第一章第6節(jié)《幾種重要的鹽》培優(yōu)訓練B（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第6節(jié)幾種重要的鹽(B)實驗：堿和鹽的性質(zhì)：1.能用已學的堿的一些共性知識，解釋氫氧化鈣化學性質(zhì)的研究。2.通過實驗說明常見鹽的一些性質(zhì)。3.能表示含SO或含CI化合物的檢驗方法。4.鞏固試管和滴管的操作方法。1.不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下列四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是(▲)A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)22.某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖，對此粉末成分判斷正確的是(▲)A.該粉末可能是CaCO3B.該粉末一定是堿C.該粉末可能是Na2CO3D.該粉末中一定含有CO3.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是(▲)選項混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氯化鉀中混有少量二氧化錳用足量水溶解后，過濾、蒸發(fā)結晶D二氧化碳氣體中混有水蒸氣通過濃硫酸干燥4.某同學欲測定碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取ag樣品溶液，按下列實驗方案進行實驗，合理的是(▲)A.加入過量稀鹽酸，稱量反應后溶液的質(zhì)量為m1gB.加入過量濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體用氫氧化鈉固體吸收，固體質(zhì)量增加m2gC.加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質(zhì)量為m3gD.加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾液蒸干，稱量固體質(zhì)量為m4g5.工業(yè)鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應的是(▲)6.小明學習了鹽的性質(zhì)，通過參閱資料得知氯化銨（NH4C1)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊試液變紅，他想酸溶液可以使石蕊變紅，是因為酸在水溶液中解離出了H+,那么是NH4C1溶液中的哪種粒子可以使石蕊試液變紅呢？于是他設計以下實驗進行探究。(1)通過實驗I可以發(fā)現(xiàn)石蕊試液不變色，則此實驗證明▲。(2)有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他的理由是▲。(3)通過上述實驗，小明可以初步得出結論是NH4C1溶液中的▲可以使石蕊試液變紅。7.已知復分解反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進行。在常溫下，測得相同濃度的下列五種溶液的pH:(題中四種酸的酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN)溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即堿性較強的鹽與酸發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的鹽。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不成立的是(▲)A.H2CO3+2NaClO=Na2CO3+2HCIOB.H2CO3+NaClO=NaHCO3+HCIOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HCIO+CH3COONa8.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na2S2O5。已知：A中發(fā)生的反應為H2SO4(濃）＋Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;B中發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是▲。(2)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：▲。(3)在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是▲(寫出一點)。(4)該實驗開始滴加濃硫酸前，應先除盡裝置內(nèi)的空氣。若忘記這一操作，所制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的▲(填化學性質(zhì))有關。9.化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究。【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？【查找資料】(1)玻璃瓶中含有二氧化硅(SiO2),試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來；(2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體，有很強的黏合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應，如:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓(白色)；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。【做出猜想】白色固體的成分是I.硅酸鈉；II.硅酸鈉和碳酸鈉；I.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉?！緦嶒炋骄俊咳∫欢堪咨腆w溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價?！痉此冀涣鳌?1)有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是④▲。(2)氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。10.(變化觀念與平衡思想）堿式氯化鎂［Mg(OH)C1]受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進行了探究?！静孪搿縈g(OH)C1分解后產(chǎn)物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2.老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體?！緦嶒炓弧咳∩倭康腗g(OH)Cl放入試管中，按如圖所示裝置進行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)C1分解后產(chǎn)物中有▲氣體，無其他氣體?！緦嶒灦咳∩倭繉嶒炓皇Ｓ喙腆w于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)C1分解后產(chǎn)物中沒有▲。【實驗三】再取少量實驗一剩余固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴人AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。自此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有▲?！窘Y論】Mg(OH)C1受熱分解的化學反應方程式為▲。11.(科學態(tài)度和社會責任）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑,為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：(1)小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出藥片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的▲質(zhì)量。(2)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是▲(答出一點即可)。(3)為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量／g3.03.03.0反應前總質(zhì)量／g193.8194.6193.6反應后總質(zhì)量／g192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量／g請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)童分數(shù)12.(2018·湖州)現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液，②稀硫酸，③碳酸鉀溶液，④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有(▲)A.②B.②③C.①②③D.②③④13.(2018·寧波）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液的燒杯中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應），共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。