上海市2020-2021學(xué)年普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)練習(xí)試卷三含答案

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)練習(xí)試卷（3）

一.選擇題（共20小題）

1.環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A溫室效應(yīng)CO2

B南極臭氧層空洞SO2

C酸雨

03

D光化學(xué)煙霧N2

A.AB.BC.CD

2.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2s04

—2PbSO4+2H2O

下列結(jié)論正確的是（）

A.Pb為正極被氧化

B.SO4?一只向PbO2極移動(dòng)

C.電解質(zhì)溶液密度不斷減小

D.溶液的pH值不斷減小

3.中國古代文獻(xiàn)和詩句中涉及許多化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.”熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

B.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指Ca（OH）2

C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中爆竹爆炸發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)

4.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（）

A.不同的分子

B.不同的離子

C.它互為同位素

D.一個(gè)為分子，另一個(gè)為離子

5.下面是一些常見分子的比例模型.其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（）

B.（0）氨氣C.&）水

D.o二氧化

A.氫氣

碳

6.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中

加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是（）

A.Fe（OH）3；Fe2O3

B.Fe（OH）2；Fe2O3

C.Fe（OH）2；Fe（OH）3、Fe3O4

D.Fe203;Fe（OH）3

7.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取

S5氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

“"中方/一'170%硫酸溶液+#疏收鈉品體

品紅溶液

濱水一^/打一紫色石芨溶液

小培養(yǎng)皿/^*含酚歐的NaOH溶液

A.紫色石蕊溶液變紅色

B.含酚酰的NaOH溶液紅色變深

C.澳水的紅棕色褪去

D.品紅溶液褪色

8.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.泡沫滅火器

B.漂粉精消毒殺菌

C.純堿去油污

D.草木灰不宜與鏤態(tài)氮肥混合使用

9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

B.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2so4）的記載：“以火燒之，紫

青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)

C.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性減弱，為防治酸雨，應(yīng)對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理

D.“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺(tái)的過程是

化學(xué)變化

10.反應(yīng)SiC14(g)+2H2(g)Si(s)+4HC1(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法正確的是()

A.該反應(yīng)△!!>()、AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

C.高溫下反應(yīng)每生成ImolSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

11.圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是()

陽離子交換膜

A.粗鹽水中含有的少量Ca?+和Mg?+可用NaOH除去

B.適當(dāng)降低陽極電解液的pH有利于C”逸出

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體

12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法中，不正確的是()

A.利用紙層析法分離Fe3+、C/+時(shí)，氨熏顯色后上方出現(xiàn)紅棕色斑點(diǎn)，下方出現(xiàn)深藍(lán)

色斑點(diǎn)

B.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCkNaNO2和NaNO3

C.在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氣泡的速

率顯著減小時(shí)，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全

D.溶質(zhì)的溶解度小，溶液的濃度高，可析出較大晶粒

13.某白色固體混合物可能由NaOH、K2co3、BaCb、KAI(SO4)2?12由0組成，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫

色；③向溶液中加少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()

A.NaOH、K2CO3

B.NaOH,KAI(SO4)2T2H2O

C.K2co3、BaCh

D.BaChsKAI(SO4)2*12H2O

2+

14.已知酸性高鋸酸鉀溶液與草酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為MnO4+C2O4+H-

2+

Mn+CO2t+H20（未配平）。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.CO2為還原產(chǎn)物

B,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：5

C.當(dāng)有ImoICCh生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.在堿性或中性條件下MnO「同樣被還原為Mt?+

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeC13溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

項(xiàng)象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強(qiáng)

變渾濁

B向SO2水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

（NO3）2溶液,SO42-

有白色沉淀產(chǎn)

生

C測(cè)定等濃度的元素的非金屬

Na2c03溶液和性：s>c

Na2s03溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

向5mL0.1mol*FeCb與KI的反

L'FeCh溶液應(yīng)是可逆反應(yīng)

中加入5滴同濃

度的KI溶液，

再加入幾滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

17.熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)如圖所給

數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）

反府過程

圖2

A.圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其4H

B.圖2中若H20的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①

C.圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

l

D.由圖1、圖2和圖3可知，H2s(g)-H2(g)+S(s)△H=+20kJnnor

18.研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（)

/

質(zhì)子交換膜

A.加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能

B.電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH降低

C.ImolCH3CH2OH被完全氧化時(shí)有3mol02被還原

D.負(fù)極反應(yīng)為CH3cH2OH+3H20-12e-2co2+12H+

19.25'C時(shí),在20mL0.1mol?L〈NaOH溶液中力口入0.2mol?L"CH3coOH溶液,所加入的

溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10,下

A.A?B間任意一點(diǎn)都滿足c(Na+)>c(OH)>c(CH3co0一)>c(H+)

B.B點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(CH3coe/)+c(CH3COOH)

++

C.C點(diǎn)時(shí)，c(Na)>c(CH3COO')>c(H)=c(OH)

D.A?D間任意一點(diǎn)都滿足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

20.在體積恒定的密閉容器中，一定量的S02與1010102在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生

反應(yīng)：2S02+022S03AH<0.當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.下列敘述

正確的是()

A.當(dāng)S03的生成速率與S02的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCh溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀

D.該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2moi電子

二.解答題(共4小題)

21.現(xiàn)有HA、HB和H2c三種酸。室溫下用O.lmokLiNaOH溶液分別滴定20.00mL濃

度均為0.1mol?L?的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶

液體積的變化如圖所示。

(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=mol-LL

(2)曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中c(HB)c(B)(填或"=")。

(3)己知常溫下向O.lmokL」的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則此溶液中c?2一)c(H2C)(填“>”

或"=")。

③若H2c的一級(jí)電離為H2C=H++HC一，常溫下0.1mol?L」H2c溶液中的c(H+)=

0.11mol?L7,則0.1mol?L1NaHC溶液中的c(H+)0.01mol?L一](填“>”“V"

22.腫(N2H4)與N2O4,是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。

(1)已知：2N2H4(1)+N2O4(1)-3N2(g)+4H2O(I)Z\H=-1225kJ.mol

化學(xué)鍵N-HN-NN=NO-H

鍵能(kJ.mol390190946460

1)

則使lmolN2O4(1)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是

(2)800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2(g)U2NO(g)+O2(g)△H>0,

若開始向容器中加入lmol/L的NO2,反應(yīng)過程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖曲線I所

Zjs0

①反應(yīng)n相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是。

②請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其它條件與反應(yīng)I相同時(shí)，反應(yīng)在820℃時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間

的變化曲線。

③800℃時(shí)，若開始時(shí)向容器中同時(shí)加入Imol/LNO、0.2mol/LC)2、0.55mol/LNO2，則v

《正)V(逆)

(3)已知N2H4(g)U2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4,

充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：

時(shí)間/min051015202530

c(X)/0.2c0.60.61.0cici

(mol/L)

c(Y)0.6c0.40.40.4C2C2

(mol/L)

①c(X)代表(填化學(xué)式)的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

②前l(fā)Omin內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為，20min時(shí)改變的條件是；重新

達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量_______(填選項(xiàng)前字母)。

a.增大b.減小c.不變d.無法判斷。

23.化合物H是合成一種能治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成

路線如圖。

iNa、

ii_NH4cl

已知下列信息:

o

R

①RCOOCH3++CH30H

O^^-COOHC00H

回答下列問題：

(1)A的分子式為；D中官能團(tuán)的名稱為。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)合成路線中D到E的反應(yīng)類型為。

(4)鑒別E和F可選用的試劑為。(填標(biāo)號(hào))

a.FeCh溶液

b.漠水

c.酸性KMnCU溶液

d.NaHCCh溶液

(5)G到H的反應(yīng)方程式為。

(6)有機(jī)物W是C的同系物，且具有以下特征：

i.比C少3個(gè)碳原子；

ii.含甲基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

符合上述條件的W有種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：2：3的W

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

24.實(shí)驗(yàn)小組為探究S02的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn).

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用

(選填編號(hào))，其理由是.

a.98%濃硫酸b.70%硫酸c.10%稀硫酸

I.漂白性

(2)用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：

i中紅色褪去、

ii中無變化.

①足量堿石灰的作用是.

②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?

(3)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加

入少量Na2s03固體和NaHS03固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅

褪色的微?？隙ㄊ荋S03或Sth?，你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確,理由是.

II.還原性

(4)將S02通入FeCb溶液中，使其充分反應(yīng).

①SO2與FeCh反應(yīng)的離子方程式是，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子

②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色.

2

己知：紅棕色為FeS03(墨綠色難溶物)與FeCh溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO3'.則

②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是.

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)練習(xí)試卷（3）

參考答案與試題解析

選擇題（共20小題）

1.環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A溫室效應(yīng)CO2

B南極臭氧層空洞SO2

酸雨

C03

D光化學(xué)煙霧N2

A.AB.BC.CD

【分析】A.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)主要原因；

B.造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是氟利昂；

C.依據(jù)酸雨的成因判斷；

D.引起光化學(xué)煙霧主要為氮的氧化物。

【解答】解：A.造成溫室效應(yīng)的為二氧化碳，故A正確；

B.造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是氟利昂，故B錯(cuò)誤；

C.酸雨的成因?yàn)镾O2、氮氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.引起光化學(xué)煙霧主要為氮的氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了生產(chǎn)生活中常見的污染與治理問題，難度不大，熟悉相關(guān)環(huán)境污染

源是解題感覺，注意積累。

2.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2s04

=2PbSO4+2H2O

下列結(jié)論正確的是（）

A.Pb為正極被氧化

B.SO4?.只向PbO2極移動(dòng)

C.電解質(zhì)溶液密度不斷減小

D.溶液的pH值不斷減小

【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2sO4+Pb—2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧

化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極上PbCh得電子被

還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e+4H+—PbSO4+2H2O,原電池中陽離子向正極移動(dòng)，

陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。

【解答】解：A.由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2sO4+Pb—2PbSO4+2H2O可知，Pb為負(fù)

極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子硫酸根向負(fù)極Pb極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)生成PbSCM，則電解質(zhì)溶液密度不斷減小，故C正確；

D.由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2so4+Pb=2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不斷

增大，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)電源的基本原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，

要求理解原電池和電解池的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注

意根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、陰陽極，難度中等。

3.中國古代文獻(xiàn)和詩句中涉及許多化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

B.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中爆竹爆炸發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)

【分析】A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵；

B.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是碳酸鈣；

C.爆竹爆炸是火藥與氧氣發(fā)生反應(yīng)；

D.海市蜃樓與光線在空氣中的折射有關(guān)，而含有水汽的空氣屬于膠體。

【解答】解：A.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸

亞鐵，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故A正確；

B.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是碳酸鈣，即石灰石，不是Ca(OH)2,故

B錯(cuò)誤；

C.爆竹爆炸是火藥與氧氣發(fā)生反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.含有水汽的空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折

射造成的結(jié)果，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的考

查，利用化學(xué)知識(shí)解答生活問題，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，

有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。

4.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（）

A.不同的分子

B.不同的離子

C.它互為同位素

D.一個(gè)為分子，另一個(gè)為離子

【分析】微粒中，分子或原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，且電荷相等，不顯電性，陰陽離子中

電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)，所以電荷不等，對(duì)外顯電性，一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和

電子數(shù)均相等，它們可能是不同分子、原子或離子，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.可能是不同分子，如NH3、CH5故A正確；

B.可能是不同離子，如已和0H,故B正確；

C.可能是不同原子互為同位素，如JH、『H,故C正確；

D.微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定了微粒帶電荷情況，即當(dāng)兩微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等時(shí),

它們的帶電荷情況也相同，如果一種為離子（帶電荷），另一種為分子（不帶電），它們

的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)就不可能相等，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)，明確微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系即可解答，采用舉例法

分析即可，題目難度不大。

5.下面是一些常見分子的比例模型.其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（）

A.CD氫氣B.（0）氨氣C.A水D.00D:氧化

碳

【分析】根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和原子形成分子時(shí)原子核外最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析.

【解答】解：A.1個(gè)氫分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

B.N原子的最外層電子數(shù)為5,和3個(gè)電子形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣中含有3個(gè)

共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C.O原子核外有6個(gè)電子，和2個(gè)電子形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水分子中含有2個(gè)共

用電子對(duì)，故c錯(cuò)誤；

D.C原子的最外層電子數(shù)為4,和4個(gè)電子形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中

含有4個(gè)共用電子對(duì)，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查共價(jià)鍵的形成，題目難度不大，注意從原子的最外層電子數(shù)和原子形

成分子時(shí)原子核外最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析.

6.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中

加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是()

A.Fe(OH)3；Fe2(D3

B.Fe(OH)2；Fe2O3

C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4

D.Fe2O3；Fe(OH)3

【分析】Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，

在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，空氣中加熱時(shí)亞鐵被氧

化，最終紅棕色殘?jiān)鼮檠趸F，以此來解答。

【解答】解：氯化亞鐵與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀為Fe(OH)2,過濾，在空氣中加熱

至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3，

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取

SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()

u5?中流》一170%硫酸溶液+亞疏酸鈉晶體

品紅溶液

溟水＜v?一紫色石芨溶液

小培養(yǎng)皿/^＞含的故的NaOH溶液

A.紫色石蕊溶液變紅色

B.含酚儆的NaOH溶液紅色變深

C.溪水的紅棕色褪去

D.品紅溶液褪色

【分析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮哂袕?qiáng)的還原性，弱的氧化性，漂白性，據(jù)此判斷解

答。

【解答】解：A.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以二氧

化硫通入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，故A正確；

B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉，所以能夠使含酚猷的

NaOH溶液紅色褪色，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫具有還原性，能夠還原濱水，使澳水褪色，故C正確；

D.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.泡沫滅火器

B.漂粉精消毒殺菌

C.純堿去油污

D.草木灰不宜與鏤態(tài)氮肥混合使用

【分析】A.泡沫滅火器（成分為A12（SO4）3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離

子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀；

B.漂粉精消毒殺菌，是次氯酸鈉本身具有氧化性；

C.純堿水解顯示堿性，能夠促進(jìn)油污的水解；

D.草木灰如果與鏤態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解。

【解答】解：A.泡沫滅火器（成分為A12（SO4）3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用

鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān),

故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉本身具有氧化性，常用作消毒劑，與鹽類的水解無關(guān)，故B正確；

C.純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.草木灰如果與鐵態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解，減小肥效，二者不能混合使用，與鹽

類水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鹽類水解知識(shí)的分析應(yīng)用，掌握原理是關(guān)鍵，題目難度不大。

9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

B.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KN03)和樸硝(Na2so4)的記載：“以火燒之，紫

青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)

C.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性減弱，為防治酸雨，應(yīng)對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理

D.“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺(tái)的過程是

化學(xué)變化

【分析】A.防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑；

B.Na、K的焰色反應(yīng)不同；

C.二氧化硫?qū)е滤嵊?，且生成的亞硫酸被氧化生成硫酸，酸性增?qiáng)；

D.存在新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化。

【解答】解：A.防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑，硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，

故A錯(cuò)誤；

B.Na、K的焰色反應(yīng)不同，K元素的焰色反應(yīng)為紫色，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，所

以可以用焰色反應(yīng)鑒別硝石(KN03)和樸硝(Na2so4)，故B正確；

C.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成硫酸，亞硫酸是弱

酸，硫酸是強(qiáng)酸，所以酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.存在新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化，石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，

屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與人類生活有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的

反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活

的聯(lián)系，題目難度不大。

10.反應(yīng)SiC14(g)+2H2(g)Si(s)+4HC1(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法正確的是()

A.該反應(yīng)△H>。、AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

C.高溫下反應(yīng)每生成ImoISi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)△!!=4￡(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

【分析】A.為氣體體積增大的反應(yīng)；

B.K為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度嘉之積的比；

C.狀況未知，Vm未知；

D.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量。

【解答】解：A.為氣體體積增大的反應(yīng)，則該反應(yīng)△$>(),故A錯(cuò)誤；

B.K為生成物濃度累之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K,Si為純固體，

不能出現(xiàn)K的表達(dá)式中，故B正確；

C.狀況未知，Vm未知，不能由物質(zhì)的量計(jì)算氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.焙變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)(Si-Cl)

+2E(H-H)-4E(H-C1)-2E(Si-Si),故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變、平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握K的表達(dá)式、焙變計(jì)算、

物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Si中化學(xué)鍵數(shù)目為

解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

11.圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是()

+-h

Ir-OO—?A

濃■鹽水i—TAT室|BT室r4一

陽離子交摸膜

A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg?+可用NaOH除去

B.適當(dāng)降低陽極電解液的pH有利于C12逸出

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體

【分析】A、氫氧化鈣微溶；

B、C12水溶液呈酸性；

C、a處為電解池的陽極發(fā)生2c「-2e-=C”t，

D、若電路中通過0.2mol電子，根據(jù)b處電極反應(yīng)：2H2O+2e-H2t+201計(jì)算。

【解答】解：A、粗鹽提純時(shí)，少量Ca2+用碳酸鈉除，Mg?+用NaOH除，故A錯(cuò)誤；

B、C12水溶液呈酸性，低陽極電解液的pH有利于C12逸出，故B正確；

C、a處為電解池的陽極發(fā)生2c「-2「=C12t,得到稀的NaCl溶液，故C錯(cuò)誤；

D、若電路中通過0.2mol電子，根據(jù)b處電極反應(yīng)：2H2O+2e-H2t+20H一計(jì)算可得n

(H2)=0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法中，不正確的是()

A.利用紙層析法分離Fe3+、Cf+時(shí)，氨熏顯色后上方出現(xiàn)紅棕色斑點(diǎn)，下方出現(xiàn)深藍(lán)

色斑點(diǎn)

B.可用AgNO3溶液和稀HN03區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3

C.在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氣泡的速

率顯著減小時(shí)，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全

D.溶質(zhì)的溶解度小，溶液的濃度高，可析出較大晶粒

【分析】A.紙層析分離的基本原理是：親脂性強(qiáng)的成份在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流

動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些：親水性強(qiáng)的成份在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的

速度就慢一些；

B.NaCkNaNCh都可與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，且AgNCh溶于硝酸；

C.Zn比Fe活潑；

D.結(jié)晶與溶質(zhì)的濃度、溶解度等因素有關(guān)。

【解答】解：A.Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速

度快一些，而CM+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度

慢一些，從而使Fe?+和Ci?+得到分離，所以氨熏顯色后上方出現(xiàn)棕色斑點(diǎn)，下方出現(xiàn)藍(lán)

色斑點(diǎn)，故A正確；

B.NaCkNaNCh都可與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，且AgNCh溶于硝酸，NaNCh與硝酸銀不

反應(yīng)，可鑒別，故B正確；

C.Zn比Fe活潑，則將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氣泡的速率顯著減小時(shí)、可以判斷

鋅鍍層已反應(yīng)完全，故C正確；

D.結(jié)晶與溶質(zhì)的濃度、溶解度等因素有關(guān)，則溶質(zhì)的溶解度越小，溶液的濃度越高，析

出的晶粒就越細(xì)小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提

純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，

題目難度不大。

13.某白色固體混合物可能由NaOH、K2co3、BaC”、KAI(S04)242g0組成，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫

色；③向溶液中加少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()

A.NaOH、K2cO3

B.NaOH、KAI(SO4)2*12H2O

C.K2cO3、BaC12

D.BaC】2、KAI(SO4)2*12H2O

【分析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，說明不能生成硫酸鋼、碳酸鈉等沉淀；

②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀元素；③向溶液中加少量鹽酸,

產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可含有KAI(S04)2?12H2O,以此解答該題。

【解答】解：由以上分析可知，加鹽酸產(chǎn)生的沉淀是偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁，

在含有KAI(SO4)2*12H2O,由①可知，KAI(SO4)2“2H2O與NaOH反應(yīng)生成偏鋁

酸鈉，白色固體不含K2co3、BaCl2.

故選:B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、元素

化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。

-2+

14.已知酸性高鋅酸鉀溶液與草酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為MnO4+C2O4'+H-

2+

Mn+CO2t+H2O(未配平)。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.CO2為還原產(chǎn)物

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：5

C.當(dāng)有ImolCO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.在堿性或中性條件下MnO4一同樣被還原為Mn2+

【分析】該反應(yīng)中銹元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，結(jié)

合元素守恒、得失電子守恒配平方程式為2MnO4-+5C2O42F6H+=2Mn2++10CO2t

+8H2O,據(jù)此分析。

【解答】解：A.C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以C2O42一失電子被氧化，則C02

是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.MnO4一是氧化劑，C2O42一是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：5,故B

正確；

C.C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，當(dāng)有l(wèi)molCO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)

誤；

D.在中性或堿性條件下MnC)4-被還原為Mn(OH)2,故D錯(cuò)誤。

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為

解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒分析，題目難度不大。

15.有關(guān)的說法不正確的是()

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeCb溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

【分析】有機(jī)物含有羥基、酯基和酰胺基，具有醉、酯類和肽類化合物的性質(zhì)，結(jié)合有

機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【解答】解：A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個(gè)原子和苯環(huán)上的6個(gè)碳原子一定共平面，

故該分子中至少12個(gè)原子共平面，故A正確；

H0一

B.該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為NH?，其中只有與-NH2直接相連的

碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，故B正確；

C.該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCb溶液作用不會(huì)顯紫色，故C錯(cuò)誤；

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成尸

和Na2co3，生成的鈉鹽只有1

種，故D正確;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,

注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。

16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

項(xiàng)象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強(qiáng)

變渾濁

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

（NO3）2溶液,SO42'

有白色沉淀產(chǎn)

生

C測(cè)定等濃度的元素的非金屬

Na2c。3溶液和性：s>c

Na2s03溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb與KI的反

L'FeCh溶液應(yīng)是可逆反應(yīng)

中加入5滴同濃

度的KI溶液，

再加入幾滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溶液變渾濁，說明有硅酸生成；

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫；

C.比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷；

D.氯化鐵過量，不能判斷是否可逆反應(yīng)。

【解答】解：A.溶液變渾濁，說明有硅酸生成，可說明醋酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，符

合以強(qiáng)制弱的特點(diǎn)，故A正確；

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸根離子，不能說明S02的水

溶液中含有一定量的SO?',故B錯(cuò)誤；

C.比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷，應(yīng)比較等濃度的Na2c03

溶液和Na2s04溶液的pH,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵過量，不能判斷是否可逆反應(yīng)，如判斷是否為可逆反應(yīng)，KI溶液過量，故D錯(cuò)

誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)

能力，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

17.熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)如圖所給

數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）

A.圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其AH

B.圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①

C.圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

D.由圖1、圖2和圖3可知，H2s(g)-H2(g)+S(s)△H=+20kJ?moL

【分析】A.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焙變;

B.水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)會(huì)吸收熱量；

C.該圖中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；

D.寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律書寫計(jì)算。

【解答】解：A.圖1反應(yīng)若使用催化劑，可以改變反應(yīng)路徑，不改變其焰變和反應(yīng)

路徑無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，而液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水還

要吸收熱量，所以能量變化曲線還要在生成物上方，故B錯(cuò)誤；

C.該圖象表示的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.已知①SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2sO4(aq)Z\Hi=-151kJ?mo/

1

②H2s(g)+H2sO4(aq)—S(s)+SO2(g)+2H2O(1)△H3=+61kJ?mol”,

③2Hl(叫)一H2(g)+I2(s)△H2=+110kJ?molT,

根據(jù)蓋斯定律由①+②+③可得反應(yīng)H2s(g)=H2(g)+S(s),由此計(jì)算反應(yīng)的△出

11

則△H=Z\HI+Z\H2-△H3=(61kJ?mo「i)+(-ISlkJ'mol)+(UOkJ-mol)=20kJ

11

?mol-,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2s(g)=H2(g)+S(s)△H=+20kJ.mor,故

D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)過程中能量變化圖象、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，掌握

基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

18.研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

/

質(zhì)子交換膜

A.加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能

B.電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH降低

C.ImolCH3CH2OH被完全氧化時(shí)有3moi02被還原

D.負(fù)極反應(yīng)為CH3cH2OH+3H2。-12e=2co2+12/

【分析】該電池為乙醇的酸性燃料電池，通入乙醇的一極為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)式為：

CH3cH2OH+3H20-12e=2CO2+12H+,通氧氣的一極為正極，由工作原理圖可知，正

+

極發(fā)生反應(yīng)HNO3+3e+3H=NOt+2H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,二者加合可得

+

O2+4e-+4H=2H2O,可知HNO3在正極起催化作用，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.正極加入的HNO3起催化作用，可降低正極反應(yīng)的活化能，提升反應(yīng)速

率，故A正確；

B.正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。2+4h+4H+=2比0,正極區(qū)消耗H+且有水生

成，即氫離子濃度減小，pH增大，故B錯(cuò)誤；

C.燃料電池工作時(shí)，正負(fù)電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，其中1molCH3cH20H在負(fù)極被完全

氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移12moi電子，則正極上有3moi02被還原，故C正確；

D.乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O-

+

12e=2CO2+12H,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，涉及乙醇酸性燃料電池的工作原理和電極反應(yīng)

式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和解決問題的能力，注意電化學(xué)原理的分析與應(yīng)用，

題目難度中等。

19.25℃時(shí)，在20mLO.lmoKL/NaOH溶液中力口入0.2mol?L.iCH3co0H溶液，所加入的

溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)