高中 化學(xué) 選擇性必修2 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《第一節(jié) 第1課時 共價(jià)鍵》課件

第1課時共價(jià)鍵

第二章第一節(jié)共價(jià)鍵1.認(rèn)識原子間通過原子軌道重疊形成共價(jià)鍵，了解共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。2.知道根據(jù)原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵等類型。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一共價(jià)鍵的形成與特征1任務(wù)二σ鍵和π鍵2隨堂演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一共價(jià)鍵的形成與特征1．1s和2p原子軌道示意圖如下：2．部分物質(zhì)及元素的電負(fù)性如下表：情境探究物質(zhì)H2HClNaCl成鍵元素HHHClNaCl元素的電負(fù)性2.12.12.13.00.93.0問題1：分別寫出H2、HCl、NaCl的電子式，從共用電子對角度解釋共價(jià)鍵的本質(zhì)。提示：

H∶H、

、

；成鍵原子都含有未成對電子，成鍵時原子間通過共用電子對形成共價(jià)鍵，體系能量降低。問題2：分別寫出基態(tài)H、Cl原子的價(jià)層電子軌道表示式，從軌道重疊角度認(rèn)識H2、HCl中共價(jià)鍵的形成。提示：H：

；Cl：

；兩個氫原子的1s軌道沿鍵軸方向重疊形成H2中共價(jià)鍵；氫原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道沿鍵軸方向重疊形成HCl中共價(jià)鍵。問題3：分析表中數(shù)據(jù)，從電負(fù)性角度認(rèn)識共價(jià)鍵和離子鍵的形成。提示：當(dāng)電負(fù)性相同或相差不大時，原子之間形成共價(jià)鍵，當(dāng)電負(fù)性相差較大時，原子之間形成離子鍵。

一、共價(jià)鍵1．概念原子間通過____________形成的化學(xué)鍵。2．本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的_____與兩個原子核之間的_________。3．形成元素通常是電負(fù)性相同或差值小的________元素原子。4．表示方法(1)用一條短線表示由_____________所形成的共價(jià)鍵，如H—H、H—Cl；(2)“===”表示原子間共用______電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)雙鍵)；(3)“≡”表示原子間共用______電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)三鍵)。新知構(gòu)建共用電子對電子電性作用非金屬一對共用電子兩對三對二、共價(jià)鍵的特征1．共價(jià)鍵的飽和性每個原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是______的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的______關(guān)系。2．共價(jià)鍵的方向性在形成共價(jià)鍵時，原子軌道重疊得越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵越______，因此，共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的__________。一定數(shù)量牢固空間結(jié)構(gòu)1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性。答案：正確。(2)H3O＋的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性。答案：錯誤，H2O能結(jié)合1個H＋形成H3O＋，不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性。(3)所有共價(jià)鍵都有方向性。答案：錯誤，H2分子中的H—H鍵沒有方向性。(4)共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的。答案：正確。應(yīng)用評價(jià)2．從電負(fù)性的角度理解共價(jià)鍵、離子鍵的形成條件，完成表中內(nèi)容。結(jié)論：當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是________鍵；而________鍵是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。原子NaClHClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對值)

2.10.91.0離子共價(jià)返回任務(wù)二σ鍵和π鍵觀察下圖中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，回答相關(guān)問題。問題1：乙烯和乙炔分子中的碳原子間，既存在σ鍵，又存在π鍵，σ鍵和π鍵的成鍵方式有何不同？提示：σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式發(fā)生重疊成鍵；π鍵是p軌道與p軌道以“肩并肩”方式發(fā)生重疊成鍵。情境探究問題2：從乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的σ鍵和π鍵來看，σ鍵和π鍵的存在條件和數(shù)目有何規(guī)律？提示：σ鍵可以獨(dú)立存在，π鍵不能單獨(dú)存在。所有的單鍵都是σ鍵；雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵；三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。問題3：乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？提示：乙烯分子中的碳碳雙鍵和乙炔分子中的碳碳三鍵中分別含有一個和兩個π鍵，π鍵原子軌道重疊程度較小，不穩(wěn)定，容易斷裂。而乙烷分子中沒有π鍵，σ鍵原子軌道重疊程度大，比較穩(wěn)定，不易斷裂。1．σ鍵新知構(gòu)建形成由兩個原子的s軌道或p軌道“________”重疊形成類型s-s型s-p型p-p型特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的______為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形______，這種特征稱為________；σ鍵的強(qiáng)度______頭碰頭連線不變軸對稱較大2.π鍵形成由兩個原子的p軌道“________”重疊形成p-pπ鍵特征π鍵的電子云具有__________性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為______；π鍵______旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵______，較易______3.判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律共價(jià)單鍵為____鍵；共價(jià)雙鍵中有一個____鍵、一個____鍵；共價(jià)三鍵由一個____鍵和兩個____鍵構(gòu)成。肩并肩鏡面對稱鏡像不能牢固斷裂σσπσπ1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個σ鍵。答案：正確。(2)s-sσ鍵與p-pσ鍵的電子云圖像都呈軸對稱。答案：正確。(3)s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道能形成π鍵。答案：正確。應(yīng)用評價(jià)(4)乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械摩墟I不如σ鍵牢固。答案：正確。(5)1個1，3-丁二烯(CH2===CHCH===CH2)分子中含有7個σ鍵、2個π鍵。答案：錯誤，由結(jié)構(gòu)簡式可知1個1，3-丁二烯的分子中含有9個σ鍵、2個π鍵。2．回答下列問題。(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于___(填“σ”或“π”)鍵。(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。σCH4中含4個C—H，每個單鍵中含1個σ鍵；已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，N2中氮原子與氮原子間形成氮氮三鍵，含1個σ鍵和2個π鍵，所以CN－中含1個σ鍵和2個π鍵，再與H形成1個σ鍵，則比值為1∶1；1∶1(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價(jià)鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為_____。30每個碳原子形成的3個鍵中必然有1個雙鍵，雙鍵個數(shù)為碳原子個數(shù)的一半，每個雙鍵中含1個π鍵，所以π鍵的數(shù)目為30個。返回隨堂演練1．下列說法不正確的是A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個原子間形成共價(jià)鍵時，最多有一個σ鍵D．BF3分子中原子的最外層電子數(shù)不全是8√A項(xiàng)，σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的，正確；B項(xiàng)，在稀有氣體中，沒有化學(xué)鍵，錯誤；C項(xiàng)，兩個原子間形成共價(jià)鍵時，最多有一個σ鍵，正確；D項(xiàng)，BF3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，正確。2．下列分子中，只有σ鍵沒有π鍵的是A．CH4 B．N2C．CH2===CH2 D．CH≡CH兩原子間形成共價(jià)鍵，先形成σ鍵，然后再形成π鍵，即共價(jià)單鍵全部為σ鍵，共價(jià)雙鍵、共價(jià)三鍵中一定含有一個σ鍵，其余為π鍵?！?．下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2 B．Cl2

C．NaH D．HFA項(xiàng)，氫氣分子是由兩個1s軌道形成的σ鍵，不符合題意；B項(xiàng)，Cl2分子是由兩個3p軌道形成的σ鍵，不符合題意；C項(xiàng)，NaH是離子化合物，其中沒有共價(jià)鍵，不符合題意；D項(xiàng)，HF是由1s和2p軌道形成的σ鍵，符合題意?！?．(1)

分子中σ鍵和π鍵的比例為_________。共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個π鍵、1個σ鍵，又因分子兩邊的單鍵，碳原子還分別含有2個C—H，所以σ鍵和π鍵的比例為9∶1。9∶1(2)已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵的數(shù)目為______。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則生成1.5mol氮?dú)?，形成π鍵的數(shù)目為3NA。3NA返回課時測評題點(diǎn)一共價(jià)鍵的形成與特征1．下列說法正確的是A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．所有共價(jià)鍵都有方向性C．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵D．分子中σ鍵一定比π鍵牢固√氣體單質(zhì)如N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵含有一個σ鍵和兩個π鍵，則氮?dú)夥肿又泻笑墟I，可能不存在σ鍵，如稀有氣體單質(zhì)中，A錯誤；共價(jià)鍵的特征是具有方向性和飽和性，但并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如s-sσ鍵，B錯誤；氫原子的s軌道只能形成“頭碰頭”的σ鍵，氧原子的p軌道可以形成“頭碰頭”的σ鍵和“肩并肩”的π鍵，C正確；一般情況下σ鍵都比π鍵強(qiáng)度大，σ鍵為“頭碰頭”的方式，π鍵為“肩并肩”的方式，但在N2分子中氮氮三鍵比氮氮單鍵的3倍還要大，說明N2分子中π鍵比σ鍵鍵能大，更牢固，D錯誤；故選C。2．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個特征的敘述中，不正確的是A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的方向性有關(guān)C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)√一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故A、C兩項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必然的聯(lián)系，則共價(jià)鍵方向性是由成鍵電子的軌道方向性決定的，B項(xiàng)正確；共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道重疊程度無關(guān)，與原子的未成對電子數(shù)有關(guān)，D項(xiàng)錯誤。3．已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值為3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是A．X與Y B．X與WC．Y與Z D．Y與W√一般來說，電負(fù)性小于1.8的為金屬元素，且電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性大于1.8的為非金屬元素，且電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性差別小的兩元素最可能形成共價(jià)鍵。題點(diǎn)二σ鍵和π鍵的比較與判斷4．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵√A項(xiàng)，σ鍵為s或p軌道“頭碰頭”重疊形成，正確；B項(xiàng)，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有三鍵，分別為1個σ鍵和2個π鍵，π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，正確；C項(xiàng)，H只有1s軌道，Cl的3p軌道與H的1s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成s-pσ鍵，錯誤；D項(xiàng)，p軌道和p軌道“頭碰頭”能形成σ鍵、“肩并肩”能形成π鍵，所以p軌道和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵，正確。5．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵，并含有非極性鍵的是①NH3

②N2

③H2O

④HCl

⑤C2H4

⑥C2H2A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥

C．②③④ D．②④⑥√①NH3中存在H—N鍵，只有σ鍵，故錯誤；②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有σ鍵和π鍵，N與N之間為非極性鍵，故正確；③H2O中只存在H—O鍵，即只有σ鍵，故錯誤；④HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，只存在σ鍵，故錯誤；⑤C2H4中的氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)雙鍵，含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，故正確；⑥C2H2中的氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵，所以含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，故正確。6．下列分子中，含有兩個π鍵的是①HCN(H—C≡N)

②H2O

③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2A．①②③⑥ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥①H—C≡N的分子中有C≡N鍵，所以含有兩個π鍵；②H2O分子中沒有雙鍵，所以不含有π鍵；③N2的分子中有N≡N鍵，所以含有兩個π鍵；④H2O2分子中沒有雙鍵，所以不含有π鍵；⑤C2H4的分子中只有一個C===C鍵，所以含有一個π鍵；⑥CH≡CH分子中有C≡C鍵，所以含有兩個π鍵；所以分子中含有兩個π鍵的是①③⑥；故答案為C項(xiàng)?！?．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構(gòu)成是A．僅有一個σ鍵 B．僅有一個π鍵C．一個σ鍵，一個π鍵 D．一個σ鍵，兩個π鍵√由N2F2分子中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F—N===N—F，則兩個氮原子之間為氮氮雙鍵，即有一個σ鍵，一個π鍵。8．據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3(結(jié)構(gòu)如圖)，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的。關(guān)于SF5—CF3的說法正確的是A．分子中有σ鍵也有π鍵B．C—F鍵是s-pσ鍵C．分子中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．0.1molSF5—CF3分子中電子數(shù)為8mol√該分子中只有共價(jià)單鍵，則分子中只有σ鍵，沒有π鍵，故A錯誤；C—F鍵是p-pσ鍵，故B錯誤；一個SF5—CF3分子中有94個電子，則0.1molSF5—CF3分子中電子數(shù)為9.4mol，故D錯誤。9.

下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是A．p-pσ鍵與p-pπ鍵的對稱性相同B．HCl分子中的共價(jià)鍵是s-pσ鍵C．CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2===CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵√A項(xiàng)，σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，則對稱性不同，錯誤；B項(xiàng)，HCl分子中的共價(jià)鍵是H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道形成的s-pσ鍵，正確；C項(xiàng)，CH2===CHCN分子中含有6個σ鍵和3個π鍵，所以其數(shù)目之比為2∶1，錯誤；D項(xiàng)，稀有氣體是單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵，所以稀有氣體中沒有σ鍵，錯誤。10．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為

，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為

，其中橢圓框表示π鍵，·表示對應(yīng)原子提供的電子。下列說法錯誤的是A．N2分子與CO分子中都含σ鍵和π鍵B．N2分子與CO分子中的π鍵不完全相同C．電負(fù)性：C<OD．N2分子中含有2個π鍵，CO分子中含有1個π鍵√從題圖可以看出，N2分子與CO分子均含有1個σ鍵和2個π鍵，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤；N2分子中的π鍵是由每個氮原子各提供一個電子的2p軌道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的一個π鍵是由O原子單方面提供電子對形成的，B項(xiàng)正確；同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：C<O，C項(xiàng)正確。11．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________________。CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，則1molCO2中含有的σ鍵個數(shù)為2NA；2NA(或1.204×1024)(2)已知CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__________。N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有1個σ鍵、2個π鍵，故此處填1∶2；1∶2(3)C、H兩種元素形成的化合物其相對分子質(zhì)量為28，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為__________。設(shè)分子式為CmHn，則12m＋n＝28，則m＝2，n＝4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為

，單鍵為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，所以一個C2H4分子中共含有5個σ鍵和1個π鍵，故此處填5∶1；5∶1(4)1mol乙醛(

)分子中含σ鍵的數(shù)目為___________________個，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為_____。乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為

，1個乙醛分子中含6個σ鍵，故1mol乙醛中含有σ鍵6mol，即6NA個，CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式為

，1個CO(NH2)2分子中含有7個σ鍵；6NA(或3.612×1024)7(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中σ鍵由多到少的順序是______________________。CH4、NH3、H2O、HF分子中的σ鍵數(shù)目分別為4、3、2、1，故σ鍵數(shù)目由多到少的順序是CH4＞NH3＞H2O＞HF。CH4＞NH3＞H2O＞HF12．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是________________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是__________。單鍵只有σ鍵，雙鍵或三鍵才含有π鍵，故只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有σ鍵又有π鍵的是④⑤⑨；①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____。H原子只有s軌道，題給物質(zhì)中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只有H2；⑦(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的有①③⑤⑥⑧⑨；①③⑤⑥⑧⑨(4)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵，說明構(gòu)成這種σ鍵的原子中一定沒有H原子，故正確答案為②④⑤⑥⑧⑨。②④⑤⑥⑧⑨13．(1)如圖所示的分子中，有____個σ鍵，___個π鍵。該分子中有6個C—H、2個C—C、1個C===C、1個C≡C，單鍵全是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故該分子中共有10個σ鍵和3個π鍵。103(2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p能級中只有一個軌道填充了2個電子，而且這三種元素可以形成化合物YX2、ZX2。根據(jù)上述信息回答下列問題：①寫出下列元素符號：X________，Y________，Z________。X、Y、Z元素的符號分別是O、C、Si。OCSi②YX2分子中含____個σ鍵，含____個π鍵。CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，故其中含2個σ鍵、2個π鍵。2214．下表為前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素ABCDEFGMIJK原子半徑/(10－10m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價(jià)態(tài)＋6＋1—＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4＋1最低價(jià)態(tài)－2—－2—－4－3－1—－3－4—試回答下列問題：(1)以上11種元素中第一電離能最小的是________(填字母)。B同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，故同周期中第一電離能最小的元素在第ⅠA族，由元素化合價(jià)可知，位于第ⅠA族的有B、M、K三種元素，且同主族元素從上到下，原子半徑越大，第一電離能越小，故第一電離能最小的為B。元素ABCDEFGMIJK原子半徑/(10－10m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價(jià)態(tài)＋6＋1—＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4＋1最低價(jià)態(tài)－2—－2—－4－3－1—－3－4—(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。M2C2與EC2反應(yīng)：________________________________。由化合價(jià)和原子半徑可判斷A為S元素，B為K元素，C為O元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素，