新教材適用高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)測評(píng)B蘇教版必修第一冊

專題3測評(píng)(B)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()。A.爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸B.烈火焚燒若等閑——石灰石分解C.蠟炬成灰淚始干——蠟燭的燃燒D.爐火照天地,紅星亂紫煙——鐵的冶煉答案:B解析:黑火藥受熱爆炸,涉及燃燒,A項(xiàng)中涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);石灰石的分解:CaCO3CaO+CO2↑,無元素化合價(jià)的升降,B項(xiàng)中涉及的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng);蠟燭燃燒,氧氣中氧元素的化合價(jià)降低,C項(xiàng)中涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);鐵的冶煉過程中,鐵從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的鐵單質(zhì),鐵元素的化合價(jià)降低,D項(xiàng)中涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是()。選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案:C解析:鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3是非電解質(zhì),BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì),磷酸是弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),C項(xiàng)正確;Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),H2O是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列改變中,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。A.NaClO→NaCl B.C→CO2C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2答案:B解析:須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中對應(yīng)的改變應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)物中某元素的化合價(jià)上升。A項(xiàng),NaClO→NaCl,Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià),不符合題意;B項(xiàng),C→CO2,C元素由0價(jià)上升到+4價(jià),符合題意;C項(xiàng),Fe2O3→Fe,鐵元素由+3價(jià)降低到0價(jià),不符合題意;D項(xiàng),CaO→Ca(OH)2,元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變,不是氧化還原反應(yīng),不符合題意。4.將金屬鈉投入下列物質(zhì)中,有氣體放出且溶液質(zhì)量減小的是()。①HCl溶液②K2SO4溶液③CuCl2溶液④飽和NaOH溶液A.①② B.②③C.③④ D.①④答案:C解析:Na投入水溶液中都有H2放出,關(guān)鍵看溶液質(zhì)量減小這一條件。③中生成Cu(OH)2沉淀,④中析出NaOH晶體,使溶液質(zhì)量減小。5.將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中,溶液顏色呈如圖改變:關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的推斷正確的是()。A.H+、HClO、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.Cl-、HClO、Cl2答案:A解析:氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,最終形成飽和氯水,顯淺黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻腥芙獾穆葰夥肿?因此溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是H+、HClO、Cl2,A項(xiàng)正確。6.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()。A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉猛烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑D.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同答案:B解析:A項(xiàng),燃燒的條件是可燃物達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與反應(yīng),不是置換反應(yīng);C項(xiàng),Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2既作氧化劑又作還原劑;D項(xiàng),Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,產(chǎn)物不同。7.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是()。A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+COD.上述工藝流程中涉及化合、置換和復(fù)分解反應(yīng)答案:D解析:海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水,苦鹵水中含Mg2+,苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,過濾除去濾液,煅燒Mg(OH)2得MgO,MgO與C、Cl2經(jīng)“氯化”過程得無水MgCl2。物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常用CaO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2,A項(xiàng)正確;Mg是較活潑金屬,工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂,B項(xiàng)正確;由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、Cl2、C,生成物之一為MgCl2,C在高溫下能將CO2還原為CO,則“氣體”為CO,化學(xué)方程式為MgO+C+Cl2MgCl2+CO,C項(xiàng)正確;題述工藝流程不涉及置換反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.由下列試驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振蕩,靜置溶液分層,下層呈紫紅色氧化性:Cl2>Br2>I2B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液。[已知:(SCN)2、SCN-分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子的性質(zhì)相像]溶液仍為藍(lán)色氧化性:(SCN)2<I2D把水滴入盛有少量Na2O2的試管中,馬上把帶火星的木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2答案:D解析:向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振蕩,靜置,溶液分層,下層呈紫紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生I2,發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl22KCl+I2,證明氧化性:Cl2>I2,Br2>I2,但不能比較Br2與Cl2的氧化性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;玻璃棒中含有Na元素,因此灼燒時(shí)使火焰呈黃色,不能證明溶液中含Na元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向淀粉和I2的混合溶液中滴加少量的KSCN溶液,若I2未完全反應(yīng),溶液也呈藍(lán)色,則溶液仍為藍(lán)色不能推斷(SCN)2和I2的氧化性強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O2有助燃性,把水滴入盛有少量Na2O2的試管中,馬上把帶火星的木條放在試管口,木條復(fù)燃,可以證明Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生了O2,D項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得3分,有選錯(cuò)的得0分)9.在強(qiáng)酸性的無色透亮溶液中,能大量共存的離子組是()。A.NH4+、Mg2+、SOB.K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42D.Na+、Ca2+、Cl-、CO答案:A解析:因是無色溶液,B中Fe3+、C中Cu2+不能大量存在;溶液為強(qiáng)酸性,B中OH-、D中CO310.試驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖試驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是()。A.G和H均為氧化產(chǎn)物B.試驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G和H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol答案:BD解析:KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2,K2MnO4、MnO2均具有氧化性,在加熱條件下均能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2,K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2,因此氣體單質(zhì)G為O2,氣體單質(zhì)H為Cl2。加熱KMnO4固體的反應(yīng)中,氧元素化合價(jià)由-2價(jià)上升至0價(jià)被氧化,加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)上升至0價(jià)被氧化,因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;KMnO4固體受熱分解過程中,錳元素化合價(jià)降低被還原,部分氧元素化合價(jià)上升被氧化,因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;錳元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)改變?yōu)?Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子,若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的,則氣體的物質(zhì)的量最大,由2KMnO4~5Cl2可知,n(氣體)max=0.25mol,但該氣體中肯定含有O2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶11C.可用石灰乳汲取反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3答案:AB解析:I元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+5價(jià),I2為還原劑,Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)和0價(jià),KClO3作為氧化劑,當(dāng)生成3molCl2時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-,則產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KClO3作為氧化劑,I2為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6,B項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得,發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,C項(xiàng)正確;在酸性溶液中IO3-與I-發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,可用酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中IO312.向四只盛有肯定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽視CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):則下列分析都正確的組合是()。①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.①② B.①③ C.②④ D.②③答案:A解析:圖像Ⅰ中從O點(diǎn)即起先產(chǎn)生CO2氣體,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3,①正確;圖像Ⅱ中OA段消耗HCl的量小于AB段消耗HCl的量,對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且兩者的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)=13-1-1=11,②正確;圖像Ⅲ中,三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(13分)圖中為試驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖:參考裝置圖回答下列問題:(1)儀器a的名稱為,儀器b的名稱為,寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)在裝置D中可視察到的現(xiàn)象是,裝置E中可視察到的現(xiàn)象是,裝置F中可視察到的現(xiàn)象是。

(3)裝置B的作用為,裝置C的作用為,裝置H的作用為,寫出裝置H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案:(1)分液漏斗圓底燒瓶MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)干燥的有色布條無改變潮濕的有色布條褪色潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(3)除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O汲取多余Cl2Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O解析:(1)由裝置圖可知,儀器a的名稱是分液漏斗,儀器b的名稱是圓底燒瓶,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)Cl2本身沒有漂白作用,它與水反應(yīng)生成的HClO有漂白作用,因此干燥的有色布條不會(huì)褪色,潮濕的有色布條會(huì)褪色,潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色。(3)裝置B中盛放的是飽和食鹽水,它的作用是除去Cl2中的HCl;裝置C中盛放的是濃硫酸,它的作用是除去H2O;裝置H中盛放的是NaOH溶液,它的作用是汲取Cl2,防止污染環(huán)境,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。14.(13分)用電弧法合成碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑。(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(2)此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(3)要使10mL1.0mol·L-1K2Cr2O7溶液被還原,至少要加入mL2.0mol·L-1的H2SO4溶液,消耗C的質(zhì)量為g。

(4)若產(chǎn)生6.72LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(5)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是。

A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脫水性答案:(1)+8H2O(2)3∶2(3)200.18(4)1.2(5)A解析:(2)分析所給物質(zhì)的化合價(jià),可知氧化劑為K2Cr2O7,還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3,還原劑為C,氧化產(chǎn)物為CO2,此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2。(3)10mL1.0mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol,依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2Cr2O7+3C+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O+3CO2↑可知,消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04mol,須要2.0mol·L-1的H2SO4溶液的體積為0.04mol2.0mol·L-1=0.02L=20mL。若有0.01molK2Cr2O7被還原,須要消耗的C為0.015mol,則消耗C的質(zhì)量為0.015mol(4)6.72LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體的物質(zhì)的量為0.3mol,生成3molCO2轉(zhuǎn)移電子12mol,所以生成0.3molCO2轉(zhuǎn)移電子1.2mol。(5)H2SO4在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變,只表現(xiàn)酸性。15.(13分)Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生微生物氧化還原反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42②Fe2++O2+H+Fe3++;

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;④2S+3O2+2H2O4H++2SO42已知:FeS2中的硫元素為-1價(jià)?；卮鹣铝袉栴}:(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,將上述反應(yīng)②的離子方程式補(bǔ)充完整并配平。(2)反應(yīng)③的還原劑是。

(3)視察上述反應(yīng),硫元素最終轉(zhuǎn)化為從煤炭中分別出來。

Ⅱ.在碘化鉀淀粉溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液馬上變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。在上述藍(lán)色溶液中,接著滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色漸漸消逝,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是(提示:碘元素被氧化成IO3-)。從以上試驗(yàn)可知,ClO-、I2、IO3-的氧化性由強(qiáng)到弱的依次Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2,冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí),此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是mol。

答案:Ⅰ.(1)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O(2)FeS2(3)硫酸鹽Ⅱ.2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2ClO->IO3-Ⅲ.10解析:Ⅰ.(1)依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,可確定Fe2+、O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、1,再由氧、氫原子守恒確定H+、H2O的計(jì)量數(shù)分別為4、2,反應(yīng)②的離子方程式是4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;(2)反應(yīng)③的還原劑是FeS2;(3)通過視察題中反應(yīng)可知,硫元素最終轉(zhuǎn)化為硫酸鹽從煤炭中分別出來;Ⅱ.在碘化鉀淀粉溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液馬上變藍(lán),說明ClO-將I-氧化成I2,反應(yīng)的離子方程式是2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-;在藍(lán)色溶液中,接著滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色漸漸消逝,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O;依據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,所以氧化性:ClO->I2,ClO->IO3-,對于同一元素來說,一般是元素的化合價(jià)越高,化合物的氧化性就越強(qiáng),所以氧化性:IO3->I2;故ClO-、I2、IO3-的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是ClO->IO3->I2;Ⅲ.在反應(yīng)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià),反應(yīng)后上升為Fe2O3中的+3價(jià);S在反應(yīng)前化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)