3.1.4離子（B練）-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)上冊課時(shí)過關(guān)提優(yōu)AB練

B練素養(yǎng)提升綜合拓展真題再現(xiàn)第B練素養(yǎng)提升綜合拓展真題再現(xiàn)第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課時(shí)4離子（建議時(shí)間：30分鐘）素養(yǎng)提升1．下列對原子、分子、離子的認(rèn)識，錯(cuò)誤的是（）A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B．相同元素的原子其核外電子數(shù)一定比相應(yīng)離子的核外電子數(shù)多C．相同原子可以構(gòu)成不同的分子D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】B【詳解】A、在原子中，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正確。B、相同元素的原子其核外電子數(shù)一定比相應(yīng)陽離子的核外電子數(shù)多，與陰離子相比反而少，B錯(cuò)。C、相同原子可以構(gòu)成不同的分子，正確。D、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，正確。故選：B。2．某粒子有10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，該微粒是()A．原子 B．分子 C．陽離子 D．陰離子【答案】C【分析】根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，所以該粒子是為陽離子，故選C。3．圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中正確的是（）A．鈉原子失去一個(gè)電子形成陽離子，氯原子得到一個(gè)電子形成陰離子B．鈉原子與鈉離子都不顯電性C．氯化鈉由氯原子和鈉原子構(gòu)成D．鈉原子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)相同【答案】A【詳解】A、由形成過程示意圖可知，變?yōu)闀r(shí)，失去1個(gè)電子，而變?yōu)闀r(shí)，得到1個(gè)電子，此選項(xiàng)正確；B、鈉原子不顯電性，而鈉離子帶正電，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鈉離子最外層有8個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，而鈉原子最外層有1個(gè)電子，故鈉原子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)不同，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。4．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（）

A．a(chǎn)c的化學(xué)性質(zhì)相似B．c在反應(yīng)中易失去電子，形成陰離子C．d離子中的X等于7D．a(chǎn)bcd是四種不同的元素，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不同【答案】D【詳解】A、a原子只有一個(gè)電子層，該電子層上有2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而c原子的核外有3個(gè)電子層，最外層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、c原子的核外有3個(gè)電子層，最外層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、若d是離子，則質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，即X≠7，而應(yīng)為8，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，圖示的四種粒子中質(zhì)子數(shù)均不相等，所以這是四種元素，選項(xiàng)說法正確。故選：D。5．關(guān)于下列四種粒子的說法不正確的是（）A．X與N的化學(xué)性質(zhì)不同B．粒子Y若失去一個(gè)電子就可以變成原子C．X和Y均已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．上述粒子中有兩個(gè)是離子，兩個(gè)是原子【答案】B【分析】通過分析圖中的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X是Cl，Y是K+，M是Ar，N是Cl?！驹斀狻緼、X是Cl，N是Cl，所以兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意；B、離子Y是K+，得到一個(gè)電子可以變成K原子，該說法錯(cuò)誤，符合題意；C、根據(jù)示意圖可知，X是Cl，Y是K+，兩者均已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意；D、X是Cl，Y是K+，M是Ar，N是Cl，有兩個(gè)離子，兩個(gè)原子，不符合題意。故選B。6．下表中與各粒子名稱對應(yīng)的各項(xiàng)內(nèi)容均正確的是（）選項(xiàng)內(nèi)容粒子名稱符號結(jié)構(gòu)示意圖電性化學(xué)性質(zhì)A鎂原子Mg中性活潑易得電子B鋁原子Al3+帶3個(gè)單位正電荷活潑C氧原子O中性穩(wěn)定D氟離子F帶一個(gè)單位負(fù)電荷穩(wěn)定【答案】D【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼、鎂元素的原子符號為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，不顯電性，活潑易失去電子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Al3+表示鋁離子，鋁原子可表示為Al，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氧原子的原子符號為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，不顯電性，活潑易得到電子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氟離子的離子符號為F，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)正確。故選D。7．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．若x=17，則該粒子符號為Cl B．若x=18，則該粒子是原子C．若x=19，則該粒子是陽離子 D．若x=20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成【答案】D【詳解】A、若x=17，質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號為Cl，故A正確；B、若x=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子，故B正確；C、若x=19，質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故C正確；D、若x=20，質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的，故D錯(cuò)誤。故選D。8．如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B．氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C．氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子【答案】D【詳解】A、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為8，故A不正確；B、氧原子核外第一層上有2個(gè)電子，故B不正確；C、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息，故C錯(cuò)誤；D、氧原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確。故選D。9．近期我國科研人員用新方法制得了NaN5·3H2O。該化合物中含有N5等微粒。已知N為7號元素，則下列有關(guān)說法正確的是A．N5是一種單質(zhì) B．1個(gè)帶1個(gè)單位的正電荷C．1個(gè)中共含有35個(gè)電子 D．1個(gè)中共含有35個(gè)質(zhì)子【答案】D【詳解】氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7，的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7×5=35；中是得到一個(gè)電子得到的微粒，所以每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子。A、是一種離子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤；B、1個(gè)帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤；C、每個(gè)中含有36個(gè)電子，故錯(cuò)誤；D、每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子，故正確。故選：D。10．某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+，則下列關(guān)系式一定正確的是：A．m=n B．m=n+x C．m=nx D．m=xn【答案】B【詳解】某元素R的原子序數(shù)為m，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的原子核外電子數(shù)為m；能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，Rn+是R原子失去n個(gè)電子得到的,m=x+n，故選B。11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。如圖所示，X是______；Y是______。【答案】分子原子核【詳解】分子可分成原子，故X是分子；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，故Y是原子核。12．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，請回答問題：ABC(1)A表示的粒子屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)原子。(2)化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是__________(填字母)。(3)在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是__________(填字母)?！敬鸢浮糠墙饘貯、BB、C【分析】A是氧原子，B是硫原子，C是硫離子。氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，硫原子容易得到電子形成硫離子?！驹斀狻?1)A表示的粒子是氧原子，屬于非金屬原子。(2)化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是A、B。(3)在化學(xué)反應(yīng)中B容易得到電子形成C，可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是B、C。13．下圖是一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答。（1）圖A表示的粒子核外電子分______層排布，第一層上有______個(gè)電子。（2）圖______（填字母代號）對應(yīng)粒子的質(zhì)子數(shù)相同。（3）圖D表示的是______（填微粒符號），它在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)容易得到______個(gè)電子變成______（填微粒符號），其相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子排布和______原子完全相同。（4）圖D與圖______（填字母代號）對應(yīng)的粒子化學(xué)性質(zhì)相似?！敬鸢浮?2ACS2S2氬（Ar）B【詳解】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)；圖A表示的粒子核外電子分3層排布，第一層上有3個(gè)電子。（2）結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈中數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；圖AC對應(yīng)粒子的質(zhì)子數(shù)相同。（3）圖D表示的是16號元素硫元素S，它最外層有6個(gè)電子，大于4，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)容易得到,2個(gè)電子變成硫離子S2，其相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子排布和18號元素的氬（Ar）原子完全相同。（4）圖D與圖B的最外層電子數(shù)相同，兩者對應(yīng)的粒子化學(xué)性質(zhì)相似。綜合拓展1．如圖所示是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。請回答下列問題：（1）用“原子”“分子”或“離子”將上圖空格處補(bǔ)充完整：①_______；②_______。（2）金是由________（填“原子”“分子”或“離子”）構(gòu)成的。（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：①當(dāng)______時(shí)，該粒子是原子；②當(dāng)時(shí)，該粒子是______（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）?！敬鸢浮糠肿与x子原子6陰離子【分析】分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合構(gòu)成分子，分子聚集構(gòu)成對應(yīng)的物質(zhì)；原子得到或失去電子形成離子，陰、陽離子結(jié)合構(gòu)成化合物；由原子構(gòu)成的物質(zhì)有三大類：①金屬單質(zhì)，②非金屬固態(tài)單質(zhì)，③稀有氣體；在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；在陽離子中質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之差，在陰離子中質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差?！驹斀狻浚?）①分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合構(gòu)成分子，分子聚集構(gòu)成對應(yīng)的物質(zhì)；故填：分子；②原子得到或失去電子形成離子，陰、陽離子結(jié)合構(gòu)成化合物；故填：離子。（2）由圖知，金屬由原子結(jié)合而成，所以金是由原子構(gòu)成的；故填：原子。（3）①圖中粒子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為10+a，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子為原子，所以a=6時(shí)，該粒子是原子；故填：6；②粒子的質(zhì)子數(shù)為16，a=8時(shí)，核外電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子是陰離子；故填：陰離子?！军c(diǎn)睛】在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；在陽離子中質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之差，在陰離子中質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差。真題再現(xiàn)1．（2021·云南昆明）如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氟原子的最外層電子數(shù)為7B．氟原子核外有2個(gè)電子層C．氟原子易失電子D．氟原子的核電荷數(shù)為9【答案】C【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)；【詳解】由分析可知：A、氟原子的最外層電子數(shù)為7，說法正確；B、氟原子核外有2個(gè)電子層，說法正確；C、氟原子最外層電子數(shù)為7，大于4，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法錯(cuò)誤；D、原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，氟原子的核電荷數(shù)為9，說法正確。故選C。2．（2021·湖南常德）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】C【詳解】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項(xiàng)表述正確；B、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層是8電子時(shí)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，此選項(xiàng)表述正確；C、原子不帶電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽離子帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽離子，⑤屬于陰離子，此選項(xiàng)表述不正確；D、①對應(yīng)的元素是F，④對應(yīng)的元素是Na，兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF，此選項(xiàng)表述正確。故選C。3．（2021·四川達(dá)州市·中考真題）如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說法不正確的是A．B元素屬于金屬元素B．A與C元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．C原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽離子D．B、C、D元素位于同一周期【答案】B【詳解】A、B質(zhì)子數(shù)為11，屬于鈉元素，屬于金屬元素，A正確。B、A為稀有氣體氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，C最外層2個(gè)電子，容易失去兩個(gè)電子，A與C元素不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤。C、C原子最外層2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽離子，C正確。D、B、C、D元素原子都是核外三個(gè)電子層，位于同一周期，D正確。故選：B。4．（2021·四川遂寧）根據(jù)以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：(1)寫出B粒子的符號__________