云南省昭通市第一中學教研聯(lián)盟2023~2024學年高一上學期期末質量檢測化學(A卷)-試卷

昭通一中教研聯(lián)盟2023~2024學年上學期高一年級期末質量檢測化學(A卷)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。第I卷第1頁至第5頁，第II卷第5頁至第8頁。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時90分鐘。第I卷(選擇題，共40分)注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。以下數據可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—lC—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.近期，南方“小土豆”到哈爾濱玩雪的熱情達到了高潮。在東北的冬天，為保證交通的順暢，通常會在機場等地使用融雪劑，其中以醋酸鉀為主要成分的一類融雪劑融雪效果好，腐蝕損害小。醋酸鉀屬于一種A.氧化物 B.鹽 C.混合物 D.酸【答案】B【解析】【詳解】醋酸鉀由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于一種鹽，故選B。2.類推的思維方法是化學學習中的一種重要方法，但是類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾個類推結論正確的是A.是堿性氧化物；FeO、都是堿性氧化物B.鐵制品露置在空氣中一段時間后就會生銹；鋁的性質比鐵活潑，鋁制品在空氣中也不穩(wěn)定CFe與直接化合時可得到；Fe與直接化合時也可得到D.固體受熱易分解；固體受熱也易分解【答案】D【解析】詳解】A．與酸反應生成兩種鹽，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；B．鐵露置在空氣中由于發(fā)生化學反應而生銹，但性質更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較好的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，故B錯誤；C．是一種弱氧化劑，和Fe直接化合時只能得到，故C錯誤；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2受熱易分解生成Na2CO3、CaCO3，故D正確；故選D。3.化學知識可以用于食品、工業(yè)等各個領域，電可以用于解釋生活中的各種現象，下列有關說法正確的是A.食物腐敗、金屬的冶煉、喀斯特地貌的形成都與氧化還原反應有關B.可用于文物鑒定，和用于制造氫彈C.食品包裝袋中的小包還原鐵粉主要作用為干燥劑D.儲氫合金可以用于以為燃料的汽車【答案】D【解析】【詳解】A．喀斯特地貌的形成與碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化有關，和氧化還原反應無關，A錯誤；B．考古時利用14C測定文物年代，2H和3H用于制造氫彈，B錯誤；C．還原鐵粉作脫氧劑，C錯誤；D．儲氫合金可儲存、釋放氫氣，從而用于以氫氣為燃料的汽車，D正確；答案選D。4.下列有關化學用語表示正確的是A.水的電子式： B.氟離子的結構示意圖：C.質子數為53，中子數為78的碘原子： D.HClO的結構式：【答案】C【解析】【詳解】A．1個水分子是由一個氧原子和每個氫原子共用一對電子組成的，水的電子式是：，A說法錯誤；B．氟離子的質子數為9，核外電子數為10，則氟離子的結構示意圖為，B說法錯誤；C．質子數為53、中子數為78的碘原子：，C說法正確；D．．HClO為共價化合物，其中心原子為O，分別與H、Cl形成一對共用電子對，則結構式為，D說法錯誤；故答案為：C。5.下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是A. B. C.NaOH D.【答案】B【解析】【詳解】A.氯化鎂中只含有氯離子與鎂離子之間的離子鍵，故A不符合題意；B.過氧化鈉中含有過氧根離子與鈉離子之間的離子鍵，同時也含有過氧根離子內部氧原子與氧原子之間的非極性共價鍵，故B符合題意；C.氫氧化鈉中含有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵，同時也含有氫氧根離子內部氧原子與氫原子之間的極性共價鍵，故C不符合題意；D.硫化氫分子中只含有氫原子與硫原子之間的極性共價鍵，故D不符合題意；故選B。6.下列溶液中的與50mL1溶液中的相等的是A.150mL1NaCl溶液 B.50mL1溶液C.150mL3KCl溶液 D.75mL1溶液【答案】C【解析】【詳解】50mL1溶液中的為；A.c(Cl)=1mol/L×1=1mol/L，故A不選；B.c(Cl)=1mol/L×1=1mol/L，故B不選；C.c(Cl)=3mol/L×1=3mol/L，故C選；D.c(Cl)=1mol/L×2=2mol/L，故D不選。故選C。7.配制220mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會使所配溶液濃度偏低的是A.定容時俯視讀數 B.固體溶解后未經冷卻立即轉入容量瓶C.稱取氫氧化鈉固體8.8g D.容量瓶洗凈后未干燥【答案】C【解析】【詳解】A．配制220mL1.0mol/L氫氧化鈉溶液，應該選擇使用250mL的容量瓶，若定容時俯視讀數，則溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不變，則根據c=可知：配制溶液的濃度偏高，A不符合題意；B．NaOH固體溶解時會放出熱量，導致溶液溫度升高。若固體溶解后未經冷卻立即轉入容量瓶，進行溶液配制，待溶液恢復至室溫時，液面低于刻度線，導致溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不變，則根據c=可知：會使配制溶液的濃度偏高，B不符合題意；C．配制220mL1.0mol/L氫氧化鈉溶液，由于實驗室沒有規(guī)格是220mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”，則應該選擇使用250mL的容量瓶，需溶質NaOH的物質的量是n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，其質量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g。若稱取氫氧化鈉固體8.8g，則溶質的物質的量就會偏少，由于溶液體積不變，則根據根據c=可知：配制溶液的濃度偏低，C符合題意；D．若容量瓶洗凈后未干燥，由于配制溶液需要向其中加入水，最后進行定容操作，因此對配制溶液的濃度無影響，D不符合題意；故合理選項是C。8.N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，N4分解后產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，可應用于制造推進劑或炸藥，N4分子結構如圖所示。下列關于N4和N2的說法錯誤的是A.1molN4分子含有6molNN鍵B.兩者互為同素異形體，物理性質不同，化學性質相似C.相同物質的量的N4和N2所含分子數相等D.N4是一種新型化合物【答案】D【解析】【詳解】A．根據N4分子結構可知：每個N原子與相鄰的3個N原子形成3個NN共價鍵，分子中含有6個NN共價鍵，因此1molN4分子含有6molNN鍵，A正確；B．根據N4分子結構可知：每個N原子與相鄰的3個N原子形成3個NN共價鍵，N4分子構成正四面體結構；而N2分子中2個N原子通過共價三鍵結合，可見N4和N2的分子結構不同，因此它們的物理性質不同，二者是N元素的兩種不同性質的單質，它們的化學性質相似，B正確；C．根據N=n·NA可知若N4和N2物質的量相同，則其中所含分子數也相等，C正確；D．N4中僅含有N元素一種元素，因此N4屬于單質，而不屬于一種新型化合物，D錯誤；故合理選項是D。9.下列關于物質性質的比較，不正確的是A.酸性強弱： B.離子半徑大?。篊.氫化物的穩(wěn)定性： D.金屬性：Na>Mg>Al【答案】B【解析】【詳解】A．最高價含氧酸的酸性與元素非金屬性有關，元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，根據非金屬性可知酸性強弱：，故A正確；B．硫離子核外有三層電子，半徑最大，鈉離子與氧離子核外只有兩層電子，鈉離子原子核中質子數較多，對核外電子的吸引能力較大，所以鈉離子的半徑比氧離子的半徑小，故離子半徑大?。?，故B錯誤；C．氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性有關，元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，根據非金屬性可知氫化物的穩(wěn)定性強弱：，故C正確；D．元素周期表中同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故金屬性：Na>Mg>Al，故D正確；故選B。10.下列離子方程式書寫正確的是A.用醋酸清洗熱水壺上的水垢：B.銅片插入硝酸銀溶液中：C.向FeI2溶液中通入少量氯氣：D.用小蘇打治療胃酸過多：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．碘離子還原性大于亞鐵離子，FeI2溶液中通入少量氯氣，碘離子被氧化為碘單質，C正確；D．小蘇打中碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能拆，和胃酸鹽酸反應生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選C。11.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是A.Fe3O4FeFeCl3B.CaCO3CaOCa(OH)2C.MgMg(OH)2MgCl2D.Na2O2NaOHBa(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A．一氧化碳還原四氧化三鐵得到鐵，鐵和鹽酸生成氯化亞鐵，不是均能一步實現，故A不符合題意；B．碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，均能一步實現，故B符合題意；C．鎂和氫氧化鈉溶液不反應，氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂，不是均能一步實現，故C不符合題意；D．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鋇不反應，不是均能一步實現，故D不符合題意；故選B。12.下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是A某無色透明溶液中：、、、B.在含大量的溶液中：、、、C.在0.1mol/L的鹽酸中：、、、D.加入鋁片有大量氫氣產生的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．含溶液為紫色，不能共存于無色溶液中，A錯誤；B．和生成沉淀，和生成絡合物，不能大量共存，B錯誤；C．的鹽酸中有大量的，、、因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C錯誤；D．加入鋁片有大量氫氣產生的溶液可能是強酸也可能是強堿，強酸溶液中有大量的，、Mg2+、K+、、Cl?能夠大量共存，強堿溶液中有大量的，與Mg2+不能大量共存，D正確；故選D。13.設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.含36.5gHCl的濃鹽酸與足量反應，轉移電子數為0.5B.的溶液中含有的氧原子數為8C.2mol/L的溶液中，含有的數目為4D.常溫下，1.8g中含有中子的數目為0.9【答案】D【解析】【詳解】A．36.5gHCl物質的量為1mol，但濃鹽酸與反應，隨反應進行鹽酸濃度降低，轉化為稀鹽酸時與不反應，故HCl有剩余，轉移電子數不能為0.5，A錯誤；B．溶液中的水分子也含有氧原子，的溶液中含有的氧原子數遠大于為8，B錯誤；C．未明確溶液的體積，不能確定2mol/L的溶液中，含有的數目，C錯誤；D．的相對分子質量為20，摩爾質量為20g/mol，1個分子中含有10個中子，1.8g中含有中子的數目為=0.9，D正確；答案為D；14.下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去Fe2O3固體中的Al2O3加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥B除去CO2中的HCl將氣體通入飽和碳酸鈉溶液中C測定氯水的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D驗證非金屬性Cl＞C向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，觀察有無氣泡產生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Al2O3是兩性氧化物，能夠與NaOH溶液反應，產生可溶性NaAlO2、H2O，而Fe2O3固體能夠與NaOH溶液反應，然后經過濾、洗滌、干燥，就得到純凈的Fe2O3固體，達到分離除雜的目的，A正確；B．將含有雜質HCl的CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，HCl、CO2都會發(fā)生反應，不能達到除雜、凈化的目的，應該改為飽和NaHCO3溶液除雜，B錯誤；C．氯水中含有的HClO具有強氧化性，會漂白pH試紙，應該改為用pH計測量氯水的pH值，C錯誤；D．向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，會發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可證明酸性：HCl＞H2CO3，而不能證明非金屬性：Cl＞C，應該通過比較兩種元素最高價氧化物對應的水化物HClO4、H2CO3的酸性強弱來判斷，D錯誤；故合理選項是A。15.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ．……下列說法錯誤的是A.驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是D中溶液變藍B.裝置B溶液中發(fā)生反應的離子方程式是C.過程Ⅲ實驗的目的是確保C的黃色溶液中無，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾D.通過該實驗可以得到的結論是非金屬性Cl>Br>I【答案】A【解析】【分析】比較Cl、Br、I的非金屬性強弱，采用置換反應進行分析，利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，裝置A制備氯氣，并且驗證Cl和I非金屬性強弱，裝置B驗證Cl和Br非金屬性強弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯氣、溴蒸氣，防止污染環(huán)境，裝置C中分液漏斗作用是制備溴單質，試管D中驗證溴、I的非金屬性強弱，據此分析?！驹斀狻緼．證明氯氣的氧化性強于碘單質，可發(fā)生Cl2+2I=2Cl+I2，淀粉遇碘單質變藍，故現象為A的淀粉KI試紙變藍，A錯誤；B．裝置B驗證Cl、Br非金屬性強弱，利用離子方程式為Cl2+2Br=2Cl+Br2，B正確；C．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a，C中發(fā)生Cl2+2Br=2Cl+Br2，確保C的黃色溶液中無，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾，C正確；D．根據氧化劑氧化性大于氧化產物，可以得到的結論是非金屬性Cl>Br>I，D正確；故選A。16.酸性K2Cr2O7溶液具有較強的氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4?，F有10mL0.3mol/L的Na2SO3溶液，與10mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液剛好完全反應，則還原產物中Cr的化合價為A.+6 B.+5 C.+3 D.+2【答案】C【解析】【詳解】氧化還原反應中元素化合價升降總數相等。假設Cr元素得到電子后化合價為+x價，0.01L×0.3mol/L×(64)=0.01L×0.1mol/L×2×(6x)，解得x=+3，所以合理選項是C。17.X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示，下列說法正確的是A.金屬性：N>Q B.最高價氧化物對應水化物的酸性：M<YC.簡單離子半徑：Q>N>X D.原子序數：Z>M>X>Y【答案】D【解析】【分析】根據示意圖可知X只有—2價，是氧元素。Y的主要化合價是4價和＋4價，Z的最高價是＋7價，Y原子半徑大于氧原子，小于Z原子，所以Y碳元素，Z是氯元素。M的主要化合價是2價和＋6價，原子半徑大于氯原子，則M是硫元素。N的最高價是＋3價，則N是鋁元素。Q的主要化合價是＋1價，原子半徑最大，則Q是鈉元素?！驹斀狻緼．金屬性：Al＜Na，故A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故B錯誤；C．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑：O2>Na+>Al3+，故C錯誤；D．原子序數：Cl>S>O>C，即Z>M>X>Y，D正確；答案選D。18.科學家推算，宇宙中可能存在的第119號未知元素，位于第IA族，有人稱為“類鈁”。根據周期表中同主族元素的相似性，下列有關“類鈁”的預測中正確的是A.其原子半徑小于銫的原子半徑B.其形成的單質有較高的熔點C.“類鈁”與鈁互為同位素D.其形成的單質能與水劇烈反應【答案】D【解析】【分析】根據元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強；“類鈁”位于第IA族，與Li、Na等化學性質相似；【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，所以其原子半徑大于銫的原子半徑，故A錯誤；B．第IA族元素的金屬單質沸點，從上到下依次降低，所以“類鈁”形成的單質沸點較低，故B錯誤；C．“類鈁”與鈁原子序數不同，質子數不同，屬于兩種不同的元素，不互為同位素，故C錯誤；D．根據元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強；“類鈁”位于第IA族，與Li、Na等化學性質相似，金屬性很強，與水劇烈反應，故D正確；故答案選D。19.2020年9月，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫(PH3)氣體。PH3常作為一種熏蒸劑、在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示。下列說法正確的是A.流程中，每一步均屬于氧化還原反應B.次磷酸的分子式為H3PO2，磷元素顯+3價C.白磷與濃NaOH溶液反應的化學方程式為：P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D.次磷酸分解反應中磷元素只被氧化【答案】C【解析】【詳解】A．流程中，NaH2PO2和硫酸反應生成次磷酸和硫酸鈉屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．次磷酸的分子式為H3PO2，H顯+1價、O顯2價，根據化合價代數和等于0，磷元素顯+1價，故B錯誤；C．白磷與濃NaOH溶液反應，P元素化合價由0升高為+1、由0價降低為3，根據得失電子守恒，反應的化學方程式為P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正確；D．次磷酸分解反應中，磷元素化合價由+1價降低為3、由+1價升高為+5價，P元素既被氧化又被還原，故D錯誤；選C。20.已知還原性：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有離子物質的量濃度相等。該溶液做焰色試驗火焰呈黃色，向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A.不能判斷是否含 B.不能判斷是否含C.肯定不含有 D.肯定含有【答案】A【解析】【分析】無色溶液說明不含有銅離子，該溶液做焰色試驗火焰呈黃色，說明含有鈉離子，向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明肯定有亞硫酸根，由于還原性：，可能少量溴與亞硫酸根反應，而碘離子可能有，可能沒有?！驹斀狻緼．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，由于還原性：，可能少量溴與亞硫酸根反應，因此亞硫酸根一定有，而碘離子可能有，可能沒有，故A正確；B．若陰離子只有亞硫酸根，根據電荷守恒和離子物質的量濃度相等，由于一定有鈉離子，說明鉀離子和銨根離子含其中一種，若陰離子有亞硫酸根、碘離子，根據電荷守恒和離子物質的量濃度相等，由于一定有鈉離子，說明鉀離子、銨根離子都有，若陰離子有亞硫酸根、碘離子、硫酸根，則不滿足電荷守恒，所以一定不否含，故B錯誤；C．根據B選項分析得到銨根離子可能有，故C錯誤；D．根據B選項分析得到K+可能有，故D錯誤。綜上所述，答案為A。第II卷(非選擇題，共60分)注意事項：第II卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共60分)21.I．有以下物質①石墨；②鈉；③蔗糖溶液；④氨氣；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩。（1）物質⑨中的化學鍵類型為___________。（2）屬于電解質的是___________(填序號)，屬于共價化合物的是___________(填序號)。Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧為8種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦⑧（3）元素⑥在周期表中的位置為___________；用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程___________。（4）上述8種元素形成的單質中，化學性質最不活潑的是___________(填化學式)；②③⑥三種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是___________(填化學式)。（5）元素④⑤的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為___________。（6）元素①與元素周期表中半徑最小的元素組成的含10個電子的微粒的電子式為_________。【答案】21.離子鍵22.①.⑤⑥⑧⑨②.④⑧⑩23.①.第三周期第ⅥA族②.24.①.Ar②.H2O25.OH+Al（OH）3=Al[Al（OH）4]26.【解析】【分析】根據元素周期表結構，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，據此解答?！拘?詳解】物質⑨為離子化合物，化學鍵類型為離子鍵?！拘?詳解】屬于電解質的是⑤⑥⑧⑨，屬于共價化合物的是④⑧⑩。【小問3詳解】元素⑥為S，在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；元素⑦的氫化物為HCl,為共價化合物，H、Cl原子間共用1對電子，Cl原子外圍達到8電子結構，用電子式表示氯化氫的形成過程為.【小問4詳解】上述8種元素形成的單質中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素形成的氬氣Ar；②③⑥三種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O。【小問5詳解】元素④最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，元素⑤最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，兩者反應離子方程式為OH+Al（OH）3=[Al（OH）4]?！拘?詳解】元素①為碳，周期表中半徑最小的元素為氫，組成含10個電子微粒的化學式分別為CH4，電子式為。22.Ⅰ．大氣臭氧層可以保護地球生物免受紫外線的傷害，但低空臭氧的濃度過高時對人體有害。在紫外線作用下，氧氣可轉化臭氧：（1）該反應所屬類型為___________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。（2）若在上述反應中有60%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質量為___________。（3）某區(qū)域收集到和混合氣體0.96g，標準狀況下，體積為0.56L，其中與的體積之比為___________。Ⅱ．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是。（4）上述反應中的氧化劑是___________(填化學式)，還原產物與氧化產物的質量之比是___________。（5）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸。a．若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數為98%、密度為的濃硫酸的體積為___________mL(保留一位小數)，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___________mL量筒最好。b．下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。A．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線【答案】（1）非氧化還原（2）40g/mol（3）3：2（4）①.KIO3②.1:5（5）①.13.6②.15③.AC【解析】【小問1詳解】氧氣轉化為臭氧：3O2=2O3，氧氣和臭氧均為單質，化合價為0，所以該反應中無化合價的變化，該反應所屬類型為非氧化還原反應，故答案為：非氧化還原?！拘?詳解】設有1mol氧氣參與反應，60%的氧氣轉化為臭氧，即0.6mol氧氣轉化為0.4mol臭氧，則總的物質的量為1mol0.6mol+0.4mol=0.8mol，總質量為32g，所得混合氣體的平均摩爾質量為=40g/mol，故答案為：40g/mol?！拘?詳解】某區(qū)域收集到O2和O3混合氣體0.96g，標準狀況下體積為0.56L，則總的物質的量為＝0.025mol，設氧氣的物質的量為X，臭氧的物質的量為Y，則X+Y=0.025mol

32X+48Y=0.96g

解得X=0.015mol，Y=0.01mol，在同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以O2與O3的體積之比為0.015：0.01=3：2，故答案為：3：2。【小問4詳解】該反應中KIO3為氧化劑，被還原變?yōu)镮2；KI為還原劑，被氧化變?yōu)檠趸a物I2，I2既是氧化產物，又是還原產物，故該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比是1：5，質量比也是1:5?！拘?詳解】a．質量分數為98%、密度為的濃硫酸物質的量濃度為，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用500mL容量瓶，量筒量取的體積為，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好。b．A．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，量取溶質過多，濃度偏高；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質損失，濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，加水過少，濃度偏高；D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，加水過多，濃度偏低；故選AC。23.18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦和濃鹽酸混合制得了氯氣，在幾百年后的今天含氯化合物在生活及工業(yè)中得到了極其廣泛的應用。（1）實驗室制備氯氣的裝置如圖所示：①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________；若利用上述反應制備并收集了336mL氯氣(已換算為標況下的體積)，則轉移的電子的數目為___________。②實驗結束后，D裝置中含有“84”消毒液的有效成分___________(填物質名稱)，浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，原因用化學方程式表示___________(已知次氯酸與碳酸鈉溶液會發(fā)生反應)。（2）亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全。①中氯元素的化合價為___________，在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___________。②吸收塔中為防止被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除外還可以選擇___________。(填序號)A．B．C．D．③寫出“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②.0.03NA③.次氯酸鈉④.NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO（2）①.稀釋ClO2以防止爆炸②.稀釋ClO2以防止爆炸③.A④.H2O2+2ClO2+2OH=2ClO+O2+2H2O【解析】【分析】（1）裝置A制取氯氣，B用于除去氯氣中的HCl，C收集氯氣，D吸收氯氣尾氣；（2）根據流程可知，氯酸鈉（NaClO2）在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯，ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，在吸收塔中加入氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到晶體NaClO2?3H2O?！拘?詳解】①裝置A制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；336mL氯氣(已換算為標況下的體積)物質的量為0.015mol，生成1mol氯氣轉移2mol電子，則轉移的電子的數目為0.03NA。②實驗結束后，D裝置中含有“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉，浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，用化學方程式表示NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO?！拘?詳解】①中Na為+1價，O為2價，則氯元素的化合價為+3，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸。②還原性要適中．還原性太強，會將ClO2還原為更低價態(tài)產物，影響NaClO2生產；為方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產．Na2O2溶于水相當于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強，生成物與NaClO2分離比較困難，不具有還原性且引入雜質，故選：A；③在吸收塔中加入氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2，發(fā)生反應的離子方程式：H2O2+2ClO2+2OH=2ClO+O2+2H2O。24.氫氧化亞鐵用于制顏料、藥物、并用于催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。制備時，最初產生的不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化最終生成紅褐色的，因而影響了實驗效果。某化學興趣小組同學設計出以下實驗改進裝置探究能較長時間觀察到門色氫氧化亞鐵沉淀?！続組實驗】已知：苯是一種密度小于鈉的液體，空氣不能溶解在苯中，且反應過程中苯不參加反應。(裝置如圖)（1）苯的作用為___________。將鈉塊加入試管小，可以觀察到的現象為___________?！綛組實驗】選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進行實驗，裝置如圖。（2）實驗時，先_________