《高中化學》考點8水溶液中的離子反應與平衡--A試題

考點8水溶液中的離子反應與平衡—高考化學一輪復習考點創(chuàng)新題訓練1.某溫度下，用的硝酸銀標準溶液對25.00mL含KCl和KCN的混合溶液進行電位滴定，獲得電動勢（）和硝酸銀標準溶液體積（）的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ⅰ.在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，不斷發(fā)生變化，發(fā)生突躍時，說明滴定到達終點。Ⅱ.與反應過程為①；②。Ⅲ.該溫度下，，。Ⅳ.與的反應可以忽略。下列說法正確的是()A.段有AgCNB.原混合液中C.D.點時，溶液中2.溶洞水體中的與空氣中的保持平衡?，F(xiàn)測得溶洞水體中l(wèi)gc（X）（X為、或）與pH的關系如圖所示，。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅲ代表與pH的關系B.的C.當時，水體的pH=6.3D.存在關系式：2pH（b）=pH（a）+pH（c）二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。3.常溫下向0.1mol·的二元酸溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH隨lg變化關系如圖所示：下列有關說法錯誤的是()A.的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為B.NaHR溶液對水的電離起抑制作用C.電離方程式：D.pH=7時，4.25℃時，某混合溶液中，、、和隨pH變化的關系如圖所示（為的電離常數(shù)）。下列說法正確的是()A.25℃時，NaHA水溶液中B.點時，C.若起始pH=3，隨pH的增大，水的電離平衡不斷正向移動D.P點時，5.鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質(zhì)離子，可在0～14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對其凈化（即相關離子濃度）。25℃時，與pH的關系如圖[堿性過強時和會部分溶解]。下列說法正確的是()A.B.B點時，能生成沉淀，也能生成沉淀C.C點時，D.濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離6.T℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，其中N為或。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲線B.升高溫度，曲線Ⅱ平行向右上方移動C.X點對應溶液可析出沉淀，不析出沉淀D.T℃時，的平衡常數(shù)7.研究表明納米銀可催化三價砷氧化為五價砷。已知室溫下，三元弱酸和水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.的數(shù)量級為B.溶液的pH為5.1C.向含的溶液中加入0.3molNeOH固體，所得溶液中：D.pH為10時，三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷的主要反應的離子方程式為8.常溫時，用NaOH固體調(diào)節(jié)的溶液的pH，忽略溶液體積的變化，各種含A微粒的分布分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線②、曲線④分別代表的分布分數(shù)B.的一級電離常數(shù)C.R點對應溶液中：D.常溫下，溶液中由水電離的9.谷氨酸[結構簡式為]用表示，其鹽酸鹽（）在水溶液中存在平衡：。常溫下，向一定濃度的溶液中滴加NaOH溶液，滴定過程中pH與溶液中的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a點時加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式為B.當pH=7時，C.反應的D.溶液中，10.25℃時，向的3-甲基苯胺（用BOH表示）溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，測得溶液中隨的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.25℃時，BOH的電離平衡常數(shù)約為B.溶液中水的電離程度：c>b>aC.的溶液中：D.b點對應的橫坐標為1.011.常溫下，向含有的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關系如圖所示[pM表示或或]。已知：常溫下，；當離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。下列說法錯誤的是()A.曲線②表示與pH的關系B.pH=6時，溶液中C.pH=7時，可認為沉淀完全D.pH=8時，12.25℃時，用NaOH溶液分別滴定兩種溶液，pM[pM=-lgM，M表示]隨pH的變化曲線如圖所示。已知：溶液中離子濃度時，認為該離子沉淀完全。下列有關說法錯誤的是()A.Ⅱ表示隨pH變化的曲線B.25℃時，的沉淀溶解平衡常數(shù)的數(shù)量級為C.NaOH溶液滴定溶液至a點時，沉淀完全D.NaOH溶液滴定HX溶液至a點時，13.砷與氮、磷同主族，亞砷酸()可用于治療白血病。T℃下，向100mL0.12mol/L亞砷酸溶液滴加等物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，所得溶液中含砷微粒(、、、)的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH關系如圖所示，回答下列問題：(1)人體血液的pH為7.35～7.45，使用亞砷酸注射液后，血液中含砷微粒主要是______(寫化學式)。(2)該溫度下亞砷酸的=______，已知25℃下亞砷酸的，據(jù)此推測溫度T_____25(填“>”、“=”或“<”)。(3)pH從10增大到12，溶液中發(fā)生的主要離子方程式為_____________。(4)a、b、c三點對應水的電離程度由大到小的順序為_____________。(5)當?shù)渭?00mLNaOH溶液時，_______(忽略溶液混合后體積變化)(6)已知同種元素的含氧酸，元素化合價越高，酸性越強。往亞砷酸溶液中滴加幾滴雙氧水，溶液pH減小，寫出發(fā)生反應的化學方程式_____________________。14.磷酸鐵是鋰離子動力電池正極材料——磷酸鐵鋰的原材料，以下是以磷鐵（主要成分為FeP，含少量、雜質(zhì)）為原料制備磷酸鐵的化工流程。回答以下問題：(1)“高溫焙燒”中將磷鐵磨成粉末的目的是_________。(2)溶液中含有雜質(zhì)為和_______。(3)“還原”時，淀粉高溫灼燒成碳，將還原為二價鐵后，浸取率顯著增大。寫出“酸浸”中反應的離子方程式___________。(4)“鐵磷混合”向浸出的溶液中加入，再加入，調(diào)節(jié)pH=0.8，再將浸出的加入。此時溶液中磷元素主要以形式____(填“”、“”、“”或“”)存在。(已知常溫下磷酸的電離常數(shù)：=、、)(5)“沉淀”先加雙氧水，再調(diào)節(jié)pH為2。①加雙氧水目的為__________。②調(diào)節(jié)pH為2，=_____mol·L-1(已知常溫下溶度積常數(shù)： )③溶液pH不能過高的原因是________。④“沉淀”后過濾，濾液的主要成分為_______。15.高錳酸鉀和硫酸錳兩種重要的含錳鹽在化工生產(chǎn)和環(huán)境保護等領域應用廣泛。以軟錳礦(主要成分，含有和等雜質(zhì))和黃鐵礦(主要成分，雜質(zhì)不參與反應)為原料，制備高純度高錳酸鉀和硫酸錳的流程如圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子中未成對電子數(shù)為___________，的價電子排布式為___________。（2）提高“反應III”速率可采取的措施是___________、___________(任寫兩種)。（3）“反應I”為焙燒，有錳酸鉀生成，該步驟主要反應的化學方程式為___________。（4）“反應II”為酸性歧化反應，且“反應III”過程中有S單質(zhì)產(chǎn)生，則“反應III”離子方程式為___________。（5）“反應IV”中的軟錳礦的作用為___________。（6）“一系列操作”目的是獲得高純度的