北京市順義區(qū)第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

北京市順義區(qū)第一中學(xué)20232024學(xué)年高二化學(xué)10月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共42分)1.我國(guó)在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平。核聚變?cè)系闹苽渑c核聚變的產(chǎn)物如圖。已知：氚()是氫元素的一種放射性核素。下列說(shuō)法不正確的是A.、互為同位素 B.具有放射性C.核聚變屬于化學(xué)變化 D.、的化學(xué)性質(zhì)基本相同【答案】C【解析】【詳解】A．、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B．中的氚()是放射性核素，因此具有放射性，B正確；C．核聚變?yōu)樵雍说淖兓?，屬于物理變化，化學(xué)變化的最小粒子是原子，C錯(cuò)誤；D．、的相對(duì)分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，D正確；故選C。2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且ΔH＜0的是A.葡萄糖在體內(nèi)緩慢氧化B.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D.晶體與晶體反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖在體內(nèi)緩慢氧化為氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．晶體與晶體反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用鋅粒代替鎂粉制備氫氣 B.將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)C.工業(yè)合成氨時(shí)加入催化劑 D.自行車車架鍍漆避免生銹【答案】C【解析】【詳解】A．鋅不如鎂活潑，且鋅粒與酸的接觸面積比鎂粉的小，故用鋅粒代替鎂粉制備氫氣，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．自行車車架鍍漆，隔絕氧氣，減小氧氣的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。4.反應(yīng)2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加壓 B.減壓 C.減小E的濃度 D.降溫【答案】D【解析】【分析】達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答。【詳解】A、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。5.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)平衡后升高反應(yīng)溫度，下列敘述不正確的是A.正、逆反應(yīng)速率都增大 B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.的轉(zhuǎn)化率增大 D.化學(xué)平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A正確；B．該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．升高溫度平衡正向移動(dòng)，C2H6的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．升高溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，D正確；故選B。6.一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)不再變化B.的濃度不再變化C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化D.生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶1【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此隨反應(yīng)進(jìn)行體系的壓強(qiáng)始終不變，故體系壓強(qiáng)不再變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，故容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.基元反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列分析不正確的是A.該基元反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成B.該基元反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)D.增大，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知，該基元反應(yīng)涉及H?I鍵斷裂和H?H鍵形成，A正確；B．?dāng)噫I吸收的能量大于成鍵放出的能量，該反應(yīng)吸熱，B正確；C．催化劑只改變活化能，影響反應(yīng)速率，不影響焓變，C錯(cuò)誤；D．增大c(HI)，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D正確；故選C。8.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D.使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】【詳解】A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；D．催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；故選B。9.2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知：下列說(shuō)法不正確的是A.氫氣既可以通過(guò)燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能B.的過(guò)程中，C.斷裂2mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣既可以通過(guò)燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能，故A正確；B．氣體變?yōu)橐后w是放出熱量的過(guò)程，故的過(guò)程中，，故B正確；C．氫氣燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故斷裂2mol氫氣和1mol氧氣中化學(xué)鍵所需能量小于斷裂2mol水中化學(xué)鍵所需能量，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故D正確；故選C。10.一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積，換算成對(duì)應(yīng)時(shí)刻N(yùn)2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400.960.660.45…0.110.11下列說(shuō)法不正確的是A.0~10min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B.10~20min平均反應(yīng)速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C.10~20min放出的O2體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.80min后反應(yīng)達(dá)到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0~10min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)=，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知越反應(yīng)c(N2O5)越小，相同時(shí)間段平均速率越小，故10~20min的平均反應(yīng)速率v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1，故B正確；C．10~20min反應(yīng)的，放出的O2物質(zhì)的量為0.015mol，即體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故C正確；D．80min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(N2O5)=2v逆(O2)，故D錯(cuò)誤；故答案為D11.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如表所示的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)()()()()/mL褪色時(shí)間t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.00.00.0443.02.01.00.5b3下列說(shuō)法不正確的是A.a=1.0，b=1.5B.溶液的酸堿性會(huì)影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的離子方程式為D.需先將、、、混合后，再與溶液混合、計(jì)時(shí)【答案】C【解析】【詳解】A．探究實(shí)驗(yàn)方案兩兩之間應(yīng)保持單一變量，則四組實(shí)驗(yàn)的溶液總體積相等，利用混合溶液褪色時(shí)間判斷變量對(duì)反應(yīng)速率的影響。據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則a=1.0，b=1.5，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)1，2可知，變量是混合后硫酸的濃度不一致，導(dǎo)致褪色時(shí)間不一致，即反應(yīng)速率不一致，故酸的濃度(溶液的酸性)會(huì)影響該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C．是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．需先將、、、混合后，再與溶液混合，反應(yīng)開始，開始計(jì)時(shí)，故D正確；故選C。12.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.2mol/L增大到0.35mol/L,下列判斷正確的是：A.a＞b+c B.a＜b+c C.a＝b+c D.a＝b=c【答案】A【解析】【詳解】把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，X的物質(zhì)的量濃度由0.2mol/L增大到0.4mol/L，達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng)，所以a＞b+c，故A正確。13.溫度為T時(shí)，在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑C.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol·L1·min1D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z，在前3min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別改變了0.6mol、0.2mol、0.4mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，由于物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則該反應(yīng)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A正確；B．根據(jù)圖1、圖3對(duì)比可知：反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，但反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不變，說(shuō)明化學(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)，根據(jù)A分析可知該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，則改變的條件只能是使用催化劑，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率的含義可知反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.1mol·L1·min1，C正確；D．在其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。根據(jù)圖2可知反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間：T2＜T1，說(shuō)明反應(yīng)溫度：T2＞T1，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)分析移動(dòng)，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14.已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理是：i.H2O2+I=H2O+IO，ii.H2O2+IO=H2O+O2↑+I。H2O2分解過(guò)程中能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.①表示加催化劑后反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.①的活化能等于98kJ?mol1C.i和ii均為放熱反應(yīng)D.i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，②表示加催化劑后反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A錯(cuò)誤；B．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ，1mol過(guò)氧化氫分解的△H=﹣98kJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，i.H2O2+I=H2O+IO中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，所以i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小，故D正確；故選D。15.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.升高溫度，平衡常數(shù)增大D.平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大【答案】A【解析】【分析】溫度在Q之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在Q之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，Q點(diǎn)之后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，A正確；B．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，平衡時(shí)充入Z，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的分壓，不影響平衡移動(dòng)，所以Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選A。16.C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①②下列推斷正確的是A.C(s)的燃燒熱110kJ/molB.C.欲分解2mol(l)。至少需要提供4×462kJ的熱量D.【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)放出的熱量，C燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為CO2，所以燃燒熱應(yīng)大于110kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．，根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，故B錯(cuò)誤；C．ΔH＝480kJ/mol，分解2molH2O(g)至少需要提供480kJ熱量，而H2O(g)比H2O(l)能量高，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合反應(yīng)ΔH＝480kJ/mol和反應(yīng)①，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH＝，故D正確；故選D。17.一定溫度下，在兩個(gè)容積均為的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/平衡物質(zhì)的量/Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24下列說(shuō)法不正確的是A.B.Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%C.Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)D.的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為，則【答案】D【解析】【分析】溫度為t1時(shí)，根據(jù)起始物質(zhì)的量和平衡時(shí)的物質(zhì)的量可列三段式：

【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小，所以溫度t1＞t2，故A正確；B．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，則t1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5，Ⅱ的溫度比Ⅰ低，則Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)K>5，故C正確；D．t1℃、2L的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為0.4mol，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，則Q==5=K，所以v(正)=v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選D。18.400℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/min01020300.100.040.020.200.04下列說(shuō)法中，不正確的是A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為B.400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的D.400℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.10mol，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于20%【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)在前10min內(nèi)，，故A正確；B．由題中表格可得三段式：，30min時(shí)CO的濃度與20min時(shí)的濃度相同，即20min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，，故B正確；C．由B中三段式可知，原平衡時(shí)，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的，故C正確；D．400℃時(shí)，起始時(shí)向容器中充入0.10mol，與起始時(shí)向容器沖入0.1molCO和0.02molH2等效，由B中三段式可知，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為0.08mol，轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故選D19.不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.240℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C.240℃時(shí)，若充入2molCO2和6molH2，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%D.240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．據(jù)圖知溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A正確；B．240℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)甲醇的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，列三段式：平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，解得x=，化學(xué)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．240℃時(shí)，若充入2molCO2和6molH2，即建立新的等效平衡，相當(dāng)于在原平衡上增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小，則平衡正向進(jìn)行，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%，故C正確；D．240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；故選：B。20.相同溫度下，在三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/()平衡時(shí)物質(zhì)的濃度/()Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25B實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，a=0.016C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時(shí)，反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)D.達(dá)到化學(xué)平衡后，壓縮三個(gè)容器的體積，反應(yīng)體系顏色均加深，是平衡逆移的結(jié)果【答案】D【解析】【詳解】A．由第I組數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，==0.008mol/L，=0.004mol/L，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A正確；B．反應(yīng)條件為恒溫恒容，實(shí)驗(yàn)Ⅱ相對(duì)于實(shí)驗(yàn)I相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，故a=0.016，故B正確；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時(shí)，濃度商，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向，即生成的方向移動(dòng)，故C正確；D．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，加壓，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)體系顏色均加深，是因?yàn)槿莘e減小，碘蒸氣濃度造成的，故D錯(cuò)誤；故選D。21.小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置試劑a①水產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不發(fā)生變化②溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝廴芤寒a(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝苋、壑蟹胖煤蟮膽覞嵋?，加入溶液溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深資料：水溶液中，為白色沉淀，呈綠色；濃堿性條件下，可被還原為；的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知，堿性環(huán)境中，二價(jià)錳化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài)B.④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是C.④中綠色緩慢加深的可能原因是被氧化為D.③中末得到綠色溶液，可能是因?yàn)楸谎趸癁榈姆磻?yīng)速率快于被還原為的反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知，當(dāng)試劑a為水時(shí)，Mn2+被氧化成MnO2，當(dāng)試劑a為5%NaOH溶液時(shí)，Mn2+可以被氧化成，所以堿性環(huán)境中，二價(jià)錳化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，說(shuō)明可被還原為，離子方程式為：，選項(xiàng)B正確；C．④中綠色緩慢加深的可能原因是可被還原為，的氧化性強(qiáng)于Cl2，不能被Cl2氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)楸谎趸癁榈姆磻?yīng)速率快于被還原為的反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確；答案選C。二、填空題(共58分)22.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）書寫上述可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_______。（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH_______0(填“＞”、“=”或“＜”)；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)的溫度為_______。（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇【答案】（1）K=（2）①.＜②.80%③.250℃（3）df【解析】【小問(wèn)1詳解】化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；【小問(wèn)2詳解】①化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可知：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，則反應(yīng)開始時(shí)c(CO)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，反應(yīng)消耗CO的濃度為0.8mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)消耗CO的濃度是0.8mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(H2)=3mol/L0.8mol/L×2=1.4mol/L，c(CH3OH)=0.8mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，則該反應(yīng)的溫度是250℃；【小問(wèn)3詳解】a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率降低，a不符合題意；b．加入催化劑時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，b不符合題意；c．增加CO的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于CO物質(zhì)的量的增加，所以CO的轉(zhuǎn)化率降低，c不符合題意；d．加入反應(yīng)物H2時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率增大，d符合題意；e．加入惰性氣體時(shí)各種氣體的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，e不符合題意；f．分離出甲醇，減小了生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率增大，f符合題意；故合理選項(xiàng)是df。23.回答下列問(wèn)題：（1）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取。與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。(g)與(g)反應(yīng)生成(g)和(g)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L還原至整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___________(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)，放出的熱量為___________。（3）反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。已知1mol(g)氧化為1mol的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中ΔH=___________。②將2mol和1mol充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，為0.6mol，如果此時(shí)移走1mol和0.5mol在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量___________(填選項(xiàng))。A．0.3molB．0.6molC．小于0.3molD．大于0.3mol小于0.6mol【答案】（1）（2）①.1.6②.173.4kJ（3）①.198②.C【解析】【小問(wèn)1詳解】已知①；②；由蓋斯定律，①×2②得，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=574kJ·mol1①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=1160kJ·mol1②利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+反應(yīng)②，即得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=1734kJ·mol1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為mol1=1.6NA(或9.6321023)，放出的熱量為：=173.4kJ。答案為：1.6NA(或9.6321023)；173.4；【小問(wèn)3詳解】①已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=99kJ·mol1，而圖示代表2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化，因此其焓變?chǔ)＝2×(－99)kJ·mol－1＝－198kJ·mol－1，故答案為：－198；②將2mol和1mol充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，為0.6mol，如果此時(shí)移走1mol和0.5mol，各組分初始濃度均減小一半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，平衡向逆向移動(dòng)，故在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量小于0.3mol，故選C。24.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用。Ⅰ.高溫?zé)岱纸夥ǎ海?）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)___________(填“增大”“減小”或“不變”)，利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說(shuō)明理由：___________。Ⅱ.克勞斯法：已知：（3）用克勞斯法處理，若生成1mol(g)，放出熱量___________kJ。（4）用克勞斯法處理時(shí)，研究人員對(duì)反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)率的影響進(jìn)行了如下研究。①其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。由圖可見(jiàn)，隨著溫度升高，產(chǎn)率先增大后減小，原因是___________。②其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨值的變化如圖所示。過(guò)高不利于提高產(chǎn)率，可能的原因是___________?！敬鸢浮浚?）變大（2）①.增大②.等壓條件下充入Ar，、、等比例減小，，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大（3）314（4）①.溫度低于200℃時(shí)，速率是影響硫產(chǎn)率的主要因素，因此，隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，硫產(chǎn)率升高；溫度高于200℃后，平衡是影響硫產(chǎn)率的主要因素，上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，硫產(chǎn)率下降②.過(guò)高，更多發(fā)生副反應(yīng)轉(zhuǎn)化為(或與反應(yīng)生成)，導(dǎo)致硫產(chǎn)率下降【解析】【小問(wèn)1詳解】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變大；【小問(wèn)2詳解】①該反應(yīng)是在恒溫恒壓的條件下進(jìn)行的，充入氬氣，體積變大，各物質(zhì)的濃度均變小，等同于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向進(jìn)行，即正向移動(dòng)，故的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；②恒壓條件下充入Ar，、、等比例減小，，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；【小問(wèn)3詳解】①②③△H(①+②)÷3可得③，所以，所以放熱314kJ；【小問(wèn)4詳解】①溫度低于200℃時(shí)，速率是影響硫產(chǎn)率的主要因素，因此，隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，硫產(chǎn)率升高；溫度高于200℃后，平衡是影響硫產(chǎn)率的主要因素，上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，硫產(chǎn)率下降；②過(guò)高，更多發(fā)生副反應(yīng)轉(zhuǎn)化為(或與反應(yīng)生成)，導(dǎo)致硫產(chǎn)率下降；25.用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點(diǎn)之一。（1）一定條件下，反應(yīng)歷程如圖1所示，其中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)過(guò)程為_________。（2）甲烷水蒸氣催化重整可制得較高純度的氫氣，相關(guān)反應(yīng)如下。反應(yīng)I.反應(yīng)Ⅱ.①總反應(yīng)：_________②已知830℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。在容積不變的密閉容器中，將與加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_________。③在常壓，600℃條件下，甲烷制備氫氣的總反應(yīng)中平衡產(chǎn)率為82%。若加入適量生石灰后的產(chǎn)率可提高到95%，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因_________。（3）科學(xué)家研究將與聯(lián)合重整制備氫氣：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅲ：常壓下，將和按一定比例混合置于密閉容器中，相同時(shí)間不同溫度下測(cè)得體系中變化如圖2所示。①已知700℃、催化劑條件下，向反應(yīng)體系中加入少量可增加產(chǎn)率，此條件下還原性_________(填“>”“<”或“=”)。②隨著溫度升高變小的原因可能是_________。【答案】（1）CH+3H=C+4H（2）①.+165kJ/mol②.80%③.加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率升高（3）①.>②.溫度升高，對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增加的更多，導(dǎo)致變小【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)歷程共分四步，其中活化能最大的一步是第四步，化學(xué)反應(yīng)速率最慢，該反應(yīng)過(guò)程為CH+3H=C+4H；【小問(wèn)2詳解】①總反應(yīng)=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，；②設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了xmol，列出三段式：，解得x=1.6mol，CO的轉(zhuǎn)化率為；③加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率升高；【小問(wèn)3詳解】①向反應(yīng)體系中加入少量O2可增加H2產(chǎn)率，反應(yīng)正向移動(dòng)，O2和CO發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明在此條件下還原性CO>H2；②溫度升高，對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增加的更多，導(dǎo)致變??；26.某小組同學(xué)對(duì)FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ取5mL0.1mol·L1KI溶液，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液變?yōu)樽攸S色實(shí)驗(yàn)Ⅱ_______溶液變紅（1）證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2