湖南省益陽市桃江縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE17-湖南省益陽市桃江縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）(時量60分鐘滿分100分)留意事項：1.本學(xué)科試卷分為試題卷和答題卡兩部分。2.請按答題卡上的留意事項在答題卡上作答，答在試題卷上的無效。3.考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保管?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C～12H～1O～16Zn～65一、選擇題(本題包括18個小題，每小題只有一個選項符合題意，1～10題每小題2分，11～18題每小題3分，共44分)1.下列過程屬于物理改變的是（）A.煤的氣化 B.石油裂化 C.石油分餾 D.乙烯聚合【答案】C【解析】【詳解】A．煤的氣化是煤中的C與H2O反應(yīng)產(chǎn)生CO和H2，由于反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的是化學(xué)改變，A不符合題意；B．石油裂化是石油中大分子在肯定條件下分解變?yōu)樾》肿游镔|(zhì)的過程，由于產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此發(fā)生的是化學(xué)改變，B不符合題意；C．石油分餾是分別互溶的沸點不同的液體混合物的過程，由于沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理改變，C符合題意；D．乙烯聚合是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯。由于反應(yīng)產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此發(fā)生的是化學(xué)改變，D不符合題意；故合理選項是C。2.十九世紀(jì)，初步發(fā)覺元素周期律并獨創(chuàng)元素周期表的科學(xué)家是()A.道爾頓 B.門捷列夫 C.舍勒 D.拉瓦錫【答案】B【解析】【詳解】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上進(jìn)行探討，初步發(fā)覺元素周期律并繪制了第一張元素周期表，故合理選項是B。3.向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入肯定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則溶液中肯定不含A.Cl2 B.Cl- C.Br- D.I-【答案】D【解析】【詳解】由于還原性I-＞Br-，若所得溶液中含有Br2，則說明I-完全反應(yīng)，不能存在，Br-可能部分反應(yīng)，溶液中肯定存在Cl-、可存在Br-及溶解的少量Cl2，故合理選項是D。4.與NH4Cl所含化學(xué)鍵類型相同的是：A.NaOH B.MgCl2 C.HNO3 D.H2O2【答案】A【解析】【詳解】NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵。A．NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，與NH4Cl所含化學(xué)鍵類型相同，A符合題意；B．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，無共價鍵，與NH4Cl所含化學(xué)鍵類型不相同，B不符合題意；C．HNO3是共價化合物，只含有共價鍵，無離子鍵，與NH4Cl所含化學(xué)鍵類型不相同，C不符合題意；D．H2O2是共價化合物，只含有共價鍵，無離子鍵，與NH4Cl所含化學(xué)鍵類型不相同，D不符合題意；故合理選項A。5.銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測量儀器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說法正確的是A.核外電子數(shù)為55 B.質(zhì)子數(shù)為82 C.質(zhì)量數(shù)為192 D.中子數(shù)為137【答案】A【解析】【詳解】的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。6.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是：A.甲烷和乙烷 B.紅磷和白磷 C.乙烷和乙烯 D.正丁烷和異丁烷【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷分子式是CH4，乙烷分子式是C2H6，二者分子式不同，因此不能互為同分異構(gòu)體，A不符合題意；B．紅磷和白磷是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，B不符合題意；C．乙烷分子式是C2H6，乙烯分子式是C2H4，二者分子式不同，因此不能互為同分異構(gòu)體，A不符合題意；D．正丁烷和異丁烷分子式都是C4H10，正丁烷結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH3，異丁烷分子結(jié)構(gòu)簡式是，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，D符合題意；故合理選項是D。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可表示為HOCH2CH＝CHCH2COOH，該有機(jī)物不行能發(fā)生的反應(yīng)是：A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.聚合反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，A不符合題意；B．該有機(jī)物分子中含有羧基、羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，B不符合題意；C．該有機(jī)物分子中不含酯基、鹵素原子，因此不能發(fā)生水解反應(yīng)，C符合題意；D．該有機(jī)物分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物，加聚反應(yīng)屬于聚合反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是C。8.化學(xué)與環(huán)境親密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【答案】D【解析】【詳解】A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應(yīng)，A錯誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；C、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；故選D。9.下列有關(guān)說法正確的是：A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物B.油脂在堿性條件下水解可以生產(chǎn)肥皂C.淀粉遇到碘鹽中的KIO3會變藍(lán)色D.酶是一種高效催化劑，在任何條件下都能發(fā)揮催化作用【答案】B【解析】【詳解】A．單糖、二糖和油脂分子量較小，均屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，堿性條件下水解得甘油和高級脂肪酸鈉，而高級脂肪酸鈉為肥皂的主要成分，故B正確；C．淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，遇到碘鹽中的KIO3不變藍(lán)，故C錯誤；D．酶屬于蛋白質(zhì)，溫度過高或過低會失去活性或活性降低，催化實力減弱或丟失，故D錯誤；故選B。10.我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶煉方法是A.熱還原法 B.熱分解法 C.濕法煉銅 D.電解冶煉法【答案】A【解析】【詳解】A．孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，該法屬于熱還原法，故A選；B．較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，不能通過熱分解法冶煉，故B不選；C．Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，濕法煉銅的原理是Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，該法不是濕法煉銅，故C不選；D．較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，我國古代沒有電，該法沒有運用電能，不屬于電解冶煉法，故D不選；故選A。11.用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中不正確的是A.乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液)B.乙醇中的水(生石灰)C.甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)D.FeCl2溶液中的FeCl3(鐵粉)【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，可除雜，故A正確；B．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾分別，故B正確；C．酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，可以除雜，故D正確；故選C。12.在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3，經(jīng)過一段時間后，測得N2的濃度削減了0.8mol·L-1，在此段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)經(jīng)驗的時間為()A.1s B.2s C.4s D.8s【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，v(N2)：v(NH3)=1：2，由于v(NH3)=0.4mol·L-1·s-1，所以v(N2)=0.2mol·L-1·s-1，由于v=，所以反應(yīng)時間△t==4s，故合理選項是C。13.在肯定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是：A.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間而改變B.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2C單位時間里消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變，且比反應(yīng)前壓強(qiáng)大【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間而改變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2，不能確定各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)的外界條件有關(guān)，B錯誤；C．由于X是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)方程式中二者的計量數(shù)的比是1：2，所以在任何條件下，單位時間里消耗0.1molX同時必定會生成0.2molZ，這與反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān)，C錯誤；D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變，但比反應(yīng)前壓強(qiáng)??；而題給比反應(yīng)前壓強(qiáng)大，不存在這樣的狀況，D錯誤；故合理選項是A。14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡潔離子的核外電子數(shù)相同，Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是：A.簡潔離子半徑：Y＞ZB.Y與Z、W都能形成離子化合物C.X只能形成HXO3型的酸D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Z【答案】B【解析】【分析】Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的，則Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，且原子序數(shù)大于Na，則Z為S元素，W是原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則W為Cl元素；X、Y的簡潔離子的核外電子數(shù)相同，且X與S、Cl不同主族，則X為N元素?！驹斀狻緼．Y、Z的簡潔離子分別為Na+、S2-，S2-有三層電子，Na+只有兩層，所以離子半徑Z＞Y，故A錯誤；B．Na與S可以形成離子化合物Na2S，與Cl可以形成離子化合物NaCl，故B正確；C．X為N元素，也可以形成HNO2，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞Z，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W＞Z，故D錯誤；綜上所述答案為B。15.下列由試驗得出的結(jié)論正確的是選項試驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透亮生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，溶液最終變?yōu)闊o色透亮，故A正確；B．乙醇不能電離出氫離子，水可以電離出氫離子，乙醇分子中的氫與水分子中的氫不具有相同的活性，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水顯酸性，鹵代烴不顯酸性，故D錯誤；故答案選A。16.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.35Cl－和37Cl－結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：C.CCl4分子的比例模型：D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．HClO的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；B．Cl-離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則35Cl-和37Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為，故B正確；C．CCl4分子中，氯原子的相對體積應(yīng)當(dāng)大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：，故C錯誤；D．NaCl為離子化合物，氯化鈉的形成過程用電子式表示為，故D錯誤；故選B。17.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違反發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A.盡量多開采煤和石油等化石能源B.發(fā)展氫能和太陽能C.盡量搭乘公共交通工具出行D.開發(fā)利用生物質(zhì)能【答案】A【解析】【詳解】A．多開采煤和石油等化石能源，就會導(dǎo)致環(huán)境污染，與低碳經(jīng)濟(jì)、可持續(xù)發(fā)展相違反，A錯誤；B．發(fā)展氫能和太陽能等新能源，就可以削減污染物的產(chǎn)生與排放，削減二氧化碳的產(chǎn)生，符合低碳經(jīng)濟(jì)要求，B正確；C．盡量搭乘公共交通工具出行，就可以節(jié)約能源，削減污染物產(chǎn)生，削減二氧化碳的產(chǎn)生，符合低碳經(jīng)濟(jì)要求，C正確；D．開發(fā)利用生物質(zhì)能，可以使物質(zhì)所含能量充分利用，同時削減污染物的產(chǎn)生，達(dá)到物質(zhì)最大化利用，符合環(huán)保要求，D正確；故合理選項是A。18.肯定量的CH4燃燒后得到CO、CO2、H2O(g)，其質(zhì)量共為49.6g，將它緩慢通過濃硫酸時，濃硫酸增重25.2g，則生成的CO的質(zhì)量為A.24.4g B.13.2g C.11.2g D.22.4g【答案】C【解析】【分析】CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O(g)，產(chǎn)物通過濃H2SO4時，濃H2SO4的作用是汲取水分，濃H2SO4增重25.2g為水的質(zhì)量，依據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質(zhì)的量，依據(jù)C原子守恒可計算CO和CO2的物質(zhì)的量，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計算x、y的值，依據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量?！驹斀狻繚釮2SO4增重25.2克，則水的質(zhì)量為25.2g，所以n(H2O)==1.4mol，依據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，依據(jù)C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.7mol，由于水的質(zhì)量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.7，28x+44y＝22.4，解得：x=0.4，y=0.3，所以混合氣中CO的質(zhì)量=0.4mol×28g/mol=11.2g，故選C。二、填空題(本題包括6個小題，請把答案填寫在答題卷相應(yīng)位置，每空2分，共56分)19.綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是探討和找尋能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。(1)下列各項符合“綠色化學(xué)”要求的是________。A.處理廢棄物B.治理污染點C.削減有毒物D.杜絕污染源(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體，工廠里常用NaOH溶液汲取NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)某同學(xué)設(shè)計了以下兩種制取Cu(NO3)2的方法，你認(rèn)為符合綠色化學(xué)概念的是方法____。方法A：2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O方法B：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案】(1).D(2).2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2O(3).A【解析】【分析】(1)依據(jù)綠色化學(xué)含義推斷；(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2、H2O，依據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；(3)依據(jù)不產(chǎn)生污染物的反應(yīng)中分析推斷?！驹斀狻?1)綠色化學(xué)是從源頭上不產(chǎn)生污染物，使原子利用率達(dá)到100%，則符合“綠色化學(xué)”要求的選項是D；(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2、H2O，依據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)方程式為：2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2O；(3)方法A中除了制取得到的Cu(NO3)2，同時產(chǎn)生水，水不會對造成環(huán)境污染，故符合綠色化學(xué)理念；方法B中除了制取得到的Cu(NO3)2外，還產(chǎn)生了有毒氣體的NO氣體，NO是大氣污染物，會對環(huán)境產(chǎn)生肯定危害，不符合綠色化學(xué)理念。故合理方法是A?！军c睛】本題主要考查“綠色化學(xué)”學(xué)問。要駕馭綠色化學(xué)的含義及常見物質(zhì)的性質(zhì)，然后分析推斷。在方程式書寫時，要結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析、解答。20.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的負(fù)極材料是______，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______。若反應(yīng)消耗16.25g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是________。A．Cd是負(fù)極B．Ni(OH)2是正極C．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，依據(jù)電子運動方向，可知X極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，Y極的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。【答案】(1).鋅(2).Zn-2e-=Zn2+(3).0.5(4).AD(5).負(fù)(6).還原【解析】【分析】(1)在原電池中，活動性強(qiáng)的電極為負(fù)極，活動性弱的電極為正極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合鋅是+2價金屬，依據(jù)其質(zhì)量計算物質(zhì)的量，然后計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(2)放電時化學(xué)能為電能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，結(jié)合反應(yīng)方程式推斷電極作用；(3)在燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)在鋅錳干電池中，由于電極活動性Zn＞C，所以Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，16.25g鋅的物質(zhì)的量是n(Zn)==0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2×0.25mol=0.5mol；(2)A．依據(jù)反應(yīng)方程式可知：Cd作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．Ni(OH)2連接電源正極，在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電解池的陽極，B錯誤；C．充電時在電流作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，C錯誤；D．放電時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D正確；故合理選項是AD；(3)依據(jù)圖示可知X電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在該燃料電池中，通入氫氣的電極X為負(fù)極，H2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，X電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧氣的電極Y為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-?！军c睛】本題考查原電池原理，明確正負(fù)極推斷方法、各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，留意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同導(dǎo)致電極反應(yīng)不同，難點是電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重考查分析推斷實力。21.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請依據(jù)要求回答下列問題。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③Ne3④Mg⑤P⑥⑦(1)⑦、②兩者核電荷數(shù)之差是_________。(2)①～⑦七種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號)。(3)②、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(4)①、②兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記，寫出化合物A與⑦元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型屬于______?！敬鸢浮?1).11(2).Na(3).HClO4(4).CH2＝CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl(5).加成反應(yīng)【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)⑦為Cl元素，②為C元素，兩者核電荷數(shù)之差=17-6=11，故答案為：11；(2)同一周期，從左到右，原子半徑漸漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑漸漸增大，①～⑦七種元素中原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱；同一周期，從左到右，非金屬性增加，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。②、⑥、⑦三種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；(4)①為H元素，②為C元素，⑦為Cl元素，①、②兩種元素可形成多種烴類化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記，則A為乙烯，乙烯與氯氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl，故答案為：CH2＝CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反應(yīng)?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要留意常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途的理解和應(yīng)用。22.鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等離子。以它為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：已知在此溫度下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表：物質(zhì)起先沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1請回答下列問題：(1)溶液Ⅰ中加H2O2反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)步驟Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入NaOH溶液調(diào)整其pH＝9.8，其目的是________。(3)沉淀物Ⅰ的主要成分是_____(填對應(yīng)的化學(xué)式)。(4)沉淀物Ⅱ加熱煮沸的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1).2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(2).使Fe3+、Mn2+沉淀完全，而Mg2+不沉淀(3).Fe(OH)3、Mn(OH)2(4).MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑【解析】【分析】鹵塊主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等離子。向鹵塊中加水，得到含有Mg2+、Fe3+、Fe2+、Mn2+等離子的溶液，然后向其中加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，然后向溶液Ⅱ中加入NaOH溶液調(diào)整其pH=9.8，Mn2+、Fe3+就會形成Mn(OH)2、Fe(OH)3沉淀，因此沉淀I是Mn(OH)2、Fe(OH)3；而Mg2+以離子形式存在于溶液中，過濾除去Mn(OH)2、Fe(OH)3沉淀，向濾液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀，沉淀II是MgCO3，把該沉淀過濾出來，洗滌干凈，然后加熱，發(fā)生反應(yīng)：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，再將產(chǎn)生的Mg(OH)2加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生輕質(zhì)MgO和H2O?！驹斀狻?1)溶液Ⅰ中加H2O2，F(xiàn)e2+被氧化變?yōu)镕e3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O；(2)步驟Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入NaOH溶液調(diào)整其pH＝9.8，其目的是使溶液中的Fe3+、Mn2+完全形成Mn(OH)2、Fe(OH)3沉淀，而Mg2+不沉淀；(3)依據(jù)上述分析可知：沉淀物Ⅰ的主要成分是Fe(OH)3、Mn(OH)2；(4)沉淀物Ⅱ加熱煮沸，MgCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生更難溶的Mg(OH)2，同時產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。【點睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備試驗方案的設(shè)計，明確物質(zhì)制備試驗方案設(shè)計原則，駕馭反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，留意駕馭物質(zhì)性質(zhì)、題目供應(yīng)數(shù)據(jù)的應(yīng)用，利用物質(zhì)性質(zhì)不同分別混合物，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解實力及化學(xué)試驗實力。23.Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入肯定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間改變的曲線如圖所示：(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率最快的是_______。Ⅱ.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率改變，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試驗記錄如表(累計值)：時間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502(3)分析上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率最快的時間段是________min之間，你認(rèn)為此時影響反應(yīng)速率的主要因素是______________。(4)在鹽酸中加入下列溶液，可以減緩反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生的氫氣的量的是_____(填字母)。A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液【答案】(1).3A(g)+B(g)?2C(g)(2).乙(3).3～4(4).溫度(5).BD【解析】【分析】(1)依據(jù)v=計算前4s內(nèi)△c(C)，再由圖象計算前4s內(nèi)△c(A)，結(jié)合圖象推斷A與B的濃度改變之比，最終依據(jù)相同時間段內(nèi)，物質(zhì)的濃度改變之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫反應(yīng)的方程式；(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率大??；(3)依據(jù)相同時間間隔內(nèi)H2的體積改變推斷化學(xué)速率大小，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析解答；(4)減緩反應(yīng)速率而又不削減產(chǎn)生氫氣的量，加入的物質(zhì)不與已有反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，同時又起到稀釋作用，據(jù)此分析推斷。【詳解】I．(1)依據(jù)v=，前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，則C的濃度改變?yōu)椤鱟(C)=v(C)△t=0.05mol?L-1?s-1×4s＝0.2mol/L，依據(jù)圖象，12內(nèi)，A與B的濃度改變之比為(0.8-0.2)∶(0.5-0.3)=3∶1，0-4s內(nèi)，A的濃度改變?yōu)椤鱟(A)=(0.8?0.5)mol/L=0.3mol/L，所以A的濃度改變與C的濃度改變之比為0.3∶0.2=3∶2，所以a∶b∶c=3∶1∶2，所以化學(xué)方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應(yīng)速率，以B為參照，則v甲=v(A)=0.1mol/(L?s)，v乙=v(B)=0.12mol/(L?s)，v丙=v(C)=×9.6mol·L?1·min?1=4.8mol·L?1·min?1=0.08mol/(L?s)，所以三個容器的反應(yīng)速率大小為乙＞甲＞丙，故答案為：乙；Ⅱ．(3)相同時間間隔內(nèi)H2的體積改變越大，說明該時間段內(nèi)反應(yīng)速率越大，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，每分鐘內(nèi)生成氫氣的體積依次為：50、70、104、168、80、30，則反應(yīng)速率最大的時間段為3～4min，緣由是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，溫度對反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用，故答案為：3～4；溫度；(4)減緩反應(yīng)速率而又不削減產(chǎn)生氫氣的量，加入的物質(zhì)不與已有反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，同時又起到稀釋作用。A．NaNO3溶液，相當(dāng)于加入HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)可產(chǎn)生氮氧化物，影響H2的量，故A不選；B．NaCl溶液，不參與反應(yīng)，起稀釋作用，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率降低，也不影響H2的量，故B選；C．Na2CO3溶液，消耗H+，導(dǎo)致H2的量降低，故C不選；D．CH3COONa，結(jié)合溶液中H+，溶液中c(H+)降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，隨著反應(yīng)進(jìn)行，仍能電離出H+，即H+總量不變，不影響H2的量，故D選，故答案為：BD?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要留意硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不放出氫氣。24.某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行試驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分別提純反