湖北省武漢市部分重點中學聯(lián)考2023-2024學年高一下學期6月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省武漢市部分重點中學聯(lián)考2023-2024學年高一下學期6月期末考試試題本試卷共8頁，19題。滿分100分。考試用時75分鐘?？荚嚂r間：2024年6月26日上午11：00—12：15★?？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年5月3日，“嫦娥六號”探測器在海南文昌航天發(fā)射場由長征五號遙八運載火箭發(fā)射升空，并于6月2日成功落月。下列不能作為火箭推進劑的是（）A.液氮—液氫 B.液氧—液氫 C.液態(tài)—肼 D.液氧—煤油〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑，B不符合題意；C．液態(tài)NO2和肼在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)-肼能作為火箭推進劑，C不符合題意；D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進劑，D不符合題意；故〖答案〗選A。2.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，衣食住行皆化學。下列所述化學知識正確且與相關(guān)項目有關(guān)聯(lián)的是（）選項項目化學知識A千家萬戶通光纖光纖的主要材質(zhì)為B鄉(xiāng)村農(nóng)戶用沼氣沼氣的主要成分是丙烷和丁烷C鄉(xiāng)村公路鋪瀝青瀝青可通過石油減壓蒸餾獲得D均衡膳食助健康淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．光纖的主要材質(zhì)為，A錯誤；B．沼氣的主要成分是甲烷，B錯誤；C．瀝青可通過石油減壓蒸餾獲得，C正確；D．淀粉和纖維素的分子式均可表示為(C6H10O5)n，但兩者n不相同，則淀粉和纖維素分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選C。3.化學中廣泛存在著哲學中“量變引起質(zhì)變”的規(guī)律。下列變化過程不符合這一規(guī)律的是（）A.氣體與加熱反應(yīng) B.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.溶液與反應(yīng) D.鐵粉和硝酸反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氣體與少量加熱反應(yīng)得到硫，與過量加熱反應(yīng)得到二氧化硫，符合規(guī)律，A不符合題意；B．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只生成硅酸鈉與水，與量無關(guān)，不符合規(guī)律，B符合題意；C．溶液與少量反應(yīng)得到硅酸和碳酸鈉，與過量反應(yīng)得到硅酸和碳酸氫鈉，符合規(guī)律，C不符合題意；D．鐵粉和少量硝酸反應(yīng)得到硝酸亞鐵、NO和水，和過量硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵、NO和水，符合規(guī)律，D不符合題意；故選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.乙烯和丙烯的混合氣體中碳氫鍵總數(shù)為B.標準狀況下，與反應(yīng)后分子總數(shù)為C.的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為D.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加時，電路中通過的電子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯和丙烯的實驗式為CH2，混合氣體中碳氫鍵總數(shù)為，A正確；B．甲烷與氯氣反應(yīng)時分子數(shù)不變，以第一步反應(yīng)為例：，標準狀況下，與的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)后分子數(shù)不變，為，B正確；C．的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，水與乙醇都能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)大于，C錯誤；D．鉛酸蓄電池的正極電極反應(yīng)為：，正極電極質(zhì)量增加時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，故電路中通過的電子數(shù)目為，D正確；故選C。5.下列說法正確的有幾項（）①“木與木相摩則然(燃)”的“然”是化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能；②“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品；③水玻璃可作黏合劑和木材的防火劑；；④燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比較高，可達100%；⑤可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯；⑥向煤中加入適量生石灰，可減少對大氣的污染；⑦汽車尾氣中的氮氧化物是因為汽油或柴油不完全燃燒造成的；⑧二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑；⑨酸雨是小于7的雨水；⑩農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮A.3個 B.4個 C.5個 D.6個〖答案〗D〖解析〗【詳析】①“木與木相摩則然（燃)"的“然"是指木材燃燒，燃燒是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，①正確；②“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖"的“瓷”是瓷器，主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，②正確；③硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，有黏性，并且當水玻璃滲透到木材細胞內(nèi)部時，能與木材中的纖維素、半纖維素等成分發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸鈣或硅酸鋁等難燃化合物，所以水玻璃是建筑行業(yè)的一種黏合劑和木材的防火劑，③正確；④燃料電池理論上轉(zhuǎn)化率為100%，但在實際應(yīng)用中，由于技術(shù)條件、操作條件的影響，實際能達到的能量轉(zhuǎn)化率低于100%，④錯誤；⑤乙烯中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，⑤正確；⑥向煤中加入適量生石灰，與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4，減少了SO2的排放，降低對大氣的污染，⑥正確；⑦汽車尾氣中的氮氧化合物是發(fā)動機中氮氣和氧氣在電火花的作用下反應(yīng)生成的，⑦錯誤；⑧二氧化硫有抑菌、抗氧化、改善果酒風味和增酸等作用，常少量添加在葡萄酒中，⑧正確；⑨酸雨是pH小于5.6的雨水，⑨錯誤；⑩農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于自然固氮，⑩錯誤；共有6項正確，故選D。6.類比推理是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，下列推理正確的是（）A.與S能直接化合生成，推測與S也可直接化合生成B.能與溴水反應(yīng)使之褪色，推測也能與氯水反應(yīng)使之褪色C.濃硫酸與反應(yīng)可制備，推測濃硫酸與反應(yīng)也可制備D.與溶液可反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，推測與溶液也可反應(yīng)產(chǎn)生沉淀〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．S的氧化性較弱，只能把變價金屬氧化成較低價態(tài)，所以Fe與S能直接化合生成FeS，則Cu與S可直接化合生成Cu2S，A錯誤；B．能與溴水反應(yīng)使之褪色，是SO2把Br2還原，氯水中的Cl2氧化性強于Br2，所以二氧化硫能與氯水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，從而使其褪色，B正確；C．濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)可以制備HCl，但KI具有比較強的還原性，濃硫酸具有比較強的氧化性，所以濃硫酸與KI應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即不能制備HI，C錯誤；D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，所以會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，但二氧化碳不能與硝酸鋇溶液反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗選B。7.下圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖。下列說法正確的是（）A.c、d、i、j均為酸性氧化物B.e的濃溶液不能干燥a、c、gC.g與e反應(yīng)的產(chǎn)物可以屬于f或lD.將k轉(zhuǎn)化為j必須加入合適的還原劑才能實現(xiàn)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)S原子最外層有6個電子，可知S最低化合價為-2價，最高為+6價；N原子最外層有5個電子，最低化合價為-3價，最高為+5價，結(jié)合元素的價類二維圖可知在價類二維圖中縱坐標右邊是S元素的單質(zhì)及化合物的價類二維圖；左邊是N元素的價類二維圖。a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸鹽，g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2，k是HNO3，l是銨鹽?！驹斘觥緼．二氧化硫和三氧化硫為酸性氧化物，一氧化氮和二氧化氮不是酸性氧化物，A錯誤；B．濃硫酸能干燥二氧化硫，不能干燥硫化氫和氨氣，B錯誤；C．氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，屬于銨鹽和硫酸鹽，C正確；D．硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮可以在加熱或光照條件下實現(xiàn)，不一定需要加入還原劑，D錯誤；故選C。8.抗壞血酸(即維生素C)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸，過程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.抗壞血酸分子中含有4種官能團B.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同系物C.抗壞血酸轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸發(fā)生了氧化反應(yīng)D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．抗壞血酸分子中含有羥基、碳碳雙鍵和酯基，共3種官能團，A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物。抗壞血酸和脫氫抗壞血酸分子組成上相差兩個氫原子，且結(jié)構(gòu)有差異，故不互為同系物，B錯誤；C．該過程抗壞血酸脫氫，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有還原性，可被氧化為脫氫抗壞血酸，D錯誤；故〖答案〗為：C。9.可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學方程式的書寫正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)蓋斯定律，由①+②+③+④得，〖答案〗選D。10.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，其中能達到實驗目的的是（）A．驗證氨氣極易溶于水B．實驗室制取C．測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖示為氨噴泉實驗的裝置，可以驗證氨氣極易溶于水，A正確；B．實驗室制取二氧化硫：濃硫酸與銅需要在加熱條件下反應(yīng)，B錯誤；C．圖示為敞口裝置，不能測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，C錯誤；D．測定中和熱時需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，D錯誤；故選A。11.為有效降低含氨化物排放量，又能充分利用化學能，某化學合作小組利用如下反應(yīng)：設(shè)計了如下圖所示電池。下列說法正確的是（）A.為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式：C.電池工作一段時間后，左側(cè)電極室溶液的堿性增強D.同溫同壓時，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NH3失電子轉(zhuǎn)化為氮氣，則通入NH3的一極為負極，即電極A為負極，電極B為正極，正極上NO2得電子生成氮氣?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，為負極，NH3失電子轉(zhuǎn)化為氮氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．正極上NO2得電子生成氮氣，正極反應(yīng)為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，B錯誤；C．負極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，電池工作一段時間，左側(cè)電極室溶液中氫氧根離子被消耗，堿性減弱，C錯誤；D．負極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，轉(zhuǎn)移相同數(shù)量的電子時，左側(cè)生成的氮氣和右側(cè)生成的氮氣的物質(zhì)的量之比為4：3，體積比為4：3，D正確；故選D。12.實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點)，實驗中利用環(huán)己烷—水的共沸體系(沸點)帶出水分，已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點)，其反應(yīng)原理如下，下列說法錯誤的是（）A.盛裝環(huán)己烷的儀器名稱為恒壓滴液漏斗B.實驗時應(yīng)先加熱，再通冷凝水C.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度D.反應(yīng)時水浴溫度可控制在之間〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應(yīng)正向進行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進行，反應(yīng)產(chǎn)品乙酸異戊酯的沸點為142℃，環(huán)己烷的沸點是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃，所以反應(yīng)時水浴溫度可控制在69℃～81℃之間?！驹斘觥緼．由實驗裝置圖可知，盛裝環(huán)己烷的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，故A正確；B．為防止恒沸液中環(huán)己烷揮發(fā)逸出造成損失，實驗時應(yīng)先通冷凝水，再加熱，有利于環(huán)己烷的回收和循環(huán)使用，故B錯誤；C．由方程式可知，根據(jù)反應(yīng)物的投料量可計算反應(yīng)生成水的體積，所以根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度，故C正確；D．反應(yīng)產(chǎn)品乙酸異戊酯的沸點為142℃，環(huán)己烷的沸點是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃，所以反應(yīng)時水浴溫度可控制在69℃～81℃之間，故D正確；故選B。13.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了如下表所示系列實驗。下列說法錯誤的是（）實驗序號反應(yīng)溫度/(℃)硫代硫酸鈉稀硫酸12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50A.設(shè)計該實驗的基本方法為變量控制法B.該實驗的化學方程式為C.若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則D.可用熱的濃溶液或洗掉反應(yīng)后儀器中的黃色固體，且原理相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．要探究影響化學反應(yīng)速率的因素，則每次實驗只有一個變量不同，因此設(shè)計該實驗的基本方法為變量控制法，A正確；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除稀硫酸濃度不同外，其他條件應(yīng)相同，硫代硫酸鈉溶液濃度和體積相同，所以，溶液總體積相同，所以，C正確；D．反應(yīng)后儀器中的黃色固體為S單質(zhì)，用熱的濃溶液洗滌，S與溶液會發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，若用洗滌，利用的是相似相溶原理，二者原理不同，D錯誤；故選D。14.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A.加入酸作催化劑可降低反應(yīng)的焓變B.反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂C.第②步反應(yīng)速率最快，為該反應(yīng)的決速步驟D.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量更高，更穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能降低反應(yīng)的活化能，A錯誤；B．由圖可知，第①步反應(yīng)中有O-H鍵和C-C鍵發(fā)生斷裂，即斷裂非極性鍵，又斷裂極性鍵，B正確；C．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，第①步的活化能最大，為該反應(yīng)的決速步驟，C錯誤；D．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則中間體i不如中間體ii穩(wěn)定，D錯誤；故選B。15.將1.76g鎂銅合金投入20mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體896mL（不考慮其他氣體，體積折算為標準狀況下，假設(shè)此條件下NO2為氣態(tài)），反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入120mL1mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀3.12g。若將盛有896mL該混合氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A.Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為3：1 B.NO和NO2的體積比為1：1C.原硝酸的濃度為8mol·L-1D.通入的O2的體積（標準狀況下）V=448mL〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鎂銅失去電子總和等于硝酸生成NO和NO2得到電子總和，而鎂銅失去電子與Mg2+、Cu2+生成沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等，且氫氧根物質(zhì)的量是鎂銅物質(zhì)的量總和的兩倍，最終沉淀比開始合金的增重即為氫氧根的質(zhì)量，故氫氧根物質(zhì)的量為，Mg與Cu的物質(zhì)的量之和為0.04mol，設(shè)鎂物質(zhì)的量為amol，銅物質(zhì)的量為(0.04-a)mol，則24a+64(0.04-a)=1.76，解得a=0.02，即Mg與Cu的物質(zhì)的量都是0.02mol，物質(zhì)的量比值為1：1，A錯誤；B．NO和NO2混合氣體共896mL，標準狀況下混合氣體總物質(zhì)的量為0.04mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為(0.04-x)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鎂銅失去電子總和等于硝酸生成NO和NO2得到電子總和，而鎂銅失去電子與Mg2+、Cu2+生成沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等，則：3x+0.04-x＝0.08，解得x=0.02，故NO和NO2的物質(zhì)的量都為0.02mol，體積比為1：1，故B正確；C．金屬離子恰好完全沉淀時，溶液的溶質(zhì)為NaNO3，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于n(NaOH)=1mol/L×0.12L=0.12mol，因此根據(jù)N原子守恒，原硝酸的物質(zhì)的量為n(氣體)+未被還原的n(HNO3)=0.04+0.12=0.16mol，原硝酸的濃度為，C正確；D．NO、NO2與氧氣、水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2物質(zhì)的量都是0.02mol，因此根據(jù)方程式n(O2)==0.02mol，標準狀況下通入氧氣的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL，D正確；本題選A。二、非選擇題：本題共4題，共55分。16.海水中蘊藏著大量資源，從海水中不僅可獲得淡水，還可按如圖工藝流程提取溴和鎂?；卮鹣铝袉栴}：（1）海水淡化的方法有_______、反滲透法和電滲析法等。（2）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次的轉(zhuǎn)化，其目的是_______。（3）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，工業(yè)上也可用溶液吸收吹出的，生成和，對應(yīng)的化學方程式為_______。（4）要使海水中的完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的量應(yīng)_______。（5）加入后，能夠分離得到沉淀的方法是_______，若要在實驗室中完成此操作需用到的主要玻璃儀器有_______。（6）該流程中制備金屬鎂的化學方程式為_______。〖答案〗（1）蒸餾法（2）對溴元素進行富集(或富集溴元素)（3）①.②.（4）過量（5）①.過濾②.燒杯、漏斗、玻璃棒（6）(熔融)〖解析〗海水中加氫氧化鈣后過濾得到濾液和氫氧化鎂沉淀，濾液中通入氯氣，溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，熱空氣吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸餾塔中氯氣再次將溴離子氧化為溴單質(zhì)，得到工業(yè)溴。整個過程中經(jīng)過兩次的轉(zhuǎn)化，其目的是：對溴元素進行富集(或富集溴元素)；氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體，該晶體在氯化氫氛圍中加熱得到無水氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。（1）海水淡化方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等；（2）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次的轉(zhuǎn)化，其目的是：對溴元素進行富集(或富集溴元素)；（3）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；工業(yè)上也可用溶液吸收吹出的，生成和，根據(jù)電子守恒和原子守恒，化學方程式為：；（4）要使海水中的完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的量應(yīng)：過量；（5）加入后，能夠分離得到沉淀的方法是過濾，在實驗室中完成此操作需用到的主要玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（6）該流程中制備金屬鎂的化學方程式為：(熔融)。17.乳酸在生命化學中起著重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式為_______。（2）的反應(yīng)類型為_______（3）反應(yīng)的化學方程式為_______。（4）某實驗小組用下列裝置模擬上述的轉(zhuǎn)化過程：實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象。①紅色變成黑色的反應(yīng)是；②黑色變?yōu)榧t色的化學方程式為_______；甲和乙兩個水浴的作用不相同，其中甲裝置水浴的作用是_______。（5）為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，小明同學向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后，向溶液中直接加入銀氨溶液，并進行水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)。你認為小明同學實驗失敗的主要原因是_______。（6）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學方程式為_______，兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______?！即鸢浮剑?）（2）加成反應(yīng)（3）（4）①.②.加熱，使乙醇揮發(fā)（5）未用堿中和作催化劑的稀硫酸（6）①.+2Na→+H2↑②.〖解析〗A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A是乙烯；在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇；在銅做催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛；乙醛在堿性條件下與氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)后，再酸化得到乳酸；在催化劑作用下，淀粉在人體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則D是葡萄糖；葡萄糖發(fā)生無氧呼吸生成乳酸；（1）A為乙烯，故電子式為；（2）在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）D為葡萄糖，在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，化學方程式為；（4）B→C為乙醇發(fā)生催化氧化轉(zhuǎn)化為乙醛的過程，銅網(wǎng)加熱生成黑色的氧化銅，通入乙醇后，乙醇與氧化銅生成乙醛、銅和水，黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅單質(zhì)，化學方程式為；甲水浴的作用是加熱無水乙醇使乙醇揮發(fā)進入玻璃管中，反應(yīng)一段時間后，乙中試管在冷水冷卻下可以收集剩余乙醇以及反應(yīng)生成的乙醛和水；（5）銀氨反應(yīng)需要堿性條件，無銀鏡出現(xiàn)原因是未用堿中和稀硫酸；（6）乳酸中含有羥基和羧基，可與金屬鈉反應(yīng)，方程式為+2Na→+H2↑；根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是；18.甲烷是一種清潔、高效的能源，也是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：下，甲烷完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時放熱。表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_______。在相同條件下，可燃冰(分子式為)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水，放出的熱量為_______。（2）和在高溫下反應(yīng)可生成甲烷。在體積為的恒容密閉容器中，充入和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：。測得和的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到，用的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______；時，的轉(zhuǎn)化率為_______。②下列情況能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。a．容器中混合氣體的密度保持不變b．容器中混合氣體的總壓強保持不變c．容器中的體積分數(shù)保持不變d．單位時間內(nèi)每消耗同時生成（3）某科研團隊設(shè)計了如圖所示的甲烷燃料電池。電解質(zhì)是參雜了與的固體，可在高溫下傳導。①該電池工作時負極的電極反應(yīng)式為_______。②若(標準狀況)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______?！即鸢浮剑?）①.②.1779.2（2）①.0.05②.36%③.bc（3）①.②.〖解析〗（1）①1gCH4物質(zhì)的量為mol，完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出55.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為②356g可燃冰物質(zhì)的量為，其中甲烷的物質(zhì)的量為2mol，釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量為（2）①由圖可知，6min時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則從反應(yīng)開始到6min內(nèi)消耗的CO為1mol×60%=0.6mol，從反應(yīng)開始到6min，用CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.05mol?L?1?min?1；從反應(yīng)開始到6min中，消耗的H2物質(zhì)的量為0.6mol×3=1.8mol，則6min時H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=36%；②a．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，a項不符合題意；b．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，建立平衡的過程中氣體分子物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)混合氣體的總壓強變化，故容器內(nèi)混合氣體的總壓強保持不變能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，b項符合題意；c．容器中CH4的體積分數(shù)保持不變是該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的特征標志，c項符合題意；d．單位時間內(nèi)每消耗1molCO同時生成1molCH4僅指正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，d項不符合題意；故選bc（3）①通入CH4的電極上CH4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2和H2O，通入CH4的電極為負極；負極的電極反應(yīng)式為②通入O2的電極為電池的正極，O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；標準狀況下11.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA。19.某興趣小組設(shè)計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)：實驗1：驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)按圖示連接好裝置，并關(guān)閉，_______后，裝入藥品。打開，一段時間后，再關(guān)閉；再打開，加入足量的濃后關(guān)閉