遼寧省朝陽市普通高中高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

7、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.目前制備航母攔阻索的材料是尼龍、鋼絲，尼龍屬天然高分子B.(NH4

)2HPO4是一種復(fù)合肥，可與草木灰混合給作物施肥

C.“可燃冰”是一種高效清潔的新型戰(zhàn)略能源，其主要成分為乙烯D.用臭氧代替農(nóng)藥在糧食倉儲中殺菌防霉，因為臭氧具有強氧化性

8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為0.1NAB.4.6

g

Na

與足量H2O充分反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.1NAC.0.lmol

MnO2與40

g

36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1L.0.2

mol/LfeSO4溶液與0.1mol

H2O2反應(yīng)，溶液中Fe3+

數(shù)為0.2NA9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H

6。下列說法正確的是

A.x的同分異構(gòu)體只有y和z

兩種

B.y

分子中所有原子均處于同一平面

C.z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色l0、W、X、Y、Z

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W

的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，X、Y處于相鄰位置，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，W、X

原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z

原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法錯誤的是A.原子

半

徑

:X>

Y

>Z

>WB.最高正價:W>Z>Y>XC.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>YD.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu):W

與X相同

11、下列有關(guān)實驗的操作正確的是選項實驗操作A制備Fe(OH)3膠體煮沸盛在小燒杯中的25

ml.蒸餾水，加入5~

6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至星紅褐色B配制250

ml.0.1mol/L氫氧化鈉溶液稱取1.0

g

NaOH

固體放入250

mL容量瓶中，加水至離刻度線1~2

cm處，改用膠頭滴管滴入蒸餾水到刻度C氫氣還原氧化銅用酒精燈加熱盛有灼熱的氧化銅的反應(yīng)管并通入氫氣，固體完全變紅后，先停止通氫氣，然后停止加熱D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀，然后過濾12、三室式電滲析祛處理廢液(HCl

和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區(qū)可回收鐵。下列說法正確的是A.X、Y

依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜B.通電后，陰極區(qū)溶液的pH

不斷減小C.陽極反應(yīng)式為2H2O4e==4H+

+

O2

↑D.中間室得到1L

2

mol/L鹽酸時，電路中通過1mol電子13、常溫時，體積均為50

mL物質(zhì)的量濃度均為0.10

mol/L

的HX、HY、HZ

三種弱酸，分別用0.10

mol/L

的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.濃度均為0.10

mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZB.pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZC.圖中當(dāng)均滴入50

mL

NaOH

溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZD.用NaOH溶液中和pH

與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ26、(14

分)某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計用甲酸鈉法制取保險粉(Na2S2O4)并測定其純度。已知保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性?；卮鹣铝袉栴}:(1)保險粉的制備。設(shè)計的實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________，裝置A是為了制備______(填化學(xué)式)。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________，該反應(yīng)溫度需控制在70~75℃

進行，適宜的加熱方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。③裝置C

的作用是________________；裝置D的作用是__________________________。(2)產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，其實驗步驟如下:

I.準(zhǔn)確稱取a

g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應(yīng)；II.再滴加幾滴淀粉溶液，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，至終點時，消耗V

mL

I2溶液。實驗中涉及的反應(yīng)有:Na2S2O4+

2HCHO+

H2O==NaHSO3·CH2O+

NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O+2I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。①步驟II滴定至終點的現(xiàn)象是_________________________________________。②產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________

(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。27、(14分)一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高

純MnCl2的工藝流程如下:回答下列問題:

(1)“浸取”時的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(3)通過調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下，三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×106

mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:Mn(OH)2

Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀pH7.12.24.1沉淀完全pH10.83.5?Al(OH)3沉淀完全的pH

為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×1033}；“調(diào)pH”時，應(yīng)將溶液pH

調(diào)整的范圍是______________________。(4)“除重金屬”時，發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+

M2+，其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×1052，Ksp(MnS)=2.5×1010，答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。(5)“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________

、洗滌、干燥等。28、(15

分)鐵的單質(zhì)及其作合物用途非常廣泛。回答下列問題:(1)某熱電池放電時總反應(yīng)為4Li+FeS2==Fe+

2Li2S。該電池的正、負極材料分別是_______、____。(2)Na2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。①Na2FeO4可將水體中NH3轉(zhuǎn)化為N2

而除去同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，1molNa2FeO4最多可脫除NH3的物質(zhì)的量為______________________。②Na2FeO4溶于水，溶液中含六價鐵的微粒分率(某六價鐵微粒數(shù)與所有六價鐵微?？倲?shù)之比)

與溶液pH

關(guān)系如下圖所示(已知常溫下，H3FeO4+H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4，HFeO4H+

+FeO42的電離常數(shù)依次為K1、K2、K3；pK=lgK)。pH=3

時，溶液中主要含鐵微粒濃度從大到的小的順序為________________；反應(yīng)FeO42+H2OHFeO4+

OH的pK=______。(3)CO還原鐵的氧化物時，涉及以下反應(yīng):

a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)

+4CO2(g)

△H1b.FeO(g)

+CO(g)Fe(s)

+CO2(g)

△H2c.3Fe2O3(s)

+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H3d.Fe3O4(s)

+CO(g)3FeO(s)+CO2

(g)

△H4相關(guān)反應(yīng)的溫度與混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示:①反應(yīng)的△H>0

的是__________(選填a、b、c、d)；△H4=_______(用△H1、△H2表示)。②在恒容密閉容器中，加入7.2

g

FeO，同時充入0.1mol

CO，升高溫度，若恰好處于圖中P點處，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，容器中生成單質(zhì)Fe

的質(zhì)量為___________________。35、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15

分)磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。(2)已知反應(yīng)6P2H4==P4+

8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。(3)N和P同主族。①NH3的沸點比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________________________________________。(4)磷化銦是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為a

nm。In

的配位數(shù)為_______________；與In原子間距離為a

nm

的In

原子有________個。36、[化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15

分)由化合物A

等為原料合成蒽環(huán)酮的中間體G

的合成路線如下:已知以下信息:①B

中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu);；②；③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是____________________________。(2)由B生成D和F生成G

的反應(yīng)類型分別是_________________、____________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(4)由E

生成F

的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)芳香化合物X是D

的同分異構(gòu)體，X

分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，X

能與Na2CO3溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰，峰面積之比為1:1:2

:2。寫出1種符合要求的X

的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________。(6)寫出以環(huán)戊烯())和丙烯酸乙酯(

)為原料制備化合物的合成路線:__________________________________________________________________________________________________________________(其他試劑任選)。713：DBCBACD26、(1)①分液漏斗；SO2(各1分)②2HCOO+CO32+4SO2==2S2O42+3CO2+

H2O(2

分)；水浴加熱(1分)；減小Na2S2O4的溶解度，提高產(chǎn)率(2

分)③安全瓶；尾氣處理(各1分)(2)①溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不褪去(2分)②(l74cV×103/2a)×100%(3分)27、(1)①使濾液中幾乎不含硅的化合物②部分Fe2+

及Al3+水解形成沉淀(2)MnO2+

2Fe2+

+4H+==Mn2++2Fe3++2H2O(3)5.0；5.0≤pH<7.1(4)1.56×1042(5)冷卻結(jié)晶、過濾(每空2分)28、(1)FeS2；Li(各1分)(2)①1mol(2

分)②H2FeO4、HFeO4、H3FeO4+；6.7(各2

分)(3)①d(l

分)；△H13△H2(2分)②25%；1.4

g(各2分)35、(1)(2

分