高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)4-3-1（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)人教必修1新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)一、選擇題1．(·試題調(diào)研)用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO2氣體。則該溶液是()A.BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液D．澄清的石灰水【答案】B【點(diǎn)撥】SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水反應(yīng)生成少量的白色CaSO3沉淀，現(xiàn)象也不明顯，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色變淡或褪去，現(xiàn)象明顯。2．(·試題調(diào)研)關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是()A．SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性D.SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色【答案】C【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，SO2中S元素化合價(jià)為＋4價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性，又有還原性；B項(xiàng)，SO2＋H2OH2SO3；C項(xiàng)，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。3．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過(guò)程無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是()A．FeCl3溶液 B．AgNO3溶液C．稀氨水 D．NH4Cl溶液【答案】D【點(diǎn)撥】A中的FeCl3溶液可以氧化SO2從而生成BaSO4沉淀；B中的AgNO3溶液可以與BaCl2溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀；C中的稀氨水先與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，然后亞硫酸銨與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。4．(·試題調(diào)研)為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是()①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤【答案】B【點(diǎn)撥】除雜時(shí)，所選試劑不能和被提純物質(zhì)反應(yīng)，故①⑤不可以；②飽和的NaHCO3溶液除去SO2的同時(shí)放出CO2氣體，且?guī)С霾糠炙魵?，用③濃硫酸除去水蒸氣后，再用④灼熱的銅網(wǎng)除去O2從而得到純凈的CO2。5．大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩(shī)人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)①潮濕的氯氣；②二氧化硫；③活性炭；④過(guò)氧化鈉都具有漂白性。其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③C．①④ D．②④【答案】C【點(diǎn)撥】①④都是強(qiáng)氧化型漂白；②是化合型漂白；③是吸附型漂白。6．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色B紅色無(wú)色白色沉淀紅棕色C紅色無(wú)色溶液變無(wú)色，白色沉淀無(wú)色D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液紅棕色【答案】C【點(diǎn)撥】SO2通入石蕊試液中，石蕊試液會(huì)變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑；SO2通入品紅溶液中品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色。7．(·試題調(diào)研)將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【答案】D8．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺【答案】A【點(diǎn)撥】SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO4，紫色石蕊遇酸變紅色，不會(huì)變藍(lán)色，故A錯(cuò)。9．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up17(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up17(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up17(＋NaOH或HCl))鹽A．硅 B．硫C．銅 D．鐵【答案】B【點(diǎn)撥】S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有SO2存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明【答案】D【點(diǎn)撥】符合①的有SO2、CO2；符合②的為酸性氣體，符合③的有Cl2、O3、SO2；符合④的有SO2、CO2；⑤中能使溴水褪色的為還原性較強(qiáng)的氣體，如H2S、SO2，再加Ba(NO3)2有白色沉淀的只有SO2。二、非選擇題11．在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①______________________；②________________________________________________。(2)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②。________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)①氯水中H＋(或Cl2)與OH－反應(yīng)②氯水中HClO使酚酞褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再出現(xiàn)，則是原因①造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是原因②造成的?！军c(diǎn)撥】飽和氯水中存在著HCl和HClO，那么使溶液紅色突然褪去的原因可能是①酸(HCl和HClO)中和了NaOH；②HClO的強(qiáng)氧化性使色素褪色。前者當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，紅色復(fù)現(xiàn)，而后者則無(wú)變化，故應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行反滴。12．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：________________________________________________；猜想2：________________________________________________；猜想3：________________________________________________。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝________試劑(填編號(hào))。A．NaCl溶液 B．KMnO4酸性溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是________________。(3)D中澄清石灰水的作用是______________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為________?！敬鸢浮繗怏w為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體【點(diǎn)撥】SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，可引用差異性鑒別CO2的存在與否。13．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X________、Y________、A________、B______、C________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________________?！敬鸢浮?1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋【點(diǎn)撥】A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SOeq\o\al(2－,4)，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。14．(·試題調(diào)研)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44L。試求：(1)樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比。(2)樣品化合物的成分是什么？(3)樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？【答案】(1)3：2(2)FeS和FeS2(3)FeS為0.2molFeS2為0.2mol(說(shuō)明：答案(2)也可以是Fe2S3)【點(diǎn)撥】(1)n(SO2)＝eq\f(13.44L,22.4L·mol－1)＝0.6mol，41.6g樣品中含鐵的質(zhì)量為m(Fe)＝41.6g－0.6mol×32g·mol－1＝22.4g，n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，n(S)：n(Fe)＝0.6mol：0.4mol＝3：2。(2)因1：1<3：2<2：1，故該樣品為FeS和FeS2的混合物。(3)設(shè)FeS、FeS2的物質(zhì)的量分別為x、y，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.4mol,x＋2y＝0.6mol))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.2mol,y＝0.2mol))SO2與堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算分析eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O……①,SO2＋NaOH=NaHSO3……②))SO2與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是Na2SO3還是NaHSO3，取決于二者的用量，遇到類似這樣的問(wèn)題，設(shè)SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)，NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)，數(shù)軸代表eq\f(nNaOH,nSO2)，如下列數(shù)軸所示：若NaOH與SO2按1：1反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋SO2=NaHSO3。若NaOH與SO2按2：1反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。(1)若eq\f(nNaOH,nSO2)＝2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)后的物質(zhì)為Na2SO3。(2)若eq\f(nNaOH,nSO2)≤1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaHSO3。(3)若1<eq\f(nNaOH,nSO2)<2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①、②，反應(yīng)后的物質(zhì)為Na2SO3與NaHSO3。(4)若eq\f(nNaOH,nSO2)>2，發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaOH與Na2SO3?！纠肯?0mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，在生成的溶液中，Na＋與溶液中化合態(tài)硫的物質(zhì)的量之比為4：3，求通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！窘馕觥縎O2溶于水后生成亞硫酸，所以SO2與NaHCO3溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是H2SO3與NaHCO3的反應(yīng)，并且是較強(qiáng)的酸制較弱的酸的反應(yīng)。由于H2SO3是二元中強(qiáng)酸，所以與NaHCO3反應(yīng)可以生成兩種鹽。究竟能生成哪種鹽，要根據(jù)SO2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比而定。因此，本題應(yīng)首先判斷生成兩種鹽(NaHSO3和Na2SO3)時(shí)應(yīng)滿足的條件，再根據(jù)題中已知條件作出合理的判斷，進(jìn)而求出通入SO2的體積。【答案】SO2通入到NaHCO3溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：①SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋2CO2＋H2O，②SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2。若只發(fā)生反應(yīng)①，在生成的溶液中，n(Na＋)：n(化合態(tài)S)＝2：1；若只發(fā)生反應(yīng)②，則n(Na＋)：n(化合態(tài)S