2024-2025學年試題化學（選擇性人教版2019）第1章第1節(jié)第1課時反應熱焓變

第一章化學反應的熱效應第一節(jié)反應熱第1課時反應熱焓變基礎鞏固1.下列化學反應的ΔH>0的是()。A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+H2OCa(OH)2D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O答案:B解析:選項B中的反應是吸熱反應,其ΔH>0。選項A、C、D中的化學反應都是放熱反應,其ΔH<0。2.下列說法正確的是()。A.體系與環(huán)境不進行能量傳遞時,反應放出的熱量使體系溫度升高B.當反應放熱時,體系內(nèi)能增大C.在加熱條件下發(fā)生的反應,體系的焓均增大D.一個化學反應,當反應物的總焓小于生成物的總焓時,其ΔH為負值答案:A解析:體系與環(huán)境不進行能量傳遞時,反應放出的熱量留在體系中,體系的溫度會升高,用量熱計測定中和反應的反應熱時就是利用了這一原理,A項正確。反應放熱時,能量從體系傳遞給環(huán)境,體系內(nèi)能減小,B項錯誤。體系焓的變化取決于反應物和生成物的總焓的相對大小,與反應條件無關,C項錯誤。當反應物的總焓小于生成物的總焓時,體系的焓增加,其ΔH為正值,D項錯誤。3.已知弱酸電離時吸收能量。在中和反應反應熱的測定實驗中,下列說法正確的是()。A.使用玻璃攪拌器勻速攪拌是為了使酸與堿充分反應,提高測定結(jié)果的準確度B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中要用溫度計攪拌混合溶液C.若用0.5mol·L1NaOH溶液分別與0.5mol·L1的鹽酸、醋酸反應,當所取的溶液體積相等時,測得的反應熱數(shù)值相同D.在中和反應反應熱的測定實驗中只測量一次就能準確得到實驗結(jié)果答案:A解析:溫度計不能用來攪拌溶液,易破損,B項錯誤;CH3COOH電離時吸熱,測得的反應熱數(shù)值偏小,C項錯誤;實驗中一般測量3次,若有異常數(shù)據(jù),舍棄后再取平均值作為計算依據(jù),以提高準確度,D項錯誤。4.已知:在25℃和101kPa下,反應H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=270kJ·mol1,下列說法正確的是()。A.在相同條件下,1molH2(g)與1molF2(g)的總焓大于2molHF(g)的總焓B.1molH2(g)與1molF2(g)反應生成2molHF(l),放出的熱量小于270kJC.該反應的逆反應是放熱反應D.該反應過程中焓的變化可用下圖來表示答案:A解析:該反應是放熱反應,反應物1molH2(g)與1molF2(g)的總焓大于生成物2molHF(g)的總焓,A項正確、D項錯誤;HF(g)變?yōu)镠F(l)放出熱量,因此生成2molHF(l)放出的熱量大于270kJ,B項錯誤;該反應的逆反應是吸熱反應,C項錯誤。5.已知在25℃和101kPa下,反應H2(g)+Br2(l)2HBr(g)的ΔH=72kJ·mol1,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收30kJ的能量,其他相關數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()。A.404 B.260 C.230 D.200答案:D解析:化學反應中,斷裂反應物分子中的化學鍵吸收能量,形成生成物分子中的化學鍵釋放能量,吸收的能量與釋放的能量之差即反應熱,所以ΔH=(436+30+a369×2)kJ·mol1=72kJ·mol1,解得a=200。6.已知1molH2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,1molNH3(g)中的化學鍵形成時要釋放1173kJ的能量。1molN2(g)與3molH2(g)完全反應生成2molNH3(g)時,放出92.4kJ的熱量。則1molN2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量是()。A.431.2kJ B.945.6kJC.648.9kJ D.869.6kJ答案:B解析:根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3,設1molN2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量為x,有x+3×436kJ2×1173kJ=92.4kJ,x=945.6kJ。7.化學反應A2+B22AB中焓的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是()。A.化學反應A2+B22AB是吸熱反應B.斷裂1molA2和1molB2中的化學鍵可放出xkJ能量C.形成2molAB中的化學鍵需要釋放ykJ能量D.2molAB的總焓高于1molA2和1molB2的總焓答案:C解析:根據(jù)圖示,1molA2和1molB2的總焓高于2molAB的總焓,所以反應A2+B22AB是放熱反應,選項A和選項D都錯誤;斷裂1molA2和1molB2中的化學鍵需吸收xkJ能量,形成2molAB中的化學鍵需要釋放ykJ能量,選項B錯誤,選項C正確。8.已知:H2SO4稀溶液與KOH稀溶液反應時有熱量放出,并且反應物的總焓為E1,生成物的總焓為E2?；卮鹣铝袉栴}:(1)用離子方程式表示中和反應的實質(zhì):。

(2)判斷E1和E2的大小關系:。

(3)已知H2SO4稀溶液與KOH稀溶液反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ,計算下列中和反應中放出的熱量。①用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應,能放出kJ熱量。

②用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液與足量稀硝酸反應,能放出kJ熱量。

答案:(1)H++OHH2O(2)E1>E2(3)①28.65②11.46解析:(1)中和反應的實質(zhì)是H++OHH2O。(2)因為中和反應放出熱量,所以反應物的總焓大于生成物的總焓。(3)依據(jù)題意,反應H++OHH2O,生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ。①20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應生成0.5molH2O,放出的熱量為57.3kJ·mol1×0.5mol=28.65kJ;②0.1molBa(OH)2配成的稀溶液與足量稀硝酸反應生成0.2molH2O,放出的熱量為57.3kJ·mol1×0.2mol=11.46kJ。能力提升1.根據(jù)下圖提供的信息,下列所得結(jié)論不正確的是()。A.該反應是吸熱反應B.該反應一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應可能是碳酸鈣的分解反應D.該反應不可能是鋁與氧化鐵的反應答案:B解析:A項,由圖像知反應物總焓低于生成物總焓,根據(jù)能量守恒,反應是吸熱反應,正確;B項,有的吸熱反應在常溫下也能發(fā)生,比如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應就是常溫下進行的吸熱反應,錯誤;C項,碳酸鈣的分解反應為吸熱反應,正確;D項,鋁與氧化鐵的反應為放熱反應,一定不是吸熱反應,正確。2.已知強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ。下列說法中錯誤的是()。A.將含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量為57.3kJB.將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJC.用0.50mol·L1鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,測出生成1molH2O時的反應熱數(shù)值偏大D.用稀硫酸和稀硝酸分別與Ba(OH)2稀溶液進行反應測定生成1molH2O時的反應熱,其數(shù)值不同答案:A解析:A項中98%的硫酸屬于濃硫酸,與水混合時放出熱量,使放出的熱量增多,A項錯誤;B項中CH3COOH是弱酸,電離時吸熱,使反應中放出的熱量減少,B項正確;C項中氫氧化鈉固體溶于水放熱,使放出的熱量增多,C項正確;D項中H2SO4與Ba(OH)2反應還生成BaSO4沉淀,放出的熱量增多,D項正確。3.某學生測定中和反應的反應熱,取用50mL0.50mol·L1的鹽酸和50mL0.55mol·L1的NaOH溶液(密度都是1g·cm3)。實驗中測得的數(shù)據(jù)如下表所示:實驗次數(shù)反應物的溫度/℃反應前體系的溫度反應后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2t1)/℃125.525.025.2528.53.25224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75(1)反應后溶液的比熱容為4.18J/(g·℃)。請利用該學生測得的數(shù)據(jù)計算生成1molH2O時的反應熱:ΔH=。

(2)該學生測得反應熱的數(shù)值比57.3kJ·mol1(填“大”或“小”)。

(3)從下列因素中選出該實驗產(chǎn)生誤差的可能原因。

A.溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋B.傾倒溶液太快,有少量溶液濺出C.溶液混合后攪拌不夠D.未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數(shù)E.用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數(shù)答案:(1)52.25kJ·mol1(2)小(3)ABCD解析:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,實驗3中的數(shù)據(jù)是異常的,應舍去。所以溫度差的平均值是3.125℃,ΔH=0.418Δt0.025kJ·mol1=0.418×3.1250.025kJ·mol1=52.25kJ·mol1,該學生測得反應熱的數(shù)值比57.3kJ4.斷裂1mol氣態(tài)物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量如下表所示:物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量243193151432366298436(1)計算反應Br2+H22HBr的ΔH=。

(2)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應,若生成等物質(zhì)的量的HX時,釋放(或吸收)能量最多的是。

(3)分析表中數(shù)據(jù)以及計算所得的數(shù)據(jù),可以得出結(jié)論:鹵族元素的非金屬性越強,對應的氣態(tài)氫化物越,生成等物質(zhì)的量的HX時放出的能量越。

答案:(1)103kJ·mol1(2)Cl2(3)穩(wěn)定多解析:(1)ΔH=(193+4362×366)kJ·mol1=103kJ·mol1。(2)利用表中的數(shù)據(jù)計算,生成2molHCl釋放能量185kJ,生成2molHBr釋放能量103kJ,生成2molHI釋放能量9kJ,所以生成等物質(zhì)的量的HX時,釋放能量最多的是Cl2。(3)斷裂化學鍵吸收的能量越多,分子越穩(wěn)定。5.某化學社團的同學們將體積為V1、濃度為1.0mol·L1的HCl溶液和體積為V2的未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}。(1)化學社團的同學們做該實驗時的環(huán)境溫度(填“高于”“低于”或“等于”)22℃,判斷的依據(jù)是

。

(2)由題中信息可知,V1V2=時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol·答案:(1)低于從圖像起點可知,5mLHCl溶液與45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度是22℃,溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃(2)321.解