安徽省江淮十校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考（一模）化學(xué)試題2

江淮十校2025屆高三化學(xué)試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.沼氣是有機廢棄物在富氧條件下發(fā)酵分解而成的一種清潔能源B.可利用蔗糖的焦糖化反應(yīng)為食物增色C.福建艦艦體材料無磁鎳鉻鈦合金鋼硬度高于純鐵D.黏土高溫?zé)Y(jié)制陶瓷的過程中形成了新的化學(xué)鍵2.下列除去樣品中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用的試劑、方法可行的是A.C2H6(C2H4)：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B.乙酸乙酯(C2H5OH)：飽和碳酸鈉溶液，洗滌分液C.苯(苯酚)：適量濃溴水，過濾D.溴苯(Br2)：水洗，分液3.醫(yī)典、古詩富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A.石膽(CuSO4)：“石膽能化鐵為銅”B.石炭(C)：“爐火照天地，紅星亂紫煙”C.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”4.某興趣小組采用如圖裝置收集NO2、O2混合氣體。將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗，觀察到混合氣體全部被吸收。下列說法錯誤的是A.G裝置中虛線上導(dǎo)管實線圖應(yīng)是左高右低B.可觀察G裝置內(nèi)濃硫酸中氣泡的生成速率，控制混合氣體的比例C.H裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.實驗后圓底燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.036mol?L1(保留兩位有效數(shù)字)5.冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名。某冠醚分子c可識別K+，其合成方法如圖：下列說法不正確的是A.a、b均可與NaOH溶液反應(yīng)B.b中C和O均采取sp3雜化C.c中所有原子可能共平面D.冠醚絡(luò)合哪種陽離子取決于環(huán)的大小等因素6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，NH3?H2O微粒數(shù)目為0.1NAB.58.5gNaCl晶體中含有NA個NaCl分子C.金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C－C鍵數(shù)目之比為1∶4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ鍵數(shù)為10NA7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，錯誤的是A.鍵角：NH3＞H2O B.熔點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛C.鍵能：F－F＞Cl－Cl D.羥基的極性：苯酚＞乙醇8.元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序數(shù)依次增大，Z的價電子所在能層有9個軌道?；液谏wY的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。YQ2X2YYW4Y下列說法不正確是A.簡單離子半徑：Z＞O＞XB.元素的電負(fù)性：Q＞Z＞W(wǎng)C.酸性：W2YO3＞W(wǎng)ZQ4D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞Z＞Y9.由下列實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向熱的濃硝酸中加入紅熱的木炭，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅棕色氣體木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)B分別測濃度均為0.1mol?L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者大于前者Kh(CH3COO)＜Kh(HCO)C向CuSO4溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生黑色沉淀結(jié)合硫離子的能力：Cu2+＞H+D用絲綢摩擦過的帶電玻璃棒靠近CF2Cl2液流液流方向改變CF2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D10.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。制備LiBr的一種工藝流程如圖。其中“還原”工序加入BaS溶液可以除去Br2。下列說法不正確的是A.“還原”工序反應(yīng)的離子方程式為Br2+S2=2Br+S↓B.若在“還原”工序中使用NaOH溶液吸收Br2，吸收液可以直接返回“還原”工序C濾渣中除硫外，還有BaSO4，可選用二硫化碳作溶劑溶解后進行分離D.參與反應(yīng)的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)為1∶1∶111.乙醛酸(OHC－COOH)是一種重要的化工中間體。工業(yè)上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。已知乙醛酸的相對分子質(zhì)量為74，下列說法正確的是A.離子交換膜為陰離子交換膜B.b極與外電源的正極相連C.當(dāng)外電路通過1mole時，理論上最多可生成乙醛酸質(zhì)量為37gD.此裝置中乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：2+O2→212.實驗室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應(yīng)機理如圖(已知RO極易結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為ROH)。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)催化劑的核磁共振氫譜有四組峰B.苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯總反應(yīng)方程式為：C.該反應(yīng)是一個最理想的“原子經(jīng)濟”反應(yīng)D.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快該歷程反應(yīng)速率13.亞砷酸（）是三元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.的電離方程式為B.第一步電離的電離常數(shù)C.溶液的pH約為9.2D.時，溶液中14.NiAs的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體密度為ρg?cm3。，設(shè)NiAs晶體最簡式的式量為Mr，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.Ni3+的價電子排布圖為B.As位于由Ni構(gòu)成的四面體空隙中C.晶體中與Ni3+距離最近且相等的As3有4個D.晶胞中最近的Ni3+之間的距離為×107nm二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.工業(yè)上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲和氧化銅，其工藝流程如圖：已知：①H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸②CuC2O4的Ksp為2.2×108（1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。TeO的空間構(gòu)型為_______。（2）“氧化酸浸”步驟的氧化產(chǎn)物為_______，“濾渣”的成分是_______。該步H2O2的實際用量通常比理論用量更大，原因可能是_______。（3）“沉淀”步驟，若要使Cu2+完全沉淀(離子濃度小于1×105mol/L)，應(yīng)控制C2O的濃度不低于________。（4）“還原”步驟反應(yīng)離子方程式為_______。（5）CuO可催化消耗血糖，從而控制血糖濃度。一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)電池工作時，b電極的電極反應(yīng)式為________。16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3))可用作分析試劑，它有較強的還原性，遇酸易分解。某興趣小組設(shè)計了利用SO2和Na2CO3、Na2S生成Na2S2O3。制備裝置圖如圖(加熱和夾持裝置略)：已知：i.2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S=Na2S2O3。ii.硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻。iii.幾種常見弱酸的電離常數(shù)如表。弱酸H2SO3H2SH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.54×102Ka2=1.02×107Ka1=1.1×107Ka2=1.3×1013Ka1=4.5×107Ka2=47×1011（1）儀器a的名稱為_______；甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）反應(yīng)結(jié)束后，通入N2的作用是_______。（3）丙中加入的試劑是物質(zhì)的量之比為2∶1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液呈堿性。制備過程中，向丙中通入SO2，澄清溶液先變渾濁，后變澄清，稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁，此時立刻停止通入SO2，溶液經(jīng)分離可得Na2S2O3。①反應(yīng)前，丙中混合溶液呈堿性的主要原因是_______(用離子方程式表示)。②“稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁”中的‘渾濁’成分是_______(填化學(xué)式)。③制備時，丙中通常還會加入少量乙醇，目的是_______。④為了提高制備的效率，可將丙裝置水浴加熱。其它條件均相同時，水浴溫度與反應(yīng)達到終點的時間如表所示：溫度(℃)3035404550時間(min)4134203042水浴溫度達到40℃后，繼續(xù)提高水浴溫度，達到終點的時間增加的可能原因是_______。（4）為檢驗制得產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0g產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度。在錐形瓶中加入?L1KIO3溶液，并加入過量的KI后酸化，發(fā)生反應(yīng)：5I+IO+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O=2I+S4O，當(dāng)達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液15.00mL，則該產(chǎn)品的純度為_______(保留兩位有效數(shù)字)。17.CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑?？衫媒?fàn)t氣中的H2和工業(yè)廢氣捕獲的CO2生產(chǎn)綠色燃料——“零碳甲醇”。兩者在適宜的過渡金屬及其氧化物催化下發(fā)生反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K1此反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：②CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+40.5kJ?mol1K2③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K3（1）原料CO2可通過捕獲技術(shù)從工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為CO2捕獲劑的是_______(字母)。A.NaOH溶液 B.氨水 C.CH3CH2OH D.NH4Cl溶液（2）K1=________(用含K2和K3的代數(shù)式表示)。（3）實驗測得K1(記作lnK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)①的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。（4）反應(yīng)①的自發(fā)條件是______(填字母)。A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.任何溫度下都自發(fā)（5）若反應(yīng)②為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)①能量變化的是_______(填字母)。A. B.C. D.（6）向體積為10L的恒容密閉容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2(g)，僅發(fā)生反應(yīng)③，初始壓強為akPa，測得CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：溫度300℃條件下，5min達到平衡，則開始到平衡H2的平均反應(yīng)速率為_______。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)。則A點對應(yīng)溫度下的Kp=_______(kPa)1(用a表示)。（7）在研究該反應(yīng)歷程時發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會影響CH3OH的產(chǎn)率。資料顯示：水也可以使催化劑活化點位減少。利用計算機模擬，研究添加適量水蒸氣前后對能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響，結(jié)果如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)：結(jié)合資料、圖中及學(xué)過的知識推測在反應(yīng)氣中添加水蒸氣將如何影響甲醇產(chǎn)率及產(chǎn)生這種影響的原因(任答一點)_______。18.2－氨基－3－氯苯甲酸(J)是一種白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，制備流程如圖：已知