安徽省桐城市重點中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期開學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

PAGEPAGE24化學(xué)試卷對下列試驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是A.當有大量毒氣泄漏時，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散

B.試驗室里電線失火，首先要斷開電源

C.用滴管滴加液體時，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁

D.酒精失火用水澆滅下列除去雜質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)的方法正確的是A.：加過量溶液、過濾

B.：通過足量灼熱的銅粉，收集氣體

C.：通入飽和溶液，洗氣

D.CO氣體：通入氧氣點燃完成下列試驗所選擇的裝置或儀器正確的是A.從碘的四氯化碳溶液中提取碘

B.除去乙醇中的苯

C.從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘

D.從硫酸銅溶液中獲得膽礬固體下列敘述錯誤的是

摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；任何物質(zhì)都含有約個原子；就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；的摩爾質(zhì)量等于1mol

HCl分子的質(zhì)量；

中含有1mol碳和2mol氧．A. B. C. D.全部同溫同壓下，質(zhì)量相同的、、三種氣體，下列說法錯誤的是A.所占的體積由大到小的依次是：

B.所含分子數(shù)由多到少的依次是：

C.密度由大到小的依次是：

D.所含電子數(shù)由多到少的是：關(guān)于溶液配制，下列說法正確的是A.配制溶液，須要稱量晶體

B.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中

C.配制肯定濃度的NaOH溶液，若稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低

D.搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)剛好加水至刻度線如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A.標簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B.由礦泉水制蒸餾水必需運用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C.該品牌飲用礦泉水中最大值為

D.一瓶該品牌飲用礦泉水中的物質(zhì)的量不超過用的濃硫酸密度為配制的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器配制過程中可能用到：量筒；量筒；燒杯；托盤天平；容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒；容量瓶，按運用儀器的先后依次排列正確的是A. B. C. D.下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值

氮氣所含有的原子數(shù)目為

金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為

在常溫常壓下，

含有的分子數(shù)為

在標況下

1mol

Ne含有的原子數(shù)為

單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為

氨氣所含電子數(shù)目為。A. B. C. D.分類是科學(xué)探討的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.混合物：食鹽水、純凈礦泉水、鹽酸

B.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.酸性氧化物：三氧化硫、二氧化硅、七氧化二錳下列說法正確的是A.食鹽溶液靜置會分層，下層比上層咸

B.“冰水混合物”是一種分散系

C.黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體聚沉性質(zhì)有關(guān)

D.電泳現(xiàn)象說明膠體帶電溶液、膠體、濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是A.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在

nm之間

B.分別用一束光透過三種分散系，膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性

D.三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)下列離子方程式正確的是A.用澄清石灰水檢驗二氧化碳：

B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：

C.稀硫酸滴在銅片上：

D.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：在下列各溶液中，離子肯定能大量共存的是A.強堿性溶液中：、、、

B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、

C.含有的溶液中：、、、

D.在無色透亮的溶液中：、、、某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種粒子。其中隨反應(yīng)的進行漸漸減小。下列推斷不正確的是A.被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.該反應(yīng)中有兩種離子生成反應(yīng)、分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

下列說法正確的是A.兩個反應(yīng)中均為氧化產(chǎn)物

B.在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物

C.氧化性：

D.反應(yīng)、中生成等量的時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5Ⅰ、從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任選擇作為反應(yīng)物，按下列要求寫出化學(xué)方程式：

既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：______。

屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：______。

Ⅱ、某汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有、、等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊快速膨脹，從而起到愛護作用。

是氣體發(fā)生劑，是______用“電解質(zhì)”或者“非電解質(zhì)”填空，其中N的化合價為______。受熱分解產(chǎn)生和Na，則該反應(yīng)方程式為：______。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為，則在常溫常壓下，反應(yīng)能產(chǎn)生______L的。

是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為______已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)，若已知完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為______。

是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和，請用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：______。圖Ⅰ中瓶a內(nèi)放入鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊瓶口和側(cè)口都不漏氣。將圖Ⅱ的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為。依據(jù)試驗現(xiàn)象填空：

把氣球b中的碳酸鈣粉末當心地倒入瓶中，馬上產(chǎn)生很多氣泡，氣球漸漸脹大圖Ⅱ。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為。則和的大小關(guān)系是______。不考慮氣球浮力的影響

配置溶液，須要NaOH固體______克。要用到的玻璃儀器有______。在操作中，玻璃棒的作用是______。

在操作中出現(xiàn)下列狀況會導(dǎo)致所配置的溶液濃度偏低的是______，不變的是______。都填序號

氫氧化鈉敞口放置；

稱量左物右碼；

轉(zhuǎn)移時有液體濺出；

定容時仰視；

沒有烘干容量瓶；

沒有用蒸餾水洗滌燒杯。

取溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口為便于操作，可以適當傾斜瓶a，留意防止漏氣。打開d，將溶液擠入瓶中，馬上夾緊d?？梢钥吹狡績?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消逝。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消逝。提示：滴加溶液時會出現(xiàn)局部溶液過濃使沉淀產(chǎn)生又消逝的離子方程式是：______。

將剩余的NaOH溶液全部很快倒入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，接著輕搖瓶a氣球漸漸縮小，直至復(fù)原反應(yīng)前的下垂狀。請寫出訪“氣球縮小，直至復(fù)原下垂狀”所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

計算標況下氣球內(nèi)最多能產(chǎn)生的氣體的體積毫升______。鈦酸鋇在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖。

已知：草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為；

碳酸鋇摩爾質(zhì)量為，鈦酸鋇摩爾質(zhì)量為；

草酸是一種二元弱酸，有較強的還原性。

中Ti元素的化合價為：______。

用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。

流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

過濾操作中運用的玻璃儀器有______。

如何證明晶體已洗凈？______。

某愛好小組取模擬上述工藝流程制備，得產(chǎn)品，的產(chǎn)率為：______。產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值

該愛好小組取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，請寫出反應(yīng)的離子方程式為：______，當反應(yīng)生成標況下二氧化碳氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。常溫下，將質(zhì)量分數(shù)為的溶液與質(zhì)量分數(shù)為的溶液混合，得到的密度為的混合溶液．計算：

混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)．

混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

在1

000g水中需溶解多少摩爾才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：有毒氣泄漏時，應(yīng)逆風(fēng)疏散，才能盡快跑出毒氣的范圍圈，故A錯誤；

B.電失火時要防止觸電，首先要斷開電源，然后在滅火，故B正確；

C.用滴管滴加液體時，滴管下端懸空滴加，防止藥品污染，故C錯誤；

D.酒精與水隨意比例互溶，因此酒精著火，不能用水撲滅，故D錯誤；

故選：B。

A.毒氣泄漏時，應(yīng)逆風(fēng)疏散；

B.電失火時要防止觸電；

C.依據(jù)藥品取用原則解答；

D.酒精與水隨意比例互溶。

本題考查試驗平安問題，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：和溶液不反應(yīng)，不能除去Cu，故A錯誤；

B.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，Cu與氮氣不反應(yīng)，可以除雜質(zhì)，故B正確；

C.二者均能與飽和溶液反應(yīng)，不行除去雜質(zhì)，應(yīng)當用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D.通入氧氣會引入新的雜質(zhì)，而且把主要物質(zhì)反應(yīng)了，故D錯誤。

故選：B。

A.Cu和溶液不反應(yīng)；

B.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO；

C.二者均能與飽和溶液反應(yīng)；

D.通入氧氣會引入新的雜質(zhì)。

本題考查混合物分別提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、分別方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意混合物分別原理，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：蒸餾時，溫度計位于蒸餾燒瓶的支管口，以測量餾分的溫度，冷凝水應(yīng)從下端進，故A錯誤；

B.乙醇和苯混溶，引用蒸餾的方法分別，故B錯誤；

C.碘易升華，可加熱分別，故C正確；

D.從溶液中獲得晶體，可用蒸發(fā)的方法，操作時用玻璃棒攪拌，故D錯誤。

故選：C。

A.溫度計以及水的進出方向錯誤；

B.乙醇和苯混溶；

C.碘易升華；

D.從溶液中獲得晶體，可用蒸發(fā)的方法。

本題考查化學(xué)試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別提純、試驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是肯定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol，摩爾不是物理量，故錯誤；

任何物質(zhì)都含有約個微粒，如中含有3mol原子，故錯誤；

中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，其近似值為，故錯誤；

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位，則氫原子的摩爾質(zhì)量是，故錯誤；

摩爾質(zhì)量的單位是，質(zhì)量的單位是g，故錯誤；

摩爾只能表示微觀粒子，中含有1molC原子和2molO原子，故錯誤。

故選：D。

物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是肯定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol；

任何物質(zhì)都含有約個微粒；

中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值；

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位；

摩爾質(zhì)量的單位是；

摩爾只能表示微觀粒子．

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等幾個概念，側(cè)重于基礎(chǔ)學(xué)問的考查，題目難度不大．

5.【答案】D

【解析】解：同溫同壓下氣體摩爾體積相同，依據(jù)知，質(zhì)量相同的這、、三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，摩爾質(zhì)量：，則相同質(zhì)量的這三種氣體的物質(zhì)的量：，

A.依據(jù)知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，相同質(zhì)量的這三種氣體的物質(zhì)的量：，則氣體體積：，故A正確；

B.依據(jù)知，氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，相同質(zhì)量的這三種氣體的物質(zhì)的量：，則氣體分子數(shù)：，故B正確；

C.依據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量：，則密度，故C正確；

D.其所含電子數(shù)之比：：：：：4：5，所以電子數(shù)：，故D錯誤；

故選：D。

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，依據(jù)知，質(zhì)量相同的這、、三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，摩爾質(zhì)量：，則相同質(zhì)量的這三種氣體的物質(zhì)的量：，

A.依據(jù)知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比；

B.依據(jù)知，氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比；

C.依據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；

D.其所含電子數(shù)之比：：。

本題考查了物質(zhì)的量的計算，側(cè)重考查分析推斷及計算實力，明確各個物理量之間的關(guān)系式及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點，知道密度與摩爾質(zhì)量關(guān)系，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：沒有480mL容量瓶，須要配制500mL溶液，則，故，故A錯誤；

B.不能在容量瓶中溶解固體、稀釋溶液，應(yīng)先在燒杯稀釋濃硫酸，復(fù)原室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.NaOH的質(zhì)量偏小，偏小，依據(jù)可知，配制溶液的濃度偏低，故C正確；

D.搖勻后見液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再加水至刻度線，溶液體積偏大，依據(jù)可知，配制溶液的濃度偏低，故D錯誤。

故選：C。

A.沒有480mL容量瓶，須要配制500mL溶液，依據(jù)計算硫酸銅的物質(zhì)的量，再依據(jù)計算晶體質(zhì)量；

B.先在燒杯稀釋，復(fù)原室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C.NaOH的質(zhì)量偏小，偏小，；

D.再加水至刻度線，溶液體積偏大。

本題考查肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制，依據(jù)定義式理解配制原理與進行誤差分析，留意常用容量瓶的規(guī)格。

7.【答案】C

【解析】解：該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，故A錯誤；

B.還須要玻璃加熱儀器：酒精燈，故B錯誤；

C.Mg離子最大濃度為，的物質(zhì)的量為：，故該礦泉水中最大值為，故C正確；

D.溶液中，則一瓶該品牌飲用礦泉水中的最大物質(zhì)的量，故D錯誤。

故選：C。

A.離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量；

B.還須要加熱儀器：酒精燈；

C.Mg離子最大濃度為，依據(jù)計算的物質(zhì)的量，可得的最大物質(zhì)的量濃度；

D.溶液中，依據(jù)計算最大物質(zhì)的量。

本題考查物質(zhì)濃度，題目體現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系，留意審題要細心、理解標簽中的濃度意義是關(guān)鍵，駕馭物質(zhì)的量的有關(guān)計算。

8.【答案】A

【解析】解：用的濃硫酸密度為配制的稀硫酸，選擇100mL容量瓶，設(shè)須要濃硫酸的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知，解得，應(yīng)選擇25mL量筒，

依據(jù)配制步驟可知應(yīng)用25mL量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，然后移液到100mL容量瓶，洗滌，定容，用到的儀器依次依次為，

故選：A。

配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，結(jié)合試驗步驟選擇儀器，以此來解答。

本題考查配制肯定物質(zhì)的量的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意容量瓶的選擇，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：依據(jù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為，故錯誤；

依據(jù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析，4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為，故錯誤；

依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為，在常溫常壓下，

物質(zhì)的量不是，故錯誤；

是單原子分子，在標況下

1mol

Ne含有的原子數(shù)為，故正確；

依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計算，單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故正確；

標準狀況水不是氣體，1L水所含分子數(shù)約為，故錯誤；

依據(jù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計算電子數(shù)，故正確；

綜上所述正確；

故選D。

依據(jù)計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；

依據(jù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析；

依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為；

是單原子分子；

依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計算；

標準狀況水不是氣體；

依據(jù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計算電子數(shù)；

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和氣體體積、微粒數(shù)的計算應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，駕馭基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

10.【答案】C

【解析】解：食鹽水是氯化鈉和水的混合物，純凈礦泉水是電解質(zhì)的水溶液為混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物，故A正確；

B.干冰，冰水混合物，燒堿，符合化合物概念，都是化合物，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.三氧化硫、二氧化硅、七氧化二錳都能與氫氧化鈉反應(yīng)且產(chǎn)物只有鹽和水，都是酸性氧化物，故D正確。

故選：C。

A.不同物質(zhì)組成的為混合物；

B.不同元素組成的純凈物為化合物；

C.非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；

D.能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。

本題考查了化學(xué)基本概念的理解應(yīng)用，主要考查混合物、化合物、非電解質(zhì)、同素異形體，結(jié)合物質(zhì)的組成分析推斷，題目較簡潔。

11.【答案】C

【解析】解：溶液具有均一穩(wěn)定性，靜置不分層，故A錯誤；

B.冰水是一種物質(zhì)，是純凈物，不是分散系，故B錯誤；

C.黃河入海口處三角洲的形成與膠體聚沉的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；

D.電泳現(xiàn)象說明膠體微粒帶電，膠體本身不帶電，能夠結(jié)合帶電離子形成帶電膠體微粒，故D錯誤；

故選：C。

A.溶液具有均一穩(wěn)定性；

B.冰水是一種物質(zhì)；

C.依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；

D.膠體本身不帶電。

本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)分以及分散系等，熟識膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目較簡潔。

12.【答案】C

【解析】解：三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑大小，其中膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于之間，故F膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在之間，故A正確；

B.丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即三種分散系中只有氫氧化鐵膠體有丁達爾效應(yīng)，故B正確；

C.溶液為黃色、膠體為紅褐色、濁液為紅褐色，氯化鐵溶液與鹽酸不反應(yīng)，膠體具有吸附性，故C錯誤；

D.溶液、膠體、濁液中的分散質(zhì)分別為和，均為電解質(zhì)，故D正確。

故選：C。

A.三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑大??；

B.丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；

C.氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)；

D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。

本題考查了分散系的本質(zhì)區(qū)分和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)留意的是膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑大小，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)學(xué)問的應(yīng)用實力。

13.【答案】A

【解析】解：用澄清石灰水檢驗二氧化碳，離子方程式：，故A正確；

B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，離子方程式：，故B錯誤；

C.稀硫酸滴在銅片上，不反應(yīng)，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D錯誤。

故選：A。

A.澄清石灰水通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

B.氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；

C.銅與稀硫酸不反應(yīng)；

D.硫酸氫根離子應(yīng)拆成離子形式。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)離子方程式書寫，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：強堿性溶液中含有大量，能和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故A錯誤；

B.室溫下，能使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；

C.能和反應(yīng)的離子不能大量共存，、生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D.呈藍色，不符合無色條件，所以不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。

A.強堿性溶液中含有大量，能和反應(yīng)的離子不能大量共存；

B.室溫下，能使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性；

C.能和反應(yīng)的離子不能大量共存；

D.無色溶液不含有色離子，離子之間不反應(yīng)且無色的離子能大量共存。

本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，留意結(jié)合題干限制性條件分析推斷，題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：元素的化合價降低，則反應(yīng)的氧化劑是，則被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.N元素的化合價由價上升為0，為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；

C.由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；

D.由反應(yīng)的方程式應(yīng)可知，反應(yīng)生成、，則該反應(yīng)中有兩種離子生成，故D正確。

故選：C。

隨反應(yīng)進行漸漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生上升，具有氧化性的為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為，以此解答該題。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析實力和計算實力的考查，留意從元素化合價的角度相識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，S元素化合價上升，被氧化，反應(yīng)中S元素化合價沒有改變，故A錯誤；

B.在反應(yīng)中，I元素化合價上升，被氧化，為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中，I元素化合價降低，被還原，為還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中；反應(yīng)中，故C錯誤；

D.反應(yīng)、中生成等量的時，假設(shè)都為1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5，故D正確。

故選：D。

中I被氧化，Mn被還原，為氧化劑，NaI為還原劑，

中I被還原，S被氧化，為氧化劑，為還原劑，

結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析實力和計算實力的考查，留意從元素化合價的角度分析相關(guān)概念和對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

17.【答案】、

電解質(zhì)

Fe

【解析】解：I、既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的為、，

故答案為：、；

屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的為，

故答案為：；

II、為離子化合物，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，為電解質(zhì)，Na為價，則N元素的化合價為，受熱分解產(chǎn)生和Na，則該反應(yīng)方程式為，130g

的物質(zhì)的量為，結(jié)合可知，完全反應(yīng)生成，常溫常壓下3mol氮氣的體積為

L，

故答案為：電解質(zhì)；；；；

是主氧化劑，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，得到電子被還原，則與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe；的物質(zhì)的量為，Na為價金屬，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，

故答案為：Fe；

；

反應(yīng)中，8molNa完全反應(yīng)失去8mol電子，中價Cl得到8mol電子生成價的Cl，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為，

故答案為：。

I、氫氣與氧氣的反應(yīng)、CO與氧氣的反應(yīng)均為化合反應(yīng)、且屬于氧化還原反應(yīng)；

還原CuO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型；

II、為離子化合物，Na為價，結(jié)合反應(yīng)及、計算；

為置換反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)，Na元素的化合價由0上升為價；

由反應(yīng)可知，Na失去電子，Cl得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素的化合價改變、物質(zhì)的量相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算實力的考查，留意為解答的易錯點，題目難度不大。

18.【答案】

燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

攪拌、引流

、

896mL

【解析】解：反應(yīng)前后裝置中的反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，故答案為：，

故答案為：；

配制溶液，須要NaOH固體質(zhì)量為；配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；溶解操作時，玻璃棒作用攪拌，移液操作時，玻璃棒作用引流，

氫氧化鈉敞口放置，導(dǎo)致稱取固體中含氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，

稱量左物右碼，操作正確，溶液濃度精確，

轉(zhuǎn)移時有液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，

定容時仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，

沒有烘干容量瓶，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，

沒有用蒸餾水洗滌燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏低，

所以導(dǎo)致偏低有：，不變的是：，

故答案為：；燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；；；

溶液中含有氯化鈣，氫氧化鈣溶解度較小，則加入氫氧化鈉溶液后鈣離子與氫氧化鈉結(jié)合生成氫氧化鈣沉淀，輕搖后沉淀又與鹽酸反應(yīng)而消逝，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，

故答案為：、；

產(chǎn)生的二氧化碳會和過量的堿反應(yīng)，使氣壓減小，氣球變小，方程式為：，

故答案為：；

依據(jù)碳元素守恒，碳酸鈣中的碳元素最終全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是，體積是，

故答案為：896mL。

依據(jù)反應(yīng)前后裝置遵循質(zhì)量守恒來回答；

依據(jù)計算須要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇須要的儀器；依據(jù)玻璃棒在溶解固體和移液操作中用途解答；

分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析；

氫氧化鈣的溶解度較小，生成的沉淀為氫氧化鈣，搖動后氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)