2023-2024學(xué)年吉林省白山市高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省白山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與材料、科技、生活密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是()A.火電廠將煤粉碎后再燃燒，可實現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”B.鋁粉和苛性鈉，可作為管道疏通劑的主要成分C.四氧化三鐵可用作通信器材中的磁性材料D.在葡萄酒中添加適量的，可用來殺菌和抗氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將煤粉碎后再燃料，可使煤燃燒充分，提高物質(zhì)的利用率，提高能量利用率，但不能減少CO2的排放，A錯誤；B．鋁粉與NaOH溶液可以發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時反應(yīng)放出大量熱量，加快了NaOH對毛發(fā)等有機物的腐蝕，并產(chǎn)生大量氣體，可作為管道疏通劑，B正確；C．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵、具有磁性，可用作通信器材中的磁性材料，C正確；D．SO2具有強的還原性，同時也可以抑制細(xì)菌的滋生，因此在葡萄酒中添加適量的SO2，可用來殺菌和抗氧化，因此具有防止食物霉變和氧化變質(zhì)的作用，D正確；故合理選項是A。2.下列化學(xué)用語正確是()A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為B.的電子式為C.丙烷分子的空間填充模型為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為丙酸的結(jié)構(gòu)簡式，A錯誤；B．氮氣是雙原子分子，電子式為，B錯誤；C．表示的是丙烷分子的球棍模型而不是空間填充模型，C錯誤；D．的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；〖答案〗選D。3.下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是()A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.+HNO3+H2O氧化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式應(yīng)為，故A錯誤；B．乙烯與氯化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成氯乙烷，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．乙醇燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定存在形式和用途。下列說法正確的是()A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥C.濃硫酸具有吸水性和強氧化性，所以能使蔗糖炭化并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D.氨易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅是親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在，不能以單質(zhì)形式存在，A錯誤；B．NH4HCO3含有氮元素，可以被植物吸收，所以NH4HCO3可用作氮肥，這種物質(zhì)的用途與NH4HCO3受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，能將脫水產(chǎn)生的C氧化為CO2氣體，濃硫酸被還原為SO2氣體，因此產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，C錯誤；D．由于氨易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，故液氨常用作制冷劑，D正確；故合理選項是D。5.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用除雜試劑和分離方法都正確的是()序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性溶液洗氣B(乙酸)溶液分液CCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣D溶液()溶液過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，又引入了新的雜質(zhì)，A錯誤；B．乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，乙醇能溶于碳酸氫鈉溶液，分液不能分離，B錯誤；C．飽和食鹽水可以吸收氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水洗氣可以除去氯氣中的氯化氫，C正確；D．氯化銨能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能實現(xiàn)除去氯化鐵的目的，D錯誤；故選C。6.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置，其原理是高濃度溶液向低濃度溶液擴散而引發(fā)的一類電池，最終兩邊電解質(zhì)溶液濃度相等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的濃差電池如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Zn(Ⅰ)為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.工作時，溶液中由左向右移動C.Zn(Ⅱ)極的電極反應(yīng)為D.當(dāng)兩池相等時，電路中轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．左側(cè)溶液中濃度小，為達(dá)到兩側(cè)相等，極發(fā)生的反應(yīng)為，故極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．在放電時，陰離子移向負(fù)極區(qū)，溶液中由右向左移動，B錯誤；C．為正極，電極反應(yīng)為，C正確；D．設(shè)左池中增大，右池減小，則，解得，則，當(dāng)兩池相等時，電路中轉(zhuǎn)移，D正確；〖答案〗選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.與混合氣體的分子數(shù)為B.鐵與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.與含的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成D.正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因氣體體積受溫度、壓強的影響，沒有說明溫度、壓強，無法計算與混合氣體的分子數(shù)，A錯誤；B．鐵與足量的S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故無法計算生成的物質(zhì)的量，C錯誤；D．正丁烷和異丁烷的相對分子質(zhì)量均為58，每個分子中均含13個共價鍵，故正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為，D正確；故選D。8.下列變化符合圖示的是()A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.天然氣燃燒 D.水結(jié)冰〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．天然氣燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．水結(jié)冰放熱不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。9.實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法錯誤的是()A.①和②均可用于實驗室制備氨B.③可用于干燥氨C.④可用于收集氨，氣流方向為左進(jìn)右出D.⑤可用于氨的尾氣處理，但易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗詳析】A．氯化銨受熱分解成和，和遇冷會重新化合成，①不能用于實驗室制備，向氧化鈣中滴加濃氨水時發(fā)生反應(yīng)，②能用于實驗室制備氨，A錯誤；B．能用堿石灰干燥，則③可用于干燥氨，B正確；C．的密度比空氣的密度小，故④用于收集時氣流方向為左進(jìn)右出，C正確；D．由于與稀硫酸反應(yīng)，NH3極易溶于稀硫酸，⑤會產(chǎn)生倒吸，D正確；故選A。10.“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。下圖是部分含氮、硫元素的化合物的“價一類二維圖”。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是()A.c、g、h的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成B.i的濃溶液可與b在加熱時發(fā)生反應(yīng)C.b在氧氣中燃燒可以直接生成dD.工業(yè)上通過f→g→h→i來制備〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．SO2、NO、NO2的排放會導(dǎo)致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正確；B．濃硝酸與S加熱反應(yīng)生成SO2、NO2與水，B正確；C．S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，C錯誤；D．工業(yè)上通過NH3的催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2與水制備HNO3，D正確；故選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.“海水提鎂”中用石灰乳沉鎂：B.向溶液中滴加鹽酸：C.用小蘇打治療胃酸過多：D.向中滴入溶液至恰好顯中性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰乳不能拆分為離子，所以離子方程式為，故A錯誤；B．向溶液中滴加鹽酸，氫離子與硝酸根離子結(jié)合生成的硝酸具有強氧化性，將氧化為，故B正確；C．小蘇打治療胃酸過多即與稀鹽酸的反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．向中滴入溶液至恰好顯中性，則反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式為，故D錯誤；故選B。12.有機物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯誤的是()A.X分子中含有2種官能團(tuán)B.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體C.X生成發(fā)生酯化反應(yīng)D.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)X分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，A正確；B．X分子中含有的羧基能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體，B正確；C．有機物X分子內(nèi)含有的羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，就得到內(nèi)酯，C正確；D．X分子中的羥基不能與NaOH反應(yīng)，只有羧基能與NaOH反應(yīng)，故1molX最多能與1molNaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。13.800℃時，在密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如表所示，下列有關(guān)說法正確的是()時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007A.圖中表示變化的曲線是aB.A點處，C.內(nèi)平均速率D.恒容條件下，充入惰性氣體Ar，化學(xué)反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以由氮原子個數(shù)守恒可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，二氧化氮的濃度小于0.010mol/L，則由圖可知，表示二氧化氮變化的曲線是b，故A錯誤；B．由圖可知，A點后一氧化氮的物質(zhì)的量濃度繼續(xù)減小，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，為平衡的形成過程，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，2s時一氧化氮的物質(zhì)的量為0.008mol，則由方程式可知，0~2s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為=0.0015mol/(L·s)，故C正確；D．恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選C。14.工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3)生產(chǎn)純凈的MnO2，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是()A.“溶解”過程中，MnO2與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B.濾渣1的主要成分是SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維C.操作1需要用到蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒D.“電解”過程中獲得1molMnO2至少需要轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3)，向其中加入H2SO4、FeSO4，Al2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，在酸性條件下，MnO2將Fe2(SO4)3、MnSO4，酸性氧化物SiO2不能溶解，也不能反應(yīng)，經(jīng)過濾進(jìn)入濾渣1，在純化步驟加入MnO2，可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反應(yīng)消耗H+，使溶液中的Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾進(jìn)入濾渣中，濾液中含有MnSO4，然后進(jìn)行電解可制取得到MnO2,根據(jù)元素化合價升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)進(jìn)行計算?！驹斘觥緼．“溶解”過程中，MnO2在酸性條件下將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，其被還原為MnSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑MnO2與還原劑FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，A錯誤；B．軟錳礦中含有的雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，通過過濾進(jìn)入濾渣1中，MnO2與FeSO4、H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3、MnSO4進(jìn)入溶液中，Al2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，故濾渣1的主要成分是SiO2，SiO2能夠使光線發(fā)生全反射，因此SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維，B正確；C．在“純化”過程中，加入MnO2可以將溶液中未反應(yīng)的Fe2+進(jìn)一步氧化成Fe3+，反應(yīng)消耗H+，使溶液的pH增大，當(dāng)增大到一定范圍時，溶液中Fe3+、Al3+就形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾分離出Fe(OH)3、Al(OH)3，因此操作1是過濾，需要使用的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，C錯誤；D．“電解”時MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2，根據(jù)元素化合價升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：每獲得1molMnO2，至少轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故合理選項是B。15.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用潔凈的鉑絲隨取待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該待測液是鈉鹽溶液B將通入少量酸性溶液中溶液紫紅色變淺逐漸褪去具有漂白性C取少量菠菜汁于試管中，加入新制氯水，再滴入KSCN溶液溶液變紅菠菜中含有鐵元素D將灼熱的木炭加入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用潔凈的鉑絲隨取待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色說明含有鈉，不一定是鈉鹽，也可能是溶液，A錯誤；B．使酸性溶液褪色，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性，B錯誤；C．菠菜汁中加入新制氯水，再滴加溶液，溶液變紅說明含有，即菠菜中含有鐵元素，C正確；D．濃硝酸受熱分解也可以產(chǎn)生，不能說明木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖裝置進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）B中出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明SO2具有___________性。（3）裝置C、D中能夠證明SO2具有還原性的是___________(填字母)，觀察到的現(xiàn)象為___________。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，裝置E中最終生成少量紅色沉淀，為確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行如下實驗：某同學(xué)通過分析實驗數(shù)據(jù)，推斷出紅色沉淀的成分是___________(填“只有Cu”“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O的混合物”)；E中出現(xiàn)少量紅色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）在三頸燒瓶中加入Na2S溶液和Na2SO3溶液，在加熱條件下通入SO2充分反應(yīng)生成Na2S2O3，將含Na2S2O3的溶液進(jìn)行結(jié)晶，可得到Na2S2O3·5H2O晶體樣品。用K2Cr2O7溶液測定樣品的純度，步驟如下：稱取5.00g樣品，用蒸餾水溶解，配成100mL樣品溶液。取30.00mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液，用稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，然后滴加樣品溶液至溶液呈淡黃綠色，再加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加樣品溶液，藍(lán)色恰好完全消失時，共消耗樣品溶液20.00mL。已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的計算關(guān)系式為K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3。則該樣品的純度為___________%(保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）氧化（3）①.C②.溴水褪色（4）①.只有Cu②.SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O（5）89.3〖解析〗在裝置A中用70%的濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，在裝置B中SO2與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生S，證明SO2的氧化性，在裝置C中根據(jù)溴水褪色證明SO2的還原性，在裝置中C驗證SO2具有還原性，將SO2通入裝置D的品紅溶液中，看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；在裝置E中SO2可以將Cu(OH)2還原為Cu單質(zhì)，SO2被氧化為；裝置F為尾氣吸收裝置，可以防止SO2污染空氣。（1）根據(jù)裝置圖可知：在裝置A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；A中70%的濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）在B中出現(xiàn)的淡黃色沉淀為S，S元素化合價由SO2中+4價變?yōu)镾單質(zhì)0價，化合價降低，得到電子被還原，體現(xiàn)SO2的氧化性；（3）在裝置C中看到溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合價由SO2中+4價變?yōu)镠2SO4中的+6價，化合價升高，失去電子被氧化，體現(xiàn)SO2的還原性，看到的現(xiàn)象是溴水褪色；在裝置D中看到品紅溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，不能證明其具有還原性，故能夠證明SO2具有還原性的裝置是C；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化流程提供信息可知：1.6g紅色物質(zhì)在氧氣流中燃燒生成2.0gCuO，其中Cu的質(zhì)量為=1.6g，說明紅色固體中含有1.6gCu，因此原紅色沉淀中只有單質(zhì)Cu單質(zhì)一種物質(zhì)，故E中SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)則SO2被氧化為+6價，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O；（5）20.00mL樣品溶液反應(yīng)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為n(K2Cr2O7)=c·V=0.02mol/L×0.030L=6.0×10-4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，可知20.00mL樣品溶液中含有的Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=3.6×10-3mol，則5.00g樣品配制的100mL溶液中含有Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=3.6×10-3mol×=1.8×10-2mol，因此該樣品的純度為×100%≈89.3%。17.乙烯是重要的化工原料。結(jié)合如圖所示路線，回答下列問題：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________。（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）E的分子式是，能使紫色石蕊溶液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用D和E通過反應(yīng)⑥制取G，裝置如圖所示。甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；反應(yīng)類型是___________。（5）丙烯(CH3CH=CH2)與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是___________(填字母)。a．與乙酸互為同系物b．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)c．能與溶液反應(yīng)生成d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________?！即鸢浮剑?）羥基（2）（3）（4）①.②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（5）bc（6）、(任寫一種即可)〖解析〗與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成；與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與在催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成與在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成；在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F(聚乙烯)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是。（1）根據(jù)上述分析可知B是乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式是，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）反應(yīng)④是與在催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的，則的結(jié)構(gòu)簡式是；（4）是，該物質(zhì)有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；G是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)不溶于水，是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用與通過反應(yīng)⑥制取，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；（5）a．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，而乙酸中只含羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故a不選；b．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)，故b選；c．丙烯酸中含有羧基，故能與溶液反應(yīng)生成，故c選；d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，但生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，故d不選；故選bc；（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明物質(zhì)分子中含有，其符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或。18.研究氮及其化合物的性質(zhì)對改善人類的生存環(huán)境具有重要意義。（1）人們發(fā)現(xiàn)土壤中的脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學(xué)原理如下(未配平)：，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。（2）利用消除空氣中的反應(yīng)為；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列圖示正確的是_______。（3）向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。①反應(yīng)進(jìn)行到時，測得容器的壓強變?yōu)樵瓉淼谋?，則的轉(zhuǎn)化率為___________%(已知：轉(zhuǎn)化率)；用表示的平均速率___________。②下列說法中能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器內(nèi)混合氣的壓強不再變化B．容器內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．容器內(nèi)混合氣的密度不再變化D．?dāng)嗔焰I的同時生成鍵（4）某興趣小組同學(xué)擬用原電池裝置，將反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，設(shè)計的燃料電池裝置如圖所示。放電時，電極b的電極反應(yīng)式為___________?！即鸢浮剑?）（2）BC（3）①.40②.0.14③.AB（4）〖解析〗（1）在反應(yīng)中、，根據(jù)化合價的變化求最小公倍數(shù)，根據(jù)原子守恒和電子守恒可得化學(xué)方程式為；根據(jù)化合價的變化運用雙線橋法，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)：。（2）反應(yīng)放熱說明反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，A錯誤，B正確；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確。故〖答案〗為：BC；（3）①在恒容密閉容器中壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前，則反應(yīng)后。根據(jù)反應(yīng)差量可得：解得，則的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比可得，反應(yīng)進(jìn)行到時，在內(nèi)用表示的平均速率。故〖答案〗為：40；0.14；②A．容器內(nèi)混合氣的壓強不變，說明混合氣的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量，混合氣的總質(zhì)量不變，若不變說明總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．混合氣的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣的密度始終不變，不能說明反應(yīng)是否平衡，故C錯誤；D．?dāng)嗔焰I表示，生成鍵也表示，不能說明正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯誤；故〖答案〗：AB；（4）電極b上，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極為負(fù)極，根據(jù)化合價的變化，結(jié)合堿性溶液，放電時，電極b的電極反應(yīng)式為。19.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：（1）從海水中提取粗鹽的操作名稱為___________。列舉海水淡化的一種方法：___________。（2）步驟Ⅰ中，粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是___________(填字母)。A.①②③④ B.②③④① C.④②③① D.③④②①（3）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。（4）步驟Ⅱ已經(jīng)獲得，步驟Ⅲ又將還原為，其目的是___________。（5）寫出步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）工業(yè)用電解熔融氯化鎂制金屬鎂的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.蒸發(fā)(結(jié)晶)②.蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)(任寫一種即可)（2）B（3）0.5（4）濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)(合理即可)（5）（6）〖解析〗海水提取粗鹽后，得到粗鹽、母液和淡水。粗鹽經(jīng)過精制后，電解得到氯氣，通入石灰乳中反應(yīng)得到漂白粉。向母液中通入氯氣，得到低濃度的溴的水溶液，再通入熱空氣，將溴吹出，吹出的溴蒸氣通入水溶液中，反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，再通入氯氣，置換出溴單質(zhì)，加入萃取、蒸餾，得到工業(yè)粗溴。將貝殼煅燒得到氧化鈣，與水反應(yīng)生成石灰乳，加入吹出溴的溶液中，生成氫氧化鎂沉淀，過濾出氫氧化鎂沉淀，經(jīng)過進(jìn)一步處理得到鎂單質(zhì)。（1）從海水中提取粗鹽的操作名稱為蒸發(fā)(結(jié)晶)。列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)(任寫一種即可)。故〖答案〗為：蒸發(fā)(結(jié)晶)；蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)(任寫一種即可)；（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，精制時加入試劑的順序可以為先加入過量的氫氧化鈉溶液以除去，再加入過量的氯化鋇溶液，除去，然后加入過量的碳酸鈉溶液，除去和過量的，其中加入氯化鋇溶液的操作要在碳酸鈉溶液之前，加入氫氧化鈉溶液的順序可以調(diào)整，沉淀完成后先把沉淀過濾除去，再向濾液中加入稀鹽酸調(diào)即可。加入試劑的順序正確的是②③④①，故〖答案〗為：B；（3）題圖中制漂白粉的反應(yīng)是，氯元素化合價由0變化為-1和+1，則氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為，故轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5。故〖答案〗為：0.5；（4）步驟Ⅱ已經(jīng)獲得，步驟Ⅲ又將還原為，其目的是濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)(合理即可)。故〖答案〗為：濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)(合理即可)；（5）在步驟Ⅲ中、、發(fā)生反應(yīng)生成、，步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。故〖答案〗為：；（6）工業(yè)用電解熔融氯化鎂制金屬鎂的化學(xué)方程式為。故〖答案〗為：。吉林省白山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與材料、科技、生活密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是()A.火電廠將煤粉碎后再燃燒，可實現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”B.鋁粉和苛性鈉，可作為管道疏通劑的主要成分C.四氧化三鐵可用作通信器材中的磁性材料D.在葡萄酒中添加適量的，可用來殺菌和抗氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將煤粉碎后再燃料，可使煤燃燒充分，提高物質(zhì)的利用率，提高能量利用率，但不能減少CO2的排放，A錯誤；B．鋁粉與NaOH溶液可以發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時反應(yīng)放出大量熱量，加快了NaOH對毛發(fā)等有機物的腐蝕，并產(chǎn)生大量氣體，可作為管道疏通劑，B正確；C．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵、具有磁性，可用作通信器材中的磁性材料，C正確；D．SO2具有強的還原性，同時也可以抑制細(xì)菌的滋生，因此在葡萄酒中添加適量的SO2，可用來殺菌和抗氧化，因此具有防止食物霉變和氧化變質(zhì)的作用，D正確；故合理選項是A。2.下列化學(xué)用語正確是()A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為B.的電子式為C.丙烷分子的空間填充模型為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為丙酸的結(jié)構(gòu)簡式，A錯誤；B．氮氣是雙原子分子，電子式為，B錯誤；C．表示的是丙烷分子的球棍模型而不是空間填充模型，C錯誤；D．的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；〖答案〗選D。3.下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是()A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.+HNO3+H2O氧化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式應(yīng)為，故A錯誤；B．乙烯與氯化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成氯乙烷，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．乙醇燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定存在形式和用途。下列說法正確的是()A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥C.濃硫酸具有吸水性和強氧化性，所以能使蔗糖炭化并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D.氨易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅是親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在，不能以單質(zhì)形式存在，A錯誤；B．NH4HCO3含有氮元素，可以被植物吸收，所以NH4HCO3可用作氮肥，這種物質(zhì)的用途與NH4HCO3受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，能將脫水產(chǎn)生的C氧化為CO2氣體，濃硫酸被還原為SO2氣體，因此產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，C錯誤；D．由于氨易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，故液氨常用作制冷劑，D正確；故合理選項是D。5.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用除雜試劑和分離方法都正確的是()序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性溶液洗氣B(乙酸)溶液分液CCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣D溶液()溶液過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，又引入了新的雜質(zhì)，A錯誤；B．乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，乙醇能溶于碳酸氫鈉溶液，分液不能分離，B錯誤；C．飽和食鹽水可以吸收氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水洗氣可以除去氯氣中的氯化氫，C正確；D．氯化銨能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能實現(xiàn)除去氯化鐵的目的，D錯誤；故選C。6.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置，其原理是高濃度溶液向低濃度溶液擴散而引發(fā)的一類電池，最終兩邊電解質(zhì)溶液濃度相等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的濃差電池如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Zn(Ⅰ)為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.工作時，溶液中由左向右移動C.Zn(Ⅱ)極的電極反應(yīng)為D.當(dāng)兩池相等時，電路中轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．左側(cè)溶液中濃度小，為達(dá)到兩側(cè)相等，極發(fā)生的反應(yīng)為，故極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．在放電時，陰離子移向負(fù)極區(qū)，溶液中由右向左移動，B錯誤；C．為正極，電極反應(yīng)為，C正確；D．設(shè)左池中增大，右池減小，則，解得，則，當(dāng)兩池相等時，電路中轉(zhuǎn)移，D正確；〖答案〗選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.與混合氣體的分子數(shù)為B.鐵與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.與含的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成D.正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因氣體體積受溫度、壓強的影響，沒有說明溫度、壓強，無法計算與混合氣體的分子數(shù)，A錯誤；B．鐵與足量的S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故無法計算生成的物質(zhì)的量，C錯誤；D．正丁烷和異丁烷的相對分子質(zhì)量均為58，每個分子中均含13個共價鍵，故正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為，D正確；故選D。8.下列變化符合圖示的是()A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.天然氣燃燒 D.水結(jié)冰〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．天然氣燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．水結(jié)冰放熱不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。9.實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法錯誤的是()A.①和②均可用于實驗室制備氨B.③可用于干燥氨C.④可用于收集氨，氣流方向為左進(jìn)右出D.⑤可用于氨的尾氣處理，但易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗詳析】A．氯化銨受熱分解成和，和遇冷會重新化合成，①不能用于實驗室制備，向氧化鈣中滴加濃氨水時發(fā)生反應(yīng)，②能用于實驗室制備氨，A錯誤；B．能用堿石灰干燥，則③可用于干燥氨，B正確；C．的密度比空氣的密度小，故④用于收集時氣流方向為左進(jìn)右出，C正確；D．由于與稀硫酸反應(yīng)，NH3極易溶于稀硫酸，⑤會產(chǎn)生倒吸，D正確；故選A。10.“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。下圖是部分含氮、硫元素的化合物的“價一類二維圖”。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是()A.c、g、h的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成B.i的濃溶液可與b在加熱時發(fā)生反應(yīng)C.b在氧氣中燃燒可以直接生成dD.工業(yè)上通過f→g→h→i來制備〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，據(jù)此回答。【詳析】A．SO2、NO、NO2的排放會導(dǎo)致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正確；B．濃硝酸與S加熱反應(yīng)生成SO2、NO2與水，B正確；C．S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，C錯誤；D．工業(yè)上通過NH3的催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2與水制備HNO3，D正確；故選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.“海水提鎂”中用石灰乳沉鎂：B.向溶液中滴加鹽酸：C.用小蘇打治療胃酸過多：D.向中滴入溶液至恰好顯中性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰乳不能拆分為離子，所以離子方程式為，故A錯誤；B．向溶液中滴加鹽酸，氫離子與硝酸根離子結(jié)合生成的硝酸具有強氧化性，將氧化為，故B正確；C．小蘇打治療胃酸過多即與稀鹽酸的反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．向中滴入溶液至恰好顯中性，則反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式為，故D錯誤；故選B。12.有機物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯誤的是()A.X分子中含有2種官能團(tuán)B.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體C.X生成發(fā)生酯化反應(yīng)D.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)X分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，A正確；B．X分子中含有的羧基能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體，B正確；C．有機物X分子內(nèi)含有的羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，就得到內(nèi)酯，C正確；D．X分子中的羥基不能與NaOH反應(yīng)，只有羧基能與NaOH反應(yīng)，故1molX最多能與1molNaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。13.800℃時，在密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如表所示，下列有關(guān)說法正確的是()時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007A.圖中表示變化的曲線是aB.A點處，C.內(nèi)平均速率D.恒容條件下，充入惰性氣體Ar，化學(xué)反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以由氮原子個數(shù)守恒可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，二氧化氮的濃度小于0.010mol/L，則由圖可知，表示二氧化氮變化的曲線是b，故A錯誤；B．由圖可知，A點后一氧化氮的物質(zhì)的量濃度繼續(xù)減小，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，為平衡的形成過程，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，2s時一氧化氮的物質(zhì)的量為0.008mol，則由方程式可知，0~2s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為=0.0015mol/(L·s)，故C正確；D．恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選C。14.工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3)生產(chǎn)純凈的MnO2，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是()A.“溶解”過程中，MnO2與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B.濾渣1的主要成分是SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維C.操作1需要用到蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒D.“電解”過程中獲得1molMnO2至少需要轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3)，向其中加入H2SO4、FeSO4，Al2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，在酸性條件下，MnO2將Fe2(SO4)3、MnSO4，酸性氧化物SiO2不能溶解，也不能反應(yīng)，經(jīng)過濾進(jìn)入濾渣1，在純化步驟加入MnO2，可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反應(yīng)消耗H+，使溶液中的Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾進(jìn)入濾渣中，濾液中含有MnSO4，然后進(jìn)行電解可制取得到MnO2,根據(jù)元素化合價升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)進(jìn)行計算?！驹斘觥緼．“溶解”過程中，MnO2在酸性條件下將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，其被還原為MnSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑MnO2與還原劑FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，A錯誤；B．軟錳礦中含有的雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，通過過濾進(jìn)入濾渣1中，MnO2與FeSO4、H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3、MnSO4進(jìn)入溶液中，Al2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，故濾渣1的主要成分是SiO2，SiO2能夠使光線發(fā)生全反射，因此SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維，B正確；C．在“純化”過程中，加入MnO2可以將溶液中未反應(yīng)的Fe2+進(jìn)一步氧化成Fe3+，反應(yīng)消耗H+，使溶液的pH增大，當(dāng)增大到一定范圍時，溶液中Fe3+、Al3+就形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾分離出Fe(OH)3、Al(OH)3，因此操作1是過濾，需要使用的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，C錯誤；D．“電解”時MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2，根據(jù)元素化合價升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：每獲得1molMnO2，至少轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故合理選項是B。15.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用潔凈的鉑絲隨取待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該待測液是鈉鹽溶液B將通入少量酸性溶液中溶液紫紅色變淺逐漸褪去具有漂白性C取少量菠菜汁于試管中，加入新制氯水，再滴入KSCN溶液溶液變紅菠菜中含有鐵元素D將灼熱的木炭加入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用潔凈的鉑絲隨取待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色說明含有鈉，不一定是鈉鹽，也可能是溶液，A錯誤；B．使酸性溶液褪色，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性，B錯誤；C．菠菜汁中加入新制氯水，再滴加溶液，溶液變紅說明含有，即菠菜中含有鐵元素，C正確；D．濃硝酸受熱分解也可以產(chǎn)生，不能說明木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖裝置進(jìn)行實驗。回答下列問題：（1）A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）B中出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明SO2具有___________性。（3）裝置C、D中能夠證明SO2具有還原性的是___________(填字母)，觀察到的現(xiàn)象為___________。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，裝置E中最終生成少量紅色沉淀，為確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行如下實驗：某同學(xué)通過分析實驗數(shù)據(jù)，推斷出紅色沉淀的成分是___________(填“只有Cu”“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O的混合物”)；E中出現(xiàn)少量紅色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）在三頸燒瓶中加入Na2S溶液和Na2SO3溶液，在加熱條件下通入SO2充分反應(yīng)生成Na2S2O3，將含Na2S2O3的溶液進(jìn)行結(jié)晶，可得到Na2S2O3·5H2O晶體樣品。用K2Cr2O7溶液測定樣品的純度，步驟如下：稱取5.00g樣品，用蒸餾水溶解，配成100mL樣品溶液。取30.00mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液，用稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，然后滴加樣品溶液至溶液呈淡黃綠色，再加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加樣品溶液，藍(lán)色恰好完全消失時，共消耗樣品溶液20.00mL。已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的計算關(guān)系式為K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3。則該樣品的純度為___________%(保留三位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）氧化（3）①.C②.溴水褪色（4）①.只有Cu②.SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O（5）89.3〖解析〗在裝置A中用70%的濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，在裝置B中SO2與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生S，證明SO2的氧化性，在裝置C中根據(jù)溴水褪色證明SO2的還原性，在裝置中C驗證SO2具有還原性，將SO2通入裝置D的品紅溶液中，看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；在裝置E中SO2可以將Cu(OH)2還原為Cu單質(zhì)，SO2被氧化為；裝置F為尾氣吸收裝置，可以防止SO2污染空氣。（1）根據(jù)裝置圖可知：在裝置A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；A中70%的濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）在B中出現(xiàn)的淡黃色沉淀為S，S元素化合價由SO2中+4價變?yōu)镾單質(zhì)0價，化合價降低，得到電子被還原，體現(xiàn)SO2的氧化性；（3）在裝置C中看到溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合價由SO2中+4價變?yōu)镠2SO4中的+6價，化合價升高，失去電子被氧化，體現(xiàn)SO2的還原性，看到的現(xiàn)象是溴水褪色；在裝置D中看到品紅溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，不能證明其具有還原性，故能夠證明SO2具有還原性的裝置是C；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化流程提供信息可知：1.6g紅色物質(zhì)在氧氣流中燃燒生成2.0gCuO，其中Cu的質(zhì)量為=1.6g，說明紅色固體中含有1.6gCu，因此原紅色沉淀中只有單質(zhì)Cu單質(zhì)一種物質(zhì)，故E中SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)則SO2被氧化為+6價，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O；（5）20.00mL樣品溶液反應(yīng)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為n(K2Cr2O7)=c·V=0.02mol/L×0.030L=6.0×10-4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，可知20.00mL樣品溶液中含有的Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=3.6×10-3mol，則5.00g樣品配制的100mL溶液中含有Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=3.6×10-3mol×=1.8×10-2mol，因此該樣品的純度為×100%≈89.3%。17.乙烯是重要的化工原料。結(jié)合如圖所示路線，回答下列問題：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________。（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）E的分子式是，能使紫色石蕊溶液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用D和E通過反應(yīng)⑥制取G，裝置如圖所示。甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；反應(yīng)類型是___________。（5）丙烯(CH3CH=CH2)與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是___________(填字母)。a．與乙酸互為同系物b．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)c．能與溶液反應(yīng)生成d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________?！即鸢浮剑?）羥基（2）（3）（4）①.②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（5）bc（6）、(任寫一種即可)〖解析〗與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成；與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與在催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成與在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成；在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F(聚乙烯)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是。（1）根據(jù)上述分析可知B是乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式是，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）反應(yīng)④是與在催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的，則的結(jié)構(gòu)簡式是；（4）是，該物質(zhì)有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；G是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)不溶于水，是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用與通過反應(yīng)⑥制取，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；（5）a．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，而乙酸中只含羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故a不選；b．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)，故b選；c．丙烯酸中含有羧基，故能與溶液反應(yīng)生成，故c選；d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，但生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，故d不選；故選bc；（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明物質(zhì)分子中含有，其符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或。1