第一章 物質(zhì)及其變化 課后測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化課后測試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2C．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑D．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+④2Br-+Cl2=Br2+2Cl-下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3+ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC．還原性：SO2<Fe2+<Br- D．還原性：Cl->Cr3+>Fe2+3．下列物質(zhì)的分類全部正確的是（）編號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OHA．A B．B C．C D．D4．下列說法正確的是（）①由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②冰水混合物是純凈物③是混合物④酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物A．①和④ B．②和⑤ C．③和④ D．全部5．漂白劑的類型可依據(jù)其在漂白過程發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中所擔(dān)任的角色來區(qū)分。若漂白劑在反應(yīng)中作氧化劑，則為氧化型漂白劑。下列漂白劑中，不屬于氧化型漂白劑的是（）A．活性炭 B．次氯酸鈉 C．漂白粉 D．過氧化氫6．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．泥水 B．氯化銅溶液 C．溴蒸汽 D．淀粉溶液7．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+B．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O8．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Fe3+、NH、Cl-、I-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、Cl-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO、SCN-9．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān)，現(xiàn)分別向溶液、溶液中滴加溶液，其電導(dǎo)率的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是A．①線代表向溶液中滴加溶液的變化曲線B．b點(diǎn)后，兩溶液發(fā)生的反應(yīng)均為C．b點(diǎn)兩溶液導(dǎo)電能力相同，此時(shí)兩溶液中溶質(zhì)組成相同D．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性，d點(diǎn)溶液呈酸性10．在水中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是A．氨水 B． C． D．11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓+C．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．將SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+12．現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)③中，當(dāng)生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子B．檢驗(yàn)溶液中是否含有，可滴加少量酸性溶液，看是否褪色C．氧化性：D．向的溶液中滴加過量酸性溶液，能消耗13．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CD．氯化鐵溶液和銅：F14．A、B、C是三種元素，其在常見化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，且C2＋與單質(zhì)A不反應(yīng)；C2＋+B=B2＋+C；下列氧化性從弱到強(qiáng)的順序是（）A．A2＋、C2＋、B2＋ B．B2＋、C2＋、A2＋C．C2＋、B2＋、A2＋ D．A2＋、B2＋、C2＋15．圖為“NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．在NaCl固體中，Na+和Cl-的排列緊密有序，因此氯化鈉固體可以導(dǎo)電B．水分子破壞了固體Na+和Cl-之間的相互作用，形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子C．NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離D．上述過程用符號(hào)表征為NaCl=Na+＋Cl-16．某無色溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度均相同的以下離子中的若干種：、，為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取上述溶液，加入過量溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾。洗滌、干燥，得白色沉淀。②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣體生成，反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．②中產(chǎn)生的氣體一定是B．溶液中一定不存在和C．D．該溶液的組成17．在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以反復(fù)出現(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．CuSO4是催化劑B．發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2OC．CuSO4將H2O2還原為O2D．H2O2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)18．在溶液中能大量共存，若加入OH?有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是（）A．、Cu2＋、、B．Ba2+、K+、Mg2+、C．Ba2＋、Na+、Cl?、D．Na+、K＋、Cl?、19．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．“水滴石穿”的反應(yīng)原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3B．Na2SO3溶液用作脫氯劑：Cl2+SO32?+H2O=2H++2Cl-+SOC．Na和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+D．向NH4HCO3溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H220．用來解釋下列事實(shí)的方程式，錯(cuò)誤的是（）A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏?AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH3H2O+OH-=+OH-C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D．將氯氣通入石灰乳中，制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二、綜合題21．小李同學(xué)在學(xué)習(xí)研究酸、堿和鹽之間的關(guān)系時(shí)，在燒杯A中放入少許澄清石灰水，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：請按要求回答下列問題：（1）A中溶質(zhì)的電離方程式是，B中溶液的顏色為。（2）B→C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，該過程中反應(yīng)的離子方程式為。（3）C→D過程中反應(yīng)的離子方程式為。（4）若D中溶液呈酸性，則D→E的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除溶液最終變紅外，還有，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。22．有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：（1）Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的還原性由強(qiáng)到弱依次是。（2）③反應(yīng)中HCl的作用；氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比（3）向FeI2溶液中通入少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為。（4）＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為。23．以下為高中化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Fe(OH)3膠體②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水（1）其中屬于電解質(zhì)的有能導(dǎo)電的有(填編號(hào))。（2）①的實(shí)驗(yàn)室制備方法(用化學(xué)方程式表示)（3）區(qū)分①和⑤可利用效應(yīng)24．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的鹽酸溶液，使固體混合物恰好完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，在溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。請回答下列問題：（1）請寫出上述反應(yīng)中所有屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，則最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。（3）原固體混合物的總質(zhì)量為g。25．回答下列問題：（1）氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：。該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式。下同)，氧化產(chǎn)物是；用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子的轉(zhuǎn)移情況：。（2）可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀()，氧化性比Cl2、O2、ClO2、還強(qiáng)，主要反應(yīng)：。①上述反應(yīng)中作還原劑的是(填化學(xué)式)。②簡要說明作為水處理劑時(shí)所起的作用(寫出一點(diǎn)即可)。③在上述反應(yīng)過程中可生成一種白色沉淀，該沉淀極易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(紅褐色沉淀)，該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)中的(填反應(yīng)類型名稱)，每當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】①如和由一種元素組成，但由它們組成的物質(zhì)是混合物，故不符合題意;②冰和水的化學(xué)式都為，冰水混合物是純凈物，故符合題意;③帶有結(jié)晶水的鹽屬于純凈物，如是純凈物，故不符合題意；④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如不是酸性氧化物，故不符合題意；⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如是酸性氧化物，故符合題意；正確的有②和⑤；故答案為：B。

【分析】①只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物；

②冰是固態(tài)的水；

③由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；

④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物；

⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。5．【答案】A【解析】【解答】A．活性炭因具有吸附性能吸附色素而起到脫色、漂白作用，A符合；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，為氧化型漂白劑，B不符合；C．漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，為氧化型漂白劑，C不符合；D．過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，為氧化型漂白劑，D不符合；故答案為：A。

【分析】活性炭不具有氧化性，次氯酸鈉、漂白粉、過氧化氫均具有氧化性。6．【答案】D【解析】【解答】泥水屬于濁液，氯化銅溶液屬于溶液，溴蒸汽是單質(zhì)，不是分散系，無丁達(dá)爾效應(yīng)；淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：D。

【分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。7．【答案】D【解析】【解答】A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，A不符合題意；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合題意；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C不符合題意；D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.B.C中符合書寫要求D中的碳酸氫根書寫錯(cuò)誤不符合題意8．【答案】C【解析】【解答】A．Fe3+在水溶液中顯黃色，A不符合題意；B．酸性溶液中，ClO-會(huì)與H+結(jié)合生成弱酸HClO，B不符合題意；C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO，C符合題意；D．FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+會(huì)與SCN-結(jié)合生成紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)3，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.Fe3+在水溶液中呈黃色；

B.酸性條件下，ClO-與H+結(jié)合生成弱酸HClO；

D.Fe3+與SCN-結(jié)合生成紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)3。9．【答案】D10．【答案】D11．【答案】D【解析】【解答】A．亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，同時(shí)產(chǎn)生NO，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不符合題意；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，生成硅酸、亞硫酸氫根離子，離子方程式為：

SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B不符合題意；C.HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故C不符合題意；D.SO2具有還原性，利用KMnO4的強(qiáng)氧化性轉(zhuǎn)化成SO42-，故D符合題意；故答案為：D

【分析】離子反應(yīng)的書寫，既要符合反應(yīng)事實(shí)，又要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，還要注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì).

A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；

B.亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成硅酸、亞硫酸氫根離子；

C.漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

D.依據(jù)KMnO4的強(qiáng)氧化性、SO2的還原性分析.12．【答案】C【解析】【解答】A．沒有標(biāo)注氣體所處的外界狀態(tài)，無法計(jì)算，A不符合題意；B．酸性溶液可氧化，溶液會(huì)褪色，B不符合題意；C．①中，氧化性：，②，氧化性：，③，氧化性：，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，C符合題意；D．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，向的溶液中滴加過量酸性溶液，既能氧化又能氧化，能消耗，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氣體所處的狀態(tài)未知；

B.氯離子也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.氧化性：，向的溶液中滴加過量酸性溶液，既能氧化又能氧化。13．【答案】B【解析】【解答】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的為亞鐵離子，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，氫氧化鐵為難溶物，不可拆，反應(yīng)為：，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣不可以拆，正確為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)不滿足電荷守恒，應(yīng)該為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】離子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書寫是否正確）；2.物質(zhì)的拆分是否正確；3.是否漏寫參加反應(yīng)離子；??4.過量與少量問題。14．【答案】B【解析】【解答】同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，A、B、C是三種元素，其在常見化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，C2＋+B=B2＋+C中，C2＋是氧化劑，氧化產(chǎn)物是B2＋，氧化性C2＋>B2＋，C2＋與單質(zhì)A不反應(yīng)，氧化性A2＋>C2＋，所以氧化性從弱到強(qiáng)的順序是B2＋<C2＋<A2＋，故答案為：B。

【分析】

先根據(jù)上述的反應(yīng)方程式，氧化劑大于氧化產(chǎn)物，則氧化性C2＋>B2＋，而C2＋與單質(zhì)A不反應(yīng)則A對(duì)應(yīng)離子氧化性較大。15．【答案】A16．【答案】C【解析】【解答】A、①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A不符合題意；B、根據(jù)分析可知，則溶液中一定不存在和，故B不符合題意；C、溶液中含0.01mol、0.01mol，故沉淀為碳酸鋇、氫氧化鎂和硫酸鋇，m=0.01×233+0.01×197+0.01×58=4.88g，故C符合題意；D、根據(jù)分析溶液中，溶液的組成，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】取上述溶液，加入過量溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾。洗滌、干燥，得白色沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，則該白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，最后得白色沉淀，物質(zhì)的量為0.01mol，則一定含有硫酸根離子，HCO的物質(zhì)的量為0.01mol，由于、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，根據(jù)所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則氣體只為CO2，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含、、Na+、Mg2+，且物質(zhì)的量為0.01mol。17．【答案】C18．【答案】C【解析】【解答】A．、Cu2＋發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故不選A；B．Ba2+、K+、Mg2+、能大量共存，加入OH?生成氫氧化鎂沉淀，加入H+不能放出氣體，故不選B；C．Ba2＋、Na+、Cl?、能大量共存，加入OH?生成碳酸鋇沉淀，加入H+能放出二氧化碳?xì)怏w，故選C；D．Na+、K＋、Cl?、能能大量共存，加入OH?不能生成沉淀，故不選D；故答案為：C。

【分析】A．、Cu2＋發(fā)生雙水解反應(yīng)；B．加入H+不能放出氣體；C．Ba2＋、Na+、Cl?、不反應(yīng)，Ba2＋、、OH?生成碳酸鋇沉淀，、H+反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；D．Na+、K＋、Cl?、能大量共存，加入OH?不能生成沉淀；19．【答案】D【解析】【解答】A．“水滴石穿”的反應(yīng)原理：碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，即CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3?B．SO32?具有還原性，Cl2具有氧化性，Na2SO3溶液可用作脫氯劑，離子方程式為Cl2+SO32?+H2O=2H++2Cl-+SOC．Na單質(zhì)優(yōu)先與溶液中水分子反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，總反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，C不符合題意；D．向NH4HCO3溶液中滴入過量NaOH溶液，離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO故答案為：D。

【分析】離子方程式中可拆的：強(qiáng)酸.強(qiáng)堿和可溶性鹽。20．【答案】B【解析】【解答】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏珪r(shí)，白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故A不符合題意；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為++2OH-=NH3·H2O+H2O+，故B符合題意；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C不符合題意；D．將氯氣通入石灰乳中，制備漂白粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．硫化銀更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；

B．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；

C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；

D．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。21．【答案】（1）；紅色（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（3）（4）先有氣泡產(chǎn)生，后有沉淀產(chǎn)生（合理即可）；；【解析】【解答】（1）氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，澄清石灰水中氫氧化鈣完全電離，加入酚酞后，溶液呈現(xiàn)紅色。（2）加入鹽酸，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕芤旱募t色褪去。（3）鹽酸是過量的，石灰石會(huì)與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（4）D中溶液呈酸性說明仍有鹽酸剩余，加入碳酸鈉會(huì)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，繼續(xù)加入的碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

【分析】（1）氫氧化鈣為強(qiáng)堿，電離為鈣離子和氫氧根離子；

（2）堿被反應(yīng)，酚酞由紅色變?yōu)闊o色；

（3）碳酸根和氫離子反應(yīng)生成鈣離子、二氧化碳和水；

（4）鹽酸過量，可以和碳酸根反應(yīng)生成奇葩，后碳酸根過量，和鈣離子反應(yīng)生成沉淀。22．【答案】（1）I->Fe2+>Cl->Cr3+（2）還原性和酸性；1：6（3）2I-+Cl2=I2+2Cl-（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O【解析】【解答】（1）由①可知還原性I->Fe2+，由②可知還原性Fe2+>Cl-，由③可知還原性Cl->Cr3+，因此I->Fe2+>Cl->Cr3+；（2）反應(yīng)③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中，每14molHCl參與反應(yīng)，有6molCl化合價(jià)，即有6molHCl作還原劑，有8molHCl起酸的作用，即反應(yīng)中HCl的作用是起還原性和酸性；Cr化合價(jià)降低，K2Cr2O7作氧化劑，因此氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比=1：6；（3）還原性：I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯氣只氧化碘離子，因此反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-；（4）由題意，氧化劑為Cr2O，還原產(chǎn)物為Cr3＋，還原劑是，氧化產(chǎn)物為，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒、及溶液呈酸性可知反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O?！痉治觥竣?FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2中Fe的價(jià)態(tài)降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，KI中I的價(jià)態(tài)升高，I-是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中Fe的價(jià)態(tài)升高，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，Cl2中Cl的價(jià)態(tài)降低，Cl2是氧化劑，Cl-是還原產(chǎn)物；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中Cr的化合價(jià)降低，Cr2O是氧化劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，HCl中部分Cl化合價(jià)升高，Cl-是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物；23．【答案】（1）②③；①②④⑤⑥（2）FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)（3）丁達(dá)爾【解析】【解答】①Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②熔融KCl是鹽，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③NaHSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥澄清石灰水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；(1)其中屬于電解質(zhì)的有②③；能導(dǎo)電的有①②④⑤⑥；(2)實(shí)驗(yàn)室制備方法Fe(OH)3膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應(yīng)原理為：FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)(3)①是膠體，⑤是溶液，區(qū)分膠體和溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)。【分析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)，存在可自由移動(dòng)的電子或離子。

（2）結(jié)合Fe(OH)3膠體的制備分析。

（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，據(jù)此區(qū)分溶液和膠體。24．【答案】（1）、（2）0.5（3）2.72【解析】【解答】(1)由題意可知最終溶液中無鐵離子，則鐵元素全部以亞鐵離子形式存在，因此涉及氧化還原反應(yīng)的有：Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，；Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，；故答案為：；；(2)溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)說明溶液中沒有Fe3+，溶質(zhì)為氯化亞鐵，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體