案：B解析：Cu2Te→CuO+TeO2，銅、碲元素的化合價(jià)上升，Cr2O3→，鉻元素的化合價(jià)上升，故銅、鉻和碎元素都被氧化，A項(xiàng)正確；Na2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，能氧化HCl，應(yīng)當(dāng)用稀硫酸酸化鉻酸鈉制備重鉻酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；固體1為金，沉積固體2為銅，C項(xiàng)正確；溶液2中的TeOSO4與SO2發(fā)生的反應(yīng)為TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4,濾液3的主要成分是H2SO4，可以循環(huán)利用，用于溶解濾渣，D項(xiàng)正確。10答案及解析：答案：（1）分液漏斗（2）f；g；b；c；d；e（3）；0.0025（4）堿石灰（或無水氯化鈣）；防止后面的水分與反應(yīng)（5）Z裝置中充溢黃綠色氣體（6）鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成了具有磁性的四氧化三鐵，解析：（1）儀器X的名稱是分液漏斗。（2）該試驗(yàn)是先利用固-液不加熱裝置制取氯氣，然后進(jìn)行除雜、干燥，與鐵發(fā)生反應(yīng)，最終進(jìn)行尾氣處理，所以試驗(yàn)連接的先后依次是a→f、g→b、c→d、e→h。（3）若裝置A中盛放的是，則其與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)得到氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可知生成3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為33.6mL，則，則生成0.0015mol時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.0025mol電子。（4）儀器Y中盛放的物質(zhì)是堿石灰或無水氯化鈣，因?yàn)槿然F易溶于水并且具有猛烈的吸水性，Y的作用為防止燒杯中的水分與其反應(yīng)。（5）為了防止裝置中的空氣與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以當(dāng)Z裝置中充溢黃綠色氣體時(shí)，起先點(diǎn)燃裝置C處酒精燈。（6）磁性固體應(yīng)當(dāng)是四氧化三鐵，結(jié)合題目信息濃亞硫酸鈉溶液代替濃硫酸，其中含有水，所以。11答案及解析：答案：（1）K；Al（2）不合理；用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，肯定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物（3）分液漏斗；防止倒吸（4）濃鹽酸；；（5）；硫酸；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

解析：12答案及解析：答案：（1）①(球形)干燥管;②agfbchi(或ih)de(或ed)bc;③排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;④C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁

（2）取固體少許溶于稀硫酸,無氣體生成;（3）

（4）將還原為;

（5）;偏低解析：（1）①裝置D的名稱為:(球形)干燥管;②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解,生成的氣體通過裝置D無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在,通過裝置B中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成,通過裝置E中堿石灰干燥后,氣體通入裝置C中玻璃管和氧化鋼反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再通過B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w,依據(jù)氣流從左到右的方向,上述裝置的連接依次為:agfbchi(或ih)de(或ed)bc,最終連接尾氣處理裝置;③試驗(yàn)前先通入一段時(shí)間,目的是排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)CO與空氣中的反應(yīng),發(fā)生爆炸;④試驗(yàn)證明白氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象為:C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁;

（2）充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體,黑色固體可能為Fe或FeO,要證明其成分只有FeO,可以將固體溶于酸,看有無氣體放出即可,詳細(xì)為:取固體少許溶于稀硫酸,無氣體生成說明無鐵存在,只有氧化亞鐵;

（3）依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

（4）鋅可以將還原,因此步驟3中加入鋅粉的目的為:將還原為;

（5）取上述溶液25.00mL,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL,此過程中亞鐵離子和草酸根離子都被氧化;向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋒粉,鋅將還原為,充分反應(yīng)后,加入適量稀,再用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL,此時(shí)滴定的是溶液中的亞鐵離子。第一次消耗的高錳酸鉀減去其次次消耗的高錳酸鉀為滴定草酸根離子的量,反應(yīng)的離子方程式:,草酸亞鐵晶體樣品的純度=,若步驟1配制溶液時(shí)部分被氧化,會(huì)導(dǎo)致第一步滴定中消耗的高錳酸鉀的量削減,即偏小,則計(jì)算得到的亞鐵離子物質(zhì)的量減小,測定結(jié)果偏低。13答案及解析：答案：（1）①；②飽和（2）①；②溶液，產(chǎn)生白色沉淀（3）①；溶解度大于，沒有沉淀時(shí)，必定沒有；②途徑1不產(chǎn)生，途徑2產(chǎn)生（4）（6）試驗(yàn)條件下：與溶液生成的速率大于生成Ag和的速率；堿性溶液中更易被氧化為解析：（1）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)方程式為；②為了除去可能混有的硫酸，故a為飽和亞硫酸氫鈉溶液。（2）①亞硫酸銀溶于氨水可得銀氨絡(luò)離子，故離子方程式為；②若B中有，則濾液E中含有亞硫酸，故可加溶液，將氧化為，產(chǎn)生白色沉淀。（3）①加入鹽酸有白色沉淀，說明溶液中含有銀離子；硫酸銀微溶于水，難溶，若B中有，則加入過量鹽酸后再加入氯化鋇溶液，應(yīng)有白色沉淀生成。②依據(jù)試驗(yàn)三①可知途徑一不成立，即硫酸銀不是硝酸銀氧化二氧化硫產(chǎn)生的。（4）依據(jù)試驗(yàn)可知，二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀，故離子方程式為。（6）依據(jù)試驗(yàn)分析，二氧化硫和硝酸銀可以快速發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，久置后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故和溶液既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)速