高中 化學(xué) 選擇性必修1 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡《第一節(jié) 第3課時(shí) 活化能》課件

第3課時(shí)活化能

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1.了解有效碰撞理論。2.知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程1任務(wù)二有效碰撞理論2隨堂演練3內(nèi)容索引課時(shí)測評(píng)4任務(wù)一基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程新知構(gòu)建1.基元反應(yīng)大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中____________都稱為基元反應(yīng)。如2HI===H2＋I(xiàn)2的兩步基元反應(yīng)為2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。2.反應(yīng)機(jī)理先后進(jìn)行的_________反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱________?；磻?yīng)的整個(gè)過程一般分為始態(tài)→過渡態(tài)→終態(tài)(或中間體、中間產(chǎn)物)。每一步反應(yīng)基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理應(yīng)用評(píng)價(jià)1.由反應(yīng)物微粒一步直接實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)是通過三步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。由此可知：(1)該反應(yīng)的總反應(yīng)的方程式為_____________________________。(2)該反應(yīng)的催化劑是________。2Ce4＋＋Ti＋===2Ce3＋＋Ti3＋Mn2＋催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率(既能提高也能降低)，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。從三個(gè)反應(yīng)可以看出Ce4＋最終變?yōu)镃e3＋，Ti＋變?yōu)門i3＋，Mn2＋沒變，故為催化劑。2.甲烷氣相熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4―→CH3—CH3＋H2，該反應(yīng)的機(jī)理如下：①CH4―→·CH3＋·H；②______________________________；③CH4＋H·―→·CH3＋H2；④·CH3＋H·―→CH4。補(bǔ)充反應(yīng)②的方程式。烷烴的熱解反應(yīng)，是典型的自由基反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般經(jīng)歷鏈引發(fā)、鏈傳遞、鏈終止的過程，故第二步反應(yīng)屬于鏈傳遞環(huán)節(jié)，產(chǎn)物中還有自由基生成，且生成物有乙烷，故確定其反應(yīng)原理為·CH3＋CH4―→CH3—CH3＋H·?！H3＋CH4―→CH3—CH3＋H·3.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示：

(1)X是____________。圖示反應(yīng)可以生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋X＋H＋，由原子守恒判斷X為N2和H2O。N2、H2O(2)上述歷程的總反應(yīng)為____________________________________。由反應(yīng)歷程圖可知，氨氣、二氧化氮和一氧化氮是反應(yīng)物，氮?dú)馀c水是生成物，所以總反應(yīng)為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O。(3)由反應(yīng)歷程可知，[(NH4)(HNO2)]＋是該反應(yīng)的____________。由反應(yīng)歷程可知，[(NH4)(HNO2)]＋是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物。返回中間產(chǎn)物任務(wù)二有效碰撞理論新知構(gòu)建1.有效碰撞越快2.活化分子和活化能(1)活化分子：能夠發(fā)生__________的分子。對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是______的。(2)活化能：活化分子具有的__________與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。有效碰撞一定平均能量3.反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖活化能放出的能量逆反應(yīng)反應(yīng)熱4.有效碰撞理論影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋(1)濃度反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)______→化學(xué)反應(yīng)速率______；反之，化學(xué)反應(yīng)速率______。(2)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)______→化學(xué)反應(yīng)速率______；反之，化學(xué)反應(yīng)速率______。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。增多增加增大減小增多增加增大減小(3)溫度升高溫度，反應(yīng)物分子的能量______→使一部分原來能量較低的分子變成__________→活化分子的百分?jǐn)?shù)______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)______→化學(xué)反應(yīng)速率______；反之，化學(xué)反應(yīng)速率______。(4)催化劑使用催化劑→改變了反應(yīng)歷程(如右圖)，反應(yīng)的活化能______→更多的反應(yīng)物分子成為__________→活化分子的百分?jǐn)?shù)______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)______→化學(xué)反應(yīng)速率______。增加活化分子增大增加增大減小降低活化分子增大增加增大應(yīng)用評(píng)價(jià)1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。(1)活化能大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。________________________________________________________________(2)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。________________________________________________________________(3)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會(huì)發(fā)生變化。________________________________________________________________(4)只要條件合適，普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞。________________________________________________________________錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)的判據(jù)與活化能大小無關(guān)。錯(cuò)誤；單位體積，單位時(shí)間內(nèi)，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變?chǔ)。錯(cuò)誤；活化分子之間發(fā)生的碰撞才有可能是有效碰撞。2.甲酸被認(rèn)為是理想的氫能載體，我國科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究單分子HCOOH在催化劑表面分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

回答下列問題：(1)該歷程中決定正反應(yīng)速率步驟的能壘(活化能)E正＝________eV，該步驟的反應(yīng)方程式為_________________________。0.98HCOOH*===HCOO*＋H*反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)速率取決于最慢的一步，由圖可知，HCOOH*轉(zhuǎn)化為HCOO*和H*的反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則該歷程中決定正反應(yīng)速率步驟的反應(yīng)方程式為HCOOH*===HCOO*＋H*，能壘(活化能)E正＝0.77eV－(－0.21)eV＝0.98eV。(2)該歷程中甲酸分解制氫氣的熱化學(xué)方程式________________________________________________。由圖可知，甲酸分解生成二氧化碳和氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH＝－0.15NAeV·mol－1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－0.15NAeV·mol－1。HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－0.15NAeV·mol－1歸納總結(jié)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系返回隨堂演練1.乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注)，下列錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為85kJ/molB.乙炔催化加氫反應(yīng)的ΔH＜0C.Pd為固體催化劑，一般其表面積越大，催化效果越好D.C2H2*＋H*→C2H3*的過程中只有化學(xué)鍵的形成√根據(jù)圖示，該反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為85kJ/mol，故A正確；

根據(jù)圖示，乙炔和氫氣的總能量大于乙烯的能量，乙炔催化加氫反應(yīng)的ΔH＜0，故B正確；Pd為固體催化劑，反應(yīng)物吸附在催化劑表面反應(yīng)，一般其表面積越大，催化效果越好，故C正確；C2H＋H*→C2H

的過程中有碳碳鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，故D錯(cuò)誤；選D。2.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系不正確的是A.活化分子間所發(fā)生的部分碰撞為有效碰撞B.增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大√活化分子間所發(fā)生的引起反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，故A正確；增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積分子數(shù)，從而增多活化分子數(shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故B正確；升高溫度可以導(dǎo)致活化分子數(shù)增多，故增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故C正確；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增多從而導(dǎo)致有效碰撞增多，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。3.我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)

ΔH＝akJ·mol－1]的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是

A.1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2C.該反應(yīng)的焓變：ΔH＝－129.6kJ·mol－1D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF<催化劑AuPF√由題圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；由題圖可知，過渡態(tài)1的相對(duì)能量高于過渡態(tài)2，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，所以過渡態(tài)1的穩(wěn)定性小于過渡態(tài)2，故B錯(cuò)誤；由題圖可知，反應(yīng)的焓變?chǔ)＝－[0－(－129.6kJ·mol－1)]＝－129.6kJ·mol－1，故C正確；由題圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF的活化能分別為109.34kJ·mol－1、26.3kJ·mol－1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF，故D錯(cuò)誤。返回課時(shí)測評(píng)√題點(diǎn)一活化分子與有效碰撞理論1.在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2

2NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞A項(xiàng)，由于溫度不變，因此分子運(yùn)動(dòng)速率不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于溫度不變，因此反應(yīng)物分子的能量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子間的碰撞不一定都是有效碰撞，只有取向合適才能發(fā)生反應(yīng)，才是有效碰撞，錯(cuò)誤?！?.下列說法不正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變?！填}點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)歷程能量探析3.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小B.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，過渡態(tài)物質(zhì)最不穩(wěn)定C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵所需能量總和比形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量總和大根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小，故A正確；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定分析，反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，過渡態(tài)物質(zhì)最不穩(wěn)定，故B正確；①→②是反應(yīng)物到生成物，反應(yīng)放出能量并形成了C—C鍵，故C正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵所需能量總和比形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量總和小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。4.過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說法正確的是A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C.第一步反應(yīng)需要吸收能量D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)√活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，不一定是有效碰撞，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化配合物的能量越高，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目越少，有效碰撞的幾率越小，第一步反應(yīng)速率越慢，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一步反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量，故C項(xiàng)正確；反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－===H2O＋I(xiàn)O－(慢)、H2O2＋I(xiàn)O－===H2O＋O2＋I(xiàn)－(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A.總反應(yīng)中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1B.H2O2的分解速率與I－的濃度有關(guān)C.該反應(yīng)的催化劑是I－，而不是IO－D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，使該反應(yīng)活化能低于98kJ·mol－1總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則總反應(yīng)中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1，A正確；I－為催化劑，則H2O2的分解速率與I－的濃度有關(guān)，B正確；IO－為中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是I－，C正確；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但其活化能的大小不能確定，與ΔH更無任何必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤?！填}點(diǎn)三有關(guān)活化能的圖像分析6.如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的中間產(chǎn)物B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變C.增大Cl2的濃度，既可提高反應(yīng)速率，又可減小ΔHD.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)

CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)方程式為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的“中間體”，選項(xiàng)A正確；Ea1、Ea2分別為第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)所需活化能，升高溫度，反應(yīng)所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，但活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Cl2是該反應(yīng)的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，而反應(yīng)的ΔH和反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即增大氯氣的濃度不影響ΔH的大小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；第一步反應(yīng)所需活化能Ea1大于第二步反應(yīng)所需活化能Ea2，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)速率更大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！?3√8.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)＋CO(g)

CO2(g)＋N2(g)

ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是

A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2B.ΔH＝－226kJ·mol－1C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O＋和Pt2O①N2O(g)＋Pt2O＋(s)===Pt2O(s)＋N2(g)

ΔH1，②Pt2O(s)＋CO(g)===Pt2O＋(s)＋CO2(g)

ΔH2，根據(jù)蓋斯定律，①＋②得到N2O(g)＋CO(g)

CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故A正確；由圖示分析可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?chǔ)＝134kJ·mol－1－360kJ·mol－1＝－226kJ·mol－1，故B正確；正反應(yīng)的活化能Ea＝134kJ·mol－1，小于逆反應(yīng)的活化能Eb＝360kJ·mol－1，故C正確；反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O參與反應(yīng)后又生成，不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤?！?.H2和CO在催化劑作用下，可以合成多種烴類化合物，該反應(yīng)部分歷程和能量關(guān)系如圖所示(*表示物質(zhì)處于吸附態(tài)，TS表示過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A.使用高活性催化劑可以降低反應(yīng)的最大能壘(活化能)B.在途徑②中，*CH2OH與*H反應(yīng)生成*CH2、*OH和*H的過程是*CO＋4*H→*CH2＋*OH＋*H的決速步驟C.在途徑①中*CHOH與*2H反應(yīng)生成*CH與*OH與*2H的過程中只有化學(xué)鍵的斷裂D.*CHOH＋2*H→*CH2OH＋*H過程中有極性鍵和非極性鍵的形成催化劑改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，使用高活性催化劑可以降低反應(yīng)的最大能壘(活化能)，A正確；過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，據(jù)圖可知在途徑②中，*CH2OH與*H反應(yīng)生成*CH2、*OH和*H的過程是*CO＋4*H→*CH2＋*OH＋*H的決速步驟，B正確；*CHOH＋*2H―→*CH＋*OH＋*2H過程中，只有碳氧鍵的斷裂，C正確；*CHOH＋2*H→*CH2OH＋*H過程中有碳?xì)錁O性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤?！?0.用氫氣還原氮氧化物的反應(yīng)為2H2＋2NO===2H2O＋N2，該反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間滿足關(guān)系：v＝k·cm(H2)·cn(NO)，其中k是一個(gè)常數(shù)，m、n的值可由實(shí)驗(yàn)測定?？蒲袌F(tuán)隊(duì)測定了該反應(yīng)在不同投料關(guān)系時(shí)N2起始反應(yīng)速率，數(shù)據(jù)列于下表：下列說法正確的是A.m＝2、n＝1B.實(shí)驗(yàn)2中NO的平均反應(yīng)速率約為1.28×10－3mol·L－1·s－1C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大D.與H2相比，NO濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率影響更為顯著實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(×10－3mol·L－1)N2反應(yīng)速率/(×10－3mol·L－1·s－1)

NOH216.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4842.006.001.92利用編號(hào)1和2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，

，可以求出m＝1，利用編號(hào)3和4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，

，可以求出n＝2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v(N2)＝v(NO)，則NO的平均反應(yīng)速率約為1.28×10－2mol·L－1·s－1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；n＝2，指數(shù)較大，對(duì)速率影響較大，或者經(jīng)過數(shù)據(jù)對(duì)比，也可以得知，NO濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率影響更為顯著，故D項(xiàng)正確。11.回答下列問題。(1)已知1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋68kJ