湖南省永州市2025屆高三化學下學期4月第三次模擬考試試題

Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質(zhì)的量之比為__________。生產(chǎn)過程中KMnO4、MnSO4?H2O按物質(zhì)的量比1:5與K2S2O8反應，產(chǎn)物中硫元素全部以SOeq\o\al(2－,4)的形式存在，該反應的離子方程式為。（3）濾液X可進一步分別出多種化合物，其一為鹽類，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作____。（4）OMS－2是一種納米級的分子篩。分別用OMS－2和MnOx對甲醛進行催化氧化，在相同時間內(nèi)甲醛轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖：由圖可知，OMS－2與MnOx相比，催化效率較高是________，緣由是_____________。（5）甲醛(HCHO)在OMS－2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS－2對某密閉空間的甲醛進行催化氧化試驗。試驗起先時，該空間內(nèi)甲醛含量為1.22mg/L，CO2含量為0.590mg/L，一段時間后測得CO2含量上升至1.47mg/L，該試驗中甲醛的轉(zhuǎn)化率為___________（保留三位有效數(shù)字）。17．(13分)合成氣是一種重要的化工原料氣，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工產(chǎn)品。甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應有：Ⅰ．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－820.6kJ·mol－1Ⅱ．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3kJ·mol－1Ⅲ．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1Ⅳ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH4回答下列問題:（1）反應Ⅳ的ΔH4=__________kJ·mol－1。（2）肯定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)和適量O2(g)發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH4(g)為ɑmol,CO2(g)為bmol，H2O(g)為cmol,此時CO(g)的濃度為mol·L－1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示，下同），反應Ⅳ的平衡常數(shù)為。（3）不同溫度下，向體積為VL的含少量O2的密閉容器依據(jù)n(CO2):n(CH4)=1投料，試驗測得平衡時n(H2):n(CO)隨溫度的改變關(guān)系如下圖1所示：①壓強p1、p2、p3由大到小的依次為，推斷的依據(jù)是。②壓強為p2時，隨著溫度上升，n(H2):n(CO)先增大后減小。說明溫度Tm前后，隨著溫度上升n(H2):n(CO)改變的緣由分別是。③依據(jù)圖1、圖2，為提高CO的選擇性可實行的措施為。A．提高n(O2):n(CH4)比例 B．降低n(CO2):n(CH4)比例C．高溫、高壓 D．低溫、低壓（二）選考題：共15分，請考生從給出的2道化學題中任選一題作答，假如多做，則按所做的第一題計分。18．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)氮的化合物應用廣泛：(1)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：其中配位原子為_________(填元素符號)，陽離子的空間結(jié)構(gòu)為_____________，NCS－中碳原子雜化方式為_________。(2)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的依次是______________(填元素符號)，1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為_________NA(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的一種協(xié)作物，IMI的結(jié)構(gòu)為，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。緣由是。(4)①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是______。A．CH2=CH－CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO②NaN3中陰離子N與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，N中的2個大π鍵可表示為________。(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個Al原子四周距離最近的Al原子數(shù)為______個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm，底邊長為bnm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為_______gcm-3(列出計算式)。19．【選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)香豆素－3－羧酸丹皮酚酯具有多種生物活性，結(jié)構(gòu)簡式為，用M表示，合成路途如下：已知：丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題（1）A的化學名稱是，反應Ⅰ的類型是。（2）M中除酯基外的含氧官能團的名稱是。（3）反應Ⅱ為加成反應，D的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）反應Ⅲ的化學方程式為。（5）N與丹皮酚互為同分異構(gòu)體，滿意下列條件的N有種（不考慮立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液變色；②1molN與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH；③苯環(huán)上有3個取代基。（6）已知：。依據(jù)已學學問，請寫出以CH3OH和為原料（其它試劑任選）合成的路途。永州市2024年高考第三次模擬考試化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號12345678910答案CDCBAADCDB二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選得0分。題號11121314答案ADCDBAB三、非選擇題：共54分。15.（14分）（1）1000mL容量瓶（1分，不寫量程不給分）10.0（2分） （2）除去H2S氣體，以免干擾D中反應（2分，寫除雜不給分））3Zn＋H3AsO3＋6H＋=AsH3↑＋3Zn2＋＋3H2O（2分）（1分）AsH3D管、防止AsH3被氧化（2分，答出“AsH3D管”即給滿分）AsH3（2分）（2分）16．(12分)（1）90℃（1分）Fe或鐵（1（2）5:1（2分）2MnO4－＋2S2O82－＋10Mn2＋＋11H2O=Mn12O19↓＋4SO42－＋22H＋（2分）（3）鉀肥（1分，答化肥也給滿分）（4）OMS－2（1分）OMS－2顆粒小，表面積大，吸附的反應物濃度更高，反應速率更快（2分，答出顆粒小，表面積大，吸附性強也可以給滿分）（5）49.2%（2分）17．(13分)（1）+41.2（2分）（2）QUOTE（2分）QUOTE（2分）（3）①P3>P2>P1（1分）反應Ⅱ、Ⅲ是氣體分子數(shù)目增大的反應，減小壓強平衡正向移動，n(H2)增加的程度大于n（CO）（2分）②上升溫度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移動，T<Tm時，上升溫度對反應Ⅱ、Ⅲ的促進作用大于反應Ⅳ，n(H2)增加的更多。T>Tm后，對反應Ⅳ的促進作用更大，n(CO)增加的更多（2分）③AC（2分，選對1個給1分，有錯選不給分）18．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1)N（1分）正四面體（1分）SP雜化（1分）(2)N＞O＞Cr（1分）16（1分）(3)陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低（2分或陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子鍵鍵能小，熔點低，也給2分）(4)①AD（2分） ②Π（2分）(5)12（2分）（2分）19．【選修5