2024年高考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練一氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律含解析

氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律【錯題訂正】例題1、反應(yīng)MnO2A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意。答案：B例題2、下列試驗中的顏色變更，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD試驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后快速褪色沉淀由白色漸漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【解析】A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，滴入石蕊溶液后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，兩反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項。答案：C【學(xué)問清單】1.氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（1）氧化反應(yīng)：失去電子(化合價上升)的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：得到電子(化合價降低)的反應(yīng)。（3）氧化劑(被還原)：得到電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))。（4）還原劑(被氧化)：失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價上升的物質(zhì))。（5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價上升的元素的產(chǎn)物)。（6）還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價降低的元素的產(chǎn)物)。2.氧化性及還原性的強弱比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3＞稀HNO3。（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物。（2）依據(jù)元素的化合價：假如物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價上升被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）依據(jù)活動性依次：在金屬活動性依次表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越簡單，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。（4）依據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性漸漸增加，還原性漸漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性漸漸減弱，還原性漸漸增加。（5）依據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越簡單進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。（6）依據(jù)電化學(xué)原理推斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負(fù)極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。（7）一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。氧化性、還原性強弱的比較是考試的一個難點，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強弱，二是依據(jù)氧化性還原性強弱，推斷反應(yīng)能否進(jìn)行。【變式練習(xí)】1.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是A．該反應(yīng)過程中，是是 B．當(dāng)有生成時，轉(zhuǎn)移電子C．在分解過程中，溶液的漸漸降低 D．的氧化性比強，還原性比弱2.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變更關(guān)系如圖所示，下列不正確的是A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．起先加入的K2Cr2O7為0.25molC．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2D．混合之前，K2Cr2O7與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1∶6【易錯通關(guān)】1．某科研團(tuán)隊探討發(fā)覺硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：依據(jù)以上信息推斷，下列敘述錯誤的是A．過程①至過程④中硼元素的化合價不變B．X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等C．過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等D．0.25molNaBH4的還原實力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原實力相當(dāng)(還原實力即生成H+失去電子的量)2．向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。下列說法錯誤的是A．溶液先變藍(lán)的緣由：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋B．溶液恰好褪色時n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3C．還原性I->HSO>I2D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，則溶液變藍(lán)不褪色3．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原B．x=l時，過程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)削減D．過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+4．金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是()A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑 B．②中需加入過量稀硫酸C．③中發(fā)生了置換反應(yīng) D．溶液A為橙色5．高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是A．由上面的反應(yīng)可知，高錳酸根離子()反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)B．高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:8C．在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量削減了2.8g，則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAD．高錳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其中雙氧水是氧化劑6．是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：。下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，Hg的化合價為B．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原C．上述反應(yīng)中生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)7．工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是（）A．CrO2(C1O4)2中Cr元素顯+6價B．HC1O4屬于強酸，該反應(yīng)還生成了另一種強酸C．該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8D．該反應(yīng)離子方程式為19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O8．我國科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng))機(jī)理如圖所示?下列說法錯誤的是A．物質(zhì)M不能變更OER反應(yīng)的趨勢B．每一步反應(yīng)過程都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成D．該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑9．工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說法不正確的是()A．濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不同B．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑D．K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)10．由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A．Na4S2O3的水溶液顯中性B．1molNa4S2O3中共含離子數(shù)為5NAC．上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD．CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生11．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過程，屬于物理變更B．將lmolPbS冶煉成Pb，理論上至少須要6g碳C．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD．焙燒過程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子12．偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推動劑，火箭放射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：①(CH3)2N—NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H1＜0②N2O4(1)2NO2(g)△H2＞0下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①中，N2O4為氧化劑B．反應(yīng)①中，生成1mo1CO2時，轉(zhuǎn)移8mo1e-C．由反應(yīng)②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件D．溫度上升，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案【變式練習(xí)】1.1.B【解析】依據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，據(jù)此分析作答。A．依據(jù)分析，M是，Mˊ是，故A錯誤；B．圖示中生成O2的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應(yīng)過程中O元素的化合價由-1價升至0價，因此當(dāng)有生成時，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．圖示中的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，在分解過程中生成了H2O，溶液變稀，則溶液的會漸漸增大，故C錯誤；D．依據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強于Fe3+，故D錯誤。答案：B2.D【解析】A．在AB段發(fā)生反應(yīng)：，氧化劑是K2Cr2O7，故A正確；B．依據(jù)圖像可知，在BC段，消耗I－0.9mol，由反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系，推知在混合時生成了0.9molFe3+，，消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15mol；又AB段有對應(yīng)關(guān)系：消耗I－0.6mol，，消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.1mol；共消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15+0.1=0.25mol，故B正確；C．由分析知，在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2，故C正確；D．依據(jù)計算可知，在反應(yīng)前，K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.25mol，F(xiàn)eSO4與Fe3+一樣都是0.9mol，二者之比不為1:6，D錯誤。答案：D【易錯通關(guān)】1.B【解析】A．由圖示可知，過程①至過程④中BH4-反應(yīng)生成B(OH)4-，硼元素的化合價始終為+3價，化合價不變，A正確；B．過程④中2moH2O水與2molX反應(yīng)生成2molB(OH)4-和1molH2，依據(jù)元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為+1價，但在BH3分子中H為-1價，B錯誤；C．由圖示可知，過程③中產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過程④產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,，兩者不相等，C正確；D．NaBH4中H為-1價，0.25molNaBH4生成H+失去的電子的量20.25mol4=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2為1mol，1molH2生成H+失去的電子的量21mol=2mol，故兩者還原實力相當(dāng)，D正確；答案選B。2.C【解析】A．溶液變成藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，即I元素化合價由+5價降低至0價，被還原，IO為氧化劑，S元素的化合價由+4價上升至+6價，被氧化，HSO為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋，A選項正確；B．溶液褪色，說明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSO=2I-+SO+3H＋，結(jié)合A選項，可知溶液恰好褪色時n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B選項正確；C．由A選項中的反應(yīng)可知，還原性：HSO＞I2，由B選項中的反應(yīng)可知，還原性HSO＞I-，又還原性I-＞I2，則還原性：HSO＞I-＞I2，C選項錯誤；D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，由于氧化性IO＞I2，所以不會出現(xiàn)I2被還原的狀況，即溶液變藍(lán)不褪色，D選項正確；答案選C。3.A【解析】A．由分析可知，總反應(yīng)可以看作煙氣與氫氣反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原，A項正確；B．x=1時，依據(jù)圖示，過程II中發(fā)生2NO＋4H＋＋4Ce3＋=2H2O＋N2＋4Ce4＋，N的化合價降低，NO為氧化劑，Ce3＋為還原劑，依據(jù)得失電子守恒：，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，B項錯誤；C．過程I發(fā)生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，過程II發(fā)生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，處理過程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)不變，C項錯誤；D．依據(jù)圖示，過程I發(fā)生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合價升降法進(jìn)行配平，離子方程式為H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，D項錯誤；答案選A。4.B【解析】A．在鉻鐵礦中Cr元素化合價為+3價，反應(yīng)后變?yōu)镹a2CrO4中的+6價，化合價上升，被氧化，因此①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，A正確；B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能過量，B錯誤；C．Cr2O3與Al在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cr和Al2O3，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)與化合物，因此③中反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，C正確；D．Na2CrO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生Cr2O72-使溶液顯橙色，D正確；故合理選項是B。5.A【解析】A．由不同條件下高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)可知，溶液的酸性越強，反應(yīng)后錳元素的化合價越低，所以高錳酸根反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，A正確；B．反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高錳酸鉀為氧化劑，鹽酸為還原劑，由方程式可知，有2mol高錳酸鉀參與反應(yīng)，則有10molHCl被氧化，因此，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，B錯誤；C．反應(yīng)中固體質(zhì)量變更為：FeS→S，固體質(zhì)量變更為鐵元素的變更，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量削減了2.8g，參與反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為=0.05mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫離子的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，電子數(shù)目為0.1NA，C錯誤；D．高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)，高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，雙氧水體現(xiàn)還原性，D錯誤；故選A。6.D【解析】A．依據(jù)上述分析可知，Cu2HgI4中Cu的化合價為+1價，則Hg的化合價為+2價，A選項錯誤；B．上述反應(yīng)中，只有Cu元素被還原，B選項錯誤；C．上述反應(yīng)中，CuSO4中Cu的化合價由+2價降至+1價，生成1molCu2HgI4時，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C選項錯誤；D．依據(jù)題干信息，CuSO4可與SO2在鹽溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2+被還原為Cu+，SO2被氧化為SO42-，則反應(yīng)2CuSO4+NaCl+SO2+2H2O===2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可以發(fā)生，D選項正確；答案選D。7.D【解析】A．CrO2(ClO4)2中O為-2價、Cl為+7價，則依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，可知Cr元素化合價為+6價，A正確；B．Cl元素非金屬性較強，HClO4屬于強酸，HC1O4氧化CrC13為棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強酸，B正確；C．依據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，化合價降低的為氧化劑ClO4-，其中有3molCl元素發(fā)生變更，化合價上升的為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO2(ClO4)2，其中有8molCr元素發(fā)生變更，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8，C正確；D．依據(jù)選項B分析可知該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，D錯誤；故合理選項是D。8.C【解析】A．OER機(jī)理為氧氣析出反應(yīng)，依據(jù)圖示可知，M為轉(zhuǎn)化過程的催化劑，催化劑能變更反應(yīng)進(jìn)程或變更反應(yīng)速率，但不能變更OER反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或氧氣的產(chǎn)率，故A錯誤；B．依據(jù)圖示，OER(氧氣析出反應(yīng))機(jī)理每一步反應(yīng)過程都有電子得失，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)圖示，反應(yīng)過程中除了涉及極性鍵的斷裂和形成，由M-O轉(zhuǎn)化為M-OOH含有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．依據(jù)圖示，可知M為OER(氧氣析出反應(yīng))機(jī)理的催化劑，四步反應(yīng)中，每步都有電子失去，反應(yīng)過程中生成水和氧氣，該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑，故D正確；答案選C。9.C【解析】【分析】利用氧化還原基本原理及四組關(guān)系分析電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑；膠體微粒直徑介于，可以吸附雜質(zhì)?！驹斀狻緼．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參與反應(yīng)，化合價由+3價上升到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參與反應(yīng)，化合價由+2價上升到+6價，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，故A錯誤；B．在低溫下，高鐵酸