2023屆山東省菏澤市單縣二中高三一模模擬練6解析

高三模擬試題PAGEPAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練6可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．“京滬干線”使用的光導(dǎo)纖維是硅單質(zhì)B．冬奧會(huì)采用二氧化碳跨臨界直冷制冰代替氟利昂等制冷劑，具備環(huán)保節(jié)能、來源廣泛、安全無毒等優(yōu)點(diǎn)C．“人造太陽”通過核聚變釋放巨大能量，該過程屬于化學(xué)變化D．“中國天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料〖答案〗B〖解析〗A．光導(dǎo)纖維是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．氟利昂會(huì)破壞臭氧層，使用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)加大了二氧化碳的消耗，使大氣中二氧化碳的濃度降低，減緩了氣候變暖，B正確；C．核聚變是原子核內(nèi)部的變化，化學(xué)變化只研究到原子，原子核內(nèi)的變化屬于物理變化，即核聚變、核裂變均屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．碳化硅是無機(jī)物，不屬于新型的有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是()A．用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．蒸餾粗溴苯時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處D．可用重結(jié)晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，因?yàn)楸郊姿嵩谒械娜芙舛群艽蟆即鸢浮紺〖解析〗A．葡萄糖與氯化鈉的混合液為小分子和離子溶液，可穿過半透膜，因此不能分離，故A錯(cuò)誤；B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，故B錯(cuò)誤。C．蒸餾時(shí)粗溴苯，溫度計(jì)測定餾分的溫度，則將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故正確；D．用重結(jié)晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，因?yàn)楸郊姿嵩谒械娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懞艽?，故C錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。3．苯的親電取代反應(yīng)分兩步進(jìn)行，可表示為E＋＋＋H＋，生成中間體的一步是加成過程，中間體失去氫離子的一步是消除過程，其機(jī)理亦稱加成—消除機(jī)理，苯的親電職代反應(yīng)進(jìn)程和能量的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ為苯親電取代的決速步驟 B．E1與E2的差值為總反應(yīng)的焓變C．中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差 D．反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化〖答案〗B〖解析〗A．反應(yīng)需要活化能越大，反應(yīng)越難，由圖可知該反應(yīng)的決速步驟反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ，故A.正確；B．焓變與兩步反應(yīng)活化能的差值無關(guān)，與產(chǎn)物和反應(yīng)物的能量差值有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由圖知中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差（能量越低越穩(wěn)定），故C正確；D．由圖可知反應(yīng)過程中中間體存在一個(gè)碳原子形成四個(gè)單鍵的中間狀態(tài)反應(yīng)過程中，環(huán)上此碳原子的雜化類型為sp3雜化，苯環(huán)碳的雜化為sp2反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化，故D正確。4．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置(部分夾持儀器略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖Ⅰ：制取并收集少量干燥的氨氣B．圖Ⅱ：制備少量無水氯化鎂C．圖Ⅲ：關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D．圖Ⅳ：驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵〖答案〗D〖解析〗A．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，同時(shí)會(huì)有水生成，收集的氨氣中含有水蒸氣，不能收集到干燥的氨氣，故A錯(cuò)誤；B．制備少量無水氯化鎂應(yīng)在HCl氣氛中加熱蒸干水分，故B錯(cuò)誤；C．分液漏斗上端與燒瓶連通，上下壓強(qiáng)保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；D．通過鐵氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，從而判斷鐵作電極情況，可用來驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵，故D正確。5．我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)以二氧化碳為原料經(jīng)11步反應(yīng)合成淀粉，其中第三步反應(yīng)為：下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B．鈦元素(Ti)位于周期表的d區(qū)C．DHA與葡萄糖互為同系物 D．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的過程包含了氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可推知，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．鈦(Ti)位于第4周期、第IVB族，位于周期表d區(qū)，選項(xiàng)B正確；C．DHA與葡萄糖相差3個(gè)羥基，而不是差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的過程有化合價(jià)升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。6．價(jià)類二維圖是基于核心元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的一種模型。下圖是硫元素的價(jià)類二維圖。下列說法正確的是()A．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)可用來制取aB．從價(jià)態(tài)角度分析，a、b、c、g、都具有還原性C．c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為d〖答案〗B〖解析〗根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖可知，a為H2S,b為S,c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為硫化鹽或硫化氫鹽。A.硝酸可以氧化硫化亞鐵中的硫元素而生成硫或硫酸鹽，不會(huì)生成硫化氫，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c、g中S元素都不是最高價(jià)，故可以被氧化，具有還原性，故B正確；C．SO2會(huì)被溴水氧化而褪色，不能證明二氧化硫的漂白性，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故D錯(cuò)誤。7．一種新型電池中的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的單電子數(shù)是Y原子的三倍。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：X<YB．X基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種C．第一電離能：Z>X>YD．該化合物陰離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，鍵角都是90°〖答案〗D〖解析〗X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)所給的結(jié)構(gòu)為離子化合物，則Y＋為Li＋或Na＋，X形成一個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為H或F(X、Y、Z序數(shù)依次增大，X不是Cl)，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z原子序數(shù)是三種元素中最大的，Z原子的單電子數(shù)是Y原子的三倍，Y不論是Li還是Na，單電子數(shù)均為1，則Z原子的單電子數(shù)為3，故Z應(yīng)為P，三種元素不同主族，故X應(yīng)為F，則Y為Na，Z為P。A．由分析可知，X、Y分別為F、Na，F(xiàn)-和Na＋電子結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故F-＞Na＋，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為F，是第9號元素，原子核外有9個(gè)電子，所以基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X為F，則Y為Na，Z為P，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下，第一電離能減小，所以第一電離能順序是F>P>Na，C錯(cuò)誤；D．該化合物陰離子是，中心原子P的價(jià)層電子對數(shù)＝，呈正八面體結(jié)構(gòu)，鍵角都是90°，D正確。8．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，為保護(hù)環(huán)境，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3〖Ce中文名“鈰”〗的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋B．處理一段時(shí)間后，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋濃度不變C．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原D．x＝1時(shí)，過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1〖答案〗C〖解析〗A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，故A錯(cuò)誤；B．Ce3＋和Ce4＋是反應(yīng)的催化劑，參與反應(yīng)但是量不變，因?yàn)榉磻?yīng)生成了H2O，故其濃度在變化；故B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)：2NOx＋2xH2=2xH2O＋N2↑，NOx的化合價(jià)降低被還原，該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原，故C正確；D．總反應(yīng)：2NOx＋2xH2=2xH2O＋N2↑，x＝1時(shí)，過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯(cuò)誤。9.硼化釩－空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以該電池為電源電解制備鈦的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.石墨電極可能發(fā)生2Cl－－2e－＝Cl2↑、2O2－－4e－＝O2↑B.電解槽中的陽極材料石墨電極需定期更換C.Pt電極反應(yīng)式為2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2OD.若制備4.8gTi，理論上正極應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L空氣〖答案〗D〖解析〗硼化釩－空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，通入空氣的為電池的正極，鉑電極為電池負(fù)極，石墨連接正極為電解池的陽極，氧化鈦電極為電解池的陰極。A．石墨為陽極，Cl－和O2均有可能在石墨電極放電，發(fā)生電極反應(yīng)2Cl－－2e－＝Cl2↑、2O2－－4e－＝O2↑，選項(xiàng)A正確；B．熔融態(tài)(高溫)電解產(chǎn)生O2，會(huì)損耗石墨，需定期更換，選項(xiàng)B正確；C．Pt電極上VB2失電子生成V2O5、B2O3，電極反應(yīng)式為2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，選項(xiàng)C正確；D．制備4.8gTi，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，理論上正極應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣11.2L，選項(xiàng)D不正確。10．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉〖答案〗C〖解析〗A．KClO3與亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KClO3＋3NaNO2=KCl＋3NaNO3，滴加硝酸銀和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤。本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是()a中試劑b中試劑c中溶液d中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水NaOH溶液B濃硫酸CuH2S溶液NaOH溶液C稀硫酸Na2CO3飽和Na2CO3溶液NaOH溶液D濃氨水堿石灰AgNO3溶液NaOH溶液〖答案〗AC〖解析〗A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成HCl氣體，生成的HCl氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出NaCl晶體，A符合題意；B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成SO2，不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；C．Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成CO2，CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3晶體，C符合題意；D．濃氨水和堿石灰生成NH3，NH3通入AgNO3溶液中，先生成AgOH沉淀，繼續(xù)通入氨氣，AgOH溶解生成Ag(NH3)2OH，D不符合題意。12．化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成反應(yīng)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．X分子間只能形成下列氫鍵：O—H…O、N—H…NB．1molZ最多能與6molNaOH反應(yīng)C．Z分子中含2個(gè)手性碳原子D．X、Y、Z三種分子均存在順反異構(gòu)體〖答案〗AC〖解析〗A．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子間可形成的氫鍵有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，1molZ分子含有2mol酚羥基、1mol酯基、1mol羧基和1mol—CONH—，均能與NaOH反應(yīng)，同時(shí)分子中酯基與NaOH反應(yīng)后會(huì)生成酚羥基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能與6molNaOH反應(yīng)，B正確；C．手性碳原子為飽和碳原子，連有4個(gè)不同的基團(tuán)，故Z分子中只含有1個(gè)手性碳原子，如圖，C錯(cuò)誤；D．由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，三種分子均存在碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子一端連有不同的原子或原子團(tuán)，因此均存在順反異構(gòu)體，D正確。13．科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al－PbO2電池，通過x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個(gè)區(qū)域(a>b)，三個(gè)區(qū)域的電解質(zhì)分別為K2SO4、H2SO4、KOH中的一種，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大B．放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)為：PbO2＋4H+＋2e-＝Pb2+＋2H2OC．M區(qū)電解質(zhì)為KOH，且放電時(shí)K+通過x膜移向R區(qū)D．消耗1.8gAl時(shí)，N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少9.6g〖答案〗BD〖解析〗該電池為Al－PbO2電池,電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4、KOH，通過x和y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)，從圖中可知原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：Al＋4OH-－3e=＝〖Al(OH)4〗-，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)；正極反應(yīng)為：PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4＋2H2O，正極消耗H+和，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；則x是陽離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。A．由上述分析可知，放電時(shí)R區(qū)域K+與不斷進(jìn)入，所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，A正確；B．放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)為PbO2＋4H+＋2e-＝PbSO4＋2H2O，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析M區(qū)電解質(zhì)為KOH，且放電時(shí)K+通過x膜移向R區(qū)，C正確；D．消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1mol，同時(shí)有0.1mol移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.2molH2SO4，同時(shí)生成0.2molH2O，則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為，D錯(cuò)誤。14．五羰基鐵〖Fe(CO)5〗催化化工生產(chǎn)中某反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Fe(CO)4是該反應(yīng)的中間體B．OH-參與了該催化循環(huán)C．反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變D．該催化反應(yīng)為CO＋H2OCO2＋H2〖答案〗C〖解析〗A．由圖知，F(xiàn)e(CO)4在反應(yīng)中產(chǎn)生又參與反應(yīng)，為中間體，A正確；B．從開始，順時(shí)針第1步OH-參與反應(yīng)，第3步又生成OH-，B正確；C．由圖知，鐵的成鍵數(shù)目有4、5、6三種，C錯(cuò)誤；D．圖中的總反應(yīng)為一氧化碳和水生成二氧化碳和氫氣，CO＋H2OCO2＋H2，D正確。15．已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的強(qiáng)堿弱酸鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中－1gc(X)(X為Sr2＋或F－)與1g的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．L1代表－lgc(F－)與lg的變化曲線B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10－9C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在：2c(Sr2＋)＝c(F－)＋c(HF)＋c(Cl－)D．c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2＋)＝c(HF)>c(H＋)〖答案〗C〖解析〗A．L1、L2分別代表－lgc(F－)、－lgc(Sr2＋)與lg的變化曲線，A正確；B．當(dāng)lg＝1時(shí)，c(Sr2＋)＝10－4mol·L－1，c(F－)＝10－2.2mol·L－1，代入圖示數(shù)據(jù)，Ksp(SrF2)＝c(Sr2＋)?c2(F－)＝10－4×(10－2.2)2＝10－8.4，數(shù)量級為10－9，B正確；C．根據(jù)原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2＋)＝c(F－)，有平衡HFH＋＋F－可知，溶解得到的c(F－)等于溶液中存在的c(F－)與生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2＋)＝c(F－)＋c(HF)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，c點(diǎn)處c(Sr2＋)＝c(F－)，則與H＋結(jié)合的F－占了SrF2溶解出來的一半，則加入的HCl多于生成的HF；c點(diǎn)對應(yīng)lg值大于0，則＞1，即c(HF)＞c(H＋)，故溶液中存在c(Cl－)＞c(Sr2＋)＝c(HF)＞c(H＋)，D正確。本題共5小題，共60分。16．(12分)鋅及其化合物在醫(yī)藥、科研等方面都有重要應(yīng)用。回答下列問題：(1)Zn元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(2)一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。中心離子提供空軌道的能級是；H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；C、N原子的雜化方式共有種。該配合物中H－N－H鍵角為109.5°，而NH3分子中H－N－H鍵角為107°，原因是。(3)ZnO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是。該晶胞中距離最近的兩個(gè)Zn原子間的長度為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnO晶體的密度為g·cm-3(用代數(shù)式表示)?！即鸢浮?1)

ds

15(2)

4s4p

Cl>Br>C>H

2

配合物中單原子的孤電子對與形成配位鍵，對成鍵電子對的排斥力減小，鍵角變大(3)〖解析〗(1)Zn是30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為，〖Ar〗3d104s2，電子層數(shù)等于周期數(shù)，位于周期表ds區(qū)，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即軌道數(shù)，共有15種；(2)配合物中中心離子為Zn2+，排布式為〖Ar〗3d10，提供空軌道的能級是4s和4p；根據(jù)元素在周期表中的位置，H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篊l>Br>C>H；在分子中，C原子為sp2雜化，N原子為sp3雜化，C、N原子的雜化方式共有2種；配合物中單原子的孤電子對與Zn2+形成配位鍵，對成鍵電子對的排斥力減小，鍵角變大，所以H-N-H鍵角大于NH3分子中H-N-H鍵角；(3)圖中A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是；晶胞中Zn個(gè)數(shù)為：4，O的個(gè)數(shù)為：，所以有4個(gè)ZnO，該晶胞中距離最近的兩個(gè)Zn原子間的長度為anm，所以晶胞的邊長為：，根據(jù)。17．(12分)實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用CoCl2制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){〖Co(NH3)6〗Cl3}，裝置如圖所示。已知：①〖Co(NH3)6〗2＋具有較強(qiáng)還原性；溶液呈棕色。②Ksp〖Co(OH)2〗＝6×10－15?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是；儀器b中的試劑是。(2)產(chǎn)品制備。檢查裝置氣密性并將CoCl2、NH4Cl和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，NH4Cl的作用是；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)產(chǎn)品分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到〖Co(NH3)6〗Cl3晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是。(4)測定產(chǎn)品中NH3的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①蒸氨：取0．1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol·L－1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。②滴定：用c2mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。滴定時(shí)選用的指示劑為，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若NaOH溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間，測得NH3的含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！即鸢浮?1)恒壓滴液漏斗P2O5或無水CaCl2等(2)NH4Cl會(huì)抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀2〖Co(NH3)6〗2＋＋H2O2＋2NH2〖Co(NH3)6〗3＋＋2NH3↑＋2H2O(3)降低〖Co(NH3)6〗Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出(4)甲基橙17(2c1V1－c2V2)%無影響〖解析〗實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用CoCl2與氯化銨反應(yīng)制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){〖Co(NH3)6〗Cl3}，并測定產(chǎn)品中NH3的含量。(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器b中的試劑用于吸收未反應(yīng)的氨氣及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，可選擇P2O5或無水CaCl2等；(2)加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2〖Co(NH3)6〗2＋＋H2O2＋2NH2〖Co(NH3)6〗3＋＋2NH3↑＋2H2O；(3)加入濃鹽酸，降低〖Co(NH3)6〗Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；(4)②滴定：用c2mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。由于溶液中存在(NH4)2SO4，故滴定終點(diǎn)溶液變色范圍呈酸性，故滴定時(shí)選用的指示劑為甲基橙；硫酸分別與氨氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17(2c1V1－c2V2)%；若NaOH溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間，則會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，但滴定剩余硫酸時(shí)消耗的體積不變，測得NH3的含量無影響。18．(12分)新型抗癌藥物(+)－Angelmaria的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．R=H，烷基Ⅱ．楔形式表示有機(jī)物時(shí)，楔形實(shí)線表示的鍵伸向紙面外，楔形虛線表示的鍵伸向紙面內(nèi)。例如乳酸的兩種不同的空間結(jié)構(gòu)為、，這兩種結(jié)構(gòu)的性質(zhì)不完全相同?；卮鹣铝邢蝾}：(1)(+)－Angelmarin中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為。(2)A→B的反應(yīng)類型為；檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為；D的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)選用條件1生成E做中間體，而不選用E'的優(yōu)點(diǎn)是。(4)F+G→(+)－Angelmarin的化學(xué)方程式。(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸鈉溶液反應(yīng)(6)以和為原料合成，寫出獲得目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)。〖答案〗(1)酯基、(酚)羥基(2)取代反應(yīng)FeCl3溶液(3)E’會(huì)使產(chǎn)品為兩種有機(jī)物的混合物(產(chǎn)品不純)(4)(5)8(6)〖解析〗由A的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C加熱發(fā)生已知反應(yīng)Ⅰ，生成D，結(jié)構(gòu)簡式為：。(1)由(+)－Angelmarin的結(jié)構(gòu)簡式可知，酯基能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)官能團(tuán)的名稱為酯基和酚羥基；(2)由A的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，所以A→B的反應(yīng)為取代反應(yīng)；因?yàn)锳中含有酚羥基，B中沒有酚羥基，酚羥基能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，所以檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為FeCl3；根據(jù)已知反應(yīng)Ⅰ，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)E表示鍵伸向紙面外結(jié)構(gòu)，E表示鍵伸向紙面外和鍵伸向紙面內(nèi)兩種結(jié)構(gòu)，所以E會(huì)使產(chǎn)品為兩種有機(jī)物的混合物(產(chǎn)品不純)；(4)根據(jù)合成路線信息，F(xiàn)+G→(＋)－Angelmarin的化學(xué)方程式為：；(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為，符合下列條件：①含有苯環(huán)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有官能團(tuán)：－COOCH；③能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，含有酚羥基，有結(jié)構(gòu)：(1,2,3表示羥基的位置)3種，3種，2種，共8種。(6)根據(jù)合成路線，以和為原料合成，最優(yōu)的合成路線為：。19．(12分)一種利用廢脫硝催化劑(含TiO2、V2O5、WO3等成分)提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉(Na2TiO3)難溶于水；②溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)，＋5價(jià)釩主要以的形式存在；③溶液中某離子濃度≤10-5mol·L-1，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有個(gè)。(2)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是。(3)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知Ksp(CaWO4)＝1×10-10，Ksp〖(Ca(OH)2〗＝4×10-7，當(dāng)溶液中沉淀完全時(shí)，溶液中c(OH-)最大值為mol·L-1。(4)“沉釩”過程中，一般要加入過量NH4Cl，其原因是。(5)沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。(6)取23.4NH4VO3固體加熱時(shí)，固體減少的質(zhì)量(△m)隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，產(chǎn)生氣體的分子式為。〖答案〗(1)3(2)TiO2＋2OH-＝TiO＋H2O(3)0.2(4)增大濃度，使NH4VO3(aq)＋VO3逆向移動(dòng)，利于NH4VO3盡可能析出完全(5)pH過低，VO化為VO的程度較大；pH過高，化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低(6)NH3〖解析〗廢催化劑在堿性條件下和氫氧化鈉反應(yīng)，生成鈦酸鈉，酸浸后生成鈦酸，經(jīng)過焙燒生成二氧化鈦，再和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，隨后在惰性氣體中被鎂還原為單質(zhì)鈦，以此解題。(1)上述反應(yīng)中二氧化鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦的反應(yīng)，四氯化鈦和鎂的反應(yīng)，五氧化二釩生成單質(zhì)釩的反應(yīng)，一共3個(gè)氧化還原反應(yīng)；(2)“高溫堿浸”時(shí)二氧化鈦和氫氧化鈉反應(yīng)生成鈦酸鈉，離子方程式為：TiO2＋2OH-＝TiO＋H2O；(3)當(dāng)溶液中WO恰好沉淀完全，其離子濃度等于10-5mol/L，根據(jù)Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)×c(WO)＝1×10-10，則溶液中c(Ca2＋)＝1×10-5mol·L-1，再根據(jù)Ksp〖Ca(OH)2〗＝c(Ca2＋)×c2(OH-)＝4×10-7，可知c(OH-)＝0.2mol·L-1；(4)“沉釩”的目的是將完全轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀析出，加入過量NH4Cl的目的是利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全，故〖答案〗為：增大濃度，使NH4VO3(aq)＋VO3逆向移動(dòng)，利于NH4VO3盡可能析出完全；(5)由已知②知在水溶液中存在：VO＋2H＋VO＋H2O，pH過低，該平衡正向移動(dòng)，VO化為VO的程度較大；pH過高，轉(zhuǎn)化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低，故〖答案〗為：pH過低，VO化為VO的程度較大；pH過高，化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低；(6)燒NH4CO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到100~200℃時(shí)，質(zhì)量減少3.4g，偏釩酸銨NH4VO3物質(zhì)的量＝＝0.2mol，發(fā)生反應(yīng)NH4VO3NH3↑＋HVO3，生成氣體為氨氣0.2mol。20．(12分)二氧化碳有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要研究方向，CO2與H2在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為C2H4、CH3OH?；卮鹣铝袉栴}：轉(zhuǎn)化為C2H4(g)的反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H＜0。(1)在恒壓密閉容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1所示。①圖中表示CO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填字母)。357℃時(shí)可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(填字母)。a.v正(CO2)＝2逆v(H2O)b.容器中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.混合氣體的密度保持不變②A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA、KB、KC，則三者從大到小的排列順序?yàn)?。③B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))，若平衡時(shí)總壓為P，則平衡常數(shù)Kp＝(列出計(jì)算式，以分壓表示，氣體分壓＝總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下，將2molCO2(g)和6molH2(g)充入體積為1L的密閉容器內(nèi)，測得反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。使用催化劑X，當(dāng)溫度高于320℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸下降，其原因是。根據(jù)圖像，(填“能”或“不能”)計(jì)算280℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其理由是。(3)CO2與H2在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為CH3OH。主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49kJ?mol－1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41kJ?mol－1則CO(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為?！即鸢浮?1)①l②bc③KB＞KA＞KC④.66.7%⑤(2)①溫度高于320℃時(shí)，催化劑X的活性降低，反應(yīng)速率減慢②不能③280℃時(shí)，在兩種催化劑的作用下，反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)(3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90kJ?mol－1〖解析〗2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而減小，且起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)，反應(yīng)中CO2和H2的轉(zhuǎn)化量之比為1:3，故過程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)之比也為1:3，C2H4和H2O的體積分?jǐn)?shù)之比為1:4，結(jié)合圖示可知表示H2和C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線分別為k，n，表示CO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是l。(1)①根據(jù)以上分析可知，表示CO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是l；a．當(dāng)2v正(CO2)＝2v逆(CO2)＝逆v(H2O)才是正逆反應(yīng)速率相等，而v正(CO2)＝2逆v(H2O)正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；b.容器中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，各組分保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；c．同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由混合氣體的密度ρ＝知，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的體積在變化，則混合氣體的密度是個(gè)變量，當(dāng)ρ不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC從大到小的順序?yàn)镵B＞KA＞KC；③205℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，根據(jù)三段式分析可知:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)由圖像可知，205℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，C2H4和H2O的體積分?jǐn)?shù)相等，2－2x＝x，解得x＝mol，故容器中氣體的總物質(zhì)的量2－2x＋6－6x＋x＋4x＝8－3x＝6mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；若平衡時(shí)總壓為p，則p(CO2)＝p＝，p(H2)＝p＝，p(C2H4)＝p＝，p(H2O)＝p＝，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝＝；(2)用催化劑X，溫度低于320℃時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，溫度高于320℃時(shí)，催化劑X活性降低，反應(yīng)速率減慢，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸下降；從圖像可知，280℃時(shí)，在兩種催化劑作用下反應(yīng)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此無法計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；(3)反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49kJ?mol－1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41kJ?mol－1根據(jù)蓋斯定律，由I－II得反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90kJ?mol－1，則CO(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90kJ?mol－1。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE20高三模擬試題PAGEPAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練6可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．“京滬干線”使用的光導(dǎo)纖維是硅單質(zhì)B．冬奧會(huì)采用二氧化碳跨臨界直冷制冰代替氟利昂等制冷劑，具備環(huán)保節(jié)能、來源廣泛、安全無毒等優(yōu)點(diǎn)C．“人造太陽”通過核聚變釋放巨大能量，該過程屬于化學(xué)變化D．“中國天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料〖答案〗B〖解析〗A．光導(dǎo)纖維是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．氟利昂會(huì)破壞臭氧層，使用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)加大了二氧化碳的消耗，使大氣中二氧化碳的濃度降低，減緩了氣候變暖，B正確；C．核聚變是原子核內(nèi)部的變化，化學(xué)變化只研究到原子，原子核內(nèi)的變化屬于物理變化，即核聚變、核裂變均屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．碳化硅是無機(jī)物，不屬于新型的有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是()A．用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．蒸餾粗溴苯時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處D．可用重結(jié)晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，因?yàn)楸郊姿嵩谒械娜芙舛群艽蟆即鸢浮紺〖解析〗A．葡萄糖與氯化鈉的混合液為小分子和離子溶液，可穿過半透膜，因此不能分離，故A錯(cuò)誤；B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，故B錯(cuò)誤。C．蒸餾時(shí)粗溴苯，溫度計(jì)測定餾分的溫度，則將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故正確；D．用重結(jié)晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，因?yàn)楸郊姿嵩谒械娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懞艽?，故C錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。3．苯的親電取代反應(yīng)分兩步進(jìn)行，可表示為E＋＋＋H＋，生成中間體的一步是加成過程，中間體失去氫離子的一步是消除過程，其機(jī)理亦稱加成—消除機(jī)理，苯的親電職代反應(yīng)進(jìn)程和能量的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ為苯親電取代的決速步驟 B．E1與E2的差值為總反應(yīng)的焓變C．中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差 D．反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化〖答案〗B〖解析〗A．反應(yīng)需要活化能越大，反應(yīng)越難，由圖可知該反應(yīng)的決速步驟反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ，故A.正確；B．焓變與兩步反應(yīng)活化能的差值無關(guān)，與產(chǎn)物和反應(yīng)物的能量差值有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由圖知中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差（能量越低越穩(wěn)定），故C正確；D．由圖可知反應(yīng)過程中中間體存在一個(gè)碳原子形成四個(gè)單鍵的中間狀態(tài)反應(yīng)過程中，環(huán)上此碳原子的雜化類型為sp3雜化，苯環(huán)碳的雜化為sp2反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化，故D正確。4．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置(部分夾持儀器略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖Ⅰ：制取并收集少量干燥的氨氣B．圖Ⅱ：制備少量無水氯化鎂C．圖Ⅲ：關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D．圖Ⅳ：驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵〖答案〗D〖解析〗A．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，同時(shí)會(huì)有水生成，收集的氨氣中含有水蒸氣，不能收集到干燥的氨氣，故A錯(cuò)誤；B．制備少量無水氯化鎂應(yīng)在HCl氣氛中加熱蒸干水分，故B錯(cuò)誤；C．分液漏斗上端與燒瓶連通，上下壓強(qiáng)保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；D．通過鐵氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，從而判斷鐵作電極情況，可用來驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵，故D正確。5．我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)以二氧化碳為原料經(jīng)11步反應(yīng)合成淀粉，其中第三步反應(yīng)為：下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B．鈦元素(Ti)位于周期表的d區(qū)C．DHA與葡萄糖互為同系物 D．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的過程包含了氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可推知，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．鈦(Ti)位于第4周期、第IVB族，位于周期表d區(qū)，選項(xiàng)B正確；C．DHA與葡萄糖相差3個(gè)羥基，而不是差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的過程有化合價(jià)升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。6．價(jià)類二維圖是基于核心元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的一種模型。下圖是硫元素的價(jià)類二維圖。下列說法正確的是()A．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)可用來制取aB．從價(jià)態(tài)角度分析，a、b、c、g、都具有還原性C．c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為d〖答案〗B〖解析〗根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖可知，a為H2S,b為S,c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為硫化鹽或硫化氫鹽。A.硝酸可以氧化硫化亞鐵中的硫元素而生成硫或硫酸鹽，不會(huì)生成硫化氫，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c、g中S元素都不是最高價(jià)，故可以被氧化，具有還原性，故B正確；C．SO2會(huì)被溴水氧化而褪色，不能證明二氧化硫的漂白性，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故D錯(cuò)誤。7．一種新型電池中的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的單電子數(shù)是Y原子的三倍。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：X<YB．X基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種C．第一電離能：Z>X>YD．該化合物陰離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，鍵角都是90°〖答案〗D〖解析〗X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)所給的結(jié)構(gòu)為離子化合物，則Y＋為Li＋或Na＋，X形成一個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為H或F(X、Y、Z序數(shù)依次增大，X不是Cl)，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z原子序數(shù)是三種元素中最大的，Z原子的單電子數(shù)是Y原子的三倍，Y不論是Li還是Na，單電子數(shù)均為1，則Z原子的單電子數(shù)為3，故Z應(yīng)為P，三種元素不同主族，故X應(yīng)為F，則Y為Na，Z為P。A．由分析可知，X、Y分別為F、Na，F(xiàn)-和Na＋電子結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故F-＞Na＋，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為F，是第9號元素，原子核外有9個(gè)電子，所以基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X為F，則Y為Na，Z為P，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下，第一電離能減小，所以第一電離能順序是F>P>Na，C錯(cuò)誤；D．該化合物陰離子是，中心原子P的價(jià)層電子對數(shù)＝，呈正八面體結(jié)構(gòu)，鍵角都是90°，D正確。8．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，為保護(hù)環(huán)境，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3〖Ce中文名“鈰”〗的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋B．處理一段時(shí)間后，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋濃度不變C．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原D．x＝1時(shí)，過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1〖答案〗C〖解析〗A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，故A錯(cuò)誤；B．Ce3＋和Ce4＋是反應(yīng)的催化劑，參與反應(yīng)但是量不變，因?yàn)榉磻?yīng)生成了H2O，故其濃度在變化；故B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)：2NOx＋2xH2=2xH2O＋N2↑，NOx的化合價(jià)降低被還原，該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原，故C正確；D．總反應(yīng)：2NOx＋2xH2=2xH2O＋N2↑，x＝1時(shí)，過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯(cuò)誤。9.硼化釩－空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以該電池為電源電解制備鈦的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.石墨電極可能發(fā)生2Cl－－2e－＝Cl2↑、2O2－－4e－＝O2↑B.電解槽中的陽極材料石墨電極需定期更換C.Pt電極反應(yīng)式為2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2OD.若制備4.8gTi，理論上正極應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L空氣〖答案〗D〖解析〗硼化釩－空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，通入空氣的為電池的正極，鉑電極為電池負(fù)極，石墨連接正極為電解池的陽極，氧化鈦電極為電解池的陰極。A．石墨為陽極，Cl－和O2均有可能在石墨電極放電，發(fā)生電極反應(yīng)2Cl－－2e－＝Cl2↑、2O2－－4e－＝O2↑，選項(xiàng)A正確；B．熔融態(tài)(高溫)電解產(chǎn)生O2，會(huì)損耗石墨，需定期更換，選項(xiàng)B正確；C．Pt電極上VB2失電子生成V2O5、B2O3，電極反應(yīng)式為2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，選項(xiàng)C正確；D．制備4.8gTi，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，理論上正極應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣11.2L，選項(xiàng)D不正確。10．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉〖答案〗C〖解析〗A．KClO3與亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KClO3＋3NaNO2=KCl＋3NaNO3，滴加硝酸銀和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤。本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是()a中試劑b中試劑c中溶液d中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水NaOH溶液B濃硫酸CuH2S溶液NaOH溶液C稀硫酸Na2CO3飽和Na2CO3溶液NaOH溶液D濃氨水堿石灰AgNO3溶液NaOH溶液〖答案〗AC〖解析〗A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成HCl氣體，生成的HCl氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出NaCl晶體，A符合題意；B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成SO2，不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；C．Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成CO2，CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3晶體，C符合題意；D．濃氨水和堿石灰生成NH3，NH3通入AgNO3溶液中，先生成AgOH沉淀，繼續(xù)通入氨氣，AgOH溶解生成Ag(NH3)2OH，D不符合題意。12．化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成反應(yīng)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．X分子間只能形成下列氫鍵：O—H…O、N—H…NB．1molZ最多能與6molNaOH反應(yīng)C．Z分子中含2個(gè)手性碳原子D．X、Y、Z三種分子均存在順反異構(gòu)體〖答案〗AC〖解析〗A．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子間可形成的氫鍵有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，1molZ分子含有2mol酚羥基、1mol酯基、1mol羧基和1mol—CONH—，均能與NaOH反應(yīng)，同時(shí)分子中酯基與NaOH反應(yīng)后會(huì)生成酚羥基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能與6molNaOH反應(yīng)，B正確；C．手性碳原子為飽和碳原子，連有4個(gè)不同的基團(tuán)，故Z分子中只含有1個(gè)手性碳原子，如圖，C錯(cuò)誤；D．由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，三種分子均存在碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子一端連有不同的原子或原子團(tuán)，因此均存在順反異構(gòu)體，D正確。13．科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al－PbO2電池，通過x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個(gè)區(qū)域(a>b)，三個(gè)區(qū)域的電解質(zhì)分別為K2SO4、H2SO4、KOH中的一種，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大B．放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)為：PbO2＋4H+＋2e-＝Pb2+＋2H2OC．M區(qū)電解質(zhì)為KOH，且放電時(shí)K+通過x膜移向R區(qū)D．消耗1.8gAl時(shí)，N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少9.6g〖答案〗BD〖解析〗該電池為Al－PbO2電池,電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4、KOH，通過x和y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)，從圖中可知原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：Al＋4OH-－3e=＝〖Al(OH)4〗-，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)；正極反應(yīng)為：PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4＋2H2O，正極消耗H+和，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；則x是陽離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。A．由上述分析可知，放電時(shí)R區(qū)域K+與不斷進(jìn)入，所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，A正確；B．放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)為PbO2＋4H+＋2e-＝PbSO4＋2H2O，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析M區(qū)電解質(zhì)為KOH，且放電時(shí)K+通過x膜移向R區(qū)，C正確；D．消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1mol，同時(shí)有0.1mol移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.2molH2SO4，同時(shí)生成0.2molH2O，則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為，D錯(cuò)誤。14．五羰基鐵〖Fe(CO)5〗催化化工生產(chǎn)中某反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Fe(CO)4是該反應(yīng)的中間體B．OH-參與了該催化循環(huán)C．反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變D．該催化反應(yīng)為CO＋H2OCO2＋H2〖答案〗C〖解析〗A．由圖知，F(xiàn)e(CO)4在反應(yīng)中產(chǎn)生又參與反應(yīng)，為中間體，A正確；B．從開始，順時(shí)針第1步OH-參與反應(yīng)，第3步又生成OH-，B正確；C．由圖知，鐵的成鍵數(shù)目有4、5、6三種，C錯(cuò)誤；D．圖中的總反應(yīng)為一氧化碳和水生成二氧化碳和氫氣，CO＋H2OCO2＋H2，D正確。15．已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的強(qiáng)堿弱酸鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中－1gc(X)(X為Sr2＋或F－)與1g的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．L1代表－lgc(F－)與lg的變化曲線B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10－9C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在：2c(Sr2＋)＝c(F－)＋c(HF)＋c(Cl－)D．c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2＋)＝c(HF)>c(H＋)〖答案〗C〖解析〗A．L1、L2分別代表－lgc(F－)、－lgc(Sr2＋)與lg的變化曲線，A正確；B．當(dāng)lg＝1時(shí)，c(Sr2＋)＝10－4mol·L－1，c(F－)＝10－2.2mol·L－1，代入圖示數(shù)據(jù)，Ksp(SrF2)＝c(Sr2＋)?c2(F－)＝10－4×(10－2.2)2＝10－8.4，數(shù)量級為10－9，B正確；C．根據(jù)原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2＋)＝c(F－)，有平衡HFH＋＋F－可知，溶解得到的c(F－)等于溶液中存在的c(F－)與生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2＋)＝c(F－)＋c(HF)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，c點(diǎn)處c(Sr2＋)＝c(F－)，則與H＋結(jié)合的F－占了SrF2溶解出來的一半，則加入的HCl多于生成的HF；c點(diǎn)對應(yīng)lg值大于0，則＞1，即c(HF)＞c(H＋)，故溶液中存在c(Cl－)＞c(Sr2＋)＝c(HF)＞c(H＋)，D正確。本題共5小題，共60分。16．(12分)鋅及其化合物在醫(yī)藥、科研等方面都有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Zn元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(2)一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。中心離子提供空軌道的能級是；H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；C、N原子的雜化方式共有種。該配合物中H－N－H鍵角為109.5°，而NH3分子中H－N－H鍵角為107°，原因是。(3)ZnO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是。該晶胞中距離最近的兩個(gè)Zn原子間的長度為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnO晶體的密度為g·cm-3(用代數(shù)式表示)?！即鸢浮?1)

ds

15(2)

4s4p

Cl>Br>C>H

2

配合物中單原子的孤電子對與形成配位鍵，對成鍵電子對的排斥力減小，鍵角變大(3)〖解析〗(1)Zn是30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為，〖Ar〗3d104s2，電子層數(shù)等于周期數(shù)，位于周期表ds區(qū)，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即軌道數(shù)，共有15種；(2)配合物中中心離子為Zn2+，排布式為〖Ar〗3d10，提供空軌道的能級是4s和4p；根據(jù)元素在周期表中的位置，H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篊l>Br>C>H；在分子中，C原子為sp2雜化，N原子為sp3雜化，C、N原子的雜化方式共有2種；配合物中單原子的孤電子對與Zn2+形成配位鍵，對成鍵電子對的排斥力減小，鍵角變大，所以H-N-H鍵角大于NH3分子中H-N-H鍵角；(3)圖中A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是；晶胞中Zn個(gè)數(shù)為：4，O的個(gè)數(shù)為：，所以有4個(gè)ZnO，該晶胞中距離最近的兩個(gè)Zn原子間的長度為anm，所以晶胞的邊長為：，根據(jù)。17．(12分)實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用CoCl2制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){〖Co(NH3)6〗Cl3}，裝置如圖所示。已知：①〖Co(NH3)6〗2＋具有較強(qiáng)還原性；溶液呈棕色。②Ksp〖Co(OH)2〗＝6×10－15?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是；儀器b中的試劑是。(2)產(chǎn)品制備。檢查裝置氣密性并將CoCl2、NH4Cl和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣琋H4Cl的作用是；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)產(chǎn)品分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到〖Co(NH3)6〗Cl3晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是。(4)測定產(chǎn)品中NH3的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①蒸氨：取0．1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol·L－1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。②滴定：用c2mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。滴定時(shí)選用的指示劑為，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若NaOH溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間，測得NH3的含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！即鸢浮?1)恒壓滴液漏斗P2O5或無水CaCl2等(2)NH4Cl會(huì)抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀2〖Co(NH3)6〗2＋＋H2O2＋2NH2〖Co(NH3)6〗3＋＋2NH3↑＋2H2O(3)降低〖Co(NH3)6〗Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出(4)甲基橙17(2c1V1－c2V2)%無影響〖解析〗實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用CoCl2與氯化銨反應(yīng)制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){〖Co(NH3)6〗Cl3}，并測定產(chǎn)品中NH3的含量。(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器b中的試劑用于吸收未反應(yīng)的氨氣及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，可選擇P2O5或無水CaCl2等；(2)加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2〖Co(NH3)6〗2＋＋H2O2＋2NH2〖Co(NH3)6〗3＋＋2NH3↑＋2H2O；(3)加入濃鹽酸，降低〖Co(NH3)6〗Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；(4)②滴定：用c2mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。由于溶液中存在(NH4)2SO4，故滴定終點(diǎn)溶液變色范圍呈酸性，故滴定時(shí)選用的指示劑為甲基橙；硫酸分別與氨氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17(2c1V1－c2V2)%；若NaOH溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間，則會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，但滴定剩余硫酸時(shí)消耗的體積不變，測得NH3的含量無影響。18．(12分)新型抗癌藥物(+)－Angelmaria的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．R=H，烷基Ⅱ．楔形式表示有機(jī)物時(shí)，楔形實(shí)線表示的鍵伸向紙面外，楔形虛線表示的鍵伸向紙面內(nèi)。例如乳酸的兩種不同的空間結(jié)構(gòu)為、，這兩種結(jié)構(gòu)的性質(zhì)不完全相同?；卮鹣铝邢蝾}：(1)(+)－Angelmarin中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為。(2)A→B的反應(yīng)類型為；檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為；D的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)選用條件1生成E做中間體，而不選用E'的優(yōu)點(diǎn)是。(4)F+G→(+)－Angelmarin的化學(xué)方程式。(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸鈉溶液反應(yīng)(6)以和為原料合成，寫出獲得目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)?！即鸢浮?1)酯基、(酚)羥基(2)取代反應(yīng)FeCl3溶液(3)E’會(huì)使產(chǎn)品為兩種有機(jī)物的混合物(產(chǎn)品不純)(4)(5)8(6)〖解析〗由A的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C加熱發(fā)生已知反應(yīng)Ⅰ，生成D，結(jié)構(gòu)簡式為：。(1)由(+)－Angelmarin的結(jié)構(gòu)簡式可知，酯基能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)官能團(tuán)的名稱為酯基和酚羥基；(2)由A的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，所以A→B的反應(yīng)為取代反應(yīng)；因?yàn)锳中含有酚羥基，B中沒有酚羥基，酚羥基能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，所以檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為FeCl3；根據(jù)已知反應(yīng)Ⅰ，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)E表示鍵伸向紙面外結(jié)構(gòu)，E表示鍵伸向紙面外和鍵伸向紙面內(nèi)兩種結(jié)構(gòu)，所以E會(huì)使產(chǎn)品為兩種有機(jī)物的混合物(產(chǎn)品不純)；(4)根據(jù)合成路線信息，F(xiàn)+G→(＋)－Angelmarin的化學(xué)方程式為：；(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為，符合下列條件：①含有苯環(huán)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有官能團(tuán)：－COOCH；③能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，含有酚羥基，有結(jié)構(gòu)：(1,2,3表示羥基的位置)3種，3種，2種，共8種。(6)根據(jù)合成路線，以和為原料合成，最優(yōu)的合成路線為：。19．(12分)一種利用廢脫硝催化劑(含TiO2、V2O5、WO3等成分)提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉(Na2TiO3)難溶于水；②溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)，＋5價(jià)釩主要以的形式存在；③溶液中某離子濃度≤10-5mol·L-1，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有個(gè)。(2)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是。(3)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知Ksp(CaWO4)＝1×10-10，Ksp〖(Ca(OH)2〗＝4×10-7，當(dāng)溶液中沉淀完全時(shí)，溶液中c(OH-)最大值為mol·L-1。(4)“沉釩”過程中，一般要加入過量NH4Cl，其原因是。(5)沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。(6)取23.4NH4VO3固體加熱時(shí)，固體減少的質(zhì)量(△m)隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，產(chǎn)生氣體的分子式為?！即鸢浮?1)3(2)TiO2＋2OH-＝TiO＋H2O(3)0.2(4)增大濃度，使NH4VO3(aq)＋VO3逆向移動(dòng)，利于NH4VO3盡可能析出完全(5)pH過低，VO化為VO的程度較大；pH過高，化為NH3·H2O的程度較大；兩因素均使沉釩率降低(6)NH3〖解析〗廢催化劑在堿性條件下和氫氧化鈉反應(yīng)，生成鈦酸鈉，酸浸后生成鈦酸，經(jīng)過焙燒生成二氧化鈦，再和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，隨后在惰性氣體中被鎂還原為單質(zhì)鈦，以此解題。(1)上述反應(yīng)中二氧化鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦的反應(yīng)，四氯化鈦和鎂的反應(yīng)，五氧化二釩生成單質(zhì)釩的反應(yīng)，一共3個(gè)氧化還原反應(yīng)；(2)“高溫堿浸”時(shí)二氧化鈦和氫氧化鈉反應(yīng)生成鈦酸鈉，離子方程式為：TiO2＋2OH-＝TiO＋H2O；(3)當(dāng)溶液中WO恰好沉淀完全，其離子濃度等于10-5mol/L，根據(jù)