高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義 第六章 第1講 化學(xué)能與熱能

第1講化學(xué)能與熱能[考綱解讀]1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的焓變1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：________變化和__________變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：________、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為________的變化。2．焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在________條件下進(jìn)行的反應(yīng)的____________。(2)符號(hào)：________。(3)單位：____________或____________。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量ΔH=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和(4)常見放熱反應(yīng)①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。(5)常見吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。4．蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是________完成，還是__________完成，其反應(yīng)的焓變是________的。如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：途徑一：A→B(ΔH)途徑二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)則焓變?chǔ)、ΔH1、ΔH2的關(guān)系可以表示為ΔH=。1．同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？2．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對(duì)嗎？3．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不管吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？4．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 ()A．反應(yīng)過程可表示為→→B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)5．(·重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為________。考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1．概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的__________和__________的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化和________變化。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。3．書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用______、______、______、______分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。6．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－17．實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 ()A．40% B．50% C．80% D．90%(1)熱化學(xué)方程式表示已完成的數(shù)量，計(jì)算可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)要注意其不能進(jìn)行到底。(2)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反。(3)“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤：①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH的“＋”、“－”符號(hào)是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)?？键c(diǎn)三中和熱和燃燒熱比較項(xiàng)目燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化____反應(yīng)ΔHΔH__0，單位：________不同點(diǎn)反應(yīng)物的量____mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是____mol反應(yīng)熱的含義__________時(shí)，____mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同________中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成____molH2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為______kJ·mol－18．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量9．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ()A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(濃)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1(1)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；如C生成的為CO2，而不是CO，H2生成的應(yīng)為H2O(l)而不是H2O(g)。(2)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量，為57.3kJ·mol－1，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3kJ。(3)對(duì)于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“－”，但其焓變還為負(fù)值?？键c(diǎn)四能源1．概念能提供________的自然資源。2．發(fā)展階段________時(shí)期→____________時(shí)期→____________時(shí)期。3．分類(1)化石燃料①種類：________、________、________。②特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且________再生。(2)新能源①種類：____________、________、________、__________、__________和__________等。②特點(diǎn)：資源豐富，________再生，沒有污染或污染很小。4．能源問題(1)我國(guó)目前使用的主要能源是____________，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的____________問題。5．解決能源問題的措施(1)提高能源的使用效率①改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。②科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有____________，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有____________，如將固體____________，使液體__________等。(2)開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。10．年哥本哈根氣候大會(huì)，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 ()①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源②發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染A．①②④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．③④⑤11．能源分類相關(guān)圖如右圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是 ()A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風(fēng)能、潮汐能D．地?zé)崮?、海洋能、核能中和熱的測(cè)定1．測(cè)定原理ΔH＝eq\f((m酸＋m堿)·c·(t終－t始),n)c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。2．裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)3．注意事項(xiàng)(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是__________________________________。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用______稍稍過量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是___

___________________。4．問題設(shè)計(jì)(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2－t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝__________。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是____________________________________________。(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。反應(yīng)熱大小的比較1．比較ΔH的大小時(shí)需帶正負(fù)號(hào)嗎？2．怎樣比較兩個(gè)反應(yīng)的ΔH大?。?1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0因?yàn)镃(g)=C(l)ΔH3________0，則ΔH3＝________________，ΔH2______ΔH1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0S(g)eq\o(→,\s\up7(ΔH3))S(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH2))SΔH1O2(g)ΔH2＋ΔH3＝__________，則ΔH3＝________________，又ΔH3______0，所以ΔH1______ΔH2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2<0根據(jù)常識(shí)可知CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3<0又因?yàn)棣2＋ΔH3＝__________，所以ΔH2____ΔH1。【例1】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 ()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式【例2】已知：(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1根據(jù)以上方程式可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 ()A．＋244.1kJ·mol－1 B．－488.3kJ·mol－1C．－996.6kJ·mol－1 D．＋996.6kJ·mol－1【例3】已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1 ③寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_______________________________?！纠?】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol－1。反思感悟應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘、除以同一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。(2)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。(3)在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。(4)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。高考題組一反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol－1。假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 ()(·浙江理綜，12A)(2)A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1 ()B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do8(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1 ()(·浙江理綜，12A、B)(3)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化 ()(·上海，5D)(4)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 ()(·四川理綜，7D)2．(·上海，11)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)－26.48kJ下列判斷正確的是 ()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低3．(·大綱全國(guó)卷Ⅱ，7改編)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol－1②C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ·mol－1③C4H10(g)＋eq\f(9,2)O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ·mol－1④C4H10(g)＋eq\f(9,2)O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ·mol－1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 ()A．ΔH＝－2878kJ·mol－1 B．ΔH＝－2658kJ·mol－1C．ΔH＝－1746kJ·mol－1 D．ΔH＝－1526kJ·mol－14．(·山東理綜，10)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ()A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同5．(·上海，19改編)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)＋Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ()A．Q1>Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1kJ熱量D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量6．(·重慶理綜，12)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)7．(·重慶理綜，13)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1高考題組二催化劑對(duì)反應(yīng)歷程的影響及活化能的理解8．(·上海，3)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 ()9．(·海南單科，11改編)某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1

課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1．(必修2P37－6)下列說法中，錯(cuò)誤的是 ()A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一2．(必修2P37－7改編)金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是 ()A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D．1mol石墨與1mol金剛石的總能量一樣高3．(必修2P37－4)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________________________________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗4．(選修4P6－4)根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。能力提升訓(xùn)1．下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是 ()A.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－12．下列對(duì)熱化學(xué)方程式：eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)=HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1的敘述中，正確的是()A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需要吸收52kJ的熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量3．100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占eq\f(1,3)、CO2占eq\f(2,3)體積，且C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－392.92kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是 ()A．392.92kJ B．2489.44kJC．784.92kJ D．3274.3kJ4．下列說法正確的是 ()A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化5．已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是 ()A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定6．已知(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式正確的是 ()A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝7．在同溫同壓下，下列選項(xiàng)符合ΔH1>ΔH2的是 ()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH28．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是 ()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量9．已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對(duì)于放熱反應(yīng)A＋B=C＋D，以下說法正確的是 ()A．EA>ECB．EA>EC＋EDC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB<EC＋ED10.火箭新兵“長(zhǎng)三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫，已知在298K時(shí)，2gH2與O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ。則下列有關(guān)判斷正確的是 ()A．在298K時(shí)，11.2LH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．在298K時(shí)，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH<－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－111．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是、、。(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH(填“<”或“>”)0。12．已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1______，E2______，ΔH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。13．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谌紵^程中氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒，(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________________________。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為14．煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1途徑Ⅱ：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－1試回答下列問題：(1)燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，那么在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要________(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(4)簡(jiǎn)述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義__________________