河南省平許濟(jì)洛四市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

河南省平許濟(jì)洛四市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)及生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C919國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)風(fēng)擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料B．神舟十四號(hào)飛船外殼使用的氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．“蛟龍”號(hào)耐壓球殼釆用的鈦合金材料，具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫等特點(diǎn)D．存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O?B2O3?SiO2是一種復(fù)雜的氧化物2．三醋精是一種食品用香料，可通過(guò)下列反應(yīng)制備。下列說(shuō)法正確的是A．三醋精屬于油脂 B．三醋精的分子式為C9H13O6C．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) D．d的同分異構(gòu)體不止一種3．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，它們中的兩種元素可組成化合物甲，另外兩種元素可組成化合物乙。常溫下，甲為液態(tài)，乙為固態(tài)。甲+乙→白色沉淀+氣體(臭雞蛋氣味)，Y原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑Z>Y>X>RB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC．R、X、Z只能組成一種共價(jià)化合物D．工業(yè)上，電解熔融的氯化物制備Y的單質(zhì)4．用MnO2作催化劑，氨還原脫除NO的一種反應(yīng)機(jī)理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中Mn的化合價(jià)沒有發(fā)生變化B．總反應(yīng)的方程式可表示為4NH3+4NO+O2MnO2__4NC．MnO2能結(jié)合NH3的原因是兩者形成了配位鍵D．反應(yīng)過(guò)程中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成5．某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列敘述正確的是A．裝置e的作用是防倒吸B．根據(jù)圖a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈D．b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液6．隨著中國(guó)雙碳決策部署的有序推進(jìn)，綠電發(fā)電規(guī)模逐年提升，為適應(yīng)未來(lái)綠電長(zhǎng)時(shí)儲(chǔ)能需求，我國(guó)企業(yè)開始于2022年利用“全釩液流電池”布局大型儲(chǔ)能基地。電池的充放電總反應(yīng)式為VO2++V3++H2O?放電充電VO2++V2++2HA．放電時(shí)電極A的電勢(shì)比B的高B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2C．在220V電壓下，用恒定的1A電流充電1小時(shí)，電池中增加的化學(xué)能為7.92×105JD．充電時(shí)H+由A極室通過(guò)質(zhì)子交換膜向B極室遷移7．25℃時(shí)，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol/L，由水電離出的c水(H+)的對(duì)數(shù)lgc水(H+)與lgc(HA-A．Ka1(H2A)=10-8B．Z點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液的組成完全相同D．從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)可能為：HA-+OH-=A2-+H2O二、非選擇題8．己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一種十分重要的二元羧酸，主要用在合成尼龍-66、PBAT可降解塑料等生產(chǎn)領(lǐng)域。某實(shí)驗(yàn)室采用在堿性條件下，用高錳酸鉀氧化環(huán)己醇制備己二酸，反應(yīng)原理為：已知：環(huán)己醇相對(duì)分子質(zhì)量為100，熔點(diǎn)為24℃，沸點(diǎn)為161℃，密度為0.95g/mL；己二酸相對(duì)分子質(zhì)量為146，微溶于水，且溫度越低溶解度越小。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i.向三頸瓶中加入3.5g碳酸鈉和50mL溫水，在攪拌下加入10g高錳酸鉀。ii.待高錳酸鉀溶解后，用滴管慢慢加入2.6mL環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在43?47℃之間。iii.環(huán)己醇滴加完畢，待反應(yīng)完成，使二氧化錳沉淀凝結(jié)，然后加適量固體亞硫酸氫鈉除去過(guò)量的高錳酸鉀。iv.趁熱抽濾，濾渣用熱水洗滌三次，合并濾液與洗滌液，用濃鹽酸調(diào)pH至1?2。v.將濾液加熱濃縮至20mL左右，冷卻，結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥，稱重(得到產(chǎn)品1.5g)，計(jì)算產(chǎn)率。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為，使用時(shí)要從(填“上口”或“下口”)通入冷水。（2）本實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀也可用濃硝酸代替，但用濃硝酸代替的缺點(diǎn)是。（3）改進(jìn)后的裝置中，滴液漏斗b細(xì)支管的作用是。使用改進(jìn)后的裝置，考查了步驟ii中滴加速度分別為6、18、25s?滴-1共3種情況下的反應(yīng)狀況、濾渣和濾液及產(chǎn)品性狀。見下表所示。滴加時(shí)間/min滴加速度/(s?滴-1)反應(yīng)過(guò)程監(jiān)控濾渣濾液產(chǎn)品性狀2067min，T=100℃，發(fā)生沖料；20min滴加完，反應(yīng)完成黑色，偏褐色，量大澄清透明，偏黃綠色量少，乳白色，稍黃6018Tmax=74℃環(huán)己醇滴加完T=44℃，60min反應(yīng)完成黑色固體無(wú)色，澄清，透明無(wú)色晶體902513min，溫度沒有變化；23min，T=40℃；Tmax=53℃；環(huán)己醇滴加完，T=41℃反應(yīng)不完全，水浴加熱20min，反應(yīng)完成黑色固體無(wú)色，澄清，透明無(wú)色片狀晶體，晶型很漂亮（4）步驟iii中除去多余高錳酸鉀的原因是。（5）步驟v由為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可用洗滌晶體。（6）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為%(保留兩位有效數(shù)字)。9．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有機(jī)污染物，利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F，含F(xiàn)e2O3、FeO等雜質(zhì))制CeO2的工藝流程如下：已知：①濾渣I主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3；②常溫下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×1.0-28；③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+。回答下列問題：（1）CeCO3中Ce元素的化合價(jià)為。（2）焙燒氟碳鈰礦時(shí)，提高焙燒效率的措施有(寫出兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作時(shí)一般在中進(jìn)行。（3）CeCO3F在焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）上述流程中所加的鹽酸要適當(dāng)過(guò)量，其目的是；操作中可用硫酸和H2O2替換鹽酸，其優(yōu)點(diǎn)是。（5）寫出從濾液II中沉淀鈰的離子方程式。Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1.0×10-5mol/L]時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c(HCO3-10．為全面實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2和H2反應(yīng)可生成甲醇。已知101kPa和298K時(shí)一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱(在101kPa和一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔfHm0-393.5-201-241.8①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=kJ?mol-1。②在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下H2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示(在實(shí)驗(yàn)條件下催化劑不會(huì)失活)，b點(diǎn)前L1高于L2，b點(diǎn)后L1和L2重合，其原因可能是；T2時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為15atm，Kp=atm-2(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③已知速率方程v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)?c(H2O)，k正、k逆是速率常數(shù)，只受溫度影響，圖2表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)lgA與溫度的倒數(shù)1T之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖1中a點(diǎn)、c點(diǎn)的速率常數(shù)，點(diǎn)表示a點(diǎn)的lgk正（2）借助下圖電解裝置，二氧化碳也能生成甲醇，控制在一定溫度，持續(xù)通入二氧化碳，電解過(guò)程中HCO3-（3）CO2和C2H6在催化劑作用下可以合成C2H4，反應(yīng)為：CO2(g)+C2H6(g)?CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)ΔH=+177kJ?mol-1，在C2H4合成體系內(nèi)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。①若發(fā)生副反應(yīng)C2H6(g)?3H2(g)+2C(s)，會(huì)降低催化效率，原因是。②某溫度下，若只存在副反應(yīng)：2CO2(g)+C2H6(g)?4CO(g)+3H2(g)。向aL密閉容器中充入2.1molC2H6和2.2molCO2，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)C2H4為1.4mol，CO2為0.2mol，則C2H6的平衡總轉(zhuǎn)化率為%(保留三位有效數(shù)字)。11．某些過(guò)渡金屬(如鈦、銅)及其化合物，以其高導(dǎo)電性和豐富的物理化學(xué)性質(zhì)在材料領(lǐng)域大放異彩。（1）鈦比鋼輕、比鋁硬。基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為：鈦原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)。（2）銅的下列狀態(tài)中，失去最外層一個(gè)電子所需能量最小的是____。A．[Ar]3d104p1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d104s1（3）二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的NO2?轉(zhuǎn)化為N①NO3?②甲基橙、亞甲基藍(lán)中C原子的雜化類型有，③常溫下，CO2、HCHO在水中溶解度之比大約是1：500，其主要原因是。（4）黃銅礦煉銅過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2，與SO2互為等電子體的分子和陰離子分別為(各寫一種即可)。（5）鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池近年越來(lái)越受到科學(xué)界的關(guān)注，其效率提升速度超越過(guò)去任何一類電池。某種鈣鈦礦晶胞如圖所示，則鈣原子的配位數(shù)是，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞中鈣原子與氧原子的最近距離為apm。則該晶胞的密度為g/cm3.(列出計(jì)算式)12．苯的同系物A可以按如下途徑合成一種食品保鮮劑F。已知：RCHO+CH3CHO→稀NaOH溶液RCH(OH)CH2回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是，D→E的反應(yīng)類型為。（2）C→D的化學(xué)方程式為。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）檢驗(yàn)F中的碳碳雙鍵的方法是。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有。(a)苯環(huán)上有2個(gè)取代基；(b)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(c)能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振a譜有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）寫出以乙醇為原料制備1，3-丁二醇的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，A不符合題意；B．氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．鈦合金材料密度小、強(qiáng)度高、耐高溫，C不符合題意；D．Na故答案為：D。

【分析】A.有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物；

B.氮化硅陶瓷是高溫結(jié)構(gòu)材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；

C.鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫等優(yōu)良特性。2．【答案】D【解析】【解答】A．油脂由丙三醇與高級(jí)脂肪酸反應(yīng)形成的酯，而三醋精由丙三醇與乙酸反應(yīng)形成的酯，不屬于油脂，A不符合題意；B．根據(jù)三醋精的鍵線式可知，三醋精的分子式為C9H14O6，B不符合題意；C．由方程式可知，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D．d為CH3COOH，其同分異構(gòu)體可以為HCOOCH3、HOCH2CHO等，則d的同分異構(gòu)體不止一種，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.三醋精為酯，但不是油脂；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。3．【答案】B【解析】【解答】A．R、X、Y、Z分別為H、O、Al、S，電子層越多半徑越大，當(dāng)電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，則原子半徑Y(jié)>Z>X>R，A不符合題意；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z，B符合題意；C．R、X、Z能組成H2SO3、H2SO4等共價(jià)化合物，不止一種，C不符合題意；D．工業(yè)上，電解熔融的氧化物制備Y的單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。【分析】甲+乙→白色沉淀+氣體(臭雞蛋氣味)，該氣體為H2S，Y原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，則Y為Al元素，常溫下，甲為液態(tài)，乙為固態(tài)，甲為水，乙為硫化鋁，則R為H元素，X為O元素，Z為S元素。4．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中錳原子成鍵數(shù)目發(fā)生變化，反應(yīng)過(guò)程中Mn的化合價(jià)發(fā)生變化，A符合題意；B．由圖可知，該催化過(guò)程的總反應(yīng)的方程式可表示為4NH3+4NO+O2MnO2__4NC．氨分子中氮原子具有孤對(duì)電子，二氧化錳中錳原子具有空軌道，氮原子和錳原子通過(guò)形成配位鍵使二氧化錳和氨分子相互結(jié)合，C不符合題意；D．反應(yīng)物有NH3、NO、O2，生成物有N2、H2O，故存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.反應(yīng)過(guò)程中，Mn的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，則其化合價(jià)發(fā)生變化；

B.該過(guò)程的反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2、H2O；

C.氨分子中氮原子具有孤對(duì)電子，二氧化錳中錳原子具有空軌道，可形成配位鍵；

D.同種非金屬原子間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬原子間形成極性共價(jià)鍵。5．【答案】B【解析】【解答】A項(xiàng)、裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A不符合題意；B項(xiàng)、由圖可知，在二氧化碳產(chǎn)生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)，說(shuō)明活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，故B符合題意；C項(xiàng)、為防止產(chǎn)生倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入二氧化碳，再關(guān)閉活塞K，故C不符合題意；D項(xiàng)、裝置b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】a裝置是二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，通過(guò)b中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置c中濃硫酸除去水蒸氣，通過(guò)d加熱和鋅發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)裝置e分離二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳進(jìn)入裝置f中的銀氨溶液產(chǎn)生黑色固體，驗(yàn)證一氧化碳的存在。6．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)分析可知，放電時(shí)電極A為正極，電極B為負(fù)極，則電極A的電勢(shì)比B的高，A不符合題意；B．根據(jù)總反應(yīng)可知，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2C．充電過(guò)程中，電能不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則無(wú)法計(jì)算，C符合題意；D．據(jù)分析可知，充電時(shí)電極A為陽(yáng)極，電極B為陰極，則H+由A極室通過(guò)質(zhì)子交換膜向B極室遷移，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】放電時(shí)，為原電池，電極A為正極，電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O，電極B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，充電時(shí)，電極A為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+7．【答案】C【解析】【解答】A．由上述分析可知，Ka1B．Z點(diǎn)時(shí)lgc(A2-)c(HC．M點(diǎn)和N點(diǎn)分別表示同一溶液中l(wèi)gc(A2-D．X點(diǎn)表示水的電離程度達(dá)到最大，則X溶液為正鹽溶液，HA-和H2A皆有A2-水解而來(lái)，X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)表示繼續(xù)加堿，抑制A2-的水解，而非發(fā)生選項(xiàng)所示反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)Ka1=c(HA-)c(H8．【答案】（1）球形冷凝管；下口（2）硝酸和C6H11OH反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生NO2，污染空氣（3）平衡氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下（4）避免在酸化處理時(shí)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣（5）冷水（6）42【解析】【解答】（1）儀器a的名稱為球形冷凝管，使用時(shí)要從下口通入冷水。（2）本實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀也可用濃硝酸代替，但用濃硝酸代替的缺點(diǎn)是濃硝酸和C6H11OH反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生NO2，污染空氣；（3）改進(jìn)后的裝置中，滴液漏斗b細(xì)支管的作用是平衡氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下；（4）該實(shí)驗(yàn)酸化過(guò)程中使用濃鹽酸，除去多余的高錳酸鉀的原因是：避免在酸化處理時(shí)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣；（5）己二酸相對(duì)分子質(zhì)量為146，微溶于水，且溫度越低溶解度越小，故步驟v中洗滌己二酸晶體時(shí)應(yīng)用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產(chǎn)率；（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入2.6mL環(huán)己醇，環(huán)己醇相對(duì)分子質(zhì)量為100，密度為0.95g/mL，則n(環(huán)己醇)=2.6mL×0.

【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為球形冷凝管；為了冷凝效果更佳，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出；

（2）濃硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮，會(huì)污染環(huán)境；

（3）滴液漏斗b細(xì)支管可平衡氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下；

（4）高錳酸鉀能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（5）己二酸微溶于水，且溫度越低溶解度越小；

（6）根據(jù)產(chǎn)率=9．【答案】（1）+2（2）礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等；坩堝（3）4CeCO3F+O2焙燒__3CeO2+CeF4（4）避免Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；避免產(chǎn)生污染性氣體Cl2（5）2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3H2O+3CO2【解析】【解答】（1）CeCO3中Ce元素的化合價(jià)為+2價(jià)；（2）“焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率的方法是：礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒操作時(shí)一般在坩堝中進(jìn)行；（3）CeCO3F在焙燒時(shí)和氧氣反應(yīng)生成CeO2、CeF4和CO2，Ce元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：4CeCO3F+O2焙燒__3CeO2+CeF4+4CO（4）上述流程中所加的鹽酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是避免Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產(chǎn)生污染性氣體Cl2；（5）“沉鈰”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Ce(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑；已知常溫下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=c2(Ce3+)c3(CO3

【分析】氟碳配鈰礦通入氧氣焙燒得到CeO2、CeF4、Fe2O3，加入鹽酸和H3BO3，發(fā)生反應(yīng)生成沉淀Ce(BF4)3和溶液CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl溶液，得到KBF4沉淀和CeCl3溶液，CeCl3溶液和碳酸氫銨混合發(fā)生反應(yīng)生成沉淀Ce2(CO3)3，煅燒沉淀得到CeO2。10．【答案】（1）-49.3；L1表示溫度對(duì)該反應(yīng)中H2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，在L2線上是加入反應(yīng)物發(fā)生該反應(yīng)，由于a點(diǎn)溫度較低，反應(yīng)速率較慢，H2轉(zhuǎn)化率較低，a→b的過(guò)程中隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量逐漸增加，H2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，兩條線合并，此后就是溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。；1.1；D（2）7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HC（3）反應(yīng)消耗C2H6，使主反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生乙烯量減少，；81.0%【解析】【解答】（1）①由相應(yīng)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生產(chǎn)熱可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(-201kJ/mol)+(-241.8kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)-3×0kJ/mol=-49.3kJ/mol；②根據(jù)①計(jì)算可知CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.3kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L1表示該反應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，溫度升高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低。在一定條件下向容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生該反應(yīng)，由于a點(diǎn)溫度較低，反應(yīng)速率較慢，a→b的過(guò)程中隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量逐漸增加，H2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，此后是溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；對(duì)于反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)在開始時(shí)n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，在T2溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率是80%，△n(H2)=2.4mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)，n(CO2)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.8mol，反應(yīng)開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量n(總)=0.2mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol=2.4mol。在恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)p(總)=2.4mol4mol×15atm=9atm，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=③反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，k正c(CO2)·c3(H2)=k逆c(CH3OH)?c(H2O)，化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(（2）由題意可知：通入二氧化碳的電極為電解池的陰極，在水分子作用下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇和碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HCO（3）①若發(fā)生副反應(yīng)C2H6(g)?3H2(g)+2C(s)，則使C2H6(g)的濃度降低，合成乙烯的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生乙烯量減少，從而導(dǎo)致催化效率降低；②在aL密閉容器中充入2.1molC2H6和2.2molCO2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)?CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)ΔH=+177kJ?mol-1，2CO2(g)+C2H6(g)?4CO(g)+3H2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)C2H4為1.4mol，CO2為0.2mol，根據(jù)n(C2H4)=1.4mol，結(jié)合主反應(yīng)中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：消耗CO2、C2H6(g)的物質(zhì)的量是n(CO2)=n(C2H6)=1.4mol，平衡時(shí)剩余CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，則反應(yīng)副反應(yīng)2CO2(g)+C2H6(g)?4CO(g)+3H2(g)消耗CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=2.2mol-0.2mol-1.4mol=0.6mol，則副反應(yīng)消耗乙烷的物質(zhì)的量是n(C2H6)=0.6mol×12=0.3mol，故C2H6的平衡總轉(zhuǎn)化率為1.4mol+0.3mol

【分析】（1）①根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量計(jì)算；

②L1表示溫度對(duì)該反應(yīng)中H2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，在L2線上是加入反應(yīng)物發(fā)生該反應(yīng)，由于a點(diǎn)溫度較低，反應(yīng)速率較慢，H2轉(zhuǎn)化率較低，a→b的過(guò)程中隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量逐漸增加，H2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，兩條線合并，此后就是溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；根據(jù)Kp=p(CH3OH)?p(H2O)p(CO2)?p3(H2)計(jì)算；

③11．【答案】（1）3d（2）A（3）平面三角形；sp2、sp3；HCHO能與H2O形成氫鍵而CO2不能，HCHO和H2O為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水（4）O3、N（5）12；40+48+16×3【解析】【解答】（1）Ti是22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式3d24s2；基態(tài)Ti核外電子排布為1s22s22p63s23p6（2）A為激發(fā)態(tài)銅原子，B為失去一個(gè)電子的+1價(jià)銅離子，C為失去一個(gè)電子且是激發(fā)態(tài)的+1價(jià)銅離子，D為基態(tài)銅原子，則失去最外層一個(gè)電子所需能量最小的是A；（3）①NO3?中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+②甲基橙中碳原子位于苯環(huán)中是sp2雜化，甲基中的是sp3雜化；亞甲基藍(lán)中C原子位于苯環(huán)中和碳碳雙鍵和碳氮雙鍵中的是sp2雜化，甲基中的是sp3雜化；③HCHO能與H2O形成氫鍵而CO2不能，氫鍵可以增大HCHO的溶解度；HCHO和H2O為極性分子，CO2為非極性分