2023-2024學年河南省三門峽市高二下學期5月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省三門峽市2023-2024學年高二下學期5月期末考試注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將本人的姓名、準考證號等考生信息填寫在答題卡上，并將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號；非選擇題〖答案〗使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.考試結(jié)束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包含14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。)1.下列說法正確的是A.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙三醇B.淀粉和纖維素沒有甜味，在人體內(nèi)水解成葡萄糖，為人的生命活動提供能量C.向飽和硫酸銨溶液中加入雞蛋清，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)重新溶解D.酚醛樹脂是酚與醛在酸或堿的催化下通過加聚反應(yīng)生成的高分子〖答案〗C〖解析〗A．油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下水解，生成的是高級脂肪酸鹽和丙三醇，A錯誤；B．淀粉和纖維素沒有甜味，淀粉在人體內(nèi)水解成葡萄糖，人體內(nèi)缺少纖維素酶，纖維素不能在人體內(nèi)水解成葡萄糖，B錯誤；C．向飽和硫酸銨溶液中加入雞蛋清，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)重新溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，C正確；D．酚醛樹脂是酚與醛在酸或堿的催化下先加成再縮聚生成的高分子，D錯誤；〖答案〗選C。2.下列化學用語表述不正確的是A.丙烯的鍵線式： B.乙酸分子的空間填充模型：C.甲基的電子式： D.的實驗式：CH〖答案〗B〖解析〗A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，鍵線式為：，A正確；B．乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，原子半徑：C>O>H，則乙酸分子的空間填充模型：，B錯誤；C．甲基不帶電，呈電中性，C原子與3個氫原子分別形成3對共用電子對，則甲基中C原子最外層共7個電子，故甲基的電子式：，C正確；D．分子式為C8H8，實驗式為：CH，D正確；故選B。3.下列有機物命名不正確的是A.的名稱為2，3.6-三甲基-4-乙基庚烷B.用系統(tǒng)命名法命名為1-甲基丙醇C.的名稱為1，4-二氯-2-丁烯D.的名稱為2-氯丙酸〖答案〗B〖解析〗A．主鏈上有7個碳原子，系統(tǒng)命名為：2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，A正確；B．主鏈上有4個碳原子，羥基在2號碳上，系統(tǒng)命名為：2-丁醇，B錯誤；C．主鏈上有4個碳原子，雙鍵在2號位，系統(tǒng)命名為：1，4-二氯-2-丁烯，C正確；D．主鏈上有3個碳原子，氯原子在2號碳上，系統(tǒng)命名為：2-氯丙酸，D正確；故選B。4.下列實驗設(shè)計正確的是AB驗證乙炔可使溴水褪色驗證反應(yīng)生成物是乙烯CD驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．乙炔和混有的硫化氫，均與溴水褪色，不能驗證乙炔可使溴水褪色，且生成的氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，A錯誤；B．生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去，不能證明生成乙烯，B錯誤；C．苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于溴具有揮發(fā)性，會隨著溴化氫一起進入硝酸銀溶液，溴和水反應(yīng)生成溴化氫，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾對反應(yīng)產(chǎn)物的驗證，C錯誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于將有機物冷凝回流，通過分水器分離出水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，D正確；故選D。5.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的判斷正確的是A.分子式是且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)有5種B.的一溴代物有4種C.分子式為且屬于烯烴的有機物有4種D.分子式為且屬于環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)有5種〖答案〗D〖解析〗A．羧酸具有-COOH，分子式是，可以表示為HOOC-C4H9，-C4H9有4種結(jié)構(gòu)，故分子式為且屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A錯誤；B．是對稱的結(jié)構(gòu)，含有5種環(huán)境的H原子，一溴代物有5種，B錯誤；C．C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3，故符合條件的同分異構(gòu)體有3種，C錯誤；D．分子式為且屬于環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)有、、、、共5種，D正確；故選D。6.下列化學方程式或者離子方程式書寫正確的是A.苯酚鈉溶液中通入少量B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：C.用丙烯合成聚丙烯：D.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉水溶液并加熱：〖答案〗A〖解析〗A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，正確的反應(yīng)為，B錯誤；C．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)時只有碳碳雙鍵處斷裂，生成物錯誤，正確的反應(yīng)為，C錯誤；D．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的是水解反應(yīng)，正確的反應(yīng)為，D錯誤；〖答案〗選A。7.環(huán)己烷的制備原理如圖。下列說法正確的是A.1，3-丁二烯和乙烯屬于同系物B.環(huán)己烷中混有的環(huán)己烯可通過滴加足量溴水，靜置后分液除去C.根據(jù)反應(yīng)①推測，可由和乙烯為原料制備D.已知，則船式環(huán)己烷比椅式環(huán)己烷更穩(wěn)定〖答案〗C〖解析〗A．1，3-丁二烯中有2個碳碳雙鍵，而乙烯中只有1個碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B．環(huán)己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)己烷能溶于環(huán)己烷中，B錯誤；C．反應(yīng)①是1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生1，4-加成的成環(huán)反應(yīng)，由此可判斷可由和乙烯為原料制備，C正確；D．環(huán)己烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成船式環(huán)己烷或生成椅式環(huán)己烷都是放熱反應(yīng)，根據(jù)，生成船式環(huán)己烷放出的熱量小于生成椅式環(huán)己烷放出的熱量，說明椅式環(huán)己烷能量更低，更穩(wěn)定，D錯誤；〖答案〗選C。8.工業(yè)上以有機物a、一氧化碳和乙醇為原料催化合成有機物d的反應(yīng)機理如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是A.a、b、c、d均存在順反異構(gòu)B.該反應(yīng)的催化劑為C.總反應(yīng)為，其原子利用率為100%D.有機物d能發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)等〖答案〗A〖解析〗整個過程反應(yīng)為RC≡CH+CO+CH3CH2OHRCH=CHCOOC2H5。A．a(chǎn)為RC≡CH不存在順反異構(gòu)、b為RCH=CH-MLn、c為

、d為

均存在順反異構(gòu)，A錯誤；B．過程(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的產(chǎn)物是中間產(chǎn)物，HMLn在第Ⅰ步消耗，第Ⅳ步又生成，該反應(yīng)的催化劑為HMLn，B正確；C．NuH代表乙醇，總反應(yīng)式為，其原子利用率為100%，C正確；D．有機物d含有碳碳雙鍵和烷基，能發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)等，D正確；故選A。9.中藥透骨草中一種活性成分結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是A.該有機物有抗氧化性B.該有機物分子對人體有益，含有3種官能團C.該化合物最多與發(fā)生反應(yīng)D.該有機物中所有碳原子不可能共平面〖答案〗D〖解析〗A．該有機物分子中含酚羥基，有較強的還原性，即有抗氧化性，故A正確；B．該有機物有抗氧化性，對人體有益，分子中含羥基、碳碳雙鍵、酯基3種官能團，故B正確；C．1mol該化合物中含2mol酚羥基、2mol酯基，其中1mol酯基是酚羥基和羧基生成的酯基，還有1mol酯基是醇羥基酯基，2mol酚羥基消耗2mol氫氧化鈉、1mol酚羥基酯基消耗2mol氫氧化鈉，1mol醇羥基酯基消耗1mol氫氧化鈉，所以該化合物最多與發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．旋轉(zhuǎn)單鍵可以使苯環(huán)平面、碳碳雙鍵平面、碳氧雙鍵平面重合，可以使甲基中的碳原子處于三個重合的平面內(nèi)，即該有機物中所有碳原子可能共平面，故D錯誤；故〖答案〗為：D。10.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱B.甲烷的標準燃燒熱，則C.反應(yīng)熱與反應(yīng)中是否使用催化劑無關(guān)D.500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學方程式為〖答案〗C〖解析〗A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3kJ/mol，A錯誤；B．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，液態(tài)水比氣態(tài)水需要吸收熱量，故甲烷燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量減少，ΔH＞?890.3kJ?mol?1，B錯誤；C．催化劑的使用不會影響反應(yīng)熱的數(shù)值，C正確；D．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以當該反應(yīng)生成2mol氨氣時，放出的熱量大于38.6kJ，D錯誤；故選C11.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度B相同溫度下，測定濃度均的溶液和溶液的非金屬性強弱：C向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中很長一段時間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同的轉(zhuǎn)化存在限度D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．向溶液中先滴加4滴溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，Ag+是過量的，再滴加4滴溶液，產(chǎn)生AgI黃色沉淀，不能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度，A錯誤；B．非金屬性越強，元素最高價含氧酸酸性越強，實驗現(xiàn)象說明酸性：，不能證明非金屬性強弱：，B錯誤；C．向兩個同規(guī)格的燒瓶中分別充入同比例的和的混合氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時間后，兩個燒瓶內(nèi)的顏色深淺不同，說明溫度影響平衡移動，的轉(zhuǎn)化存在限度，不能完全轉(zhuǎn)化，C正確；D．蔗糖水解后的溶液呈酸性，需要先加入NaOH溶液營造堿性環(huán)境，然后再加入少量新制的懸濁液，D錯誤；故選C。12.燃油汽車尾氣中除大量外，還含有NO和CO氣體。某研究小組用新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得一段時間內(nèi)，條件下，NO的轉(zhuǎn)化率、CO剩余的百分率以及無CO時NO直接分解為的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。已知NO可發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：下列敘述不正確的是A.曲線c表示：無CO時，NO直接分解為的轉(zhuǎn)化率B.C.時，該催化劑脫除NO的最適宜溫度在975℃左右D.775℃，時，只生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，該時刻〖答案〗D〖解析〗NO的轉(zhuǎn)化率越大，CO剩余的百分率越小，因此用a、b兩個趨勢相反的線表示。c表示無CO時NO直接分解為N2的轉(zhuǎn)化率。因為，若無NO直接分解的反應(yīng)，則CO的剩余百分率和NO的轉(zhuǎn)化率之和應(yīng)該為1；現(xiàn)NO會直接分解，因此NO的轉(zhuǎn)化率會大于(1－CO剩余百分率)，由此可知因此a表示CO剩余百分率，b表示發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時NO的轉(zhuǎn)化率，以此解答。A．由分析可知，曲線c表示無CO時NO直接分解為N2的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ是熵減小的反應(yīng)，若反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，則在任何條件下，該反應(yīng)都不能自發(fā)，而反應(yīng)Ⅰ在此條件下可以自發(fā)進行，說明反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，即。曲線c隨著溫度的升高先出現(xiàn)最高點后降低，說明升高溫度反應(yīng)Ⅱ逆向移動，則反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，即，B正確；C．根據(jù)圖像可以看出時，溫度975℃時NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，已經(jīng)能夠較好的去除NO，該催化劑脫除NO的最適宜溫度在975℃左右，C正確；D．根據(jù)圖示可知，775K，條件下，CO剩余的百分含量為70%，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)初始時n(NO)=n(CO)=1mol，根據(jù)已知條件列出“三段式”：，D錯誤；故選D。13.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料，的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A.純鈦電極為陰極，電極反應(yīng)式為B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，Ⅰ室pH降低C.可以將純鈦電極直接放入Ⅱ室，對制取前驅(qū)體沒有影響D.當產(chǎn)生的時，標準狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生2.24L氣體〖答案〗C〖解析〗前驅(qū)體在純鈦電極附近生成，則金屬離子移向Ⅲ室，根據(jù)陽離子移向陰極，則Ⅱ室中硫酸根移向I室，石墨電極為陽極，純鈦電極為陰極。A．純鈦電極為陰極，H2O得到電子生成H2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，A正確；B．Ⅱ室中硫酸根移向I室，A為陰離子交換膜，石墨電極為陽極，H2O失去電子生成O2和H+，電極方程式為：，酸性增強，pH降低，B正確；C．純鈦電極若直接放入II室，會導(dǎo)致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導(dǎo)致金屬單質(zhì)的生成，附著在前驅(qū)體上導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，C錯誤；D．每生成的，就相當于生成0.2molOH-，由電極反應(yīng)式可知，會生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L，D正確；故選C。14.常溫下，以酚酞作指示劑，用的溶液滴定的二元酸溶液(變化關(guān)系如圖所示)。下列說法正確的是注：為含A微粒的分布系數(shù)即物質(zhì)的量分數(shù)A.室溫下，的電離常數(shù)值為B.時，C.時，D.時，〖答案〗D〖解析〗由圖可知，的二元酸溶液pH=1，起始時A2-、HA-分布系數(shù)的和為0.1+0.9=1，即H2A第一步完全電離，第二步部分電離。A．室溫下，H2A第一步完全電離，第二步部分電離，A2-、HA-分布系數(shù)分別為0.1、0.9，則c(A2-)=(0.1×0.1)mol/L，c(HA-)=(0.1×0.9)mol/L，pH=1，c(H+)=0.1mol/L，所以HA-電離常數(shù)為，故A錯誤；B．時，溶質(zhì)為NaHA，電荷守恒：，故B錯誤；C．時，溶質(zhì)為NaHA和Na2A，電荷守恒：，物料守恒，聯(lián)立兩式可得，故C錯誤；D．時，溶質(zhì)為Na2A，溶液呈堿性，，電荷守恒：，所以，又，即，故D正確；故〖答案〗為：D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共58分)15.乙二酸()俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：（1）草酸的，請寫出草酸電離方程式_______；溶液顯_______性(填酸或堿)。（2）人體內(nèi)草酸累積過多容易導(dǎo)致結(jié)石，其主要成分是草酸鈣，草酸鈣在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為_______。（3）工業(yè)上制取草酸的原理為：，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_______。A.丁醇的濃度保持不變 B.反應(yīng)液的保持不變C.平衡常數(shù)K保持不變 D.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變（4）草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，原理如下：i.一定條件下，測得上述反應(yīng)溶液中的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應(yīng)0~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。ii.分析的濃度隨反應(yīng)時間的變化的可能原因(反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化)_______。（5）取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，用草酸標準溶液進行滴定，平行滴定三次，平均消耗草酸標準溶液，問：i.滴定終點判斷：_______。ⅱ.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_______。ⅲ.下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A.錐形瓶用水潤洗B.裝草酸標準溶液的滴定管沒有潤洗C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失D.滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視〖答案〗（1）①②.酸（2）（3）AB（4）①.②.是該反應(yīng)的催化劑（5）①.當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤?、溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色②.79%③.BC〖解析〗【小問1詳析】由電離常數(shù)可知，草酸是二元中強酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離方程式為；草酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜Ka2，則草酸氫根離子在溶液中的水解程度小于電離程度，草酸氫鉀溶液呈酸性，故〖答案〗為：；酸；【小問2詳析】草酸鈣難溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡：，故〖答案〗為：；【小問3詳析】A．丁醇的濃度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；B．反應(yīng)液的pH保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；C．反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡常數(shù)K保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)液的總質(zhì)量保持始終不變，則反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；故選AB；【小問4詳析】i．由圖可知，6s時錳離子的濃度為3×10—3mol/L，則由方程式可知，0~6s內(nèi)高錳酸根離子的反應(yīng)速率為=5×10—3mol/(L·min)，故〖答案〗為：5×10—3；ii．由題意可知，酸性條件下高錳酸根離子與草酸溶液的反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化，由圖可知，起始錳離子濃度變化不大，后顯著增大，說明反應(yīng)生成的錳離子是該反應(yīng)的催化劑，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增大，錳離子濃度顯著增大，故〖答案〗為：Mn2+是該反應(yīng)的催化劑；【小問5詳析】i．酸性條件下高錳酸根離子與草酸溶液恰好反應(yīng)后，滴入最后半滴草酸標準溶液、溶液會由淺紅色變?yōu)闊o色，則滴定終點的實驗現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤?、溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色，故〖答案〗為：當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤?、溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色；ⅱ．滴定消耗15.00mL0.100mol/L草酸溶液，則由方程式可知，樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=79%，故〖答案〗為：79%；ⅲ．A．錐形瓶用水潤洗不會影響高錳酸鉀的物質(zhì)的量和消耗草酸溶液的體積，對測定結(jié)果無影響，故不符合題意；B．裝草酸標準溶液的滴定管沒有潤洗會使消耗草酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故符合題意；C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失會使消耗草酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故符合題意；D．滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視會使消耗草酸溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故不符合題意；故選BC。16.聚丙烯酸甲酯是重要的化工原料，可用作飛機座艙罩。擋風玻璃及其他軍工用高透明制件，還適用于作紙物和紙張?zhí)幚韯?、膠黏劑、乳膠漆等。工業(yè)上以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯()路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)：回答下列問題：（1）聚丙烯酸甲酯是_______(填純凈物還是混合物)，其鏈節(jié)為_______。（2）分子中鍵與鍵數(shù)目之比_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：_______，該反應(yīng)的類型為_______。（4）乙烯水化法可以轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為乙烯，請寫出乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為_______。（5）下列酸的酸性強弱順序_______。①②③④（6）下列物質(zhì)中，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是_______，能使酸堿指示劑變色的是_______。①乙醇②乙酸③苯酚（7）兩分子乙醛經(jīng)歷加成反應(yīng)和消去反應(yīng)生成，這類反應(yīng)被稱為羥醛縮合反應(yīng)，請寫出第一步加成反應(yīng)的化學方程式：_______。〖答案〗（1）①.混合物②.（2）4∶1（3）①.②.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))（4）濃硫酸170℃（5）④＞③＞①＞②（6）①.②②.②（7）〖解析〗乙炔和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，丙烯酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的X是丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸甲酯，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】聚丙烯酸甲酯是由不同聚合度化合物組成的混合物；聚丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于加聚產(chǎn)物，則聚丙烯酸甲酯的鏈節(jié)為；【小問2詳析】單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵和1個鍵，三鍵為1個鍵和2個鍵，分子中有1個碳碳雙鍵、1個碳氧雙鍵，其余均為單鍵，則鍵與鍵數(shù)目之比8∶2，即為4∶1；【小問3詳析】反應(yīng)①為丙烯酸與甲醇酯化反應(yīng)生成丙烯酸甲酯和水，反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；【小問4詳析】乙醇在濃硫酸、170℃條件下轉(zhuǎn)化為乙烯，故反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃；【小問5詳析】酸的酸性強弱主要看羧基中羥基的極性，極性越強，越容易失去氫離子，酸性越強，烷基是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故①＞②，氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸中羧基中的羥基的極性更大，故④＞③，綜上④＞③＞①＞②；【小問6詳析】能和碳酸氫鈉反應(yīng)是羧基的性質(zhì)，乙酸分子中有羧基，故選②；能使酸堿指示劑變色的是有機酸，備選〖答案〗中只有乙酸是酸，故選②；【小問7詳析】第一步反應(yīng)是兩分子乙醛的加成反應(yīng)，其中一分子乙醛的醛基中的碳氧雙鍵斷開，另一分子乙醛的α位的C-H鍵斷開，氫原子加到氧原子上，生成β-羥基醛，反應(yīng)的方程式為。17.有機化合物M在工業(yè)上可用作有機合成溶劑、香料的中間體。質(zhì)譜法測出M的相對分子質(zhì)量為152，M中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳63.2%，氫5.3%，氧31.5%。（1）M的分子式為_______。（2）若M能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生水解反應(yīng)，則符合條件的M的同分異構(gòu)體有_______種，其中在酸性條件下水解生成且核磁共振氫譜圖如下圖所示，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）尼泊金甲酯和香蘭素互為_______。（4）分子中碳的雜化方式為_______，其分子中最多有_______個原子共平面，該物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為_______。（5）合成路線如下：①步驟Ⅲ中，W在稀硫酸中水解生成香蘭素的化學方程式為_______。②步驟Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。〖答案〗（1）（2）①.19②.（3）同分異構(gòu)體（4）①.②.17③.（5）①.②.保護羥基，防止被氧化〖解析〗【小問1詳析】M的相對分子質(zhì)量為152，M中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳63.2%，氫5.3%，氧31.5%，則M分子中C、H、O原子數(shù)目分別為、、，M的分子式為；【小問2詳析】M能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)即含有酚羥基，且能發(fā)生水解反應(yīng)則含有酯基，則符合條件的M的同分異構(gòu)體：、、、、、，共有19種；由核磁共振氫譜圖可知：M中含有的4種等效氫個數(shù)之比為3﹕2﹕2﹕1，M能在酸性條件下水解生成CH3COOH，說明分子中還含有酯基，根據(jù)等效氫原子的種類可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問3詳析】兩者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；【小問4詳析】分子中甲基上的C周圍有4個σ鍵，C采取sp3雜化，苯環(huán)上的C采取sp2雜化，碳的雜化方式為sp3、sp2，苯環(huán)和酯基是平面型結(jié)構(gòu)，由單鍵可旋轉(zhuǎn)，其分子中最多有17個原子共平面，該物質(zhì)中酚羥基與酯基均能NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與消耗2mol氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為；【小問5詳析】①步驟I發(fā)生取代反應(yīng)生，步驟II生成W為，步驟Ⅲ中W的酯基在稀硫酸中水解生成香蘭素，反應(yīng)的化學方程式為；②步驟Ⅰ、Ⅲ的目的是保護羥基，防止被氧化。18.碘海醇具有耐熱性好，毒性低等優(yōu)點，是臨床中應(yīng)用廣泛的造影劑，化合物H是合成碘海醇的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）按照系統(tǒng)命名法，A的化學名稱是_______。（2）寫出B到C的化學方程式_______。（3）D中官能團名稱是_______。（4）E→F的反應(yīng)類型是_______。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）有機物J的分子式為，是C的同系物，則該有機物苯環(huán)上有4個取代基，其中核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：2：2的同分異構(gòu)體有_______種，任寫一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。（7）參照化合物H的上述合成路線，設(shè)計一條以和為起始原料制備的合成路線：_______(無機試劑任選)。〖答案〗（1）1，3-二甲苯（2）（3）羧基、氨基（4）取代反應(yīng)（5）（6）①.2②.或（7）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)信息，F(xiàn)和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，由H的結(jié)構(gòu)簡式逆推，G的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】按照系統(tǒng)命名法，A的化學名稱是1,3-二甲苯；【小問2詳析】B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C和水，反應(yīng)的化學方程式為【小問3詳析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，D中官能團名稱是羧基、氨基；【小問4詳析】E→F是E羧基中的OH被Cl原子代替，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?！拘?詳析】根據(jù)以上分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問6詳析】有機物J的分子式為，是C的同系物，含有1個苯環(huán)、2個羧基、1個氨基，則該有機物苯環(huán)上有4個取代基，四個取代基為-COOH、-COOH、-NH2、-CH3；其中核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：2：2的同分異構(gòu)體有、，共2種。【小問7詳析】乙二醛氧化為乙二酸，乙二酸和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)生成合成路線為。河南省三門峽市2023-2024學年高二下學期5月期末考試注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將本人的姓名、準考證號等考生信息填寫在答題卡上，并將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題〖答案〗使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號；非選擇題〖答案〗使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.考試結(jié)束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包含14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。)1.下列說法正確的是A.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙三醇B.淀粉和纖維素沒有甜味，在人體內(nèi)水解成葡萄糖，為人的生命活動提供能量C.向飽和硫酸銨溶液中加入雞蛋清，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)重新溶解D.酚醛樹脂是酚與醛在酸或堿的催化下通過加聚反應(yīng)生成的高分子〖答案〗C〖解析〗A．油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下水解，生成的是高級脂肪酸鹽和丙三醇，A錯誤；B．淀粉和纖維素沒有甜味，淀粉在人體內(nèi)水解成葡萄糖，人體內(nèi)缺少纖維素酶，纖維素不能在人體內(nèi)水解成葡萄糖，B錯誤；C．向飽和硫酸銨溶液中加入雞蛋清，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)重新溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，C正確；D．酚醛樹脂是酚與醛在酸或堿的催化下先加成再縮聚生成的高分子，D錯誤；〖答案〗選C。2.下列化學用語表述不正確的是A.丙烯的鍵線式： B.乙酸分子的空間填充模型：C.甲基的電子式： D.的實驗式：CH〖答案〗B〖解析〗A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，鍵線式為：，A正確；B．乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，原子半徑：C>O>H，則乙酸分子的空間填充模型：，B錯誤；C．甲基不帶電，呈電中性，C原子與3個氫原子分別形成3對共用電子對，則甲基中C原子最外層共7個電子，故甲基的電子式：，C正確；D．分子式為C8H8，實驗式為：CH，D正確；故選B。3.下列有機物命名不正確的是A.的名稱為2，3.6-三甲基-4-乙基庚烷B.用系統(tǒng)命名法命名為1-甲基丙醇C.的名稱為1，4-二氯-2-丁烯D.的名稱為2-氯丙酸〖答案〗B〖解析〗A．主鏈上有7個碳原子，系統(tǒng)命名為：2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，A正確；B．主鏈上有4個碳原子，羥基在2號碳上，系統(tǒng)命名為：2-丁醇，B錯誤；C．主鏈上有4個碳原子，雙鍵在2號位，系統(tǒng)命名為：1，4-二氯-2-丁烯，C正確；D．主鏈上有3個碳原子，氯原子在2號碳上，系統(tǒng)命名為：2-氯丙酸，D正確；故選B。4.下列實驗設(shè)計正確的是AB驗證乙炔可使溴水褪色驗證反應(yīng)生成物是乙烯CD驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．乙炔和混有的硫化氫，均與溴水褪色，不能驗證乙炔可使溴水褪色，且生成的氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，A錯誤；B．生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去，不能證明生成乙烯，B錯誤；C．苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于溴具有揮發(fā)性，會隨著溴化氫一起進入硝酸銀溶液，溴和水反應(yīng)生成溴化氫，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾對反應(yīng)產(chǎn)物的驗證，C錯誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于將有機物冷凝回流，通過分水器分離出水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，D正確；故選D。5.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的判斷正確的是A.分子式是且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)有5種B.的一溴代物有4種C.分子式為且屬于烯烴的有機物有4種D.分子式為且屬于環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)有5種〖答案〗D〖解析〗A．羧酸具有-COOH，分子式是，可以表示為HOOC-C4H9，-C4H9有4種結(jié)構(gòu)，故分子式為且屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A錯誤；B．是對稱的結(jié)構(gòu)，含有5種環(huán)境的H原子，一溴代物有5種，B錯誤；C．C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3，故符合條件的同分異構(gòu)體有3種，C錯誤；D．分子式為且屬于環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)有、、、、共5種，D正確；故選D。6.下列化學方程式或者離子方程式書寫正確的是A.苯酚鈉溶液中通入少量B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：C.用丙烯合成聚丙烯：D.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉水溶液并加熱：〖答案〗A〖解析〗A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，正確的反應(yīng)為，B錯誤；C．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)時只有碳碳雙鍵處斷裂，生成物錯誤，正確的反應(yīng)為，C錯誤；D．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的是水解反應(yīng)，正確的反應(yīng)為，D錯誤；〖答案〗選A。7.環(huán)己烷的制備原理如圖。下列說法正確的是A.1，3-丁二烯和乙烯屬于同系物B.環(huán)己烷中混有的環(huán)己烯可通過滴加足量溴水，靜置后分液除去C.根據(jù)反應(yīng)①推測，可由和乙烯為原料制備D.已知，則船式環(huán)己烷比椅式環(huán)己烷更穩(wěn)定〖答案〗C〖解析〗A．1，3-丁二烯中有2個碳碳雙鍵，而乙烯中只有1個碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B．環(huán)己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)己烷能溶于環(huán)己烷中，B錯誤；C．反應(yīng)①是1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生1，4-加成的成環(huán)反應(yīng)，由此可判斷可由和乙烯為原料制備，C正確；D．環(huán)己烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成船式環(huán)己烷或生成椅式環(huán)己烷都是放熱反應(yīng)，根據(jù)，生成船式環(huán)己烷放出的熱量小于生成椅式環(huán)己烷放出的熱量，說明椅式環(huán)己烷能量更低，更穩(wěn)定，D錯誤；〖答案〗選C。8.工業(yè)上以有機物a、一氧化碳和乙醇為原料催化合成有機物d的反應(yīng)機理如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是A.a、b、c、d均存在順反異構(gòu)B.該反應(yīng)的催化劑為C.總反應(yīng)為，其原子利用率為100%D.有機物d能發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)等〖答案〗A〖解析〗整個過程反應(yīng)為RC≡CH+CO+CH3CH2OHRCH=CHCOOC2H5。A．a(chǎn)為RC≡CH不存在順反異構(gòu)、b為RCH=CH-MLn、c為

、d為

均存在順反異構(gòu)，A錯誤；B．過程(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的產(chǎn)物是中間產(chǎn)物，HMLn在第Ⅰ步消耗，第Ⅳ步又生成，該反應(yīng)的催化劑為HMLn，B正確；C．NuH代表乙醇，總反應(yīng)式為，其原子利用率為100%，C正確；D．有機物d含有碳碳雙鍵和烷基，能發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)等，D正確；故選A。9.中藥透骨草中一種活性成分結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是A.該有機物有抗氧化性B.該有機物分子對人體有益，含有3種官能團C.該化合物最多與發(fā)生反應(yīng)D.該有機物中所有碳原子不可能共平面〖答案〗D〖解析〗A．該有機物分子中含酚羥基，有較強的還原性，即有抗氧化性，故A正確；B．該有機物有抗氧化性，對人體有益，分子中含羥基、碳碳雙鍵、酯基3種官能團，故B正確；C．1mol該化合物中含2mol酚羥基、2mol酯基，其中1mol酯基是酚羥基和羧基生成的酯基，還有1mol酯基是醇羥基酯基，2mol酚羥基消耗2mol氫氧化鈉、1mol酚羥基酯基消耗2mol氫氧化鈉，1mol醇羥基酯基消耗1mol氫氧化鈉，所以該化合物最多與發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．旋轉(zhuǎn)單鍵可以使苯環(huán)平面、碳碳雙鍵平面、碳氧雙鍵平面重合，可以使甲基中的碳原子處于三個重合的平面內(nèi)，即該有機物中所有碳原子可能共平面，故D錯誤；故〖答案〗為：D。10.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱B.甲烷的標準燃燒熱，則C.反應(yīng)熱與反應(yīng)中是否使用催化劑無關(guān)D.500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學方程式為〖答案〗C〖解析〗A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3kJ/mol，A錯誤；B．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，液態(tài)水比氣態(tài)水需要吸收熱量，故甲烷燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量減少，ΔH＞?890.3kJ?mol?1，B錯誤；C．催化劑的使用不會影響反應(yīng)熱的數(shù)值，C正確；D．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以當該反應(yīng)生成2mol氨氣時，放出的熱量大于38.6kJ，D錯誤；故選C11.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度B相同溫度下，測定濃度均的溶液和溶液的非金屬性強弱：C向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中很長一段時間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同的轉(zhuǎn)化存在限度D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．向溶液中先滴加4滴溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，Ag+是過量的，再滴加4滴溶液，產(chǎn)生AgI黃色沉淀，不能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度，A錯誤；B．非金屬性越強，元素最高價含氧酸酸性越強，實驗現(xiàn)象說明酸性：，不能證明非金屬性強弱：，B錯誤；C．向兩個同規(guī)格的燒瓶中分別充入同比例的和的混合氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時間后，兩個燒瓶內(nèi)的顏色深淺不同，說明溫度影響平衡移動，的轉(zhuǎn)化存在限度，不能完全轉(zhuǎn)化，C正確；D．蔗糖水解后的溶液呈酸性，需要先加入NaOH溶液營造堿性環(huán)境，然后再加入少量新制的懸濁液，D錯誤；故選C。12.燃油汽車尾氣中除大量外，還含有NO和CO氣體。某研究小組用新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得一段時間內(nèi)，條件下，NO的轉(zhuǎn)化率、CO剩余的百分率以及無CO時NO直接分解為的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。已知NO可發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：下列敘述不正確的是A.曲線c表示：無CO時，NO直接分解為的轉(zhuǎn)化率B.C.時，該催化劑脫除NO的最適宜溫度在975℃左右D.775℃，時，只生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，該時刻〖答案〗D〖解析〗NO的轉(zhuǎn)化率越大，CO剩余的百分率越小，因此用a、b兩個趨勢相反的線表示。c表示無CO時NO直接分解為N2的轉(zhuǎn)化率。因為，若無NO直接分解的反應(yīng)，則CO的剩余百分率和NO的轉(zhuǎn)化率之和應(yīng)該為1；現(xiàn)NO會直接分解，因此NO的轉(zhuǎn)化率會大于(1－CO剩余百分率)，由此可知因此a表示CO剩余百分率，b表示發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時NO的轉(zhuǎn)化率，以此解答。A．由分析可知，曲線c表示無CO時NO直接分解為N2的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ是熵減小的反應(yīng)，若反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，則在任何條件下，該反應(yīng)都不能自發(fā)，而反應(yīng)Ⅰ在此條件下可以自發(fā)進行，說明反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，即。曲線c隨著溫度的升高先出現(xiàn)最高點后降低，說明升高溫度反應(yīng)Ⅱ逆向移動，則反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，即，B正確；C．根據(jù)圖像可以看出時，溫度975℃時NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，已經(jīng)能夠較好的去除NO，該催化劑脫除NO的最適宜溫度在975℃左右，C正確；D．根據(jù)圖示可知，775K，條件下，CO剩余的百分含量為70%，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)初始時n(NO)=n(CO)=1mol，根據(jù)已知條件列出“三段式”：，D錯誤；故選D。13.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料，的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A.純鈦電極為陰極，電極反應(yīng)式為B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，Ⅰ室pH降低C.可以將純鈦電極直接放入Ⅱ室，對制取前驅(qū)體沒有影響D.當產(chǎn)生的時，標準狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生2.24L氣體〖答案〗C〖解析〗前驅(qū)體在純鈦電極附近生成，則金屬離子移向Ⅲ室，根據(jù)陽離子移向陰極，則Ⅱ室中硫酸根移向I室，石墨電極為陽極，純鈦電極為陰極。A．純鈦電極為陰極，H2O得到電子生成H2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，A正確；B．Ⅱ室中硫酸根移向I室，A為陰離子交換膜，石墨電極為陽極，H2O失去電子生成O2和H+，電極方程式為：，酸性增強，pH降低，B正確；C．純鈦電極若直接放入II室，會導(dǎo)致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導(dǎo)致金屬單質(zhì)的生成，附著在前驅(qū)體上導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，C錯誤；D．每生成的，就相當于生成0.2molOH-，由電極反應(yīng)式可知，會生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L，D正確；故選C。14.常溫下，以酚酞作指示劑，用的溶液滴定的二元酸溶液(變化關(guān)系如圖所示)。下列說法正確的是注：為含A微粒的分布系數(shù)即物質(zhì)的量分數(shù)A.室溫下，的電離常數(shù)值為B.時，C.時，D.時，〖答案〗D〖解析〗由圖可知，的二元酸溶液pH=1，起始時A2-、HA-分布系數(shù)的和為0.1+0.9=1，即H2A第一步完全電離，第二步部分電離。A．室溫下，H2A第一步完全電離，第二步部分電離，A2-、HA-分布系數(shù)分別為0.1、0.9，則c(A2-)=(0.1×0.1)mol/L，c(HA-)=(0.1×0.9)mol/L，pH=1，c(H+)=0.1mol/L，所以HA-電離常數(shù)為，故A錯誤；B．時，溶質(zhì)為NaHA，電荷守恒：，故B錯誤；C．時，溶質(zhì)為NaHA和Na2A，電荷守恒：，物料守恒，聯(lián)立兩式可得，故C錯誤；D．時，溶質(zhì)為Na2A，溶液呈堿性，，電荷守恒：，所以，又，即，故D正確；故〖答案〗為：D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共58分)15.乙二酸()俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：（1）草酸的，請寫出草酸電離方程式_______；溶液顯_______性(填酸或堿)。（2）人體內(nèi)草酸累積過多容易導(dǎo)致結(jié)石，其主要成分是草酸鈣，草酸鈣在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為_______。（3）工業(yè)上制取草酸的原理為：，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_______。A.丁醇的濃度保持不變 B.反應(yīng)液的保持不變C.平衡常數(shù)K保持不變 D.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變（4）草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，原理如下：i.一定條件下，測得上述反應(yīng)溶液中的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應(yīng)0~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。ii.分析的濃度隨反應(yīng)時間的變化的可能原因(反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化)_______。（5）取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，用草酸標準溶液進行滴定，平行滴定三次，平均消耗草酸標準溶液，問：i.滴定終點判斷：_______。ⅱ.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_______。ⅲ.下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A.錐形瓶用水潤洗B.裝草酸標準溶液的滴定管沒有潤洗C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失D.滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視〖答案〗（1）①②.酸（2）（3）AB（4）①.②.是該反應(yīng)的催化劑（5）①.當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤?、溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色②.79%③.BC〖解析〗【小問1詳析】由電離常數(shù)可知，草酸是二元中強酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離方程式為；草酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜Ka2，則草酸氫根離子在溶液中的水解程度小于電離程度，草酸氫鉀溶液呈酸性，故〖答案〗為：；酸；【小問2詳析】草酸鈣難溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡：，故〖答案〗為：；【小問3詳析】A．丁醇的濃度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；B．反應(yīng)液的pH保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；C．反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡常數(shù)K保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)液的總質(zhì)量保持始終不變，則反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；故選AB；【小問4詳析】i．由圖可知，6s時錳離子的濃度為3×10—3mol/L，則由方程式可知，0~6s內(nèi)高錳酸根離子的反應(yīng)速率為=5×10—3mol/(L·min)，故〖答案〗為：5×10—3；ii．由題意可知，酸性條件下高錳酸根離子與草酸溶液的反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化，由圖可知，起始錳離子濃度變化不大，后顯著增大，說明反應(yīng)生成的錳離子是該反應(yīng)的催化劑，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增大，錳離子濃度顯著增大，故〖答案〗為：Mn2+是該反應(yīng)的催化劑；【小問5詳析】i．酸性條件下高錳酸根離子與草酸溶液恰好反應(yīng)后，滴入最后半滴草酸標準溶液、溶液會由淺紅色變?yōu)闊o色，則滴定終點的實驗現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤?、溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色，故〖答案〗為：當?shù)稳胱詈蟀氲尾菟針藴嗜芤?、溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色；ⅱ．滴定消耗15.00mL0.100mol/L草酸溶液，則由方程式可知，樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=79%，故〖答案〗為：79%；ⅲ．A．錐形瓶用水潤洗不會影響高錳酸鉀的物質(zhì)的量和消耗草酸溶液的體積，對測定結(jié)果無影響，故不符合題意；B．裝草酸標準溶液的滴定管沒有潤洗會使消耗草酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故符合題意；C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失會使消耗草酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故符合題意；D．滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視會使消耗草酸溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故不符合題意；故選BC。16.聚丙烯酸甲酯是重要的化工原料，可用作飛機座艙罩。擋風玻璃及其他軍工用高透明制件，還適用于作紙物和紙張?zhí)幚韯?、膠黏劑、乳膠漆等。工業(yè)上以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯()路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)：回答下列問題：（1）聚丙烯酸甲酯是_______(填純凈物還是混合物)，其鏈節(jié)為_______。（2）分子中鍵與鍵數(shù)目之比_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：_______，該反應(yīng)的類型為_______。（4）乙烯水化法可以轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為乙烯，請寫出乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為_______。（5）下列酸的酸性強弱順序_______。①②③④（6）下列物質(zhì)中，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是_______，能使酸堿指示劑變色的是_______。①乙醇②乙酸③苯酚（7）兩分子乙醛經(jīng)歷加成反應(yīng)和消去反應(yīng)生成，這類反應(yīng)被稱為羥醛縮合反應(yīng)，請寫出第一步加成反應(yīng)的化學方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.混合物②.（2）4∶1（3）①.②.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))（4）濃硫酸170℃（5）④＞③＞①＞②（6）①.②②.②（7）〖解析〗乙炔和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，丙烯酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的X是丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸甲酯，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】聚丙烯酸甲酯是由不同聚合度化合物組成的混合物；聚丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于加聚產(chǎn)物，則聚丙烯酸甲酯的鏈節(jié)為；【小問2詳析】單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵和1個鍵，三鍵為1個鍵和2個鍵，分子中有1個碳碳雙鍵、1個碳氧雙鍵，其余均為單鍵，則鍵與鍵數(shù)目之比8∶2，即為4∶1；【小問3詳析】反應(yīng)①為丙烯酸與甲醇酯化反應(yīng)生成丙烯