統(tǒng)考版2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考小題提升精練7氯溴碘及其化合物含解析

PAGE12-備考小題提升精練7氯、溴、碘及其化合物通過(guò)試驗(yàn)了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。相識(shí)氯氣及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的的影響。高考中常常以氯氣的制取裝置為藍(lán)本，進(jìn)行不同試驗(yàn)的探究。氯的化合物也是高頻考點(diǎn)。從氯的性質(zhì)，聯(lián)系考察到鹵族元素的性質(zhì)。1.【2024天津卷】在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，運(yùn)用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO3【答案】C【解析】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)含鋁化合物NaClO的性質(zhì)考查。2．【2024全國(guó)卷1】國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D．氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是四氯化碳【答案】D【解析】A．乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說(shuō)法正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過(guò)氧化滅活病毒，B說(shuō)法正確；C．過(guò)氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對(duì)分子質(zhì)量為76，C說(shuō)法正確；D．氯仿的化學(xué)名稱(chēng)為三氯甲烷，D說(shuō)法不正確。綜上所述，故選D。【點(diǎn)睛】主要一些常見(jiàn)的消毒試劑的性質(zhì)，如其俗名，氧化性，溶解性的考查。3．【2024全國(guó)卷3】下列有關(guān)工業(yè)制備的說(shuō)法正確的是（）A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得【答案】C【解析】A．海水曬鹽得到NaCl，通過(guò)電解熔融NaCl可制備N(xiāo)a，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B．因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D．由于Cl2與H2光照化合會(huì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應(yīng)。4．【2024四川聯(lián)考】試驗(yàn)室用下列裝置制備無(wú)水AlCl3(183℃升華)，無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸B．g中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e裝置的收集器必需保持干燥D．試驗(yàn)時(shí)，a和d處酒精燈應(yīng)同時(shí)點(diǎn)燃【答案】D【解析】A．b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸，作用為除去氯氣中的氯化氫氣體和防止水蒸氣進(jìn)入e，選項(xiàng)A正確；B．g中未反應(yīng)的氯氣被氫氧化鈉溶液汲取，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，選項(xiàng)B正確；C．e裝置的收集器必需保持干燥，否則無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，選項(xiàng)C正確；D．試驗(yàn)時(shí)，必需先點(diǎn)燃a處酒精燈，氯氣通入一段時(shí)間后點(diǎn)燃d處酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】難度不大，主要是對(duì)氯氣的制備試驗(yàn)裝置的延長(zhǎng)，留意無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故反應(yīng)前后都應(yīng)留意干燥。1．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下改變：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的推斷正確的是（）A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO?、Cl?C．HCl、ClO?、Cl?D．H+、ClO?、Cl2【答案】A【解析】由圖中顏色改變可知，紫色石蕊試液中通入氯氣，溶液變紅色，表明溶液表現(xiàn)出酸性；溶液變?yōu)闊o(wú)色，表明溶液表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；溶液變?yōu)闇\黃綠色，表明溶液中溶解了有色的物質(zhì)。氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最終形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的推斷正確的是A。【點(diǎn)睛】氯氣溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，反應(yīng)產(chǎn)物中，HCl顯酸性，HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2．KIO3是一種重要的化學(xué)試劑，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，下面是“KClO3氧化法”制備KIO3的生產(chǎn)工藝流程圖：已知“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．“酸化反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶11B．“逐Cl2”過(guò)程須要加入燒堿或KI晶體除Cl2C．借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)是否含有補(bǔ)碘劑D．操作X為蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】A．“酸化反應(yīng)”中，該反應(yīng)方程式為：2KClO3+I2+HCl=KH(IO3)2+Cl2+KCl，其中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為KH(IO3)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，A錯(cuò)誤；B．加熱可以促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐Cl2”過(guò)程只須要采納加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體除Cl2，B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)：5I?+IOeq\o\al(?,3)+6H+=3I2+3H2O，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，故借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)是否含有補(bǔ)碘劑，C正確；D．由于KIO3受熱易分解，故操作X為降溫（冷卻）結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有肯定量的NaOH。下列說(shuō)法不合理的是（）A．該消毒液可用NaOH溶液汲取Cl2制備B．用pH試紙測(cè)得該消毒液pH約為12C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒氣體D．該消毒液加白醋生成HClO，可增加漂白作用【答案】B【解析】A．該消毒液主要成分是NaClO、還含有肯定量的NaOH，故可用NaOH溶液汲取Cl2制備，反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．由于NaClO具有強(qiáng)氧化性，故用pH試紙測(cè)量時(shí)，pH試紙最終變?yōu)榘咨?，故不能用pH試紙測(cè)得該消毒液pH約為12，B錯(cuò)誤；C．該消毒液主要成分為NaClO與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，將發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體Cl2，C正確；D．該消毒液主要成分為NaClO，加白醋發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO，生成HClO，可增加漂白作用，D正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】消毒液的制備是將氯氣通入到氫氧化鈉溶液制取。4．某溫度下將氯氣通入過(guò)量KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．反應(yīng)消耗的Cl2與生成的H2O的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，與產(chǎn)物組成無(wú)關(guān)B．反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)產(chǎn)物的組成C．若n(ClO?)∶n(ClOeq\o\al(?,3))=11∶1，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4∶3D．若n(ClO?)∶n(ClOeq\o\al(?,3))=1∶1，則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】B【解析】由于反應(yīng)后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，依據(jù)元素守恒n（K）=n（Cl），所以反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比始終為1∶2，B錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)睛】關(guān)鍵抓住反應(yīng)前后元素守恒。5．下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(+,4)的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】A．石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應(yīng)，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C．氯氣可用于水的消毒殺菌，對(duì)重金屬離子沒(méi)有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來(lái)處理重金屬，C錯(cuò)誤；D．燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。6．已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的試驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（）A．①處和②處B．只有②處C．只有②處和③處D．②處、③處和④處【答案】D【解析】①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，Cl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯(cuò)誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)進(jìn)步短出，③錯(cuò)誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，簡(jiǎn)單造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯(cuò)誤。答案選D。7．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)進(jìn)行氯氣的性質(zhì)試驗(yàn)(如圖)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色白色D黃綠色無(wú)色紫色白色【答案】C【解析】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，Cl2的顏色是黃綠色，①處充溢黃綠色的Cl2；Cl2進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溴的水溶液顏色為橙色，所以②處的白色棉球變?yōu)槌壬籆l2和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，淀粉溶液遇I2變藍(lán)，③處棉球變?yōu)樗{(lán)色；④處Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色；答案選C。8．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)逐到汲取器中B．汲取器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClOeq\o\al(?,2)+2H++O2↑C．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸【答案】B【解析】A．在ClO2發(fā)生器中肯定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入汲取塔中進(jìn)行汲取，選項(xiàng)A正確；B．汲取塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，明顯其中的反應(yīng)不行能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)當(dāng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；D．氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。9．從化合價(jià)的角度相識(shí)氯的化合物(1)二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效平安殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①該反應(yīng)中，氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷，氧化性強(qiáng)弱為NaClO3_____Cl2(填>、<或=)。②ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClOeq\o\al(?,2))，需將其轉(zhuǎn)化為Cl?除去，下列試劑中，可將ClOeq\o\al(?,2)轉(zhuǎn)化為Cl?的是______(填字母序號(hào))。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson方法制備亞氯酸鈉的流程如下：請(qǐng)將流程中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：反應(yīng)①□ClOeq\o\al(?,3)+□SO2＝□SOeq\o\al(2?,4)+□

_____反應(yīng)②□ClO2+□H2O2+□＝□ClOeq\o\al(?,2)+□O2↑+□

___【答案】（1）NaClO3Cl21∶1>ad（2）2ClOeq\o\al(?,3)+SO2＝SOeq\o\al(2?,4)+2ClO22ClO2+H2O2+2OH?＝2ClOeq\o\al(?,2)+O2↑+2H2O【解析】(1)①2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反應(yīng)中，NaClO3中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，故氧化劑是NaClO3，HCl中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)上升到0價(jià)，氧化產(chǎn)物是Cl2，每1mol氧化劑得1mole?，每1mol還原劑失去1mole?，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，故氧化性強(qiáng)弱為NaClO3>Cl2；②ClOeq\o\al(?,2)轉(zhuǎn)化為Cl?，轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)降低，是還原反應(yīng)，須要還原劑參加，選項(xiàng)中的四個(gè)物質(zhì)中FeSO4、SO2具有較強(qiáng)的還原性，均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故可以選用ad；(2)反應(yīng)①由圖知，氯酸鈉和二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的硫酸根離子為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為ClO2，則反應(yīng)方程式為：2ClOeq\o\al(?,3)+SO2＝SOeq\o\al(2?,4)+2ClO2；反應(yīng)②：ClO2在氫氧化鈉環(huán)境中和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為ClOeq\o\al(?,2)、則雙氧水被氧化、氧化產(chǎn)物為O2，則完整的方程式為：2ClO2+H2O2+2OH?＝2ClOeq\o\al(?,2)+O2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】(2)通過(guò)視察流程圖，找出反應(yīng)物、生成物，例如反應(yīng)②按氧化還原反應(yīng)規(guī)律找出氧化產(chǎn)物，再按得失電子數(shù)守恒、質(zhì)量守恒配平即可。10．碘可利用的資源有限，因此碘的工業(yè)回收有重要意義。如圖是某探討小組設(shè)計(jì)的從試驗(yàn)室含碘廢液(主要含有I2、I?和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。已知：，，試驗(yàn)條件下Cu2+不與S2Oeq\o\al(2?,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入固體，在攪拌下溶解后，再漸漸加入硫酸銅溶液，硫酸銅的作用是________。(2)下列有關(guān)步驟I的說(shuō)法正確的是_________________。A．試驗(yàn)中應(yīng)調(diào)整PH為強(qiáng)酸性環(huán)境B．溶液不能先于晶體加入，是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失C．加入硫代硫酸鈉的量應(yīng)限制至含碘廢液的藍(lán)色剛好褪去D．溶液中含硫元素的離子可能有S2Oeq\o\al(2?,3)、、SOeq\o\al(2?,4)等(3)步驟Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)生成碘并蒸餾出碘的過(guò)程，示意圖如圖所示：①寫(xiě)出步驟Ⅱ的離子方程式________。②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時(shí)關(guān)閉)，在圓底燒瓶中加入和固體及適量，其后續(xù)的操作依次是________。(選擇合理操作，并排序)a．打開(kāi)b．關(guān)閉c．用酒精燈加熱d．停止加熱e．視察到圓底燒瓶中溶液紫色消逝③試驗(yàn)后期，發(fā)覺(jué)玻璃管中少量碘晶體凝聚，其處理的簡(jiǎn)易操作方法________；(4)步驟Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和________。其中，抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄，應(yīng)保留到后續(xù)操作中，其緣由是________?！敬鸢浮浚?）氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中BD用酒精燈加熱玻璃管碘晶體凝聚處，使碘升華進(jìn)入燒杯水中升華濾紙上有殘留碘，可以通過(guò)后續(xù)干燥、升華回收，提高產(chǎn)率【解析】試驗(yàn)步驟是：I2與反應(yīng)生成I?，生成的I?與自身含有的I?與Cu2+反應(yīng)生成CuI沉淀；所生成的CuI在酸性條件下和FeCl3反應(yīng)生成I2，再通過(guò)蒸餾得到高純I2，據(jù)此解答。(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入固體，發(fā)生反應(yīng)，在攪拌下溶解后，再漸漸加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：，故硫酸銅的作用是：氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中，故答案為：氧化劑，將溶液中碘元素富集到沉淀中；(2)A．在強(qiáng)酸性環(huán)境中硫代硫酸鈉會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，A不正確；B．假如先加入溶液，則會(huì)與I?反應(yīng)生成I2，會(huì)有一部分I2揮發(fā)，降低利用率，而先加入晶體使I2轉(zhuǎn)變?yōu)镮?，所以晶體的作用是固定碘，B正確；C．加入硫代硫酸鈉的量應(yīng)過(guò)量，因?yàn)樯傻腎?與Cu2+反應(yīng)后還會(huì)生成I2，加入過(guò)量的硫代硫酸鈉能夠提高利用率，C不正確；D．依據(jù)反應(yīng)方程式可知：溶液中含硫元素的離子可能有、、，D正確；故選：BD；(3)①步驟Ⅱ的反應(yīng)式生成的CuI在酸性條件下和FeCl3反應(yīng)生成I2，故答案為：；②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時(shí)關(guān)閉)，在圓底燒瓶中加入和固體及適量，反應(yīng)須要加熱，所以接下來(lái)發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2在加熱條件下升華，從圓底燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)入右側(cè)燒杯中凝華成固體，當(dāng)生成的I2完全升華后停止加熱，打開(kāi)開(kāi)關(guān)K使內(nèi)外壓強(qiáng)一樣，防止倒吸，故答案為：；③因?yàn)镮2單質(zhì)易升華，故處理的操作方法是：酒精燈加熱玻璃管碘晶體凝聚處，使碘升華進(jìn)入燒杯水中，故答案為：酒精燈加熱玻璃管碘晶體凝聚處，使碘升華進(jìn)入燒杯水中；(4)提純碘單質(zhì)的最好方法為升華，在干燥過(guò)程后會(huì)有一部分碘單質(zhì)附著在濾紙上，故答案為：升華；濾紙上有殘留碘，可以通過(guò)后續(xù)干燥、升華回收，提高產(chǎn)率。11．溴主要以Br?形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。（1）酸化：海水通入Cl2前需進(jìn)行酸化，主要目的是________________（用離子反應(yīng)方程式說(shuō)明）。（2）脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2，具有脫氯作用的離子是________。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液作為汲取劑汲取溴時(shí)，Br2生成BOeq\o\al(?,3)和Br?，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。再用H2SO4酸化反應(yīng)后的溶液即可得到Br2。（4）萃取、蒸餾物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm?3）3.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215～217萃取時(shí)選擇合適的萃取劑為_(kāi)________，緣由是___________________________。在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。a．b．c．d．【答案】（1）2OH?+Cl2=Cl?+ClO?+H2OFe2+和Br?正十二烷正十二烷的沸點(diǎn)和溴的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾時(shí)二者更簡(jiǎn)單分別b【解析】濃縮海水加酸酸化，酸化海水中加氯氣，Br?被氯氣氧化成Br2，Br2易揮發(fā)，用熱空氣將其吹出得含溴空氣，用FeBr2脫氯，除去其中混有的Cl2，再用汲取劑Na2CO3溶液汲取溴得含BOeq\o\al(?,3)和Br?的溶液，再酸化得Br2，通過(guò)萃取得Br2的有機(jī)溶液，用蒸餾得溴單質(zhì)，據(jù)此解答。（1）溴主要以Br?形式存在于海水（呈弱堿性）中，酸化的目的是避開(kāi)氯氣被OH?消耗，反應(yīng)的離子方程式為2OH?+Cl2=Cl?+ClO?+H2O；（2）Fe2+和Br?都具有還原性，都能和Cl2反應(yīng)，故具有脫氯作用的離子為Fe2+和Br?；（3）用Na2CO3溶液作為汲取劑汲取溴時(shí)，Br2生成BOeq\o\al(?,3)和Br?，則發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；（4）由表可知，正十二烷的沸點(diǎn)和溴的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾時(shí)二者更簡(jiǎn)單分別，所以萃取劑選正十二烷更合適。由圖可知，a、d溫度計(jì)的位置不對(duì)，球形冷凝管一般用于冷凝回流，該試驗(yàn)選擇b裝置，故答案為：正十二烷；正十二烷的沸點(diǎn)和溴的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾時(shí)二者更簡(jiǎn)單分別；b。12．次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組依據(jù)須要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水馬上反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參加反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水汲取Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及試驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液。回答下列問(wèn)題：（1）各裝置的連接依次為_(kāi)____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）試驗(yàn)中限制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采納棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)_____________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少須要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl?。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的試驗(yàn)方案為：用________________精確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過(guò)濾，洗滌，真空干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）【答案】（1）ADBCMnO2+4H++2Cl?eq\o(,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O通過(guò)視察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)整流速防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見(jiàn)光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【解析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由