初中英語考試：物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識總結(jié)

一、離子晶體1、離子晶體比較脆的原因：離子晶體收到外力作用，離子錯(cuò)位，離子鍵被破壞。2、晶格能（1）含義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量或1mol離子晶體形成氣態(tài)離子吸收的能量（2）離子所帶的電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。（3）碳酸鹽穩(wěn)定性①規(guī)律：金屬氧化物越穩(wěn)定，碳酸鹽越不穩(wěn)定。金屬氧化物的穩(wěn)定性看晶格能。②語言描述：解釋分解溫度CaCO3＜SrCO3：Ca2+由于半徑小于Sr2+，和氧離子結(jié)合更容易，CaO晶格能大，所以CaCO3分解溫度低。1、NaCl晶胞、CsCl、CaF2晶胞、ZnS晶胞看課本二、金屬晶體1.金屬鍵(3)決定因素:原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。(4)合金的硬度一般比成分金屬大，熔沸點(diǎn)比成分金屬低例：熔點(diǎn)Li＞Na＞K，Na＜Mg＜Al，生鐵＜純鐵硬度Na＜Mg＜Al，生鐵＞純鐵2.電子氣理論的內(nèi)容：金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的電子氣，被所有原子共用，從而把所有金屬原子維系在一起。3.電子氣理論解釋金屬的物理通性。

（1）延展性：當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對滑動(dòng)，但沒有改變原來的排列方式，金屬鍵沒有被破壞。（2）導(dǎo)電性：金屬晶體的自由電子在電場中定向移動(dòng)。溫度越高，金屬晶體導(dǎo)電性越差。（3）導(dǎo)熱性：自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞，進(jìn)行能量傳遞。（4）金屬光澤：自由電子吸收光并反射光。4、金屬晶體堆積模型(1)二維空間有兩種堆積方式：非密置層和密置層。非密置層：配位數(shù)為4，密置層：配位數(shù)為6。(2)金屬原子在三維空間有四種堆積方式。其中非密置層兩種（簡單立方堆積，體心立方堆積）；密置層兩種（六方最密堆積、面心立方最密堆積）(3)金屬堆積的四個(gè)模型（課本76頁）三、原子晶體1、常見原子晶體(1)單質(zhì)：第ⅣA族某些元素形成的某些單質(zhì)金剛石、硅、鍺、灰錫等以及硼(ⅢA族)。(2)化合物：SiO2、BN、SiC、GaAs等（2）原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，原子晶體熔沸點(diǎn)、硬度越大，越穩(wěn)定性。(如金剛石＞SiC＞Si)。2、為什么Si與C相比Si與O難形成雙鍵？因?yàn)镾i原子半徑大，與O形成的鍵長長，“肩并肩”重疊程度小，難以形成穩(wěn)定的Π鍵。3、原子晶體脆的原因：原子晶體中的共價(jià)鍵具有方向性，當(dāng)受到大的外力作用時(shí)會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位，共價(jià)鍵斷裂。4、金剛石

(1)①每個(gè)C以共價(jià)單鍵對稱地與相鄰的4個(gè)C相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，C-C-C夾角為109o28′，碳原子采取sp3雜化。②最小環(huán)上有6個(gè)C原子，6條C-C鍵，其中4個(gè)C原子共面。③每個(gè)C原子被12個(gè)六元環(huán)共用，每條C-C鍵被6個(gè)六元環(huán)共用。1mol金剛石含2molC-C鍵④六元環(huán)數(shù)：C原子個(gè)數(shù)：C-C鍵數(shù)=（1:(6×1/12):(6×1/6)）=2:1:2(2)晶胞中，碳原子的位置：8個(gè)C在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，4個(gè)在互不相鄰的小立方體體心。每個(gè)C周圍最近的C有4個(gè)(通過共價(jià)鍵相連)，C的配位數(shù)為：4

。頂點(diǎn)到小立方體體心距離最近，為√3/4a（a為晶胞邊長）5、二氧化硅(SiO2)①硅的結(jié)構(gòu)和金剛石一樣。在晶體硅結(jié)構(gòu)中的每個(gè)Si-Si鍵中各“插入”一個(gè)O，便可得到二氧化硅的結(jié)構(gòu)。每個(gè)Si和4個(gè)O各形成一個(gè)共價(jià)單鍵。Si、O的雜化方式分別為sp3、sp3。②硅原子數(shù)：氧原子數(shù)=1:2。Si原子個(gè)數(shù)：Si-O鍵數(shù)=1:4。1molSiO2含4molSi-O鍵③最小環(huán)上有12個(gè)原子，6個(gè)Si，6個(gè)O四、分子晶體1.干冰晶胞中，CO2分子的排列在空間有4種不同的方向。CO2分子位于頂點(diǎn)和面心，配位數(shù)12，類比金屬的面心立方最密堆積。2.冰中，每一個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子，1mol冰中有2NA個(gè)氫鍵。（1）水在4℃時(shí)密度最大，原因：冰中，每一個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子，導(dǎo)致水分子間空隙大，空間利用率低，密度??；當(dāng)冰融化為水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間空隙減小，密度增大，超過4°C。熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距增大，密度減小。

（2）在接近水的沸點(diǎn)時(shí)測得M>18g/mol，原因：水分子間以氫鍵結(jié)合成締合分子。（類比測得乙酸相對分子質(zhì)量為120，2HF可逆（HF）2）

五、混合晶體1.石墨晶體（1）存在作用力：既有共價(jià)鍵、又有金屬鍵(無限大的“大Π鍵”)，還有范德華力，是一種混合晶體。石墨晶體層間靠范德華力維系。（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)C原子的配位數(shù)為3，碳原子呈sp2雜化，形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)，有大派鍵。C-C鍵的夾角為120o。六元環(huán)數(shù)：C原子數(shù)：C-C鍵數(shù)=1:2:3。（1）性質(zhì)①導(dǎo)電性：層內(nèi)每個(gè)碳有1個(gè)未參與雜化的2p電子，可在整個(gè)平面中運(yùn)動(dòng)。②做潤滑劑：原因：石墨層于層之間靠范德華力維系，作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動(dòng)，硬度低，能起到減磨作用。③耐火材料：熔點(diǎn)高，大于金剛石。原因：石墨中的鍵長更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高。④鉛筆芯：質(zhì)軟、顏色深、潤滑性、性質(zhì)穩(wěn)定，保存時(shí)間長。2、晶體熔沸點(diǎn)大小的比較3、物質(zhì)穩(wěn)定性看化學(xué)鍵，離子晶體看離子鍵即晶格能，分子晶體和原子晶體看共價(jià)鍵，金屬晶體看金屬鍵。例如NH3和H20穩(wěn)定性比較：本質(zhì)是O原子半徑小，O-H鍵鍵長短，鍵能大，H20更穩(wěn)定。六、不同晶體性質(zhì)比較1、

2、晶體熔沸點(diǎn)大小的比較（1）根據(jù)事實(shí)

NH3、硫、汞：硫(固)＞汞(液)＞NH3(氣)H2O、干冰、I2：I2(常溫固)＞H2O(···液)＞CO2(···氣)（2）一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

(石墨＞金剛石)（3）分子晶體看氫鍵、范德華力。(注意與原子晶體區(qū)分)CO2、H2、CH3OH、H2O：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2（4）原子晶體看原子半徑、鍵長、鍵能。金剛石、碳化硅、晶體硅：金剛石＞碳化硅＞晶體硅（5）離子晶體看晶格能(離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大)。例：MgO＞BaO＞CsCl。（6）金屬晶體看金屬鍵(金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng))。例：Al＞Na＞K。

①GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，原因是GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體。②B、Al、Ga的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低的原因是B是原子晶體，Al與Ga均為金屬晶體，Ga的原子半徑大，金屬鍵弱。七、鍵角大小的比較方法：（1）首先分析雜化：sp(鍵角1800)

>sp2

(鍵角1200)>sp3

(鍵角109028/)；如：比較：甲醛、甲醇中O-C-H；（2）雜化方式相同時(shí)，比較孤電子對數(shù)，孤電子對越多，對成鍵電子排斥力越大，鍵角越小。如CH4(鍵角109028/)>NH3(鍵角1070)>H2O(鍵角1050);

H3O+(鍵角1070)>H2O(鍵角1050)；（3）分子構(gòu)型相同時(shí)（雜化方式和孤電子對數(shù)都相同），比較中心原子的電負(fù)性，電負(fù)性越大，鍵角越大，如：H3O+

>NH3；H2O>H2S；若中心原子相同比較配原子的電負(fù)性，配原子電負(fù)性越大，鍵角越小如：NCl3>NF3；語言描述：①中心原子不同,配位原子相同(AC3與BC3,且電負(fù)性A>B,鍵角:AC3

>BC3):中心原子的電負(fù)性A強(qiáng)于B,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間的距離越小,成鍵電子對之間的斥力增大,鍵角變大②中心原子相同,配位原子不同(AB3與AC3,且電負(fù)性B>A>C,鍵角:AB3<AC3):電負(fù)性B>A>C,在AB3中成鍵電子對離中心原子較遠(yuǎn),使A的電子云密度減小，成鍵電子對之間的排斥力較小,因而鍵角較小。（4）雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力如：甲醛中O-C-H鍵角大于1200、H-C-H鍵角小于1200八、等電子體原理（1）概念：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。

（2）等電子體的判斷方法：同族上下直接替換，左右加減電荷替換。比如ClO4—的等電子體：上下替換成BrO4—、IO4—，左右替換成SO42—、PO43—

還可以是CCl4、SiF4等。（3）氫化物的等電子體還是氫化物，如等電子體：二原子10電子：N2、CO、CN—、NO+、C22—

三原子16電子：N2O、CO2、CNO—、SCN-、NO2+、N3-三原子18電子：NO2-、SO2、O3

四原子24電子：CO32-、NO3-、SO3、BF3

、SiO32-四原子26電子：SO32-、ClO3-

五原子32電子：SO42-、PO43-

、BF4-、SiF4、CF4、CCl4

、SiCl4九、語言描述題1、碳在形成化合物時(shí)，以共價(jià)鍵為主原因：碳原子最外層有4個(gè)電子，且半徑較小，難以通過得或失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。3、對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，因?yàn)閷αu基苯甲醛形成的是分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵。4、NH3極易溶于水原因氨氣與水分子間存在氫鍵；氨氣與水都是極性分子，相似相溶；氨氣與水反應(yīng)。5、碘單質(zhì)在水中和在KI溶液中溶解性更大的是KI溶液，理由

I2+I-I3-

,使碘單質(zhì)溶解。6、低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很小的原因：高碳醇的烴基較大使其中的-OH與水中-OH相似因素減少了。7、C、N、O、F簡單氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)?。原因?molH20分子間有2mol氫鍵，1molHF及1molNH3分子之間都是有1mol氫鍵。（平均后）且HF分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵要強(qiáng)。8、含氧酸酸性強(qiáng)弱比較：含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中O的電子向R偏移，在水分子作用下，就越容易電離出H+即酸性越強(qiáng)

。

9、碳酸與亞硫酸酸性強(qiáng)弱及理由是雖然溶于水形成的酸的非羥基氧均為1，但是CO2溶解度遠(yuǎn)小于SO2，所以SO2溶于水形成亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸。10、H2SO3第一步電離程度大于第二步電離的原因：電荷因素：第一步電離后生成的負(fù)離子較難進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；平衡移動(dòng)方面：第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離。11、氮原子間能形成參鍵，而砷原子間不易形成參鍵的原因是（As原子半徑大，原子間形成σ鍵的較長，p-p軌道肩并肩重疊程度小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵）12、硅烷種類沒有烷烴多，從鍵能角度解釋其主要原因是

（碳原子半徑小于硅原子，烷烴中碳碳鍵較短，鍵能較大）13、NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是NH3，原因是:兩者都是三角錐形的分子，N的電負(fù)性大于P14、已知OF2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是OF2和H2O均為V形分子，且孤對電子均為2對，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值小15、C、O電負(fù)性相差1.0.由此可以判斷CO應(yīng)該為極性強(qiáng)的分子，但實(shí)際上CO分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負(fù)性分析，CO中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性。16、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解釋其原因：

17、元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi

的原因是:

銅失去的是全充滿的3d10

電子，鎳失去的是4s1

電子。18、第一電離I1(Zn)大于I1(Cu)的原因是：Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。19、鈉元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1

<I<span>2

<I<span>3

<I<span>4

<I<span>5……，原因是：隨著原子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越高，且半徑越來越小，核對電子的引力作用增強(qiáng)，失電子越來越困難，電離能也就越來越大。

</I<>

</I<>

</I<>

</I<>20、鎂元素的I3

>>I2，原因是：當(dāng)鎂失去2個(gè)電子后變成1s22s22p6

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子較困難，所以鎂元素的I3>>I2。21、焰色反應(yīng)的原理：電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)能量以光的形式釋放。焰色反應(yīng)屬于發(fā)射光譜，因?yàn)槭轻尫拍芰俊?/p>

22、向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體①寫出沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式____Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH②為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?乙醇的極性小于水，在溶液中加入乙醇能夠減小溶劑的極性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度③為什么NH3

常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?NH3中N

原子能夠提供孤電子對，而NH4+中N

原子價(jià)電子層無孤電子對23、I1(Li)>I1(Na)，原因是_Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子24、I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，