2024年高考化學二輪復習專題04 氧化還原反應（分層練）（師版）

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題驗收評價專題04氧化還原反應內容概覽A·常考題不丟分【考點一氧化還原反應的基本概念】【考點二氧化還原反應的基本規(guī)律】【考點三氧化還原反應方程式的配平與計算】【微專題“陌生情境下”方程式的書寫】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點一氧化還原反應的基本概念】1．（2023·浙江金華·模擬預測）關于反應2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列說法正確的是A．Na2S2O8中S元素化合價為+7價 B．MnSO4是氧化劑C．生成1molNaMnO4時轉移5mol電子 D．MnO的氧化性弱于Mn2+【答案】C【解析】A．Na2S2O8中存在一個過氧鍵，即有2個氧顯-1價，其余的氧顯-2價，根據(jù)化合物的化合價為0，可得硫元素為+6價，A錯誤；B．在該反應中錳元素由+2價升高為+7價，則硫酸錳為還原劑，B錯誤；C．在該反應中錳元素由+2價升高為+7價，則生成1molNaMnO4時轉移5mol電子，C正確；D．在該反應中高錳酸根是氧化產(chǎn)物，其中錳元素的化合價為+7價，錳離子是還原劑，其中錳元素的化合價為+2價，一般同種元素中元素的化合價越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，D錯誤；故選C。2．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預測）加熱硅與Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可獲得氫氣Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列說法正確的是A．Na2SiO3是還原產(chǎn)物 B．可推知該反應為吸熱反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1 D．該反應為置換反應【答案】C【解析】A．反應Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑中Si元素化合價由0價上升到+4價，Na2SiO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．該反應需要加熱，但吸熱反應不一定需要加熱，則不能推知該反應為吸熱反應，故B錯誤；C．反應Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑過程中Ca(OH)2先分解產(chǎn)生CaO和H2O，Si、NaOH和H2O反應生成Na2SiO3和H2，其中Si元素化合價由0價上升到+4價，H元素由+1價下降到0價，Si是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，故C正確；D．置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，可表示為a+bc=b+ac或ab+c=ac+b，該反應不是置換反應，故D錯誤；故選C。3．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考三模）中華古詩文華麗優(yōu)美且富含哲理，下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．落紅不是無情物，化作春泥更護花 B．白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河C．欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山 D．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明【答案】C【解析】A．涉及植物體的腐爛、分解，轉化成二氧化碳、水和無機鹽，存在元素化合價變化，與氧化還原反應有關，選項A不符合；B．白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河中白日登山望烽火包含著物質燃燒，與氧化還原反應有關，選項B不符合；C．水的三態(tài)變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，與氧化還原反應無關，選項C符合；D．蠟燭燃燒包含氧化還原反應，選項D不符合；答案選C。4．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考三模）下列古詩詞中不涉及氧化還原反應的是A．美人首飾候王印，盡是沙中浪底來B．人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同C．投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍D．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明【答案】A【解析】A．美人首飾候王印，盡是沙中浪底來涉及金屬單質與雜質的分離屬于物理變化，A正確；B．人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同涉及燃料的燃燒屬于氧化還原反應，B錯誤；C．投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍涉及冶煉礦石，融化鐵水屬于氧化還原反應，C錯誤；D．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明涉及烴類的燃燒屬于氧化還原反應，D錯誤；故選A。5．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考三模）研究的綜合利用對構建低碳環(huán)保社會有重要意義。下列有關的應用中涉及氧化還原反應的是A．利用生產(chǎn)純堿 B．利用制甲酸C．利用干冰滅火 D．利用制碳酸飲料【答案】B【解析】A．利用生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，該反應中各元素化合價不變，故不涉及氧化還原反應，故A項錯誤；B．利用制甲酸的過程中二氧化碳生成了甲酸，化合價發(fā)生改變，故該過程涉及氧化還原反應，故B項正確；C．干冰滅火的原因有兩點，首先干冰升華吸熱將溫度降低至可燃物著火點以下，其次二氧化碳不支持燃燒，不涉及氧化還原反應，故C項錯誤；D．利用制碳酸飲料是利用二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3,不涉及氧化還原反應，故D項錯誤。故答案選B?！究键c二氧化還原反應的基本規(guī)律】1．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）一種以鎳電極廢料(含以及少量，和不溶性雜質)為原料制備的過程可表示為：“酸浸”后溶液中的金屬離子除外還有少量的和等。下列說法錯誤的是A．氧化性：B．氧化過程的離子方程式：C．除雜過程僅為過濾操作D．工業(yè)上可電解堿性懸濁液制備，加入一定量的有助于提高生產(chǎn)效率【答案】C【分析】鎳電極廢料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性雜質)經(jīng)過稀硫酸“酸浸”后，得到Ni2+和少量的Al3+和Fe2+等，調節(jié)pH，將Al3+和Fe2+轉化為沉淀，再過濾除去不溶性雜質，則濾液中含有Ni2+，Ni2+經(jīng)過KClO的氧化，得到NiOOH?！窘馕觥緼．“酸浸”后溶液中的金屬離子除Ni2+外還有少量的Al3+和Fe2+等，則發(fā)生反應：Ni+2Fe3+=2Fe2++Ni2+，則氧化性：Fe3+>Ni2+，A項正確；B．Ni2+經(jīng)過KClO的氧化，得到NiOOH，反應的離子方程式為2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH+Cl?+H2O，B項正確；C．除雜過程包括：調節(jié)pH，將Al3+和Fe2+轉化為沉淀，再過濾除去不溶性雜質，C項錯誤；D．電解堿性Ni(OH)2懸濁液制備NiOOH，陽極反應為：Ni(OH)2?e?+OH?=NiOOH+H2O，若加入一定量的KCl，氯離子在陽極上失電子生成氯氣，氯氣在堿性條件下生成ClO?，ClO?將Ni(OH)2氧化為NiOOH，有助于提高生產(chǎn)效率，D項正確；故選C。2．（2023·海南·海南中學校聯(lián)考一模）是一種常用的消毒劑，可通過反應制取，下列有關說法正確的是A．還原性：B．每消耗，轉移電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1D．若該反應通過原電池來實現(xiàn)，則是負極產(chǎn)物【答案】C【解析】A．反應中，SO2是還原劑、ClO2是還原產(chǎn)物，還原性，故A錯誤；B．SO2中S元素化合價由+4升高為+6，每消耗，轉移電子，故B錯誤；C．NaClO3中Cl元素化合價降低，NaClO3是氧化劑，SO2中S元素化合價升高，SO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，故C正確；D．若該反應通過原電池來實現(xiàn)，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，則是正極產(chǎn)物，故D錯誤；選C。3．（2023·山東日照·校聯(lián)考二模）釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中為藍色，為淡黃色，已知能發(fā)生如下反應：Ⅰ.Ⅱ.下列說法錯誤的是A．酸性條件下的氧化性：B．反應Ⅱ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反應，轉移電子【答案】D【解析】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性條件下的氧化性：，A正確；B．反應Ⅱ中發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物，由化學方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為，B正確；C．向溶液中滴加酸性溶液，被高錳酸鉀氧化為，故溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色，C正確；D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反應，由于碘離子還原性大于亞鐵離子，故碘離子完全和反應生成碘單質，轉移電子，D錯誤；故選D。4．（2023上·江西撫州·高三臨川一中?？计谥校┰趶碗s的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷不正確的是A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3C．在含、OH-、的溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、、、、Al(OH)3D．在含等物質的量的S2-、、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水：、S2-、I-、Br-、Cl-【答案】D【解析】A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，若先跟KOH反應，則生成的K2CO3還會與Ba(OH)2反應，重新生成BaCO3，所以Ba(OH)2先與CO2反應，KOH次之，因為Ba(HCO3)2能與K2CO3反應，所以K2CO3先與CO2反應，BaCO3最后與CO2反應，A正確；B．因為一水合氨、Al(OH)3都能與H+反應，所以H+最先與KOH反應，一水合氨能與Al3+反應，則Al3+比先與KOH反應，最后是Al(OH)3與KOH反應，B正確；C．因為、Al(OH)3都能與OH-反應，所以OH-最先與鹽酸反應，與能發(fā)生反應，則與鹽酸反應排在第二位，與鹽酸反應排在第三位，能與Al3+反應，則與鹽酸反應排在第四位，最后是Al(OH)3與鹽酸反應，C正確；D．因為硫酸能與S2-反應，所以S2-最先與氯水反應，I2、Br2都能將氧化，則排在第二位，然后依次是I-、Br-、Cl-，D不正確；故選D。5．（2023上·黑龍江大慶·高三鐵人中學?？迹┰趶碗s的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷不正確的是A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3C．在含、OH-、的溶液中逐滴加入鹽酸：、Al(OH)3、OH-、D．在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+【答案】C【解析】A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，CO2先與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，然后KOH與CO2反應生成K2CO3，再發(fā)生K2CO3和CO2反應生成KHCO3，最后BaCO3和CO2反應生成Ba(HCO3)2，故A正確；B．在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液，H+先和KOH反應生成水，然后發(fā)生Al3+和KOH反應生成氫氧化鋁沉淀，再發(fā)生和KOH反應生成氨水，最后Al(OH)3和KOH反應生成偏鋁酸鉀，故B正確；C．在含、OH-、的溶液中逐滴加入鹽酸，H+先和OH-反應生成水，然后和H+反應生成氫氧化鋁沉淀，再發(fā)生和H+反應生成二氧化碳，最后Al(OH)3和H+反應生成鋁離子，故C錯誤；D．氧化性：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+，在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，反應順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；選C?！究键c三氧化還原反應方程式的配平與計算】1．（2024·廣西北?！そy(tǒng)考一?！す?jié)選）硫酸鈰銨微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機酸，可用作分析試劑、氧化劑。某工廠用碳酸鈰礦石制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖：已知：①。②硫酸鈰銨的熔點為，沸點為?；卮鹣铝袉栴}：(4)步驟二中，與反應生成的化學方程式為?！敬鸢浮?4)【解析】（4）與反應生成，反應中Ce化合價由+3變?yōu)?4、過氧化氫中氧化合價由-1變?yōu)?2，結合電子守恒、質量守恒可知，化學方程式為；2．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一?！す?jié)選）高鐵酸鉀是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①與溶液反應的產(chǎn)物與反應溫度有關，溫度較低時產(chǎn)物為和；溫度較高時產(chǎn)物為和。②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出與溶液在較高溫度下反應的離子方程式：?！敬鸢浮?1)【解析】（1）與NaOH溶液在較高溫度下反應，產(chǎn)物為NaCl、和，反應中部分氯化合價由0變?yōu)?1、部分由0變?yōu)?5，根據(jù)電子守恒可知，離子方程式；3．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預測·節(jié)選）碳酸鈰是一種稀土材料，工業(yè)上常以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3、SiO2)為原料制備碳酸鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”后鈰元素主要以存在②硫脲()是一種常見的還原劑，易被氧化為。(2)“還原”時的產(chǎn)物為沉淀，該反應的離子方程式為。(3)“沉淀”時的離子方程式為?！敬鸢浮?2)【解析】（2）(CeF2)2+發(fā)生還原反應產(chǎn)物為NaCe(SO4)2，被氧化成(SCN2H3)2，根據(jù)電子守恒可得化學方程式；故答案為：；4．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一?！す?jié)選）草酸鉆可用于指示劑和催化劑。工業(yè)上用水鉆礦(主要成分為，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取的工藝流程如圖所示：

(6)()熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物。

①用化學方程式表示A點到B點的物質變化。②C點所示產(chǎn)物的化學式是?！敬鸢浮?6)Co+2CO2Co2O3【解析】（6）①屬于變價金屬元素的結晶水合物，600℃前后分解反應原理不同。600℃前隔絕空氣加熱的分解產(chǎn)物A、B中Co的化合價均為+2價。600℃后在空氣中加熱固體質量增加，只能是與空氣中的氧氣反應，Co應升價。受熱分解生成A、B要經(jīng)過失水與分解兩個過程，設A、B的摩爾質量分別為MA、MB，根據(jù)Co元素守恒，則MA=147g/mol，MB為59.0g/mol，故A、B分別為無水物與Co，A點到B點的化學方程式為：Co+2CO2；②600℃后在空氣中加熱，Co被空氣中的氧氣氧化，固體質量增加，類比Fe，Co有+2、+3價，可能生成Co2O3，也可能生成Co3O4，設C的化學式為CoxOy，x:y=():[+]=2:3，C點所示產(chǎn)物的化學式是Co2O3。5．（2023·河南鄭州·鄭州外國語學校?？寄M預測·節(jié)選）錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。(5)為測定錳酸鋰的純度，取2.00g產(chǎn)品置于錐形瓶中，向其中加入2.68gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應后，用0.100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定未反應完的H2C2O4，到達滴定終點時消耗KMnO4標準溶液20.00mL。已知：LiMn2O4Mn2+，則該產(chǎn)品中錳酸鋰的質量分數(shù)是。[M(LiMn2O4)=181g?mol-1，M(Na2C2O4)=134g?mol-1]【答案】(5)90.5%【解析】（5）KMnO4標準溶液滴定未反應完的H2C2O4，化學方程式為，可知剩余的，據(jù)此可知與LiMn2O4反應的H2C2O4含量為，LiMn2O4參與反應的化學方程式為，則，故該產(chǎn)品中錳酸鋰的質量分數(shù)是?！疚ｎ}“陌生情境下”方程式的書寫】1．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一?！す?jié)選）下圖是氮在生態(tài)系統(tǒng)中的循環(huán)。細菌和電催化可促使含氮物質進行氧化還原反應。(6)由于過度的人為干預，水體中的硝酸鹽水平正在增加。硝酸鹽轉化為無害氮的反硝化作用，可以通過電催化法來實現(xiàn)，寫出在中性介質中硝酸鹽轉化為氮氣的陰極電極反應式?！敬鸢浮?6)2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-【解析】（6）在中性介質中在陰極得電子生成氮氣，陰極電極反應式2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-。2．（2023·四川綿陽·統(tǒng)考一?！す?jié)選）電解鋅的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量富鈷渣，主要含金屬Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工藝可利用富鈷渣生產(chǎn)高純鋅：回答下列問題：(2)加入H2O2后生成FeOOH的化學方程式為。(4)“除錳鈷”中，生成MnO2的離子方程式為。(6)“電解”可通過如圖裝置實現(xiàn)。電解時，鈦合金上的電極反應式為?！敬鸢浮?2)2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4(4)3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+(6)ZnO+2e-+2H2O=Zn+4OH-【分析】富鈷渣主要含金屬Zn、Cd及CoO、MnO和FeO，加入硫酸酸浸，溶解，加入過氧化氫把Fe2+氧化成Fe3+，pH調整到5生成FeOOH沉淀，過濾后加入高錳酸鉀生成MnO2和CoOOH沉淀過濾，加入Zn除去溶液中的Cd2+，過濾，加入氫氧化鈉，把鋅溶解生成Na2ZnO2，電解生成單質Zn，反應方程式為2Na2ZnO2+2H2O=4NaOH+2Zn+O2?！窘馕觥浚?）加入H2O2后，F(xiàn)e2+被氧化生成FeOOH的化學方程式為2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4；故答案為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。（4）“除錳鈷”中，高錳酸鉀和Mn2+反應生成MnO2，離子方程式為3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+；故答案為：3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+。（6）電解池中鈦合金為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為ZnO+2e-+2H2O=Zn+4OH-；故答案為：ZnO+2e-+2H2O=Zn+4OH-。3．（2023·湖南常德·常德市一中校考模擬預測·節(jié)選）鉍(Bi)的化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS2、CuO、SiO2等雜質)制備NaBiO3的工藝流程如下：

已知：i．Bi3+易水解。難溶于冷水。ⅱii.“氧化浸取”時，鉍元素轉化為Bi3+，硫元素轉化為硫單質?；卮鹣铝袉栴}：(4)“轉化”時，生成NaBiO3的離子方程式為。(5)已知酸性環(huán)境下，NaBiO3可以將Mn2+氧化成(被還原成Bi3+)。請設計一個原電池裝置來證明這一點，在下圖中的兩個方框內標出兩燒杯溶液中溶質的化學式，并寫出正極的電極反應式：。(左側燒杯中已經(jīng)加入了硫酸)

【答案】(4)(5)NaBiO3，MnSO4；(或)【分析】向輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS2、CuO、SiO2等雜質)加鹽酸、雙氧水進行氧化浸取，Bi2S3、FeS2、CuO轉化為可溶性的鹽和硫單質；由于為不溶于水和鹽酸的酸性氧化物，過濾則濾渣1的主要成分為S和；調節(jié)濾液pH值使轉化成沉淀；再次過濾除去鐵離子，向濾液中加過濾量氨除銅；再次用鹽酸溶解固體，用NaOH、NaClO沉淀鉍，使其轉化為沉淀，最后經(jīng)系列操作得到。據(jù)此分析可得：【解析】（4）“轉化”時NaOH、NaClO與發(fā)生氧化還原反應生成難溶于冷水的，故答案為：；（5）酸性環(huán)境下，NaBiO3可以將氧化成(被還原成Bi3+)，為電源正極反應物；為電源負極反應物，由于電子由右經(jīng)導線流向左，所以左、右兩方框內的物質分別為NaBiO3、MnSO4；正極發(fā)生還原反應，即在酸性條件下得到電子被還原為，故答案為：NaBiO3，MnSO4；(或)。4．（2023·內蒙古赤峰·統(tǒng)考一?！す?jié)選）隨著新能源汽車的發(fā)展，鉀電池成為近些年來研究的熱點、鋰電池中一些金屬的回收利用也是未來發(fā)展的一大方向。SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物?？梢岳肧iCl4對廢棄的鉀電池正極材料LiCoO2進行氯化處理、進而回收Li、Co等金屬，工藝路線如圖所示：(3)“850℃煅燒”時的化學方程式為。(4)利用碳酸鋰()與按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空氣中于700℃燒結可合成鋰電池正極材料反應方程式為。(5)海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖所示。金屬鋰在電極(填“A”或“B”)上生成，陽極產(chǎn)生兩種氣體單質、電極反應式是?！敬鸢浮?2)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl(3)6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O(4)(5)A2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O-4e-=O2↑+4H+【分析】“500℃焙燒”的燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，水浸除去SiO2，濾液1中加氫氧化鈉生成Co(OH)2沉淀，過濾，“850℃煅燒”時Co(OH)2和氧氣反應生成Co3O4，濾液2加碳酸鈉生成沉淀?！窘馕觥浚?）SiCl4發(fā)生水解生成硅酸沉淀和氯化氫，產(chǎn)生煙霧，反應的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；（3）“850℃煅燒”時Co(OH)2和氧氣反應生成Co3O4和水，反應的化學方程式為6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O；（4）利用碳酸鋰()與按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空氣中于700℃燒結可合成鋰電池正極材料，Co元素化合價由+2升高為+3，所以氧氣參加反應，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式為；（5）根據(jù)電子流向，可知A是陰極、B是陽極，Li+得電子發(fā)生還原反應生成金屬Li，金屬鋰在電極A上生成；海水中含有氯離子和氫氧根離子，陽極上氯離子和氫氧根離子放電生成氯氣和氧氣，電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O-4e-=O2↑+4H+。5．（2023·云南昆明·統(tǒng)考二?！す?jié)選）NiSO4主要用于電鍍工業(yè)，作為電鍍鎳和化學鎳的主要原料，也用于生產(chǎn)其他鎳鹽(如氧化鎳、硫酸鎳銨、碳酸鎳等)，從礦渣[含NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如圖：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為。(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO，若pH過高①電解時陽極的電極反應式為，離子交換膜(b)為(填“陰”或“陽”)離子交換膜。②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為?！敬鸢浮?2)4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O(5)Fe﹣6e﹣+8OH-=FeO+4H2O陰2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O【分析】某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸銨研磨后，600℃焙燒，已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4.NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3，在90℃的熱水中浸泡過濾得到浸出液，加入NaF除去鈣離子，過濾得到濾液加入萃取劑得到無機相和有機相，無機相通過一系列操作得到硫酸鎳，有機相循環(huán)使用，以此解答該題；【解析】（2）礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式：4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O；（5）①電解池中陽極發(fā)生氧化反應，依據(jù)題意可知鐵在陽極失去電子，電極反應式為：Fe﹣6e﹣+8OH-=FeO+4H2O，離子交換膜(b))為陰離子交換膜；②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O；1．（2024·廣西·校聯(lián)考一模）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、無毒的水處理劑。工業(yè)上，利用廉價的鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀。工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及氧化還原反應和鹽類水解反應B．制備Na2FeO4反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3C．根據(jù)流程可以判斷相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D．若通過電解法以鐵為原料制備高鐵酸鉀，鐵棒應該做陽極【答案】B【分析】鐵黃和次氯酸鈉反應生成高鐵酸鈉，2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O，高鐵酸鈉在溶液中溶解度大于高鐵酸鉀，加入KOH，高鐵酸鈉在溶液中轉化成高鐵酸鉀?！窘馕觥緼．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生鹽類的水解生成Fe(OH)3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質，故A正確；B．制備Na2FeO4反應2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O，氯元素化合價降低，NaClO是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)eOOH是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故B錯誤；C．向高鐵酸鈉溶液加入濃KOH能生成高鐵酸鉀沉淀，可知相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，故C正確；D．若通過電解法以鐵為原料制備高鐵酸鉀，鐵元素化合價升高，在陽極反應，則鐵棒應該做陽極，故D正確；故選B。2．（2023·河北邢臺·統(tǒng)考模擬預測）在分析化學上，測定含酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩個反應：I．用粉還原得到；II．用溶液滴定，反應的離子方程式為。下列說法錯誤的是A．還原性：B．反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為C．反應II的滴定實驗可選用溶液作指示劑D．反應I中生成時消耗的和反應Ⅱ中消耗時生成的的量相同【答案】B【解析】A．根據(jù)反應I中作還原劑，則還原性，再結合反應II可知還原性：，A項正確；B．根據(jù)電子守恒可知，反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為，B項錯誤；C．Fe3+和SCN-反應能生成紅色物質，所以反應II的滴定實驗可選用溶液作指示劑，C項正確；D．書寫并配平反應的離子方程式可知，結合反應II分析可知D項正確；故選B。3．（2023·廣東茂名·高三校聯(lián)考）混合體系中，確認化學反應的先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是A．等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋B．等物質的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3C．等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：Fe2＋、I－、Br－D．等物質的量的Al3＋、H＋、NH溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3【答案】D【解析】A.離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+，在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe，F(xiàn)e先和氧化性強的離子發(fā)生反應，則反應先后順序為Fe3＋、Cu2＋、H＋，故A錯誤；B.在含等物質的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2，CO2先是和Ca(OH)2發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和水，其次是氫氧化鈉，再是和碳酸鈉之間發(fā)生反應，最后和碳酸鈣發(fā)生反應，故B錯誤；C.離子的還原性順序為I-＞Fe2+＞Br-，在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，反應先后順序為I－、Fe2＋、Br－，故C錯誤；D.含等物質的量的Al3＋、H＋、NH溶液中，逐滴加入NaOH溶液，OH-先和H＋反應生成水，再和Al3＋反應生成Al(OH)3沉淀，然后和NH反應生成一水合氨，最后和Al(OH)3反應生成偏鋁酸根離子和水，反應的先后順序為H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3，故D正確；答案選D。4．（2023·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考模擬預測·節(jié)選）以黃銅礦(主要成分是，含雜質)為原料制備高純度鐵紅和化工產(chǎn)生，流程如下：回答下列問題：(3)“酸浸”時發(fā)生反應生成、，離子方程式為。(5)“操作2”為高溫灼燒，發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮?3)(5)【解析】（3）酸浸”時CuFeS2發(fā)生反應生成Fe2(SO4)3、CuSO4，該反應的離子方程式為；（5）氫氧化銅及氫氧化鋁，經(jīng)過灼燒后生成CuAlO2，該反應的化學方程式為。5．（2023·四川成都·石室中學?？寄M預測·節(jié)選）以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有CuS、FeS2、SiO2雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料聯(lián)合制備BiOCl和MnSO4?H2O的工藝流程如圖：離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.38.3Fe3+1.63.1已知：①金屬活動性：Fe＞Bi＞Cu。②Bi3+易水解為BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為2.0~11.0。③常溫下，該工藝中有關金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見表。(1)“聯(lián)合焙燒”時Bi2S3、FeS2、CuS分別轉化為Bi2O3、Fe2O3、CuO，寫出生成MnSO4和Bi2O3的化學方程式：。(4)“轉化”時加入足量金屬Bi的目的是(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?1)2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4(4)Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+、2Bi+3Cu2+=3Cu+2Bi3+【分析】輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有CuS、FeS2、SiO2雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)通入空氣聯(lián)合焙燒，得到Bi2O3、Fe2O3、CuO、SiO2和MnSO4，水浸得到濾液2為MnSO4溶液，通過精制得到MnSO4?H2O，不溶性固體用濃鹽酸浸出，二氧化硅不溶得到濾渣1為二氧化硅，濾液含有Cu2+、Bi3+、Fe3+，加鉍粉，按信息①，發(fā)生反應：Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+、2Bi+3Cu2+=3Cu+2Bi3+，置換出銅，則濾渣2為銅，濾液含有Bi3+、Fe2+，加碳酸鈉溶液沉鉍、即調節(jié)pH得到BiOCl沉淀?！窘馕觥浚?）“聯(lián)合焙燒”時Bi2S3、MnO2和O2在高溫下反應生成MnSO4和Bi2O3，化學方程式：2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4。（4）按信息①金屬活動性：Fe＞Bi＞Cu，結合Fe、Cu均能與鐵離子反應可知，Bi能與鐵離子反應，則“轉化”時加入足量金屬Bi的目的是：Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+、2Bi+3Cu2+=3Cu+2Bi3+。6．（2023·江蘇鹽城·鹽城中學?？级！す?jié)選）氧化鈰(CeO2)是一種應用非常廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①稀土離子易與形成復鹽沉淀，Ce3+和發(fā)生反應：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀；④Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質，請寫出焙燒過程中相應的化學方程式。(3)加入硫脲的目的是將還原為Ce3+，反應的離子方程式為?！敬鸢浮?2)4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O(3)2+2=2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F-【分析】氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce4+，加稀硫酸浸取，Ce4+進入溶液，SiO2不反應，BaO與硫酸反應生成BaSO4沉淀，過濾分離，濾渣A為SiO2、BaSO4；含濾液中加入硫脲將Ce4+還原為Ce3+，Ce2(SO4)3與Na2SO4形成復鹽沉淀B為Ce2(SO4)3?Na2SO4?nH2O，過濾分離。復鹽沉淀加入NaOH，再加入稀鹽酸，Ce3+被轉移到溶液中，加入碳酸氫銨使Ce3+沉淀為Ce2(CO3)3，最后灼燒分解生成CeO2?！窘馕觥浚?）在氟碳鈰礦礦石粉(CeFCO3)中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質，根據(jù)質量守恒得到兩種高溫氣體為二氧化碳和水蒸氣，則焙燒過程中反應的化學方程式為4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O。（3）根據(jù)信息硫脲(

)具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2，則加入硫脲的目的是將還原為Ce3+，反應的離子方程式為2+2

=2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F-。7．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考一?！す?jié)選）廢舊鉛蓄電池拆解獲得鉛膏(主要由PbSO4、PbO2、PbO形成的懸濁液)，對其回收利用可減少環(huán)境污染。流程如下：

(1)“還原”步驟PbO2發(fā)生反應的化學方程式為。(2)利用選出的脫硫試劑寫出“脫硫”步驟的離子方程式(3)“酸浸”步驟HBF4是一種強酸，該步驟PbO發(fā)生反應的離子方程式為。(4)若電解時陽極有微量PbO2生成，寫出生成PbO2的電極反應式?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)【分析】由流程可知，鉛膏中PbO2在還原步驟中被SO2還原為PbSO4，再利用沉淀轉化原理轉化為PbCO3，加入強酸HBF4后，PbCO3和PbO均溶解出，最后用電解原理得到單質Pb?！窘馕觥浚?）為提高“還原”步驟的反應速率，可采取的具體措施有適當升溫或充分攪拌等；PbO2在還原步驟中被SO2還原為PbSO4，化學方程式為：；故答案為：適當升溫或充分攪拌等；；（2）該步驟的離子方程式為；；故答案為：；（3）HBF4溶解PbO的離子方程式為：；故答案為：；（4）若電解時陽極有微量PbO2生成，則電極反應式為：；故答案為：防止氫離子在Pb2+之前放電；。8．（2023·安徽蕪湖·安徽師范大學附屬中學?？寄M預測）菱錳礦的主要成分為MnCO3，主要雜質為SiO2、CaCO3、Al2O3、FeCO3、NiS。已知Ksp[Al(OH)3]=4×10-33。利用菱錳礦制晶體MnO的流程如下：

(1)氧化過濾時體系溶液的pH=3，此時發(fā)生反應的離子方程式為。(4)沉錳時發(fā)生反應的離子方程式為；(5)通過Zn2+在MnO晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。代表電池(填“充電”或“放電”)過程，該過程的電極反應式為?！敬鸢浮?1)MnO2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3↓+Mn2++2H+(4)Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑(5)放電Mn0.61□0.39O+xZn2++2xe-=ZnxMn0.61□0.39O【分析】菱錳礦的主要成分為，主要雜質為、、、、，用硫酸溶解，碳酸錳和硫酸反應生成硫酸錳、碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣沉淀、氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁、碳酸亞鐵和和硫酸反應生成硫酸亞鐵，二氧化硅和硫酸不反應，過濾出二氧化硅、硫酸鈣沉淀，濾液中含有Mn2+、Al3+、Fe2+，用二氧化錳氧化Fe2+生成Fe(OH)3沉淀除鐵，過濾出氫氧化鐵沉淀，濾液中加氫氧化鈣調節(jié)pH=5生成Al(OH)3沉淀除鋁，濾液中加SDD除，過濾，濾液加碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，灼燒碳酸錳得到MnO晶體?！窘馕觥浚?）氧化過濾時體系溶液的pH=3，目的是氧化Fe2+生成Fe(OH)3沉淀，此時發(fā)生反應的離子方程式為。（4）沉錳時碳酸氫銨和硫酸錳反應生成碳酸錳沉淀、硫酸銨、二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為；（5）電池放電時，陽離子向正極移動，嵌入晶體，②代表電池放電過程，該過程的電極反應式為。9．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考模擬預測·節(jié)選）金屬鉬具有高強度、高熔點、耐腐蝕、耐研磨等優(yōu)點，主要作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鉬精礦(主要成分是MoS2，含有CaO、SiO2等)制備金屬鉬，其中用氧化焙燒法提取金屬鉬的工藝流程如圖所示。已知：①焙燒后可得MoO3、鉬酸鈣(CaMoO4)和SiO2的混合物，其中，MoO3微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高溫易升華；CaMoO4不溶于氨水。②鉬酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：(2)若焙燒的主要產(chǎn)物為MoO3，則主要反應的化學方程式為。(4)其他條件一定時，鉬的浸出率與氨浸溫度和時間如圖?！鞍苯睏l件宜采用，涉及的離子方程式為。(6)鉬電池未來有可能代替鋰電池，成為動力電池的霸主。鎂鉬蓄電池的總反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，則該電池放電時的正極反應是?！敬鸢浮?2)2MoS2+7O22MoO3+4SO(4)80℃、60minMoO3+2NH3?H2O=2NH+MoO+H2O(6)Mo3S4+xMg2++2xe—=MgMo3S4【分析】由題給流程可知，鉬精礦在空氣中焙燒時，鉬元素轉化為三氧化鉬和鉬酸鈣，向焙燒渣中加入氨水，三氧化鉬溶于氨水生成鉬酸銨，過濾得到鉬酸銨濾液和濾渣；向濾渣中加入碳酸鈉溶液，將鉬酸鈣轉化為可溶的鉬酸鈉，二氧化硅不反應，過濾得到含有二氧化硅、碳酸鈣的濾渣和鉬酸鈉濾液；向鉬酸銨和鉬酸鈉的混合溶液中加入鹽酸，將鉬元素轉化為鉬酸沉淀，過濾得到鉬酸；鉬酸經(jīng)系列操作轉化為鉬?！窘馕觥浚?）由分析可知，二硫化鉬在空氣中焙燒生成三氧化鉬和二氧化硫，反應的化學方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（4）由分析可知，氨浸時發(fā)生的反應為三氧化鉬溶于氨水生成鉬酸銨，反應的離子方程式為MoO3+2NH3?H2O=2NH+MoO+H2O；由圖可知，氨浸溫度為80℃、時間為60min時，鉬的浸出率最高，則氨浸宜采用的條件為80℃、60min，故答案為：80℃、60min；MoO3+2NH3?H2O=2NH+MoO+H2O；（6）由鎂鉬蓄電池的總反應可知，四硫化三鉬為蓄電池的正極，鎂離子作用下，四硫化三鉬在正極得到電子發(fā)生還原反應生成MgxMo3S4，電極反應式為Mo3S4+xMg2++2xe—=MgMo3S4，故答案為：Mo3S4+xMg2++2xe—=MgMo3S4。10．（2023·寧夏吳忠·統(tǒng)考模擬預測·節(jié)選）某工業(yè)廢渣主要成分為TeO2，含有CuO、SiO2和Ag2O雜質，從碲渣中回收碲的工藝流程如下：某化學課外小組通過查閱資料，獲取以下信息：I．Te常見化合價為+4價；Ⅱ．二氧化碲(TeO2)是白色晶體，微溶于水，易溶于強酸或強堿生成鹽；Ⅲ．Na2TeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相應的氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(2)“堿浸I”二氧化碲(TeO2)被堿溶解發(fā)生的化學方程式為，。(3)“凈化”中加入CaCl2，除去Si元素的離子方程式。(6)“電解還原”過程中，Te被還原的電極反應式為?！敬鸢浮?2)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O(3)Ca2++=CaSiO3↓(6)+4e-+3H2O=Te+6OH-【分析】碲渣進行球磨粉碎后加氫氧化鈉溶解，TeO2、SiO2溶于氫氧化鈉，分別轉化為Na2TeO3和Na2SiO3進入溶液中，濾渣為CuO和Ag2O，濾液中加入CaCl2，生成CaSiO3沉淀，過濾后濾液中加入稀硫酸，結合已知信息，Na2TeO3在微酸性水解生成TeO2固體，向TeO2中加入氫氧化鈉溶解Na2TeO3，最后電解Na2TeO3溶液制得Te。【解析】（2）結合信息Ⅱ．二氧化碲(TeO2)易溶于強堿生成鹽，“堿浸I”二氧化碲(TeO2)被堿溶解發(fā)生的化學方程式為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；結合上述分析，“濾渣I”的成分為CuO和Ag2O。答案為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；CuO和Ag2O。（3）結合上述分析，濾液I中含有，“凈化”中加入CaCl2，除去Si元素的離子方程式為：Ca2++=CaSiO3↓。答案為：Ca2++=CaSiO3↓。（6）電解時，在陰極放電生成Te，其電極反應式為：+4e-+3H2O=Te+6OH-。答案為：+4e-+3H2O=Te+6OH-。1．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）稀有氣體氙的氟化物與溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：與水反應與溶液反應i．ii．iii．iv．下列說法錯誤的是A．具有平面三角形結構 B．的還原性比強C．反應i～iv中有3個氧化還原反應 D．反應iv每生成，轉移電子【答案】A【解析】A．Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，分子為三角錐形分子，A錯誤；B．由iii、iv兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，可以發(fā)生還原反應，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應，故可知：的還原性比強，B正確；C．I、iii、iv三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；D．分析iv可知，每生成一個，整個反應轉移6個電子，故每生成，轉移電子，D正確；故選A。2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1D．發(fā)生反應，轉移電子【答案】B【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。【解析】A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子【答案】D【解析】A．根據(jù)反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉移8mol電子，D正確；答案選D。4．（2021·海南·統(tǒng)考高考真題）依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A點燃無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清為B25℃時，向無色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似]溶液仍為藍色氧化性：D在稀中加入少量溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成反應中既作氧化劑又作還原劑【答案】D【解析】A．無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；B．若無色Y溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液也為無色，則溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7，故B錯誤；C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應，溶液也呈藍色，則溶液仍為藍色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強弱，故C錯誤；D．在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應生成硫酸銅和銅，則反應中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選D。5.（2022·浙江·高考真題）關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子【答案】D【解析】A．根據(jù)反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉移8mol電子，D正確；答案選D。6．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某無隔膜流動海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說法正確的是

A．b端電勢高于a端電勢 B．理論上轉移生成C．電解后海水下降 D．陽極發(fā)生：【答案】D【分析】根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H2O發(fā)生失電子的氧化反應生成HClO、O2，鈦網(wǎng)為陽極，電極反應式為Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，鈦箔上生成H2，鈦箔上生成H2的電極反應為2H++2e-=H2↑，鈦箔為陰極，高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，電解的主要總反應為H++Cl-+H2OHClO+H2↑，以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，a為正極，b電極為負極，則a端電勢高于b端電勢，A錯誤；B．右側電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e-=H2↑，則理論上轉移生成，B錯誤；C．由分析可知，電解的主要總反應為H++Cl-+H2OHClO+H2↑，電解后海水中H+濃度減小，pH上升，C錯誤；D．由圖可知，陽極上的電極反應為：，D正確；故選D。7．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應B．電極B的電極反應：C．電解一段時間后溶液中濃度保持不變D．電解結束，可通過調節(jié)除去，再加入溶液以獲得【答案】C【解析】A．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+轉化為了MnO2，錳元素化合價升高，失電子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，A正確；B．由電解示意圖可知，