2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)（人教版）配套課件 第四章 第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵_第1頁(yè)
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第三節(jié)化學(xué)鍵高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章第1課時(shí)離子鍵1.了解離子鍵的概念及形成。2.了解離子化合物的概念，并能識(shí)別常見(jiàn)的離子化合物。3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、離子鍵1.概念:帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用2.成鍵粒子:陰陽(yáng)離子3.成鍵本質(zhì):4.原子形成離子鍵靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）5.

離子鍵成鍵的原因:原子間相互

電子達(dá)到

結(jié)構(gòu)；體系的總能量

。得失穩(wěn)定降低6、哪些元素間易能形成離子鍵？由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。1、離子化合物活潑金屬化合物銨鹽KClCaCl2ZnSO4NaOH……NH4Cl(NH4)2SO4……二、離子化合物1、原子和離子的電子式：電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·（或×）來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。

Na··Mg··N····Cl········C····O·····218NaMg2ClO2-N3-三、電子式2、陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣,就是離子符號(hào)(但NH4+類似于陰離子的寫(xiě)法)。如：3、陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)如：歸納：1、原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。如:·Mg·Mg2+[Cl]-····

：

：NaO2-NaClMg2Cl224Na2OMgCl2

練習(xí)：寫(xiě)出下列化合物的電子式例：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左側(cè)：原子的電子式右側(cè)：離子化合物的電子式中間用連接.注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.428

·Cl······[Cl]-····

：Na·＋→Na+

：Br·····

：·Ca·Ca2+

·Br····

：＋＋→[

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