湖北省七市州教科研協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省七市州教科研協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號，座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3 B.乙酸的分子式：CH3COOHC.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH D.羥基的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同時也不能被X射線透過，因此可作醫(yī)用透視腸胃的內(nèi)服藥，俗稱鋇餐，故“鋇餐”的成分是BaSO4，而不是BaCO3，A錯誤；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子式是C2H4O2，B錯誤；C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，C錯誤；D．O原子最外層有6個電子，H原子核外只有1個電子，O原子一個成單電子與H原子的電子形成1個共用電子對，就得到羥基，故其電子式是，D正確；故合理選項是D。2.湖北飲食文化博大精深，各個地區(qū)都有各自的特色菜肴，下列有關(guān)說法正確的是（）A.圖甲潛江小龍蝦：龍蝦肉富含多種蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)均難溶于水B.圖乙黃岡東坡肉：五花肉富含油脂，油脂屬于有機高分子C.圖丙黃石太子豆腐：制作豆腐時需要使用石膏D.圖丁武穴山藥：山藥的主要成分為淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．龍蝦肉中富含多種蛋白質(zhì)，有的蛋白質(zhì)可溶于水。如：雞蛋清中的蛋白質(zhì)等；有的蛋白質(zhì)不溶于水，如：絲、毛等，A錯誤；B．有機高分子相對分子質(zhì)量通常在104以上，而油脂相對分子質(zhì)量只有幾百，所以油脂不屬于有機高分子，B錯誤；C．制作豆腐時，加入石膏可促進(jìn)豆?jié){的聚沉。C正確；D．淀粉和纖維素的分子式都可以用(C6H10O5)n表示，但是兩者的n值不同，因此它們的分子式并不相同，故淀粉和纖維素不能互為同分異構(gòu)體。D錯誤；故合理選項是C。3.環(huán)境保護(hù)是一項關(guān)乎國計民生的事業(yè)，下列敘述正確的是（）A.環(huán)境保護(hù)工程師的主要工作是預(yù)防和治理環(huán)境污染B.酸雨是pH小于6.5的雨水C.燃煤脫硫有助于減少二氧化碳的排放D.綠色化學(xué)的核心思想是污染后及時治理，防止產(chǎn)生更大的危害〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．環(huán)境保護(hù)工程師的主要工作是預(yù)防和治理環(huán)境污染，A正確；B．酸雨是pH小于5.6的酸性降水，B錯誤；C．燃煤脫硫能減少煤燃燒時SO2的排放，但不能減少CO2的排放，C錯誤；D．綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染，而不是污染后及時治理，防止產(chǎn)生更大的危害，D錯誤；故合理選項是A。4.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又符合圖示能量變化的是（）A.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) B.鎂與鹽酸的反應(yīng)C.十水合碳酸鈉和硝酸銨的反應(yīng) D.灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)?！驹斘觥緼．和的反應(yīng)是吸熱的復(fù)分解反應(yīng)，項錯誤；B．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．與的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，項錯誤；D．灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，D項正確；〖答案〗選D。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：B.鉛酸蓄電池放電時負(fù)極電極反應(yīng)式：C.用酸性高錳酸鉀溶液測定空氣中SO2的含量：D.用食醋、KI和淀粉檢驗加碘(KIO3)食鹽的碘元素：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過量氨水與SO2反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；B．鉛酸蓄電池放電時Pb為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式：，B錯誤；C．SO2具有還原性，與具有強氧化性酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸、硫酸鉀、硫酸錳，該反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．食醋中所含的乙酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子反應(yīng)式應(yīng)該為：，D錯誤；故合理選項是A。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L異丁烷中共價鍵數(shù)為B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為C.濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子數(shù)目為D.某密閉容器盛有和，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下異丁烷（）為氣體，異丁烷為，含有共價鍵數(shù)，A項錯誤；B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酒精溶液含乙醇，即；含水，即，所含氧原子總數(shù)，B項正確；C．濃硫酸與銅反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，生成的分子數(shù)目小于，項錯誤；D．和反應(yīng)生成是可逆反應(yīng)，和在一定條件下充分反應(yīng)，生成的小于，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，項錯誤；〖答案〗選B。7.下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗室制少量氨氣B．灼燒干海帶C．配制銀氨溶液D．比較鎂和鋁的活動順序〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．實驗室制少量氨氣時，可以將圖中的形管傾斜，使?jié)獍彼c混合反應(yīng)，生成少量氨氣，A正確；B．灼燒干海帶時，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B錯誤；C．配制銀氨溶液時，要將稀氨水逐滴加入溶液中至生成的沉淀恰好完全溶解，C錯誤；D．用原電池原理比較鎂和鋁的活動順序時，應(yīng)該用稀鹽酸或稀硫酸做電解質(zhì)溶液，D正確；故選A。8.清華大學(xué)賀艷兵教授團隊開發(fā)了一種新的化合物作為鋰電池電解液添加劑，該物質(zhì)能大幅提升電池在高溫高壓下的循環(huán)穩(wěn)定性，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，下列說法正確的是（）A.單質(zhì)在空氣中加熱可以生成 B.氫化物的沸點：C.的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料 D.該新化合物中不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，其中W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M最外層上只有1個電子，X、Z周圍形成4個共價鍵，W形成1個共價鍵，Y形成2個共價鍵，且整個陰離子帶一個單位負(fù)電荷，說明Y得到一個電子，故Y的最外層上有5個電子，據(jù)此分析可知，依次是元素，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，M為Li，Li單質(zhì)在空氣加熱生成，不會生成，A錯誤；B．由分析可知，X為C、Y為N，由于碳和氮的氫化物有多種，無法比較它們的沸點，B錯誤；C．由分析可知，Z為Si，的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料，C正確；D．由分析可知，Y為N，N原子最外層5電子，與相鄰的兩個原子形成兩對共用電子對，整個陰離子為-1價，即外界又給原子提供了一個電子，所以滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；故〖答案〗為：C。9.連翹是明代著名藥物學(xué)家李時珍的《本草綱目》中記載的一味藥材，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)綠原酸說法正確的是（）A.分子式為B.分子中含有3種官能團C.該分子中最多有6個碳原子共面D.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，分子式為，A項錯誤；B．綠原酸分子中含有羥基、碳碳雙鍵、羧基、酯基4種官能團，B項錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基都為平面形結(jié)構(gòu)，經(jīng)過旋轉(zhuǎn)單鍵，紅框中的9個碳原子可以在同一平面，項錯誤；D．綠原酸分子中含有羥基、羧基、酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，D項正確；〖答案〗選D。10.“價-類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。下圖是部分含氮、硫元素的“價-類二維圖”。下列說法不正確的是（）A.坐標(biāo)軸右側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物B.c、d和i、j均屬于酸性氧化物C.g→h→i→j→k的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)D.k的濃溶液可與c發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素的價類圖可知：左邊為N元素的“價-類二維圖”。右邊為硫元素的“價-類二維圖”。結(jié)合元素的化合價可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸鹽；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，然后根據(jù)問題進(jìn)行分析解答?！驹斘觥緼．硫元素的最低價是-2價，氮元素的最低價是-3價。根據(jù)圖示可知坐標(biāo)軸右側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：c、d分別表示SO2、SO3；i、j分別表示NO、NO2或N2O4。SO2、SO3屬于酸性氧化物，NO、NO2或N2O4不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，則g→h→i→j→k表示NH3→N2→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：k是HNO3，c是SO2。濃硝酸具有強氧化性，SO2有較強的還原性，兩者混合后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是B。11.按圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法不正確的是（）A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)稀硫酸的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，加熱后可恢復(fù)至紅色C.Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.Ⅳ中的溶液褪色，褪色原理與Ⅱ中不相同〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斘觥緼．Ⅰ中試管內(nèi)的，發(fā)生的是的歧化反應(yīng)，并沒有體現(xiàn)稀硫酸的氧化性。A項錯誤。B．Ⅱ中品紅溶液被漂白而褪色，的漂白是不穩(wěn)定的，在加熱后品紅溶液可恢復(fù)至紅色。B項正確。C．在Ⅰ試管中，；在Ⅲ試管中，，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。C項正確。D．Ⅳ中的溶液褪色，褪色的原理是與溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱；Ⅱ中品紅溶液被漂白而褪色，褪色的原理不同。D項正確?！即鸢浮竭xA。12.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于醋酸纖維、乙基纖維、乙烯樹脂，涂料及油漆等生產(chǎn)過程中，工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，幾種常見的生產(chǎn)工藝如圖所示，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①中制得的乙酸乙酯可用飽和溶液進(jìn)行初步除雜B.反應(yīng)②和③的原子利用率均為C.反應(yīng)③和④用到的乙烯、丁烷可以通過工業(yè)上石油的分餾得到D.以淀粉為原料也可制備出乙酸乙酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中制得的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等雜質(zhì)，可用飽和溶液進(jìn)行初步除雜，項正確；B．反應(yīng)②中2分子的轉(zhuǎn)化為1分子的乙酸乙酯，反應(yīng)③中1分子和1分子的轉(zhuǎn)化為1分子的乙酸乙酯，②和③的原子利用率均為，B項正確；C．工業(yè)上石油的分餾無法得到乙烯、丁烷；乙烯、丁烷可以通過石油的裂解得到，C項錯誤；D．以淀粉為原料，通過淀粉的水解，生成葡萄糖，再通過酒曲酶的作用葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇通過氧化轉(zhuǎn)化為乙酸，最后乙醇和乙酸酯化反應(yīng)可制備出乙酸乙酯，D項正確；〖答案〗選C。13.一定溫度下，在5L的密閉容器中加入A、B各4mol，發(fā)生如下反應(yīng)：，在5min末達(dá)到平衡，此時測得D的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強之比為4：3，下列說法正確的是（）A.B.反應(yīng)開始至的平均反應(yīng)速率為C.當(dāng)A氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.若將條件改為恒溫恒壓，達(dá)到平衡所需時間縮短〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗，反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強之比與氣體的物質(zhì)的量成正比：（起始）（平衡），可知：，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，，A錯誤；B．D物質(zhì)為固體，一般不用固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，B錯誤；C．由分析可知，x=2，則有三段式分析：，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)均為×100%=，故當(dāng)A氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變時，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強減小，反應(yīng)速率減慢，若將條件改為恒溫恒壓，容器內(nèi)的壓強不變，相對于恒溫恒容條件的反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡所需時間縮短，D正確；故〖答案〗為：D。14.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中無B向乙醇中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體說明乙醇中含有水C取少量淀粉水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解D向10%H2O2溶液中滴加幾滴1mol/L的FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快FeCl3是H2O2分解的催化劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加NaOH稀溶液后沒有進(jìn)行加熱操作，可能生成的NH3·H2O沒有分解，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不會變藍(lán)，因此不能據(jù)此判斷該溶液中是否含有，A錯誤。B．水、乙醇都可以和金屬鈉反應(yīng)生成H2，無法證明乙醇中是否存在水，B錯誤；C．淀粉水解液中含有催化劑稀硫酸，須先加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并進(jìn)行加熱，再觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀來證明淀粉是否水解生成了還原性糖，C錯誤；D．Fe3+可以催化H2O2分解，因此向10%H2O2溶液中滴加幾滴1mol/L的FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，D正確；故合理選項是D。15.信息技術(shù)離不開芯片，現(xiàn)代芯片離不開高純度的硅，工業(yè)上用“西門子法”以硅石為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（）已知：室溫下為易揮發(fā)、易與水反應(yīng)的無色液體A.“還原”過程主要氧化產(chǎn)物為B.原料氣和應(yīng)充分去除水和氧氣C.上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和D.工業(yè)上也可以用焦炭還原石英砂制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硅石還原時，和反應(yīng)生產(chǎn)和，獲得粗硅；粗硅酸浸除去金屬Mg和后，硅與反應(yīng)生成氫氣和，最后還原三氯硅烷制得高純硅?！驹斘觥緼．“還原”時，和反應(yīng)生產(chǎn)和，A項正確；B．原料氣和應(yīng)充分去除水和氧氣，否則會導(dǎo)致遇水反應(yīng)，和氧氣混合會發(fā)生爆炸，B項正確；C．上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和，項錯誤；D．工業(yè)上也可以用焦炭還原石英砂制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項正確；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，55分。16.有機化合物M是一種食品用合成香料，天然存在于菠蘿等水果中，可以用烴A和烴B(A和B互為同系物)為原料進(jìn)行合成。（1）A的名稱為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）有機物D能使紫色石蕊試液變紅，則D中含有的官能團的名稱為___________，C與D反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式___________。（4）下列說法正確的是___________(填序號)。①有機物B分子中所有原子在同一平面上②有機物C、D和無機物E均能與鈉反應(yīng)。③可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別有機物C和D④有機物C在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅（5）M在一定條件下自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）①.乙烯②.CH3CH=CH2（2）①.碳碳雙鍵和羧基②.取代(酯化)反應(yīng)（3）（4）②④（5）nCH2=CHCOOCH2CH3〖解析〗烴A分子式是C2H4，則A是CH2=CH2，CH2=CH2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生C是CH3CH2OH，烴B是乙烯的同系物，其催化氧化產(chǎn)生D是C3H4O2，則B是CH3CH=CH2，D是CH2=CH-COOH，C、D在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生M有特殊香味，天然存在于菠蘿等水果中，則M是酯CH2=CH-COOCH2CH3，然后根據(jù)問題分析解答。（1）烴A分子式是C2H4，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，名稱是乙烯；根據(jù)上述分析可知B是丙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2；（2）根據(jù)上述分析可知D是CH2=CH-COOH，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基、碳碳雙鍵；（3）根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CH2，A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是CH3CH2OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）①有機物B是CH3CH=CH2，該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，該C原子與其連接的四個原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中所有原子不可能在同一平面上，①錯誤；②根據(jù)上述分析可知：C是CH3CH2OH，D是CH2=CH-COOH，E是H2O，這三種物質(zhì)都含有羥基，因此均能與鈉反應(yīng)，②正確；③C是CH3CH2OH，D是CH2=CH-COOH，二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使溶液褪色，因此不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別有機物C和D，③錯誤；④根據(jù)上述分析可知C是CH3CH2OH，該物質(zhì)分子中含有醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此有機物CH3CH2OH在加熱條件下能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)，可以使黑色的氧化銅變紅，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，乙醇被氧化為CH3CHO，④正確；故合理選項是②④；（5）根據(jù)上述分析可知M是酯CH2=CH-COOCH2CH3，該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚酯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCOOCH2CH3。17.“碳達(dá)峰?碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，甲烷化技術(shù)是循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一。（1）一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入和，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。②的平均反應(yīng)速率是___________。③下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填編號)。A．分離出產(chǎn)物水B．恒容條件下充入C．升高體系溫度D．恒容條件下充入④若向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)，下列條件不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填編號)。A．容器內(nèi)壓強不變B．混合氣體的密度保持不變C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．（2）甲烷磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃料電池。該電池使用濃磷酸作電解質(zhì)，濃磷酸通常位于碳化硅基質(zhì)中。其工作原理如圖所示：①該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：___________。②該電池工作時的外電路電流方向是從___________(“電極a到電極b”或“電極b到電極a”)。③寫出電極a的電極反應(yīng)式___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.CD④.BD（2）①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.電極b到電極a③.〖解析〗（1）由圖像可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)t=6s時達(dá)到平衡，根據(jù)相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計量數(shù)之比，H2、CO2的減少量與CH4、H2O的增加量之比為（7-1）：（2-0.5）：1.5:3=4:1:1:2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：；②；③A．分離出產(chǎn)物水,導(dǎo)致壓強減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，A錯誤；B．恒容條件下充入，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯誤；C．升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D．恒容條件下充入，增大了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確；〖答案〗選CD；④A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此恒溫恒容的條件下，壓強不變可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．混合氣體的密度,m和V都為不變量，故為不變量，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．CH4的體積分?jǐn)?shù)是變量，CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比應(yīng)滿足化學(xué)計量數(shù)之比，時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；〖答案〗選BD；（2）①甲烷磷酸燃料電池是將：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；②電極a是甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故電極a為負(fù)極，電極b為正極，故電流方向：電極b到電極a；③電極a是甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故電極反應(yīng)式為：。18.某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃硝酸的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為___________，裝置B的作用是___________。（2）儀器A中反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）若將儀器A中濃硝酸改為稀硝酸，則A中反應(yīng)開始后實驗現(xiàn)象為___________。（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)儀器A中溶液呈綠色而不顯藍(lán)色，甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。為此同學(xué)們分別設(shè)計了以下實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是___________(填編號)。A.配制飽和溶液，觀察溶液的顏色B.加熱綠色溶液，觀察顏色變化C.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化〖答案〗（1）①.具支試管②.防止倒吸（2）（3）銅片逐漸變薄，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)（4）（5）C〖解析〗裝置A中銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，方程式為，裝置B的作用是防止倒吸，裝置C的作用是吸收產(chǎn)生的二氧化氮，由此分析解答。（1）儀器A的名稱為具支試管；產(chǎn)生的二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液后，由于裝置內(nèi)壓強減小，會發(fā)生倒吸，裝置B起到安全瓶的作用，防止發(fā)生倒吸使氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置A。（2）根據(jù)分析可知，儀器A中反應(yīng)的離子方程式是；（3）若將儀器A中濃硝酸改為稀硝酸，產(chǎn)生氣體為一氧化氮，A中反應(yīng)開始后實驗現(xiàn)象為銅片逐漸變薄，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)；（4）裝置C中二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；（5）為驗證溶液呈綠色是c(Cu2+)大小引起還是因溶有NO2引起，可采取的實驗方案應(yīng)只改變其中的一種影響因素，不能同時改變c(Cu2＋)大小與NO2的量。配制飽和Cu(NO3)2溶液，若飽和Cu(NO3)2溶液也呈現(xiàn)綠色，說明是該溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，A正確；加熱綠色溶液，趕出溶液中可能溶有的二氧化氮，若溶液顏色發(fā)生變化，說明是該溶液中溶解了生成的氣體，B正確；加水稀釋綠色溶液，由于溶液濃度變小，溶液的顏色會變化，而且加水后氣體的溶解量加大，溶液的顏色也會發(fā)生變化，故不能進(jìn)行判斷，C錯誤；或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，溶液中溶解氣體的量增大，若溶液顏色發(fā)生變化，說明該溶液中溶解了生成的氣體導(dǎo)致的，D正確；19.鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強度、低密度等特性，被稱為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含和少量、等)通過如圖所示工藝流程制取鈦，并回收鎂、鋁、鐵等。已知：①該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的如下表：離子開始沉淀的3.52.27.59.5完全沉淀的4.73.29.011.1②當(dāng)時，沉淀開始溶解。回答下列問題：（1）為了提高“酸溶”速率，可采取的措施有___________(任寫一點)。（2）“酸溶”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)離子方程式：______