安徽省江南十校2025屆高三上學期10月第一次綜合素質(zhì)檢測化學試卷

絕密★啟用前2024年“江南十校”新高三第一次綜合素質(zhì)檢測化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“筆、墨、紙、硯”被稱為文房四寶。下列說法錯誤的是（）發(fā)明關(guān)鍵操作原理A制墨松木在窯內(nèi)燜燒發(fā)生不完全燃燒B制毛筆將動物毫毛進行堿洗脫脂動物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解D制硯石材雕刻雕刻制硯的過程是物理變化2．下列化學用語或圖示正確的是（）A．PH?和H?S的電子式分別為和B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．激發(fā)態(tài)碳原子可能的電子排布軌道表示式：3．關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是（）A．加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的己烯B．蒸餾法分離和C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D．滲析法除去淀粉膠體中混有的NaCl雜質(zhì)4．下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系但在一定條件下不能一步轉(zhuǎn)化的組合有（）選項XYZWABSiCNaNaOHNaClDHClOHCl5．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol分別與足量和完全反應，得到的HCl分子數(shù)均為B．100g46%的水溶液中采取雜化的原子數(shù)目為C．25℃時，則該溫度下飽和溶液中含有個D．常溫常壓下，22.4L氣體含有的分子數(shù)大于6．過量的通入濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，現(xiàn)象和離子反應方程式均正確的是（）溶液現(xiàn)象離子方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失D（含酚酞）溶液由紅色變無色7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．mol/L的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．mol/L的溶液：、、、D．水電離產(chǎn)生的mol/L的溶液：、、、8．醚具有重要的藥用特性，一項研究采用溫和條件可以合成醚且產(chǎn)率極佳，方法如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．M的分子式為 B．N分子中含有1個手性碳原子C．上述轉(zhuǎn)化為取代反應 D．N能在一定條件下與NaOH溶液反應9．下列事實解釋正確的是（）事實解釋A鈉與鉀的焰色實驗不同鈉與鉀的電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，釋放的能量不同，產(chǎn)生不同顏色的光B在中的溶解度高于在水中的溶解度是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子C的熔點比高比相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強HF分子之間能形成氫鍵10．除少數(shù)鹵化物外，大部分非金屬鹵化物都易水解，且反應不可逆。鹵化物的水解機理分親核水解和親電水解。發(fā)生親核水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子具有和有空的價軌道；發(fā)生親電水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子有孤對電子，可作Lewis堿，接受的進攻。和均可發(fā)生水解反應，其中的水解機理示意圖如下：下列說法正確的是（）A．和分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．也能發(fā)生水解反應C．的水解過程中N原子的雜化軌道類型發(fā)生了變化D．和的水解反應機理不同11．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（）實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管蒸餾水、NaCl固體B鑒別葡萄糖和麥芽糖試管、酒精燈葡萄糖溶液、麥芽糖溶液、銀氨溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和溶液12．回收利用工業(yè)廢氣中的和，實驗原理示意圖如下（雙極膜可將膜內(nèi)的水分離成和）：下列說法錯誤的是（）A．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的B．m極為電源的正極C．該裝置中雙極膜左側(cè)為陰離子交換膜D．電解過程中陰極區(qū)溶液的pH升高13．工業(yè)上，氮氣與氫氣合成氨的反應是在催化劑表面上進行的。這是一個復雜的過程，一般要經(jīng)歷反應物擴散至催化劑表面、吸附在催化劑表面、發(fā)生表面反應、產(chǎn)物從催化劑表面脫附、產(chǎn)物擴散離開反應區(qū)等五個步驟。鐵觸媒作用下，和合成的反應為kJ?mol，其反應機理可簡單表示如圖（*表示吸附態(tài)，中間部分表面反應過程未標出）：已知：的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。下列說法正確的是（）A．合成氨反應在任何溫度下都可以自發(fā)進行B．液化分離出產(chǎn)物，可能有利于提高合成氨反應速率C．適當增加，可以加快合成氨的反應速率并提高的轉(zhuǎn)化率D．加壓、降溫和使用鐵觸媒做催化劑都可以提高氨的平衡產(chǎn)率14．已知：25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸（HF）碳酸（）草酸（）電離平衡常數(shù)/25℃則下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．0.1mol/L溶液B．物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH由小到大的順序為、NaF、C．用NaOH溶液滴定一定量的溶液至呈中性時，溶液中D．的溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）以鉛精礦（含PbS，Ag?S等）為主要原料可提取金屬Pb和Ag。已知：①不同溫度下PbCl?的溶解度如下表所示。溫度（℃）20406080100溶解（g）1.001.421.942.883.20②為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含的溶液中存在平衡：?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中的位置______，基態(tài)原子中有______個未成對電子。（2）“熱浸”時，難溶的PbS和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。“熱浸”的離子方程式為______。消耗的物質(zhì)的量之比為2∶3時，溶解的PbS和物質(zhì)的量之比為______。（3）“過濾Ⅰ”得到的濾液加適量水稀釋并冷卻，利于沉淀的析出，試分析原因____________。（4）將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb，電解時Pb在______（填“陰極”或“陽極”）析出，該電極的電極方程式為____________。（5）獲取金屬Ag的流程，說法正確的是______。A．“還原”時加入鉛精礦是為了還原過量的B．“置換”宜選用的試劑X為AgC．向“尾液”中通入后，該吸收液可在“熱浸”中循環(huán)使用D．“電解Ⅱ”將富銀鉛泥用作陽極，可從陽極泥中獲得金屬Pb16．（15分）過氧化鎂（）不溶于水，與酸反應生成，在醫(yī)學上可作解酸劑，加熱時會分解。某學習小組在實驗室進行了制備以及含量測定的實驗。Ⅰ．制備（1）煅燒堿式碳酸鎂的操作步驟為：①稱取堿式碳酸鎂樣品克；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為克。下列儀器中，煅燒堿式碳酸鎂不會用到的是______（用對應的字母填寫）。（2）研究表明，由堿式碳酸鎂灼燒制備輕質(zhì)氧化鎂比用所得產(chǎn)品密度更小、比表面積更大，其原因為____________。（3）加入30%過氧化氫和穩(wěn)定劑，再通過一系列操作a可得到較純凈的，則操作a為______。Ⅱ．測定樣品（含MgO雜質(zhì)）中的純度。（4）稀鹽酸中加入少量溶液的作用是（用化學方程式表示）____________。（5）儀器A的名稱______；實驗中使用A的優(yōu)點是：____________。（6）該小組記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：樣品的質(zhì)量為mg；反應開始前量氣管的讀數(shù)為mL；反應結(jié)束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為mL，已知：室溫條件下氣體摩爾體積為L/mol，則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為______%（用含、、m、的代數(shù)式表示）；若反應結(jié)束后讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。17．（15分）大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的必須脫除（即脫硝）后才能排放。臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應之一為：kJ?mol（1）若kJ?mol，則反應的______kJ?mol。（2）對于反應kJ?mol。①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應已經(jīng)達到平衡的是______（填標號）。A．容器的壓強不再改變 B．混合氣體密度不再改變C．混合氣體顏色不再改變 D．NO與的體積比不再改變②寫出既能加快化學反應速率，又能增大NO轉(zhuǎn)化率的方法______。（3）在不同溫度下，分別向10L的恒容密閉容器中按1∶1充入一定量的NO和發(fā)生反應：，其中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：①圖中______（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是____________。②溫度為時，用NO表示s內(nèi)該反應的平均速率為______；時該反應的平衡常數(shù)K為______；若時NO和的起始投入量均為3amol，則達到平衡時NO的殘留量為______mol。18．（14分）苯氧乙酸（）是一種重要的化工原料和制藥中間體，下列有關(guān)苯氧乙酸衍生物的合成與應用的路線如下?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）物質(zhì)A的名稱為______。（2）物質(zhì)C中官能團的名稱是______。（3）由A到B的反應中的作用____________。（4）由B到C的化學方程式為____________。（5）由C到D反應類型為______。（6）化合物E不發(fā)生銀鏡反應，也不與飽和溶液反應，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______。（7）化合物B的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的分子結(jié)構(gòu)有______種。a．苯環(huán)上只有兩個對位取代基；b．與發(fā)生顯色反應；c．可發(fā)生水解反應；d．能與新制反應，產(chǎn)生磚紅色沉淀。江南十校2024年新高三第一次綜合素質(zhì)檢測化學答案一、選擇題題號1234567891011121314答案CDABBDBCADADBC1．CC．常溫下纖維素不能在堿性條件溶解。2．DC．離子半徑比小，水分子電荷情況如圖，帶負電荷，水分子在周圍時，呈正電性的H朝向，水分子在周圍時，呈負電性的O朝向，NaCl溶液中的水合離子應為：、，C錯誤；3．AA．己烯和溴加成后，生成的產(chǎn)物不會和己烷分層，不可以分液，A錯誤；B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，B正確；C．將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；4．BB．不能一步轉(zhuǎn)化為5．BA．與發(fā)生取代反應，生成的HCl分子數(shù)等于參加反應的氯氣的分子數(shù)，為，A錯誤；B．100g46%的水溶液中含乙醇46g、水54g（3mol）。1mol乙醇中含3mol雜化的原子（分別為C、O），3mol含3mol采取雜化的原子（O），共，故B正確；B．未給出飽和液的體積；C．常溫常壓下L/mol，22.4L氣體含有的分子數(shù)小于6．DA．過量與0.1mol/L的溶液反應，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，A錯誤；B．反應前后原子不守恒，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．與不反應，現(xiàn)象錯誤。7．BA．與會雙水解，不能大量共存C．與、不能大量共存D．水電離產(chǎn)生的mol/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，會有，因此在酸性溶液中不能大量共存；8．C9．A10．DB．的C原子無空的價層軌道和孤對電子，不發(fā)生水解；C．水解過程中氮原子的雜化類型均為雜化，雜化軌道類型不變。D．發(fā)生親電水解，發(fā)生親核水解11．AA．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：分析天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等。B．葡萄糖和麥芽糖都是還原性糖，不能用銀氨溶液鑒別。C．缺少指示劑。D．試劑中缺少濃硫酸12．DA．裝置a中溶液的作用是吸收氣體。B．電解池m區(qū)，失電子發(fā)生氧化反應，m為電源的正極C．電解池中陰離子向陽極移動，雙極膜左側(cè)為陰離子交換膜。D．陰極的電極反應式為：，生成HCOOH使溶液的PH降低。13．BA．，，反應在低溫下自發(fā)進行。A錯誤；B．液化分離出產(chǎn)物，空出催化劑活性位點，有利于氮氣和氫氣在催化劑表面吸附分解，有利于提高合成氨反應速率C．的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率，適當提高氮氣的比例，可以明顯加快合成氨的反應速率并提高的轉(zhuǎn)化率。D．催化劑不能提高氨的平衡產(chǎn)率。14．CC．由的可知，當溶液呈中性時，mol/L，D．由的可知，當時，二、填空題15（14分）．（1）第六周期第ⅣA族（2分）2（1分）（2）（2分，未配平扣1分；多寫“↓”不扣分）2∶3（2分）（3）加適量水稀釋，使平衡向左移動；冷卻可降低的溶解度，有利于濾液1中的析出（2分，一點1分；未寫明“”（具體可逆反應方程式），該點不給分）（4）陰極（1分）（2分）（5）AC（2分）16（15分）．（1）E（2分）（2）堿式碳酸鎂分解產(chǎn)生氣體，有利于形成粒徑更小的MgO或生成的可使MgO變得更蓬松（2分，答案合理即可）（3）過濾、洗滌、干燥