2023-2024學年江蘇省鹽城市高二下學期6月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市2023-2024學年高二下學期6月期末考試注意事項：1．本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3．答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Cr52Fe56一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.全球首顆存算一體芯片、全球最薄光學晶體、國產(chǎn)首艘郵輪首航、中國航天員第一次出艙等，我國科技創(chuàng)新成就熠熠生輝。下列說法不正確的是A.清華團隊研制的“存算一體智能芯片”中使用的石墨烯材料屬于有機高分子材料B.北大科研團隊首次制備出的“轉(zhuǎn)角菱方氮化硼”屬于無機非金屬材料C.“愛達·魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強的特點D.“神舟十八號”飛船上使用的鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點〖答案〗A〖解析〗石墨烯材料屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，A錯誤；“轉(zhuǎn)角菱方氮化硼”屬于新型無機非金屬材料，B正確；鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強的特點，C正確；由于金屬鋰的密度小，摩爾質(zhì)量數(shù)值也小，等質(zhì)量的金屬鋰比其它金屬給出的電子多，故鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點，D正確；故合理選項是A。2.反應可用于制備。下列說法正確的是A.中子數(shù)為37的鋅原子： B.的電子式：H:O:HC.的空間填充模型： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D〖解析〗鋅元素的質(zhì)子數(shù)為30，中子數(shù)為37的鋅原子的質(zhì)量數(shù)為67，該原子的正確表示方法為：，A錯誤；水的電子式為：，B錯誤；SO2的價層電子對數(shù)為，空間構(gòu)型為V形，空間填充模型為，C錯誤；氯離子的核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。3.某興趣小組利用以下裝置制取并完成噴泉實驗。其中，難以達到預期目的的是A.裝置甲制取 B.裝置乙干燥C.裝置丙收集 D.裝置丁噴泉實驗〖答案〗B〖解析〗實驗室制取氨氣的方法是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，可生成氯化鈣、氨氣和水，故A正確；P2O5吸水生成磷酸，磷酸能與氨氣反應，不能干燥氨氣，可以用堿石灰進行干燥，故B錯誤；氨氣的密度比空氣小，采取向下排空氣法收集，需要短管進氣、長管出氣，故C正確；擠壓膠頭滴管使水進入圓底燒瓶中，氨氣極易溶入水，會產(chǎn)生壓強差，打開止水夾，會產(chǎn)生噴泉，故D正確；

故選：B。4.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：。下列說法正確的是A.離子半徑： B.電負性：C.熱穩(wěn)定性： D.電離能：〖答案〗B〖解析〗核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則，A錯誤；元素非金屬性越強，電負性越強，則，故B正確元素非金屬性越強，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，則，故C錯誤；N原子最外層2p能級上的電子處于半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于與之相鄰的同周期元素，則，則D錯誤；故選B。閱讀下列材料，完成下列各題：海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中能獲得NaCl。以NaCl為原料可制得、HClO、、、。工業(yè)常通過電解飽和食鹽水制備，氧化鹵水中可得到。與在存在下制得，該氣體常用作自來水消毒劑。能與熔融的反應生成硫酰氟（）。標況下，氟化氫呈液態(tài)。5.下列說法正確的是A.1mol分子中含有2molσ鍵B.和中鍵角相等C.Br原子基態(tài)核外電子排布式為D.NaCl晶胞（見圖）中，每個周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)6.下列化學反應式表示錯誤的是A.氧化鹵水中可得到：B.電解飽和食鹽水制備：C.制備：D.制備：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A.HClO呈弱酸性，可用于漂白紙張B.具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒C.有孤電子對，可與形成D.HF分子間存在氫鍵，HF沸點較高〖答案〗5.D6.B7.A〖解析〗【5題詳析】SO2F2的結(jié)構(gòu)式為，含有4個σ鍵，1mol分子中含有4molσ鍵，A錯誤；中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，Cl原子采取sp3雜化，且含有1個孤電子對，中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，Cl原子采取sp3雜化，且沒有孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，則鍵角：<，B錯誤；Br是35號原子，基態(tài)Br原子核外電子排布式為，C錯誤；由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，NaCl晶胞中，每個周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，D正確；故選D?！?題詳析】非金屬性：Cl>Br，氧化鹵水中可得到：，故A正確；電解飽和食鹽水制備，同時生成NaOH和H2，離子方程式為：，故B錯誤；F2和熔融硫酸鈉反應生成O2、NaF和SO2F2，化學方程式為：，故C正確；和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成，離子方程式為：，故D正確；故選B?！?題詳析】HClO具有漂白性，可用于漂白紙張，與其酸性無關，A符合題意；可用于自來水殺菌消毒，是因為其具有強氧化性，B不符合題意；有孤電子對，有空軌道，可與形成配離子，C不符合題意；由于HF分子間存在氫鍵，因而HF沸點較高，D不符合題意；故選A。8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及反應。下列說法正確的是A.反應的平衡常數(shù)B.該反應C.其他條件相同，增大，轉(zhuǎn)化率提高D.通入2mol氣體和1mol氣體，達到平衡時放出196kJ的熱量〖答案〗C〖解析〗K為生成物濃度的冪之積，與反應物濃度的冪之積之比，該反應的平衡常數(shù)，故A錯誤；該反應的正反應氣體總物質(zhì)的量減小，則，故B錯誤；增大氧氣的量，可以促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則增大，的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；該反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，則通入2mol氣體和1mol氣體，達到平衡時放出熱量小于196kJ，故D錯誤；故選C。9.有機物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如圖。下列說法正確的是A.X分子中的含氧官能團為羥基、酯基B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面C.Z分子中含有2個手性碳原子D.可以用溶液鑒別Y和Z〖答案〗A〖解析〗X分子中的含氧官能團為羥基、酯基，A正確；苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，Y分子中所有碳原子可能在同一平面，B錯誤；手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，Z分子中含有1個手性碳原子，位置為，C錯誤；Y和Z中都含有羧基，都能和溶液反應，不能用溶液鑒別Y和Z，D錯誤；故選A。10.電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.M為電源的負極B.陽極上的電極反應式為C.陰離子交換膜應能允許通過而能阻止的擴散D理論上每轉(zhuǎn)移0.1mol，陰極上會產(chǎn)生1.12L氣體〖答案〗C〖解析〗電解法制備工作原理如圖所示，F(xiàn)e為電解池的陽極，M為電源的正極，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt為電解池的陰極，N為電源的負極，電極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰離子交換膜能允許OH-通過而能阻止的擴散，據(jù)此分析解題。由分析可知，M為電源的正極，A錯誤；由分析可知，陽極上的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B錯誤；由分析可知，負極生成氫氧根，正極需要氫氧根作為反應物，故陰離子交換膜能允許OH-通過而能阻止的擴散，C正確；由分析可知，陰極電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒可知，理論上每轉(zhuǎn)移0.1mole-，陰極上會產(chǎn)生標準狀況下0.05molH2即0.05mol×22.4L/mol=1.12L氣體，但是題干中沒有標明氣體狀態(tài)，D錯誤；故〖答案〗為：C。11.Cu/ZnO催化、與二甲胺反應合成DMF（）的可能機理如圖，下列說法不正確的是A.反應過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成B.反應過程中可能有甲酸生成C.、與二甲胺反應可能生成D.催化劑Cu/ZnO降低了反應的活化能和焓變〖答案〗D〖解析〗反應過程中有H-H非極性鍵的斷裂和C-H極性鍵的形成，A正確；和也可能發(fā)生反應生成甲酸：+，B正確；由圖可知，、與二甲胺反應合成DMF的過程中，中的1個H原子形成MF中的C-H，另外一個H原子形成H2O中的一個O-H，反應可能生成，C正確；催化劑Cu/ZnO只能降低反應的活化能，不能改變焓變，D錯誤；故選D。12.室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色B是否有還原性向2mL溶液中滴加5~6滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否有氧化性向2mL溶液中滴加幾滴溶液，觀察沉淀生成情況D是否水解向2mL溶液中滴加2mL溶液，觀察沉淀生成情況A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗鉀元素的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，A錯誤；亞硫酸根離子具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；亞硫酸鉀與硫離子在酸性環(huán)境下才能反應，C錯誤；亞硫酸根離子與鎂離子能直接生成亞硫酸鎂沉淀，不能說明亞硫酸根離子是否水解，D錯誤；故選B。13.以磷石膏(主要成分，雜質(zhì)、等)和氨水為原料可實現(xiàn)礦物封存同時制備輕質(zhì)，轉(zhuǎn)化部分流程如圖。，，，。下列說法正確的是A.氨水中存在：B.“轉(zhuǎn)化”步驟，通入后清液中始終存在C.“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入至溶液為6.5，此時溶液中D.“濾液”中存在：〖答案〗C〖解析〗氨水顯堿性，所以電離強度大于水解強度,又因為電離出的還要水解，根據(jù)電荷守恒，所以=+，又因為氨水為弱電解質(zhì)部分電離，則，故，故A項錯誤；“轉(zhuǎn)化”后的清液中，CaCO3一定達到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定達到沉淀溶解平衡，則，，故B項錯誤；“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入CO2至溶液pH為6.5時，，，則，故C項正確；“轉(zhuǎn)化”步驟，“濾液”中粒子有，根據(jù)電荷守恒，過濾后所得濾液中一定存在：，故D項錯誤；故本題選C。14.丁烷催化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應如下：。為探究工業(yè)生產(chǎn)丁烯的合適溫度，在體積為1L的容器中，充入10mol丁烷，使用復合催化劑催化丁烷脫氫，相同時間內(nèi)丁烷的轉(zhuǎn)化率和主要產(chǎn)物的收率分布如題圖所示。[收率=（生成某產(chǎn)物的量/參與反應的原料量）×100%]。下列說法不正確的是A.590℃生成丁烯的物質(zhì)的量為0.55molB.590℃以后，溫度升高，丁烯的收率降低，原因是副產(chǎn)物增多C.丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是溫度升高平衡右移，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大D.欲使工業(yè)生產(chǎn)丁烯的收率更高，應選用低溫下選擇性更好的高效催化劑〖答案〗D〖解析〗590℃時，丁烯的收率為20%，丁烷轉(zhuǎn)化率為27.5%，所以生成的正丁烯的物質(zhì)的量為10×20%×27.5%=0.55mol，A正確；由圖可知590℃時丁烯的收率最高，溫度再高，丁烯的收率降低，副產(chǎn)物增多，B正確；制備乙烯的反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；由圖可知，低溫下，丁烷的轉(zhuǎn)化率較低，即使選用低溫下選擇性更好的高效催化劑，也不能使丁烯的收率更高，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.一種新型“水浸——分步沉淀法”實現(xiàn)了以不銹鋼酸洗污泥（主要含有NiO、、、CaO、等組分）為原料，高效回收鎳鐵鉻。其工藝流程如下已知：性質(zhì)與類似?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”中產(chǎn)生的濾渣①的主要成分有________（填化學式）。（2）“除鎳”中生成濾渣②的離子方程式為________。（3）“沉鐵”時生成的濾渣為，加入發(fā)生的離子方程式為________。（4）“沉鉻”時，滴加NaOH溶液時，若pH過大，則會造成產(chǎn)率下降，其原因是________（用離子方程式表達）。（5）將27.0g草酸亞鐵晶體（）在空氣中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況）如題圖所示。其中B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，則B點的固體物質(zhì)為________?！即鸢浮剑?）和（2）（3）（4）（5）〖解析〗不銹鋼酸洗污泥(主要含有NiO、、、CaO、等組分)經(jīng)硫酸“酸浸”后，SiO2不能溶于酸，其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化為NiSO4，Cr2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，CaSO4，硫酸鈣是微溶于水，故濾渣①中含SiO2和CaSO4，繼續(xù)往濾液①中加入H2S，使其NiSO4轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，其中Fe2(SO4)3與H2S會發(fā)生氧化還原反應，這一步需要調(diào)節(jié)好溶液酸堿性。繼續(xù)往濾液②中加入草酸，生成草酸亞鐵沉淀，使鐵元素進一步除去，濾液③中含鉻，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，注意適量才能生成氫氧化鉻沉淀?！拘?詳析】由分析可知，“酸浸”中產(chǎn)生的濾渣①的主要成分有和?！拘?詳析】繼續(xù)往濾液①中加入H2S，使其NiSO4轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，離子方程式為：?！拘?詳析】“沉鐵”時生成的濾渣為，加入發(fā)生的離子方程式為：?！拘?詳析】由于化學性質(zhì)與類似，為兩性氫氧化物，若沉鉻時pH過大，則會轉(zhuǎn)化為，該反應的離子方程式為：?！拘?詳析】，故草酸亞鐵晶體為，B點時，固體只有一種鐵的氧化物，由于鐵元素守恒，則B中鐵的物質(zhì)的量仍為，即，則，，，則該含鐵氧化物的化學式為。16.利伐沙班（H）是一種新型抗凝血藥物，其一種合成路線如下：已知：（1）A→B的反應類型是________。D分子中sp3雜化的原子有________（填元素符號）。（2）C的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式________。①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上的一氯代物僅有一種；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；③1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應時，生成4molAg。（4）根據(jù)題給信息，設計以和為原料來合成化合物的合成路線______（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）?！即鸢浮剑?）①.取代反應②.C、N、O（2）（3）或或（4）〖解析〗A發(fā)生取代反應生成B和HBr，B為，B中N-H斷裂與另一反應物C-Cl斷裂為發(fā)生取代反應生成C和HCl，C為，C中羥基與碳氯鍵斷裂發(fā)生取代反應生成D和HCl，D中苯環(huán)與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成E，E中硝基發(fā)生還原反應生成F中氨基；【小問1詳析】A發(fā)生取代反應生成B和HBr，B為，A→B的反應類型是取代反應；D分子中飽和碳原子周圍有4個σ鍵，醚鍵上O周圍有2個σ鍵和2對孤電子對，N原子周圍有3個σ鍵和1對孤電子對，則sp3雜化的原子有C、N、O；【小問2詳析】B為，B中N-H斷裂與另一反應物C-Cl斷裂為發(fā)生取代反應生成C和HCl，C為；【小問3詳析】①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，說明高度對稱；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；③1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應時，生成4molAg，則含有2mol醛基，滿足條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或；【小問4詳析】先與濃硝酸發(fā)生鄰位取代得到，苯甲基與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應得到，硝基在Fe/HCl還原下得到氨基，即，氨基與加成得到，在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應得到，合成路線為：。17.易溶于水和乙醇，高溫下易被氧化。（1）無水的制備。某化學興趣小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。①在實驗過程中需要持續(xù)通，其作用是________。②若實驗過程中管式爐發(fā)生堵塞，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________。③在管式爐中還會有光氣（）生成，該反應的化學方程式為________。（2）樣品的純度測定。準確稱取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成沉淀。冷卻后，加足量至沉淀完全轉(zhuǎn)化為。加熱煮沸一段時間，冷卻后加入稀，再加入足量KI溶液，充分反應后生成和。用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液12.00mL。相關反應方程式：。樣品中無水的質(zhì)量分數(shù)為________（寫出計算過程）。（3）的應用。Cr（Ⅲ）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補充完整由溶液制備純凈的的實驗方案：取適量溶液，________；低溫烘干沉淀，得到晶體。（可選用的試劑：蒸餾水、NaOH溶液、稀、稀鹽酸、溶液）〖答案〗（1）①.排盡裝置中空氣、吹出②.長頸漏斗中的液面持續(xù)上升③.（2）（3）邊攪拌邊滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在6~12之間；充分反應后過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，至最后一次洗滌液，滴加稀硝酸、溶液，至無白色沉淀生成〖解析〗實驗室用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水CrCl3，先將N2通入裝置中，干燥的N2將揮發(fā)的CCl4帶入管式爐中和Cr2O3反應生成CrCl3，以此解答?！拘?詳析】①在實驗過程中需要持續(xù)通，其作用是排盡裝置中空氣、吹出；②若實驗過程中管式爐發(fā)生堵塞，裝置內(nèi)壓強會增大，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是長頸漏斗中的液面持續(xù)上升；③和在管式爐反應生成光氣（）和，該反應的化學方程式為：?！拘?詳析】和I-反應生成I2和Cr3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，結(jié)合可得關系式：，樣品中無水CrCl3的質(zhì)量分數(shù)為。【小問3詳析】由圖可知，當pH在6~12范圍內(nèi)，Cr(OH)3的物質(zhì)的量分數(shù)最大，制備純凈的Cr(OH)3的實驗方案：取適量CrCl3溶液，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH在6~12范圍內(nèi)，充分反應后過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取最后一次洗滌液少許，加入稀硝酸、AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈，低溫烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶體。18.氫能的開發(fā)和利用是推動能源結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型，實現(xiàn)“碳達峰”的重要途徑。（1）制氫。甲烷催化重整制氫已知：則：________。（2）儲氫。某種銅銀合金具有儲氫功能，其晶體晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點。氫原子可進到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式：________。（3）釋氫。氫化鎂（）具有良好的復合儲氫功能，可通過熱分解和水解兩種方法制得氫氣。相較于熱分解，從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量利用的角度分析，水解釋氫方法的優(yōu)點有________。（4）利用。乙酸甲酯催化加氫制備乙醇主要涉及如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在其他條件不變時，將的混合氣體以一定流速通入裝有銅基催化劑（該催化劑須含合適物質(zhì)的量之比的與Cu）的反應管，測得選擇性[]、選擇性[]、轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①在180~200℃范圍內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而迅速增大的主要原因是________。②溫度高于220℃后，催化劑的催化活性下降，其原因可能是________?！即鸢浮剑?）（2）（3）等量的水解比熱分解產(chǎn)生的多，同時不需要消耗大量熱能。（4）①.溫度升高與催化劑活性增大共同導致反應Ⅰ、Ⅱ的速率加快②.高溫時有機物形成積碳，覆蓋在催化劑表面；被還原為Cu，改變了Cu2O與Cu比例，導致催化劑活性降低?！冀馕觥健拘?詳析】設①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ?mol?1②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=?247.4kJ?mol?1依據(jù)蓋斯定律得到，故〖答案〗為；【小問2詳析】Cu原子個數(shù)為，Ag原子個數(shù)為，H原子個數(shù)為8，則其化學式為：，故〖答案〗為：；【小問3詳析】氫化鎂水解會消耗水，反應方程式為，等量的水解比熱分解產(chǎn)生的多，同時不需要消耗大量熱能，故〖答案〗為：等量的水解比熱分解產(chǎn)生的多，同時不需要消耗大量熱能；【小問4詳析】①催化劑能明顯加快反應速率，但是催化劑需一定的活性溫度，180～200℃范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而迅速增大的主要原因是溫度升高與催化劑活性增大共同導致反應Ⅰ、Ⅱ的速率加快，故〖答案〗為：溫度升高與催化劑活性增大共同導致反應Ⅰ、Ⅱ的速率加快；②銅基催化劑須含合適物質(zhì)的量之比的與Cu，溫度過高，會導致有機物轉(zhuǎn)化為積碳、碳具有一定還原性，能還原銅的氧化物為銅單質(zhì)，則溫度高于220℃時，催化劑的催化活性下降，其原因可能是高溫時積碳覆蓋在催化劑表面；被還原為Cu，改變了與Cu的比例，導致催化劑活性降低，故〖答案〗為：高溫時積碳覆蓋在催化劑表面；被還原為Cu，改變了與Cu的比例，導致催化劑活性降低。江蘇省鹽城市2023-2024學年高二下學期6月期末考試注意事項：1．本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3．答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Cr52Fe56一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.全球首顆存算一體芯片、全球最薄光學晶體、國產(chǎn)首艘郵輪首航、中國航天員第一次出艙等，我國科技創(chuàng)新成就熠熠生輝。下列說法不正確的是A.清華團隊研制的“存算一體智能芯片”中使用的石墨烯材料屬于有機高分子材料B.北大科研團隊首次制備出的“轉(zhuǎn)角菱方氮化硼”屬于無機非金屬材料C.“愛達·魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強的特點D.“神舟十八號”飛船上使用的鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點〖答案〗A〖解析〗石墨烯材料屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，A錯誤；“轉(zhuǎn)角菱方氮化硼”屬于新型無機非金屬材料，B正確；鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強的特點，C正確；由于金屬鋰的密度小，摩爾質(zhì)量數(shù)值也小，等質(zhì)量的金屬鋰比其它金屬給出的電子多，故鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點，D正確；故合理選項是A。2.反應可用于制備。下列說法正確的是A.中子數(shù)為37的鋅原子： B.的電子式：H:O:HC.的空間填充模型： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D〖解析〗鋅元素的質(zhì)子數(shù)為30，中子數(shù)為37的鋅原子的質(zhì)量數(shù)為67，該原子的正確表示方法為：，A錯誤；水的電子式為：，B錯誤；SO2的價層電子對數(shù)為，空間構(gòu)型為V形，空間填充模型為，C錯誤；氯離子的核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。3.某興趣小組利用以下裝置制取并完成噴泉實驗。其中，難以達到預期目的的是A.裝置甲制取 B.裝置乙干燥C.裝置丙收集 D.裝置丁噴泉實驗〖答案〗B〖解析〗實驗室制取氨氣的方法是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，可生成氯化鈣、氨氣和水，故A正確；P2O5吸水生成磷酸，磷酸能與氨氣反應，不能干燥氨氣，可以用堿石灰進行干燥，故B錯誤；氨氣的密度比空氣小，采取向下排空氣法收集，需要短管進氣、長管出氣，故C正確；擠壓膠頭滴管使水進入圓底燒瓶中，氨氣極易溶入水，會產(chǎn)生壓強差，打開止水夾，會產(chǎn)生噴泉，故D正確；

故選：B。4.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：。下列說法正確的是A.離子半徑： B.電負性：C.熱穩(wěn)定性： D.電離能：〖答案〗B〖解析〗核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則，A錯誤；元素非金屬性越強，電負性越強，則，故B正確元素非金屬性越強，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，則，故C錯誤；N原子最外層2p能級上的電子處于半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于與之相鄰的同周期元素，則，則D錯誤；故選B。閱讀下列材料，完成下列各題：海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中能獲得NaCl。以NaCl為原料可制得、HClO、、、。工業(yè)常通過電解飽和食鹽水制備，氧化鹵水中可得到。與在存在下制得，該氣體常用作自來水消毒劑。能與熔融的反應生成硫酰氟（）。標況下，氟化氫呈液態(tài)。5.下列說法正確的是A.1mol分子中含有2molσ鍵B.和中鍵角相等C.Br原子基態(tài)核外電子排布式為D.NaCl晶胞（見圖）中，每個周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)6.下列化學反應式表示錯誤的是A.氧化鹵水中可得到：B.電解飽和食鹽水制備：C.制備：D.制備：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A.HClO呈弱酸性，可用于漂白紙張B.具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒C.有孤電子對，可與形成D.HF分子間存在氫鍵，HF沸點較高〖答案〗5.D6.B7.A〖解析〗【5題詳析】SO2F2的結(jié)構(gòu)式為，含有4個σ鍵，1mol分子中含有4molσ鍵，A錯誤；中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，Cl原子采取sp3雜化，且含有1個孤電子對，中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，Cl原子采取sp3雜化，且沒有孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，則鍵角：<，B錯誤；Br是35號原子，基態(tài)Br原子核外電子排布式為，C錯誤；由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，NaCl晶胞中，每個周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，D正確；故選D?！?題詳析】非金屬性：Cl>Br，氧化鹵水中可得到：，故A正確；電解飽和食鹽水制備，同時生成NaOH和H2，離子方程式為：，故B錯誤；F2和熔融硫酸鈉反應生成O2、NaF和SO2F2，化學方程式為：，故C正確；和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成，離子方程式為：，故D正確；故選B?！?題詳析】HClO具有漂白性，可用于漂白紙張，與其酸性無關，A符合題意；可用于自來水殺菌消毒，是因為其具有強氧化性，B不符合題意；有孤電子對，有空軌道，可與形成配離子，C不符合題意；由于HF分子間存在氫鍵，因而HF沸點較高，D不符合題意；故選A。8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及反應。下列說法正確的是A.反應的平衡常數(shù)B.該反應C.其他條件相同，增大，轉(zhuǎn)化率提高D.通入2mol氣體和1mol氣體，達到平衡時放出196kJ的熱量〖答案〗C〖解析〗K為生成物濃度的冪之積，與反應物濃度的冪之積之比，該反應的平衡常數(shù)，故A錯誤；該反應的正反應氣體總物質(zhì)的量減小，則，故B錯誤；增大氧氣的量，可以促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則增大，的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；該反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，則通入2mol氣體和1mol氣體，達到平衡時放出熱量小于196kJ，故D錯誤；故選C。9.有機物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如圖。下列說法正確的是A.X分子中的含氧官能團為羥基、酯基B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面C.Z分子中含有2個手性碳原子D.可以用溶液鑒別Y和Z〖答案〗A〖解析〗X分子中的含氧官能團為羥基、酯基，A正確；苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，Y分子中所有碳原子可能在同一平面，B錯誤；手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，Z分子中含有1個手性碳原子，位置為，C錯誤；Y和Z中都含有羧基，都能和溶液反應，不能用溶液鑒別Y和Z，D錯誤；故選A。10.電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.M為電源的負極B.陽極上的電極反應式為C.陰離子交換膜應能允許通過而能阻止的擴散D理論上每轉(zhuǎn)移0.1mol，陰極上會產(chǎn)生1.12L氣體〖答案〗C〖解析〗電解法制備工作原理如圖所示，F(xiàn)e為電解池的陽極，M為電源的正極，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt為電解池的陰極，N為電源的負極，電極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰離子交換膜能允許OH-通過而能阻止的擴散，據(jù)此分析解題。由分析可知，M為電源的正極，A錯誤；由分析可知，陽極上的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B錯誤；由分析可知，負極生成氫氧根，正極需要氫氧根作為反應物，故陰離子交換膜能允許OH-通過而能阻止的擴散，C正確；由分析可知，陰極電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒可知，理論上每轉(zhuǎn)移0.1mole-，陰極上會產(chǎn)生標準狀況下0.05molH2即0.05mol×22.4L/mol=1.12L氣體，但是題干中沒有標明氣體狀態(tài)，D錯誤；故〖答案〗為：C。11.Cu/ZnO催化、與二甲胺反應合成DMF（）的可能機理如圖，下列說法不正確的是A.反應過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成B.反應過程中可能有甲酸生成C.、與二甲胺反應可能生成D.催化劑Cu/ZnO降低了反應的活化能和焓變〖答案〗D〖解析〗反應過程中有H-H非極性鍵的斷裂和C-H極性鍵的形成，A正確；和也可能發(fā)生反應生成甲酸：+，B正確；由圖可知，、與二甲胺反應合成DMF的過程中，中的1個H原子形成MF中的C-H，另外一個H原子形成H2O中的一個O-H，反應可能生成，C正確；催化劑Cu/ZnO只能降低反應的活化能，不能改變焓變，D錯誤；故選D。12.室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色B是否有還原性向2mL溶液中滴加5~6滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否有氧化性向2mL溶液中滴加幾滴溶液，觀察沉淀生成情況D是否水解向2mL溶液中滴加2mL溶液，觀察沉淀生成情況A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗鉀元素的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，A錯誤；亞硫酸根離子具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；亞硫酸鉀與硫離子在酸性環(huán)境下才能反應，C錯誤；亞硫酸根離子與鎂離子能直接生成亞硫酸鎂沉淀，不能說明亞硫酸根離子是否水解，D錯誤；故選B。13.以磷石膏(主要成分，雜質(zhì)、等)和氨水為原料可實現(xiàn)礦物封存同時制備輕質(zhì)，轉(zhuǎn)化部分流程如圖。，，，。下列說法正確的是A.氨水中存在：B.“轉(zhuǎn)化”步驟，通入后清液中始終存在C.“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入至溶液為6.5，此時溶液中D.“濾液”中存在：〖答案〗C〖解析〗氨水顯堿性，所以電離強度大于水解強度,又因為電離出的還要水解，根據(jù)電荷守恒，所以=+，又因為氨水為弱電解質(zhì)部分電離，則，故，故A項錯誤；“轉(zhuǎn)化”后的清液中，CaCO3一定達到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定達到沉淀溶解平衡，則，，故B項錯誤；“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入CO2至溶液pH為6.5時，，，則，故C項正確；“轉(zhuǎn)化”步驟，“濾液”中粒子有，根據(jù)電荷守恒，過濾后所得濾液中一定存在：，故D項錯誤；故本題選C。14.丁烷催化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應如下：。為探究工業(yè)生產(chǎn)丁烯的合適溫度，在體積為1L的容器中，充入10mol丁烷，使用復合催化劑催化丁烷脫氫，相同時間內(nèi)丁烷的轉(zhuǎn)化率和主要產(chǎn)物的收率分布如題圖所示。[收率=（生成某產(chǎn)物的量/參與反應的原料量）×100%]。下列說法不正確的是A.590℃生成丁烯的物質(zhì)的量為0.55molB.590℃以后，溫度升高，丁烯的收率降低，原因是副產(chǎn)物增多C.丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是溫度升高平衡右移，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大D.欲使工業(yè)生產(chǎn)丁烯的收率更高，應選用低溫下選擇性更好的高效催化劑〖答案〗D〖解析〗590℃時，丁烯的收率為20%，丁烷轉(zhuǎn)化率為27.5%，所以生成的正丁烯的物質(zhì)的量為10×20%×27.5%=0.55mol，A正確；由圖可知590℃時丁烯的收率最高，溫度再高，丁烯的收率降低，副產(chǎn)物增多，B正確；制備乙烯的反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；由圖可知，低溫下，丁烷的轉(zhuǎn)化率較低，即使選用低溫下選擇性更好的高效催化劑，也不能使丁烯的收率更高，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.一種新型“水浸——分步沉淀法”實現(xiàn)了以不銹鋼酸洗污泥（主要含有NiO、、、CaO、等組分）為原料，高效回收鎳鐵鉻。其工藝流程如下已知：性質(zhì)與類似?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”中產(chǎn)生的濾渣①的主要成分有________（填化學式）。（2）“除鎳”中生成濾渣②的離子方程式為________。（3）“沉鐵”時生成的濾渣為，加入發(fā)生的離子方程式為________。（4）“沉鉻”時，滴加NaOH溶液時，若pH過大，則會造成產(chǎn)率下降，其原因是________（用離子方程式表達）。（5）將27.0g草酸亞鐵晶體（）在空氣中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況）如題圖所示。其中B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，則B點的固體物質(zhì)為________。〖答案〗（1）和（2）（3）（4）（5）〖解析〗不銹鋼酸洗污泥(主要含有NiO、、、CaO、等組分)經(jīng)硫酸“酸浸”后，SiO2不能溶于酸，其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化為NiSO4，Cr2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，CaSO4，硫酸鈣是微溶于水，故濾渣①中含SiO2和CaSO4，繼續(xù)往濾液①中加入H2S，使其NiSO4轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，其中Fe2(SO4)3與H2S會發(fā)生氧化還原反應，這一步需要調(diào)節(jié)好溶液酸堿性。繼續(xù)往濾液②中加入草酸，生成草酸亞鐵沉淀，使鐵元素進一步除去，濾液③中含鉻，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，注意適量才能生成氫氧化鉻沉淀?！拘?詳析】由分析可知，“酸浸”中產(chǎn)生的濾渣①的主要成分有和?！拘?詳析】繼續(xù)往濾液①中加入H2S，使其NiSO4轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，離子方程式為：?！拘?詳析】“沉鐵”時生成的濾渣為，加入發(fā)生的離子方程式為：。【小問4詳析】由于化學性質(zhì)與類似，為兩性氫氧化物，若沉鉻時pH過大，則會轉(zhuǎn)化為，該反應的離子方程式為：。【小問5詳析】，故草酸亞鐵晶體為，B點時，固體只有一種鐵的氧化物，由于鐵元素守恒，則B中鐵的物質(zhì)的量仍為，即，則，，，則該含鐵氧化物的化學式為。16.利伐沙班（H）是一種新型抗凝血藥物，其一種合成路線如下：已知：（1）A→B的反應類型是________。D分子中sp3雜化的原子有________（填元素符號）。（2）C的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式________。①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上的一氯代物僅有一種；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；③1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應時，生成4molAg。（4）根據(jù)題給信息，設計以和為原料來合成化合物的合成路線______（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）?！即鸢浮剑?）①.取代反應②.C、N、O（2）（3）或或（4）〖解析〗A發(fā)生取代反應生成B和HBr，B為，B中N-H斷裂與另一反應物C-Cl斷裂為發(fā)生取代反應生成C和HCl，C為，C中羥基與碳氯鍵斷裂發(fā)生取代反應生成D和HCl，D中苯環(huán)與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成E，E中硝基發(fā)生還原反應生成F中氨基；【小問1詳析】A發(fā)生取代反應生成B和HBr，B為，A→B的反應類型是取代反應；D分子中飽和碳原子周圍有4個σ鍵，醚鍵上O周圍有2個σ鍵和2對孤電子對，N原子周圍有3個σ鍵和1對孤電子對，則sp3雜化的原子有C、N、O；【小問2詳析】B為，B中N-H斷裂與另一反應物C-Cl斷裂為發(fā)生取代反應生成C和HCl，C為；【小問3詳析】①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，說明高度對稱；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；③1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應時，生成4molAg，則含有2mol醛基，滿足條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或；【小問4詳析】先與濃硝酸發(fā)生鄰位取代得到，苯甲基與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應得到，硝基在Fe/HCl還原下得到氨基，即，氨基與加成得到，在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應得到，合成路線為：。17.易溶于水和乙醇，高溫下易被氧化。（1）無水的制備。某化學興趣小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。①在實驗過程中需要持續(xù)通，其作用是________。②若實驗過程中管式爐發(fā)生堵塞，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________。③在管式爐中還會有光氣（）生成，該反應的化學方程式為________。（2）樣品的純度測定。準確稱取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成沉淀。冷卻后，加足量至沉淀完全轉(zhuǎn)化為。加熱煮沸一段時間，冷卻后加入稀，再加入足量KI溶液，充分反應后生成和。用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液12.00mL。相關反應方程式：。樣品中無水的質(zhì)量分數(shù)為________（寫出計算過程）。（3）的應用。Cr（Ⅲ）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補充完整由溶液制備純凈的的實驗方案：取適量溶液，________；低溫烘干沉淀，得到晶體。（可選用的試劑：蒸餾水、NaOH溶液、稀、稀鹽酸、溶液）〖答案〗（1）①.排盡裝置中空氣、吹出②.長