選擇專練09（圖像分析40題）-2022年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專題必殺集訓(xùn)（人教版）

2022年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專題必殺集訓(xùn)選擇專練09（圖像分析）1．將20g炭粉與80g氧化銅置于密閉容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱（已知：和），充分反應(yīng)。下列圖像能正確反映容器內(nèi)各相關(guān)量對(duì)應(yīng)關(guān)系是A． B．C． D．【答案】D【解析】設(shè)80g的氧化銅和碳全部轉(zhuǎn)化成一氧化碳時(shí)，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成一氧化碳的質(zhì)量為z，x=12g，剩余碳的質(zhì)量為20g12g=8g.y=64g，z=28g，設(shè)80g的氧化銅和碳全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳時(shí)，和氧化銅反應(yīng)的碳的質(zhì)量為a，和二氧化碳反應(yīng)的碳的質(zhì)量為b，生成一氧化碳質(zhì)量為ca=6g，b=6g.c=28g,剩余碳的質(zhì)量為20g6g6g=8g.通過(guò)分析化學(xué)方程式可知，碳和氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該是生成了銅和一氧化碳，所以：A、固體的總質(zhì)量先減少，然后再不變，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式可知，炭粉消耗了12g，剩余8g，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)計(jì)算得出碳過(guò)量，氧化銅少量，所以生成氣體并不是44g，故C錯(cuò)誤；D、80g氧化銅中氧元素質(zhì)量為80g=16g,原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，通過(guò)計(jì)算得出碳過(guò)量，氧化銅少量，氧化銅完全反應(yīng)，剩余固體中氧元素質(zhì)量為零，所以固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少到零，故D正確。故選D。2．下列圖像不能正確反映其描述的是A．加熱高錳酸鉀固體B．在密閉容器中點(diǎn)燃碳C．等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)D．發(fā)生的反應(yīng)為【答案】C【解析】A、加熱高錳酸鉀固體過(guò)程中有氧氣生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行剩余固體的質(zhì)量逐漸減小，高錳酸鉀反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量不再變化，選項(xiàng)A正確；B、在密閉容器中點(diǎn)燃碳，雖然碳燃燒生成二氧化碳，但二氧化碳仍在容器中，因此在密閉容器中碳元素質(zhì)量不變，選項(xiàng)B正確；C、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)中鎂和氧氣的質(zhì)量比為：(2×24)∶(16×2)=3∶2，故等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)后，應(yīng)該是氧氣有剩余，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式，可以計(jì)算出反應(yīng)中KNO3、KNO2、O2的質(zhì)量比為：(2×101)∶(2×85)∶(16×2)=202∶170∶32，圖中數(shù)據(jù)正確，選項(xiàng)D正確。故選C。3．下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．①在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)B．②向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量C．③在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混合溶液pH的變化D．④將t2℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為8%的a、b、c三種物質(zhì)的溶液降溫到t1℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還都是8%【答案】A【解析】A、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，消耗的銅與氧氣的質(zhì)量比=(2×64):(1×32)=4:1，因此，在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，氧氣過(guò)量，故該選項(xiàng)符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅多，正確，故該選項(xiàng)不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，碳酸鈉的pH值大于7，同時(shí)碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，所以當(dāng)向其中加入碳酸鈉溶液時(shí)，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)，由于發(fā)生了反應(yīng)而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH值為7，繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應(yīng)掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7，即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確，故該選項(xiàng)不符合題意；D、t2℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為8%的a、b兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，降溫到t1℃時(shí)仍然是不飽和溶液，沒(méi)有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然都是10%，c溶液由t2℃降溫到t1℃時(shí)溶解度增大，沒(méi)有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是8%，正確，故該選項(xiàng)不符合題意；故選A。4．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是A．向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過(guò)量 B．向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水C．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過(guò)量 D．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀【答案】A【解析】A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性減弱，pH逐漸增大；C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀；D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的。解：A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表面的鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，無(wú)氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)鐵全部反應(yīng)完，氫氣質(zhì)量不再改變，觀察圖象，符合變化，故A正確；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性減弱，pH逐漸增大，觀察圖象PH在減小，故B錯(cuò)誤；C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，而且是一開(kāi)始就生成，觀察圖示可知，C錯(cuò)誤；D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的，所以固體殘留物的質(zhì)量不會(huì)隨時(shí)間的延長(zhǎng)而消失，故錯(cuò)誤。故選A。5．某興趣小組的同學(xué)做了四個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)并繪制了相關(guān)圖像。其中錯(cuò)誤的是A．密閉容器中，紅磷燃燒過(guò)程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)與時(shí)間的變化關(guān)系B．氫氣在空氣中燃燒，反應(yīng)過(guò)程中電子總數(shù)、原子總數(shù)、分子總數(shù)與時(shí)間的關(guān)系C．碳還原二氧化碳的反應(yīng)中，氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系D．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，固體中二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系【答案】C【解析】A、密閉容器中，紅磷燃燒放出大量的熱，消耗氧氣，過(guò)程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)先增大，隨著氧氣的消耗，壓強(qiáng)逐漸減小，圖像正確；B、氫氣在空氣中燃燒生成水，根據(jù)可知，反應(yīng)后分子總數(shù)減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)不變，原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，則反應(yīng)過(guò)程中電子總數(shù)不變，圖像正確；C、碳還原二氧化碳的反應(yīng)中，根據(jù)可知，加熱一段時(shí)間后反應(yīng)才進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)氣體質(zhì)量為零，反應(yīng)后氣體的質(zhì)量增大至反應(yīng)停止，圖像錯(cuò)誤；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，二氧化錳催化氯酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量不斷減小，二氧化錳作為催化劑，質(zhì)量不變，則加熱一段時(shí)間后反應(yīng)開(kāi)始，固體中二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大至氯酸鉀完全反應(yīng)，圖像正確；故選：C。6．利用如圖1裝置探究物質(zhì)燃燒，點(diǎn)燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，生石灰遇水放出大量的熱，使鋁盒中的白磷立即燃燒。如圖2是瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時(shí)間變化的圖像。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線①是二氧化碳變化，曲線②是氧氣變化B．在t1至t2時(shí)間段內(nèi)蠟燭已熄滅而白磷還沒(méi)有開(kāi)始燃燒C．該實(shí)驗(yàn)證明了蠟燭燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w仍能支持白磷的燃燒D．該實(shí)驗(yàn)證明了不同物質(zhì)的燃燒對(duì)氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需求不同【答案】C【解析】A、蠟燭燃燒消耗氧氣生成二氧化碳，故曲線①是二氧化碳的變化，曲線②是氧氣的變化，正確；B．在t1至t2時(shí)間段內(nèi)二氧化碳和氧氣的含量基本不變，說(shuō)明蠟燭已熄滅而白磷還沒(méi)有開(kāi)始燃燒，正確；C．二氧化碳并不能支持白磷的燃燒，白磷燃燒需要氧氣，這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明白磷燃燒對(duì)氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需求較低，錯(cuò)誤。D．蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，鋁盒中的白磷立即燃燒，這一現(xiàn)象說(shuō)明不同物質(zhì)的燃燒對(duì)氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需求不同，正確；故選C。7．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒B．兩份等質(zhì)量、等濃

度的過(guò)氧化氫溶液分

別在有、無(wú)MnO2的情況下反應(yīng)C．等質(zhì)量的CaCO3粉末分別與足量的濃度為5%

和10%的稀鹽酸反應(yīng)D．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等濃度的稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】A、鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的過(guò)程，作為反應(yīng)物的鎂和氧氣的質(zhì)量在不斷的減小，生成物的氧化鎂的質(zhì)量從零開(kāi)始增加，因氧氣過(guò)量，所以最終氧氣有剩余，此時(shí)氧化鎂的質(zhì)量不在增加，故符合題意；B、催化劑對(duì)于一個(gè)反應(yīng)能改變其反應(yīng)速率，但不能改變生成物的質(zhì)量，所以在過(guò)氧化氫制氧氣中，加入二氧化錳，使生成氧氣的速率比不加二氧化錳的快，由于等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行分解，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)相等，故不符合題意；C、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以CaCO3粉末與濃度為10%的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率更快，完全反應(yīng)的時(shí)間更短，故不符合題意；D、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅的多，故不符合題意。故選A。8．一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，溶液質(zhì)量與加入Fe的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有三種B．b點(diǎn)得到的固體為兩種C．c點(diǎn)溶液是無(wú)色的D．從圖像無(wú)法判斷Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序【答案】A【解析】AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。A．a(chǎn)點(diǎn)是鐵和部分硝酸銀溶液反應(yīng)，生成硝酸亞鐵，因此，a點(diǎn)溶液包括未反應(yīng)的硝酸銀溶液、硝酸銅溶液、生成的硝酸亞鐵溶液三種，A正確。B．b點(diǎn)是鐵和硝酸銀溶液正好完全反應(yīng)，得到的固體只有銀，B錯(cuò)誤。C．c點(diǎn)是硝酸銅溶液也正好與鐵完全反應(yīng)，得到的是硝酸亞鐵溶液，是淺綠色的，C錯(cuò)誤。D：從圖像可判斷出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序是：。故選A。9．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，對(duì)于該圖像的理解正確的組合是①A表示鋅與稀硫酸的反應(yīng),方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②B表示鐵與稀硫酸的反應(yīng)，方程式為2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑③反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

④反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余⑤反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑥反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等A．①②③ B．②④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①④【答案】D【解析】將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，故A表示鋅粉，B表示鐵粉。①A表示鋅與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，正確；②B表示鐵與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤；③鋅與稀硫酸反應(yīng)：，65份的鋅置換出2份的氫氣，，56份的鐵置換出2份的氫氣，故生成等質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量大，可能鐵過(guò)量，也可能兩種金屬均過(guò)量，錯(cuò)誤；④等質(zhì)量的鋅和鐵與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸分別反應(yīng)，如果稀硫酸全部過(guò)量或其中一種剩余，生成氫氣的質(zhì)量不可能相等，故反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余，正確；⑤由以上分析可知，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；⑥由以上分析可知，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，故反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤。正確的是①④。故選D。10．下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)敘述的有①用一定量的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣②高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣固體③向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂片和鋅片④向一定量的稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加人Ba(OH)2溶液A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】【分析】①用一定量的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，二氧化錳時(shí)催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故本項(xiàng)錯(cuò)誤；②高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣固體時(shí)，生成了氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w，因此固體的質(zhì)量不會(huì)減少到零，故本項(xiàng)錯(cuò)誤；③向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂片和鋅片時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣多，因?yàn)殒V比鋅活潑，鎂的反應(yīng)速率比鋅快，故本項(xiàng)正確；④向一定量的稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加人Ba(OH)2溶液時(shí)，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇和水，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇難溶于酸，因此沉淀從零點(diǎn)開(kāi)始，故本項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的有一個(gè)。故選A。11．鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應(yīng)規(guī)律及圖像正確的是A．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)B．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)C．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)D．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)【答案】C【解析】A、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，反應(yīng)的酸質(zhì)量相等時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確,不符合題意；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應(yīng)時(shí)間由短到長(zhǎng)的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確,符合題意；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)最終生成氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)金屬質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意；故選擇C。12．向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質(zhì)量變化與圖像相符的是A．中加入過(guò)氧化氫溶液B．合金中加入稀硫酸C．中加入稀鹽酸D．中加入稀鹽酸【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知，向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，圖中固體質(zhì)量不斷減少，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量不再變化，不能減小到0。A、是過(guò)氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量一直不變，所以A錯(cuò)誤；B、合金中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，固體質(zhì)量不斷減少，鋅完全反應(yīng)后，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以固體質(zhì)量不為0，所以B正確；C、中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，固體質(zhì)量不斷減小到0，所以C錯(cuò)誤；D、與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水，固體質(zhì)量不斷減小到0，所以D錯(cuò)誤；故選：B。13．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。把鎂粉逐漸加入甲燒杯，把鋅粉逐漸加入乙燒杯；測(cè)的加入金屬質(zhì)量(m)及相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化量(△M)，將△M~m作圖像得到曲線oac和obc(如圖)。根據(jù)圖示信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鎂和鋅的質(zhì)量比m1：m2=24：65B．m1－△M1＝m2－△M2C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M和m的變化關(guān)系D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鋅質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鋅【答案】D【解析】A、分析反應(yīng)可知，每24份質(zhì)量的鎂與鹽酸反應(yīng)能生產(chǎn)2份質(zhì)量的氫氣，分析反應(yīng)可知，每65份質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)能生產(chǎn)2份質(zhì)量的氫氣，分析圖像可知，是足量的鎂、鋅與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則鎂和鋅的質(zhì)量比m1：m2=24：65，故A不符合題意；B、足量的鎂、鋅與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，m1－△M1為鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，m2－△M2為鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，則m1－△M1=m2－△M2，故B不符合題意；C、分析曲線圖可知，曲線oac表示的是甲燒杯中ΔM與m的變化關(guān)系，曲線obc表示的是乙燒杯中ΔM與m的變化，故C不符合題意；D、分析曲線圖可知，曲線obc表示的是乙燒杯中△M與m的變化關(guān)系，當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鋅質(zhì)量為m1時(shí)，鹽酸還沒(méi)反應(yīng)完，則溶液中溶質(zhì)為HCl、ZnCl2，故D符合題意；故選D。14．如圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．鎂在氧氣中燃燒B．向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過(guò)量C．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】A、鎂在氧氣中燃燒：，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為：48:32=3:2，故等質(zhì)量的鎂和氧氣反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量大，最后剩余鎂的質(zhì)量小，不符合題意；B、向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過(guò)量，金屬活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，鎂先與氯化亞鐵反應(yīng)：，24份的鎂置換出56份的鐵，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，待氯化亞鐵完全反應(yīng)后，鎂和氯化鋁反應(yīng)：，72份的鎂置換出54份的鋁，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待氯化鋁完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；C、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應(yīng)：，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，但是不是從零開(kāi)始增加，不符合題意；D、等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鋁活潑，反應(yīng)速率快，鎂與稀硫酸反應(yīng)：，鋁與稀硫酸反應(yīng)：，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比2/3Al的相對(duì)原子質(zhì)量大，故最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意。故選B。15．現(xiàn)問(wèn)300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，過(guò)濾后，向?yàn)V渣中再加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2B．M的值為24.8C．c點(diǎn)溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為56.4gD．d點(diǎn)所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag【答案】D【解析】Ag、Cu和Zn三重金屬的活動(dòng)順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸銀優(yōu)先與鋅反應(yīng)，銀被置換出來(lái)，然后硝酸銅與鋅反應(yīng)，銅被置換出來(lái)；通過(guò)圖像可知加入稀硫酸后又有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。A、根據(jù)題意和金屬活動(dòng)順序，0a段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量；ab段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量；bc段增加固體的質(zhì)量為加入的鋅質(zhì)量；因此b點(diǎn)時(shí)溶液中硝酸銅恰好與鋅反應(yīng)完全，因此b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，錯(cuò)誤；B、由方程式：和方程式可知消耗6.5g鋅生成21.6g的銀，再消耗耗6.5g鋅生成6.4g的銅，因此M的值為21.6g+6.4g=28g，故錯(cuò)誤；C、結(jié)合選項(xiàng)A的分析，c點(diǎn)溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量即為0a段和bc段生成的硝酸鋅的質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)B0a段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，bc段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，因此c點(diǎn)溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為18.9g+18.9g=37.8g，錯(cuò)誤；D、因?yàn)殂~和銀都不與稀硫酸反應(yīng)，鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)，由圖示可知d點(diǎn)之后隨著稀硫酸的增加沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明此時(shí)鋅被完全反應(yīng)，因此d點(diǎn)所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag，正確；故選D。16．將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。下列圖像能表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．①③ B．③⑤ C．②④ D．①④【答案】C【解析】將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后鋅粉再和硝酸亞鐵反應(yīng)，因?yàn)槿芤鹤罱K變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鋅粉要么恰好與硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)完，要么鋅粉過(guò)量，據(jù)此參考圖示進(jìn)行解答。圖①表示的是溶液質(zhì)量隨時(shí)間的變化，根據(jù)題意，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)，，65份的鋅置換出216份的銀，溶液質(zhì)量應(yīng)減??；同理，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)：，65份的鋅置換出56份銀，溶液質(zhì)量增加，①中圖示錯(cuò)誤，不符合題意；圖②表示的是固體總質(zhì)量隨時(shí)間的變化，根據(jù)題意可知，固體先由65份鋅轉(zhuǎn)化為216份銀，固體質(zhì)量增加，后面又由65份鋅轉(zhuǎn)化為56份鐵，固體質(zhì)量減小，②中圖示正確，符合題意；圖③表示的是固體中鐵的質(zhì)量隨時(shí)間的變化，根據(jù)題意可知，鐵在鋅和硝酸銀反應(yīng)完后才會(huì)被鋅從硝酸亞鐵中置換出來(lái)，所以不是一開(kāi)始就會(huì)產(chǎn)生鐵的，曲線的起點(diǎn)錯(cuò)誤，③中圖示錯(cuò)誤，不符合題意；圖④表示的是硝酸鋅的質(zhì)量隨時(shí)間的變化，根據(jù)題意可知，一開(kāi)始溶液中沒(méi)有硝酸鋅，隨著時(shí)間變化，慢慢產(chǎn)生硝酸鋅，④中圖示正確，符合題意；圖⑤表示的是溶液中鋅元素的質(zhì)量隨時(shí)間的變化，根據(jù)題意可知，一開(kāi)始溶液中沒(méi)有鋅元素，反應(yīng)后鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶入溶液中，所以溶液中鋅元素的質(zhì)量是增加的，⑤中圖示錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。17．下列圖像與題中給出變量不符合的是（

）A．表示足量的鋅粉與一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液反應(yīng)B．取兩份質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉C．向飽和石灰水中加入少量的生石灰D．向一定量的二氧化錳中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液【答案】B【解析】A、金屬活動(dòng)性，鋅>鐵>銅。所以先發(fā)生鋅與硫酸銅的反應(yīng)，再發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)。

從鋅與硫酸銅的化學(xué)方程式可知每65份的鋅反應(yīng)會(huì)置換出64份的銅。固體減少1份質(zhì)量。從鋅與硫酸亞鐵的化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵。固體減少9份質(zhì)量；所以固體質(zhì)量開(kāi)始減少的慢，后變快。反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量不變。正確。B、根據(jù)取用的鹽酸的質(zhì)量確定，且質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以最終酸被金屬完全反應(yīng)，能放出氫氣的總量由酸決定，并且放出的氫氣總量相等。錯(cuò)誤。C、向飽和石灰水中加生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，所以減少了水,且溫度上升，氫氧化鈣在水中溶解度下降，溶質(zhì)質(zhì)量下降，在溫度恢復(fù)到原先溫度過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量上升，但最終由于溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量仍低于原水平。正確。D、二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，不會(huì)被消耗。所以不斷加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液會(huì)不斷有氧氣放出。氧氣的質(zhì)量逐漸增多。正確。18．下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量B．向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液至加入鎂粉至過(guò)量C．向硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量D．向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過(guò)量【答案】C【解析】A、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣分別和稀硫酸反應(yīng)，氧化鈣消耗的鹽酸的量更多，正確；B、鎂先與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減少，鎂將氯化亞鐵中的鐵完全置換出來(lái)后再與氯化鋁反應(yīng)生成鋁和氯化鎂，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量保持不變，正確；C、向硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，會(huì)立刻就有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D、鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故與稀硫酸的反應(yīng)速率更快，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁得到氫氣質(zhì)量更多，正確。故選C。19．下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量B．某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．將水通電一段時(shí)間【答案】B【解析】A、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始溶液的pH減小，最終溶液的pH＞2，錯(cuò)誤；B、氧化鈣能與飽和石灰水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了原溶液中的溶劑水，有氫氧化鈣析出，故溶質(zhì)減少，同時(shí)反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)也會(huì)減少，當(dāng)溫度逐漸下降時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量增多，但少于原溶液中的溶質(zhì)，正確；C、滴加的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，待鹽酸反應(yīng)完以后，氫氧化鈉溶液才與氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤；D、電解水時(shí)，生成氫氣與氧氣的體積比是2:1，錯(cuò)誤。故選B。20．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖像及相關(guān)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．a(chǎn)中混有少量b，可以用蒸發(fā)溶劑的方法的方法提純aB．t1℃時(shí)等質(zhì)量的a、c兩種溶液種所含有的溶質(zhì)質(zhì)量相等C．P點(diǎn)時(shí)的a、c兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時(shí)可以配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的飽和a溶液【答案】C【解析】A、由圖可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增加，且a的溶解度受溫度的影響較大，b的溶解度受溫度的影響較小，故a中混有少量b，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a，不符合題意；B、由圖可知，t1℃時(shí)，a、c的溶解度曲線相交，該溫度下，a、c的溶解度相等，即該溫度下，a、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故t1℃時(shí)等質(zhì)量的a、c兩種飽和溶液種所含有的溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液狀態(tài)未知，無(wú)法比較，不符合題意；C、P點(diǎn)時(shí)，a、c兩種溶液為飽和溶液，且該溫度下，a、c的溶解度相等，故P點(diǎn)時(shí)的a、c兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；D、t2℃時(shí)，a的溶解度為50g，該溫度下，a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意。故選C。21．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入適量二氧化錳,完全反應(yīng)向一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵混合液中加入鋅粉將等質(zhì)量金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別放入三份相同的稀硫酸中打開(kāi)汽水瓶蓋,有大量氣泡(CO2)逸出,夏天氣溫高更明顯【答案】B【解析】向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入適量二氧化錳，過(guò)氧化氫完全分解，最終殘余的液體是水，不是溶液，圖像終點(diǎn)錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；鋅首先與硝酸銀反應(yīng)(a→b)，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，b→c、c→d分別是鋅與硝酸銅、鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅分別置換出64份質(zhì)量的銅和56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量都增大，不過(guò)后者變化更快，線的斜率更大，e點(diǎn)時(shí)硝酸亞鐵已耗盡，溶液質(zhì)量不再變化，B正確；將等質(zhì)量金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別放入三份相同的稀硫酸中，據(jù)圖像，鋅和鐵最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的酸量相同，消耗的鋅比鐵多，故至少是鐵有剩余，可是如果鐵有剩余，則鎂也應(yīng)該有剩余，即鎂和鐵都應(yīng)該將等量的酸耗盡，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等才符合實(shí)際情況，C錯(cuò)誤；打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡析出，夏天氣溫高現(xiàn)象更明顯，其中“夏天氣溫高更明顯”告訴我們溫度高，析出二氧化碳更多更快，即壓強(qiáng)相同，溫度越高二氧化碳的溶解度越小，D錯(cuò)誤。故選B。22．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．乙的溶解度隨溫度的升高而增大B．相同溫度時(shí)，甲的溶解度一定大于乙的溶解度C．將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至t2℃，仍是飽和溶液D．分別將t1℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】A.乙的溶解度隨溫度的升高先增大后變小，錯(cuò)誤；B.t1℃～t2℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯(cuò)誤；C.將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至t2℃，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，錯(cuò)誤；D.t1℃時(shí)，甲的溶解度等于乙的溶解度，則該溫度時(shí)甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；分別將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶解度均比原來(lái)增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。故選D。23．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙固體(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，升溫到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙固體的溶解度曲線如圖3.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1中乙溶液不一定飽和B．圖2兩溶液降溫至30℃時(shí)一定都不會(huì)析出晶體C．圖3中N表示乙的溶解度曲線D．若甲晶體中含有少量的乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】A、圖1中乙溶液中沒(méi)有固體，此時(shí)有兩種情況①恰好飽和、②不飽和，故乙溶液不一定飽和，正確；B、20℃時(shí)甲有部分晶體沒(méi)有溶解，圖2兩溶液降溫至30℃時(shí)，甲有可能會(huì)析出晶體，錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙固體(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹子胁糠志w沒(méi)有溶解，說(shuō)明此時(shí)甲溶解度小于乙，結(jié)合溶解度曲線可知，N表示乙的溶解度曲線，正確；D、由C分析可知，甲物質(zhì)溶解度曲線為M，受溫度影響較大，若甲晶體中含有少量的乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確。故選B。24．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B．t3℃時(shí)Q點(diǎn)表示甲的不飽和溶液C．t3℃時(shí)，將25g乙放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：5D．將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸炯祝疽摇敬鸢浮緿【解析】A、甲和乙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，表示t2℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，A正確；B、t3℃時(shí)，Q點(diǎn)在甲的溶解度曲線下面，表示甲的不飽和溶液，B正確；C、t3℃時(shí)，乙的溶解度是40g，將25g乙放入50g水中，只能夠溶解20g，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：5，C正確；D、將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲、乙兩溶液均有溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯?。故選D。25．如圖1是甲，乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，R是其中一種物質(zhì)并作圖2實(shí)驗(yàn)操作，①②中沒(méi)有固體析出，③中有固體析出。據(jù)圖信息下列說(shuō)法正確的是A．R是甲物質(zhì)B．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等C．①②③中，只有③的上層清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比③的上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【答案】B【解析】A、根據(jù)降溫過(guò)程中有晶體析出，說(shuō)明R物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)此判斷R物質(zhì)一定不是丙。再觀察圖中t2時(shí)的燒杯中有最體析出，說(shuō)明100g水中無(wú)法溶解50gR，即R物質(zhì)在t2攝氏度時(shí)的溶解度小于50g，據(jù)此判斷R物質(zhì)不是甲，而是乙，不符合題意；B、①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量均為50g，符合題意；C、從A選項(xiàng)我們知道R物質(zhì)是乙，①②③操作的溫度為t1℃、t3℃、t2℃，乙在相應(yīng)溫度下的溶解度為大于30g小于50g、50g、小于50g，①中水的質(zhì)量為200g，所以②和③的上層清液均是飽和溶液，不符合題意；D、①的溶液為非飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，③的溶液恰好為飽和溶液，溶解度大于30g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，所以①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比③的上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，不符合題意。故選B。26．10°C時(shí)，將甲、乙兩種可溶性固體各3g分別放入盛有10mL水的試管中，圖1是兩種物質(zhì)的溶解情況，圖2是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下面對(duì)甲、乙兩物質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是A．甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為aB．10°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是飽和溶液C．甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶法分離提純D．溫度升高至25°C時(shí)，圖2試管內(nèi)所得甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液【答案】B【解析】A、甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為a，這是因?yàn)?0℃時(shí)甲溶解度小于乙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、10℃時(shí)甲溶解度小于30g，10g水中不能完全溶解3g甲，乙溶解度大于30g，10g水中能夠完全溶解3g乙，甲物質(zhì)的溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶法分離提純，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、溫度升高至25℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，是因?yàn)?5℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都接近40g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。27．圖甲所示為t1°C時(shí)20g的A、B、C三種物質(zhì)分別溶解在50g的水中，再將三種溶液分別升溫至t2°C、t3°C時(shí)溶液的變化情況:圖乙所示為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．M表示物質(zhì)C的溶解度曲線B．物質(zhì)A的溶液在P點(diǎn)時(shí)為飽和溶液C．t2°C時(shí)，溶液②③均恰好為飽和溶液D．t3°C時(shí)，向溶液④⑤中分別加入60g物質(zhì)B可全部溶解【答案】C【解析】A、物質(zhì)C升高溫度后，有固體析出，說(shuō)明溫度升高，溶解度減小，故Q表示物質(zhì)C的溶解度曲線，不符合題意；B、由圖甲可知，t1℃時(shí)，A全部溶解在50mL水中，B未全部溶解，說(shuō)明t1℃時(shí)，A的溶解度大于B，故N表示物質(zhì)A的溶解度曲線，M表示物質(zhì)B的溶解度曲線，物質(zhì)A的溶液在P點(diǎn)時(shí)為不飽和溶液，不符合題意；C、t2°C時(shí)，M、Q相交，說(shuō)明t2°C時(shí)，B、C的溶解度相同，在此溫度下，B、C的溶解度為40g，在該溫度下，20g的B、C兩種物質(zhì)分別溶解在50g的水中，恰好是飽和溶液，符合題意；D、t3°C時(shí)，M、N相交，說(shuō)明在t3°C時(shí)，A、B的溶解度相同，此溫度下，A、B的溶解度均為80g，故t3°C時(shí)，向溶液④⑤中分別加入60g物質(zhì)B均不能全部溶解，不符合題意。故選C。28．室溫下，甲、乙、兩三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80°C時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出,丙固體沒(méi)有明顯變化。下列說(shuō)法正確的是A．甲溶液可能是不飽和溶液B．表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是aC．小于t1°C時(shí)丙物質(zhì)的溶解度最大D．將t2°C時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至t1°C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為甲=乙【答案】C【解析】A、甲溶液中有未溶解的固體，所以室溫時(shí)，甲溶液是飽和溶液，故A不正確；B、由題意可知，升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，所以甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是c，故B不正確；C、由溶解度曲線的意義可知，小于t1℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度最大；故C正確；D、將t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出晶體成為t1℃時(shí)飽和溶液，乙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，與t2℃時(shí)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，由于t1℃，時(shí)甲的溶解度大于在t2℃時(shí)乙的溶解度，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為甲＞乙。故D不正確。故選：C。29．某興趣小組利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中的變化情況，記錄得到圖2和圖3。則下列說(shuō)法中不正確的是A．圖1的儀器A中盛裝的是稀鹽酸B．將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D．由圖3中e→f的變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A、溶液pH由大于7逐漸減小，說(shuō)明是把稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，圖1的儀器A中盛裝的是稀鹽酸，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、將圖2中d點(diǎn)所示溶液（溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的氯化氫）加熱蒸干所得固體為氯化鈉，氯化鈉是純凈物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、圖2中c→d（過(guò)程中只是加入過(guò)量的稀鹽酸）所示溶液中NaCl的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由圖3中e→f的變化趨勢(shì)（溫度升高）可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選說(shuō)法正確。故選：C。30．下列圖像能正確反映其變化過(guò)程的是A．圖①表示，向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水B．圖②表示，向不飽和的氫氧化鈣溶液中加入過(guò)量的CaOC．圖③表示，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液D．圖④表示分別向氧化鎂、氫氧化鎂中，加入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】B【解析】A、加水不會(huì)改變?nèi)芤核釅A性，pH應(yīng)大于7，圖像不符，A錯(cuò)誤。B、向不飽和的氫氧化鈣溶液中加入過(guò)量的CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，達(dá)到飽和后繼續(xù)加氧化鈣，溫度升高，溶解度降低，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B正確。C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，立即生成硫酸鋇沉淀，圖像不符，C錯(cuò)誤。D、圖④表示分別向氧化鎂、氫氧化鎂中，加入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，由于酸不足，根據(jù)酸計(jì)算氯化鎂質(zhì)量，酸質(zhì)量相同，生成氯化鎂質(zhì)量相同，圖像不符，D錯(cuò)誤。故選：B。31．向盛有硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與逐滴加入氫氧化鈉溶液的如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B．d點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量增加了200gC．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)能計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．d點(diǎn)溶液中大量存在的離子為Na+、H+、OH–、【答案】C【解析】向盛有硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉。A、a點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉，硫酸還未完全反應(yīng)，溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì)，不符合題意；B、d點(diǎn)時(shí)，硫酸銅恰好完全反應(yīng)，由圖可知，生成氫氧化銅的質(zhì)量為24.5g，故溶液的質(zhì)量增加了200g24.5g=175.5g，不符合題意；C、已知生成沉淀，即生成氫氧化銅的質(zhì)量為24.5g，已知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g，可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，符合題意；D、d點(diǎn)時(shí)，硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，故大量存在的離子為Na+、，不符合題意。故選C。32．某學(xué)生在探究氫氧化鈣的性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是A．進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，試管中溶液顏色呈紅色B．圖乙中dm段同時(shí)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)C．圖乙中mn段pH不發(fā)生變化的原因是堿性物質(zhì)被酸消耗D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl【答案】D【解析】鹽酸和氯化鈣溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，再和氯化鈣反應(yīng)；結(jié)合圖乙圖像可知，圖甲中鹽酸過(guò)量；A、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性中性溶液不變色；進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣且鹽酸過(guò)量，試管中溶液顏色由紅色變無(wú)色，錯(cuò)誤；B、pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；由圖可知，溶液由酸性變?yōu)橹行裕琩m段反應(yīng)為試管中過(guò)量的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、mn段pH=7，反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有NaCl和過(guò)量的碳酸鈉，正確。故選D。33．向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量(圖1)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量的關(guān)系符合圖2的是選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)x溶液A氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C黃銅(銅鋅合金)粉末稀鹽酸D稀鹽酸和硫酸鎂溶液燒堿溶液【答案】D【解析】A、稀鹽酸不與氯化鈉反應(yīng)，只與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，開(kāi)始就有氣體放出。錯(cuò)誤。B、氯化鋇不與鹽酸反應(yīng)，只與硫酸反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，開(kāi)始就有沉淀生成。錯(cuò)誤。C、稀鹽酸不與銅反應(yīng)，只與鋅反應(yīng)生成氫氣，開(kāi)始就有氣體生成。錯(cuò)誤。D、燒堿氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)氣體、沉淀生成，然后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和水，有沉淀生成，沉淀質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增加，反應(yīng)結(jié)束后沉淀質(zhì)量不再增加。正確。故選D。34．興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的廢液進(jìn)行了探究，最終確認(rèn)廢液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同學(xué)取了一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐標(biāo)圖是他對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是A． B．C． D．【答案】C【解析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。A、由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開(kāi)始滴加碳酸鈉溶液時(shí)，不產(chǎn)生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，待CaCl2反應(yīng)結(jié)束后沉淀質(zhì)量不變，選項(xiàng)圖示正確；B、由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開(kāi)始滴加碳酸鈉溶液時(shí)，就開(kāi)始產(chǎn)生氣體，待溶液中HCl消耗完之后，不再產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)圖示正確；C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，參與反應(yīng)的碳酸的質(zhì)量大于反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，此時(shí)溶液質(zhì)量增加，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于生成的碳酸鈣的質(zhì)量，此時(shí)溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤；D、由于溶液中含有HCl，溶液一開(kāi)始pH值小于7，隨著碳酸鈉的加入，由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，酸性減弱，溶液測(cè)pH值升高，當(dāng)把鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，此時(shí)溶液的pH值等于7，當(dāng)把氯化鈣反應(yīng)完后，再加入碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH值又升高且大于7，選項(xiàng)圖示正確；故選：C。35．常溫下，向一定量的碳酸鈉溶液中緩慢加入氫氧化鈣粉末，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，對(duì)該圖的分析說(shuō)法正確的是A．向a點(diǎn)溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明有氫氧化鈉生成B．取少量b點(diǎn)溶液，滴入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生C．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉D．該溫度下，向d點(diǎn)溶液中加入氫氧化鈣粉末，溶質(zhì)質(zhì)量增加【答案】B【解析】向一定量的碳酸鈉溶液中緩慢加入氫氧化鈣粉末，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；A、向a點(diǎn)溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，不能證明有氫氧化鈉生成，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、到達(dá)b點(diǎn)，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，所以沒(méi)有碳酸鈉，取少量b點(diǎn)溶液，滴入過(guò)量稀鹽酸，不會(huì)有氣泡生成，說(shuō)法正確；C、c點(diǎn)溶液中，氫氧化鈣過(guò)量，所以溶質(zhì)有氫氧化鈉和氫氧化鈣，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該溫度下，d點(diǎn)溶液為氫氧化鈣的飽和溶液中，加入氫氧化鈣粉末，溶質(zhì)質(zhì)量不變，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：B。36．不能正確對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是（）A．A圖中橫坐標(biāo)既可以表示加入鐵粉的質(zhì)量，也可以表示加入部分變質(zhì)的苛性鈉質(zhì)量B．B圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶質(zhì)質(zhì)量，又可表示溶液的導(dǎo)電性C．C圖中橫坐標(biāo)既可以表示反應(yīng)時(shí)間，也可以表示加入二氧化錳質(zhì)量D．D圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶劑質(zhì)量，又可表示溶液質(zhì)量【答案】A【解析】A、一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量從0逐漸增加，稀鹽酸完全反應(yīng)，氫氣質(zhì)量不再增加，A圖中橫坐標(biāo)可以表示加入鐵粉的質(zhì)量；苛性鈉部分變質(zhì)，氫氧化鈉中含有碳酸鈉，一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入部分變質(zhì)的苛性鈉，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此生成氣體的質(zhì)量先為0，一段時(shí)間后逐漸增加，完全反應(yīng)后質(zhì)量不再變化，A圖中橫坐標(biāo)不能表示加入部分變質(zhì)的苛性鈉質(zhì)量；A選項(xiàng)圖像不能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，氫氧化鈣隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減少至0，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小至0，溶液中陰陽(yáng)離子逐漸減少至0，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱至0，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，溶液中陰陽(yáng)離子逐漸增加，溶液的導(dǎo)電性逐漸增加，B圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶質(zhì)質(zhì)量，又可表示溶液的導(dǎo)電性，B選項(xiàng)圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；C、加熱氯酸鉀制取氧氣，二氧化錳做催化劑，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀元素守恒，反應(yīng)過(guò)程中固體中鉀元素質(zhì)量保持不變，二氧化錳作為催化劑，二氧化錳的質(zhì)量變化，不影響鉀元素質(zhì)量，C圖中橫坐標(biāo)既可以表示反應(yīng)時(shí)間，也可以表示加入二氧化錳質(zhì)量，C選項(xiàng)圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸，隨著放置時(shí)間的延長(zhǎng)，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔芤褐腥軇┑馁|(zhì)量逐漸增加，硫酸不揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶液的質(zhì)量逐漸增加，稀硫酸不具有吸水性，一段時(shí)間后，溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量都不再變化，另外濃硫酸不是100%的純硫酸，溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的起始質(zhì)量不為0，D圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶劑質(zhì)量，又可表示溶液質(zhì)量，D選項(xiàng)圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。故選A。37．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC．圖中ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0x)g【答案】B【解析】由題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少。A、圖中a點(diǎn)剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A說(shuō)法正確；B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g12.0g=0.9g設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為m,解得：m=2.9g則碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g2.9g=10g設(shè)碳酸鈣完全分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為n，解得：n=4.4gx=12.0g4.4g=7.6g若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＞36.0%，說(shuō)明了碳酸鈣沒(méi)有完全分解，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、圖中ab間任一點(diǎn)（不包括a、b兩點(diǎn)），說(shuō)明了氫氧化鎂沒(méi)有完全分解，剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C說(shuō)法正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0x）g，故D說(shuō)法正確。故選B。38．小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是：