蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《研究物質(zhì)的基本方法》單元測(cè)試卷及答案

第第頁(yè)蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《研究物質(zhì)的基本方法》單元測(cè)試卷及答案一、單選題（共20題）1．下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是A．先裝好藥品，再檢驗(yàn)裝置的氣密性B．結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先停止通氫氣后熄滅酒精燈C．先將導(dǎo)管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性D．蒸餾操作結(jié)束時(shí)，先停止通冷卻水，再熄滅酒精燈2．鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法不正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣 B．鐵在氧氣中燃燒生成物為黑色C．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化 D．純鐵是銀白色金屬3．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①

②

③

④

⑤

⑥A．③⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥4．下列分離或提純方法正確的是（

）①用酒精萃取碘水中的碘；②用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al；③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2；④與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水A．① B．② C．③ D．④5．有人提出溶液的濃度可用“質(zhì)量摩爾濃度”(即一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)表示。下列說法正確的是A．配制一定質(zhì)量摩爾濃度的溶液時(shí)，必須用到容量瓶B．將溶液的質(zhì)量摩爾濃度換算為其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須已知該溶液的密度C．對(duì)于一種稀溶液(密度按計(jì))，其質(zhì)量摩爾濃度()與物質(zhì)的量濃度()在數(shù)值上相等D．分別取質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液，等體積混合后一定恰好發(fā)生反應(yīng)6．下列微粒無(wú)法確定是原子還是離子的是ABCD電子層數(shù)2233最外層電子數(shù)3583A．A B．B C．C D．D7．以硅石(SiO2)和螢石(CaF2)為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的一種流程如圖：已知：無(wú)水氟硅酸(H2SiF6)為易溶于水、不穩(wěn)定的強(qiáng)酸；濾渣2的主要成分為Na2SiF6。下列說法錯(cuò)誤的是A．硅石和螢石需預(yù)先研磨目的是加快反應(yīng)速率B．“反應(yīng)Ⅲ”應(yīng)該在陶瓷器皿中進(jìn)行C．濾液1、濾液2經(jīng)濃縮處理后可在流程中循環(huán)利用D．“反應(yīng)Ⅳ”的化學(xué)方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O8．某種建筑材料含有一種對(duì)人體有害的放射性核素氡()，該原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．86 B．136 C．222 D．3089．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A． B． C． D．10．氧化鋯是一種高級(jí)耐火材料，氧化釔主要用作制造微波用磁性材料。一種利用玻璃窯爐替換下的鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提純氧化鋯和氧化釔的工藝流程如下：下列說法正確的是A．“酸化”是鋯廢磚粉和硫酸在硫酸銨催化作用下進(jìn)行的焙燒反應(yīng)，硫酸適宜用鹽酸代替B．“中和1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zr4++4OH-=Zr(OH)4↓C．實(shí)驗(yàn)室模擬“焙燒”時(shí)使用的硅酸鹽儀器只有燒杯和酒精燈D．濾液2可以處理后返回“酸化”使用，實(shí)現(xiàn)循環(huán)11．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol12．甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點(diǎn)約290℃，分離水和甘油最合理的方法是A．蒸餾 B．結(jié)晶 C．過濾 D．萃取13．兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液其配方分別如下，關(guān)于兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的說法正確的是①——②——(注：“—”表示營(yíng)養(yǎng)液中不含該物質(zhì))A．相同 B．相同 C．相同 D．成分相同14．下表為苯和甲苯的部分物理性質(zhì)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm?3)溶解性苯5.580.10.88不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑甲苯()-94.9110.60.87A．苯和甲苯均為環(huán)狀烴和芳香烴B．一定條件下，苯和甲苯均能與發(fā)生加成反應(yīng)C．煤焦油中的苯和甲苯可通過分餾進(jìn)行分離D．甲苯中C-H鍵與C=C鍵的個(gè)數(shù)比值為8：315．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)混合物試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(H+)溶液分液B乙烷(乙烯)KMnO4(H+)溶液洗氣C溴苯(Br2)四氯化碳分液D乙炔(H2S)硫酸銅溶液洗氣A．A B．B C．C D．D16．粗鹽提純的過程中，涉及的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．粗鹽溶解 B．分離泥沙C．滴加試劑除 D．蒸發(fā)結(jié)晶17．與從海水中提取粗鹽原理相同的實(shí)驗(yàn)操作是A．蒸餾 B．萃取 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶18．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度不相等C．將10mL1mol·L-1的H2SO4稀釋成0.1mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時(shí)，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L-119．配制的溶液，實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跠．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等20．下列各項(xiàng)中不正確的是選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽藥品:×××分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共5題）21．用濃溶液稀釋配制稀溶液時(shí)，用儀器測(cè)量濃溶液的體積？一般精確度為？22．某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用240mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液時(shí)：(1)配制稀硫酸所用容量瓶的規(guī)格為mL。(2)所需試劑瓶?jī)?nèi)濃硫酸的濃度為mol·L-1，配制該稀硫酸溶液時(shí)所需要稱量的濃硫酸的體積為mL。(3)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(4)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是。23．用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，(1)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)求該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度24．常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g·cm-3的混合溶液。（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。（3）在1000g水中需加入mol(保留1位小數(shù))氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。25．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，完成以下填空：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個(gè)H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系按由大到小排序A．體積大?。築．質(zhì)量大?。篊．密度大?。篋．原子數(shù)目：（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（5）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為，Cl?的物質(zhì)的量濃度為（6）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為；氧原子的個(gè)數(shù)之比為在0℃和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是L若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1

mol/L，c(Fe3＋)＝0.3mol/L，c(SO)＝0.6mol/L，則c(K＋)為參考答案題號(hào)12345678910答案CABDCCBBDD題號(hào)11121314151617181920答案DACDDBCDBA1．CA．先檢驗(yàn)氣密性，再裝藥品，順序不合理，A錯(cuò)誤；B．為防止生成的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈后停止通氫氣，B錯(cuò)誤；C．先將導(dǎo)管插入水中，后用雙手握緊試管，檢驗(yàn)氣密性，C正確；D．蒸餾操作結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅酒精燈，再停止通冷凝水，D錯(cuò)誤；故選C。2．A試題分析：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤；B、鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，正確；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，正確；D、純鐵是銀白色金屬，正確。考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。3．B①試管主要用于少量試劑反應(yīng)的容器，不用于物質(zhì)的分離；②漏斗用于組裝過濾裝置，進(jìn)行固液分離；③分液漏斗可進(jìn)行互不相溶的兩種液體的分離；④托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，不用于物質(zhì)的分離；⑤蒸餾燒瓶可進(jìn)行互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體混合物的分離；⑥為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不用于物質(zhì)的分離；因此②③⑤可用于物質(zhì)的分離，答案選B。4．D①萃取劑應(yīng)不溶于水，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故①錯(cuò)誤；②鐵和鋁都能與鹽酸反應(yīng)，不能用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al，應(yīng)該選用氫氧化鈉除雜，故②錯(cuò)誤；③加入氫氧化鈉引入新的雜質(zhì)——鈉離子，故③錯(cuò)誤；④加CaO與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則蒸餾可除雜，故④正確；只有④正確，故選D。5．CA．容量瓶用于配制一定體積的溶液，配制一定質(zhì)量的不需要；故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量摩爾濃度=；；不需要密度，故B錯(cuò)誤；C．，如果質(zhì)量摩爾濃度為，則物質(zhì)的量濃度為；故C正確；D．質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液密度不同，等體積的物質(zhì)的量不同，不能恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6．CA選項(xiàng)，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為3，只能是B原子，故是原子；B選項(xiàng)，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，只能是N原子，故是原子；C選項(xiàng)，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項(xiàng)，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。7．B硅石（SiO2）和螢石（CaF2）加硫酸酸浸生成H2SiF6和CaSO4，過濾分離，濾渣1主要為CaSO4，H2SiF6再與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸和Na2SiF6，濾液1中所含硫酸可循環(huán)使用，Na2SiF6與濃氨水反應(yīng)生成NaF、NH4F及SiO2，過濾除去SiO2，加入NaAlO2發(fā)生反應(yīng)生成Na3AlF6，反應(yīng)的方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3?H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6↓+4NH3+2H2O，過濾分離出冰晶石（Na3AlF6），濾液2中含有氨水可循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。A．研磨可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；B．“反應(yīng)Ⅲ”中有NaF、NH4F生成，F(xiàn)-水解生成HF會(huì)腐蝕陶瓷器皿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由題意可知濾液1的主要成分是H2SO4，經(jīng)濃縮處理后可返回流程反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用，濾液2的主要成分是NH3·H2O，經(jīng)濃縮處理后可返回流程反應(yīng)Ⅲ中循環(huán)利用，C項(xiàng)正確；D．由“反應(yīng)Ⅳ”可知，NaF、NH4F溶液和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)生成冰晶石(Na3AlF6)，反應(yīng)方程式為：2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NH3·H2O，D項(xiàng)正確；答案選B。8．B質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。Rn質(zhì)子數(shù)是86，質(zhì)量數(shù)是222，中子數(shù)=222-86=136，故選B。9．DA.根據(jù)該儀器的構(gòu)造可知，儀器名稱為蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)該儀器的構(gòu)造可知，儀器名稱為冷凝管，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)該儀器的構(gòu)造可知，儀器名稱為漏斗，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)該儀器的構(gòu)造可知，儀器名稱為分液漏斗，D正確；故選D。10．D鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)加入硫酸和硫酸銨，得到硫酸鈣沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH在4<a<5.5范圍沉淀鋯離子，濾渣2為Zr(OH)4；繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH在6-8得Y(OH)3，過濾、水洗、煅燒得到Y(jié)2O3粉末，以此解答該題。A．若硫酸用鹽酸代替，則反應(yīng)過程鹽酸和硫酸銨生成氯化銨，受熱分解，硫酸銨不能起催化作用，A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿，不能寫成氫氧根離子，B錯(cuò)誤；C．焙燒是加熱固體，應(yīng)使用坩堝不是燒杯，C錯(cuò)誤；D．濾液2為硫酸銨和氨水，酸化后可以返回“酸化”使用，循環(huán)利用，D正確；故選D。11．D依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。12．A【解析】蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，結(jié)晶是溶質(zhì)聚合變?yōu)楣腆w（晶體）的過程，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，據(jù)此解答。甘油可與水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點(diǎn)約290℃，與水的沸點(diǎn)（100℃）相差較大，因此分離水和甘油最合理的方法是蒸餾，答案選A。13．CA．營(yíng)養(yǎng)液①中；營(yíng)養(yǎng)液②中0.3mol，不相同，故A錯(cuò)誤；B．營(yíng)養(yǎng)液①中0.6mol；營(yíng)養(yǎng)液②中0.7mol，不相同，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，體積相同，所以物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，即物質(zhì)的量相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同，營(yíng)養(yǎng)液①中0.3mol；營(yíng)養(yǎng)液②中0.3mol，相同，所以濃度相同，故C正確；D．因兩種溶液中各種離子的濃度不盡相同，所以成分不同，故D錯(cuò)誤；故選C。14．DA．芳香烴中含有苯環(huán)，則也是環(huán)狀烴，A項(xiàng)正確；B．苯環(huán)可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．苯和甲苯的沸點(diǎn)不同，可以通過分餾進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；D．苯環(huán)中的碳碳不飽和鍵不是鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。15．DA.甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，用分液的方法不能分離，故A錯(cuò)誤；B.乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，可用溴水除雜，故B錯(cuò)誤；C.二者易溶于四氯化碳，可加入氫氧化鈉溶液，然后分液，故C錯(cuò)誤；D.乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng)，硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，故可除去雜質(zhì)，故D正確。故選：D。16．BA．粗鹽溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用普通玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B．泥沙為難溶于水的固體，可以過濾分離，且該裝置和操作正確，故B正確；C．滴加試劑除雜時(shí)膠頭滴管不能插入試管內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。17．C海水中溶有氯化鈉，從海水中分離，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，答案為C。18．DA．未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．50mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，二者相等，B錯(cuò)誤；C．將10mL1mol·L-1的H2SO4稀釋成0.1mol·L-1的H2SO4，向其中加入100mL水后溶液體積大于100mL，故稀釋后溶液的濃度小于0.1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．20℃時(shí)，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2,冷卻到20℃時(shí)，由于水減少，故有氫氧化鈣固體析出，故其體積小于100mL，但析出后仍然是氫氧化鈣飽和溶液，故它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L-1，D正確；故答案為：D。19．BA．容量瓶需用蒸餾水洗滌，但無(wú)需干燥即可使用，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，溶液體積大于容量瓶規(guī)格體積，使配得的溶液濃度偏低，B正確；C．一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容，上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍佗?，C錯(cuò)誤；D．配制的溶液，要用500mL容量瓶，D錯(cuò)誤；故選B。20．AA、氯水中HClO、Cl2有強(qiáng)氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細(xì)口玻璃塞瓶?jī)?chǔ)存，A錯(cuò)誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。21．量筒0.1mL或0.2mL用濃溶液稀釋配制稀溶液時(shí)，應(yīng)用量筒量取濃溶液，然后將濃溶液倒入燒杯中，在燒杯中進(jìn)行稀釋，冷卻到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容，量筒的精確度為0.1mL或0.2mL。22．2502.7AC未用玻璃棒引流(1)該小組欲使用240mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液，則配制稀硫酸所用容量瓶的規(guī)格為250mL；(2)該硫酸的濃度為；根據(jù)，所需濃硫酸的體積為；(3)A．移液前未冷卻至室溫，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，A項(xiàng)選；B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出，會(huì)將部分溶質(zhì)一并吸出，使溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，B項(xiàng)不選；C．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，C項(xiàng)選；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理對(duì)溶液濃度沒有影響，D項(xiàng)不選；答案選AC；(4)移液時(shí)，未用玻璃棒引流，易引起溶質(zhì)灑出，使?jié)舛绕汀?3．0.2mol/l0.4mol/l(1)n(Na2SO4)=，則c(Na2SO4)=；(2)由關(guān)系式：Na2SO4~2Na+，得：c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L。24．20%4.04.3（1）混合溶液的質(zhì)量為20.0g+30.0g＝50.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20.0g×14%+30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2），，；（3），解得n(NaCl)≈4.3mol。25．④>③>①>②④>②>③>①④>②>①>③③>①>④>②1.5mol0.5mol/L30g/mol800.5mol2mol/L0.4NA5：45：613.44L28amol-10.2mol/L（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol==0.3mol；②1.204×1023個(gè)H2S的物質(zhì)的量為1.204×1023÷6.02×1023mol?1==0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl，A.由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大?、埽劲郏劲伲劲?；B.①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為5.6g；④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?；C.同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，①NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17；②H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34；③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16④HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?；D.①標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個(gè)H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；