2024-2025學年重慶市銅梁區(qū)第一中學高三5月第一次單元測試-化學試題試卷含解析_第1頁
2024-2025學年重慶市銅梁區(qū)第一中學高三5月第一次單元測試-化學試題試卷含解析_第2頁
2024-2025學年重慶市銅梁區(qū)第一中學高三5月第一次單元測試-化學試題試卷含解析_第3頁
2024-2025學年重慶市銅梁區(qū)第一中學高三5月第一次單元測試-化學試題試卷含解析_第4頁
2024-2025學年重慶市銅梁區(qū)第一中學高三5月第一次單元測試-化學試題試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2024-2025學年重慶市銅梁區(qū)第一中學高三5月第一次單元測試-化學試題試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日,總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》,其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是()A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C.爆竹爆炸發(fā)生了化學變化D.早期的桃符大都是木質(zhì)的,其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應2、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()。A.該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應D.該物質(zhì)中所有原子共平面3、19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是A.提出了原子學說 B.提出了元素周期律C.提出了分子學說 D.提出了化學平衡移動原理4、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.開發(fā)利用可再生能源,可減少化石燃料的使用D.改進汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放5、下列物質(zhì)中,不屬于合金的是A.水銀 B.硬鋁 C.青銅 D.碳素鋼6、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pHB.向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體通過NaOH溶液,制取并純化氫氣C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳,振蕩、靜置,溶液下層呈橙紅色,說明Br﹣還原性強于Cl﹣D.稱取K2SO4固體0.174g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度,可配制濃度為0.010mol/L的K2SO4溶液7、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O8、X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小C.Na

著火時,可用甲撲滅D.一定條件下,x與甲反應生成丁9、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。下列說法不正確的是A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2OC.副產(chǎn)品A的化學式(NH4)2SD.從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥10、下列說法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D.C7H16,主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種11、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2A.最高價氧化物對應水化物的堿性C>AB.氫化物的沸點H2E>H2DC.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率A<BD.C2+與A+的核外電子數(shù)相等12、下列關(guān)于有機物的描述正確的是()A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD.異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面13、有以下六種飽和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終不會得到沉淀或析出晶體的是A.①② B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥14、在給定條件下,下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是A.標準狀況下,將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B.常溫下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C.在適當溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應,其原子總數(shù)為0.2NA16、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于的敘述正確的是A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù) B.與電子式相同C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294 D.處于不完全周期內(nèi)二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應條件略去):已知:①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:②③回答下列問題:(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團的名稱是________________。(2)反應②的反應類型是____________________。(3)反應①的化學方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________________。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線:_______________________。18、氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。(5)B和乙醇反應的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫出該反應的化學方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。19、某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],設(shè)計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應完全,制得淺綠色懸濁液。(1)在實驗中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________(2)裝置B的作用是______________;KMnO4溶液的作用是______________。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法:將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解,然后滴加_______(填化學式)。(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析:①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL。稱取______(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后,加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位:mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度),并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL,稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度,兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_______mg·L-1。(6)稱取mg產(chǎn)品,將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250mL溶液,取出100mL放入錐形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。20、五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182

g·mol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下:已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O請回答:(1)第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)(2)調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的________。(3)第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%

NH4Cl

溶液(4)第⑤

步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整:________(

用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。(6)將0.253

g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8~8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250

mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00

mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)21、鋰輝石是我國重要的鋰資源之一,其主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下:已知:①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下,Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。③有水存在時,LiCl受熱可發(fā)生水解?;卮鹣铝袉栴}:(1)為提高“酸浸”速率,上述流程中采取的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?!把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體,而不用冷水洗滌,其原因是_____。(4)設(shè)計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl:_____。(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH4)。在有機合成中,還原劑的還原能力常用“有效氫”表示,其含義為1克還原劑相當于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_____(保留2位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成,故A正確;B.“屠蘇”是藥酒,含有酒精,酒精是非電解質(zhì),故B錯誤;C.爆竹爆炸生成新物質(zhì),發(fā)生了化學變化,故C正確;D.早期的桃符大都是木質(zhì)的,含有纖維素,纖維素是多糖,在一定條件下能發(fā)生水解,故D正確;故選:B。2、B【解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基,不能與溴水生成白色沉淀,故A錯誤;B.能水解說明含有酯基,甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種,再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種,故B正確;C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成,則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應,故C錯誤;D.甲基碳屬于飽和碳原子,其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu),不能全部共面,故D錯誤。綜上所述,答案為B。能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮,注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應。3、B【解析】A.提出原子學說的是盧瑟福,B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作,C.提出分子學說的是阿伏加德羅,D.法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。4、B【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能,所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保,故A正確;B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染,故B錯誤;C、開發(fā)利用可再生能源,可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用,故C正確;D、改進汽車尾氣凈化技術(shù),能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,可減少大氣污染物的排放,故D正確;答案選B。5、A【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金,硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金,水銀是金屬單質(zhì),不是合金,答案選A。6、C【解析】

A.Ca(ClO)2溶液具有漂白性,可使pH試紙褪色,應選pH計測定,故A錯誤;B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCl,氫氣中混有水蒸氣,還需濃硫酸干燥純化氫氣,故B錯誤;C.由操作和現(xiàn)象可知,氯氣與NaBr反應生成溴,則Br﹣還原性強于Cl﹣,故C正確;D.不能在容量瓶中溶解固體,應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,故D錯誤;故選:C。7、C【解析】

A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣,A不正確;B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液,且氣體是長口進短口出,B不正確;C、二氧化錳不溶于水,因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾,裝置丙是過濾裝置,C正確;D、錳離子水解,水解吸熱,因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O,應該在氯化氫的氣氛中進行,D不正確。答案選C。8、C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳,丙為二氧化硅,在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳,z為鎂,二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應,選項A正確;B.同周期元素原子從左到右依次減小,同主族元素原子從上而下半徑增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,O的原子半徑最小,選項B正確;C.Na著火時,不可用二氧化碳撲滅,選項C錯誤;D.一定條件下,碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳,選項D正確。答案選C。點睛:本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷,根據(jù)題中信息可判斷x為碳,丙為二氧化硅,在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳,z為鎂,二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂,據(jù)此分析解答。9、C【解析】

由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,F(xiàn)eS2和稀硫酸反應生成Fe2+,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應方程式為:2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42,過濾,濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),加入硫化銨和氟化銨,生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳,生成MnCO3沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3,通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體?!驹斀狻緼.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等,故A正確;B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子,因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去,所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀,故B正確;C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應,因此可以制的副產(chǎn)品為:(NH4)2SO4,故C錯誤;D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3,只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可,故D正確;故選C。10、D【解析】

A.烷烴的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分數(shù)為,則隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大,故A錯誤;B.乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,故B錯誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,故C錯誤;D.C7H16主鏈上有5個碳原子的烷烴,支鏈為2個甲基或1個乙基,符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5種,故D正確;答案選D。11、B【解析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù),最高正價和最低負價絕對值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA元素,而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面,D在下面,故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,為B或Al,但是半徑比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中間,應為Al,A的半徑比鋁大,最外層電子數(shù)為1,應為Na,C的半徑最小,最外層兩個電子,故為Be,據(jù)此分析解答問題。【詳解】A.A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項錯誤;B.H2O含有氫鍵,分子間作用力較強,氫化物的沸點較高,則H2D<H2E,B選項正確;C.金屬鈉的活潑性強于鋁,故與稀鹽酸反應的速率Na>A1,C選項錯誤;D.Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等,D選項錯誤;答案選B。本題主要考查了學生有關(guān)元素周期表和周期律的應用,難度一般,解答關(guān)鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關(guān)系,熟記元素周期表中的遞變規(guī)律,學以致用。12、C【解析】

A.酒精與水互溶,不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì),故A錯誤;B.乙烯燃燒時有黑煙生成,甲烷發(fā)出淡藍色火焰,故B錯誤;C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl,故C正確;D.異丙苯()中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面,故D錯誤。綜上所述,答案為C。判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。13、A【解析】

①碳酸比鹽酸弱,CO2與CaCl2溶液不會反應,無沉淀生成,故①正確;②酸性氧化物能與堿反應,過量的CO2與Ca(OH)2反應:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,無沉淀生成,故②正確;③碳酸比硅酸強,過量的CO2與Na2SiO3溶液反應:2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓,產(chǎn)生硅酸沉淀,故③錯誤;④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小,所以有NaHCO3晶體析出,故④錯誤;⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氫氧化鋁強,所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故⑤錯誤;⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度較小,則最終析出碳酸氫鈉晶體,故⑥錯誤;故選A。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為⑥,注意聯(lián)想候德榜制堿的原理,同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。14、D【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O計算知稀硝酸有剩余;C、SO2和O2的反應為可逆反應;D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加,則相當于Na2O2+H2=2NaOH,故D項符合要求,正確。15、A【解析】

A.D2O和H2l8O的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA,故A正確;B.NaHCO3屬于強堿弱酸鹽,HCO3-既能發(fā)生電離:HCO3-H++CO32-,也能發(fā)生水解:H2O+HCO3-H2CO3+OH-,根據(jù)物料守恒可知,1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯誤。C.常溫常壓下,F(xiàn)e和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應,故C錯誤;D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應為H2(g)+I2(g)2HI,其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯誤;答案:A。16、B【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為,A錯誤;

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同,與電子式相同,B正確;

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù),沒有告訴該核素在自然界的百分含量,不能計算近似相對原子質(zhì)量,C錯誤;

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知,該元素位于第七周期、第VIIA族,不在不完全周期內(nèi),D錯誤。

答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇羧基取代反應3【解析】根據(jù)已知:①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知,A的相對分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:2:3,則A為乙醇;根據(jù)流程可知,E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成,則E為;E是D發(fā)生硝化反應而得,則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得,則C為;C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得,則B為甲苯;結(jié)合已知③以及G的分子式,可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F,F(xiàn)為;根據(jù)已知②可知,F(xiàn)氧化生成G為;G脫水生成H,H為。(1)A的名稱是乙醇;C為,含氧官能團的名稱是羧基;(2)反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(或取代反應)生成E;(3)反應①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D,其化學方程式是;(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是;(5)的同分異構(gòu)體滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu);③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應,則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:、、共3種;(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸,間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲酸二甲酯,間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成,還原得到,其合成路線為:。18、酯基羰基取代反應5或或

或【解析】

(1)結(jié)合常見的官能團的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答;(2)對比C、D的結(jié)構(gòu),可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D;(3)化合物X的分子式為C3H7N,對比F、G的結(jié)構(gòu),F(xiàn)中-OCH3被替代生成G,同時生成甲醇,據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu);(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),分析判斷;(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.是一種α-氨基酸,說明氨基、羧基連接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫,故另外3個H原子有2種不同的氫,應存在對稱結(jié)構(gòu);(6)模仿路線流程設(shè)計,發(fā)生催化氧化生成,進一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成,最后水解生成。【詳解】(1)G的結(jié)構(gòu)為,其中含有的含氧官能團有:酯基、羰基,故答案為酯基、羰基;(2)對比C()、D()的結(jié)構(gòu),可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D,屬于取代反應,故答案為取代反應;(3)化合物X的分子式為C3H7N,對比F()、G()的結(jié)構(gòu),F(xiàn)中-OCH3被替代生成G,同時生成甲醇,則X結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面,故答案為5;(5)B()和乙醇反應的產(chǎn)物H為,反應的方程式為;H的分子式為C8H6FCl2NO2,H的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.是一種α-氨基酸,說明氨基、羧基連接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫,故另外3個H原子有2種不同的氫,應存在對稱結(jié)構(gòu),H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為:或或或,故答案為;或或或;(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計,發(fā)生催化氧化生成,進一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成,最后水解生成,合成路線流程圖為:,故答案為。本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設(shè)計,要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進行知識的遷移;另一個易錯點為(5)中同分異構(gòu)體的書寫,要注意不要漏寫。19、使受熱均勻,加快反應速率,防止溫度過高,氨水揮發(fā)過多,原料利用率低防止液體倒吸進入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應生成硫酸亞鐵、氫氣,還有少量的硫化氫氣體,滴加氨水,可生成硫酸亞鐵銨,B導管短進短出為安全瓶,避免倒吸,C用于吸收硫化氫等氣體,避免污染環(huán)境,氣囊可以吸收氫氣?!驹斀狻浚?)水浴加熱的目的是控制溫度,加快反應的速率,同時防止溫度過高,氨水揮發(fā)過多,原料利用率低,故答案為:使受熱均勻,加快反應速率,防止溫度過高,氨水揮發(fā)過多,原料利用率低;(2)B裝置短進短出為安全瓶,可以防止液體倒吸進入錐形瓶;由于鐵屑中含有S元素,因此會產(chǎn)生H2S,同時氨水易揮發(fā),因此高錳酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體,防止污染空氣,吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣,故答案為:防止液體倒吸進入錐形瓶;吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣;(3)由于Fe2+易被氧化,所以為防止其被氧化,鐵屑應過量,同時為抑制Fe2+的水解,所以溶液要保持強酸性,濃硫酸常溫下會鈍化鐵,故答案為:bc;(4)檢驗鐵離子常用KSCN溶液,故答案為:KSCN;(5)①在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL中,m(Fe3+)=0.1mg/mL×100mL=10.0mg,依據(jù)關(guān)系式Fe3+~(NH4)Fe(SO4)2?12H2O得:m[(NH4)Fe(SO4)2?12H2O]=10.0mg×=86.1mg,故答案為:86.1;②兩次測定所得的吸光度分別為0.590、0.610,取其平均值為0.600,從吸光度可以得出濃度為8.5mg/L,又因配得產(chǎn)品溶液10mL,稀釋至100mL,故原產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為:8.5mg/L×=85mg/L,故答案為:85;(6)滴定過程中Fe2+被氧化成Fe3+,化合價升高1價,KMnO4被還原生成Mn2+,所以有數(shù)量關(guān)系5Fe2+~KMnO4,所以n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=V×10-3L×cmol·L-1×5×=12.5Vc10-3mol,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為×100%=;故答案為:。20、B讓AlO2-

轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通,由于V2O5具有強氧化性,會與還原性的NH3反應,從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順利滴下,需要有連通裝置,故選項B正確;(2)根據(jù)流程圖,氧化鐵為堿性氧化物,不與NaOH發(fā)生反應,V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物,能與NaOH發(fā)生反應,調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的就是讓AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀;(3)根據(jù)信息,NH4VO3微溶于水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚,A、用冷水洗滌,可以減少NH4VO3的溶解,故A正確;B、NH4VO3溶于熱水,造成NH4VO3溶解,故B錯誤;C、雖然NH4VO3不溶于乙醇,但NH4VO3表面雜質(zhì),如NH4Cl不溶于乙醇,使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì),故C錯誤;D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀,是濾液1與飽和NH4Cl的反應生成,且NH4Cl受熱易分解,不產(chǎn)生雜質(zhì),故D正確;(4)根據(jù)信息,NH4VO4灼燒生成V2O5,因為V2O5具有強氧化性,能與具有還原性NH3發(fā)生反應,從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率,因此灼燒NH4VO3時在流動空氣中;(5)催化劑在反應前后質(zhì)量不變,根據(jù)已知反應反應方程式,因此得出反應方程式為SO2+V2O5=2VO2+SO3;(6)根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應的方程式,求出

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論