1.2.3氣體摩爾體積 課件高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

1.2.3氣體摩爾體積1．理解影響宏觀物質(zhì)體積大小的主要因素和外部條件對氣體體積大小的影響2.理解和掌握氣體摩爾體積的概念，初步理解阿伏加德羅定律的內(nèi)容3．能利用標準狀況下的氣體摩爾體積進行有關(guān)計算和判斷學習目標m÷MM××NANA÷V?

nN復習導入教材P13頁內(nèi)容，結(jié)合“交流討論”，通過計算分別填寫下表內(nèi)容。狀態(tài)物質(zhì)密度/20℃1mol質(zhì)量1mol的體積固態(tài)Fe7.86g·cm－3Al2.70g·cm－3液態(tài)H2O0.998g·cm－3C2H5OH0.789g·cm－356g27g18g46g7.12cm39.99cm318.24cm358.30cm3氣態(tài)N21.25g·L－1H20.0899g·L－1CO1.25g·L－128.02g22.42L2.016g28.01g22.42L22.41L結(jié)論：②相同條件下（同溫同壓），1mol不同氣體體積相同。①相同條件下（同溫同壓），1mol不同液體或固體體積不相同。③相同條件下（同溫同壓），1mol固體或液體體積較小，1mol氣體體積較大。物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密,微粒間的空隙較小微粒間的距離較大有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動觀察下圖，你能說說影響物質(zhì)所占體積大小的因素有哪些嗎？微粒的大小微粒的數(shù)目微粒間的距離提出問題氣體分子間距離很大固態(tài)液態(tài)氣態(tài)（1）固體液體粒子間的距離非常小

相同條件下，氣、液、固間距比較那么，固體或液體的體積大小主要取決于微粒大小和微粒數(shù)目影響氣體物質(zhì)體積的主要因素是微粒數(shù)目和微粒間距離（2）對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑

分子間的平均距離受哪些條件影響？壓強的影響—加壓容器體積縮小增加壓強升高溫度溫度的影響—升溫容器體積增大同溫同壓，任何氣體粒子之間的距離相等影響物質(zhì)體積大小的因素：②微粒的數(shù)目①微粒的大小③微粒之間的距離固、液溫度壓強氣體小結(jié)為什么當溫度和壓強相同時，

1mol不同液體或固體體積不相同，1mol任何氣體的體積相同？思考固體或液體

的體積微粒的數(shù)目微粒的大小粒子的數(shù)目相同當不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的微粒的數(shù)目相同時，由于微粒的大小不一樣，所以1mol不同固體或液體的體積不同。為什么當溫度和壓強相同時，

1mol不同液體或固體體積不相同？氣體的體積微粒的數(shù)目微粒之間的距離在相同溫度和壓強下微粒之間的距離相同當溫度和壓強相同時，1mol任何氣體的體積相同。是個定值粒子的數(shù)目相同為什么當溫度和壓強相同時，

1mol任何氣體的體積相同？單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL/mol(L·mol-1)或m3/molV=n·Vm1.定義：2.符號:3.公式：4.單位：氣體摩爾體積注意：①氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度、壓強的改變而改變。

同溫同壓，氣體摩爾體積相等。②標準狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol,或者說在標準狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都約是22.4L。注意事項①氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體,但要特別注意混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學反應為前提。②氣體在標準狀況或非標準狀況下的摩爾體積都可能是22.4L·mol－1③標準狀況下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不屬于氣態(tài)。1．標準狀況下，任何物質(zhì)的體積都是22.4L2．22.4L的任何氣體物質(zhì)的量都是1mol3．標準狀況下，1molH2O所占的體積是22.4L4．同溫同壓下，一瓶N2氣體與體積相同的一瓶O2和N2的混合氣體一定具有相同的分子數(shù)氣體??未指明溫度、壓強標況下水不是氣體??課堂檢測具有相同的分子數(shù)同溫同壓下，同體積的任何氣體，氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體（1）適用范圍：（2）“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”,則必有“第四同阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律（3）推論：a.同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比b.同溫同壓，氣體密度與其相對分子質(zhì)量成正比

1.同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等()2.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子()3.同溫同壓下1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同()課堂檢測：××√m÷MM××NANA÷V÷Vm×Vm×ρ÷ρ

nN課堂總結(jié)同溫同壓。特殊狀況—標準狀況：0℃、1.01×105Pa同溫同壓下，氣體分子間距離相等。則氣體體積由氣體分子數(shù)目多少來決定氣體(單一氣體或混合氣體)任何狀況下任何氣體均存在一個Vm，標準狀況下，Vm≈22.4L/mol氣體摩爾體積四要素對象狀況定量數(shù)值課堂總結(jié)1.關(guān)于物質(zhì)的體積的說法正確的是（

）

A．1mol固體或液體的體積主要決定于微粒間的距離

B．固體和液體的微粒間的空隙很小，因此不能被壓縮

C．氣態(tài)物質(zhì)微粒間的距離較大，因此氣體體積決定于氣體分子間的距離

D．氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，固體或液體的體積受溫度和壓

強的影響較小D課堂練習2.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（

）

A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距

B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C．同溫同壓下，1

mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同

D．等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大C課堂練習3.下列說法正確的是（）

A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g

B．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)

C．標準狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同

D．當1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況B課堂練習（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約是（2）標準狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量是

（3）標準狀況下，16gO2