上海市奉賢區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期一模練習(xí)卷化學(xué)試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE12022~2023學(xué)年奉賢區(qū)第一學(xué)期高三化學(xué)練習(xí)卷相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32一、選擇題(每小題只有一個正確〖答案〗。共40分)1.為了控制疾病，經(jīng)常會用到各類消毒劑。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.0.3%的高錳酸鉀溶液 B.3%的雙氧水C.15%的過氧乙酸溶液 D.75%的醫(yī)用酒精〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．0.3%的高錳酸鉀溶液即KMnO4，有效成分屬于鹽，故A符合題意；B．3%的雙氧水即H2O2，有效成分屬于氧化物，故B不符合題意；C．15%的過氧乙酸溶液即CH3COOOH，有效成分屬于有機物，故C不符合題意；D．75%的醫(yī)用酒精即CH3CH2OH，有效成分屬于氧化物，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。2.下列廚房中常用物質(zhì)的主要成分屬于強電解質(zhì)的是A.醋酸 B.自來水 C.小蘇打 D.淀粉〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．醋酸是弱電解質(zhì)，，A錯誤；B．自來水中主要物質(zhì)H2O是弱電解質(zhì)，B錯誤；C．小蘇打是碳酸鈉，屬于鹽類，是強電解質(zhì)，C正確；D．淀粉是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3.鈦合金具有熔點高、密度小、易于加工和良好的“生物相容性”。其用途不合理的是A.制造電流保險絲 B.制造眼鏡架C.制造“人造關(guān)節(jié)” D.制造飛機機身〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．保險絲應(yīng)該用熔點比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，A正確；B．鈦合金眼鏡架密度低、強度高、機械性能好、耐腐蝕性，B錯誤；C．因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，C錯誤；D．因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機機身，D錯誤；故選A。4.2022年科學(xué)家合成了鈉的同位素-39Na。下列關(guān)于39Na說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為28 B.電子數(shù)為39C.質(zhì)量數(shù)為50 D.與23Na化學(xué)性質(zhì)基本相同〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)，為11，A錯誤；B．電子數(shù)為11，B錯誤；C．由39Na可知，質(zhì)量數(shù)為39，C錯誤；D．與23Na互為同位素，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，D正確；故選D。5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙炔結(jié)構(gòu)式：HC≡CH B.氫氧化鉀電子式：C.氧離子核外電子排布式：1s22s22p4 D.聚丙烯鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，分子式為C2H2，最簡式為CH，A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，O、H原子間共用1對電子，電子式為，B正確；C．氧離子核外電子排布式：1s22s22p6，C錯誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，由多個聚合而成，則為聚丙烯的鏈節(jié)，D錯誤；故選B。6.下列物質(zhì)的化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比不是1：1的是A.NaHCO3 B.NaOH C.Na2O2 D.CaO2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．NaHCO3中含鈉離子和碳酸氫根，陰陽離子的個數(shù)比是1：1，故A不符合題意；B．NaOH中含鈉離子和氫氧根，陰陽離子的個數(shù)比是1：1，故B不符合題意；C．Na2O2中含鈉離子和過氧根，陰陽離子的個數(shù)比是1：2，故C符合題意；D．CaO2中含鈣離子和過氧根，陰陽離子的個數(shù)比是1：1，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。7.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B.以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3是侯氏制堿法的重要過程C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)可生產(chǎn)HNO3D.自然界中的“氮循環(huán)”是氮及其化合物間相互轉(zhuǎn)化的一種途徑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．大自然通過“雷雨發(fā)莊稼”將N2轉(zhuǎn)化為NO，不是轉(zhuǎn)化為NH3，A錯誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，第一步反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．氨氣與氧氣在催化條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。8.下列轉(zhuǎn)化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是A.Al→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→AlO D.Al3+→Al(OH)3〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，可以一步完成，故A不符題意；B．Al2O3不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B符合題意；C．氫氧化鋁可以和強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，可以一步完成，故C不符題意；D．鋁鹽可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可以一步完成，故D不符題意；故選：B。9.下列實驗操作與物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是A.用水洗氣，能除去混在CO中的HCl B.用CCl4能萃取碘水中的碘單質(zhì)C.蒸餾海水，能得到淡水 D.冷卻KNO3飽和溶液，能耗析出KNO3晶體〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．洗氣可除去易溶性氣體，與溶解性有關(guān)，A錯誤；B．萃取是利用物質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與溶解性有關(guān)，B錯誤；C．蒸餾與沸點有關(guān)，與溶解性無關(guān)，C正確；D．溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用結(jié)晶的方法分離，故與溶解性有關(guān)，D錯誤；故選C。10.關(guān)于CH2=CH-CH=CH2的說法錯誤的是A.與2-丁炔互為同分異構(gòu)體 B.是乙烯的同系物C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.與氫氣反應(yīng)，可能生成三種產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．與2-丁炔分子式為C4H6，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．與乙烯官能團相同，但官能團數(shù)目不同，不是同系物，B錯誤；C．分子含C=C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．與氫氣反應(yīng)，可以1、2加成生成1-丁烯，1、4加成生成2-丁烯，全部加成生成丁烷，可能生成三種產(chǎn)物，D正確；故選B。11.從中藥茯苓中提取的茯苓新酸其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)茯苓新酸的說法錯誤的是A.可使酸性KMnO4溶液褪色 B.可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2C.分子中含有3種官能團 D.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．碳碳雙鍵和飽和碳原子上的羥基均可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，A正確；B．羥基和羧基均可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，B正確；C．茯苓新酸分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、酯基4種官能團，C錯誤；D．碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基和羧基均可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選C。12.常溫下，在pH=1的無色溶液中，能大量共存的一組離子是A.K+、Na+、SO、Br- B.Na+、K+、ClO-、NOC.K+、Cl-、Fe3+、SO D.Al3+、Na+、Cl-、NO〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A錯誤；B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B錯誤；C．無色溶液中，F(xiàn)e3+不能大量共存，C錯誤；D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正確；故選D。13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定為D將少量有機物滴加到新制氫氧化銅溶液中，充分振蕩，未見紅色沉淀生成該有機物不含醛基AA B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A.根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法分析是否有干擾離子存在；

B.結(jié)合三價鐵離子的檢驗方法進行分析判斷；

C.依據(jù)漂白性物質(zhì)的漂白作用和二氧化硫的檢驗方法判斷；

D.實驗操作可能因不當(dāng)而無法達到預(yù)期效果。〖詳析〗A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42?等，都可以生成沉淀，A項錯誤；B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含三價鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明生成了三價鐵離子，證明溶液中一定含有亞鐵離子，B項正確；C.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)原來的顏色證明是二氧化硫，使品紅褪色的可以是二氧化硫氣體，也可以是氯氣等，氣體不一定是二氧化硫，C項錯誤；D.在堿性條件下，新制氫氧化銅懸濁液可與醛基反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，若將少量有機物滴加到新制氫氧化銅溶液中，充分振蕩，可能因為新制氫氧化銅懸濁液不是堿性環(huán)境，所以未見紅色沉淀生成，所以結(jié)論不準(zhǔn)確，D項錯誤；〖答案〗選B?！肌狐c石成金』〗本題綜合考查離子的檢驗與物質(zhì)的性質(zhì)，其中A項是?？键c，也是學(xué)生易錯點。在進行離子檢驗時，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，高中階段常見陰離子的檢驗方法與操作可歸納如下：1.CO32-：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明原溶液中有CO32-；2.SO42-：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-；3.Cl-：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中有Cl-。14.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要手段，下列類推結(jié)論正確的是選項客觀事實類推結(jié)論A將銅片加入足量稀硝酸中，銅片會被溶解將銅片加入足量稀鹽酸中，銅片也會被溶解BH2S和CuSO4溶液反應(yīng)有黑色沉淀生成H2S和CuCl2溶液反應(yīng)也有黑色沉淀生成C向AgNO3溶液中滴加過量NaOH溶液，最終有沉淀生成向AgNO3溶液中滴加過量的氨水，最終也有沉淀生成D將CO2通入Ba(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．稀硝酸氧化性強于稀鹽酸，銅不會被鹽酸氧化，A錯誤；B．H2S和CuCl2溶液反應(yīng)有CuS黑色沉淀生成，該沉淀不溶于鹽酸，B正確；C．現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，Ag+與NH3·H2O反應(yīng)生成AgOH沉淀，AgOH與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成，沉淀溶解，C錯誤；D．酸性條件下，二氧化硫可以被硝酸根氧化生成，所以二氧化硫通入硝酸鋇溶液中可呈白色的BaSO4沉淀，D錯誤；故選B。15.我國科學(xué)家研發(fā)甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)制取乙酸。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC.反應(yīng)物和生成物中均含極性鍵和非極性鍵D.該反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達100%〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，A錯誤；B．未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法進行計算，B錯誤；C．甲烷中只有C-H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，C錯誤；D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達100%，D正確；故選D。16.亞硝酰氯(NOCl)在有機合成中有重要應(yīng)用。2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)的反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是A.相對于曲線Ⅱ，曲線Ⅰ表示加入催化劑B.催化劑能提高反應(yīng)物的相對能量C.反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量D.2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)+77.1kJ〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．相對于曲線Ⅱ，曲線Ⅰ是降低反應(yīng)所需活化能，則曲線Ⅰ表示加入催化劑，故A正確；B．催化劑能降低“過渡態(tài)”物質(zhì)的相對能量，降低反應(yīng)活化能，故B錯誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出77.1kJ的熱量，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)→2NOCl(g)＋77.1kJ，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。17.利用CO2的氧化性制成的新型固態(tài)電池有望成為火星探測器的供電設(shè)備。該電池正、負(fù)極分別為碳納米管、金屬鈉，Na3Zr2Si2PO12固體為電解質(zhì)，電池放電時A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.CO2能在正極上得到電子C.電子通過Na3Zr2Si2PO12移向正極 D.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．正極二氧化碳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B正確；C．Na3Zr2Si2PO12為無機固體電解質(zhì)，但是電子只能通過導(dǎo)線移動，C錯誤；D．原電池工作時，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，D錯誤；故選B。18.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了點擊化學(xué)等領(lǐng)域。我國科學(xué)家在研究點擊反應(yīng)砌塊的過程中，發(fā)現(xiàn)了一種結(jié)構(gòu)如圖的化合物，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y<ZB.簡單氫化物的沸點：Y<WC.化合物XH4H中的化學(xué)鍵均為共價鍵D.Y與X、Y與W均能形成多種化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，Y能形成2個共價鍵、Y能形成6個共價鍵，W原子核外有6個電子，則Y為O、W為S元素；X能形成3個共價鍵且原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；Z和W能形成1個共價鍵，Z的原子序數(shù)大于Y而小于W，為F元素，即X、Y、Z、W分別是N、O、F、S。〖詳析〗A．簡單離子半徑：O2->F-，A錯誤；B．簡單氫化物的沸點：H2O>H2S，B錯誤；C．化合物NH4H中的化學(xué)鍵包含離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．O與N、O與S均能形成多種化合物，D正確；故選D。19.常溫下用0.1000mol?L?1鹽酸滴定25mL0.1000mol?L?1Na2CO3溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a點：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－)B.b點：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)C.c點：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D.d點：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A點溶質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉且物質(zhì)的量濃度相等，b點溶液中碳元素與氯元素之比為5:4，c點溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，d點溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸?！荚斘觥紸．a(chǎn)點加入12.5mL鹽酸，則碳酸鈉消耗一半，此時溶質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉且三者物質(zhì)的量濃度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氫根水解程度且碳酸根水解生成碳酸氫根，因此離子濃度：c(HCO)＞c(Cl－)＞c(CO)，故A錯誤；B．b點加入20mL鹽酸，根據(jù)溶液中物料守恒得到，則5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)，故B正確；C．c點溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(OH－)+c(CO)=c(H＋)＋c(H2CO3)，故C錯誤；D．d點溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到：c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。20.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，測得不同起始濃度（）和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如表所示，下列說法不正確的是編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0~20min，B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為，，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是，實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C不正確；D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故合理選項為C。二、綜合題(共60分)21.氮、氧、氯及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氧原子核外共有_____種能量不同的電子，氯原子核外未成對電子所占據(jù)的軌道符號是_____，NH3分子的空間構(gòu)型為_____。（2）請比較氮、氧元素的非金屬性：氮_____氧(選填“＞”或“＜”)，用一個化學(xué)事實進行說明_____。已知：①NaNO2具有毒性和強氧化性；②酸性強弱：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。（3）含NaNO2的廢水直接排放會引起嚴(yán)重的水體污染，工業(yè)上常用還原劑將其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，用NH4Cl還原NaNO2的離子方程式為_____，若生成1mol氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。（4）向冷NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2溶液，該物質(zhì)可以為_____。a.二氧化碳b.二氧化硫c.醋酸d.稀硫酸（5）常溫下將0.02mol·L-1的NaNO2溶液和0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，溶液呈酸性，則c(NO)+c(HNO2)_____0.01mol·L-1，c(NO)+c(Cl-)_____0.01mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”)?！即鸢浮剑?）①.3②.3p③.三角錐形（2）①.＜②.（3）①.②.3.612×1024（4）d（5）①.=②.>〖解析〗〖小問1詳析〗氧原子電子排布式為1s22s22p4，核外有3種能量不同的電子，氯原子的電子排布式為1s22s22p63s22p5，核外未成對電子所占據(jù)的軌道符號是3p，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形?！夹?詳析〗氮、氧元素位于元素周期表中第二周期，從左到右非金屬性增強，非金屬性：氮＜氧，用非金屬性強的可知置換出非金屬性弱的化學(xué)事實：。〖小問3詳析〗用NH4Cl還原NaNO2轉(zhuǎn)化為無污染的氣體氮氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，離子方程式為，1molN2既是氧化物又是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子，若生成1mol氧化產(chǎn)物，為2molN2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6NA，3.612×1024?！夹?詳析〗由NaNO2溶液制得HNO2，應(yīng)用強酸制弱酸，根據(jù)酸性強弱：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH，可知加入二氧化硫和稀硫酸可以實現(xiàn)，但是二氧化硫具有還原性，NaNO2具強氧化性，所以只能加入稀硫酸，d正確；故選d?！夹?詳析〗將0.02mol·L-1的NaNO2溶液和0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，由可知溶液中，根據(jù)物料守恒可得c(NO)+c(HNO2)=0.01mol·L-1。溶液中存在電荷守恒，溶液呈酸性，，溶液中，由此可得c(NO)+c(Cl-)>0.01mol·L-1。22.氫燃料電池有良好的應(yīng)用前景。工業(yè)上常用下列方法制取氫氣。Ⅰ．甲烷與水蒸氣催化重整制取氫氣，主要反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。（1）上述反應(yīng)體系中屬于非極性分子的化合物是_____。（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH4和1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時CH4的濃度為0.4mol?L?1，則0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____mol?L?1?min?1。Ⅱ．甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣，主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。（3）恒溫恒容時，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____。a．υ正(H2S)=2υ逆(H2)b．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化c．不再變化d．混合氣體的密度不再改變（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=_____，若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則K值_____。a．一定改變b．可能增大c．可能減小d．可能不變III.將原料氣按n(CH4)：n(H2S)=1：2充入反應(yīng)容器中，保持體系壓強為0.1MPa，研究不同溫度對該反應(yīng)體系的影響。平衡體系中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示：（5）圖中表示H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是_____(選填字母)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。保持其他條件不變，升高溫度測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率先增大后下降，其原因可能是_____?！即鸢浮剑?）CH4（2）0.03（3）b（4）①.②.bd（5）①.a②.吸熱③.隨著溫度升高，硫化氫會發(fā)生分解，導(dǎo)致硫化氫濃度減小，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率下降〖解析〗〖小問1詳析〗CH4是含共價鍵的非極性分子，H2O、CO是含共價鍵的極性分子，H2含共價鍵的非極性分子，氫氣是單質(zhì)，因此上述反應(yīng)體系中屬于非極性分子的化合物是CH4；故〖答案〗為：CH4。〖小問2詳析〗根據(jù)題意，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時CH4的濃度為0.4mol?L?1，則甲烷濃度改變量為0.1mol?L?1，氫氣濃度改變量為0.3mol?L?1，則0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為；故〖答案〗為：0.03?！夹?詳析〗a．υ正(H2S)=2υ逆(H2)，一個正反應(yīng)速率，一個逆反應(yīng)速率，兩個不同方向，兩者速率之比不等于計量系數(shù)之比，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故a不符合題意；b．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化，則能作為判斷平衡標(biāo)志，故b符合題意；c．開始加入的甲烷和硫化氫按照計量之比加入，則始終不改變，當(dāng)不再變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故c不符合題意；d．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不再改變，當(dāng)混合氣體的密度不再改變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故d不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：b?！夹?詳析〗該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式，若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，若是增大反應(yīng)物濃度或減小壓強，平衡常數(shù)不變，若是改變溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)變大，因此bd符合題意；綜上所述，〖答案〗為：；bd?！夹?詳析〗根據(jù)題意減少的為甲烷和硫化氫，增加的為CS2、H2，再根據(jù)計量系數(shù)得到氫氣增加的幅度大，因此圖中表示H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是a；根據(jù)圖中信息，升高溫度，甲烷、硫化氫的量減少，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。保持其他條件不變，由于溫度升高，硫化氫會發(fā)生分解，導(dǎo)致硫化氫的濃度減小，因此甲烷的轉(zhuǎn)化率降低；故〖答案〗為：a；吸熱；隨著溫度升高，硫化氫會發(fā)生分解，導(dǎo)致硫化氫濃度減小，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率下降。23.五水合硫代硫酸鈉(Na2S2O3﹒5H2O，式量為248)俗稱海波、大蘇打，可用于紡織、造紙等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組制備Na2S2O3﹒5H2O，并測定產(chǎn)品純度，實驗方案如下。I.制備Na2S2O3﹒5H2O已知：S+Na2SO3Na2S2O3按如圖所示裝置(加熱及夾持裝置省略)進行實驗，再經(jīng)多步操作制得Na2S2O3﹒5H2O的粗產(chǎn)品（1）儀器F的名稱為_____，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液（2）用離子方程式表示Na2CO3溶液的作用：_____。（3）C中溶液經(jīng)過濾、_____、_____、過濾洗滌、干燥可制得粗產(chǎn)品。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度稱取粗產(chǎn)品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.2500mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)原理為：I2+2S2O→2I-+S4O，實驗數(shù)據(jù)如表：編號初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)①0.0019.99②1.0021.01③1.0023.00（4）用_____作為指示劑，滴定至終點時溶液的顏色由_____色變?yōu)開____色，且30s內(nèi)溶液顏色不變。粗產(chǎn)品中Na2S2O3﹒5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。下列情況可能導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的操作是_____。a.粗產(chǎn)品中Na2S2O3﹒5H2O失去部分結(jié)晶水b.滴定前裝I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗d滴定時錐形瓶中有少量液滴濺出〖答案〗（1）①.長頸漏斗②.c（2）（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）①.淀粉溶液②.無③.藍④.⑤.d〖解析〗〖小問1詳析〗由圖可知，儀器F的名稱為長頸漏斗。裝置B的作用是通過氣泡的溢出多少觀察SO2的生成速率，所以二氧化硫不能溶于所盛溶液或與所盛溶液反應(yīng)。a．二氧化硫能溶于蒸餾水，a錯誤；b．Na2SO3溶液會吸收二氧化硫，b錯誤；c．飽和NaHSO3溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，c正確；d．二氧化硫能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，d正確；故選c?！夹?詳析〗在裝置C中SO2和可以反應(yīng)生成，而后再和單質(zhì)S反應(yīng)。SO2和反應(yīng)離子方程式為：?！夹?詳析〗C中溶液經(jīng)過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥可制得粗產(chǎn)品?！夹?詳析〗滴定實驗用碘作標(biāo)準(zhǔn)液，所以選用淀粉溶液作為指示劑，滴定至終點時溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)溶液顏色不變。根據(jù)反應(yīng)原理為：I2+2S2O→2I-+S4O，可知，3組實驗數(shù)據(jù)舍去③號數(shù)據(jù)，求平均值求得碘標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗體積為20.00mL，粗產(chǎn)品中Na2S2O3﹒5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。a．產(chǎn)品中硫代硫酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水，固體質(zhì)量偏高，測量結(jié)果偏高，a錯誤；b．滴定前裝I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液消耗偏多，測量結(jié)果偏高，b錯誤；c．錐形瓶不需要用待測液潤洗，實驗結(jié)果正確，c錯誤；d．滴定過程中，錐