14.金屬的化學(xué)性質(zhì)（講義）（原卷版）

浙教版中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識點分析】一.金屬與氧反應(yīng)二.金屬與酸反應(yīng)1.金屬活動性順序2.金屬與酸反應(yīng)3.金屬與鹽反應(yīng)1.金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)【舉例】將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu反應(yīng)后濾液、濾渣的成分分析序號加入鐵粉的量濾液成分濾渣成分①少量Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag②恰好與AgNO3完全反應(yīng)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③與Cu(NO3)2反應(yīng)，沒反應(yīng)完Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④恰好與Cu(NO3)2完全反應(yīng)Fe(NO3)2Ag、Cu⑤過量Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2.金屬混合物與鹽溶液的反應(yīng)【舉例】將硝酸銀溶液加入到鐵和銅的混合物中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag反應(yīng)后濾液、濾渣的成分分析序號加入硝酸銀溶液的量濾液成分濾渣成分①少量Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe②恰好與Fe完全反應(yīng)Fe(NO3)2Ag、Cu③與Cu反應(yīng)，沒反應(yīng)完Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④恰好與Cu完全反應(yīng)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤過量Fe(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO3Ag【例題分析】一、單選題1．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯誤的是A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2＋D．濾液中一定有Ag＋、Cu2＋2．下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是A．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨B．合金中至少含兩種金屬元素C．合金的強(qiáng)度和硬度一般高于組成它們的純金屬，抗腐蝕性能也更好D．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金3．識圖能力是學(xué)好化學(xué)的重要能力之一。用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份濃度相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的有①反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂和鐵②反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵③從圖中可看出三種金屬消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等④曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況A．1個 B．2個 C．3個 D．4個4．下列有關(guān)生鐵和不銹鋼的說法錯誤的是A．生鐵和不銹鋼都是合金 B．生鐵和不銹鋼都是金屬材料C．不銹鋼中碳的含量比生鐵高 D．不銹鋼放入稀鹽酸中會有氣泡產(chǎn)生5．將相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別和足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示，其中圖像正確的是A．B．C．D．6．下列有關(guān)金屬及合金的說法錯誤的是A．生鐵與鋼都屬于鐵的合金，不屬于金屬材料B．鋁合金的硬度比鋁的硬度大C．鐵制品在潮濕的空氣中易生銹D．鋼鐵是人類目前使用最多的金屬材料7．北斗系統(tǒng)的全面建成彭顯了中國航天的力量。在航天科技中運用了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是A．合金的熔點一般比組成它們的純金屬的熔點高B．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體C．生鐵和鋼都是鐵的合金，從物質(zhì)分類的角度它們屬于混合物D．合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度更低8．課外實驗可以幫助我們更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識。金屬活動性強(qiáng)弱的探究過程如下，其中不正確的是（已知：白醋的水溶液顯酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似）A．實驗一證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)B．實驗二的現(xiàn)象是銅絲不斷減少，表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)辄S色C．實驗一燒杯②中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．實驗過程中存在不規(guī)范操作9．相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示，其中正確的是A．B．C．D．10．分別將Mg和Zn兩種金屬粉末與同質(zhì)量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下面推論合理的是①該反應(yīng)是將等量的金屬放入足量的稀鹽酸中②X對應(yīng)的金屬反應(yīng)速率比Y對應(yīng)的金屬慢③兩種金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等④反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等A．①② B．①④ C．②③ D．③④11．下列實驗設(shè)計方案和圖像中，不合理的是探究鐵生銹條件時，通過對比甲、丙兩支試管的實驗現(xiàn)象說明鐵生銹需要水分別將5g的鋅片與鎂粉加入到5mL10%鹽酸中，比較鎂、鋅金屬活動性強(qiáng)弱分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中滴加等濃度足量的稀鹽酸足量的鎂片、鋅片和鐵片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)ABCD12．將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，同時分別放入三份相同且足量的稀硫酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯誤的是(已知：甲、乙、丙在生成物中均為+2價)A．放出H2的質(zhì)量是：甲>乙>丙 B．金屬活動性順序是：乙>甲>丙C．消耗硫酸的質(zhì)量：丙>乙>甲 D．相對原子質(zhì)量是：丙>乙>甲13．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對原子質(zhì)量較大的是MD．產(chǎn)生H2的速率M＞N14．在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對鎂和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究，通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，畫出如圖所示的反應(yīng)速率圖。以下對圖像分析錯誤的是A．a(chǎn)時刻鎂和稀鹽酸開始反應(yīng)B．b→c過程中反應(yīng)速率逐漸增大C．c時刻后反應(yīng)速率減小的原因是稀鹽酸的濃度逐漸減小D．c時刻溶液的溫度最高15．秦陵一號銅馬車以其精美的制作工藝被譽(yù)為“青銅之冠”，其制作材料屬于A．復(fù)合材料 B．金屬材料 C．天然材料 D．合成材料16．在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師給大家演示了下圖所示的實驗，下列說法正確的是A．濾渣1中一定有銅?鋅?鐵 B．濾渣2中只有銅C．濾液1一定呈藍(lán)色 D．濾液1和濾液2中的成分一樣17．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬（相對原子質(zhì)量：Mg24；Fe56；Zn65）分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是A．B．C．D．18．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為潤。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．膽礬溶液為藍(lán)色C．信州鉛山有苦泉，說明膽礬溶液味苦D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的反應(yīng)為19．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。則關(guān)于金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．X、Z、Ag、YB．X、Ag、Z、YC．X、Y、Ag、Z D．X、Ag、Y、Z20．把足量的某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，（反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價）。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是A．甲的活動性比乙強(qiáng) B．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D．甲的相對原子質(zhì)量比乙大21．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀鹽酸酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。由圖可得出的信息：①a點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg>Zn

②b點時，消耗鹽酸的質(zhì)量Mg>Zn③c點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg=Zn

④d點時，兩個燒杯中金屬都有剩余⑤該圖