北京市房山區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含解析

2023-2024學(xué)年北京市房山區(qū)高二（下）期中化學(xué)試卷（學(xué)業(yè)調(diào)研一）一、本部分共16題，每題3分，共48分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列關(guān)于核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說法中，正確的是A.電子圍繞原子核做有規(guī)律的圓周運(yùn)動(dòng)B.所有核外電子的能量均相同C.在不同能層上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量D.當(dāng)電子逐漸靠近原子核時(shí)，會(huì)連續(xù)地吸收能量【答案】C【解析】【詳解】A．核外電子繞核運(yùn)轉(zhuǎn)，但沒有規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．核外電子能量不同，按照離核由近及遠(yuǎn)的順序依次增高，故B錯(cuò)誤；C．不同能層上的電子能量不同，離核越遠(yuǎn)能量越高，故C正確；D．當(dāng)電子逐漸靠近原子核時(shí)，會(huì)連續(xù)地釋放能量，故D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列能級符號不正確的是A.1s B.2p C.2d D.3p【答案】C【解析】【分析】每個(gè)能層的能級數(shù)都等于能層序數(shù)，每個(gè)能層的能級總是從s能級開始，按照s、p、d、f……排序。【詳解】A．K層有s能級，故A正確；B．L層只有兩個(gè)能級，即s和p能級，故B正確；C．L層只有兩個(gè)能級，即s和p能級，沒有2d能級，故C錯(cuò)誤；D．M層有3個(gè)能級，即s、p、d，故D正確；答案選C。3.某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，下列關(guān)于該元素在元素周期表中的位置說法正確的是A.位于第三周期 B.位于ⅡA族C.位于ds區(qū) D.第26號元素【答案】D【解析】【詳解】某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，最高能層數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為8，原子序數(shù)為26，為鐵元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d區(qū)，答案選D。4.下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是A.NaCl的電子式B.基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電子軌道表示式C.F﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖D.px軌道的電子云輪廓圖【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．態(tài)基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電子排布式為3s23p6，價(jià)層電子軌道表示式為，故B正確；C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，px軌道的電子云輪廓圖是沿x軸方向伸展的啞鈴形，即px軌道的電子云輪廓圖為，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列選項(xiàng)中正確的是A第一電離能：I(B)＞I(Al)B.原子半徑：N＜OC.離子半徑：r(K+)＞r(Cl﹣)D.鍵長：H﹣Cl＞H﹣Br【答案】A【解析】【詳解】A．B、Al為同主族元素，第一電離能：I(B)＞I(Al)，故A正確；B．N、O原子核外電子層數(shù)相同，原子半徑：N＞O，故B錯(cuò)誤；C．K+、Cl﹣離子電子層數(shù)相同，則離子半徑r(K+)＜r(Cl﹣)，故C錯(cuò)誤；D．原子半徑Cl＜Br，鍵長：H﹣Cl＜H﹣Br，故D錯(cuò)誤；故選：A。6.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊B.通常σ鍵比π鍵重疊程度大，原子間會(huì)優(yōu)先形成σ鍵C.σ鍵和π鍵不能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中D.碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)鍵形成過程中，原子軌道頭碰頭式重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，肩并肩式重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵，故A正確；B．σ鍵“頭碰頭”重疊，π鍵“肩并肩”重疊，則一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，故B正確；C．σ鍵和π鍵可以同時(shí)存在于一個(gè)分子中，如O＝O中含有σ鍵和π鍵，故C錯(cuò)誤；D．雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵，所以碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故D正確；故選C。7.下列各組物質(zhì)中，僅由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A.O2 B.H2O C.CH2＝CH2 D.CH4【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣是只含有非極性鍵的非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．水是只含有極性鍵的極性分子，故B錯(cuò)誤；D．乙烯是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．甲烷是只含有極性鍵的非極性分子，故D正確；故選D。8.下列微粒的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形的是A.CO2 B.H2S C.CH2O D.【答案】C【解析】【詳解】A．CO2分子中的價(jià)電子對數(shù)＝2+＝2，C原子sp雜化，為直線型分子，故A錯(cuò)誤；B．H2S分子中的價(jià)電子對數(shù)＝2+＝4，S原子sp3雜化，含兩對孤對電子，為V形，故B錯(cuò)誤；C．CH2O分子中的價(jià)電子對數(shù)＝3+＝3，C原子sp2雜化，不存在孤對電子，為平面三角形，故C正確；D．NH的中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.下列物質(zhì)中，存在手性碳原子的是A.CH4B.CH3﹣CH2﹣OHC.D.【答案】D【解析】【詳解】A．CH4中碳連有4個(gè)相同H原子，故不是手性碳，故A錯(cuò)誤；B．CH3﹣CH2﹣OH中的碳原所連原子均有相同H原子，故不存在手性碳，故B錯(cuò)誤；C．中C都連有相同的原子或者原子團(tuán)，故不存在手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．分子中的手性碳如圖所示：，存在手性碳原子，故D正確；答案選D。10.下列選項(xiàng)中，所列出的物質(zhì)性質(zhì)差異主要受范德華力大小影響的是A.HF的沸點(diǎn)比HCl的高 B.氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉C.H2O的分解溫度比H2S的高 D.常溫下Br2為液體而I2為固體【答案】D【解析】【詳解】A．HF的沸點(diǎn)比HCl的高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，故不選A；B．氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉，是因?yàn)殒V離子和氧離子半徑小、所帶電荷數(shù)多，離子鍵強(qiáng)，故不選B；C．H2O的分解溫度比H2S的高是因?yàn)镠-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，故不選C；D．常溫下Br2為液體而I2為固體，是因?yàn)锽r2相對分子質(zhì)量小于I2，I2的范德華力大于Br2，故選D；選D。11.鈦酸鈣是一種典型的鈣鈦礦型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于鈦酸鈣說法不正確的是A.每個(gè)晶胞中含有3個(gè)O2﹣B.化學(xué)式為CaTiO3C.含有離子鍵D.晶體具有良好的導(dǎo)電性和延展性【答案】D【解析】【詳解】A．O2﹣位于頂點(diǎn)面心，個(gè)數(shù)為，故A正確；B．Ca2+位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，Ti4+位于體心，則Ca2+∶Ti4+∶O2﹣＝1∶1∶3，故化學(xué)式為CaTiO3，故B正確；C．該晶體中存在Ca2+和，為離子晶體，故C正確；D．鈦酸鈣是一種典型的鈣鈦礦型半導(dǎo)體材料，不具有良好的導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列敘述中正確的是A.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形B.晶體具有物理性質(zhì)是各向異性C.晶體、非晶體均具有固定的熔點(diǎn)D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間，上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，故A錯(cuò)誤；B．由于晶體的內(nèi)部晶胞的構(gòu)成在不同方向上是不一樣的，所以晶體具有物理性質(zhì)各向異性，故B正確；C．晶體具有固定的熔點(diǎn)，而非晶體不具有固定的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．玻璃是非晶體，沒有自范性，故D錯(cuò)誤；故選B。13.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。下列說法不正確的是A.金屬鈉中含有Na+和自由電子B.Cl2分子中的共價(jià)鍵是p﹣pσ鍵C.氯化鈉晶胞中含有14個(gè)Cl﹣和13個(gè)Na+D.熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)分析可知，金屬鈉中含有Na+和自由電子，故A正確；B．Cl原子中未成對電子為p電子，所以Cl2分子的共價(jià)鍵是p﹣pσ鍵，故B正確；C．根據(jù)均攤法可知，氯化鈉晶胞中含有8×+6×＝4個(gè)鈉離子和12×+1＝4個(gè)氯離子，故C錯(cuò)誤；D．一般來說，熔點(diǎn)為離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為NaCl＞Na＞Cl2，故D正確；答案選C。14.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A.元素的電負(fù)性：C＜N＜OB.該化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1C.該晶體中存在N﹣H…O氫鍵D.[C(NH2)3]+中C原子的雜化類型是sp3【答案】D【解析】【詳解】A．同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則元素的電負(fù)性：C＜N＜O，故A正確；B．由圖可知，該化合物中陰離子為3個(gè)[B(OCH3)4]-和1個(gè)Cl﹣，陽離子為4個(gè)[C(NH2)3]+，則陰陽個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確；C．由圖可知，[C(NH2)3]+中的NH2中的H與[B(OCH3)4]-中的O之間形成氫鍵，因此該晶體中存在N﹣H…O氫鍵，故C正確；D．[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，其中的C原子的雜化類型為sp2雜化，故D錯(cuò)誤；故選D。15.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：NH3＞BF3NH3中N的孤電子對數(shù)比BF3中B的孤電子對數(shù)多B酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，使CF3COOH中羧基上的氫更易電離C熔點(diǎn)：碳化硅＞金剛石C﹣Si鍵能大于C﹣C鍵能D穩(wěn)定性：H2O＞CH4H2O分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NH3的中心原子價(jià)電子對數(shù)為3+＝4，為sp3雜化，鍵角接近109°28′，BF3中中心B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+＝3，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：BF3＞NH3，與中心原子雜化方式有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，使CF3COOH中羧基中的羥基極性變強(qiáng)，氫更易電離，酸性更強(qiáng)，故B正確；C．由于原子半徑Si＞C，因此鍵長：C﹣C＜Si﹣C，鍵長越短，鍵能越大，因此熔點(diǎn)：SiC＜金剛石，故C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定性：H2O＞CH4，熱穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān)，與氫鍵強(qiáng)度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。16.為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解，得到深藍(lán)色的溶液②再加入無水乙醇得到深藍(lán)色晶體③測定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O④將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無藍(lán)色沉淀生成A.在深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對B.加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小C.該實(shí)驗(yàn)條件下，Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH-的結(jié)合能力D.向④中深藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】【分析】氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，

Cu2++

2NH3.

H2O=

Cu(OH)2↓

+2NH。繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，其反應(yīng)為：Cu(

OH)2

+

4NH3=[Cu(NH3)4]2++

2OH-

。再加入無水乙醇，銅氨絡(luò)合物溶解度降低，出現(xiàn)深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。以此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知：絡(luò)合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在極性較弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶體析出，故B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH-的結(jié)合能力，故C正確；D．因?yàn)棰苤猩钏{(lán)色溶液中存在SO，加入BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案：D。非選擇題（52分）17.現(xiàn)有下列幾種常見物質(zhì)：①N2、②CO2、③NaCl、④H2O、⑤Cu。（1）含有π鍵的是_______（填序號，下同）；（2）含有非極性鍵的是_____；（3）含有離子鍵的是_____；（4）含有金屬鍵的是_____；（5）H2O中O原子雜化軌道類型是________，分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，H﹣O﹣H鍵角_____（填“＞”“＝”或“＜”）109°28'，屬于_______（“極性”或“非極性”）分子?！敬鸢浮浚?）①②（2）①（3）③（4）⑤（5）①.sp3②.V形③.＜④.極性【解析】【小問1詳解】氮?dú)夥肿又泻I，二氧化碳含碳氧雙鍵，含π鍵的是：①N2、②CO2，故答案為：①②；【小問2詳解】含有非極性鍵的是①N2，故答案為：①；【小問3詳解】含有離子鍵的是：③NaCl，故答案為：③；【小問4詳解】含有金屬鍵的是⑤Cu，故答案為：⑤；【小問5詳解】H2O中O原子雜化軌道類型是sp3，分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，H﹣O﹣H鍵角＜109°28'，屬于極性分子，故答案為：sp3；V形；＜；極性。18.原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中的位置之間存在密切的相互關(guān)系。如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）基態(tài)b原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為_______，該能級的電子云輪廓圖形狀為_______形。（3）元素c位于周期表的_____區(qū)。（4）元素b、d、e中電負(fù)性最大的是_______（用元素符號表示）。（5）基態(tài)f原子的價(jià)層電子排布式為___________。（6）氣態(tài)c原子失去核外不同電子所需能量如下：電離能I1（第一電離能）I2（第二電離能）I3（第三電離能）能量/kJ?mol﹣1737.71450.77732.7①元素c的最高化合價(jià)為_______。②c原子的逐級電離能越來越大的原因是__________?！敬鸢浮浚?）（2）①.3p②.啞鈴（3）s（4）Cl（5）3d54s1（6）①.因?yàn)殡S著電子逐個(gè)失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需要克服的電性吸引力越來越大，消耗能量越來越多②.Mg元素的第一電離能和第二電離能相差不多，但第二電離能比第三電離能小很多【解析】【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中位置，可判斷a~f分別為O、Na、Mg、Cl、K、Cr。【小問1詳解】a的核電荷數(shù)為8，為O元素，原子核外2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；【小問2詳解】b為Na元素，原子序數(shù)為11，基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為：3p，該能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；【小問3詳解】c為Mg元素，核外電子排布電子最后填充到3s軌道，為s區(qū)；【小問4詳解】非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素b、d、e中電負(fù)性最大的是Cl；【小問5詳解】f為Cr元素，核電荷數(shù)為24，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)f原子的價(jià)層電子排布式為：3d54s1；【小問6詳解】①M(fèi)g為第三周期元素，Mg元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，說明Mg元素最外層有2個(gè)電子，失去2個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Mg元素通常顯+2價(jià)；②隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再失去一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多，所以原子的電離能逐級增大；故答案為：因?yàn)殡S著電子逐個(gè)失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需要克服的電性吸引力越來越大，消耗能量越來越多；Mg元素的第一電離能和第二電離能相差不多，但第二電離能比第三電離能小很多。19.分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間存在緊密的聯(lián)系。（1）如圖是部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢①氫化物a的化學(xué)式為_______，其汽化過程中克服的作用力是_______。②氫化物b、c、d的沸點(diǎn)均高于同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是_______。③H2O的沸點(diǎn)高于HF，預(yù)測可能的原因是_______。（2）如圖是冰(H2O)和干冰(CO2)的結(jié)構(gòu)模型。下列事實(shí)能解釋干冰的密度比冰大的是_______(填字母序號)。a．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低b．水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大c．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集（3）苯胺()與甲苯()的相對分子質(zhì)量接近，但苯胺的熔點(diǎn)(﹣6.2℃)和沸點(diǎn)(184.4℃)高于甲苯的熔點(diǎn)(﹣95.0℃)和沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.CH4②.范德華力③.氫化物b、c、d均可形成分子間氫鍵④.每個(gè)H2O可形成2個(gè)分子間氫鍵，每個(gè)HF分子可形成1個(gè)分子間氫鍵（2）acd（3）苯胺分子間存在氫鍵【解析】【小問1詳解】①由元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象可知，隨著原子序數(shù)的遞增元素的氫化物的沸點(diǎn)，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，結(jié)合周期可知，氫化物a為CH4，為分子晶體，存在范德華力，汽化過程中克服的作用力是范德華力；②氫化物b、c、d分別為NH3、HF、H2O，三者均可形成分子間氫鍵，均高于同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)；③每個(gè)H2O可形成2個(gè)分子間氫鍵，每個(gè)HF分子可形成1個(gè)分子間氫鍵，分子間氫鍵越多，沸點(diǎn)越高；【小問2詳解】干冰晶體屬于分子密堆積，分子間只有范德華力；而冰晶體屬于分子非密堆積，分子間的主要作用力是氫鍵，水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故acd正確，故答案為：acd；小問3詳解】苯胺()與甲苯()的相對分子質(zhì)量接近，但苯胺的熔點(diǎn)(﹣6.2℃)和沸點(diǎn)(184.4℃)高于甲苯的熔點(diǎn)(﹣95.0℃)和沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是苯胺分子之間存在氫鍵。20.將鈷酞菁和三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，可制得一種高效催化劑。（1）碳的幾種單質(zhì)如圖所示。①基態(tài)碳原子的軌道表示式是___________。②下列說法正確的是_____。a.金剛石中碳碳原子間是σ鍵b.C60熔化時(shí)破壞的作用力是共價(jià)鍵c.以上四種單質(zhì)均能導(dǎo)電（2）鈷酞菁是配位化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。鈷酞菁分子中能形成配位鍵的原因是____________。（3）氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖1所示。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖2所示。①二聚體Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型為________。②AlCl3的熔點(diǎn)為192℃，遠(yuǎn)低于AlF3的熔點(diǎn)1090℃的原因是_____________。③AlF3晶體距離F最近的陽離子有_____個(gè)。④AlF3的晶胞形狀為正方體，邊長為anm，該晶體密度為_____________g?cm﹣3。（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，1nm＝10﹣7cm）【答案】（1）①.②.a（2）Co提供空軌道，N原子提供孤電子對（3）①.sp3②.AlCl3為分子晶體，AlF3為離子晶體③.2④.【解析】【小問1詳解】①C原子核外電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為；②a．金剛石中存在C﹣C鍵，單鍵為σ鍵，故金剛石中碳碳原子間都是σ鍵，故a正確；b．C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的作用力是分子間作用力，故b錯(cuò)誤；c．金剛石為共價(jià)晶體，C60為分子晶體，都不能導(dǎo)電，故c錯(cuò)誤；故答案為：a；【小問2詳解】中心原子Co提供空軌道，配體原子N原子提供孤電子對形成配位鍵；【小問3詳解】①由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)圖1可知，每個(gè)Al形成4個(gè)Al﹣Cl鍵，Al原子的軌道雜化類型為是sp3雜化；②AlCl3的熔點(diǎn)為192℃，為分子晶體，AlF3的熔點(diǎn)1090℃，為離子晶體，一般情況下，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，故AlCl3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于AlF3的熔點(diǎn)；③由AlF3晶胞結(jié)構(gòu)圖2可知，F(xiàn)位于棱心，陽離子位于頂點(diǎn)，故距離F最近的陽離子有2個(gè)；④Al位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×＝1，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為(a×10﹣7)3cm3，晶體密度ρ＝＝g?cm﹣3＝g?cm﹣3。21.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。資料：ⅰ.Fe3+在水溶液中以[Fe(H2O)6]3的形式存在ⅱ.[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：[Fe(H2O)6]3++nH2O?[Fe(H2O)6(OH)n]3﹣n+nH3O+(n＝0～6)；ⅲ.[FeCl4(H2O)2]﹣為黃色。（1）配離子[Fe(H2O)6]3+的中心離子是_________，配體是________，配位數(shù)是_____?！緦?shí)驗(yàn)一】分別向等濃度的Fe(NO3)3和FeCl3溶液中滴加硝酸，觀察顏色變化。ⅠⅠI（2）②中溶液褪色的原因是___________。（3）③中溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]﹣有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________?！緦?shí)驗(yàn)二】分別以實(shí)驗(yàn)一①、③中的試劑作為待測液，用色度計(jì)測定其透光率。溶液透光率隨溫度變化曲線圖如圖(t1開始加熱，t2停止加熱；溶液顏色越深，透光率越低)。（4）由圖甲、乙可知：①、③中的試劑加熱過程中，溶液顏色均_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。（5）由實(shí)驗(yàn)二，可以得出如下結(jié)論：【結(jié)論1】FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[Fe(H2O)6]3++4Cl﹣?[FeCl4(H2O)2]﹣+4H2O得出此結(jié)論的理由是____________。【結(jié)論2】結(jié)論1中反應(yīng)的ΔH_______(填“＞0”或“＜0”)。（6）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(5)中結(jié)論1。實(shí)驗(yàn)方案：?、僦腥芤海琠___________________(請描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。【答案】（1）①.Fe3+②.H2O③.6