安徽省六安市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試題

六安市2024年高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mo96一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.到2025年，鄉(xiāng)村建設(shè)要取得實(shí)質(zhì)性進(jìn)展。建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，化學(xué)在鄉(xiāng)村振興中發(fā)揮著重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是A.鄉(xiāng)村千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為B.鄉(xiāng)村實(shí)現(xiàn)公路村村通戶戶通，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土C.公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆，與潮濕空氣隔絕可防止鋼鐵腐蝕D.均衡膳食助健康，苯甲酸鈉常作為堿性食品防腐劑【答案】D【解析】【詳解】A．光纖作用是傳輸光信號(hào)，它是把石英玻璃拉成幾十微米細(xì)絲然后包上一層折射率比它小的材料，所以光纖的主要材質(zhì)是，A正確；B．水泥的主要原料是石灰石和黍土，B正確；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵和潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，C正確；D．苯甲酸鈉屬于酸性防腐劑，是指它在酸性食品中，生成苯甲酸，從而起到防腐的作用，在堿性食品中的作用非常小，常用于碳酸飲料、醬油、蜜餞、果醬、果蔬飲料等的防腐，D錯(cuò)誤；答案選D。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是A.含電子數(shù)目為B.與足量充分反應(yīng)可制備分子數(shù)目C.和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為D.體積為的溶液中，和數(shù)目之和為【答案】C【解析】【詳解】A．無標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量無法確定，A錯(cuò)誤；B．與制備為可逆反應(yīng)，所以制備分子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．或均含有質(zhì)子，則含的和的混合物的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)為，C正確；D．溶液中碳元素的存在微粒有和，根據(jù)物料守恒，和數(shù)目之和小于，D錯(cuò)誤；答案選C。3.2023年11月30日，Nature雜志發(fā)表了我國科學(xué)家通過對(duì)前驅(qū)體分子的“麻醉”和“手術(shù)”，在國際上首次實(shí)現(xiàn)了環(huán)型碳C10和C14兩種新型同素異形體的表面制備，并原位表征了它們的化學(xué)結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說法正確的是A.C10Cl8和C14Cl10屬于芳香烴 B.C10和C14比石墨穩(wěn)定C.C10Cl8和C14Cl10所有原子共平面 D.C10和C14均可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．C10Cl8和C14Cl10的兩種物質(zhì)的分子中均含氯元素，因此二者為烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題目信息，C10和C14中均具有累積烯烴型結(jié)構(gòu)，這種類型的碳結(jié)構(gòu)具有很高的反應(yīng)活性，極不穩(wěn)定，在自然界中并不是天然存在的，石墨中的化學(xué)鍵只有碳碳單鍵，所以沒有天然存在的石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．C10Cl8和C14Cl10中環(huán)分別為萘環(huán)和菲環(huán)，兩種物質(zhì)的環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與其直接相連的氯原子均與環(huán)共平面，C正確；D．C10和C14均只含碳元素，不是混合物，因此二者不能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.血紅素鐵可以補(bǔ)充人體鐵元素，促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合，增強(qiáng)輸送氧分和營養(yǎng)成分的能力，有助于改善貧血癥狀，是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是A.比更穩(wěn)定B.血紅素鐵中原子的雜化方式為C.與之間存在的相互作用力是非極性共價(jià)鍵、配位鍵D.在人體內(nèi)合成血紅素鐵的基本原料之一為甘氨酸()，甘氨酸分子中的鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為【答案】D【解析】【詳解】A．能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，比更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．血紅素鐵中原子的雜化方式為雜化，B錯(cuò)誤；C．與之間存在的相互作用力是極性共價(jià)鍵、配位鍵，C錯(cuò)誤；D．甘氨酸分子中的共價(jià)單鍵是鍵，一個(gè)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，故鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為，D正確；答案選D5.下列有關(guān)離子方程式或電極方程式正確的是A.向碘化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：B.向苯酚鈉溶液中通入少量：C.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．還原性：，所以方程式為：，A錯(cuò)誤；B．，向苯酚鈉溶液中通入少量：，B正確；C．和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．難溶于水，不可拆分，鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：，D錯(cuò)誤。故選B。6.類推類比遷移的思維方法可以預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列類比分析結(jié)果正確的是選項(xiàng)已知類推A為正四面體結(jié)構(gòu)也為正四面體結(jié)構(gòu)B的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)也高于C工業(yè)上采用電解熔融的方法冶煉金屬鈉工業(yè)上也可用電解熔融的方法冶煉金屬鋁DA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．中原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常的高，則的沸點(diǎn)低于，B錯(cuò)誤；C．為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上可用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯(cuò)誤；D．沒有還原性，但有還原性，與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；答案選A。7.2023年10月，中國科學(xué)院分子植物科學(xué)卓越創(chuàng)新中心揭示環(huán)式電子傳遞途徑調(diào)節(jié)玉米光合碳代謝的重要作用，科學(xué)家模擬生物體內(nèi)的電子傳遞鏈，通過、酚/酮和三個(gè)氧化還原循環(huán)對(duì)構(gòu)建電子傳遞鏈，實(shí)現(xiàn)了80℃條件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下圖所示。下列說法正確的是A.水解產(chǎn)物中有甲酸生成B.反應(yīng)I中將還原成C.反應(yīng)Ⅱ中對(duì)苯醌被還原為對(duì)苯酚得到D.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．中含有酯基，水解可生成和，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)流程圖可知，反應(yīng)I中將氧化成，自身被還原為，B錯(cuò)誤；C．對(duì)苯醌被還原為對(duì)苯酚為加氫反應(yīng)，加兩個(gè)，所以反應(yīng)Ⅱ中對(duì)苯醌被還原為對(duì)苯酚得到，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅲ為對(duì)苯酚生成對(duì)苯醌，化學(xué)方程式為；D正確；答案選D。8.2023年10月23日，科學(xué)家在手性離子液體的研究中取得了突破，離子液體具有良好的溶解性和穩(wěn)定性，可以作為溶劑、模板劑、表面溶劑等。某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.Z、M均可與X形成兩種或兩種以上化合物B.簡單離子半徑：C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)椋骸敬鸢浮緾【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為F；根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個(gè)價(jià)鍵，Z有四個(gè)價(jià)鍵，M有三個(gè)價(jià)鍵，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．為，Z為，M為，H可與形成烴類化合物，與形成等化合物，A正確；B．為為，故具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，即簡單離子半徑：，即，B正確；C．為，核外有1個(gè)未成對(duì)電子，而為，核外也有1個(gè)未成對(duì)電子，故基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．為，Z為，M為，Q為，根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA和VA高于相鄰元素，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?，D正確；答案選C。9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A可溶于水、易溶于水分子極性B熔點(diǎn)：遠(yuǎn)高于(178℃升華)分子間作用力C酸性：遠(yuǎn)強(qiáng)于羥基極性D雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．為非極性分子，為極性分子，為極性分子，在水中溶解度較大，相似相溶，A正確；B．晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，B錯(cuò)誤；C．由于電負(fù)性，鍵極性大于鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，C正確；D．中分子之間形成的氫鍵會(huì)更加的強(qiáng)烈，故在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其原因是雙氧水分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵，D正確；故選B。10.硫化鉛可應(yīng)用于光學(xué)、電化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域。某實(shí)驗(yàn)室采用氣體作為硫源合成，則下列說法錯(cuò)誤的是A.借助裝置I，實(shí)驗(yàn)室可用和濃鹽酸反應(yīng)制備B.裝置II中盛裝的試劑可能是飽和NaHS溶液C.裝置IV試劑也可以選擇溶液D.從裝置III中得到純凈硫化鉛的操作是過濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】【詳解】A．和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，且為粉末狀固體，無法借助啟普發(fā)生器用和濃鹽酸反應(yīng)制備，A錯(cuò)誤；B．I中生成的氣體中含有雜質(zhì)，裝置II的作用是除去中的雜質(zhì)，B中盛裝的試劑可能是飽和溶液，B正確；C．氫氧化鈉溶液可吸收氣體，避免污染空氣，C正確；D．是難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置中得到較純凈的的操作是過濾、洗滌、干燥，D正確；答案選A。11.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.制備碳酸鈉過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：飽和B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D.制備漂白粉發(fā)生的反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．飽和食鹽水吸收氮?dú)庠傥斩趸忌扇芙舛容^小的碳酸氫鈉晶體析出，碳酸氫鈉受熱生成純堿，A正確；B．氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為氮氧化合物和一氧化碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的氮?dú)夂投趸?，C正確；D．漂白粉的有效成分是，制備漂白粉發(fā)生的反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，D正確；答案選B。12.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是A.乙室Cu電極為負(fù)極B.隔膜陽離子交換膜C.擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響D.電池正極反應(yīng)式為：【答案】C【解析】【詳解】A．向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成，因此甲室電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動(dòng)，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．氨氣擴(kuò)散到乙室會(huì)與銅離子反應(yīng)生成，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，C正確；D．電極反應(yīng)式電荷不守恒，D錯(cuò)誤；故選C。13.某同學(xué)進(jìn)行如下興趣實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)原理：①②③現(xiàn)象：立即產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中表現(xiàn)氧化性B.反應(yīng)后混合液的減小C.該實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)速率：③>②D.若用溶液代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中中I元素為+5價(jià)，生成物I－中I元素為1價(jià)，為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)①生成的I－和H+的物質(zhì)的量之比為1∶3，而反應(yīng)②消耗的I－和H+的物質(zhì)的量之比為5∶6，且反應(yīng)③也消耗I－，所以總的來說H+生成的數(shù)量大于消耗的數(shù)量，H+數(shù)量增多，pH減少，B項(xiàng)正確；C．先產(chǎn)生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍(lán)，說明反應(yīng)速率③＞②，C項(xiàng)正確；D．若用溶液代替溶液，則沒有生成反應(yīng)②所需的H+，反應(yīng)②難以發(fā)生，現(xiàn)象應(yīng)該不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。14.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段產(chǎn)物的平均生成速率0.200.150.10下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，的濃度為B.時(shí)，加入，此時(shí)反應(yīng)仍正向進(jìn)行C.時(shí)，體積分?jǐn)?shù)約為D.時(shí)，的物質(zhì)的量為【答案】A【解析】【詳解】A．從表中數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)物的平均生成速率逐漸減小，所以反應(yīng)速率也逐漸減小，則內(nèi)的平均生成速率大于內(nèi)的，故時(shí)，的濃度大于，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，生成的的物質(zhì)的量為為時(shí)生成的的物質(zhì)的量為時(shí)生成的的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時(shí)未達(dá)平衡，時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生成了，列三段式求得平衡常數(shù)；加入后的濃度變?yōu)?，故反?yīng)仍在正向進(jìn)行，B正確；C．反應(yīng)生成的與的物質(zhì)的量之比恒等于，反應(yīng)體系中只有和為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為，C正確；D．由B知，時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)的物質(zhì)的量為，則的轉(zhuǎn)化量為，初始時(shí)的物質(zhì)的量為，剩余的物質(zhì)的量為，D正確。故選A。15.已知是二元弱酸，易分解產(chǎn)生氣體。某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：下列說法正確的是A.圖中甲、丁線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸B.時(shí)，圖中甲溶液中滿足：C.根據(jù)圖，滴定分析時(shí)，點(diǎn)和點(diǎn)均可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D.水的電離程度：【答案】B【解析】【詳解】A．由初始可知，大的為，則甲為，乙為，和鹽酸反應(yīng)立即有氣體產(chǎn)生，可知丁為，丙為，A錯(cuò)誤；B．該等式為NaHA溶液中的物料守恒關(guān)系和電荷守恒關(guān)系相減即可得出，B正確；C．由圖像可知，第一滴定突躍點(diǎn)(點(diǎn))稍大于8，選用酚酞作指示劑，第二滴定突躍點(diǎn)(d點(diǎn))pH在3.1~4.4范圍內(nèi)，選用甲基橙作指示劑，C錯(cuò)誤；D．隨著鹽酸滴入，到達(dá)點(diǎn)恰好完全中和，水的電離程度最大，所以從到水的電離程度逐漸增大，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(本題共4大題，共55分)16.一水硫酸四氨合銅是一種易溶于水的晶體，常用作殺蟲劑、媒染劑。在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素，在施藥條件下，能促進(jìn)作物生長，明顯提高作物產(chǎn)量。I．利用硫酸銅溶液、氨水、乙醇等制備少量一水硫酸四氨合銅晶體并回收乙醇，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向硫酸銅溶液中滴加氨水至產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。步驟2：向“步驟1”所得沉淀中繼續(xù)滴加氨水至轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入稍過量的乙醇溶液，析出深藍(lán)色晶體，過濾。步驟4：向“步驟3”所得的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的至5左右后蒸餾。（1）畫出結(jié)構(gòu)式___________。（2）“步驟2”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“步驟3”中加入乙醇的目的是___________。（4）“步驟4”中蒸餾所需的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、承接管、錐形瓶外還需玻璃儀器有___________。Ⅱ．工業(yè)上常用、銅粉來制備硫酸銅溶液。（5）補(bǔ)充完整制取硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)方案：將一定量的銅粉浸泡在稀硫酸和___________混合溶液中，銅粉完全溶解后，___________，得硫酸銅溶液。(實(shí)驗(yàn)中可選用試劑：溶液、溶液、粉末)。已知：一定濃度的形成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示

開始沉淀2.45.27.6完全沉淀3.16.49.6（6）該方法與銅與濃硫酸直接反應(yīng)制備硫酸銅溶液相比，優(yōu)點(diǎn)有不產(chǎn)生污染性氣體外，還有___________(任寫一條)【答案】（1）或（2）或（3）降低一水硫酸四氨合銅在水溶液中的溶解度，提高產(chǎn)率（4）溫度計(jì)、(直形)冷凝管（5）①.溶液②.向溶液中通入氧氣充分反應(yīng)(至溶液顏色不變)，再向溶液中分批加入粉末，攪拌，用計(jì)測得溶液的值在3.1～5.2之間，過濾（6）無需加熱、生成等量的硫酸銅溶液所需的硫酸少、反應(yīng)速率快(任寫一條)【解析】【分析】步驟1發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2；步驟2：氫氧化銅與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，即Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH；步驟3：因?yàn)橐掖嫉臉O性較小，可以降低硫酸四氨合銅在水中的溶解度便于析出?！拘?詳解】Cu2+提供空軌道，H2O中O提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，即四水合銅離子的結(jié)構(gòu)式為或；故答案為或；【小問2詳解】步驟2中氫氧化銅與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，即Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH；故答案為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH；【小問3詳解】乙醇的極性較小，降低一水硫酸四氨合銅在水中溶解度，使之析出，提高產(chǎn)率，故答案為降低一水硫酸四氨合銅在水中溶解度，提高產(chǎn)率；【小問4詳解】蒸餾時(shí)需要的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、承接管、錐形瓶，因此缺少的儀器有溫度計(jì)、直形冷凝管；故答案為溫度計(jì)、直形冷凝管；【小問5詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，將Cu轉(zhuǎn)化成Cu2+，因此需要加入硫酸鐵作氧化劑，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，然后通入氧氣，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入CuO，調(diào)節(jié)pH的范圍是3.1~5.2之間，使鐵元素以氫氧化鐵形式沉淀出來，然后過濾，故答案為Fe2(SO4)3；向溶液中通入氧氣充分反應(yīng)(至溶液顏色不變)，再向溶液中分批加入CuO粉末，攪拌，用pH計(jì)測得溶液的pH值在3.1~5.2之間，過濾；【小問6詳解】銅與濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，本反應(yīng)需要加熱，且生成能引起酸雨的SO2，而題中所給方案，不需要加熱，且不產(chǎn)生SO2，故答案為無需加熱、生成等量的硫酸銅溶液所需的硫酸少、反應(yīng)速率快(任寫一條)等。17.六安市金寨縣關(guān)廟沙坪溝的鉬礦儲(chǔ)量居亞洲第一。四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品，具有廣泛的用途。現(xiàn)以該鉬精礦(主要含，還有的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，則Mo在元素周期表的位置為___________。（2）“浸出”時(shí)，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________?！敖觥币部捎冒彼?，此時(shí)鉬元素轉(zhuǎn)化為，銅元素轉(zhuǎn)化為(深藍(lán)色)。已知：為藍(lán)色。用沉鉬時(shí)，溶液由深藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)色，從平衡移動(dòng)角度說明其原因：___________。（3）“凈化”時(shí)，浸出液中殘留的轉(zhuǎn)化為沉淀除去。如何檢驗(yàn)是否除盡？___________。（4）礦物共存是一種常見現(xiàn)象，該鉬精礦還有少量鎢元素，可采用溶劑萃取法除去。將“浸出”后的鉬酸鹽硫化后用季胺鹽萃取劑萃取，它對(duì)硫代鉬酸根的親和力遠(yuǎn)高于，因此可優(yōu)先萃取出鉬，其反應(yīng)為：。再采用反萃取劑在堿性條件下制得，該反萃取劑可選用___________。A. B. C. D.（5）鉬酸鉛難溶于水，其，常用作鉬的質(zhì)量測定，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，則___________(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。（6）鉬精礦冶金工藝也可以采用電氧化法，其工作原理如圖所示：①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。②若維持電流強(qiáng)度恒定，電源提供電子的速率為，則消耗，理論上需要電解___________min?！敬鸢浮浚?）第五周期第VIB族（2）①.②.“沉鉬”溶液中存在平衡，氨水與反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色（3）取上層清液少許于試管中，滴加2～3滴鐵氰化鉀，若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則除盡；反之，未除盡（4）B（5）（6）①.②.450【解析】【分析】鉬精礦(主要含，還有的化合物及等)通入氧氣焙燒得到、、、和等，焙燒產(chǎn)生的氣體主要為；、、、加、浸出，轉(zhuǎn)化為，浸出液殘留的少量、，加凈化時(shí)，、轉(zhuǎn)化、沉淀，濾渣為、，濾液主要含，濾液中加、進(jìn)行沉淀得到?！拘?詳解】根據(jù)基態(tài)的價(jià)層電子排布式，可知最大能層數(shù)為5，說明處于第五周期，價(jià)電子數(shù)為6，表明在元素周期表的位置為第五周期第VIB族；【小問2詳解】“浸出”時(shí)，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為：；由題給信息可知，“沉鉬”溶液中存在平衡：，氨水與反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；【小問3詳解】檢驗(yàn)是否除盡的方法為：取上層清液少許于試管中，滴加2～3滴鐵氰化鉀，若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則除盡，反之，未除盡；【小問4詳解】因季銨鹽與硫代鉬酸根之間的親和力較強(qiáng)，需要氧化破壞硫代鉬酸根才能實(shí)現(xiàn)有效反萃取，因此選擇堿性條件下溶液氧化反萃取，氧化與反萃取同步進(jìn)行，故選B；【小問5詳解】溶液與溶液反應(yīng)使恰好沉淀完全，說明已完全反應(yīng)，消耗的量為，生成的沉淀存在溶解平衡會(huì)產(chǎn)生少許，這部分的濃度為：，所以溶液中總物質(zhì)的量為，則；【小問6詳解】①由圖可知，陽極上氯離子失去電子生成，故電極反應(yīng)式為：；②由圖可知，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，所以消耗1mol轉(zhuǎn)移18mol電子，則消耗，理論上需要轉(zhuǎn)移的電子為：，根據(jù)電源提供電子的速率為，理論上需要電解。18.I．配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。某有機(jī)物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍(lán)色的配離子。（1）完成反應(yīng)的離子方程式：___________（2）平衡后加水稀釋，___________(填增大、減小或不變)，解釋原因___________。II．水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：該反應(yīng)分兩步完成：請(qǐng)回答：（3）___________。（4）恒定總壓和水碳比投料，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)分壓為(某成分分壓=總壓該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該條件下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。（5）下列說法正確的是___________。A.射線衍射技術(shù)可測定晶體結(jié)構(gòu)B.恒定水碳比，增加體系總壓可提高的平衡產(chǎn)率C.可改變的平衡轉(zhuǎn)化率D.通入過量的水蒸氣可防止被進(jìn)一步還原為（6）水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中bc段對(duì)應(yīng)降溫操作的過程，實(shí)現(xiàn)該過程的一種操作方法是___________。A．按原水碳比通入冷的原料氣B．噴入冷水(蒸氣)C．通過熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線___________。【答案】（1）（2）①.增大②.對(duì)于反應(yīng)，加水稀釋，平衡往粒子數(shù)增加的方向移動(dòng)，含量增加，含量減小，增大（3）（4）2（5）AD（6）①.AC②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)原子守恒、電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式：?！拘?詳解】對(duì)于反應(yīng)，加水稀釋，平衡往粒子數(shù)增加的方向移動(dòng)，含量增加，含量減小，增大。【小問3詳解】根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)等于兩步反應(yīng)相加，則?！拘?詳解】設(shè)起始投料水的物質(zhì)的量為12mol，則一氧化碳物質(zhì)的量為5mol，設(shè)平衡時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化xmol，列三段式，，則有，解得x=4(mol)，在該條件下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)為=2?！拘?詳解】A．是晶體，射線衍射技術(shù)可測定其結(jié)構(gòu)，A正確；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒定水碳比，增加體系總壓，平衡不移動(dòng)，不能提高的平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意可知，是該反應(yīng)的催化劑，不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．通入過量的水蒸氣，一氧化碳、氫氣的分壓減小，可防止被進(jìn)一步還原為，D正確；故選AD。【小問6詳解】①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中bc段對(duì)應(yīng)降溫操作的過程，該過程未達(dá)到平衡，bc段CO轉(zhuǎn)化率降低，操作方法是按原水碳比通入冷的原料氣、通過熱交換器換熱，選擇AC；②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率升高，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變