專題7.3溶液濃稀的表示（練習(xí)）九年級化學(xué)下冊（科粵版）

專題7.3溶液濃稀的表示（練習(xí)）【基礎(chǔ)篇】1．按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（）A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢?B．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?C．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?D．量取5.0mL濃硫酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢琛敬鸢浮緼【解答】解：A、氯化鉀能溶解于水，5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中。計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g÷（5g+95g）＝5%，故正確；B、5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯誤；C、碳酸鈣不溶于水，得不到溶液，故錯誤；D、5.0mL濃硫酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯誤；故選：A。2．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．將植物油與水混合可形成溶液 B．配制溶液時，攪拌可以增大溶質(zhì)溶解的質(zhì)量 C．將10%的蔗糖溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D．將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【答案】D【解答】解：A、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A錯誤；B、固體溶解度的影響因素主要是溫度，攪拌只能加快溶解速度，不能影響溶解度，故B錯誤；C、由于溶液是均一的，將10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，故C錯誤；D、將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量是5g，溶液質(zhì)量是25g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，故D正確。故選：D。3．如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）A．用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費 B．天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確 C．用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便 D．溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力【答案】C【解答】解：A、用剩的食鹽不能放回原試劑瓶，以防止污染試劑，故選項說法錯誤。B、天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，是為了防止腐蝕托盤，故選項說法錯誤。C、量取一定量的液體藥品一般用量筒，用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便，故選項說法正確。D、溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率，故選項說法錯誤。故選：C。4．硝酸鉀可作為無土栽培的一種營養(yǎng)液?，F(xiàn)將25%的硝酸鉀溶液稀釋成200g10%來用于培植營養(yǎng)液，則需加水（）A．80g B．300g C．120g D．100g【答案】C【解答】解：利用溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，來求解。設(shè)25%的溶液的質(zhì)量是xx×25%＝200g×10%x＝80g加水量為：200g﹣80g＝120g故選：C。5．如圖，對淡化膜右側(cè)的海水加60倍大氣壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的其它成分不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量不變 C．溶液的密度不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解答】解：A、由題意，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種溶質(zhì)不能通過淡水膜，加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。B、加壓后，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡化，故加壓后的右側(cè)海水中溶劑的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。C、由題意，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種溶質(zhì)不能通過淡水膜，加壓后右側(cè)海水溶液的密度變大，故選項說法錯誤。D、加壓后，溶質(zhì)不能通過淡化膜，加壓后的右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項說法正確。故選：D。6．在其它條件不改變的情況下，對硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是（）A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③【答案】C【解答】解：①②均有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，均為該溫度下的飽和溶液，故①②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。③是②升溫后得到的，②、③中溶劑的質(zhì)量相等，③中溶質(zhì)質(zhì)量大，則③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比②中的大。則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是①＝②＜③。故選：C。7．對20%的白砂糖水溶液含義解釋錯誤的是（）A．40g水中溶解了10g白砂糖 B．將20g白砂糖溶于水配成100g白砂糖溶液 C．將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液 D．將白砂糖與水按照1：9的質(zhì)量比配成的溶液【答案】D【解答】解：A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是2：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液20：100＝2：10，故選項含義正確。B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：8，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶劑20：80＝2：8，故選項含義正確。C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：8，選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：40＝2：8，故選項中含義正確。D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：8，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶劑1：9，故選項含義錯誤。故選：D。8．在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【解答】解：因為最初的溶液為不飽和的NaNO3溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于零，故AB錯誤；再向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸增加，故C錯，但當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，不再增加。故選：D。9．小華要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液。（1）發(fā)現(xiàn)稱量過程中，指針向左偏，此時應(yīng)該進(jìn)行的操作是。（2）下列操作：A、量取藥品時藥品和砝碼位置顛倒B、在把藥品轉(zhuǎn)移到燒杯中操作時有藥品灑落C、把筒量中的水倒入燒杯操作中有少量水灑出D、稱取的氫氧化鈉中含有水分其中可能導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的是（填字母選項）【答案】（1）減少NaOH，直至天平平衡；（2）ABD。【解答】解：（1）發(fā)現(xiàn)稱量過程中，指針向左偏，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少NaOH，直至天平平衡。（2）A、量取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。B、在把藥品轉(zhuǎn)移到燒杯中操作時有藥品灑落，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。C、把筒量中的水倒入燒杯操作中有少量水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。D、稱取的氫氧化鈉中含有水分，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故答案為：（1）減少NaOH，直至天平平衡；（2）ABD。10．某同學(xué)在20°C時進(jìn)行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①②③，發(fā)現(xiàn)只有②溶液中有少量未溶解的硝酸鉀固體。100g水①②③（1）溶液①②③中，一定屬于飽和溶液的是；（2）溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是?！敬鸢浮浚?）②；（2）③。【解答】解：（1）溶液①②③中，發(fā)現(xiàn)只有②溶液中有少量未溶解的硝酸鉀固體，則一定屬于飽和溶液的是②。（2）溶液①②③中，所含溶劑質(zhì)量相等，③中所含溶質(zhì)的質(zhì)量最多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是③?！咎岣咂?1．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大 B．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．氫氧化鈣的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大 D．將5g某物質(zhì)投入100g水中形成的溶液質(zhì)量一定為105g【答案】A【解答】解：A、不飽和溶液可通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液，降溫時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A正確；B、均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：水；B錯誤；C、相同溫度下氫氧化鈣的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大，沒說溫度，無法判斷，C錯誤；D、5g某物質(zhì)投入100g水中形成的溶液質(zhì)量不一定為105g，若5g物質(zhì)在100g水中不能全部溶解，溶液質(zhì)量小于105g，D錯誤；故選：A。12．20℃時，氯化鈉（NaCl）溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表所示，則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質(zhì)量（g）加入NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B．②所得溶液是飽和溶液 C．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水 D．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【答案】C【解答】解：A、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＜20%，故選項說法錯誤。B、20℃時，氯化鈉（NaCl）溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，10g水中最多能溶解能形成氯化鈉溶液13.6g，②所得溶液是不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，20℃時，10g水中最多能溶解能形成氯化鈉溶液13.6g，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為13.6g﹣10g＝3.6g，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水，故選項說法正確。D、③④均為該溫度下的飽和溶液，③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項說法錯誤。故選：C。13．某同學(xué)在配制定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)所配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因是（）A．稱取氯化鈉固體時將砝碼放在左盤 B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上 C．量取水的體積時俯視讀數(shù) D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出【答案】C【解答】解：A、用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。B、用托盤天平稱量氯化鈉時，轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。C、用量筒量取蒸餾水時，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項正確。D、轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。故選：C。14．某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O分子個數(shù)比為1：100時，此溶液中硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．32.4% B．3.79% C．7.3% D．88.75%【答案】B【解答】解：由題意，某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O分子個數(shù)比為1：100，設(shè)硫酸鈉溶液中鈉離子的個數(shù)為2，則水分子的個數(shù)為200；Na2SO4溶液中含有鈉離子、硫酸根離子和水分子，由硫酸鈉化學(xué)式可知：鈉離子與硫酸根離子之比是2：1，硫酸鈉的相對分子質(zhì)量為142，水的相對分子質(zhì)量為18，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈3.79%。故選：B。15．如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）溫度（℃）020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08A．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，固體全溶且恰好飽和 B．取20℃時NaOH的飽和溶液向其中加少量水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．將80℃時NaOH和Ca（OH）2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是Ca（OH）2D．取20℃時Ca（OH）2的飽和溶液向其中加少量CaO，恢復(fù)至20℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解答】解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為91g，所以在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，并不能完全溶解，選項說法錯誤；B．取20℃時NaOH的飽和溶液向其中加少量水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項說法錯誤；C．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以將80℃時NaOH和Ca（OH）2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是NaOH，選項說法錯誤；D.20℃時Ca（OH）2的飽和溶液，向其中加入一定量CaO后恢復(fù)到20℃得到乙溶液，仍然是該溫度下的飽和溶液，由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項說法正確。故選：D。16．一定溫度下，某物質(zhì)不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，溶解度為cg，則下列由大到小的是（）A．bac B．cba C．bca D．a(chǎn)bc【答案】B【解答】解：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是濃度最大的，所以一定溫度下，某物質(zhì)不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%小于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b小于溶解度為c，所以它們由大到小的是cba。故選：B。17．如圖中不能正確反映題中所描述的變化事實的是（）A．接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．不飽和硝酸鉀溶液升溫 C．一定量水中加入氯化鈉 D．加熱蒸發(fā)稀鹽酸【答案】D【解答】解：A、該曲線圖表示隨固體質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在變大，當(dāng)達(dá)到一定值時不再改變，與實驗操作結(jié)果相符，故A正確；B、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在不斷增大，當(dāng)達(dá)到一定值時不再改變，與實驗操作結(jié)果相符，故B正確；C、向一定量的水中加入氯化鈉不會無限制的溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不會一直增加，當(dāng)飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加，與實驗操作結(jié)果相符，故C正確；D、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷增大，當(dāng)達(dá)到一定值時不再改變，與實驗操作結(jié)果不符，故D錯誤。故選：D。18．過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請計算：（1）100g過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)為。（2）把50g該溶液稀釋成5%的過氧乙酸溶液，需要加水多少克？（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？【答案】（1）15g；（2）需要加水100g；（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【解答】解：（1）100g15%的過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)為：100g×15%＝15g；故填：15g；（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則：50g×15%＝（50g+x）×5%x＝100g答：需要加水100g；（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝10%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。19．欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，如圖是某同學(xué)配制溶液的操作過程。（1）A中盛放溶液的儀器名稱：，配制的操作示意圖如圖，該實驗的正確操作順序為（填字母序號）。（2）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號）。①氯化鈉固體不純②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出（3）水的密度為1.0g/mL，實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要量取水mL?！敬鸢浮浚?）燒杯；CBDEA；（2）①②③；（3）47.5。【解答】解：（1）分析圖示可知，A中盛放溶液的儀器名稱是燒杯；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制步驟是，計算、取藥品稱量，量取水，溶解，分析圖示可知，該實驗的正確操作順序為CBDEA；故填：燒杯；CBDEA；（2）①氯化鈉固體不純，溶質(zhì)少，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，砝碼的質(zhì)量等于氯化鈉和紙片質(zhì)量之和，溶質(zhì)少，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；③量取水時，仰視讀數(shù)，依據(jù)讀數(shù)“仰小俯大”分析，溶劑多，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；④裝瓶時，有少量溶液灑出，因為具有均一性，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故填：①②③；（3）氯化鈉的質(zhì)量為50g×5%＝2.5g，則需要量取水的體積為＝47.5mL，故填：47.5。20．向盛有一定質(zhì)量鋅粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：（1）鋅粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）0.04；（2）9.8%（過程見解析）?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖象提供的信息可知，鋅粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.04g；（2）設(shè)生成0.02g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982x0.02gx＝0.98g原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝9.8%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！靖形蛘骖}】21．（常州?中考）鹽水選種是把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好壞種子分開來。20℃時，技術(shù)員將一包氯化鈉【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分?jǐn)嚢?，記錄情況如下：次數(shù)第一次第二次第三次加水質(zhì)量1000g1000g1000g燒杯內(nèi)NaCl晶體剩余情況有無無則第三次加水后，燒杯中所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)