人教版2024高中化學(xué)必修一第一章物質(zhì)及其變化(二十九)

單選題1、關(guān)于物質(zhì)分類正確的組成是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．AB．BC．CD．D答案：DA．Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2溶于水顯酸性，屬于酸性氧化物，A錯誤；B．CO為不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．CO2溶于水顯酸性，屬于酸性氧化物，C錯誤；D．物質(zhì)分類均符合其含義，D正確；故選D。2、對于離子方程式書寫的下列說法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫成化學(xué)式D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)答案：CA．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，但在書寫離子方程式時，保留化學(xué)式形式，故A錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，能夠發(fā)生電離，但在書寫離子方程式時，保留化學(xué)式形式，故B錯誤；C．書寫離子方程式時，把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等仍保留化學(xué)式形式，故C正確；D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時，也能發(fā)生離子反應(yīng)，如Cl2+H2O+=

+2Cl-+2H+，故D錯誤；故選C。3、反應(yīng)可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．是還原劑B．被氧化C．為還原產(chǎn)物D．發(fā)生氧化反應(yīng)答案：AA．

鈉元素化合價升高，Na是還原劑，故A正確；B．

鈦元素化合價降低，TiCl4被還原，故B錯誤；C．

鈉元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．

鈦元素化合價降低，TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。4、在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．b可能是催化劑C．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)生成的c和d質(zhì)量相等答案：D分析：圖象顯示，a是反應(yīng)物，質(zhì)量減少了10g，b的質(zhì)量沒有變化，可能是催化劑，c的質(zhì)量增加了4g，d的質(zhì)量增加了6g，該反應(yīng)是a的分解反應(yīng)。A．根據(jù)分析，該反應(yīng)是a的分解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)分析，b的質(zhì)量沒有變化，可能是催化劑，B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，C正確；D．根據(jù)分析，c的質(zhì)量增加了4g，d的質(zhì)量增加了6g，反應(yīng)生成的c和d質(zhì)量不相等，D錯誤；故選D。5、下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)D．河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理答案：AA．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學(xué)變化，A符合題意；B．工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡稱“三廢”），常涉及化學(xué)方法進(jìn)行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化，C不符合題意；D．河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；故選A。6、下列說法不正確的是A．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同答案：AA．

KCl溶液、淀粉溶液都屬于分散系，純水屬于純凈物，故A錯誤；B．

豆?jié){屬于膠體，在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)，故B正確；C．

溶液可以通過半透膜，膠體不能透過，可以用滲析的方法分離膠體和溶液，故C正確；D．

膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，膠體粒子的大小在1-100nm之間，溶液中的溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，故D正確；故選A。7、下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A超級鋼鐵紅硫酸鋇食鹽氧化鈉B液氯隕鐵碘化氫次氯酸酒精C冰水純堿氫氧化鐵氫氧化鋁二氧化硫D硬鋁云霧碳酸氨氣氯化銅A．AB．BC．CD．D答案：BA．超級鋼是鐵合金，屬于混合物；鐵紅是氧化鐵，屬于純凈物；食鹽是氯化鈉，屬于強電解質(zhì)；氧化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B．液氯中只含氯氣分子，屬于純凈物；隕鐵是含鐵、鎳量高的隕石，屬于混合物；碘化氫在水中能完全電離，屬于強電解質(zhì)；次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選B；C．純堿是碳酸鈉，屬于純凈物；氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．硬鋁是鋁合金，屬于混合物；碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；氨氣自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；氯化銅在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；選B。8、下列敘述中，正確的是A．NaNO3在通電的條件下電離出和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在D．BaSO4難溶于水，不屬于電解質(zhì)答案：CA．電離不需要通電，NaNO3在熔融狀態(tài)或者水溶液的條件下電離出和Na+，A選項錯誤；B．稀硝酸是強電解質(zhì)，其水溶液中完全電離為H+、，不存在HNO3分子，B選項錯誤；C．Na2SO4為強電解質(zhì)，溶于水后完全電離，主要以Na+和形式存在，C選項正確；D．BaSO4難溶于水，但其微弱溶解的部分完全電離，是強電解質(zhì)，D選項錯誤；答案選C。多選題9、X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0

.1mol/L(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。陽離子、、、、、陰離子、、、、、下列敘述錯誤的是A．原溶液中可能含有Mg2+B．X溶液中不可能含有和C．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子D．生成氣體的離子方程式為答案：AC分析：各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0

.1mol/L，向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子；根據(jù)表中的離子，可以推知是Fe2+、在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0

.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷Mg2+，所以原溶液中含有的五種離子為：

Cl-、

、、Fe2+、Mg2+，據(jù)此進(jìn)行解答。A．原溶液中一定含有Mg2+，故A選項錯誤；B．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在與，故B選項正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的五種離子為：C1-、、、

Fe2+、

Mg2+，3種陰離子、2種陽離子，故C選項錯誤；D．根據(jù)分析可知，生成氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為：

，故D選項正確；故選AC。10、常溫下，20mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO?，F(xiàn)對X溶液進(jìn)行如圖實驗，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖：下列說法正確的是A．X溶液的pH>7B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能確定是否含有Cl－C．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)為6

.0

mol?L?1D．向濾液中通入足量的CO2氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體0

.51g答案：CD分析：10mLX溶液中加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液得到硫酸鋇沉淀2

.33g，物質(zhì)的量為0

.01mol硫酸鋇即硫酸根物質(zhì)的量為0

.01mol，10mLX溶液中加入0

.1mol氫氧化鈉溶液得到0

.01mol氨氣即0

.01mol銨根離子，生成1

.16g氫氧化鎂沉淀即物質(zhì)的量為0

.02mol，還剩余氫氧化鈉物質(zhì)的量為0

.01mol，根據(jù)氫氧根物質(zhì)的量關(guān)系說明還有0

.04mol氫氧根與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根，則鋁離子物質(zhì)的量為0

.01mol，根據(jù)電荷守恒，說明還含有氯離子。A．X溶液中鋁離子水解，說明溶液顯酸性，故A錯誤；B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH、SO，根據(jù)電荷守恒，還含有Cl－，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，說明X溶液中一定含有Cl－，n(Cl－)＝0

.01mol×1＋0

.02mol×2＋0

.01mol×3－0

.01mol×2＝0

.06mol，則c(Cl－)為6

.0

mol?L?1，故C正確；D．濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，向濾液中通入足量的CO2氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，根據(jù)鋁元素守恒可得氧化鋁物質(zhì)的量為0

.01mol即0

.51g固體，故D正確。綜上所述，答案為CD。11、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．Fe

Fe2O3

Fe2(SO4)3B．SiO2

Na2SiO3

H2SiO3C．Fe

FeCl3Fe(OH)3D．MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgO答案：ACA．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是Fe2O3，故A不能實現(xiàn)；B．二氧化硅與氫氧化鈉反生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和水，故B能實現(xiàn)；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3，故C不能實現(xiàn)；D．氯化鎂溶液和氫氧化鈣反應(yīng)可生成氫氧化鎂沉淀，煅燒氫氧化鎂可得到氧化鎂，故D可實現(xiàn)；答案選AC。12、水體中存在的等致癌陰離子對人體健康造成嚴(yán)重威脅，采用Pd-雙催化劑可實現(xiàn)用消除酸性廢水中的，中含有，分別表示為Fe(II)、Fe(III)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程①在Pd催化劑作用下將中Fe(III)轉(zhuǎn)化為Fe(II)B．過程②在Pd催化下發(fā)生的離子反應(yīng)為C．過程③每生成1個以及過程④每生成1個，都轉(zhuǎn)移3個電子D．用該法處理后水體的酸性增強答案：CDA．由圖示可知，過程①為在Pd催化劑作用下將中Fe(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為Fe(Ⅱ)，A項正確；B．由圖示可知，過程②為在Pd催化下與反應(yīng)生成和，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為，B項正確；C．由圖示可知，過程③的離子方程式為，由方程式可知，每生成1個，轉(zhuǎn)移6個電子，過程④的離子方程式為，C項錯誤；D．由反應(yīng)歷程可知過程①為電化學(xué)過程，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+和2Fe2++2e-=2Fe，總反應(yīng)為H2

+2Fe3+=2Fe2+

+2H+

，該反應(yīng)生成的Fe2+與H+數(shù)量之比為1

:

1，過程②中反應(yīng)為NO+2Fe2+

+2H+=NO+2Fe3++H2O，消耗的Fe2+與H+數(shù)量比為1

:1，而過程③消耗的H+比Fe2+多，過程④不涉及Fe2+與H+的生成與消耗，則整個流程中消耗H+的數(shù)量比生成H+的數(shù)量多，用該法處理后水體的酸性減弱，D項錯誤；故選CD。填空題13、物質(zhì)王國的“小朋友”在做游戲，它們手拉手圍成一圈(如圖所示)，如果相鄰間的物質(zhì)能相互反應(yīng)，表示它們能互相配合，順利地把游戲做下去。請回答：(1)它們能否順利地把游戲做下去？答：_______(2)請你寫出其中相鄰物質(zhì)間能相互反應(yīng)的2個化學(xué)方程式：①_______②_______(3)為了讓場外的“小朋友”也有機會參加游戲，你認(rèn)為場外的哪些“小朋友”可以分別代替場上的哪些“小朋友”？(寫2個)①_______代替_______；②_______代替_______答案：

能

H2SO4+Fe=

Fe

SO4+

H2

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

H2SO4

CuSO4

Fe

NaOH(1)由圖可知：場內(nèi)圈內(nèi)相鄰物質(zhì)在一定條件

下都可以發(fā)生反應(yīng)，所以它們能順利地把游戲做下去，故答案：能。(2)

由場內(nèi)和場外兩個圖可知：H2SO4代替CuSO4與Fe和NaOH均能反應(yīng)，其中相鄰物質(zhì)間能相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Fe=

Fe

SO4+

H2

，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，故反應(yīng)方程式：H2SO4+Fe=

Fe

SO4+

H2

，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O。(3)

由場內(nèi)和場外兩個圖可知：H2SO4代替CuSO4與Fe和NaOH均能反應(yīng)；Zn代替Fe與CuSO4和O2均能反應(yīng),故答案：H2SO4；CuSO4；Fe；NaOH。14、氫化鈉是一種離子型氫化物，熔融態(tài)能導(dǎo)電。在化學(xué)反應(yīng)中具有強烈失電子趨勢。氫化鈉與水作用比鈉與水作用劇烈得多，常因劇烈放出的熱導(dǎo)致生成的氫氣發(fā)生燃燒，是一種良好的儲氫材料。氫化鈉的工業(yè)合成是通過鈉與氫氣直接化合來完成的。具體操作為在氮氣氛圍下將鈉熔融，熔融完畢后，將熔融鈉分散到液體石蠟中(防止氫化鈉在金屬鈉表面形成薄膜不利于吸收)，高速攪拌，升溫，通入氫氣就可以得到氫化鈉。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為___________，據(jù)此能預(yù)測其具有強的___________性。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是___________，還原劑是___________；氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是_____。(3)在無水條件下氫化鈉(NaH)可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，寫出脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。判斷NaH的還原性與金屬鐵的還原性強弱，判斷的依據(jù)是什么_____？答案：(1)

-1

還原(2)

H2O

NaH

H2

H2(3)3