考向16固體溶解度溶解度曲線圖（重點難點）-2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題

考向16固體溶解度、溶解度曲線圖例1．（2021·山東濰坊）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．t1℃時a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD．t2℃時向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量一定小于65g【答案】D【解析】A、t1℃時a、c兩物質(zhì)溶解度相同，二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題干中未注明“飽和”，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯誤；B、t2℃時，物質(zhì)a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質(zhì)a的質(zhì)量為25g，所以100g飽和溶液中含有20g物質(zhì)a，故B錯誤；C、t2℃降溫至t1℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；a、b溶解度隨溫度降低而減小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故比較t1℃時a、b飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃物質(zhì)c飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c，故C錯誤；D、t2℃時b的溶解度為25g，即該溫度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量一定小于65g，故D正確。故選D。例2．（2021·陜西中考真題）根據(jù)下面NaNO3在不同溫度時的溶解度表回答問題。（忽略溶解時的熱量變化）溫度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149（1）20℃時，將90gNaNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液的質(zhì)量為______。給燒杯加熱，使溶液溫度升至40℃時，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______。（2）80℃時，將249gNaNO3飽和溶液降溫至______時，溶液質(zhì)量變?yōu)?24g。（3）50℃時，將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，至少?yīng)向溶液中再加入______NaNO3固體?！敬鸢浮?87.6g9：10或90：10060℃13g【解析】（1）根據(jù)硝酸鈉溶解度表可知，20℃時硝酸鈉的溶解度為87.6g；將90g硝酸鈉加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液質(zhì)量為187.6g；40℃時硝酸鈉的溶解度為103g，升溫后溶解度增大，未溶解的固體完全溶解，此時溶液的質(zhì)量為10g，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為90:100=9:10（2）80℃時，硝酸鈉的溶解度為149g，將249gNaNO3飽和溶液降溫后，溶液質(zhì)量變?yōu)?24g，析出固體25g，此時溶液中溶解的硝酸鈉質(zhì)量為124g，故降溫至60℃；（3）50℃時，硝酸鈉的溶解度為113g，200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都為100g，故要轉(zhuǎn)變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海瑧?yīng)至少再加入13g硝酸鈉固體；例3．（2021·四川樂山）已知20℃時CuSO4的溶解度為32g。20℃時，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進(jìn)行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲B．丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8:25C．丁溶液一定是飽和溶液D．CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大【答案】C【解析】A、20℃時，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質(zhì)未溶解，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質(zhì)完全溶解，丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于丙，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁大于丙，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲，不符合題意；B、丙中有溶質(zhì)未溶解，是20℃時的飽和溶液，故丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；C、丁中溶質(zhì)完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，符合題意；D、升溫后，丙中未溶解的溶質(zhì)完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大，不符合題意。故選C。例4．（2021·山西晉中市·中考真題）某小組同學(xué)在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結(jié)論正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸銅晶體14.320.728.54055A．①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%B．②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出C．③中棉線上析出晶體的質(zhì)量一定是34.3gD．④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液【答案】B【解析】A、20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.16g，該溫度下，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出，符合題意；C、硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量未知，③中棉線上析出晶體的質(zhì)量無法確定，不符合題意；D、④中加入氫氧化鈉前，由于析出了晶體，是飽和溶液，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，硫酸銅的溶解度增加，且氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)，消耗了部分硫酸銅，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意。故選B。例5．（2021·湖北荊州市·中考真題）侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，主要原理及部分操作為：一定條件下，將NH3、CO2通入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：，過濾，濾液中主要含有NH4Cl、NaCl兩種物質(zhì)，如圖為NH4Cl、NaCl、NaHCO3三種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）60℃時，氯化銨的溶解度是______g。（2）碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是______。（3）從濾液中得到氯化銨晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。（4）將60℃時氯化銨和氯化鈉的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)掉10g水，然后降溫至t℃，過濾，得到溶液甲和溶液乙，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．甲和乙都是飽和溶液B．溶劑的質(zhì)量：甲<乙C．溶液的質(zhì)量：甲>乙D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙【答案】55.2碳酸氫鈉溶解度比較小首先達(dá)到飽和結(jié)晶析出降溫結(jié)晶ABD【解析】（1）60℃時，氯化銨的溶解度是55.2g。（2）由溶解度曲線可知，碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是碳酸氫鈉溶解度比較小首先達(dá)到飽和結(jié)晶析出。（3）氯化銨溶解度受溫度影響比較大，從濾液中得到氯化銨晶體需要降溫結(jié)晶，故操作為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（4）A．氯化銨和氯化鈉溶解度均隨溫度降低為降低，降溫至t℃，兩者均析出晶體，得到甲和乙都是飽和溶液，正確；B．60℃時，氯化銨溶解度大于氯化鈉，飽和溶液各100g，則氯化鈉飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量大，分別蒸發(fā)掉10g水，仍是氯化鈉飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量大，降溫至t℃，析出晶體，溶劑質(zhì)量不變，此時溶劑的質(zhì)量：甲<乙，正確；C．降溫至t℃，兩者溶解度相等且均為飽和溶液，由B分析可知，氯化鈉飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量大，則氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量均大，故溶液的質(zhì)量：甲<乙，錯誤；D．降溫至t℃，兩者溶解度相等且均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙，正確。故選ABD。1.固體溶解度［S］：⑴定義：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。沒指明溶劑時，通常所說的溶解度就是指在水中的溶解度。簡而言之，溶解度就是一個“數(shù)”，這個“數(shù)”就是物質(zhì)在一定溫度下的“100g水”里所能溶解的“最大值”。⑵溶解度含義及簡單計算：20℃時氯化鈉溶解度為36g，含意是20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉。20℃時，50g水最多溶解氯化鈉18g，此時欲溶解36g氯化鈉至少需水100g，欲溶解108g氯化鈉至少需水300g。（飽和溶液中，質(zhì)：劑==S：100）⑶影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。注意：顆粒大小和攪拌只能影響溶解的速率。2.溶解度曲線應(yīng)用：（注：A、B、C代表物質(zhì)依次為——硝酸鉀、氯化鈉、熟石灰或氣體）⑴會比較S大?。?℃時溶解度大小順序為B、C、A，t2℃時三種物質(zhì)溶解度大小50順序為A、B、C。50⑵會查S并進(jìn)行簡單推算、判斷：①t2℃50g水中最多能溶解A物質(zhì)25g。②t2℃一瓶飽和A溶液的濃度為33.3%。③t2℃把25gA物質(zhì)放入100g水中，所得溶液質(zhì)量為125g，濃度為20%，所得溶液是否飽和：不是；降溫至t1℃，所得溶液質(zhì)量為115g，此時溶液是否飽和：是。⑶會判斷飽和溶液濃度隨溫度變化情況：①t2℃三物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，A溶液濃度將變小，B溶液濃度將變小，C溶液濃度將不變。②t1℃三物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，A溶液濃度將不變，B溶液濃度將不變，C溶液濃度將變小。③t1℃三物質(zhì)的飽和溶液（杯內(nèi)有剩余晶體），升溫至t2℃，A溶液濃度將變大，B溶液濃度將變大，C溶液濃度將變小。A溶液中能看到的現(xiàn)象是晶體減少，C溶液中能看到的現(xiàn)象是晶體增多。④t1℃的三種物質(zhì)飽和溶液，升溫時濃度變小的是C，降溫時濃度變小的是A、B。⑤t2℃時三個物質(zhì)飽和溶液的濃度大小順序為A、B、C，降溫至t1℃時溶液濃度的大小順序為B、A、C（可畫水平線判斷：A溶解度雖下降但并沒有低于C在t2℃的“高度”）。⑷M點含義是：t1℃時A和C的溶解度相等都是15g（注意：縱坐標(biāo)若給出數(shù)值需指出）。⑸會觀察溶解度曲線圖選擇合適的結(jié)晶方法：從溶液中析出A常用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，從溶液中析出B常用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法，欲除去A中少量B常用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸發(fā)溶劑法后再趁熱過濾。⑹會判斷飽和與不飽和轉(zhuǎn)化方法：欲使C的溶液達(dá)到飽和方法有加入足量C、升溫、蒸發(fā)溶劑；欲使A溶液達(dá)到飽和方法有加入足量A、降溫、蒸發(fā)溶劑。⑺在指定的溫度下（即不許改變溫度）考查飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：t2℃時，使A、B、C不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄒ来问羌尤胱懔緼、加入足量B、加入足量C，或恒溫蒸發(fā)水；t2℃時，使A、B、C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ň鶠榧尤胱懔克?。教材?nèi)容歸納1.溶解度表的應(yīng)用：會從溶解度表中查找有用的信息，進(jìn)行簡單的推理、判斷、計算等。下表列出了常見物質(zhì)的溶解度，試回答下列問題：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.1060.0940.0850.0771.⑴會查溶解度、知道溶解度含義：20℃時氯化鈉溶解度為36g，含意是20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉；40℃時氯化鉀溶解度為40g，60℃時硝酸鉀溶解度為110g。⑵會利用溶解度含義對溶質(zhì)和溶劑進(jìn)行簡單的計算：20℃時，50g水中最多溶解17g氯化鉀，10g水最多溶解3.4g氯化鉀；欲溶解34g氯化鉀至少需20℃的水100g，完全溶解102g氯化鉀至少需20℃的水300g。⑶會查溶解度進(jìn)行簡單計算判斷：40℃時30g氯化鉀放入50g水中充分溶解后所得溶液質(zhì)量為70g，所得溶液是否飽和：飽和，升溫到90℃（水分不蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量比為27:50。⑷會比較溶解度大?。?0℃時，各物質(zhì)溶解度大小順序為NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。⑸會歸納各物質(zhì)溶解度特點：分析表中的數(shù)據(jù)，歸納出KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：硝酸鉀溶解度隨溫度升高迅速增大，氯化鈉溶解度隨溫度升高增加不大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高反而變小。（注：氣體溶解度也隨溫度升高而減?。蕰x擇合適的結(jié)晶方法：欲從鹽堿湖中提取氯化鈉應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑法；提取硝酸鉀應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液法；硝酸鉀中混有少量氯化鈉，欲提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是冷卻熱飽和溶液法；氯化鈉中混有少量硝酸鉀，欲提純氯化鈉應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)溶劑法后趁熱過濾。⑺會判斷溶解度交點范圍：由表中數(shù)據(jù)分析可知，氯化鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的溫度范圍是20℃~30℃（高于20℃，低于30℃）。⑻會判斷飽和與不飽和轉(zhuǎn)化方法：欲使氫氧化鈣的溶液達(dá)到飽和方法有加入足量氫氧化鈣、升溫、蒸發(fā)溶劑；欲使氯化鉀溶液達(dá)到飽和方法有加入足量氯化鉀、降溫、蒸發(fā)溶劑。20℃時使接近飽和的氯化鉀溶液達(dá)到飽和，方法有加入足量氯化鉀、恒溫蒸發(fā)水，使接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡停椒ㄓ屑尤胱懔繗溲趸}、恒溫蒸發(fā)水；60℃時使飽和氯化鉀溶液變?yōu)椴伙柡?，方法有加入足量水，使飽和氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡?，方法有加入足量水。⑼會判斷飽和溶液濃度隨溫度變化情況：①60℃等量的各物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀溶液濃度將變小，氫氧化鈣溶液濃度將不變；降溫過程中的現(xiàn)象是硝酸鉀晶體析出多，氯化鈉和氯化鉀晶體析出少，氫氧化鈣溶液中無晶體析出。②20℃各物質(zhì)的飽和溶液升溫至60℃，氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀溶液濃度將不變，氫氧化鈣溶液濃度將變小。③20℃各物質(zhì)的飽和溶液（杯內(nèi)有剩余晶體），升溫至60℃，氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀溶液濃度將變大，氫氧化鈣溶液濃度將變?。淮诉^程中的現(xiàn)象是氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀溶液中的晶體減少，氫氧化鈣溶液中的晶體增多。④80℃的各種物質(zhì)飽和溶液濃度的大小順序為KNO3、KCl、NaCl、Ca(OH)2，降溫至10℃各溶液的濃度大小順序為NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。⑽推理計算析出晶體質(zhì)量和溶液濃度：①60℃硝酸鉀飽和溶液280g恒溫蒸發(fā)50g水析出晶體20g，蒸干可得晶體80g。②20℃時將20g氯化鉀放入50g水中所得溶液質(zhì)量為67g，升溫至40℃所得溶液是否飽和：飽和，此時溶液濃度為28.6%。③30℃時將氯化鉀和硝酸鉀各40g分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液濃度較大的是硝酸鉀，原因是30℃的100g水中，40g硝酸鉀全溶解，而氯化鉀只溶解37g。5.溶解度表應(yīng)用：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246下表列出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度（無氫氧化鈣），試回答下列問題：⑴溶解度受溫度影響很小的物質(zhì)是氯化鈉，使其從溶液中析出應(yīng)用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。⑵隨溫度升高溶解度迅速增大的物質(zhì)是硝酸鉀，使其析出應(yīng)用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。⑶觀察表中數(shù)據(jù)，推算：NaCl和KNO3溶解度相等時的溫度范圍大約是20~30℃之間。⑷四種物質(zhì)各取20g放入60℃的50g水中。試判斷：得到飽和溶液的是氯化鈉，所得溶液濃度最小的是氯化鈉；降溫至40℃，觀察到的現(xiàn)象是氯化鈉溶液中晶體增多而其他三種溶液無變化，此時達(dá)到飽和狀態(tài)的物質(zhì)是氯化鈉和氯化鉀；繼續(xù)降溫至0℃，析出晶體最多的物質(zhì)是硝酸鉀，析出晶體最少的物質(zhì)是氯化鈉，所得溶液的濃度大小順序是氯化鈉、氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀。⑸試推理：冬天，鹽堿湖中析出晶體多少取決于湖水中該物質(zhì)含量較多、該物質(zhì)溶解度隨溫度降低迅速減小至很小、降溫幅度大。方法提煉/規(guī)律總結(jié)1.因溶液有飽和性，當(dāng)溶質(zhì)達(dá)到飽和后就無法再溶解，即溶液濃度也有上限（最大值），在某溫度下其最大濃度為×100%。（S代表“溶質(zhì)”，（100g+S）代表溶液）2.有關(guān)飽和溶液的計算和判斷，需先從溶解度表或溶解度曲線圖中查找溶解度數(shù)據(jù)，然后根據(jù)溶解度含義和常用計算公式進(jìn)行計算、判斷：飽和溶液中，質(zhì)：劑：液=S：100：（100+S），利用對應(yīng)項成正比例可進(jìn)行簡單的口算。3.根據(jù)溶解度曲線圖或溶解度表，能判斷出各物質(zhì)溶解度的特點。溶溶解度/g溫度/℃ABCD0如上圖所示，A、B、C是最常見的三種物質(zhì)。A物質(zhì)溶解度隨溫度降低而迅速減小且低溫下溶解度很小，曲線很陡，其濃溶液降溫時會析出大量晶體；B物質(zhì)溶解度隨溫度降低減小不大，高溫時溶解度也不是很大，低溫時溶解度也不是很小，曲線平緩，欲冷卻其熱飽和溶液使其從溶液中大量析出是不可能的，只能采取蒸發(fā)溶劑法使其從溶液中結(jié)晶析出；C物質(zhì)溶解度隨升高而減小，升溫能析出晶體，降溫不析出晶體。D物質(zhì)溶解度曲線與A相似，很陡，但低溫下溶解度仍很大，降溫時仍有大量D物質(zhì)溶在溶液中而無法析出。在溶解度表中雖然無法直觀的看到A、B、C、D曲線的外型特征，但通過表中數(shù)據(jù)的躍遷式變化仍能想象出各物質(zhì)的溶解度曲線特征，并不難。在判斷溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、飽和溶液濃度、及飽和性時，應(yīng)到“圖或表”中去查溶解度數(shù)據(jù)，按照溶解度的含意進(jìn)行簡單的計算即可做出正確的判斷。4.溶解度曲線的含義：tt1t2abc溫度S0ABC①曲線上的點表示對應(yīng)溫度下的溶解度。②兩曲線的交點表示該點所對溫度下，兩物質(zhì)溶解度相等。③曲線下方的點表示的溶液為不飽和溶液，曲線上方的點表示的溶液為飽和溶液且有未溶晶體，曲線中的點表示的溶液為恰好飽和；如a點表示A物質(zhì)的飽和溶液且A固體有剩余，b點表示A物質(zhì)的恰好飽和的溶液，c點表示A物質(zhì)的不飽和溶液。④曲線圖中點的移動：曲線上方的點移動到曲線下方，說明溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?；曲線下方的點移動到曲線中，說明溶液由不飽和變?yōu)轱柡?；曲線中的點沿曲線向下移動，則有晶體析出。如，a溶液變?yōu)閏溶液的操作是：將a溶液降溫至t1℃，結(jié)晶、過濾出晶體后再升溫至t2℃即可。1．（2021·四川成都）60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1，結(jié)合圖2，下列說法正確的是（）

A．加入的KNO3質(zhì)量為41.6g B．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C．蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點 D．20℃時，100gKNO3飽和溶液中有KNO331.6g【答案】A【解析】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，故60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為41.6g，符合題意；B、由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質(zhì)析出，變?yōu)轱柡腿芤海环项}意；C、M點為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，故增加溶劑或恒溫蒸發(fā)可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點，不符合題意；D、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，131.6g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量31.6g，不符合題意。故選A。2．（2021·山東·東營市東營區(qū)實驗中學(xué)一模）在相同溫度下，將50g和100g飽和的KNO3溶液分別蒸發(fā)掉10g水和20g水，分別析出ag和bg溶質(zhì)。則a和b的關(guān)系是（）A．2a=b B ．a(chǎn)=b C．a(chǎn)=2b D．a(chǎn)<b<2a【答案】A【解析】兩KNO3溶液處于同一溫度下，且都是飽和溶液，因此它們?nèi)芤旱臐舛仁且粯拥模渲?0g水中所含有溶質(zhì)應(yīng)是10g水中的兩倍，故2a=b。故選A。3．（2022·江蘇海門·九年級期末檢測卷）將20g固體物質(zhì)KCl投入盛有50g水的燒杯中，攪拌，測得0℃、20℃、40℃、60℃時燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點所示。下列說法不正確的是（）A．0℃時KCl的溶解度為27.6gB．KCl的溶解度隨溫度升高而增大C．20℃時對B點溶液通過攪拌增大KCl溶解度D．A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：D=C>B>A【答案】C【解析】A、0℃時將20g固體物質(zhì)KCl投入盛有50g水的燒杯中，溶液質(zhì)量63.8g，溶解氯化鉀63.8g50g=13.8g，KCl的溶解度為13.8g×=27.6g，正確。B、由圖可知，溫度升高，溶液質(zhì)量增大，說明KCl的溶解度隨溫度升高而增大，正確。C、固體溶解度受溫度影響，溫度不變，溶解度不變，錯誤。D、A、B、C、D四點溶劑質(zhì)量都是50g，A溶質(zhì)質(zhì)量63.8g50g=13.8g，同理B、C、D溶質(zhì)質(zhì)量分別為17g、20g、20g，溶劑質(zhì)量相同，故對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：D=C>B>A，正確。故選C。4．（2021江蘇無錫市僑誼實驗中學(xué)一模）在蒸餾水中加入NaOH固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，如圖a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法不正確的是（）A．NaOH固體溶于水是放熱過程B．a(chǎn)、c兩點時，NaOH溶解度相同C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液D．d點時，該溶液一定是飽和溶液【答案】C【解析】A、由圖象可知氫氧化鈉溶于水放出熱量，故選項說法正確；B、其他條件相同時固體溶解度只與溫度有關(guān)，a、c兩點時，溫度相同，則溶解度相同，故選項說法正確；C、b點時溫度最高，氫氧化鈉完全溶解，不能確定是否是飽和溶液，故選項說法錯誤；D、c點時溶液中有固體，則c點時為飽和溶液，cd過程中溫度降低，氫氧化鈉溶解度降低，則d點時一定為飽和溶液，故選項說法正確。故選C。5．（2021·河南·鄭州外國語中學(xué)一模）下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．t℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．30℃時，30gNaCl加入到100g水中可得到飽和溶液D．將40℃時一定質(zhì)量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故選項錯誤；B、t°C時，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度相同，所以兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項正確；C、30°C時，氯化鈉的溶解度大于30g，所以30gNaCl加入到100g水中可得到不飽和溶液，故選項錯誤；D、將40°C時一定質(zhì)量的硝酸鉀的飽和溶液降溫到20°C，溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項錯誤。故選B。6．（2022·江蘇·句容市教師發(fā)展中心九年級期末檢測卷）15℃時，將質(zhì)量都為xg的KNO3、KCl兩種固體物質(zhì)，分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到15℃，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說法不正確的是（）A．乙中加入的固體是KNO3B．固體質(zhì)量：25.0＜x≤30.8C．將甲、乙兩燒杯的溫度從15℃升高到t℃，兩溶液都是不飽和溶液D．將KNO3、KCl的飽和溶液從45℃降溫到15℃，析出晶體質(zhì)量一定是KNO3>KCl【答案】D【解析】A、15℃時，將等質(zhì)量的KNO3、KCl分別加入到各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到15℃，乙有剩余，15℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，故乙中加入的固體是硝酸鉀，故選項A正確；B、由于在15℃時硝酸鉀的溶解度是25.0g，氯化鉀的溶解度是30.8g，由圖1和圖2中溶解的情況可知，固體質(zhì)量：25.0<x≤30.8，選項B正確；C、硝酸鉀和氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，由圖1和圖2中溶解的情況可知，加入固體質(zhì)量：25.0<x≤30.8，將甲、乙兩燒杯的溫度從15℃升高到t℃，甲乙的溶解度都為大于30.8g，所以甲乙兩溶液一定是不飽和溶液，選項C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度的影響比氯化鉀的大，若將甲、乙的溫度從45℃降溫到15℃，由于兩溶液的質(zhì)量未知，所以析出晶體質(zhì)量不一定是KNO3>KCl，選項D錯誤。故選D。1．（2022·山東寧陽·九年級期末檢測卷）如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析正確的是（）A．t1℃時，ABC三種物質(zhì)的溶解度大小為：C<A<BB．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸發(fā)溶劑C．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：5D．將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B>C=A【答案】C【解析】A、由溶解度曲線圖可知，t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小為：A小于BC，選項A錯誤；B、由溶解度曲線圖可知，A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，則欲除去A中含有的少量B可采用降溫結(jié)晶，選項B錯誤；C、t2℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g，設(shè)A的飽和溶液的質(zhì)量為ag，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑水的質(zhì)量為，所以A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為=4：5，選項C正確；D、由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后，A、B的溶解度減小，A、B還是飽和溶液。C的溶解度增加，C是不飽和溶液，降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。t1℃時，B的溶解度大于t2℃時C的溶解度大于t1℃時A的溶解度，故t1℃時，B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t2℃時C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B>C>A，選項D錯誤。故選：C。2．（2021·湖南·長沙市望城區(qū)黃金中學(xué)三摸）如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．在t1℃時，將40gX物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為90gB．將t3℃時X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是Y>X>ZC．若X中混有少量Y時，最好采用降溫結(jié)晶方法提純XD．t1℃時X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為Y=Z>X【答案】A【解析】A、根據(jù)圖示可知，t1℃時，X的溶解度是25g，故將40gX物質(zhì)加入到50g水中，最多溶解12.5g的X，得到溶液的質(zhì)量為62.5g，該項錯誤，符合題意；B、t3℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度為：X＞Y＞Z，該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是X＞Y＞Z，降溫到t2℃時，X和Y的溶解度降低，溶液中會析出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為Y＞X，Z的溶解度增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變，仍小于X和Y的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是Y>X>Z，該項正確，不符合題意；C、X的溶解度受溫度影響變化明顯，Y的溶解度受溫度影響變化相對不明顯，若X中混有少量Y時，可以采用降溫結(jié)晶方法提純X，該項正確，不符合題意；D、根據(jù)圖示可知，t1℃時X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為Y=Z>X，該項正確，不符合題意；故選A。3．（2022·江蘇秦淮·九年級期末檢測卷）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度比乙小B．將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t2℃降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大C．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶2D．甲中混有少量乙時，可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲【答案】D【解析】A、由圖可知，當(dāng)溫度低于t1℃時，甲的溶解度曲線低于乙的溶解度曲線，則甲的溶解度比乙小，當(dāng)溫度為t1℃時，甲和乙的溶解度曲線相交，則甲、乙的溶解度相同，當(dāng)溫度高于t1℃時，甲的溶解度曲線高于乙的溶解度曲線，則甲的溶解度比乙大，選項中沒有指明溫度，所以無法判斷甲、乙溶解度的關(guān)系，選項錯誤；B、飽和溶液降低溫度才能夠析出晶體，選項中沒有指明溶液的狀態(tài)，所以無法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項錯誤；C、由圖可知，t2℃時甲的溶解度為50g，由溶解度的概念可知，t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比=50g：150g=1：3，選項錯誤；D、由圖可知，甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，則甲中混有少量乙時，宜采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲，選項正確；故選D。4．（2022·湖南廣益實驗中學(xué)九年級期末檢測卷）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．20℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．將40℃時甲的飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．將20℃時乙的飽和溶液升溫至40℃，乙溶液仍為飽和溶液【答案】A【解析】A、20℃時，甲、乙溶解度曲線相交，溶解度相等。所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。正確。B、將40℃時甲的飽和溶液降溫至20℃，溶解度下降，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減少。錯誤。C、未指明溫度，無法比較甲乙溶解度大小。錯誤。D、將20℃時乙的飽和溶液升溫至40℃，溶解度增加，但無溶質(zhì)繼續(xù)溶解，所以乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸ｅe誤。故選A。5．（2021·山東·東營市東營區(qū)實驗中學(xué)二模）A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（）A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．氯化鈉【答案】D【解析】濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，三者加入后溫度升高，硝酸鉀溶解度變大，固體溶解而質(zhì)量減小，氫氧化鈣溶解度變小，析出氫氧化鈣而固體質(zhì)量變大；氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，固體質(zhì)量均不會明顯變化；故選D。6．（2022·江蘇泰興·九年級期末檢測卷）NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實驗室可通過反應(yīng)制取，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是（）A．NaCl的溶解度大于NH4ClO4B．NaClO4和NaCl的飽和溶液從80℃降溫至0℃時，析出的物質(zhì)主要為NaClC．上述反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是80℃時，NaCl的溶解度小于其他三種物質(zhì)的溶解度D．從上述反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的主要實驗操作為蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】A、未指明溫度，不能比較NaCl和NH4ClO4的溶解度大小，故選項說法不正確；B、由溶解度曲線圖可知，NaClO4的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，將NaClO4和NaCl的飽和溶液從80℃降溫至0℃時，析出的物質(zhì)主要為NaClO4，故選項說法不正確；C、結(jié)合溶解度，80℃時，氯化鈉溶解度小于其他三種物質(zhì)的溶解度（生成物溶解度小于反應(yīng)物），該反應(yīng)能夠發(fā)生，故選項說法正確；D、NH4ClO4的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，從上述反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的主要實驗操作為降溫結(jié)晶，故選項說法不正確。故選C。1．（2021深川市南山實驗教育集團(tuán)麒麟中學(xué)二模）20℃時KCl的溶解度是34g/100g水，按如圖所示進(jìn)行操作(整個過程中無溶劑損失)。以下說法正確的是（）A．甲和丙都是KCl的飽和溶液B．丁中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小的關(guān)系是：甲>丙=丁D．若乙溶液恰好飽和，則40℃時KCl的溶解度為40g/100g水【答案】D【解析】A、由，甲中還能繼續(xù)溶解KCl，故甲中不是氯化鉀的飽和溶液，故A項錯誤；B、丁燒杯中為20℃時，KCl的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故B項錯誤；C、丙、丁都是20℃時的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，40℃時含100g水的氯化鉀溶液，再加入10g氯化鉀至完全溶解，且20℃時只析出6g氯化鉀，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以丙=丁>甲，故C項錯誤；D、20℃是飽和溶液，100g水中含有34g氯化鉀，且過濾析出6g氯化鉀，若乙溶液恰好飽和，乙中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，40℃時KCl的溶解度為40g/100g水，故D項正確；答案：D。2．（2020·內(nèi)蒙古·興安盟教師發(fā)展中心中考真題）本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實驗，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．R物質(zhì)是氯化銨B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液【答案】B【解析】A、由圖甲可知，t2℃時，NH4Cl的溶解度小于60g，而燒杯②中在t2℃時,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A選項錯誤;B、由圖甲可知，t1℃時，KNO3的溶解度大于40g。t1℃時,200g水中加入60gKNO3得到燒杯①中的溶液是不飽和溶液，而燒杯③中的溶液是t1℃時KNO3的飽和溶液，所以燒杯①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于燒杯③，故B選項正確；C、因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，若使燒杯③中的固體溶解可以采用加水或升高溫度的方法，故C選項錯誤；D、由圖甲可知，t2℃時，KNO3的溶解度為60g，所以燒杯②中的溶液也是飽和溶液。燒杯①、②、③中，燒杯②、③中的溶液是飽和溶液，故D選項錯誤。故選B。3．（2021·廣東廣州·一模）下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1∶3C．將50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞CD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒ā敬鸢浮緿【解析】A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是原來50℃時飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質(zhì)的溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，選項D正確。故選C。4．（2020·江蘇連云港·中考真題）20℃時KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進(jìn)行操作(整個過程中無溶劑損失)。以下說法正確的是（）A．甲燒杯中是KCl的飽和溶液B．乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．丁燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%D．若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時KCl的溶解度為40g【答案】D【解析】A、由于甲中加入5g氯化鉀完全溶解，說明甲燒杯中是氯化鉀的不飽和溶液，故錯誤；B、丙燒杯中有晶體析出，則乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故錯誤；C、丁燒杯中KCl溶液是飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用該溫度下的溶解度進(jìn)行計算，為，故錯誤；D、65gKCl溶液放入5g氯化鉀得到70g溶液，丙過濾后得到飽和的丁和濾渣3g，則丁燒杯中是67g的氯化鉀飽和溶液，由于20℃時KCl的溶解度是34g，則表示該溫度下100g水中能溶解34g氯化鉀達(dá)到飽和，那么67g的氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)為17g，溶劑為50g，則甲中溶質(zhì)為15g，乙中溶質(zhì)為20g，因此40℃時，100g水中能溶解40g氯化鉀達(dá)到飽和，故正確。故選D。5．在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)所得溶液是20℃時氯化鈉的________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出算式并求結(jié)果）。(2)已知20℃時KCl的溶解度為34g，40℃時為40g。某實驗小組做了如下實驗。①B所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________；②A～E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是________（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是________?！敬鸢浮?1)飽和×100%=26.5%(2)17:50DB和E【解析】(1)將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解，故所得溶液是20℃時氯化鈉的飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%；(2)①因為20℃時KCl的溶解度為34g，則B溶液中溶解了34gKCl，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為34g:100g=17:50；②20℃時KCl的溶解度為34g，在100g水中，A中溶解了25gKCl，A溶液不飽和；B所得溶液中只能溶解34gKCl，溶質(zhì)有剩余，是飽和溶液；由于40℃時為KCl的溶解度為40g，則溶液C中只能溶解40gKCl，溶質(zhì)剩余10g，是飽和溶液；40℃時，25g水溶解KCl的質(zhì)量為：40g×=10g，則D溶液中能夠完全溶解50g氯化鉀，是飽和溶液；E會析出晶體，是20℃時的飽和溶液。所以A～E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是D，B和E都是20℃時的飽和溶液，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是B和E。6．（2021·遼寧鞍山·一模）向裝有等量水的A．B．

C三個燒杯中分別加入10g、25g、25g、NaNO3固體，待充分溶解，現(xiàn)象如圖所示。(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___(填序號)。(2)在溶解度圖中,能表示NaNO3溶解度曲線的是___(填“甲”或“乙”)。(3)要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解,可采用的方法是___(填一種即可)。(4)依據(jù)下圖分析判斷,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述正確的是___(填序號)。A甲、乙都是飽和溶液B所含溶劑的質(zhì)量：甲>乙C溶液的質(zhì)量：甲>乙D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙【答案】B甲升高溫度D【解析】(1)由圖1可知：20℃時向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入25g有剩余固體，一定屬于飽和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是飽和溶液；(2)由圖1可知,隨著溫度的升高溶解的硝酸鈉的質(zhì)量逐漸增加，所以在圖2中,能表示NaNO3溶解度曲線的是甲；

(3)NaNO3的溶解度隨著溫度的升高而增大，要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用升高溫度的方法，還可以采取加水的方法；(4)A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，所以降低溫度變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤；B.

t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量是甲<乙，降低溫度溶劑的質(zhì)量不變，故將100g甲、乙的飽和溶液從

t2℃降溫到

t1℃，溶劑的質(zhì)量關(guān)系依然是甲<乙，故錯誤；C.分別將100g甲、乙的飽和溶液從

t2℃降溫到

t1℃，甲的溶解度減小有溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量甲<乙，故錯誤；D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從

t2℃降溫至

t1℃時,甲析出溶質(zhì),乙由于溶解度增大而無晶體析出。降低到

t1℃時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲>乙，故正確；故選：D。故答案為：(1)B；(2)甲；

(3)升高溫度；(4)D。7．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：（1）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____________（填序號，下同）。（2）t1℃時，將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量為__________g，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________（計算結(jié)果精確到0.1%）。（3）t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是________________。（4）t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃，這三種溶液中析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系是_______________?！敬鸢浮縜>b>c12016.7%b>a>ca>b>c【解析】（1）由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小為a>b>c，故溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a>b>c。（2）t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為20g，將100ga物質(zhì)加入到100g水中中并充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量為，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）由溶解度曲線圖可以看出,在t2℃時，abc的溶解度關(guān)系為a>b>c,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為a>b>c,降溫后a、b溶液中均有晶體析出,還是飽和溶液,但在t1℃時，a的溶解度比b小，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：b>a，c的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c。（4）a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃，a析出的晶體較多，b析出少量的晶體，c不會析出晶體，故這三種溶液中析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系是a>b>c。1．（2021·湖南岳陽市·中考真題）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度B．將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出C．在0℃100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同D．60℃時，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時需指明溫度，A中未指明具體溫度，故無法比較硝酸鉀和氯化鉀的溶解度，故A錯誤；B、由于未告知60oC的硝酸鉀溶液是否飽和，則降溫時不一定有晶體析出，故B正確；C、由圖可知氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，0oC時硝酸鉀的溶解度大于20g，而此溫度下氫氧化鈣的溶解度小于0.2g，則在0℃~100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同，故C錯誤；D、沒有說明60℃時硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液質(zhì)量是否相等，故無法判斷二者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系，故D錯誤；故選B。2．（2021·湖北宜昌市·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（變溫時不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法錯誤的是A．t1℃時，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等B．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等C．將t3℃時甲、乙、丙的混合溶液降溫至t1℃，析出的固體中可能只有乙D．將t1℃時乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【答案】D【解析】A、t1℃時，甲和丙的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，故甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等，不符合題意；B、t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，沒有指明溶液的狀態(tài)，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)相等的情況，溶質(zhì)的質(zhì)量也可能相等，不符合題意；C、將t3℃時甲、乙、丙的混合溶液降溫至t1℃，降溫后，甲的溶解度增大，不會析出，如果t3℃時，只有乙達(dá)到了飽和，降溫后，析出的固體中可能只有乙，不符合題意；D、t1℃時，溶解度：乙＞丙，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞丙，將t1℃時乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，升溫后，乙、丙的溶解度增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞丙，符合題意。故選D。3．（2021·山東棗莊市·中考真題）如圖是甲和乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液B．t1℃時，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．t2℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】A、圖中陰影部分位于乙物質(zhì)溶解度曲線下方，表示的乙的不飽和溶液，錯誤；B、t1℃時，甲乙溶解度相等，則等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；C、t2℃時，甲的溶解度為60g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯誤；D、乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙物質(zhì)析出晶體，仍為飽和溶液，錯誤。故選B。4．（2021·湖南株洲市·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．10℃時，甲的溶解度最大B．圖中p點表示10℃時丙的飽和溶液C．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%D．50℃時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，丙溶液中析出固體最多【答案】C【解析】A、由圖可知，10℃時，甲的溶解度最小，不符合題意；B、圖中p點在丙的溶解度曲線的下方，表示10℃時丙的不飽和溶液，不符合題意；C、20℃時，乙的溶解度為30g，130g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋海项}意；D、50℃時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，降溫后，甲、乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，且甲的溶解度受溫度影響大，甲析出的晶體多，乙析出的晶體少，降溫后，丙的溶解度增加，無晶體析出，不符合題意。故選C。6．（2021·河北中考真題）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．0℃時，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出D．30℃時，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A.由圖可知，0℃時，氯化鈉溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，錯誤；B.沒有確定的溶液質(zhì)量，不能判斷0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量多少，錯誤；C.沒有說明溶液是否飽和，故將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出，錯誤；D.30℃時，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3，正確。故選D。7．（2021·江蘇蘇州市·中考真題）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%D．將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g【答案】D【解析】A、沒有指明溫度，無法比較溶解度大小，A錯誤；B、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，B錯誤；C、40℃時，硝酸鉀溶解度63.9g，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈39%<63.9%，C錯誤；D、60℃時硝酸鉀溶解度110g，210gKNO3飽和溶液溶劑質(zhì)量210g210g×=100g，降溫至20℃時的溶解度31.6g，結(jié)晶質(zhì)量，D正確。故選D。8．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．t1℃時，甲、乙的溶解度相等B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．當(dāng)甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純D．t2℃時，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液【答案】B【解析】A、由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，A正確。B、溶液質(zhì)量不確定，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量無法比較，B錯誤。C、甲溶解度隨溫度變化較大，當(dāng)甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，C正確。D、由圖可知，t2℃時甲溶解度大于25g，故在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液，D正確。故選：B。9．（2021·湖南長沙市·中考真題）從物質(zhì)的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。（2）兩