高三化學(xué)復(fù)習(xí)題-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)復(fù)習(xí)題---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)2．尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．NH3與CO(NH2)2均為極性分子B．N2H4分子的電子式為C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角D．尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6∶13．X+核外電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p6，則X元素在周期表的位置是（）A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅧA族4．下列說法正確的是（）A．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用B．離子化合物中的陽離子中都只含金屬元素，陰離子中都不含金屬元素C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物5．元素X的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去。關(guān)于形成的化合物（只含X、Y兩種元素）的說法正確的是A．化學(xué)式是B．電子式是C．存在與兩種離子D．由與兩種離子形成的離子化合物6．“天問一號(hào)”于2021年2月被火星捕獲?；鹦谴髿庵泻恤驶?COS)分子，其結(jié)構(gòu)與相似，關(guān)于羰基硫的說法正確的是（）A．比例模型： B．結(jié)構(gòu)式：C．共用電子對(duì)都偏向碳 D．是含有極性鍵的非極性分子7．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5。下列說法正確的是（）A．M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素B．X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<YC．EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp2雜化D．Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形8．化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得化合物Y：下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是A．X分子中所有原子可能在同一平面上B．Y與的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C．X、Y可以用氯化鐵溶液鑒別D．1molY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH9．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A．溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱極性分子B．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C．鍵角：，是由于中O上孤電子對(duì)數(shù)比中O上的少D．酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小10．化合物X(結(jié)構(gòu)如圖)具有抗菌、抗病毒等生物活性。下列有關(guān)X的說法正確的是已知：連有四個(gè)不同基團(tuán)(或原子)的碳原子為手性碳原子A．含1個(gè)手性碳原子 B．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．1molX最多能消耗2molNaOH D．含有5種官能團(tuán)11．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為9。部分元素形成的一種常用還原劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子的半徑：X>YB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與R單質(zhì)反應(yīng)C．Z與氮原子可形成共價(jià)晶體D．Z的氟化物ZF3中，原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列兩種物質(zhì)在變化過程中克服的作用力相同的是（）A．食鹽、氯化氫溶于水 B．固體碘、氯化銨受熱產(chǎn)生氣體C．液溴、酒精揮發(fā) D．生石灰、濃硫酸干燥吸水13．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．某種咪唑鹽具有良好的導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下．X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，均為短周期主族元素．下列說法正確的是A．原子半徑：B．分子的極性：C．簡單氫化物的還原性：D．該化合物具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樗杏袡C(jī)環(huán)狀結(jié)構(gòu)15．碳材料家族又添2位新成員：通過對(duì)兩種分子實(shí)施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了分別由10個(gè)或14個(gè)碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．分子中存在極性鍵和非極性鍵B．環(huán)形碳()和環(huán)形碳()互為同素異形體C．1mol的含個(gè)σ鍵D．轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳()的過程，發(fā)生了還原反應(yīng)16．某鏈狀二烯烴的分子式為，下列說法正確的是A．可能含有的官能團(tuán)為兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵B．使溴水和酸性溶液褪色的原理相同C．分子中，鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為5∶1D．完全加氫后得到的有兩種結(jié)構(gòu)17．大環(huán)配體在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。金屬離子可將一組配體組裝在一起，配體之間接著發(fā)生反應(yīng)形成“大環(huán)配體”，大環(huán)配體是含有多個(gè)電子給予體原子的環(huán)狀分子，合成環(huán)狀分子的過程稱之為模塊效應(yīng)。模塊效應(yīng)可以用來制備眾多不同孔徑的大環(huán)配體，若沒有金屬離子，產(chǎn)物將會(huì)是難以明確表示的混合物。大環(huán)配體形成原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．在反應(yīng)中有控制成環(huán)大小的作用B．上述反應(yīng)的原子利用率為100%C．模塊效應(yīng)主要發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D．大環(huán)配體可根據(jù)金屬離子的半徑大小對(duì)金屬離子進(jìn)行有效分離18．下列化學(xué)用語表述正確的是A．的價(jià)電子排布式：B．的球棍模型：C．的電子式：D．分子的VSEPR模型：19．已知銅的一種氯化物的晶胞如圖所示。原子坐標(biāo)，。該晶胞參數(shù)為nm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為CuClB．銅原子c坐標(biāo)為C．氯原子配位數(shù)為8D．該晶體密度為20．硫化鈉可用于生產(chǎn)非那西丁等解熱藥，硫化鈉的一種制法Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．每生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAB．常溫常壓下，2.24LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為2.2NAC．4.2g14C原子所含的中子數(shù)目為2.4NAD．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有鈉原子的數(shù)目為4NA二、綜合題21．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的元素名稱為，它位于元素周期表的區(qū)。（2）元素A，B，C中，電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＃?）與同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是。（4）中B原子軌道的雜化類型為，離子的空間結(jié)構(gòu)為。（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為(用表示阿伏加德羅常數(shù))。22．超導(dǎo)材料和超導(dǎo)技術(shù)是2世紀(jì)最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有著廣闊的應(yīng)用前景。我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型的超導(dǎo)體材料，由和交替堆疊構(gòu)成。其中A層是由無限四方平面層構(gòu)成，S原子位于八面體上下頂點(diǎn)上(如圖a)，其俯視圖如圖b。（1）畫出基態(tài)S的價(jià)電子排布圖。（2）寫出A層離子的化學(xué)式。A層各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＃?）“依布硒”()具有良好的抗炎活性。下列說法正確的是。a.Se采用sp3的方式雜化b.分子中各個(gè)C原子的雜化方式不同c.分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵d.分子中和的鍵角相同（4）H2O和H2S都是分子晶體，熔沸點(diǎn)較高的是，原因是。（5）83Bi是第周期VA族元素，是一種極少數(shù)不溶性的鈉鹽，其陰離子的立體構(gòu)型為。（6）汞鋇銅氧晶體通過摻雜Ca2+可以獲得具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料，如圖c所示。其密度為(列式表示、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。23．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：（1）寫出E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；寫出B的氫化物的電子式；（2）寫出D2C2的電子式；寫出A與E形成的化合物AE2的結(jié)構(gòu)式（3）寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物存在的化學(xué)鍵。（4）比較C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑大小(用元素離子符號(hào)表示)（5）1molA的單質(zhì)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)后，放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式24．回答下列問題：（1）晶體在的高壓下和反應(yīng)生成如圖甲所示的晶胞結(jié)構(gòu)，則該晶體的化學(xué)式為已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為anm，則該晶體的摩爾體積Vm為m3/mol。（2）的晶胞如上圖乙所示，的配位數(shù)為晶體密度為，相鄰的兩個(gè)的最近核間距為anm，則的摩爾質(zhì)量為(用表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，)。（3）晶體中、、、的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，原因?yàn)?。?）N、O、Ba簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)。（5）硼烷-吡啶()是一種中等強(qiáng)度的還原性試劑，在質(zhì)子性溶劑中，它的穩(wěn)定性和溶解性均優(yōu)于硼氫化鈉(NaBH4)，則硼氫化鈉電子式為。硼烷-吡啶組成元素的電負(fù)性從大到小的順序是。25．元素周期表是化學(xué)中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學(xué)家更好地研究元素，在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用中有廣泛應(yīng)用。近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。（1）比較離子半徑：F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為。（3）元素As與P同族，請(qǐng)舉一事實(shí)說明非金屬性P元素比As元素強(qiáng)。（4）已知H3PO4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：。次磷酸(H3PO2)中P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是。若將足量的KOH與次磷酸(H3PO2)充分反應(yīng)，則化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高，故A不符合題意；B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，故B不符合題意；C．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個(gè)H原子生成兩個(gè)氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵。氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，所以H2O熔沸點(diǎn)高，故C符合題意；D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.HF分子間存在氫鍵；

B.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；

C.水中含有的氫鍵比HF中多；

D.氨氣分子與水分子間形成氫鍵。2．【答案】D【解析】【解答】A．分子為三角錐形，為極性分子，中的原子與中的成鍵方式相同，所以二者均為極性分子，A不符合題意；B．原子的最外層電子數(shù)為5個(gè)，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式為：，B不符合題意；C．分子中有3個(gè)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)，分子中有2個(gè)σ鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以的鍵角小于中的鍵角，C不符合題意；D.1個(gè)單鍵1個(gè)σ鍵，1個(gè)雙鍵1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，尿素中含有6個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7∶1，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.極性分子的正負(fù)電荷中心不重合；

B.N2H4為共價(jià)化合物，其電子式為；

C.孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越?。?/p>

D.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。3．【答案】B【解析】【解答】該離子原子序數(shù)=2+8+8+1=19，所以該元素是K元素，K原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子核外有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是1，所以K元素位于第四周期第ⅠA族；故答案為：B?！痉治觥筷庪x子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)該離子的核外電子數(shù)確定原子序數(shù)，再根據(jù)該原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置。4．【答案】A【解析】【解答】A．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用，如Na2O，A符合題意；B．離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子，也可以是銨根離子，則不含金屬元素；陰離子也可以含金屬元素，如MnO，B不符合題意；C．原子是化學(xué)變化中最小的粒子，16O與18O互為同位素，同位素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，如HCl，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.銨根離子不含金屬元素，陰離子可含有金屬元素，如高錳酸根；

C.化學(xué)變化的最小微粒為原子，同位素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化；

D.HCl為共價(jià)化合物，溶于水導(dǎo)電。5．【答案】D6．【答案】B【解析】【解答】A．COS分子電子式為：，原子半徑：S>C>O，則該比例模型不符合題意，故A不符合題意；B．依據(jù)COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，可知C原子采取sp雜化，所以COS為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為：，故B符合題意；C．C和O原子核外都有2個(gè)電子層，O的核電荷數(shù)比C多，且原子半徑O小于C，核對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)，則電子對(duì)偏向于O元素，故C不符合題意；D．COS分子電子式為：，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，是極性鍵形成的極性分子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】火星大氣中含有羰基硫(COS)分子，其結(jié)構(gòu)與相似，二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，即可寫出結(jié)構(gòu)式，但是COS的正負(fù)電荷中心不重合，因此是極性分子，氧原子的電負(fù)性強(qiáng)于碳，因此偏向氧原子7．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。

A、Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1，共有5個(gè)未成對(duì)的電子，因此是前四周期中未成對(duì)電子最多的元素，A符合題意。

B、Be的價(jià)電子排布式為2s2，處于全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而B的價(jià)電子排布式為2s22p1，易失去2p軌道上的一個(gè)電子，因此第一電離能：X>Y，B不符合題意。

C、KBF4中陰離子BF4－中心硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此B原子采用sp3雜化，C不符合題意。

D、陰離子CO32－中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】X的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s2，所以X為Be。Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，因此Y為B。Z元素的同位素原子可用于測定溫文物的年代，因此Z為C。Q是電負(fù)性最大的元素，因此Q為F。E的陽離子通常存在于硝石（KNO3）、明礬（KAl(SO4)2·12H2O）、草木灰（K2CO3）中，因此E為K。M的原子序數(shù)比E大5，所以M的原子序數(shù)為24，所以M為Cr。8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X是氫元素，則在元素周期表中，其原子半徑最小，所以原子的半徑：X＜Y，A不符合題意；

B．由分析可知，W為鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，R單質(zhì)可能是Al或Mg，NaOH溶液與Al反應(yīng)，但與Mg不反應(yīng)，B不符合題意；

C．由分析可知，Z是硼元素，硼原子與氮原子構(gòu)成的氮化硼屬于原子晶體，即共價(jià)晶體，C符合題意；

D．BF3中，F(xiàn)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B原子只有6個(gè)電子，沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)圖示信息可知，W為鈉元素，Z與4個(gè)X形成-1價(jià)陰離子，可推出X是氫元素，Z是硼元素，X、Y、Z、W、R的最外層電子數(shù)之和為9，可推出Y與R的最外層電子數(shù)之和為4。若Y為鋰元素，則R為鋁元素；若Y為鈹元素，則R是鎂元素。12．【答案】C【解析】【解答】A．食鹽、氯化氫溶于水克服的作用力分別是離子鍵、共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．固體碘、氯化銨受熱產(chǎn)生氣體克服的作用力分別是分子間作用力、化學(xué)鍵，故B不符合題意；C．液溴、酒精揮發(fā)克服的作用力均為分子間作用力，故C符合題意；D．生石灰、濃硫酸干燥吸水克服的作用力分別是水分子中的共價(jià)鍵、水分子間的作用力，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】常見的的作用力是：離子鍵、共價(jià)鍵、分子鍵作用力、氫鍵等等

A.氯化鈉是離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，氯化氫是共價(jià)化合物，溶于水破壞的是共價(jià)鍵

B.固體碘升華，主要克服的分子間作用力，而氯化銨加熱時(shí)主要破壞的是共價(jià)鍵

C.液溴和酒精揮發(fā)破壞的是分子間作用力

D.生石灰與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鈣，破壞的是共價(jià)鍵，濃硫酸吸水主要是克服分子間作用力13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】C16．【答案】D17．【答案】B18．【答案】B19．【答案】C20．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑可知，碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項(xiàng)A不符合題意；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不為22.4L/mol，故無法計(jì)算2.24LCO2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算質(zhì)子的數(shù)目，選項(xiàng)B不符合題意；C．14C原子中含有14-6=8個(gè)中子，4.2g14C原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所含的中子數(shù)目為2.4NA，選項(xiàng)C符合題意；D.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有鈉原子的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.由化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)

B.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不為22.4L/mol，故無法計(jì)算2.24LCO2的物質(zhì)的量

C.計(jì)算14C原子中含有的中子個(gè)數(shù)，再計(jì)算4.2g14C原子的物質(zhì)的量，最后計(jì)算4.2g14C原子所含的中子數(shù)目

D.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有鈉原子的數(shù)目為2NA21．【答案】（1）鉻；d（2）O；N>O>Al（3）分子間易形成氫鍵（4）；三角錐形（5）【解析】【解答】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。(1)E為Cr，E的元素名稱為鉻，為24號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期第ⅥB族，屬于d區(qū)元素；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞N＞H，則電負(fù)性O(shè)＞N＞H，所以電負(fù)性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能B＞Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能N＞O，所以第一電離能N＞O＞Al；(3)氮元素電負(fù)性較強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；(4)B、C分別為N、O，形成NO離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，采取sp2雜化，沒有孤電子對(duì)，A為H，為H3O+，其中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，采取sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此該微粒的立體構(gòu)型為三角錐形；(5)DB為AlN，依據(jù)均攤法，該晶胞中黑球個(gè)數(shù)為4，白球個(gè)數(shù)為8+6=4，則Al原子個(gè)數(shù)為4，N原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞質(zhì)量為g，該晶胞體積為(a×10-10cm)3，該晶體密度為=g/cm3=g/cm3。

【分析】(1)依據(jù)題目信息確定元素名稱及判斷其位置；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。(3)分子間有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；(4依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型，確定雜化類型；(5)利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計(jì)算。22．【答案】（1）（2）；（3）ac（4）H2O；H2O中存在著氫鍵（5）六；平面三角形（6）【解析】【解答】(1)S的價(jià)電子排布式為3s23p4，價(jià)電子排布圖為：。(2)超導(dǎo)體材料Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2+和[BixSyClz]2?交替堆疊構(gòu)成，根據(jù)原子守恒，A層離子為[BiS2Cl]2?。第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)需要吸收的最低能量，S的原子半徑比Cl的大，核電荷數(shù)比Cl的少，所以其第一電離能比Cl小，而Bi是金屬元素，失去電子較容易，所以這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l＞S＞Bi。(3)在“依布硒”中，Se原子最外層有6個(gè)電子，和C、N各共用一對(duì)電子后，還剩2對(duì)孤電子，即Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以Se采用sp3的方式雜化，A正確；分子中苯環(huán)上的碳原子都采取sp2的方式雜化，碳氧雙鍵的碳原子也采取sp2的方式雜化，B不正確；分子中含碳碳非極性鍵和碳?xì)?、碳氧、碳硒、碳氮以及氮硒等極性鍵，C正確；C-Se-N和C-N-Se的中心原子都是sp3雜化，但由于C、N、Se電負(fù)性不同，所以C-Se-N和C-N-Se的鍵角不相同，D不正確；故答案為：ac。(4)H2O和H2S都是分子晶體，但由于H2O間存在著氫鍵，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S。(5)Bi的原子序數(shù)為83，和N為同主族元素，位于周期表第六周期第VA族，NaBiO3的陰離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5+1-3×2)=3，無孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形。(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，摻雜Ca2+的汞鋇銅氧晶體中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為1，Ba2+的個(gè)數(shù)為2，Hg2+的個(gè)數(shù)為1，晶胞中有8個(gè)Cu2+，都位于棱上，每個(gè)Cu2+被4個(gè)晶胞共有，所以Cu2+的個(gè)數(shù)為2，O2-位于棱上和面上，各有8個(gè)，所以共有=6個(gè)O2-，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)晶胞參數(shù)可知一個(gè)晶胞的體積為cm3，則晶體密度為g/cm3。

【分析】(1)依據(jù)構(gòu)造原理分析。(2)根據(jù)原子守恒分析，同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。(3)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；(5)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；(6)根據(jù)均攤法確定原子個(gè)數(shù)，再用計(jì)算。23．【答案】（1）SO3；（2）；S=C=S（3）離子鍵和共價(jià)鍵（4）S2-＞O2-＞Na+（5）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-akJ/mol【解析】【解答】根據(jù)上述分析，A為碳元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。(1)E為S元素，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，B為N元素，氫化物為NH3，電子式為：，故答案為：SO3；；(2)D2C2的化學(xué)式為Na2O2，屬于離子化合物，電子式為，A與E形成的化合物AE2為CS2，為共價(jià)化合物，與CO2結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案