4.1酸堿的概念酸堿指示劑及其性質(zhì)溶液酸堿性及與ph值的關系ph值的測量及方法（原卷版）

中考科學教師題庫物質(zhì)科學二（化學）4物質(zhì)變化與酸堿鹽4.1酸堿的概念、酸堿指示劑及其性質(zhì)、溶液酸堿性及與PH值的關系、PH值的測量及方法一、單選題1.

以下說法中不正確的是（）A.

酸中都含有氫元素，只要含有氫元素的化合物都是酸

B.

氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物

C.

離子是帶電粒子，但帶電的粒子不一定是離子

D.

中和反應一定是復分解反應2.一定量的NaOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，下列各物質(zhì)的量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關系不正確的是（）A.

B.

C.

D.

3.完全中和一定量的某鹽酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，則反應后溶液的pH為（）A.

大于7

B.

小于7

C.

等于7

D.

無法確定4.

下列實驗方案不合理的是（）A.

用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀

B.

用植物的花瓣制作指示劑，檢驗溶液的酸堿性

C.

用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體

D.

用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性5.

向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是（）A.

?

B.

?

C.

?

D.

?6.下列敘述與如圖所示圖象的對應關系正確的是(

）A.

圖a：向pH=3的溶液中加水

B.

圖b：一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應

C.

圖c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D.

圖d：煅燒一定質(zhì)量的石灰石7.下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（

）A.

向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

B.

向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水

C.

向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

D.

高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石8.燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

ab段反應產(chǎn)生藍色沉淀

B.

bc段溶液增加80g

C.

c點對應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%

D.

d點溶液中溶質(zhì)有2中，且pH>79.下列圖像能正確反映其對應關系的是(

)A.

向氫氧化鈉溶液中加水稀釋

B.

濃硫酸敞口放置一段時間

C.

向飽和石灰水中加入少量生石灰

D.

MnO2對過氧化氫溶液分解的影響10.工業(yè)鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應的是(

)A.

B.

C.

D.

11.

根據(jù)生活經(jīng)驗和所學知識判斷，下列課外實驗不能成功的是（）A.

用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質(zhì)

B.

用肥皂水鑒別硬水和軟水

C.

用食醋除去暖水瓶中的水垢

D.

用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑12.質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）

A.

小于7

B.

等于7

C.

大于7

D.

不確定13.我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質(zhì)間的量的相互關系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液滴加入混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（

）A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲14.下列圖像不能正確反映其對應實驗操作的是（

）A.

向一定量NaOH溶液中漓加稀鹽酸

B.

向H2SO4，和CuSO4的混合溶液中滴加過量NaOH溶液

C.

用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣

D.

向氫氧化鈉溶液中加入足量水15.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的方程式為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是()A.

B.

C.

D.

16.下列圖像能正確反映相應的實驗現(xiàn)象或結果的是（

）A.

甲圖表示分別向相同質(zhì)量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀鹽酸

B.

乙圖表示水電解器接通直流電進行水的電解

C.

丙圖表示向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

D.

丁圖表示向pH=3的稀硫酸中不斷加入氯化鋇固體17.

下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A.

KCl、NaCl、Na2CO3

B.

AgNO3、NaNO3、HCl

C.

CuSO4、H2SO4、MgCl2

D.

KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl18.

對物質(zhì)進行分類，是化學研究上的一種基本方法．例如，我們可將無機化合物根據(jù)其組成的不同，把它們分為氧化物、酸、堿、鹽四類物質(zhì)．請你據(jù)此判斷：在下面的四種化合物中，其中一種與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是（）A.

HCl

B.

FeSO4

C.

CuSO4

D.

Na2CO319.用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是（

）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3A.

A

B.

B

C.

C

D.

D20.如圖所示，將一小塊金屬鈉放入CuSO4溶液中，金屬鈉立即熔化成小球，并在液面上快速游動，發(fā)出“哧哧”的聲音，直到消失，同時杯底出現(xiàn)藍色沉淀，溶液仍為藍色。下列說法錯誤的是（

）A.

可推測出金屬鈉的密度比杯中溶液的密度小、熔點比較低

B.

發(fā)生了置換反應、復分解反應

C.

由此實驗可得結論：金屬鈉能將CuSO4溶液中的Cu置換出來

D.

若向反應結束后的燒杯中滴入無色酚酞試液，則試液不變紅色21.下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是(

)A.

向pH＝3的溶液中不斷加水

B.

一定量的稀硫酸與鋅粒反應

C.

向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D.

煅燒一定質(zhì)量的石灰石22.

下列各組物質(zhì)在pH=2的溶液中能共存且溶液無色的是（）A.

KNO3、HCl、CuSO4

B.

Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4

C.

MgCl2、NaOH、FeSO4

D.

Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO423.

某化合物是由氫、氧及另一種元素組成，下列對該化合物判斷正確的是（）A.

可能是鹽

B.

可能是氧化物

C.

一定是堿

D.

不可能是酸24.

在pH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（）A.

K+、OH﹣、NO3﹣

B.

NH4+、Cu2+、Cl﹣

C.

Ca2+、CO32﹣、Cl﹣

D.

K+、Na+、SO42﹣25.

下列離子在pH=1和pH=14的兩種溶液中都能大量存在的是（）A.

Cl﹣

B.

NH4+

C.

Mg2+

D.

C26.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量．下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是（）A.

B.

C.

D.

二、填空題27.

氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：

．測量其溶液的pH時，可以

，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH．（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：

．（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：

（以土壤中含有硫酸為例）．（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是

．②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是

（填元素符號）．28.

A與B有如下的反應：A+B→C+D（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品，A是人體胃液的主要成分，可幫助消化，則A是

；若A、B兩溶液恰好完全反應，則反應后溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式

．（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性鈉；B與CO2反應也能生成C；則A是

，C的用途是

（只寫一種）．寫出A溶液與B溶液反應的化學方程式

．29.小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，也適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．請回答下列問題：（1）A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是________

（寫化學式）；（2）AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是________

；（3）BC段發(fā)生反應的化學方程式是________

；（4）CD段pH上升的原因是________．30.某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應）．請回答下列問題：氣氧化物Fe(OH)3cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（1）溶液A中共含有

種陽離子；（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀，該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是

；（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為

（填化學式）．三、實驗探究題31.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【對固體猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦嶒灪屯茢唷浚?）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是________，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式是________.該反應的基本反應類型為________.（2）若A是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象a有白色沉淀,現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色,則白色沉淀為________(填化學式),該實驗________

(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH.（3）若A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a為________，現(xiàn)象b為________，則猜想Ⅱ成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)________.32.

酸溶液和堿溶液混合會發(fā)生怎樣的變化呢？某班級同學開展如圖1所示相關的實驗．下面是兩個小組的實驗記錄與分析．請根據(jù)要求回答問題：（1）甲組同學往一定體積10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下：加入鹽酸的體積（V）/mL2468101214161820溶液溫度上升（△t）/℃5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析：①當加入鹽酸體積為________

mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應．此判斷的依據(jù)是________

．②當加入6mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和________

．③教材指出：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失．圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，請從微觀的角度分析，甲、乙處應填入的化學符號依次是________

、________

．（2）請你參與完成乙組同學的實驗記錄與分析．實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結論步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加2～3滴的酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象二：________1．該氫氧化鈉溶液樣品已變質(zhì)

2．溶液堿性消失步驟二：取步驟一反應后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象二：溶液開始不變色，后逐漸變成紅色1．產(chǎn)生“氣泡”這一現(xiàn)象對應的化學方程式為________

2．所取的步驟一反應后的溶液pH________

7（填“＜”、“=”或“＞”）33.請回憶你和老師共同完成的酸和堿反應的實驗探究，并按下列要求進行實驗設計與分析：【實驗探究】（1）請你依據(jù)圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：?實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液①溶液顏色________；酸和堿發(fā)生了中和反應②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成________色．（2）為探究上述酸、堿反應后硫酸是否過量，甲、乙、丙三位同學設計了以下方案：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學的方案取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量乙同學的方案取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好完全反應丙同學的方案取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量【實驗評價】①設計的三個方案中，有一個正確的方案，是________（填“甲”、“乙”、“丙”）同學的方案．②請分析另外兩個同學方案錯誤的原因：一個同學方案錯誤的原因是________

．【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑________．34.實驗小組同學向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】兩者是否發(fā)生了化學反應？（1）【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為①，如圖甲。小華：測得實驗所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7。于是得出結論：________

。小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實驗過程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論。（2）【反思評價】小軍認為小敏在實驗設計中存在不夠嚴密的地方，請幫他指出：________

。（3）【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H2SO4，其理由是

________

。在此基礎上，同學們提出了二種推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正確的是推理________

(選填“1”或“2”）。35.實驗室有瓶標簽殘缺(如圖)的試劑，實驗員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種，為確定試劑成分，小明進行如下實驗：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試劑滴在pH試紙上，顯示的顏色與標準比色卡對照pH=7②另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀（1）根據(jù)步驟①現(xiàn)象，小明得出了該試劑不可能為

;（2）若某溶液為堿性，在測定該試劑pH時，pH試紙先用蒸餾水潤濕了，則測得的pH會

（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）（3）由步驟①②可確定該試劑為

溶液.36.小明在學習金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強，能與水反應生成堿和氫氣，他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應呢？【提出問題】鎂是否能與水反應？【實驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑，實驗過程和現(xiàn)象如圖：【反思與總結】（1）小明得出的實驗結論是________

；

（2）小明發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了，于是他大膽作出了一個猜想并設計了驗證方案：猜想驗證方案可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導致溶液堿性減弱將褪色后的溶液________，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確小明通過實驗證明了自己的猜想是正確的。（3）一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當他想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應時，便有了解釋，他的解釋是________

。

37.進行如圖甲所示的實驗,發(fā)現(xiàn)試管Ⅰ中產(chǎn)生了沉淀,而試管Ⅱ中無明顯象.【提出問題】向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液,為什么沒有產(chǎn)生紅褐色沉淀?【作出假設】假設1:氫氧化鈣溶液變質(zhì)了;假設2:氫氧化鈣的溶解度小,溶液中氫氧根離子的濃度太小;假設3:氯化鐵溶液呈酸性.請回答下列問題:（1）驗證假設1:如果________(請寫操．作及現(xiàn)象),那么證明氫氧化鈣溶液變質(zhì).（2）為了驗證假設3,小明利用pH試紙檢驗氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)氯化鐵溶液真的呈酸性.他的具．體．操．作．方．法．是________,再與標準比色卡進行對比.（3）下列物質(zhì)間反應,最終的沉淀質(zhì)量和堿溶液質(zhì)量之間的關系不滿足如圖乙所示圖象的是

。A.HCl和CuCl2

的混合液中滴加NaOH

B.H2SO4

和CuSO4

的混合液中滴加KOH

C.HNO3

和MgSO4

的混合液中滴加NaOH

D.HNO3

和Na2SO4

的混合液中滴Ba(OH)238.某小組同學利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質(zhì)進行以下探究。25℃時，向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示。將圖2的陰影部分與圖1進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合?；卮鹣铝袉栴}：（1）開始實驗時NaHCO3溶液呈________。（選填“堿性”、“酸性”或“中性”）（2）a點的溶質(zhì)為________

。（填寫化學式）（3）依據(jù)實驗獲取的信息，你說說如何區(qū)分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液________。（4）含有等碳原子數(shù)的NaHCO3和Na2CO3溶液，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量

。A.碳酸氫鈉多

B.碳酸鈉多

C.兩者一樣多

D.無法確定39.

如圖是化學興趣小組的同學設計和改進的實驗裝置，請你參與他們的探究活動．回答下列問題：（1）圖Ⅰ：小明同學用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火焰很快熄滅．請分析蠟燭火焰熄滅的原因________，此實驗說明金屬銅具有________性．小娟同學在鋪有一層純堿粉末的燒杯中點燃一支蠟燭，然后沿著燒杯壁緩緩倒入稀硫酸，蠟燭火焰熄滅．請分析蠟燭熄滅的原因________，寫出純堿與稀硫酸反應的化學方程式________

，此反應類型屬于________．（2）圖Ⅱ：小亮同學在燒杯A中加入10mL濃氨水；在燒杯B、C中都加入20mL蒸餾水，并分別滴加3滴酚酞試液于蒸餾水中，得到無色溶液．用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，幾分鐘后，溶液顏色變成紅色的燒杯是________

（選填“A”、“B”或者“C”），請你用分子的知識解釋燒杯中溶液變紅的原因________

；若用pH試紙測試，該溶液的pH一定________（選填“＞”、“=”或者“＜”）7．四、解答題40.小李用右圖氣體發(fā)生裝置來制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、無標簽的稀鹽酸和氯化鈉水溶液各一瓶。（1）小李要把稀鹽酸選出，可選用下列的

來檢驗。A.硝酸銀溶液

B.酚酞試液

C.pH試紙（2）小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應時間t的關系如圖所示，最后還有少量石灰石剩余。根據(jù)圖象可知，最終生成二氧化碳的質(zhì)量為

▲

克。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？寫出計算過程（不計水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）。41.氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸銅、硫酸混合溶液中，生成沉淀隨滴入氫氧化鈉溶液的變化如圖。（1）OA段（不含O、A兩點）溶液中溶質(zhì)是________(填化學式)（2）AB段（不含A、B兩點）發(fā)生的化學反應方程式是________（3）OA、AB、BC段混合溶液的pH值，變化趨勢分別為________（填“變大”，“變小”或“不變”）42.為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著往燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算過程）43.某同學用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該溶液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如下圖所示。（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，但卻看到溶液有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有________(填化學式)。（2）Na2CO3溶液從0加到5克的過程中，溶液pH如何變化？________(選填“變大”、“變小”或“不變”)（3）計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，計算結果精確到0.1%)44.向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的NaOH溶液200克，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀Cu(OH)2質(zhì)量關系如圖，據(jù)圖回答：（1）P點溶液中的溶質(zhì)是________。（2）N點所得溶液的pH值為________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）m1為多少克？（列式計算）45.向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴加H2SO4溶液。整個過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關系如圖所示。（1）a點對應溶液pH________（選填“＞”、“＝”或“＜”）7。（2）取c點對應