化學(xué)（考后提升卷廣西卷）-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升含答案

2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（廣西卷）高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ca40Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．廣西新增了一批國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表性項(xiàng)目，如瑤族祝著節(jié)、柳州螺螄粉制作技藝、北海貝雕、桂林米粉制作技藝等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．瑤族祝著節(jié)時(shí)制甜酒過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．螺螄粉的螺螄湯香氣四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的C．貝雕所用貝殼的主要成分碳酸鈣屬于有機(jī)物D．桂林米粉中含有的淀粉是一種天然高分子化合物2．反應(yīng)是我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．NaClO的電子式為C．CO是非極性分子D．的結(jié)構(gòu)式為3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)總異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)晶體類型B與水互溶，難溶于水分子間氫鍵C的沸點(diǎn)低于分子間作用力D的熔點(diǎn)高于離子半徑4．實(shí)驗(yàn)室利用制備晶體，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置甲制備 B．利用裝置乙制備C．利用裝置丙制備溶液 D．利用裝置丁蒸發(fā)獲得晶體5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最小，Y的單質(zhì)在空氣中含量最大，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：B．分子的極性：C．同溫下，同物質(zhì)的量濃度水溶液的酸性：D．鍵能：6．有機(jī)物M具有優(yōu)良的生理活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是A．屬于芳香烴 B．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．1個(gè)M分子中有1個(gè)手性碳原子 D．1molM最多消耗4molNaOH7．H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molH2O2中含2NAσ鍵，不含π鍵B．合成1molH2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NAC．lmol的H2O2含18NA電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子8．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑(主要成分為，雜質(zhì)有及油脂)制備高鐵酸鈉的主要流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂B．“濾渣”的主要成分是和C．“操作Ⅰ”通入的空氣可以用溶液代替D．若流程改為先“氧化”后“調(diào)”，可能會(huì)生成9．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉固體中加入少量水白色粉末變成了晶體與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取做焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該粉末一定含鈉元素C將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)溶液可導(dǎo)電中含有離子鍵D向溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀后再產(chǎn)生紅褐色沉淀10．環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．電極1連接外接電源的正極B．電極2的電極反應(yīng)式為：C．溶液a可能含有兩種溶質(zhì)，溶液b可循環(huán)使用D．離子膜可選擇性的透過(guò)和11．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClOC．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O12．砷化鎘晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞參數(shù)為apm，建立如圖2，①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)。已知：砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．砷化鎘中Cd與As原子個(gè)數(shù)比為3：2B．兩個(gè)Cd原子間最短距離為0.5apmC．③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)為(，1，)D．該晶胞的密度為NA(a×10—10)3g·cm-313．工業(yè)上用乙苯與生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng)：①(g)(g)+H2(g)②

在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．苯乙烯和的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是消耗C．乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，宜采用700℃獲得更多的苯乙烯D．溫度越高，乙苯脫氫生成苯乙烯的反應(yīng)的K越大14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似于NH3的性質(zhì)。25℃時(shí)，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl氣體，所得溶液(忽略溶液體積的變化)的pH與體系中含N微粒濃度的對(duì)數(shù)值()、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖中曲線Y表示B．P3所示溶液：C．P4所示溶液：D．圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）《自然》雜志公布最新科學(xué)研究成果：碘化鎳(NiI2)在二維形式上具有多鐵性。某小組以廢鎳催化劑(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備碘化鎳的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣1的成分是CaSO4、(填化學(xué)式)。濾渣2經(jīng)過(guò)洗滌、干燥、(填操作名稱)可制鐵紅。(2)“除鐵"中可通過(guò)先加入H2O2溶液再加入NiO替代NaClO溶液，H2O2的作用是(用離子方程式表示)。(3)“萃取"中，萃取劑的密度小于1g·cm－3，若在實(shí)驗(yàn)室中分離萃取液，操作是(填操作名稱)。(4)“分解”過(guò)程中通入N2的作用是。(5)在空氣中加熱一定量的NiC2O4·2H2O晶體，測(cè)得固體失重率(固體失重率=×100%)與溫度的關(guān)系如圖所示，300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．（14分）晶體硅材料是最主要的光伏材料，隨當(dāng)前信息工程的發(fā)展，硅主要用于微電子技術(shù)。工業(yè)上將粗硅氯化、精餾后得到和的混合物然后用還原得到高純硅。還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：i．ii．回答下列問(wèn)題：(1)已知：，還原生成的熱化學(xué)方程式為。(2)在、溫度下，將、和分別加入體積固定的密閉容器中，在催化條件下發(fā)生反應(yīng)i、ii．測(cè)得的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。②溫度下，反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算式為。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)的，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。③0(填“>”或“<”)，寫出推理過(guò)程。(3)研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)的活化能。反應(yīng)的活化能、速率常數(shù)k、溫度T滿足關(guān)系：。已知：；ln10=2.3①若，通過(guò)升高溫度到595K，才能滿足以加快反應(yīng)速率；②若T=300K，使用催化劑使活化能降低，滿足以加快反應(yīng)速率，應(yīng)減小。上述②中應(yīng)減小kJ/mol(保留1位小數(shù))；對(duì)比①和②你得到的結(jié)論是。17．（15分）一水硫酸四氨合銅是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑?；卮鹣铝袉?wèn)題Ⅰ．制備少量晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)儀器A的名稱為，對(duì)比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點(diǎn)是。(2)利用溶液C制備“產(chǎn)物晶體”時(shí)，需用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁的目的是。Ⅱ．氨含量的測(cè)定。精確稱取g晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的，到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。

(3)“玻璃管2”的作用，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。Ⅲ．探究四氨合銅離子的性質(zhì)用所得晶體配成水溶液，取三份1試樣，分別加入0.5的水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑水稀硫酸氫氧化鈉現(xiàn)象幾乎無(wú)變化溶液顏色變成淺藍(lán)色，與同濃度硫酸銅顏色相當(dāng)(4)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與配位離子的解離平衡有關(guān)，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)表示該配位離子的解離平衡，則加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象為。18．（14分）多環(huán)化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一種多環(huán)化合物G的合成路線：已知：RNH2＋＋2H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為，A側(cè)鏈上的碳原子的雜化類型有。(2)由B生成D的反應(yīng)類型為。(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱為，E→F反應(yīng)的方程式為。(4)C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的有種(考慮碳碳雙鍵的順?lè)串悩?gòu))。?。江h(huán)外不含其他的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（廣西卷）高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ca40Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．廣西新增了一批國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表性項(xiàng)目，如瑤族祝著節(jié)、柳州螺螄粉制作技藝、北海貝雕、桂林米粉制作技藝等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．瑤族祝著節(jié)時(shí)制甜酒過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．螺螄粉的螺螄湯香氣四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的C．貝雕所用貝殼的主要成分碳酸鈣屬于有機(jī)物D．桂林米粉中含有的淀粉是一種天然高分子化合物【答案】C【解析】A．制甜酒利用淀粉葡萄糖乙醇，該過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B．香氣四溢體現(xiàn)分子作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故B說(shuō)法正確；C．碳酸鈣屬于無(wú)機(jī)物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．淀粉屬于多糖，是一種天然高分子化合物，故D說(shuō)法正確；答案為C。2．反應(yīng)是我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．NaClO的電子式為C．CO是非極性分子D．的結(jié)構(gòu)式為【答案】B【解析】A．氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．NaClO為鈉離子和次氯酸根離子形成的化合物，電子式為，B正確；C．CO分子中存在極性鍵，且正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D錯(cuò)誤；故選B。3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)總異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)晶體類型B與水互溶，難溶于水分子間氫鍵C的沸點(diǎn)低于分子間作用力D的熔點(diǎn)高于離子半徑A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．和均為分子晶體，的沸點(diǎn)高的原因是鹵素原子的相對(duì)原子質(zhì)量大，A錯(cuò)誤；B．與水分子形成分子間氫鍵，而不能，B正確；C．的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量比小，故分子間作用力小，沸點(diǎn)低，C正確；D．，的離子鍵比的強(qiáng)，熔點(diǎn)高，D正確；故選A。4．實(shí)驗(yàn)室利用制備晶體，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置甲制備 B．利用裝置乙制備C．利用裝置丙制備溶液 D．利用裝置丁蒸發(fā)獲得晶體【答案】B【解析】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)制備需要加熱，故A不符合題意；B．利用Ca(OH)2和NH4Cl，加熱可制備，故B符合題意；C．制備溶液，應(yīng)該SO2過(guò)量，故C不符合題意；D．受熱會(huì)分解，蒸發(fā)無(wú)法獲得晶體，故D不符合題意；故答案選B。5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最小，Y的單質(zhì)在空氣中含量最大，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：B．分子的極性：C．同溫下，同物質(zhì)的量濃度水溶液的酸性：D．鍵能：【答案】C【解析】A．由題干信息可推出X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、S，元素第一電離能由小到大順序?yàn)椋?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．、分別為、，為極性分子，為非極性分子，故分子極性：，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸性：，C項(xiàng)正確；

D．非金屬性：，故水中氫氧鍵的鍵能大于硫化氫中氫硫鍵的鍵能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6．有機(jī)物M具有優(yōu)良的生理活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是A．屬于芳香烴 B．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．1個(gè)M分子中有1個(gè)手性碳原子 D．1molM最多消耗4molNaOH【答案】B【解析】A．烴是僅由碳、氫元素組成的有機(jī)化合物，該有機(jī)物中還含有氧元素，故M不屬于芳香烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．1個(gè)M分子中含有2個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中含有2個(gè)酚羥基，1molM最多消耗2molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B.7．H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molH2O2中含2NAσ鍵，不含π鍵B．合成1molH2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NAC．lmol的H2O2含18NA電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子【答案】C【解析】A．1molH2O2中含3molσ鍵，故為3NAσ鍵，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，總反應(yīng)為氫氣和氧氣在催化劑作用下生成過(guò)氧化氫：，電子轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，則合成1molH2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C．lmol的H2O2含18mol電子，為18NA電子，C正確；D．標(biāo)況下過(guò)氧化氫不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。8．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑(主要成分為，雜質(zhì)有及油脂)制備高鐵酸鈉的主要流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂B．“濾渣”的主要成分是和C．“操作Ⅰ”通入的空氣可以用溶液代替D．若流程改為先“氧化”后“調(diào)”，可能會(huì)生成【答案】B【分析】廢鐵屑(主要成分為Fe，雜質(zhì)有Al、C及油脂)加NaOH堿浸，可以除去廢鐵屑表面的油脂和Al，過(guò)濾后濾液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的雜質(zhì)，固體中含有Fe、C，加鹽酸酸浸，過(guò)濾后濾渣為C，濾液為氯化亞鐵溶液，通入空氣Fe2+被氧化為Fe3+，加NaOH調(diào)pH為堿性，NaClO和Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Na2FeO4、NaCl，并通過(guò)結(jié)晶分離出Na2FeO4?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂，A正確；B．根據(jù)分析，“濾渣”的主要成分是C，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，“操作Ⅰ”目的是將Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2也可以做氧化劑，且不會(huì)引人雜質(zhì)，因此“操作Ⅰ”通入的空氣可以用H2O2溶液代替，C正確；D．若先“氧化”，溶液為酸性，Na2FeO4在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，能將鹽酸中的Cl-氧化為Cl2，D正確；故選B。9．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉固體中加入少量水白色粉末變成了晶體與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取做焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該粉末一定含鈉元素C將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)溶液可導(dǎo)電中含有離子鍵D向溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀后再產(chǎn)生紅褐色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．碳酸鈉固體中加入少量水，碳酸鈉與水反應(yīng)生成了碳酸鈉晶體，故白色粉末變成晶體，碳酸鈉粉末和碳酸鈉晶體不是同一種物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A正確；B．玻璃中含有硅酸鈉，屬于鈉鹽，用玻璃棒蘸取后做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，不能證明溶液中含有鈉離子，應(yīng)該用鉑絲蘸取，B錯(cuò)誤；C．可溶性電解質(zhì)的水溶液一定可以導(dǎo)電，不一定是離子化合物，因此無(wú)法得到K2S中含有離子鍵的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量，加入氯化鎂先生成氫氧化鎂白色沉淀，再加入氯化鐵，多余的NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說(shuō)明氫氧化鎂的Ksp>氫氧化鐵的Ksp，D錯(cuò)誤；故答案選A。10．環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．電極1連接外接電源的正極B．電極2的電極反應(yīng)式為：C．溶液a可能含有兩種溶質(zhì)，溶液b可循環(huán)使用D．離子膜可選擇性的透過(guò)和【答案】B【分析】從圖中可知，電極1上Cl-失電子生成Cl2，電極1為陽(yáng)極，生成的氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO與CH2=CH2反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，電極2為陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，鉀離子可通過(guò)離子膜向下層移動(dòng)，溶液a為KOH和KCl的混合溶液，KOH與HOCH2CH2Cl反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷和KCl溶液，溶液b為KCl溶液?！窘馕觥緼．電極1為陽(yáng)極，連接電源的正極，A正確；B．電極2上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B錯(cuò)誤；C．溶液a可能含有KCl和KOH兩種溶質(zhì)，溶液b為KCl溶液，可循環(huán)使用，C正確；D．電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則鉀離子和氫離子可通過(guò)離子膜向下層移動(dòng)，D正確；故答案選B。11．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClOC．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】B【解析】A．根據(jù)少定多變的原則可知，將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合的離子方程式為：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A正確；B．由于HClO具有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO﹣=SO+2HClO+Cl-，B錯(cuò)誤；C．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨，離子方程式為：，C正確；D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液生成二氨合銀離子，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正確；故選B。12．砷化鎘晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞參數(shù)為apm，建立如圖2，①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)。已知：砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．砷化鎘中Cd與As原子個(gè)數(shù)比為3：2B．兩個(gè)Cd原子間最短距離為0.5apmC．③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)為(，1，)D．該晶胞的密度為NA(a×10—10)3g·cm-3【答案】D【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的鎘原子個(gè)數(shù)為6，位于頂點(diǎn)和面心的砷原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則鎘與砷原子個(gè)數(shù)比為3：2，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)鎘原子間最短距離為邊長(zhǎng)的，則最短距離為apm×=0.5apm，故B正確；C．由位于體對(duì)角線處①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于位于右側(cè)面的面心上的③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)為(，1，)，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的鎘原子個(gè)數(shù)為6，位于頂點(diǎn)和面心的砷原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故D錯(cuò)誤；故選D。13．工業(yè)上用乙苯與生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng)：①(g)(g)+H2(g)②

在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．苯乙烯和的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是消耗C．乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，宜采用700℃獲得更多的苯乙烯D．溫度越高，乙苯脫氫生成苯乙烯的反應(yīng)的K越大【答案】C【解析】A．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)①、②，只有氣體物質(zhì)反應(yīng)及生成，混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)①是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．發(fā)生反應(yīng)①生成的苯乙烯和的體積相等，相同溫度時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明與發(fā)生反應(yīng)②而被消耗，B正確；C．溫度升高到630℃左右時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)較大，溫度繼續(xù)升高，采用700℃獲得更多的苯乙烯，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)變化不明顯，但耗能較大，故宜采用630℃獲得較多的苯乙烯，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①，乙苯脫氫生成苯乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，溫度越高，K越大，D正確；答案選C。14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似于NH3的性質(zhì)。25℃時(shí)，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl氣體，所得溶液(忽略溶液體積的變化)的pH與體系中含N微粒濃度的對(duì)數(shù)值()、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖中曲線Y表示B．P3所示溶液：C．P4所示溶液：D．圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的【答案】B【分析】由圖可看出隨HCl通入，曲線Z呈下降趨勢(shì)，代表，曲線X先增后減，代表，曲線Y呈逐漸增大趨勢(shì)，代表?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，隨著鹽酸的加入，曲線Y呈增大趨勢(shì)，代表的變化趨勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，P3所示溶液，氯化氫和乙二胺之比為1.6∶1，此時(shí)溶液中的成份為：C2H10N2Cl2和C2H9N2Cl，由于1mol電離產(chǎn)生1mol和2mol，則此時(shí)，B正確；C．由圖可知，P4所示溶液，氯化氫和乙二胺之比為2∶1，此時(shí)溶液中的成份為C2H10N2Cl2，根據(jù)物料守恒可知，，C錯(cuò)誤；D．乙二胺中，，，圖中曲線X與曲線Z的交點(diǎn)，，則，曲線X與Y的交點(diǎn)，，則，圖中M點(diǎn)是曲線Y與Z的交點(diǎn)，存在，則，故，，，，，M點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）《自然》雜志公布最新科學(xué)研究成果：碘化鎳(NiI2)在二維形式上具有多鐵性。某小組以廢鎳催化劑(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備碘化鎳的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣1的成分是CaSO4、(填化學(xué)式)。濾渣2經(jīng)過(guò)洗滌、干燥、(填操作名稱)可制鐵紅。(2)“除鐵"中可通過(guò)先加入H2O2溶液再加入NiO替代NaClO溶液，H2O2的作用是(用離子方程式表示)。(3)“萃取"中，萃取劑的密度小于1g·cm－3，若在實(shí)驗(yàn)室中分離萃取液，操作是(填操作名稱)。(4)“分解”過(guò)程中通入N2的作用是。(5)在空氣中加熱一定量的NiC2O4·2H2O晶體，測(cè)得固體失重率(固體失重率=×100%)與溫度的關(guān)系如圖所示，300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)SiO2灼燒(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2H2O＋2Fe3＋(3)取下分液漏斗塞子，旋開活塞，放出下層液體，待下層液體剛好放完，立即關(guān)閉活塞，從上口倒出萃取液(4)作為保護(hù)氣，防止鎳被空氣中的氧氣氧化(5)【分析】以廢鎳催化劑（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備碘化鎳，加硫酸“酸浸”，生成NiSO4、ZnSO4、FeSO4、CaSO4，CaSO4微溶于水、SiO2不溶于硫酸，過(guò)濾出CaSO4、SiO2，濾液中加NaClO把Fe2＋氧化為Fe(OH)3除去鐵，濾液中加NH4F生成CaF2沉淀除去Ca2＋，加萃取劑萃取出Ni2＋，加草酸銨得到NiC2O4?2H2O晶體，在氮?dú)鈼l件下加熱分解NiC2O4?2H2O晶體得到金屬鎳，鎳和碘單質(zhì)反應(yīng)生成NiI2，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）SiO2不溶于硫酸，CaSO4微溶于水，所以濾渣1的成分是CaSO4、SiO2；濾液中加NaClO把Fe2＋氧化為Fe(OH)3除去，濾渣2是Fe(OH)3，經(jīng)過(guò)洗滌、干燥、灼燒，F(xiàn)e(OH)3分解可制鐵紅，故答案為SiO2；灼燒。（2）“除鐵“中可通過(guò)先加入H2O2溶液再加入NiO替代NaClO溶液，H2O2的作用是把Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。（3）萃取“中，萃取劑的密度小于1g?cm?3，萃取液在上層，若在實(shí)驗(yàn)室中分離萃取液，具體操作是：取下分液漏斗塞子，旋開活塞，放出下層液體，待下層液體剛好放完，立即關(guān)閉活塞，從上口倒出萃取液，故答案為取下分液漏斗塞子，旋開活塞，放出下層液體，待下層液體剛好放完，立即關(guān)閉活塞，從上口倒出萃取液。（4）“分解”過(guò)程中通入N2的作用是作為保護(hù)氣，防止鎳被空氣中的氧氣氧化，故答案為作為保護(hù)氣，防止鎳被空氣中的氧氣氧化。（5）設(shè)有1molNiC2O4?2H2O晶體，質(zhì)量為183g，加熱到300℃失重率19.76%，質(zhì)量為36g，則晶體完全失去結(jié)晶水；300～400℃失重率59.02%，則剩余固體的質(zhì)量為75g，其中有1molNi元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以所得固體為NiO，300～400℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為。16．（14分）晶體硅材料是最主要的光伏材料，隨當(dāng)前信息工程的發(fā)展，硅主要用于微電子技術(shù)。工業(yè)上將粗硅氯化、精餾后得到和的混合物然后用還原得到高純硅。還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：i．ii．回答下列問(wèn)題：(1)已知：，還原生成的熱化學(xué)方程式為。(2)在、溫度下，將、和分別加入體積固定的密閉容器中，在催化條件下發(fā)生反應(yīng)i、ii．測(cè)得的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。②溫度下，反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算式為。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)的，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。③0(填“>”或“<”)，寫出推理過(guò)程。(3)研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)的活化能。反應(yīng)的活化能、速率常數(shù)k、溫度T滿足關(guān)系：。已知：；ln10=2.3①若，通過(guò)升高溫度到595K，才能滿足以加快反應(yīng)速率；②若T=300K，使用催化劑使活化能降低，滿足以加快反應(yīng)速率，應(yīng)減小。上述②中應(yīng)減小kJ/mol(保留1位小數(shù))；對(duì)比①和②你得到的結(jié)論是?！敬鸢浮?1)

(2)80%<，時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%，溫度下的轉(zhuǎn)化率是90%，降低溫度，轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)ⅱ是放熱反應(yīng)，(3)45.8生產(chǎn)中提高反應(yīng)速率，研制催化劑比提高反應(yīng)溫度更有意義【解析】（1）H2(g)還原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的化學(xué)方程式為，已知①；②③，由蓋斯定律可知(反應(yīng)①-反應(yīng)②)+反應(yīng)③可得反應(yīng)，則反應(yīng)的△H=2(△H1-△H2)+△H3=(2a-2b+48)kJ·mol-1，因此H2(g)還原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為

。（2）①由圖象可知，T2溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗H2的物質(zhì)的量為2.4mol，設(shè)消耗SiCl4(g)的物質(zhì)的量為x，消耗SiHCl3的物質(zhì)的量為y，則列三段式有：則有2x+y=2.4，又T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為1.32×106Pa，起始?jí)簭?qiáng)為1.0×106Pa，則，化簡(jiǎn)為3x+2y=4，解得x=0.8，y=0.8，因此達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為=80%；②由①可知，T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)n(SiCl4)=n(SiHCl3)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，n(HCl)=(3.2+2.4)=5.6mol，則反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=；③結(jié)合①計(jì)算可得，T1溫度下，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為90%，而T2溫度下SiHCl3(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)圖象，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，因此T2＞T1，則T2→T1為降低溫度，SiHCl3(g)轉(zhuǎn)化率升高，因此反應(yīng)ⅱ是放熱反應(yīng)，即△H2＜0。（3）上述②中，若T=300K，使用催化劑使活化能降低，滿足=108以加快反應(yīng)速率，此時(shí)ln108=-，則，因此Ea應(yīng)減小45.8kJ/mol，上述①中，升高溫度到595K，滿=108以加快反應(yīng)速率，此時(shí)ln108=，則=，Ea增大，因此生產(chǎn)中提高反應(yīng)速率，研制催化劑比提高反應(yīng)溫度更有意義。17．（15分）一水硫酸四氨合銅是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑?；卮鹣铝袉?wèn)題Ⅰ．制備少量晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)儀器A的名稱為，對(duì)比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點(diǎn)是。(2)利用溶液C制備“產(chǎn)物晶體”時(shí)，需用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁的目的是。Ⅱ．氨含量的測(cè)定。精確稱取g晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的，到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。

(3)“玻璃管2”的作用，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。Ⅲ．探究四氨合銅離子的性質(zhì)用所得晶體配成水溶液，取三份1試樣，分別加入0.5的水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑水稀硫酸氫氧化鈉現(xiàn)象幾乎無(wú)變化溶液顏色變成淺藍(lán)色，與同濃度硫酸銅顏色相當(dāng)(4)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與配位離子的解離平衡有關(guān)，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)表示該配位離子的解離平衡，則加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象為。【答案】(1)坩堝沒有SO2生成，更環(huán)保且硫酸利用率高(2)充當(dāng)晶種，誘導(dǎo)結(jié)晶(3)平衡氣壓，防止堵塞和倒吸(4)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3有藍(lán)色沉淀生成，靜置后，上層溶液顏色變淺或變?yōu)闊o(wú)色【分析】Cu在坩堝中加熱生成CuO，CuO溶于硫酸生成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液中滴加氨水生成氫氧化銅懸濁液，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到一水硫酸四氨合銅?！窘馕觥浚?）儀器A的名稱為坩堝，銅與濃