專題35　常見的化學(xué)反應(yīng)

專題35常見的化學(xué)反應(yīng)【思維導(dǎo)圖】【知識點(diǎn)回顧】一、物理變化和化學(xué)變化eq\a\vs4\al(考點(diǎn)1描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化)1．物理變化：沒有生成________的變化。2．化學(xué)變化：________新物質(zhì)的變化。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)2區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化)物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是________(微觀上：是否生成新分子)。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)3識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：不需要發(fā)生________就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在________中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。三、氧化性和還原性eq\a\vs4\al(考點(diǎn)4舉例說出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))物質(zhì)________的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)________的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。例H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu在這個(gè)反應(yīng)中，氫氣得到氧化銅中的氧，________，具有________；氧化銅失去氧，________，具有________。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)5說明氧氣具有氧化性)氧化反應(yīng)中________、具有氧化性的物質(zhì)叫做________。氧氣、氧化銅等是在氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)，具有________，是常見的________。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)6說明氫氣和一氧化碳具有還原性)1．氫氣和一氧化碳?xì)錃庖谎趸伎扇夹苑磻?yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性反應(yīng)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(加熱))Cu＋H2OCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(加熱))Cu＋CO2裝置現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先________，防止與空氣混合受熱時(shí)發(fā)生________。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。四、化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)7知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型反應(yīng)類型概念表達(dá)式化合反應(yīng)由________的物質(zhì)生成另________物質(zhì)的反應(yīng)A＋B=AB多變一分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成________其他物質(zhì)的反應(yīng)AB=A＋B一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種________反應(yīng)，生成________和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC=B＋AC一換一復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物________，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD=AD＋CB相互交換五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化eq\a\vs4\al(考點(diǎn)8知道在化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化)1．化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著________的變化。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫________，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫________。2．物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應(yīng)可放出大量的熱量，這兩個(gè)反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________；反應(yīng)條件為高溫或需要加熱的反應(yīng)中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為________。光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；呼吸作用________轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________。六、質(zhì)量守恒定律eq\a\vs4\al(考點(diǎn)9描述質(zhì)量守恒定律)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？键c(diǎn)10從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的________沒有改變，原子的________也沒有增減，每個(gè)原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。七、化學(xué)方程式eq\a\vs4\al(考點(diǎn)11知道化學(xué)方程式表示的意義)以C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2為例：1．宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)；反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行。即在點(diǎn)燃的條件下，氧氣和碳反應(yīng)，生成二氧化碳。2．質(zhì)量意義：表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3．微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的________。1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)得到1個(gè)二氧化碳分子?？键c(diǎn)12根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算1．一般步驟：設(shè)未知數(shù)→寫出配平的化學(xué)方程式→寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量→列方程、求解→寫出簡明的答案。2．注意點(diǎn)：①方程式必須配平；②計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù)；③單位必須統(tǒng)一；④如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算?？键c(diǎn)11.新物質(zhì)2.生成考點(diǎn)2有無新物質(zhì)生成考點(diǎn)31.化學(xué)變化2.化學(xué)變化考點(diǎn)4得到氧失去氧被氧化還原性被還原氧化性考點(diǎn)5提供氧氧化劑氧化性氧化劑考點(diǎn)62.檢驗(yàn)純度爆炸考點(diǎn)7兩種或兩種以上一種兩種或兩種以上化合物另一種單質(zhì)相互交換成分考點(diǎn)81.能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2.內(nèi)能化學(xué)能化學(xué)能內(nèi)能考點(diǎn)9等于考點(diǎn)10種類數(shù)目考點(diǎn)113.個(gè)數(shù)比【例題精析】（2022?湖州）我國是最早使用濕法煉銅的國家，濕法煉銅涉及到的主要化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。這一化學(xué)反應(yīng)的類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：濕法煉銅涉及到的主要化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。故選：C。（2022?溫州）我國古代用火法煉硫，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS2高溫ˉFeS+SA．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：我國古代用火法煉硫，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS2高溫ˉFeS+S故選：B。（2021?臺州）1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫在加熱氧化汞時(shí)，制得并命名了氧氣。加熱氧化汞發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2HgO△ˉ2Hg+O2A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：加熱氧化汞產(chǎn)生氣體，從反應(yīng)的方程式看，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。故選：B。（2021?溫州）銪（Eu）是非?；顫姷慕饘?，能與冷水反應(yīng)，應(yīng)保存在氬氣中。銪與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑屬于置換反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；故選：C。（2021?湖州）如圖是某同學(xué)在旅游時(shí)拍攝的一張溶洞照片。溶洞中的鐘乳石和石柱等景觀的形成過程比較復(fù)雜，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要是：Ca（HCO3）2△ˉCaCO3↓+CO2↑+H2O，其化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本【解答】解：分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2△ˉCaCO3↓+CO2↑+H2O（2022?臺州）圖甲是模擬火山噴發(fā)的實(shí)驗(yàn)，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金屬鈉，再加入水。鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，放出熱量，引發(fā)燃燒，火花四射。（1）圖乙是鈉元素在元素周期表中的相關(guān)信息，則鈉原子核外有11個(gè)電子。（2）請寫出鈉和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為11；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為11。（2）鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故答案為：（1）11；（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2022?金華）性能神奇的金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。常溫下鈦不與非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱時(shí)卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。金紅石（主要成分TiO2）是鈦礦石之一，目前利用金紅石大規(guī)模生產(chǎn)鈦的過程是：①在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦（TiCl4）和一種可燃性氣體；②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂。完成下列問題：（1）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2高溫ˉTiCl4+2CO（2）過程②中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦（TiCl4）和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2高溫ˉTiCl4+2CO（2）過程②是在氬氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。故答案為：（1）TiO2+2C+2Cl2高溫ˉTiCl4+2CO（2）置換反應(yīng)。（2022?紹興）如圖是人類對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程中的三個(gè)階段?！倦A段Ⅰ】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)?！倦A段Ⅱ】化合價(jià)升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。【階段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價(jià)升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuO△ˉCu+H2O化學(xué)變化中，H2發(fā)生了氧化（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價(jià)改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價(jià)會升高（選填“升高”或“降低”）。（3）根據(jù)化合價(jià)升降說，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙是置換反應(yīng)。（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，下列理解正確的是ABD。A.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系B.電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念C.自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的D.人類對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程是一個(gè)逐步發(fā)展、延伸和完善的過程【解答】解：（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuO△ˉCu+H2O化學(xué)變化中，H2（2）失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，可見，元素的原子失去電子后，其化合價(jià)會升高。（3）因?yàn)檠趸€原反應(yīng)在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，置換反應(yīng)有單質(zhì)參與和單質(zhì)生成，所以一定有化合價(jià)變化。（4）A、失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，可見，氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系，故正確；B、電子轉(zhuǎn)移說是從電子得失（微觀）視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念，故正確；C、自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)不一定是有利的，例如金屬的銹蝕等，故錯誤；D、由題干信息可知，人類對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程是一個(gè)逐步發(fā)展、延伸和完善的過程，故正確。故答案為：（1）氧化；（2）升高；（3）置換；（4）ABD。（2022?金華）為了保護(hù)生態(tài)環(huán)境，針對全球氣候變化，中國政府向全球承諾，力爭于2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵冈谝欢〞r(shí)間內(nèi)，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平衡，實(shí)現(xiàn)“零排放”。實(shí)現(xiàn)“碳中和”通?？刹扇∪缦麓胧孩?碳減排：減少人類生產(chǎn)和生活中二氧化碳的排放量。（1）下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是A。A.加高煙囪排放工業(yè)廢氣B.推進(jìn)新能源汽車使用C.廢棄物分類投放并回收利用D.養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑；②利用“碳捕捉與封存技術(shù)”，即通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存。在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。（2）用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)有NaOH、CaO。（3）分離器中發(fā)生的反應(yīng)：①CaO+H2O＝Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH?，F(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量（要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。Ⅲ.碳轉(zhuǎn)化：指二氧化碳的資源化利用。【解答】解：（1）A、通過加高煙囪排放工業(yè)廢氣，不能減少空氣的污染物的總量，故選項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”；B、推進(jìn)新能源汽車使用，減少燃油，可以減少二氧化碳的排放，故選項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)“碳減排”；C、廢棄物分類投放并回收利用，節(jié)約資源，可以減少二氧化碳的排放，故選項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)“碳減排”；D、養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣，可以減少二氧化碳的排放，故選項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)“碳減排”；故選：A。（2）用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕獲有效利用了原材料，該過程中氫氧化鈉、氧化鈣既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；（3）解：設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH106100100kg×10.6%x106100x＝10kg答：完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量為10kg。故答案為：（1）A；（2）NaOH、CaO；（3）10kg。（2022?麗水）定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通?？捎脭?shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：（1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量；（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有AC（填字母）；A.要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法受上述研究啟發(fā)，小麗對相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。（3）在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)中（如圖），氣球的作用有形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因壓強(qiáng)過大而沖出（合理即可）；（4）小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設(shè)計(jì)一個(gè)能說服小麗的簡明實(shí)驗(yàn)思路在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小?！窘獯稹拷猓海?）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，汞與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，則金屬灰增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量；故答案為：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量或氧化汞中氧元素的質(zhì)量；（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)、定量方法是科學(xué)研究的重要方法；故答案為：AC；（3）在點(diǎn)燃的條件下，白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，溫度升高導(dǎo)致裝置內(nèi)的氣體體積膨脹，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)中（如圖），氣球的作用有形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因壓強(qiáng)過大而沖出，防止五氧化二磷彌漫到空氣造成空氣污染；故答案為：形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因壓強(qiáng)過大而沖出（合理即可）；（4）在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小，來進(jìn)一步說服小麗；故答案為：在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小。（2022?湖州）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是無色酚酞試液。（2）酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O。（3）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。①a的值是20。②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，所以滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入無色酚酞試液，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液紅色消失，說明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)；（2）酸堿中和的實(shí)質(zhì)就是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a＝80.4﹣60.4＝20；②設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。NaOH+HCl＝NaCl+H2O36.558.520g×7.3%x36.558.5x＝2.34g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34g25g+20g×100%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%。故答案為：（1）無色酚酞試液；（2）H+和OH﹣結(jié)合生成H2O；（3）①20；②5.2%。（2022?寧波）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣，其有效成分為NH4NO3和Ca（NO3）2，進(jìn)入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結(jié)，且鈣離子可提高農(nóng)作物對病害的抵抗力。小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取化肥樣品8.0g，與足量的NaOH固體充分混合，加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應(yīng)所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質(zhì)量為4.0g。（已知：NH4NO3+NaOH△ˉNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N（1）計(jì)算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算濾液中NaNO3的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）樣品中含有硝酸銨的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為yNH4NO3+NaOH△ˉNaNO3+NH3↑+H2808517xy0.17g8017=x8517=y則樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8g8.0g（2）設(shè)硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量為zCa（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO31001704.0gz100170z＝6.8g則濾液中NaNO3的質(zhì)量為0.85g+6.8g＝7.65g答：樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，濾液中NaNO3的質(zhì)量為7.65g?！玖?xí)題鞏固】參考答案與試題解析一．選擇題（共9小題）1．（2022?杭州模擬）一包不純的Na2CO3固體，雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷不正確的是（）A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2 B．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 C．樣品中雜質(zhì)可能只含有NaCl D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于7.3%【解答】解：A、取該樣品溶于水得到澄清溶液，可知樣品中一定不含有氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；正確：B、假設(shè)該固體都是碳酸鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6gx10644x＝4.4g假設(shè)該固體都是碳酸氫鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是zNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑844410.6gz8444z≈5.6g另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，因?yàn)榧儍舻奶妓徕c10.6g可生成二氧化碳4.4g，如果只混有碳酸氫鈉，生成二氧化碳更多，所以說明混合物中一定含有氯化鈉，可能含有碳酸氫鈉；正確；C、同B的分析，樣品中雜質(zhì)可能只含有NaCl，也可能是氯化鈉和碳酸氫鈉，正確；D、假設(shè)該固體都是碳酸鈉，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067310.6gy10673y＝7.3g如果該固體全部是碳酸鈉，此時(shí)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3g100g×100%=7.3%，而反應(yīng)中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應(yīng)該比此時(shí)要少，所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于故選：D。2．（2022?長興縣模擬）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.2g，并得到殘留固體6.4g.則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g【解答】解：設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x0.2g562=x設(shè)與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為tFe+CuCl2＝Cu+FeCl25664y6.4g5664=y6.4gy＝5.6g因?yàn)辂}酸足量，因此殘留的固體質(zhì)量為金屬銅的質(zhì)量6.4g，故含有氧化銅的質(zhì)量為6.4g÷6480×100%=8.0g3．（2022?寧波模擬）為測定二瓶久置的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金進(jìn)行了如下探究：取該溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加一定濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得錐形瓶中溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．加入50g稀鹽酸后，才開始產(chǎn)生氣泡 B．混合液中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6% C．滴加的稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65% D．該方法測得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【解答】解：A、分析圖可知，滴加稀鹽酸質(zhì)量是m1g，溶液質(zhì)量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故正確；B、設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g10644x＝5.3g4473y＝3.65g混合液中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3g50g×100%＝C、與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.65g50g×100%D、過程中錐形瓶中原有的空氣會讓二氧化碳替代，造成反應(yīng)前后的質(zhì)量差變小，即二氧化碳的質(zhì)量偏小，使計(jì)算的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；故選：C。4．（2022?杭州模擬）某混合溶液中含有HCl、MgCl2、AlCl3，為確定各物質(zhì)的含量，現(xiàn)取該溶液100g，向其中逐漸加入NaOH，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．OA段發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2和NaCl C．MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的質(zhì)量比為1：1 D．原混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%【解答】解：A、OA段沒有沉淀生成，是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，故正確；B、AB段為氫氧化鈉與MgCl2、AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀和氯化鈉的過程，BC段為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，所以C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2和NaCl，故正確；C、由圖可知，反應(yīng)中生成氫氧化鋁的質(zhì)量為13.6g﹣5.8g＝7.8g，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設(shè)MgCl2消耗NaOH的質(zhì)量為x，氯化鎂的質(zhì)量為z。MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl958058zx5.8g8058x＝8g9558z＝9.5g根據(jù)方程式AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，可得關(guān)系式Al（OH）3～4NaOH設(shè)AlCl3消耗NaOH的質(zhì)量為yAl（OH）3～4NaOH781607.8gy78160y＝16g由于NaOH溶液濃度相同，MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的質(zhì)量比為1：2，故錯誤；D、原混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5g100g×100%＝故選：C。5．（2022?鹿城區(qū)校級三模）鎳鎘電池含有重金屬鎳（Ni）、鎘（Cd），廢棄的鎳鉻電池必須合理處理。下面是處理過程中某一重要反應(yīng)：CdSO4+Na2S＝CdS↓+Na2SO4。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)【解答】解：A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，CdSO4+Na2S＝CdS↓+Na2SO4屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；C、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；故選：B。6．（2022?鹿城區(qū)校級二模）晉代葛洪著有《抱樸子》，其中談到“丹沙燒之成水銀，積變又還成丹砂”其中涉及到了反應(yīng)HgS+O2△ˉHg+SO2A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，HgS+O2△ˉHg+SO2D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；故選：C。7．（2022?鹿城區(qū)一模）若人長期吃菠菜炒豆腐易得結(jié)石病，因?yàn)椴げ死锏牟菟幔℉2C2O4）和豆腐中的硫酸鈣會反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣，其化學(xué)方程式為：H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，該反應(yīng)屬于（）A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：A、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；B、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；故選：D。8．（2022?樂清市一模）我國科研人員以CCl4和金屬鈉為原料在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”，反應(yīng)方程式為4Na+CCl4高溫ˉC+4NaClA．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．分解反應(yīng)【解答】解：該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)。故選：B。9．（2022?西湖區(qū)模擬）化學(xué)反應(yīng)基本類型有四種（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)），其中，化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，他們的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)中屬于陰影“2”處的化學(xué)反應(yīng)是（）A．H2CO3△ˉH2O+CO2↑B．2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ D．CuO+CO△ˉCu+CO【解答】解：A、H2CO3△ˉH2O+CO2B、2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2C、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。D、CuO+CO△ˉCu+CO2故選：B。二．填空題（共3小題）10．（2022?嘉善縣模擬）硫酸銨是常見氨肥的主要成分，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。檢驗(yàn)硫酸銨時(shí)可加氫氧化鈉溶液并加熱，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。硫酸銨溶解在水中被植物的根吸收，在植物體內(nèi)主要通過莖中的導(dǎo)管運(yùn)輸。【解答】解：硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。硫酸銨溶解在水中被植物的根吸收，在植物體內(nèi)主要通過莖中的導(dǎo)管運(yùn)輸。故答案為：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；導(dǎo)管。11．（2022?臨平區(qū)一模）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x（1）X的值為0。（2）D的化學(xué)式是C2H5OH?！窘獯稹拷猓海?）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等可知，x＝100+1+1+46﹣4﹣89﹣55＝0，故x＝0。（2）由質(zhì)量的變化可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，D為反應(yīng)物。因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自D，即D中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×16×244×100%+54g×1618×100%＝112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自D，即D中一定含有氧元素，所以D中含有三種元素；由上述計(jì)算可知，D中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（88g×1244×100%）：（54g×218×100%）：（112g﹣96g）＝12：3：8，因此D中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1212：31：8故答案為：（1）0；（2）C2H6O。12．（2022?常山縣模擬）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為銅及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，據(jù)此回答下列問題。（1）a點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是單質(zhì)。（2）物質(zhì)g與H2反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）a點(diǎn)表示的物質(zhì)中銅元素呈0價(jià)，單質(zhì)中元素呈0價(jià)，該物資是銅，類別是單質(zhì)；（2）物質(zhì)g屬于氧化物，且含氧元素和銅元素，其中氧元素為﹣2價(jià)，該物質(zhì)是氧化銅，與H2在高溫下反應(yīng)生成銅和水，由于反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)和化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。故答案為：（1）單質(zhì)；（2）置換反應(yīng)。三．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）13．（2022?西湖區(qū)校級二模）我國有許多鹽堿湖，從中可獲取天然堿。小樂為測定天然堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為氯化鈉及少量泥沙），設(shè)計(jì)了如圖1所示兩個(gè)方案，小金設(shè)計(jì)如圖3所示的實(shí)驗(yàn)方案測定“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）寫出方案1中加入過量試劑A的目的使碳酸鈉全部參加反應(yīng)。（2）若方案2中，滴加試劑B至恰好完全反應(yīng)前后，溶液中離子種類如圖2所示，則生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。（3）該“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%?！窘獯稹拷猓?）樣品中加入試劑A產(chǎn)生二氧化碳，說明A為酸，加入過量A的目的是使碳酸鈉全部參加反應(yīng)；故答案為：使碳酸鈉全部參加反應(yīng)；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀，所以滴加試劑B為氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）加入鹽酸后燒杯內(nèi)減少質(zhì)量為二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為40g+200g﹣231.2g＝8.8g設(shè)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064440g×x8.8g10644x＝53%答：該“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。14．（2022?江山市一模）小科和小龍沿著河邊散步時(shí)，小科發(fā)現(xiàn)了一塊灰色石塊，看著與以前觀察過的石灰石很像，認(rèn)為石塊就是石灰石，小龍卻認(rèn)為不一定。（1）下列陳述，支持小龍說法的有A。A.河灘上任何石灰石的石塊已被河水溶解B.即使過了很長時(shí)間，礦石的物理性質(zhì)也很少變化C.不同的礦石常具有相似的某些物理性質(zhì)（2）小科將石塊樣品放在燒杯里，倒入適量的酸液，觀察到石塊表面冒出大量的氣泡。小科說：“這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明了它就是石灰石”，但小龍仍然不同意，請說明不同意的理由金屬與酸反應(yīng)也有氣體生成。（3）小龍通過實(shí)驗(yàn)證明了該石塊為石灰石。為了測定該石灰石中碳酸鈣的純度（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），小龍同學(xué)取8克樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)，完成下面問題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/克20202020剩余固體的質(zhì)量/克6.04.0M1.2①表中M的值為2克。②該石灰石中碳酸鈣的純度為85%?！窘獯稹拷猓海?）河水中魚、蝦等生物呼吸產(chǎn)生二氧化碳及空氣中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，河水呈酸性，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣溶于酸，故選：A。（2）不能證明是石灰石，因?yàn)榻饘倥c酸反應(yīng)也有氣體生成。（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，每消耗20g鹽酸，固體質(zhì)量減少2g，所以m的值為4g﹣2g＝2g。②由表中數(shù)據(jù)可知，第4次固體的質(zhì)量減少0.8g，鹽酸有剩余，碳酸鈣完全反應(yīng)，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，第1次實(shí)驗(yàn)剩余固體質(zhì)量為6.0g，故石灰石樣品質(zhì)量為8.0g，所以石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.0-1.2g8.0g×=100%答：該石灰石樣品的純度85%。故答案為：（1）A；（2）金屬與酸反應(yīng)也有氣體生成；（3）①2；②85%。15．（2022?杭州二模）多位科學(xué)家用了幾百年的時(shí)間，經(jīng)過無數(shù)次的實(shí)驗(yàn)才對光合作用有了比較清楚的認(rèn)識。（1）1629年，比利時(shí)科學(xué)家海爾蒙特把一株2.5千克的小柳樹種在裝有100千克土壤的木桶里，然后只用雨水澆灌，5年后發(fā)現(xiàn)土壤質(zhì)量減少了0.1千克，柳樹質(zhì)量增加62千克。他認(rèn)為植物增加的質(zhì)量全部來源于雨水。海爾蒙特的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有一個(gè)重要的遺漏，那就是忽略了植物也可能從空氣中得到物質(zhì)。從質(zhì)量守恒的角度，植物體內(nèi)有機(jī)物的增加，不僅需要水，還需要碳元素。動物獲得這種元素的途徑是進(jìn)食。（2）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)的思路及過程簡述如下：（注：當(dāng)CO2濃度降